《北京市西城區(qū)第14中學(xué)2023學(xué)年高一化學(xué)第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測(cè)試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《北京市西城區(qū)第14中學(xué)2023學(xué)年高一化學(xué)第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測(cè)試題含解析.doc（16頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2023學(xué)年高一上冊(cè)化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考試注意事項(xiàng)1考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A常溫常壓下，8 g CH4中含有的原子總數(shù)為2. 5NAB2. 4 g Mg2+中含有的電子數(shù)為0. 2 NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O中含有的分子數(shù)為0.5 NAD0.1 molL-1的H2SO4水溶液中含H

2、+的數(shù)目為0.2NA2、下列各組離子，能在強(qiáng)酸溶液中大量共存，并且溶液呈無色的是ANa+、Ca2+、Cl-、BK+、Na+、CMg2+、Na+、Cl-D、Al3+、OH-3、下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是A2mol H2O的摩爾質(zhì)量和1mol H2O的摩爾質(zhì)量B200mL1molL-1氯化鈣溶液中c（Cl-）和100mL2molL-1氯化鉀溶液中c(Cl-)C稱量16g硫酸銅配制250mL溶液的物質(zhì)的量濃度和稱量25g膽礬配制500mL溶液的物質(zhì)的量濃度D20%NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度和10%NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度4、下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是ANaHCO3NaHCO

3、32BNaHSO4NaHSO42CH2CO3HHCO3DKClO3KCl3O25、下列說法不正確的是A利用丁達(dá)爾現(xiàn)象可以鑒別膠體和溶液B氯化鐵用于止血與膠體的聚沉有關(guān)C氫氧化鐵膠體通直流電，陰極區(qū)顏色加深DKCl溶液、水和淀粉溶液都屬于分散系6、將足量CO2通入NaOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量（n）和通入CO2體積（V）的關(guān)系正確的是A B C D7、1L濃度為1 molL1的鹽酸，欲使其濃度增大1倍，采取的措施合理的是A通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體22.4 LB將溶液加熱濃縮到0.5 LC加入10.00molL1的鹽酸0.2 L，再稀釋至1.5 LD加入2 L 1mo

4、lL1的鹽酸混合均勻8、等臂杠桿兩端各系一只等質(zhì)量的鐵球，將杠桿調(diào)平衡后，將球分別浸沒在等質(zhì)量、等密度的稀硫酸和硫酸銅溶液里(如圖所示)，一段時(shí)間后杠桿將會(huì)A左端上翹B右端上翹C仍然平衡D無法判斷9、下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（ ）A含Na+為2mol的Na2SO4溶液B將80g SO3溶于水并配成1L的溶液C將0.5mol/L的某飽和溶液100mL，加熱蒸發(fā)掉50g水后的溶液D將58.5gNaCl溶于1L水所得的溶液10、某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積是4.48L，質(zhì)量是14.2 g，該氣體的摩爾質(zhì)量是A71B71 gmol1 C28.4D28.4 gmol111、配制一定物質(zhì)

5、的量濃度的溶液時(shí)，下列操作會(huì)使所配得的溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是 （ ）A省去洗滌燒杯的步驟B定容時(shí)俯視刻度C定容時(shí)仰視刻度D定容、搖勻、靜置后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水至刻度12、向100mL 1.2 mol/L溴化亞鐵（FeBr2）溶液中通入氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），當(dāng)有三分之一的溴離子被氧化時(shí)，通入的氯氣的物質(zhì)的量為（已知：2Fe2+ Br2 = 2Fe3+ 2 Br，Cl2 + 2 Br = Br2 + 2 Cl）A0.1 mol B0.06 molC0.04 mol D0.18 mol13、下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（）ANa+、Cu2+、Cl、OHBH+、Ca2+、HCO3、NO

6、3CFe2+、H+、SO42、NO3DNa+、CO32、OH、K+14、為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-和泥沙，將粗鹽溶于水后進(jìn)行下列五步操作：過濾加過量的NaOH溶液加適量鹽酸加過量Na2CO3溶液加過量BaCl2溶液，正確的操作順序是ABCD15、下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，若改變反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量比），化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)并不改變的是ANa和O2 BNaOH和CO2 CNa2O2和CO2D木炭（C）和O216、下列轉(zhuǎn)化過程中必須加入氧化劑的是AFeSH2SBKClO3O2CII2DFe3+Fe2+17、下列物質(zhì)分類的正確組合是()堿酸鹽酸性氧化物A純堿鹽酸燒堿二氧化硫B

7、燒堿硫酸食鹽一氧化碳C苛性鈉醋酸石灰石水D苛性鉀碳酸蘇打三氧化硫AABBCCDD18、一個(gè)密閉容器，中間有一可自由滑動(dòng)的隔板（厚度不計(jì)）將容器分成兩部分，當(dāng)左邊充入8molN2，右邊充入CO和CO2的混合氣體共64g時(shí)，隔板處于如圖位置（保持溫度不變），下列說法正確的是A左邊CO和CO2分子數(shù)之比為1:3B右邊CO的質(zhì)量為14gC右邊氣體密度是相同條件下氧氣密度的2倍D若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端處，若保持溫度不變，則前后兩次容器內(nèi)的壓強(qiáng)之比為5:619、下列反應(yīng)中符合離子反應(yīng) HOHH2O 的是A稀硫酸與稀氨水 B稀硫酸與氫氧化鋇溶液C濃硝酸與氫氧化鋇溶液 D鹽酸與氫氧

8、化鐵膠體反應(yīng)20、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是ANaHCO3溶液與鹽酸：CO32-+ 2H+=H2O+CO2B將少量的銅屑放入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+=Cu2+ 2AgC用醋酸溶液除水垢：2H+ CaCO3=Ca2+ H2O+CO2D鐵和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3 H221、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A在常溫常壓下，11.2 L N2含有的分子數(shù)為0.5NAB在常溫常壓下，1 mol O2含有的原子數(shù)為2NAC在常溫常壓下，11.2 L O2所含的原子數(shù)目為NAD在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同22、能用滲析分離方法提純的物質(zhì)組是A硝酸銀

9、與碘化鉀等物質(zhì)的量反應(yīng)后的混合物B淀粉與碘化銀的混合物C蛋白質(zhì)與葡萄糖的混合溶液D鹽鹵和明礬的混合溶液二、非選擇題(共84分)23、（14分）今有甲、乙兩種固體和A、B、C、D四種物質(zhì)的溶液。已知甲、乙中有一種為氧化銅，A、B、C、D分別是鹽酸、氯化鈉、氯化銅和氫氧化鈉中的一種。這六種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：乙BA水；AC乙D；甲BA水。（1）寫出下列四種物質(zhì)的化學(xué)式：甲_， 乙_， A_， D_。（2）用離子方程式表示上述三個(gè)變化：_，_，_。24、（12分）某固體物質(zhì)可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一種或幾種組成。依次進(jìn)行下列五步實(shí)驗(yàn)。觀察到的現(xiàn)象

10、如下：混合物加水得無色透明溶液；向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將濾液分成兩份；上述白色沉淀可完全溶于稀鹽酸；往一份濾液中滴加氯水并加入CCl4，振蕩后靜置CCl4層呈無色(氯水能將I氧化為I2)；往另一份濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸。由此可推斷出：（1）寫出中白色沉淀可完全溶于稀鹽酸的離子方程式_。（2）寫出中生成白色沉淀的離子方程式_。（3）該固體中一定含有_；無法確定是否含有的是_。（4）確定該物質(zhì)是否存在的方法是_。25、（12分）掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，如下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。（1）寫出下列儀器

11、的名稱:_ _。（2）若利用裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是_，冷凝管的進(jìn)水口是_(填“f”或“g”)。（3）某校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時(shí)，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5% 、密度為1.2g/cm3 的濃鹽酸配制成250mL 0.1mol/L的稀鹽酸溶液。裝置是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的兩處錯(cuò)誤分別是_。（4）根據(jù)計(jì)算,本實(shí)驗(yàn)需要量取濃鹽酸的體積為_ mL，本實(shí)驗(yàn)應(yīng)使用的量筒是_。(在橫線上填寫相應(yīng)的字母，否則無分，下同)10mLB50mLC100mLD250mL（5）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是_。A使用容量瓶前檢查它是否漏水B容量瓶用水洗凈后，再用配好的稀HCl溶液

12、潤(rùn)洗C配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙槽小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線12cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線D配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線12cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線E. 蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻26、（10分）某固體物質(zhì)可能由、NaCl等混合而成，為檢驗(yàn)其成分，做了以下實(shí)驗(yàn)：將固體物質(zhì)溶于水中，攪拌后得無色透明溶液；向中所得溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；過濾，將中所得沉淀置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問題：(1)原固體物質(zhì)中一定含有

13、的物質(zhì)是_，一定不含有的物質(zhì)是_，可能含有的物質(zhì)是_（以上空格均填化學(xué)式）。為確定可能含有的物質(zhì)是否存在，可向中過濾所得的濾液中滴加_溶液。(2)寫出中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。27、（12分）奶粉中蛋白質(zhì)含量的測(cè)定往往采用“凱氏定氮法”，其原理是食品與硫酸和催化劑一同加熱，使蛋白質(zhì)分解，分解的氨與硫酸結(jié)合生成硫酸銨。然后堿化蒸餾使氨游離，用硼酸吸收后再以硫酸或鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，根據(jù)酸的消耗量乘以換算系數(shù)，即為蛋白質(zhì)含量。操作步驟：樣品處理：準(zhǔn)確稱取一定量的固體樣品奶粉，移入干燥的燒杯中，經(jīng)過一系列的處理，待冷卻后移入一定體積的容量瓶中。NH3的蒸餾和吸收：把制得的溶液(取一定量)，通過定氮裝置，經(jīng)過一系列的反應(yīng)，使氨變成硫酸銨，再經(jīng)過堿化蒸餾后，氨即成為游離態(tài)，游離氨經(jīng)硼酸吸收。氨的滴定：用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定所生成的硼酸銨，由消耗的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液計(jì)算出總氮量，再折算為粗蛋白含量。請(qǐng)回答