《河北省正定縣七中2023學(xué)年化學(xué)高一上冊期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《河北省正定縣七中2023學(xué)年化學(xué)高一上冊期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題含解析.doc（13頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2023學(xué)年高一上冊化學(xué)期中模擬測試卷考試注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用2B鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是ANaHCO3NaHCO32BNaHSO4NaHSO42CH2CO3HHCO3DKClO3KCl3O22、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)

2、用正確的是（）A活潑金屬與活潑非金屬形成的都是離子鍵B二氧化硅是制造太陽能電池板的主要材料C二氧化硫通入酸性KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去，體現(xiàn)了SO2的漂白性D化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)就是反應(yīng)物中化學(xué)鍵斷裂，生成物中形成新的化學(xué)鍵。3、2010年諾貝爾化學(xué)獎授予美日科學(xué)家，他們由于研究“有機(jī)物合成過程中鈀催化交叉偶聯(lián)”而獲獎。鈀的化合物氯化鈀可用來檢測有毒氣體CO，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd+2HCl下列說法正確的是A題述反應(yīng)中PdCl2被氧化B反應(yīng)中生成1molHCl時，轉(zhuǎn)移的電子為2 molC上述反應(yīng)中PdCl2是氧化劑，CO2是氧化產(chǎn)物DCO氣體只有在高溫下才

3、能表現(xiàn)還原性4、某混合物氣體中各氣體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為O232%、N228%、CO222%、CH416%、H22%,則此混合氣體對氫氣的相對密度為A11.11B15.18C22.22D30.365、在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是ANa+、K+、OH-、Cl-BNa+、Cu2+ 、SO42-、NO3-CMg2+、Na+、SO42-、Cl-DBa2+、HCO3-、NO3-、K+6、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%的硫酸溶液和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸溶液等體積混合后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)A大于50%B等于50%C小于50%D不能做上述估計7、將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類依次排列，正確的是（ ）A磷酸、熟

4、石灰、苛性鈉B硝酸、苛性鈉、小蘇打C硫酸氫鈉、生石灰、醋酸鈉D硫酸、純堿、膽礬8、下列物質(zhì)能導(dǎo)電，且屬于電解質(zhì)的是ACuB鹽酸C熔融的NaClDNaOH溶液9、下列化學(xué)用語不正確的是A中子數(shù)為20的氯原子：ClB硫酸的電離方程式：H2SO4HHSO4-C核素23Na的核外電子數(shù)是11D硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：10、由兩份質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為1和2的H2SO4溶液，其物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，且c1=2c2。已知硫酸的密度大于水，下列判斷正確的是( )A2122B122C1221D1=2211、下列說法正確的是A共價化合物和離子化合物中，一定都含有非金屬元素B共價化合物和離子化合物中，一定都含有金屬元

5、素C某元素原子最外層只有1個電子，它跟氯只能形成離子鍵D兩個非金屬原子間可能形成離子鍵12、對于反應(yīng)CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2有下列判斷：H2只是氧化產(chǎn)物， H2只是還原產(chǎn)物， H2O是氧化劑， CaH2中的H元素被還原，此反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的分子個數(shù)之比為1:1。 上述判斷正確的是ABCD13、下列各項操作，錯誤的有A用酒精萃取溴水中的溴單質(zhì)的操作可選用分液漏斗B進(jìn)行分液時，分液漏斗中的下層液體，從下端流出，上層液體則從上口倒出C蒸餾操作中，冷凝水是下口進(jìn)、上口出D為保證分液漏斗內(nèi)的液體順利流出，需將上面的塞子拿下14、二氧化氯、鐵酸鈉以及臭氧是飲用水的“三凈客”，用

6、鐵酸鈉(Na2FeO4)處理來自河流湖泊的水，以作為人們生活飲用水，是一項較新的技術(shù)。以下敘述中正確的是( )二氧化氯對水具有消毒、凈化雙效功能 臭氧可消除水洗物中殘留的農(nóng)藥殘留，殺滅水中的細(xì)菌病毒 臭氧、明礬凈水原理相同 用Na2FeO4凈水具消毒和凈化雙效功能ABCD15、下列關(guān)于膠體的說法正確的是A膠體的分散質(zhì)粒子能通過濾紙，而其他分散系的分散質(zhì)粒子不能通過濾紙B氫氧化鐵膠體、硫酸銅溶液用激光筆照射，均能觀察到一條光亮的通道C膠體區(qū)分于溶液的本質(zhì)特征是膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1nm100nm之間D氫氧化鋁和氫氧化鐵膠體可用于凈水是因為它們具有強(qiáng)氧化性16、在0.1 L由NaCl、MgCl2

7、、BaCl2組成的混合溶液中，部分離子濃度大小如圖所示，下列對該溶液成分說法不正確的是（ ）ANaCl的物質(zhì)的量為0.1molB該混合液中BaCl2的物質(zhì)的量為0.05molC溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為9.5 gD將該混合液加水稀釋至體積為1 L，稀釋后溶液中的Na+物質(zhì)的量的濃度為0.1mol/L二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4、KCl中的一種或幾種組成，為了探究它的成份，進(jìn)行了如下實驗：（1）氣體B的化學(xué)式_,白色沉淀的成分為_。（2）該白色粉末中一定含有的物質(zhì)有_；一定不含有的物質(zhì)有_；可能含有的物質(zhì)有_；（3）如

8、若需要確定可能含有的物質(zhì)是否存在，應(yīng)如何操作：_。18、某固體物質(zhì)可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一種或幾種組成。依次進(jìn)行下列五步實驗。觀察到的現(xiàn)象如下：混合物加水得無色透明溶液；向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將濾液分成兩份；上述白色沉淀可完全溶于稀鹽酸；往一份濾液中滴加氯水并加入CCl4，振蕩后靜置CCl4層呈無色(氯水能將I氧化為I2)；往另一份濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸。由此可推斷出：（1）寫出中白色沉淀可完全溶于稀鹽酸的離子方程式_。（2）寫出中生成白色沉淀的離子方程式_。（3

9、）該固體中一定含有_；無法確定是否含有的是_。（4）確定該物質(zhì)是否存在的方法是_。19、通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，以下是制備精鹽的實驗方案，步驟如圖：（1）在第步粗鹽溶解操作中要用到玻璃棒攪拌，其目的是_；（2）第步操作的目的是除去粗鹽中的_；（ 填化學(xué)式，下同）（3）第步操作的目的是除去粗鹽中的_、_；，寫出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：_；_；20、氯化鈉樣品中含有少量的雜質(zhì)Na2SO4，按下列流程進(jìn)行凈化，流程中的（ ）中是合適的試劑，在 中是實驗操作名稱。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）操作、中所需加入試劑分別為_、_、_

10、、_。（2）操作、的操作名稱分別為_、_、_。（3）寫出有關(guān)的離子反應(yīng)方程式：第步：_。第步：_。21、掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，下圖為兩套實驗裝置。（1）寫出下列儀器的名稱：_；_ 。（2）若利用裝置I制取蒸餾水，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實驗，冷卻水從_口進(jìn)。（填g或f） （3）現(xiàn)需配制250 mL 0.2 molL1 NaCl溶液，其中裝置II是某同學(xué)配制此溶液時轉(zhuǎn)移操作的示意圖，圖中有兩處錯誤，一處是未用玻璃棒引流，另一處是_ 。（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列情況對所配制的NaCl溶液的濃度偏低有_。A沒有洗滌燒杯和玻璃棒 B容量瓶不干燥，含有少量蒸餾

11、水 C定容時俯視刻度線 D定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【答案解析】A.NaHCO3的電離方程式應(yīng)為：NaHCO3NaHCO3，故A錯誤；B.NaHSO4的電離方程式應(yīng)為：NaHSO4NaHSO42，故B正確；C.H2CO3的電離分兩步且可逆：H2CO3HHCO3、HCO3 HCO32-D.KClO3的電離方程式為：KClO3KClO3，故D錯誤；本題答案為B。2、D【答案解析】A. 活潑金屬與活潑非金屬形成的不一定都是離子鍵，例如鋁和氯形成的氯化鋁中含有共價鍵，A錯誤；B

12、. 二氧化硅可以制作半導(dǎo)體材料，硅是制造太陽能電池板的主要材料，B錯誤；C. 二氧化硫通入酸性KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去，體現(xiàn)了SO2的還原性，C錯誤；D. 化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)就是反應(yīng)物中化學(xué)鍵斷裂，生成物中形成新的化學(xué)鍵，D正確；答案選D。3、C【答案解析】在CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd+2HCl反應(yīng)中，C元素的化合價由+2價升高為+4價，Pd元素的化合價由+2降低為0價，APdCl2得電子，所以在反應(yīng)中PdCl2被還原，故A錯誤；B根據(jù)反應(yīng)方程式可知，每生成2molHCl時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol，則反應(yīng)中生成1molHCl時，轉(zhuǎn)移的電子為1mol，故B錯誤；CPd元素的化合

13、價降低，則反應(yīng)中PdCl2是氧化劑，C元素的化合價升高，所以CO是還原劑，則CO2是氧化產(chǎn)物，故C正確；D常溫下CO能作還原劑，體現(xiàn)還原性，故D錯誤；答案選C。4、A【答案解析】設(shè)氣體總質(zhì)量為100g，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算各自質(zhì)量，再根據(jù)n= 計算各自物質(zhì)的量，根據(jù)M= 計算混合氣體的平均摩爾質(zhì)量，由=可知，氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比，以此解答該題【題目詳解】設(shè)氣體總質(zhì)量為100g,則m(O2)=32g,m(N2)=28g,m(CO2)=22g,m(CH4)=16g,m(H2)=2g，故n(O2)= =1mol,n(N2)=1mol,n(CO2)= =0.5mol,n(CH4)= =1mol,

14、n(H2)= =1mol，則平均摩爾質(zhì)量= =22.22g/mol，由=MVm可知,氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比,則此混合氣體對氫氣的相對密度為=11.11，故選A.5、C【答案解析】A選項，強(qiáng)酸性H+與OH反應(yīng)生成水，不能共存，故A錯誤；B選項，強(qiáng)酸性都共存，但Cu2+是藍(lán)色，故B錯誤；C選項，強(qiáng)酸性H+，Mg2+、Na+、SO42、Cl都共存，故C正確；D選項，強(qiáng)酸性H+與HCO3反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能共存，故D錯誤；綜上所述，答案為C?！敬鸢更c(diǎn)睛】記住有顏色的離子，銅離子：藍(lán)色，鐵離子：黃色，亞鐵離子：淺綠色，高錳酸根：紫色。6、A【答案解析】質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%的硫酸溶液和10%的硫

15、酸溶液的密度大小關(guān)系為：90%的硫酸溶液10%的硫酸溶液。所以等體積(不是等質(zhì)量)的這兩種硫酸溶液的總質(zhì)量：90%的硫酸溶液10%的硫酸溶液，那么，混合后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)必定大于50%。故A正確，本題答案為A?！敬鸢更c(diǎn)睛】同種溶質(zhì)的溶液，若濃度越大，密度越大，則等體積混合時，混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于平均值；若濃度越大，密度越小，則等體積混合時，混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于平均值。7、B【答案解析】A、苛性鈉是NaOH，屬于堿，而不屬于鹽，A錯誤；B、苛性鈉是NaOH，小蘇打是NaHCO3，該組物質(zhì)分類均正確，即B正確；C、NaHSO4屬于鹽，生石灰是CaO，屬于堿性氧化物，而不屬于堿，C錯誤；D、純

16、堿是Na2CO3，屬于鹽，而不屬于堿，D錯誤；故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】酸堿鹽的分類還是較為容易的，考生需要掌握的是這些物質(zhì)的俗名，比如Na2CO3純堿、蘇打；NaHCO3小蘇打；NaOH火堿、燒堿、苛性鈉；CaO生石灰；Ca(OH)2熟石灰、消石灰等。8、C【答案解析】ACu是金屬單質(zhì)，含有自由移動的電子而能夠?qū)щ?；但不屬于化合物，因此不是電解質(zhì)，A不符合題意；B鹽酸是HCl的水溶液，含有自由移動的H+、Cl-，能夠?qū)щ?；但該物質(zhì)屬于混合物，不是化合物，因此不屬于電解質(zhì)，B不符合題意；C熔融的NaCl中含有自由移動的Na+、Cl-，能夠?qū)щ姡籒aCl是化合物，本身能夠電離產(chǎn)生自由移動的離子而導(dǎo)電，

17、因此屬于電解質(zhì)，C符合題意；DNaOH溶液含有自由移動的Na+、OH-，能夠?qū)щ?；但該物質(zhì)屬于混合物，不是化合物，因此不屬于電解質(zhì)，D不符合題意；故合理選項是C。9、B【答案解析】A中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)為20+17=37，該原子的表示方法為Cl，故A正確；B硫酸為強(qiáng)酸，在溶液中完全電離，硫酸正確的電離方程式為：H2SO4=2H+SO42-，故B錯誤；C鈉為11號元素，核素23Na的核外電子數(shù)是11，故C正確；D硫原子的質(zhì)子數(shù)是16，最外層電子數(shù)為6，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故D正確；故選B。10、A【答案解析】假設(shè)濃度為c1的硫酸密度為a，濃度為c2的硫酸密度為b，根據(jù)c=可知，硫酸溶液的質(zhì)

18、量分?jǐn)?shù)1=，硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2=，則12=，硫酸的濃度越大，密度越大，由于c1=2c2，則12，ab，故12，即2122，故選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】解答本題的關(guān)鍵是要注意理解“硫酸的密度大于水”，則有“硫酸溶液的濃度越大，密度越大”。11、A【答案解析】A. 非金屬元素通過共價鍵形成共價化合物，陰陽離子通過離子鍵形成離子化合物；共價化合物和離子化合物中，一定都含有非金屬元素，故A正確；B. 共價化合物中一般不含金屬元素，也會含有金屬元素，比如氯化鋁，離子化合物中，一般含有金屬元素，也會只含非金屬元素，比如銨鹽，故B錯誤；C. 某元素原子最外層只有1個電子，可能為H，與氯原子形成共價鍵，故C錯誤；D

19、. 兩個非金屬原子間一般形成共價鍵，不會形成離子鍵，故D錯誤；答案選A。12、D【答案解析】反應(yīng)中CaH2中氫元素從-1價變化為0價，做還原劑被氧化為氫氣；H2O中氫元素化合價從+1價變化為0價，做氧化劑被還原為H2；氫氣是氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，錯誤；氫氣是氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，錯誤；H2O是氧化劑，正確；CaH2中的氫元素被氧化，錯誤；反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的分子個數(shù)之比為1：1，正確；綜上，答案D。13、A【答案解析】A酒精易溶于水，與水互溶不能分層，不符合萃取劑的條件，不能達(dá)到萃取的目的，故A錯誤；B分液漏斗中的下層液體只能從下口放出，若從上口倒出，則下層液體與上層液體相混而不純，同樣上

20、層液體從下口放出時也會使上層液體與殘留在漏斗內(nèi)壁的下層液體相混而不純，故B正確；C蒸餾操作中，冷凝水的流向應(yīng)與蒸汽的流向相反，一般為下口進(jìn)、上口出，故C正確；D放出下層液體時，將分液漏斗上面的塞子拿掉使分液漏斗內(nèi)外氣壓相等，便于液體順利流出，故D正確；答案選A。14、A【答案解析】二氧化氯對水具有消毒功能，但不能凈水，錯誤；臭氧可消除水洗物中殘留的農(nóng)藥殘留，殺滅水中的細(xì)菌病毒，正確；明礬中鋁離子發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體，吸附水中的雜質(zhì)凈水，而臭氧具有強(qiáng)氧化性，殺菌消毒，凈水原理不同，錯誤；Na2FeO4是可溶于水的強(qiáng)氧化劑,在水中有殺菌消毒的作用，其還原產(chǎn)物主要是Fe3+,會水解形成Fe(OH

21、)3膠體，則Na2FeO4凈水具消毒和凈化雙效功能，正確；綜上，正確，答案選A。15、C【答案解析】試題分析：A溶液中溶質(zhì)粒子能通過濾紙，膠體中分散質(zhì)粒子能通過濾紙，故A錯誤；B氫氧化鐵膠體有丁達(dá)爾現(xiàn)象，硫酸銅溶液沒有丁達(dá)爾現(xiàn)象，故B錯誤；C膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1nm100nm之間是膠體區(qū)分于溶液的本質(zhì)特征，故C正確；D氫氧化鋁和氫氧化鐵膠體吸附性，都可用于凈水，與是否有強(qiáng)氧化性無關(guān)，故D錯誤；答案為C?？键c(diǎn)：考查膠體的性質(zhì)特征16、C【答案解析】A、溶液中Na有NaCl提供，因此根據(jù)鈉元素守恒，即n(NaCl)=0.11mol=0.1mol，故說法正確；B、根據(jù)電荷守恒，c(Na)2c(M

22、g2)2c(Ba2)=c(Cl)，代入數(shù)值，解得c(Ba2)=(3120.5)/2molL1=0.5molL1，因此n(BaCl2)=0.10.5mol=0.05mol，故說法正確；C、m(MgCl2)=0.10.595g=4.75g，錯誤；D、稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，即0.11/1molL1=0.1molL1，故說法正確；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CO2 BaCO3 BaCl2 、CaCO3、NaOH CuSO4、K2SO4 KCl 取無色濾液C，做焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰呈淡紫色，則存在KCl,否則不存在KCl 【答案解析】白色粉末加水溶解后得到白色濾渣

23、和無色溶液，說明不含有硫酸銅，白色濾渣加入鹽酸完全溶解并產(chǎn)生氣體B，說明該濾渣為碳酸鹽沉淀，氣體B為二氧化碳，肯定有碳酸鈣，無色濾液加入二氧化碳產(chǎn)生白色沉淀，說明濾液中含有氯化鋇。據(jù)此解答。【題目詳解】白色粉末加水溶解后得到白色濾渣和無色溶液，說明不含有硫酸銅，白色濾渣加入鹽酸完全溶解并產(chǎn)生氣體B，說明該濾渣為碳酸鹽沉淀，氣體B為二氧化碳，肯定有碳酸鈣，無色濾液加入二氧化碳產(chǎn)生白色沉淀，說明濾液中含有氯化鋇和氫氧化鈉，則一定不含硫酸鉀。(1)氣體B 為二氧化碳，化學(xué)式為CO2，白色沉淀為BaCO3；(2).根據(jù)以上分析可知，白色粉末一定含有BaCl2 、CaCO3、NaOH，一定不含CuSO4

24、、K2SO4，可能含有 KCl；(3)確定氯化鉀是否存在，可以用焰色反應(yīng)，即取無色濾液C，做焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰呈淡紫色，則存在KCl,否則不存在KCl?！敬鸢更c(diǎn)睛】掌握各物質(zhì)的溶解性和離子反應(yīng)，根據(jù)溶液為無色，確定不含銅離子，根據(jù)白色濾渣能完全溶于鹽酸生成氣體分析，該物質(zhì)為碳酸鈣，氣體為二氧化碳，因為通入二氧化碳能產(chǎn)生白色沉淀，說明含有鋇離子，但氯化鋇和二氧化碳不反應(yīng)，所以應(yīng)還含有氫氧化鈉，當(dāng)溶液中有鋇離子時，不能含有硫酸根離子，即不含硫酸鉀。18、BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2 Ag+Cl-AgCl Na2CO3 NaCl 取所得溶液，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若出

25、現(xiàn)白色沉淀，說明原固體中有NaCl，反之則無 【答案解析】向混合物中加入適量水全部溶解，溶液無色透明，說明一定不會含有CuCl2，不含有不溶物或反應(yīng)生成不溶物；向步驟溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，則說明該白色沉淀是碳酸鋇或是硫酸鋇中的至少一種；取步驟的白色沉淀，白色沉淀可完全溶于稀鹽酸，說明該沉淀不會是硫酸鋇，所以一定是碳酸鋇；往一份濾液中滴加氯水并加入CCl4，振蕩后靜置，CCl4層呈無色，則一定沒有碘單質(zhì)生成，所以可以確定KI一定不存在；另一份濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸，說明該白色沉淀一定是氯化銀，但無法證明該溶液中的氯離子，是來自于原混合物還是中

26、加入的氯化鋇所致；（1）中白色沉淀為碳酸鋇，可完全溶于稀鹽酸，反應(yīng)的離子方程式：BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2；（2）中生成白色沉淀為AgCl，反應(yīng)的離子方程式為Ag+Cl-=AgCl，由以上分析可知混合物中肯定含有碳酸鈉，無法確定是否含有的是NaCl；（3）已確定含有碳酸鈉，一定不含有K2SO4、KI、CuCl2、CaCl2，如確定是否含有NaCl，可取所得溶液，滴加硝酸酸化后再滴加硝酸溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明有原固體中有NaCl，反之則無。19、攪拌、加速溶解 Na2SO4 CaCl2 BaCl2 Ca2+CO32=CaCO3 Ba2+CO32=BaCO3 【答案解析】除去粗鹽

27、中的泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4雜質(zhì)，即除去鎂離子、鈣離子、硫酸根離子和泥沙，鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，樣品溶解之后，可先加入氫氧化鈉除去氯化鎂，再加入氯化鋇除去硫酸鈉，或先加入氯化鋇除去硫酸鈉，再加入氫氧化鈉除去氯化鎂，最后加入碳酸鈉，以除去CaCl2和過量的BaCl2，過濾要放在所有的沉淀操作之后，最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子，最后進(jìn)行蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干等操作得到精鹽，以此解答該題?！绢}目詳解】（1）粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，加速了液體的流動，使固體很快溶解，即目的是攪拌、加速溶解；（2）第步操作加入過量的氯化

28、鋇，其目的是除去粗鹽中的硫酸鈉，化學(xué)式為Na2SO4；（3）第步操作加入過量的碳酸鈉，其目的是除去粗鹽中的氯化鈣以及過量的氯化鋇，化學(xué)式分別是CaCl2、BaCl2，反應(yīng)的離子方程式分別為Ca2+CO32CaCO3、Ba2+CO32BaCO3?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查粗鹽的提純，側(cè)重于學(xué)生的分析、實驗?zāi)芰Φ目疾?，把握流程中試劑的加入發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及操作為解答的關(guān)鍵，試劑的加入順序是解答的易錯點(diǎn)。20、蒸餾水BaCl2Na2CO3HCl溶解過濾蒸發(fā)（結(jié)晶）Ba2+SO42-BaSO42H+CO32-CO2+H2O【答案解析】由流程可知，氯化鈉樣品含有少量的Na2SO4，最后得到NaCl晶體，則中加蒸餾水溶解，中加BaCl2溶液沉淀硫酸根離子，中加Na2CO3溶液沉淀過量的鋇離子，為過濾得到澄清溶液，中加稀鹽酸反應(yīng)過量的碳酸鈉，為蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉晶體。（1）根據(jù)以上述分析可知，操作、中所需加入試劑分別為蒸餾水、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、稀鹽酸；（2）根據(jù)以上分析可知操作、的操作名稱分別為溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶；（3）根據(jù)以上分析可知第步中發(fā)生反應(yīng)Ba2+SO42BaSO4、第步發(fā)生反應(yīng)2H+C