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1、2023學年高一上冊化學期中模擬測試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、金屬及其化合物的轉化關系是化學學習的重要內(nèi)容之一。下列各組物質(zhì)的轉化不能通過一步反應直接完成的是AAlAl2O3Al(OH)3AlCl3BFeFeSO4Fe(OH)2Fe(OH)3CMgMgCl2Mg(OH)2MgSO4DNaNaOHNa2C

2、O3NaCl2、有一無色溶液，可能存在于其中的離子組是:AK+、H+、CH3COO-BCu2+、Ba2+、Cl-CNa+、Mg2+、OH-、DBa2+、Na+、OH-、Cl-3、100 mL含有0.10 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是A2.0mol/LB1.5 mol/LC0.18 mol/LD0.64mol/L4、下列配制溶液濃度偏高的是A配制H2SO4溶液用量筒量取濃硫酸時俯視刻度線B配制溶液定容時，仰視容量瓶刻度線C配制100mL1.0mol/LNaOH溶液，稱取藥品時砝碼錯放

3、在左盤DNaOH溶解后直接注入容量瓶5、某未知溶液可能含Cl、CO32、Na、SO42、Mg2+，取少量試液，滴加紫色石蕊試液，溶液變紅。另取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列判斷不合理的是A一定有Cl B一定有SO42C可能有Mg2+ D一定沒有CO326、電解飽和食鹽水，先要精制鹽水，以除去SO42-、Mg2+、Ca2+，可依次加入的溶液是ANa2CO3、BaCl2、NaOH、HClBBaCl2、NaOH、Na2CO3、HClCBaCl2、Na2CO3、HCl、NaOHDNa2CO3、BaCl2、HCl、NaOH7、設NA為阿

4、伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A22.4 L N2O和CO2混合氣體所含電子數(shù)目為22 NAB將1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NAC1 L 0.1 mol/L醋酸溶液含有0.1 NA個H+D28 g乙烯（C2H4）和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA8、與標準狀況下VLCO2所含有氧原子數(shù)目相同的水的質(zhì)量是ABCD9、已知下列溶液的溶質(zhì)都是強電解質(zhì)，這些溶液中的Cl-濃度與50mL 1molL-1 MgCl2溶液的Cl-濃度相等的是（ ）A150mL 1molL-1 NaCl溶液B75mL 2molL-1 CaCl2溶液C1

5、50mL 2molL-1 KCl溶液D75mL 1molL-1 AlCl3溶液10、下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液中所含Cl-的物質(zhì)的量濃度相同的是( )A100mL0.5mol/LMgCl2溶液B200mL0.25mol/LKCl溶液C50mL1.0mol/LNaCl溶液D25mL0.5mol/LHCl溶液11、下列離子方程式書寫正確的是A用碳酸氫鈉治療胃酸過多:B氯化鐵溶液中投入銅片:C碳酸鈣溶于醋酸溶液:D氯化鐵和氫氧化鉀溶液混合:12、在3NO2H2O2HNO3NO中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為（ ）A12B21C13D3113、人類探測月球發(fā)現(xiàn)，在月球的土壤中

6、含有較豐富的質(zhì)量數(shù)為3的氦，它可以作為未來核聚變的重要原料之一。氦的該種同位素表示為( )A B C D14、用 0.1 molL-1 的 Na2SO3（已知：SO32-被氧化成 SO42-）溶液 40 mL，恰好可以將2103 mol XO4-還原，則元素 X 在還原產(chǎn)物中的化合價是A4B3C2D115、將蛋白質(zhì)溶液放在半透膜上靜置，溶液的成分通過半透膜的情況如圖所示。下列說法正確的是A能用丁達爾效應鑒別 Fe(OH)3 膠體和蛋白質(zhì)溶液B該半透膜的孔徑大小可能為 200 nmC該半透膜可用來分離 NaCl 溶液和淀粉溶液D該半透膜可用來分離泥沙和淀粉溶液16、下列關于Na2CO3和NaHC

7、O3兩種物質(zhì)有關性質(zhì)，說法正確的是( )A向Na2CO3和NaHCO3溶液中，滴入酚酞后溶液均變紅，NaHCO3的顏色深BNa2CO3溶液中含有少量NaHCO3可用加熱的方法除去C向等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3固體中加入足量稀鹽酸，Na2CO3產(chǎn)生的氣體較多D向盛有少量Na2CO3和NaHCO3的兩支試管中各滴入幾滴水，振蕩后用溫度計測量Na2CO3溫度高于NaHCO3二、非選擇題（本題包括5小題）17、某溶液中含有X、Y2、Z2三種常見的無機離子。如下圖所示，發(fā)生了一系列化學反應。第步反應生成的白色沉淀中含Y2.（1）判斷X、Y2、Z2分別為_、_、_（寫離子符號）。（2）寫出、步反應

8、的離子方程式。_；_。18、目前，世界上多采用電解熔融氯化鈉的方法來生產(chǎn)金屬鈉：2NaCl(熔融) 2NaCl2。已知A、B、C、D、E有如下轉化關系：（1）寫出A、B生成NaCl的化學方程式：_。（2）寫出化學式：C_，D_。（3）工業(yè)生產(chǎn)中常利用B與Ca(OH)2反應來制備漂白粉，漂白粉的主要成分是_。（寫化學式）（4）若把A投入盛有D的溶液中，溶液中出現(xiàn)_(填沉淀顏色)沉淀，該過程所發(fā)生反應的化學方程式為_。19、實驗室用密度為1.84 gcm3、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98 %的硫酸，配制250 mL物質(zhì)的量濃度為0.46 molL1的硫酸。（1）98 %的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_。（2）現(xiàn)有

9、下列幾種規(guī)格的量筒，應選用_（填序號）。5 mL量筒 10 mL量筒 50 mL量筒 100 mL量筒（3）實驗需要以下步驟：定容量取搖勻洗滌轉移冷卻計算裝瓶稀釋進行順序為_。A B C D （4）下列操作使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是_。A往容量瓶中轉移溶液時有少量液體濺出B未洗滌稀釋濃H2SO4的小燒杯C定容時俯視刻度線D洗凈容量瓶未干燥即用來配制溶液E定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線20、有4種鈉的化合物W、X、Y、Z，它們之間存在如下關系：WXH2OCO2ZCO2XO2ZH2OYO2XCa(OH)2YCaCO3試回答下列問題：(1)W、X、Z的化學式分別

10、是W_X_Z_。(2)以上4個化學反應，屬于氧化還原反應的是_(填反應序號)(3)反應在溶液中進行，寫出其離子方程式：_。21、（1）按要求寫出方程式：HNO3 (電離方程式）_Fe2(SO4)3 (電離方程式）_硫酸鈉和氯化鋇溶液反應（離子方程式）_二氧化碳通入足量氫氧化鈉溶液（離子方程式）_（2）0.4molCH4分子中所含原子數(shù)與_g HCl分子中所含原子數(shù)相等，該HC1氣體在標準狀況下的體積為_ L；等物質(zhì)的量O2和臭氧(O3)，其質(zhì)量之比為_；若O2和O3質(zhì)量相等，則其原子數(shù)之比為_。 （3）以下為中學化學中常見的幾種物質(zhì)：二氧化碳熔融KC1NaHSO4固體銅稀硫酸澄清石灰水，其中屬

11、于電解質(zhì)的有_，屬于非電解質(zhì)的有_(填編號）。（4）高鐵酸鈉(Na2FeO4)(鐵為+6價）是一種新型的凈水劑，可以通過下述反應制取： 2Fe (OH) 3 + 4NaOH + 3NaC1O = 2Na2FeO4 + 3NaCl + 5H2O該反應中氧化劑是_(用化學式表示，后同)，_元素被氧化，還原物為_ ；用單線橋在方程式中標出電子轉移的情況：_當反應中有l(wèi)molNaFeO4生成，轉移的電子有_ mol；實驗室欲配制250mL0.1 molL-1NaOH溶液，除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管，還需要用到的玻璃儀器為_，下列操作配制的溶液濃度偏低的是_。A稱量NaOH時，將NaOH放在紙上稱重

12、B配制前，容量瓶中有少量蒸餾水 C配制時，NaOH未冷卻直接定容D向容量瓶中轉移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面 E.定容時俯視刻度線2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【答案解析】A項，氧化鋁不能一步反應生成氫氧化鋁，需要先加酸轉化為鋁鹽后，再加入堿才能生成氫氧化鋁，故選A項；B項，鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵在空氣中被氧化生成氫氧化鐵，各物質(zhì)可通過一步反應完成，故不選B項；C項，鎂與鹽酸反應生成氯化鎂，氯化鎂與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂，氫氧化鎂與硫酸反應生成硫酸鎂，各物質(zhì)可通過一步反應完成，故

13、不選C項。D項，鈉與水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應生成氯化鈉，各物質(zhì)可通過一步反應完成，故不選D項。綜上所述，本題正確答案為A?！敬鸢更c睛】本題考查了物質(zhì)間的轉化，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關鍵，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來分析解答，以Na、Mg、Al、Fe為知識點構建知識網(wǎng)絡，元素化合物知識常常在工藝流程中出現(xiàn)，還常常與基本實驗操作、物質(zhì)的分離與提純、離子的檢驗等知識點聯(lián)合考查。2、D【答案解析】AH+和CH3COO-可以生成弱電解質(zhì)，不可大量共存，故A錯誤；BCu2+有顏色，不符合題目無色要求，故B錯誤；CMg2+、OH-反應生成氫氧化鎂沉淀而不能大量共存，故C錯

14、誤；D溶液無色，且離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故D正確；故選A。3、D【答案解析】當碳酸鈉滴入鹽酸中時發(fā)生CO32-+2H+H2O+CO2。當鹽酸滴入碳酸鈉溶液時，反應順序為CO32-+H+HCO3-、HCO3-+H+H2O+CO2，則HCl的物質(zhì)的量應大于Na2CO3的物質(zhì)的量。又因為最終生成的氣體體積不同，則HCO3-+H+H2O+CO2不能全部完成，即HCl的物質(zhì)的量比Na2CO3的物質(zhì)的量的二倍少。碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，則HCl的物質(zhì)的量應介于0.1mol0.2mol之間，鹽酸溶液的體積為0.2L，即鹽酸的濃度應該是大于0.5mol/L，小于1mol/L，答案選D?！?/p>

15、答案點睛】利用鹽酸與碳酸鈉的反應分析鹽酸的濃度，明確反應發(fā)生的先后順序，通過比較及信息中都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同是解答的關鍵。4、D【答案解析】A配制H2SO4溶液，用量筒量取濃硫酸時俯視刻度線，導致濃硫酸體積偏小，硫酸物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故A不選；B配制溶液定容時，仰視容量瓶刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故B不選；C配制100mL 1.0molL-1 NaOH溶液，應稱取溶質(zhì)的質(zhì)量為：0.1L1mol/L40g/mol=4.0g，稱取藥品時砝碼錯放左盤，沒有用游碼，所以稱得的溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變，故C不選；DNaOH溶解放熱，直接注入容量瓶并

16、立即定容，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故D選；故選：D。5、A【答案解析】本題主要考查離子共存與檢驗?！皩⑷芤旱卧谒{色石蕊試紙上，試紙變紅”，說明溶液顯酸性；“滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成”，結合題干條件說明白色沉淀是BaSO4，“在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀”，說明白色沉淀是AgCl，由于在檢驗SO42-時加入BaCl2，帶入了一部分Cl-，所以無法確認溶液中是否含有Cl-，再根據(jù)溶液電中性原則判斷其它離子?！绢}目詳解】由題目所給信息“將溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙變紅”，說明溶液顯酸性，則CO32一定不存在（CO32+2H+=H2O+CO2）；“滴加硝酸酸化的

17、氯化鋇溶液，有白色沉淀生成”，說明白色沉淀是BaSO4，結合題干中離子可知，溶液中一定存在SO42-；“在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀”，說明白色沉淀是AgCl，由于在檢驗SO42-時加入BaCl2，帶入了一部分Cl-，所以無法確認溶液中是否含有Cl-；根據(jù)溶液電中性原則，所以該溶液中還有陽離子Na+、Al3+、Mg2中的至少一種。綜上分析，答案選A?！敬鸢更c睛】向某溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中可能含有的離子為Ag+、SO32-、HSO3-、SO42-，對于離子種類鑒別時，需結合題干進行分析。6、B【答案解析】SO42-用BaCl2除去，Mg2+用Na

18、OH除去，Ca2+用Na2CO3除去，但為了把雜質(zhì)除凈，都必須加過量的物質(zhì)，過量的物質(zhì)就會引入新的雜質(zhì)，因此后面加的物質(zhì)不僅除掉雜質(zhì)還必須把前面加的過量的離子除掉，因此Na2CO3必須加在BaCl2后面，以便除掉多余的Ba2+，而鹽酸必須將生成的沉淀過濾后再加以除掉多余的碳酸根和氫氧根，故B正確；綜上所述，答案為B?！敬鸢更c睛】物質(zhì)分離提純的基本原則：不增（不增加新雜質(zhì)）、不減（不減少主體物質(zhì)）、易分離、易復原，所加過量除雜試劑必須除去。7、D【答案解析】A、氣體的狀態(tài)不能確定，因此無法計算22.4 L N2O和CO2混合氣體所含電子數(shù)目，A錯誤；B、膠體粒子是氫氧化鐵形成的集合體，將1 L

19、2 mol/L的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)一定小于2NA，B錯誤；C、醋酸是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，1 L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氫離子個數(shù)小于0.1 NA個，C錯誤；D、乙烯（C2H4）和環(huán)丁烷（C4H8）的最簡式均是CH2，28g乙烯和環(huán)丁烷的混合氣體中“CH2”的物質(zhì)的量是2mol，含有的碳原子數(shù)為2NA，D正確；答案選D。8、A【答案解析】在標準狀況下VL CO2氣體的物質(zhì)的量是n（CO2）=mol，由于在一個CO2分子中含有2個氧原子，所以其中含有的氧原子的物質(zhì)的量是n（O）=mol。由于在一個水分子中只含有1個氧原子，因此水的物質(zhì)的量為mol，則水

20、的質(zhì)量是m（H2O）=nM=mol18g/mol=g因此選項A符合題意。9、C【答案解析】50mL 1molL-1 MgCl2溶液的Cl-濃度為2molL-1；A.Cl-濃度為1molL-1，故A錯誤；B Cl-濃度為4molL-1，故B錯誤；C .Cl-濃度為2molL-1，故C正確；D .Cl-濃度為3molL-1，故D錯誤；故選C。10、D【答案解析】100mL0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-的物質(zhì)的量濃度0.5mol/L。A100mL0.5mol/LMgCl2溶液中c(Cl-)=20.5mol/L=1mol/L；B200mL0.25mol/LKCl溶液中c(Cl-)=0.25

21、mol/L；C50mL1.0mol/LNaCl溶液中c(Cl-)=1mol/L；D25mL0.5mol/LHCl溶液中c(Cl-)=0.5mol/L；故選：D。11、D【答案解析】A.用碳酸氫鈉治療胃酸過多時的離子反應為：HCO3-+H+=CO2+H2O，故A書寫錯誤；B.該反應電荷不守恒，氯化鐵溶液中投入銅片的離子方程式應為2Fe3Cu=2Fe2Cu2，故B書寫錯誤；C.醋酸為弱酸，在溶液中主要以分子形式存在，碳酸鈣溶于醋酸溶液的離子方程式應為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O，故C書寫錯誤；D.氯化鐵和氫氧化鉀溶液混合時，鐵離子與氫氧根離子反應生成氫氧

22、化鐵沉淀，故D書寫正確；答案選D。12、A【答案解析】該反應中N元素化合價由NO2中的+4價變?yōu)镹O的+2價、HNO3的+5價，化合價降低的NO2是氧化劑、化合價升高的NO2是還原劑，化合價降低的NO2的計量數(shù)是1、化合價升高的NO2的計量數(shù)是2，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故合理選項是A。13、B【答案解析】考查原子的組成及表示方法。在表示原子組成時元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)。He的質(zhì)子數(shù)是2，所以氦的該種同位素應表示為，答案選B。14、B【答案解析】SO32-被氧化成 SO42-，硫元素化合價升高2價，即每個Na2SO3被氧化時失電子數(shù)為2e-；設還原產(chǎn)物中

23、元素X的化合價為x，XO4-中元素X的化合價為+7，即每個XO4-被還原時得電子數(shù)為(7-x)e-。n(Na2SO3)=0.1mol/L0.04L=0.004mol，依題意知0.004molNa2SO3恰好還原210-3molXO4-，根據(jù)氧化還原反應中電子得失守恒有：0.004mol2e-=210-3mol(7-x)e-。解得x=3，答案選B。15、C【答案解析】根據(jù)圖示，將蛋白質(zhì)溶液放在半透膜上靜置，水分子可以透過半透膜，而蛋白質(zhì)分子不能透過半透膜，說明蛋白質(zhì)溶液屬于膠體，據(jù)此分析判斷。【題目詳解】A將蛋白質(zhì)溶液放在半透膜上靜置，水分子可以透過半透膜，而蛋白質(zhì)分子不能，說明蛋白質(zhì)溶液是膠體

24、，因此Fe(OH)3 膠體和蛋白質(zhì)溶液都具有丁達爾效應，不能用丁達爾效應鑒別 Fe(OH)3 膠體和蛋白質(zhì)溶液，故A錯誤；B膠體微粒的直徑在1 nm 100 nm之間，蛋白質(zhì)分子不能透過半透膜，因此該半透膜的孔徑大小不可能為 200 nm，故B錯誤；C淀粉溶液屬于膠體，膠體微粒不能透過半透膜，而溶液中的微?？梢酝高^半透膜，因此該半透膜可用來分離 NaCl 溶液和淀粉溶液，故C正確；D泥沙和淀粉溶液的微粒都大于該半透膜的孔徑，因此該半透膜不能用來分離泥沙和淀粉溶液，故D錯誤；故選C。16、D【答案解析】ANa2CO3和NaHCO3溶液均顯堿性，故滴入酚酞后溶液均變紅，但不知該溶液的濃度，無法判斷

25、溶液的顏色深淺，A錯誤；BNa2CO3溶液中含有少量NaHCO3，可加氫氧化鈉，后者反應生成碳酸鈉和水；若Na2CO3固體中含有少量NaHCO3，可加熱，后者分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，B錯誤；C已知、；碳酸鈉的摩爾質(zhì)量大于碳酸氫鈉，故等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3固體，后者物質(zhì)的量更大，故后者產(chǎn)生的氣體更多，C錯誤；DNa2CO3粉末遇到少量的水可以與其結合為結晶水合物，該反應為放執(zhí)反應，而NaHCO3不能形成結晶水合物，故振蕩后用溫度計測量Na2CO3溫度高于NaHCO3，D正確；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Cl SO42 CO32 BaCO3 + 2H+ = Ba

26、2+ + CO2 + H2O CO2 + 2OH + Ca2+ = CaCO3 + H2O 【答案解析】根據(jù)實驗中沉淀的顏色和是否溶于酸分析沉淀的成分，進而分析溶液中存在的離子。【題目詳解】(1)溶液中加入硝酸鋇后產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀中加入鹽酸沉淀部分溶解，說明沉淀中含有硫酸鋇沉淀和碳酸鋇，碳酸鋇能與鹽酸反應生成氯化鋇和水和二氧化碳，二氧化碳能與石灰水反應生成白色沉淀碳酸鈣，說明溶液中含有硫酸根離子和碳酸根離子，濾液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色不溶于硝酸的沉淀，說溶液中有氯離子，故答案為 Cl ， SO42 ， CO32；(2)反應為碳酸鋇與鹽酸的反應，離子方式為： BaCO3 + 2H+ =

27、Ba2+ + CO2 + H2O；反應 為二氧化碳與澄清石灰水的反應，離子方程式為： CO2 + 2OH + Ca2+ = CaCO3 + H2O?！敬鸢更c睛】1.氯離子：加入硝酸酸化的硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀。2.硫酸根離子：加入鹽酸酸化，再加入氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀。3.碳酸根離子：加入氯化鈣或氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀溶解產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。18、2Na+Cl22NaCl NaOH FeCl3 CaCl2和Ca(ClO)2 紅褐色 2Na+2H2O=2NaOH+H2 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 【答案解析】由流程可知，A與水反應生成C，且C與二氧

28、化碳反應，則A為Na，C為NaOH、E為Na2CO3，B為Cl2，D為FeCl3，F(xiàn)為CaCl2，結合元素化合價知識及化學用語解析?！绢}目詳解】（1）A為Na，B為Cl2，生成NaCl的化學方程式：2Na+Cl22NaCl；（2）由分析可知各物質(zhì)的化學式：C為NaOH，D為FeCl3；（3）工業(yè)上制取漂白粉，反應的方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2；（4）若把A為Na投入盛有D為FeCl3的溶液中，A與水反應生成NaOH，2Na+2H2O=2NaOH+H2 ，再發(fā)生3NaOH+FeCl3Fe（OH）3+3NaCl，溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀。19、18.4 molL-1 C C 【答案解析】(1)根據(jù)C= 計算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度；(2)根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要濃硫酸的體積,根據(jù)濃硫酸體積選擇合適規(guī)格量筒；(3)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟:計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等,據(jù)此排序；(4)分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響,根據(jù)c=n/V 進行誤差分析?！绢}目詳解】(1)密度為1.84 gcm3,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98 %的硫酸,物質(zhì)的量濃度c=10001