《2023學(xué)年湖北省各地化學(xué)高一第一學(xué)期期中考試試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2023學(xué)年湖北省各地化學(xué)高一第一學(xué)期期中考試試題含解析.doc（13頁珍藏版）》請?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2023學(xué)年高一上冊化學(xué)期中模擬測試卷考試注意事項(xiàng)：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列各組離子一定能大量共存的是A在無色溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、B在含大量Cu2+的溶液中：、K+、OH-C在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、D滴

2、加紫色石蕊試液顯紅色的溶液中：K+、Ca2+、Cl-、CH3COO-2、汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2，有關(guān)該反應(yīng)說法正確的是A屬于復(fù)分解反應(yīng)BKNO3發(fā)生氧化反應(yīng)CNaN3是還原劑DNaN3和KNO3中氮元素化合價(jià)均降低3、在150時(shí)碳酸銨可以受熱完全分解，(NH4)2CO3 2NH3 + H2O + CO2，則其完全分解后所產(chǎn)生的氣態(tài)混合物的密度是相同條件下氫氣密度的幾倍A96倍B48倍C12倍D32倍4、下列關(guān)于膠體的說法正確的是（ ）A向煮沸的NaOH溶液中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體B膠體和溶液的本質(zhì)

3、區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C膠體和溶液可以利用濾紙分離，這種提純方式是滲析D丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體粒子對光線散射形成的，是一種物理現(xiàn)象5、能用離子方程式H+OH-=H2O表示的化學(xué)反應(yīng)是（ ）A氨水和稀鹽酸反應(yīng)BBa(OH)2溶液和稀硫酸反應(yīng)CKOH溶液和稀鹽酸反應(yīng)DKOH溶液和CO2反應(yīng)6、將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽分類排列，正確的是A硝酸、生石灰、石灰石 B醋酸、純堿、食鹽C鹽酸、乙醇、硝酸鉀 D硫酸、燒堿、碳酸氫鈉7、下列反應(yīng)中符合離子反應(yīng) HOHH2O 的是A稀硫酸與稀氨水 B稀硫酸與氫氧化鋇溶液C濃硝酸與氫氧化鋇溶液 D鹽酸與氫氧化鐵膠體反應(yīng)8、在一個(gè)密閉容器中，中間有一可自由滑動的隔板，將容器

4、分成兩部分。當(dāng)左邊充入1molN2，右邊充入8gCO和CO2的混合氣體時(shí)，隔板處于如右圖所示位置（兩側(cè)溫度相同）。則混合氣體中CO和CO2的分子個(gè)數(shù)比為 （ ）A1:1B1:3C2:1D3:19、下列離子方程式正確的是A氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2ClB碳酸鈣溶液與鹽酸溶液反應(yīng)：CO32-+2H+ = CO2+H2OC氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)：Ba2+ + SO42- = BaSO4D銅片插入硝酸銀溶液中：Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag10、下列物質(zhì)的分類正確的是( )堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4Cu2(OH)2CO3

5、Fe2O3SO3BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHNaHSO4CaF2MgOSO2DKOHHNO3NaHCO3CaOCO2AABBCCDD11、下列儀器中不能用于加熱的是A試管 B燒杯 C容量瓶 D蒸發(fā)皿12、從平時(shí)學(xué)生實(shí)驗(yàn)中我們發(fā)現(xiàn)，同學(xué)們在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，出現(xiàn)許多不正確的操作方式，希望同學(xué)們在今后的實(shí)驗(yàn)中，克服不規(guī)范的操作。請找出下列圖示中正確的實(shí)驗(yàn)操作（ ）A除去CO中的CO2B萃取時(shí)振蕩混合液C稀釋濃硫酸D向試管中滴加液體13、電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z，已知其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱為HXO1H2YO1H3ZO1下列判斷錯(cuò)誤的是（）A氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HXH2

6、YZH3B原子半徑：XYZC非金屬性：XYZD單質(zhì)氧化性：XYZ14、下列說法中，正確的是（ ）A化學(xué)的特征就是認(rèn)識分子和制造分子B在任何條件下，1mol任何氣體的體積都約是22.4LC在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量比等于其物質(zhì)的量之比D俄國化學(xué)家門捷列夫提出原子學(xué)說，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)15、下列常用實(shí)驗(yàn)儀器中，不能直接用于混合物的分離或提純的是A分液漏斗 B漏斗 C蒸發(fā)皿 D容量瓶16、工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理。以下處理措施和方法類別都正確的是（ ）選項(xiàng)污染物處理措施方法類別A含的廢水加反應(yīng)物理法B含純堿的廢水加石灰石反應(yīng)化學(xué)法C含等重金屬離

7、子的廢水加硫酸鹽沉降化學(xué)法D含復(fù)雜有機(jī)物的廢水通過微生物代謝生物法AABBCCDD二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2、Ag、Na、Cu2中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl、CO32-中的某一種。若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色。若向的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，D鹽溶液有無色無味氣體逸出。根據(jù)、實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：A_，D_。寫出下列反應(yīng)的離子方程式：B+鹽酸：_A+C:_18、現(xiàn)有A、B、C、D四種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，把四種氣體分

8、別通入酸性硝酸銀溶液中，通入B、D氣體時(shí)立即出現(xiàn)白色沉淀，純凈的A可以在B中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成D。把無色無刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時(shí)變渾濁。（1）A、B、C、D的分子式分別為：A_ B_ C_D_。（2）寫出下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式：A與B_；B與水_；C與澄清石灰水_。19、實(shí)驗(yàn)室需配制480mL 2.0mol/L的KOH溶液。(1)若用固體KOH配置，則需選用_mL容量瓶。(2)用托盤天平稱取KOH的質(zhì)量_。(3)實(shí)驗(yàn)過程中兩次用到玻璃棒，其作用分別是：_、_。(4)下列操作的正確順序是：B_G (用字母表示)。A冷卻 B稱量C洗滌 D定容E.溶解 F.轉(zhuǎn)移 G.搖勻(5

9、)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室需要量取稀鹽酸24.5mL，宜選用的量筒最大體積應(yīng)為_。A50mL B10mL C25mL D20mL20、如圖為配制480 mL 0.2 molL1 NaCl溶液的示意圖。 回答下列問題：(1)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是_(填字母)。A使用容量瓶前檢查它是否漏水B容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗C配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線12 cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線D溶解過程中，要等燒杯中溶液冷卻到室溫再轉(zhuǎn)入容量瓶(2)中應(yīng)稱NaCl_ g；選擇容量瓶的規(guī)格_。(3)玻璃棒在、兩步中的作用分別是_、_

10、。(4)若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度有何影響？(填“偏高”“偏低”或“無影響”)A某同學(xué)在第步稱量時(shí)物品和砝碼放反了 _。B某同學(xué)在第步觀察液面時(shí)仰視_；21、從石油裂解中得到的1，3-丁二烯可進(jìn)行以下多步反應(yīng)，得到氯丁橡膠和富馬酸。（1）B的名稱為2-氯-1，4-丁二醇，請你寫出B的結(jié)構(gòu)簡式_。（2）請你寫出第步反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（3）反應(yīng)中，屬于消去反應(yīng)的有_。（4）有機(jī)合成中的路線和步驟選擇非常重要，若將第步和第步的順序調(diào)換，則B結(jié)構(gòu)將是_。（5）如果沒有設(shè)計(jì)和這兩步，直接用KMnO4/H+處理物質(zhì)A，導(dǎo)致的問題是：_。（6）某種有機(jī)物的分子式為C5H6O4，它的分子中所含官能團(tuán)的

11、種類、數(shù)目均與富馬酸相同，不考慮順反異構(gòu)，它可能的結(jié)構(gòu)有_種。2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【答案解析】A含F(xiàn)e3+的溶液顯黃色，與無色溶液不相符，A不符題意；BCu2+離子會和OH-離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)而不能大量共存，B不符題意；C在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、之間不反應(yīng)且不與OH-反應(yīng)，可以大量共存，C符合題意；D滴加紫色石蕊試液顯紅色的溶液顯酸性，溶液中含有一定量的H+，CH3COO-能與H+發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存，D不符題意；答案選C。2、C【答案解析】A.該反應(yīng)有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，

12、A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. KNO3中氮元素由+5價(jià)得電子生成氮?dú)猓l(fā)生還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. NaN3中氮元素化合價(jià)由-1/3價(jià)失電子生成氮?dú)?，是還原劑，C項(xiàng)正確；D. KNO3中氮元素由+5價(jià)降低到0價(jià)，NaN3中氮元素化合價(jià)由-1/3價(jià)升高到0價(jià)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。3、C【答案解析】由150時(shí)（NH4）2CO3分解的方程式和質(zhì)量守恒定律確定氣態(tài)混合物的質(zhì)量和氣態(tài)混合物物質(zhì)的量，進(jìn)一步求出氣態(tài)混合物的平均摩爾質(zhì)量，再利用“在相同條件下氣體的密度之比等于氣體的摩爾質(zhì)量之比”計(jì)算?！绢}目詳解】（NH4）2CO3分解的化學(xué)方程式為（NH4）2CO32NH3+CO2+H2O，1mol（NH4）2CO3完全

13、分解生成2molNH3、1molCO2和1molH2O（g），1mol（NH4）2CO3的質(zhì)量為96g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氣態(tài)混合物的質(zhì)量為96g，氣態(tài)混合物的平均摩爾質(zhì)量為96g（2mol+1mol+1mol）=24g/mol；在相同條件下氣體的密度之比等于氣體的摩爾質(zhì)量之比，氣態(tài)混合物的密度是H2密度的=12倍，答案選C。4、D【答案解析】A向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，繼續(xù)加熱至溶液呈紅褐色，可制得Fe(OH)3膠體，故A錯(cuò)誤；B膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小，故B錯(cuò)誤；C膠體和溶液都可以透過濾紙，不能用濾紙分離，故C錯(cuò)誤；D丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體粒子對光線散射形成的，由

14、于沒有新物質(zhì)生成，是一種物理現(xiàn)象，故D正確；故選D。5、C【答案解析】A、氨水為弱堿，不能用OH表示，錯(cuò)誤；B、Ba(OH)2溶液和稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀，錯(cuò)誤；C、KOH溶液和稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：H+OH-=H2O，正確；D、CO2不能用H+表示，錯(cuò)誤。6、D【答案解析】電離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸，電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿，由金屬陽離子或銨根離子與酸根離子組成的化合物是鹽，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A、硝酸、生石灰（CaO）、石灰石（CaCO3）分別屬于酸、氧化物、鹽，A錯(cuò)誤；B、醋酸、純堿（Na2CO3）、食鹽（NaCl）分別屬于酸、鹽、鹽，B錯(cuò)誤；C、

15、鹽酸、乙醇、硝酸鉀分別是混合物、有機(jī)物、鹽，C錯(cuò)誤；D、硫酸、燒堿（NaOH）、碳酸氫鈉分別屬于酸、堿、鹽，D正確。答案選D。7、C【答案解析】試題分析：A項(xiàng)：稀氨水的主要成分一水合氨是弱電解質(zhì)，不能拆開，故錯(cuò)；B項(xiàng)：還有鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)，故錯(cuò)；D項(xiàng)：氫氧化鐵是不溶物，不能拆開，故錯(cuò)。故選C?？键c(diǎn)：離子方程式的書寫點(diǎn)評：離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是能代表一類反應(yīng)，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，難度不大。8、D【答案解析】左右兩側(cè)氣體溫度、壓強(qiáng)相同，相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，令8gCO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量為n，則：1mol：n=，解得，n0.25mol。所以CO和CO2的混合氣體的平均

16、相對分子質(zhì)量是80.2532，利用十字交叉法計(jì)算CO和CO2的物質(zhì)的量之比，所以CO和CO2的物質(zhì)的量之比為12：4=3：1，分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，所以CO和CO2的分子數(shù)之比為3：1，答案選D。9、D【答案解析】根據(jù)客觀事實(shí)、質(zhì)量守恒、電荷守恒，判斷離子方程式書寫是否正確。【題目詳解】A. 氯化亞鐵溶液中通入氯氣，離子方程式為：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl，A錯(cuò)誤。B. 碳酸鈣溶液與鹽酸溶液反應(yīng)，離子方程式為：CaCO3+2H+ = Ca2+ + CO2+H2O，B錯(cuò)誤。C. 氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)，離子方程式為：Ba2+ +2OH- +2H+ + SO42-

17、 = BaSO4+2H2O，C錯(cuò)誤。D. 銅片插入硝酸銀溶液中，離子方程式為：Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag，D正確。10、D【答案解析】ANa2CO3不是堿，屬于鹽，錯(cuò)誤；BCO不是酸性氧化物，為中性氧化物，錯(cuò)誤；CNaHSO4不是酸，屬于鹽，錯(cuò)誤；D. KOH屬于堿，HNO3屬于酸，NaHCO3屬于鹽，CaO屬于堿性氧化物，CO2屬于酸性氧化物，分類正確，D正確；綜上所述，本題選D。【答案點(diǎn)睛】堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定為堿性氧化物，如氧化鋁為兩性氧化物；酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如金屬氧化物Mn2O7，非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO為不成鹽

18、氧化物。11、C【答案解析】需要記住常見實(shí)驗(yàn)儀器的使用方法?！绢}目詳解】A試管可以直接加熱，故A錯(cuò)誤。B燒杯需要墊石棉網(wǎng)加熱，故B錯(cuò)誤。C容量瓶是計(jì)量儀器，用來配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，不能加熱，故C正確。D蒸發(fā)皿用來蒸發(fā)液體、濃縮溶液或干燥固體，可以直接加熱，故D錯(cuò)誤。本題選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】燒杯、燒瓶、錐形瓶和蒸餾燒瓶底部面積大，容易受熱不均勻而發(fā)生炸裂，所以不能直接加熱要墊上石棉網(wǎng)。12、B【答案解析】A導(dǎo)管應(yīng)長進(jìn)短出，否則會將洗氣瓶內(nèi)液體排出，故A錯(cuò)誤；B用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩，使兩種液體充分接觸，故B正確；C量筒不能用來配制溶液，稀釋濃硫酸時(shí)

19、，將水沿容器內(nèi)壁緩緩注入濃硫酸中，會沸騰濺出，可能傷人，圖中操作錯(cuò)誤，故C錯(cuò)誤；D使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管的位置是否伸入到試管內(nèi)或接觸試管內(nèi)壁。應(yīng)垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，圖中所示操作錯(cuò)誤，故D錯(cuò)誤。答案選B。13、B【答案解析】非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性是：HXO1H2YO1H3ZO1，則非金屬性XYZ，結(jié)合元素周期律分析判斷。【題目詳解】A、非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，由于非金屬性XYZ，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HXH2YZH3，故A正確；B、同周期元素的原子從左到右，原子半徑逐漸減小，非金屬性增強(qiáng)

20、，所以原子半徑：XYZ，故B錯(cuò)誤；C、最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性是：HXO1H2YO1H3ZO1，則非金屬性XYZ，故C正確；D、元素非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，由于非金屬性XYZ，所以單質(zhì)氧化性：XYZ，故D正確。答案選B。14、A【答案解析】A、化學(xué)的特征就是認(rèn)識原子和制造分子,化學(xué)變化中分子改變,原子保持不變,故A錯(cuò)誤；B、沒有指明氣體的存在狀態(tài)， 1mol任何氣體的體積不能確定都約是22.4L，故B錯(cuò)誤；C、化學(xué)方程式中化學(xué)式前的系數(shù)反映各物質(zhì)間量的關(guān)系,即反應(yīng)物或生成物化學(xué)式前的系數(shù)之比等于它們的物質(zhì)的量之比,故C正確；D、道爾頓提出原子學(xué)說，門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，故D

21、錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。15、D【答案解析】用于混合物分離或提純的操作有：過濾操作、蒸餾操作、分液操作等，根據(jù)分離操作常用到的儀器判斷，分液漏斗適用于兩種互不相溶的液體的分離，蒸發(fā)皿用于可溶晶體溶質(zhì)和溶劑的分離或固液分離，而過濾用于分離固體和液體混合物【題目詳解】A、分液漏斗可運(yùn)用分離互不相溶液體，故A錯(cuò)誤； B、漏斗用于一種可溶、一種不溶的混合物的分離，故B錯(cuò)誤；C、蒸發(fā)皿用于可溶晶體溶質(zhì)和溶劑的分離或固液分離，故C錯(cuò)誤；D容量瓶只能用于配制一定濃度的溶液，不能用于分離，故D正確。故選：D。16、D【答案解析】A具有還原性，可與發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成和，方法類別為化學(xué)法，故A錯(cuò)誤；B純堿與不

22、反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C硫酸銅可溶于水，不能通過沉淀法除去，故C錯(cuò)誤；D含復(fù)雜有機(jī)物的廢水可通過微生物代謝進(jìn)行處理，利用的是生物法，故D正確。故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、BaCl2 Na2CO3 Ag+ +Cl- =AgCl Ba2+ +SO42- =BaSO4 【答案解析】根據(jù)離子共存的相關(guān)知識解答此題。Ba2與SO42-、CO32生成沉淀不能共存；Ag和Cl生成沉淀不能共存； Cu2與CO32生成沉淀不能共存，所以銀離子只能和硝酸根離子組成AgNO3，銅離子只能和SO42-組成CuSO，鋇離子只能和Cl-組成BaCl2，剩余的是Na2CO3?！绢}目詳解】結(jié)合上述分析：若把四種鹽分

23、別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色，所以溶液中含有Cu2+，則C為CuSO4；若向的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，說明B為AgNO3，D鹽溶液有無色無味氣體逸出，說明D為Na2CO3，則A為BaCl2；四種鹽分別為：A為BaCl2，B為AgNO3，C為CuSO4，D為Na2CO3；答案：BaCl2 Na2CO3。（2）鹽酸與AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生的離子方程式為：Cl-+Ag+=AgCl；A+C反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇。其離子方程式：Ba2+ +SO42- =BaSO4。答案：Cl-+Ag+=AgCl、Ba2+ +SO42- =BaSO4?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查離子共存

24、，離子方程式的書寫的相關(guān)知識。根據(jù)離子含Cu2+的溶液顯藍(lán)色，Ag+與HCl反應(yīng)生成AgCl沉淀，CO32-和HCl反應(yīng)生成CO2氣體；Ba2+不能和SO42-、CO32-共存，Ag+不能和SO42-、Cl-、CO32-共存，Cu2+不能和CO32-共存，據(jù)此分析四種鹽的組成。18、H2 Cl2 CO2 HCl H2+Cl22HCl Cl2+H2OHCl+HClO CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 【答案解析】A是密度最小的氣體,應(yīng)為H2 ,B在通常情況下呈黃綠色,應(yīng)為Cl2 ,純凈的A可以在B中安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色的火焰并生成HCl,則D為HCl；把無色無刺激氣味氣體C通入澄清石

25、灰水時(shí)變渾濁，C為CO2 ；(1)由以上分析可以知道A為H2 ,B為Cl2 ,C為CO2,D為HCl；因此，本題正確答案是:H2 、 Cl2 、CO2 、HCl。（2）氫氣在點(diǎn)燃條件下與氯氣反應(yīng)生成氯化氫，反應(yīng)方程式為：H2+Cl22HCl；綜上所述，本題答案是：H2+Cl22HCl。氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的方程式為：Cl2+H2OHCl+HClO；綜上所述，本題答案是：Cl2+H2OHCl+HClO。 二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，C與澄清石灰水反應(yīng)的方程式為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O；綜上所述，本題答案是：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2

26、O。19、500 56 g 攪拌 引流 C E A F D C 【答案解析】(1)實(shí)驗(yàn)室選用容量瓶要遵循“大而近”的原則，實(shí)驗(yàn)室沒有480mL的容量瓶，所以需選用500mL容量瓶；(2)用托盤天平稱取KOH的質(zhì)量為m=Mn=McV=56 g/mol2 mol/L0.5 L=56 g；(3)實(shí)驗(yàn)過程中兩次用到玻璃棒，分別是溶解時(shí)用來攪拌加速溶解，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)用來引流；(4)操作的正確順序是：稱量溶解冷卻轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻；(5)量取稀鹽酸24.5mL，遵循“大而近”的原則，宜選用的量筒最大體積應(yīng)為25 mL。20、BC 5.9 500mL 攪拌加速溶解 引流 偏低 偏低 【答案解析】（1）

27、容量瓶在使用前必須查漏；容量瓶是比較精密的儀器，不能受熱，不能直接把試劑放入容量瓶內(nèi)進(jìn)行配制，溶解后溶液要冷卻到室溫再進(jìn)行轉(zhuǎn)移，據(jù)此分析；（2）根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量m=nM=cvM計(jì)算；（3）溶解固體時(shí)攪拌是加速溶解，過濾時(shí)是引流作用；（4）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=n/V分析對所配溶液的濃度影響?！绢}目詳解】（1）A使用容量瓶前應(yīng)該檢查是否漏水，故A正確；B容量瓶用水洗凈后，不能用待配溶液洗滌，否則會影響配制溶液的濃度，故B錯(cuò)誤；C配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，應(yīng)該在燒杯中溶解，當(dāng)藥品完全溶解后，恢復(fù)至室溫，再把溶液小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線12cm處，用膠頭

28、滴管加蒸餾水至刻度線，不能把稱好的固體用紙條倒入容量瓶中，故C錯(cuò)誤；D溶解過程中，要等燒杯中溶液冷卻到室溫再轉(zhuǎn)入容量瓶，否則會導(dǎo)致所配溶液濃度偏大，故D正確；綜上所述，本題選BC。(2)配制480 mL 0.2 molL1 NaCl溶液，需要選用500 mL容量瓶，稱NaCl質(zhì)量為0.50.258.5 5.9 g；綜上所述，本題答案是：5.9。配制480 mL 0.2 molL1 NaCl溶液，需要選用500 mL容量瓶；綜上所述，本題答案是：500mL。(3) 步中，玻璃棒在溶解固體時(shí)為了加速溶解，起攪拌作用，步中，過濾時(shí)是起引流作用；綜上所述，本題答案是：攪拌加速溶解， 引流。(4)A在步驟中，藥品放在右盤，砝碼放在左盤（