《甘肅省靖遠(yuǎn)縣四中2023學(xué)年化學(xué)高一第一學(xué)期期中經(jīng)典試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《甘肅省靖遠(yuǎn)縣四中2023學(xué)年化學(xué)高一第一學(xué)期期中經(jīng)典試題含解析.doc（13頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2023學(xué)年高一上冊(cè)化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考生請(qǐng)注意：1答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線(xiàn)內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列敘述中正確的是()A鑒別碳酸鈉和碳酸鉀可以通過(guò)焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，焰色反應(yīng)屬于化學(xué)變化B鈉投入到飽和石灰水中有金屬鈣被還原出來(lái)C鋁的化學(xué)性質(zhì)本不活潑，難被腐蝕D鋁制容器不宜長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性或咸的食物2、氧化還原反應(yīng)與四種基本類(lèi)型反應(yīng)的關(guān)系如

2、圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是（ ）ACl22KBr=Br22KClB2NaHCO3Na2CO3H2OCO2C4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3D2Na2O22CO2=2Na2CO3O23、下列古詩(shī)詞描述的場(chǎng)景中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A爆竹聲中一歲除黑火藥受熱爆炸B烈火焚燒若等閑石灰石分解C蠟炬成灰淚始干石蠟的燃燒D爐火照天地，紅星亂紫煙鐵的冶煉4、下列溶液中,跟2mol/L的K2CO3溶液所含的K+物質(zhì)的量濃度相同的是A4mol/LKCl溶液 B1mol/LKCl溶液C5mol/LKOH溶液 D1mol/LK2SO3溶液5、下列敘述不正確的是A鉀、鈉、鎂

3、等活潑金屬著火時(shí)，不能用泡沫滅火器滅火B(yǎng)濃硫酸不慎沾在皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后再涂抹3 - 5的硼酸溶液C蒸餾完畢后，應(yīng)先停止加熱，待裝置冷卻后，停止通水，再拆卸蒸餾裝置D為準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容過(guò)程中向容量瓶?jī)?nèi)加蒸餾水至接近刻度線(xiàn)時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度6、大霧天氣經(jīng)常致使高速公路關(guān)閉，航班停飛。霧與下列分散系中屬于同一類(lèi)的是A食鹽水溶液 B碘的四氯化碳溶液 C泥水 D淀粉溶液7、若30g密度為d的溶液中含有不考慮與水反應(yīng)，則Cl的濃度為ABCD8、一個(gè)密閉容器，中間有一可自由滑動(dòng)的隔板（厚度不計(jì)）將容器分成兩部分，當(dāng)左邊充入8molN2，右邊充入CO和CO2的

4、混合氣體共64g時(shí)，隔板處于如圖位置（保持溫度不變），下列說(shuō)法正確的是A左邊CO和CO2分子數(shù)之比為1:3B右邊CO的質(zhì)量為14gC右邊氣體密度是相同條件下氧氣密度的2倍D若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端處，若保持溫度不變，則前后兩次容器內(nèi)的壓強(qiáng)之比為5:69、在甲、乙兩燒杯溶液中，分別含有下列離子中的三種：Fe3+、K、H、SO42-、CO32-、OH。已知甲燒杯的溶液呈黃色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是ACO32-、OH、SO42- BK、OH、CO32-CFe3+、H、SO42- DK、H、SO42-10、下列說(shuō)法中，正確的是（ ）AMg的摩爾質(zhì)量是24g/molB

5、22gCO2物質(zhì)的量為2.2molC1molCl2中含有的氯原子數(shù)約為6.021023D常溫常壓下，1molN2的體積是22.4L11、下列敘述中，正確的是( )A氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)發(fā)生了變化B含化合價(jià)升高元素的反應(yīng)物被氧化C得到電子的物質(zhì)被氧化D氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑一定是兩種物質(zhì)12、對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)，有利于我們的學(xué)習(xí)。下列物質(zhì)的分類(lèi)正確的是選項(xiàng)酸堿鹽非電解質(zhì)AH2SO4NaOHNaHCO3BaSO4BHClC2H5OHNaClCO2CHNO3Ba(OH)2BaCO3CH4DCH3COOHKOHNa2SCl2AABBCCDD13、與 50mL 0.1mol/L Na2SO

6、4 溶液中的鈉離子物質(zhì)的量濃度相同的是A100mL 0.2mol/L 的 NaCl 溶液 B50mL 0.1mol/L 的 NaCl 溶液C25mL 0.2mol/L 的 Na2SO4 溶液 D25mL 0.4mol/L 的 Na2SO4 溶液14、下列物質(zhì)與危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志的對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是ABCD汽油天然氣濃硫酸氫氧化鈉AABBCCDD15、用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得的溶液中加入鐵粉。對(duì)加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是A若無(wú)固體剩余，則溶液中一定有Fe3B若有固體存在，則溶液中一定有Fe2C若溶液中有Cu2，則一定沒(méi)有固體析出D若溶液中有Fe2，則一定有Cu析出16、有

7、兩種體積相同的某植物的營(yíng)養(yǎng)液，其配方如下：對(duì)于兩種營(yíng)養(yǎng)液的成分，下列說(shuō)法中，正確的是（ ）KClK2SO4ZnSO4ZnCl210.3mol0.2mol0.1mol20.1mol0.3mol0.1molA只有K+的物質(zhì)的量相等B只有Cl的物質(zhì)的量相等C各離子的物質(zhì)的量均不同D各離子的物質(zhì)的量完全相同二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有A、B、C、D四種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，把四種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，通入B、D氣體時(shí)立即出現(xiàn)白色沉淀，純凈的A可以在B中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成D。把無(wú)色無(wú)刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時(shí)變渾濁。（1）A、B、C、D

8、的分子式分別為：A_ B_ C_D_。（2）寫(xiě)出下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式：A與B_；B與水_；C與澄清石灰水_。18、有四種元素 A、B、C、D，其中 B2離子與 C+離子核外都有二個(gè)電子層，B 原子的質(zhì)子數(shù)與 C 原子的質(zhì)子數(shù)之和等于 D 原子的質(zhì)子數(shù)，A 原子失去一個(gè)電子后變成一個(gè)質(zhì)子，試回答：(1)A、B、C、D 的元素符號(hào)分別為_(kāi)、_、_、_。(2)B2的電子式為_(kāi)，D 原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)，B與C形成的簡(jiǎn)單化合物的電子式為_(kāi)。19、實(shí)驗(yàn)室用需配制480mL0.05mol/L的Na2CO3溶液，填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)配制480mL0.1mol/L的Na2CO3溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格

9、/mL實(shí)際應(yīng)稱(chēng)Na2CO3質(zhì)量/g除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器_(2)配制時(shí)，其正確的操作順序是(字母表示，每個(gè)字母只能用一次)_；A將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻B用天平準(zhǔn)確稱(chēng)量所需的碳酸鈉的質(zhì)量，倒入燒杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻C將已冷卻的碳酸鈉溶液沿玻璃棒注入相應(yīng)容積的容量瓶中D用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處(3)若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)?若定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)_；若加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度_；沒(méi)

10、有進(jìn)行D操作_。20、有一固體混合物，可能由Na2CO3、K2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，為檢驗(yàn)它們做了如下實(shí)驗(yàn)：將固體混合物溶于水，攪拌后得無(wú)色透明溶液；往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成；過(guò)濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。試判斷：（1）固體混合物中肯定沒(méi)有的是（填化學(xué)式）_；（2）寫(xiě)出的離子方程式_；（3）固體混合物質(zhì)中不能確定的物質(zhì)（填化學(xué)式）_；檢驗(yàn)該物質(zhì)是否存在的方法是_。21、已知銅在常溫下能被HNO3溶解。反應(yīng)方程式為： 3Cu8HNO33Cu(NO3)22NO 4H2O(1)請(qǐng)將上述反應(yīng)改成離子方程式，并用單線(xiàn)橋法表示電子得失的方向和數(shù)

11、目_(2)若生成448mL的NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則該過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子是_mol。(3)被還原的硝酸占參加反應(yīng)硝酸的比例為_(kāi)。2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【答案解析】A. 鑒別碳酸鈉和碳酸鉀可以通過(guò)焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，焰色反應(yīng)屬于物理變化，故A錯(cuò)誤；B. 鈉投入到飽和石灰水中，鈉與水反應(yīng)，不會(huì)有鈣析出，故B錯(cuò)誤；C. 鋁的化學(xué)性質(zhì)活潑，被氧化成氧化鋁，氧化鋁比較致密，可以阻止鋁繼續(xù)腐蝕，故C錯(cuò)誤；D. 鋁制容器能與酸性，堿性溶液反應(yīng)，與咸的食物構(gòu)成的裝置會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕，所以不能長(zhǎng)期存放這些食品，故D正確；故選：D。2、D【答案解析】根據(jù)題意

12、，陰影部分只屬于氧化還原反應(yīng)，與四種基本反應(yīng)無(wú)關(guān)?！绢}目詳解】A. Cl22KBr=Br22KCl屬于氧化還原反應(yīng)，同時(shí)也屬于置換反應(yīng)，故A不符合題意；B. 2NaHCO3Na2CO3H2OCO2反應(yīng)中沒(méi)有元素化合價(jià)發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C. 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3屬于氧化還原反應(yīng)，同時(shí)也屬于化合反應(yīng)，故C不符合題意；D. 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2屬于氧化還原反應(yīng)，與四種基本反應(yīng)類(lèi)型無(wú)關(guān)，故D符合題意；答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)，置換反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，不屬于上述反應(yīng)類(lèi)型的處于陰影部分。3、

13、B【答案解析】A. 黑火藥受熱爆炸發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 石灰石分解生成氧化鈣和CO2，沒(méi)有化合價(jià)的升降，發(fā)生的不是氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C. 石蠟的燃燒屬于氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 鐵的冶煉過(guò)程中涉及了氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。4、A【答案解析】2mol/L的K2CO3溶液所含的K+物質(zhì)的量濃度=2molL12=4molL1，離子濃度=溶質(zhì)濃度離子數(shù)，離子濃度與溶液體積無(wú)關(guān)，分別計(jì)算選項(xiàng)中離子濃度分析判斷【題目詳解】A. 4mol/LKCl溶液中K離子濃度=4molL12=4molL1，故A符合；B. 1mol/LKCl溶液中K離子濃度=1molL11=1molL

14、1，故B不符合；C. 5mol/LKOH溶液K離子濃度=5molL11=5molL1，故C不符合；D. 1mol/LK2SO3溶液K離子濃度=1molL12=2molL1，故B不符合；故選A。5、B【答案解析】A過(guò)氧化鈉、過(guò)氧化鉀與二氧化碳反應(yīng)，鎂可在二氧化碳中燃燒，則鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時(shí)，不能用泡沫滅火器滅火，一般可用沙子撲滅，選項(xiàng)A正確；B、如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，立即用較多的水沖洗，再用3%5%的NaHCO3溶液沖洗而不是用硼酸溶液，選項(xiàng)B不正確；C蒸餾完畢后，先停止加熱，充分冷卻收集餾分，則待裝置冷卻后，停止通水，再拆卸蒸餾裝置，選項(xiàng)C正確；D配制溶液時(shí)，注意定容時(shí)不能使液面

15、超過(guò)刻度線(xiàn)，故應(yīng)在液面離刻度線(xiàn)1-2cm時(shí)，改用膠頭滴管逐滴加入，選項(xiàng)D正確；答案選B。6、D【答案解析】霧屬于膠體?！绢}目詳解】A.食鹽水屬于溶液，故錯(cuò)誤；B. 碘的四氯化碳溶液屬于溶液，故錯(cuò)誤；C. 泥水屬于懸濁液，故錯(cuò)誤；D. 淀粉溶液屬于膠體。故正確。選D。7、A【答案解析】首先根據(jù) 計(jì)算鋁離子的物質(zhì)的量，然后根據(jù)溶液的質(zhì)量和密度計(jì)算溶液的體積，進(jìn)而計(jì)算鋁離子的物質(zhì)的量濃度，最后根據(jù)c(Cl-)=3c(Al3+)，計(jì)算氯離子的濃度?！绢}目詳解】0.9gAl3+的物質(zhì)的量是n(Al3+)=，溶液的體積是V=，所以c(Al3+)=，則c(Cl-)=3c(Al3+)=3，所以正確選項(xiàng)是A?！?/p>

16、答案點(diǎn)睛】本題考查有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。明確物質(zhì)的量公式中各個(gè)物理量之間的關(guān)系及電解質(zhì)電離產(chǎn)生的微粒間的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵。8、D【答案解析】左右兩側(cè)氣體溫度、壓強(qiáng)相同，相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，左右體積之比為4：1，則左右氣體物質(zhì)的量之比為4：1，所以右側(cè)氣體物質(zhì)的量=2mol，CO和CO2質(zhì)量為64g，設(shè)CO的物質(zhì)的量為xmol，則二氧化碳物質(zhì)的量為(2-x)mol，28xg+44(2-x)g=64g，x=1.5mol，則CO的物質(zhì)的量為1.5mol，二氧化碳物質(zhì)的量為0.5mol，由此分析解答。【題目詳解】左右兩側(cè)氣體溫度、壓強(qiáng)相同，相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，

17、左右體積之比為4：1，則左右氣體物質(zhì)的量之比為4：1，所以右側(cè)氣體物質(zhì)的量=2mol，CO和CO2質(zhì)量為64g，設(shè)CO的物質(zhì)的量為xmol，則二氧化碳物質(zhì)的量為(2-x)mol，28xg+44(2-x)g=64g，x=1.5mol，則CO的物質(zhì)的量為1.5mol，二氧化碳物質(zhì)的量為0.5mol；A氣體的物質(zhì)的量之比等于其分子數(shù)之比，所以右邊CO與CO2分子數(shù)之比為1.5mol：0.5mol=3：1，故A錯(cuò)誤；Bm(CO)=nM=1.5mol28g/mol=42g，故B錯(cuò)誤；C相同條件下氣體密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，右邊氣體平均摩爾質(zhì)量=32g/mol，與氧氣摩爾質(zhì)量相等，所以混合氣體與氧氣密

18、度之比為1：1，故C錯(cuò)誤；D若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端處，則左右空間體積之比為2：1，充入二氧化碳和CO物質(zhì)的量為4mol，相同條件下氣體的物質(zhì)的量之比等于其壓強(qiáng)之比，所以其壓強(qiáng)之比為(8+2)mol：(8+4)mol=5：6，故D正確；故答案為D。9、B【答案解析】甲燒杯的溶液呈黃色色，說(shuō)明甲燒杯中含有Fe3+離子，根據(jù)離子能否大量共存判斷甲乙燒杯中可能存在的離子?！绢}目詳解】甲燒杯的溶液呈黃色色，說(shuō)明甲燒杯中含有Fe3+離子，CO32-、OH-離子與Fe3+離子生成沉淀而不能大量共存，則CO32-、OH-離子存在于乙燒杯中，溶液中含有陰離子，則一定存在陽(yáng)離子，而H+

19、離子與CO32-、OH-離子不能共存，所以乙燒杯中還含有K+離子，所以甲燒杯中含有H+-、Fe3+、SO42-離子，乙燒杯中含有K+、OH-、CO32-離子，故選B。【答案點(diǎn)睛】本題考查離子共存問(wèn)題，根據(jù)溶液的顏色判斷甲燒杯中含有Fe3+離子，根據(jù)離子能否大量共存判斷甲乙燒杯中可能存在的離子。10、A【答案解析】A. Mg的摩爾質(zhì)量是24g/mol，故A正確；B. 22gCO2物質(zhì)的量為22g44gmol1=0.5mol，故B錯(cuò)誤；C. 1molCl2中含有的氯原子數(shù)約為6.0210232，故C錯(cuò)誤；D. 應(yīng)是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molN2的體積是22.4L，常溫常壓下，1molN2的體積大于22

20、.4L，故D錯(cuò)誤；故選A。11、B【答案解析】A、氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)發(fā)生了變化，其本質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移，錯(cuò)誤；B、元素的化合價(jià)升高，則失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，正確；C、得到電子的物質(zhì)為氧化劑，在反應(yīng)中被還原，錯(cuò)誤；D、氧化還原反應(yīng)中，同種元素可能既失去電子也得到電子，如氯氣與水的反應(yīng)，氧化劑、還原劑可為同種物質(zhì)，錯(cuò)誤。故選B。12、C【答案解析】A.硫酸鋇屬于電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；B.乙醇不是堿，故錯(cuò)誤；C.硝酸是酸，氫氧化鋇是堿，碳酸鋇是鹽，甲烷是非電解質(zhì)，故正確；D.氯氣是單質(zhì)，不是非電解質(zhì)，故錯(cuò)誤。故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，注意單質(zhì)或

21、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。13、A【答案解析】根據(jù)離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度化學(xué)式中含有離子的個(gè)數(shù)，與溶液的體積無(wú)關(guān)?！绢}目詳解】50mL 0.1mol/L Na2SO4溶液中Na+的物質(zhì)量濃度為：0.1mol/L2=0.2mol/L，A、100 mL0.2 mol/L的NaCl溶液中Na+的物質(zhì)量濃度為：0.2mol/L1=0.2mol/L，選項(xiàng)A正確；B、50 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液中Na+的物質(zhì)量濃度為：0.1mol/L1=0.1mol/L，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、25 mL0.2 mol/L的Na2SO4溶液中Na+的物質(zhì)量濃度為：0.2mol/L2=0.4

22、mol/L，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、25mL 0.4mol/L 的 Na2SO4 溶液中Na+的物質(zhì)量濃度為：0.4mol/L2=0.8mol/L，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題主要考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，難度不大，明確物質(zhì)的構(gòu)成是解答本題的關(guān)鍵，并注意離子的濃度與溶液的濃度的關(guān)系來(lái)解答即可。14、D【答案解析】根據(jù)汽油、天然氣、濃硫酸、氫氧化鈉組成和性質(zhì)，選擇危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志?！绢}目詳解】A項(xiàng)：汽油是C511的烴類(lèi)混合物，屬于易燃液體，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)：天然氣主要成分是甲烷，屬于易燃?xì)怏w，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)：濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，屬于腐蝕品，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)：氫氧化鈉是常用的強(qiáng)堿，一般不具有氧化

23、性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選D。15、B【答案解析】氧化性是Fe3Cu2Fe2，還原性是FeCu，則A、若無(wú)固體剩余，這說(shuō)明鐵粉完全被氧化，但此時(shí)溶液中不一定還有Fe3，A不正確；B、若有固體存在，則固體中一定有銅，可能還有鐵，因此溶液中一定有Fe2，B正確；C、若溶液中有Cu2，則也可能有部分銅已經(jīng)被置換出來(lái)，因此不一定沒(méi)有固體析出，C不正確；D、若溶液中有Fe2，但如果溶液鐵離子過(guò)量，則不一定有Cu析出，D不正確；答案選B。16、D【答案解析】KCl、K2SO4、ZnSO4、ZnCl2均為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，根據(jù)各電解質(zhì)的物質(zhì)的量計(jì)算離子的物質(zhì)的量，確定離子關(guān)系?！绢}目詳解】中n（K）=0

24、.3mol+0.2mol2=0.7mol，n（SO42）=0.2 mol+0.1mol=0.3mol，n （Zn2）=0.1 mol，（Cl）=0.3 mol，中n（K）=0.1mol+0.3mol2=0.7mol，n（SO42 ）=0.3mol，n （Zn2）=0.1 mol，（Cl）=0.1mol+0.1mol2=0.3 mol，和中各種離子的物質(zhì)的量：n（K）=0.7 mol，n（SO42）=0.3 mol，n （Zn2）=0.1 mol，n（Cl）=0.3 mol，所以成分相同，故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、H2 Cl2 CO2 HCl H2+Cl22HCl Cl2+H2

25、OHCl+HClO CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 【答案解析】A是密度最小的氣體,應(yīng)為H2 ,B在通常情況下呈黃綠色,應(yīng)為Cl2 ,純凈的A可以在B中安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色的火焰并生成HCl,則D為HCl；把無(wú)色無(wú)刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時(shí)變渾濁，C為CO2 ；(1)由以上分析可以知道A為H2 ,B為Cl2 ,C為CO2,D為HCl；因此，本題正確答案是:H2 、 Cl2 、CO2 、HCl。（2）氫氣在點(diǎn)燃條件下與氯氣反應(yīng)生成氯化氫，反應(yīng)方程式為：H2+Cl22HCl；綜上所述，本題答案是：H2+Cl22HCl。氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的方程式為：Cl2+H2OH

26、Cl+HClO；綜上所述，本題答案是：Cl2+H2OHCl+HClO。 二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，C與澄清石灰水反應(yīng)的方程式為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O；綜上所述，本題答案是：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O。18、H O Na K 【答案解析】B2離子與C+離子核外都有二個(gè)電子層，所以B為O、C為Na，B原子的質(zhì)子數(shù)與C原子的質(zhì)子數(shù)之和等于D原子的質(zhì)子數(shù)，推得D的原子序數(shù)為19，則D為K，A原子失去一個(gè)電子后變成一個(gè)質(zhì)子，則A為H。【題目詳解】（1）A、B、C、D依次為H元素、O元素、Na元素、K元素，元素符號(hào)分別為H、O、Na、K，故答案為H、

27、O、Na、K；（2）B2-為O2-，電子式為，D為K元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B 與 C 形成的簡(jiǎn)單化合物為過(guò)氧化鈉或氧化鈉，電子式為或，故答案為；或。19、500 2.7 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管 B、C、D、F、E、A 偏高 偏低 偏低 【答案解析】(1)實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有480mL的容量瓶，應(yīng)選用500mL規(guī)格的容量瓶；所需碳酸鈉的質(zhì)量為106g/mol0.05mol/L0.5L=2.65g，但天平的精確度只到0.1g，所以實(shí)際應(yīng)稱(chēng)2.7g碳酸鈉；操作步驟有計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤(pán)天平稱(chēng)量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解(可用量筒量取水加入燒杯)，并用玻璃棒攪拌，

28、加速溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線(xiàn)12cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，綜上所述除容量瓶外還需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；(2)操作步驟有計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，所以正確的操作順序?yàn)锽、C、D、F、E、A；(3)若定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；若加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；若不進(jìn)行D操作，則有部分溶質(zhì)損失，導(dǎo)致濃度偏低。20、CuSO4、CaCl2 K2SO4 BaCO 3+2H +=Ba 2+H 2O+CO 2 NaCl 取少量中溶液于試管中，加入酸化硝酸銀，若有白色沉淀含有氯化鈉，否則則不含 【答案解析】固體混合物樣品溶于水?dāng)嚢璧玫綗o(wú)色溶液，說(shuō)明混合物中一定無(wú)CuSO4；取部分此溶液加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明混合物中可能含Na2SO4或Na2CO3，由于Na2SO4或Na2CO3可與CaCl2反應(yīng)生成沉淀，而固體混合物樣品溶于水?dāng)嚢韬蟮玫綗o(wú)色溶液，所以混合物中一定不含CaCl2；在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，說(shuō)明生成的白色沉淀為碳酸鋇，根據(jù)以上分析可知：一定含Na2CO3，一定不含CaCl2、CuSO4、Na2SO4，實(shí)驗(yàn)中未涉