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1、2023學年高一上冊化學期中模擬測試卷考試注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、1.28 g某氣體含有的分子數(shù)目為1.2041022，則該氣體的摩爾質量為()A64 gB64C64 gmol-1D32 gmol-12、下列關于鈉的化合物的說法中不正確的是（ ）熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaH

2、CO3與鹽酸反應的劇烈程度：Na2CO3NaHCO3Na2O和Na2O2晶體中陰、陽離子的數(shù)目比相同，均為1：2等質量的固體與足量鹽酸反應放出氣體的質量：Na2CO3NaHCO3分別向Na2CO3和NaHCO3的水溶液中滴加BaCl2溶液，均可產生白色沉淀ABCD3、下列敘述正確的是（ ）A1molOH-的質量為17gB二氧化碳的摩爾質量為44gC鐵原子的摩爾質量等于它的相對原子質量D標準狀況下，1mol 任何物質的體積均為22.4L4、下列有關使用托盤天平的敘述，不正確的是（）稱量前先調節(jié)托盤天平的零點；稱量時左盤放被稱量物，右盤放砝碼；潮濕的或有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿里稱量，其他固

3、體藥品可直接放在天平托盤上稱量； 用托盤天平可以準確稱量5.85g的固體食鹽；稱完，應把砝碼放回砝碼盒中。ABCD5、下列敘述中正確的是()A摩爾是物質的量的單位，每摩爾物質含有6.021023個分子B1 mol氧原子的質量為16C0.5 mol He約含有6.021023個電子D2H既可表示2個氫原子又可表示2 mol氫原子6、在反應8NH33Cl2N26NH4Cl中，被還原物質與被氧化物質分子數(shù)之比A83 B38C32 D137、下列各組物質，按化合物、單質、混合物順序排列的是A生石灰、白磷、熟石灰B燒堿、液態(tài)氧、碘酒C干冰、鐵、氯化氫D空氣、氮氣、膽礬8、100mL密度為1.84g/cm

4、3，質量分數(shù)為98%的濃硫酸中，c(H2SO4）是( )A18.4 B9.8molL1 C1.84molL1 D18.4molL19、膠體區(qū)別于其它分散系的本質特征是A膠體粒子帶電荷 B膠體粒子的直徑在1100nm之間C膠體粒子能夠發(fā)生布朗運動 D膠體粒子不能穿過半透膜10、下列關于氯水的說法中，不正確的是A氯水是指液態(tài)的氯 B新制氯水呈黃綠色C新制氯水具有漂白作用 D新制氯水應避光保存11、在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應結束，剩余的固體能被磁鐵吸引，則反應后溶液中存在的較多的陽離子是ACu2+BFe3+CFe2+DH+12、下列試劑中，標簽上應標注和的是( )AHNO3B

5、Na2CO3CNaOHDHCl13、下列敘述正確的是A分散系有的是純凈物，有的是混合物B“冰水混合物”不是一種分散系C直徑介于1100 nm之間的微粒稱為膠體D膠體很不穩(wěn)定，極易發(fā)生聚沉14、已知A、B、C、D、E是短周期原子序數(shù)依次增大的五種元素，A原子在元素周期表中原子半徑最??；B與E同主族，且E的原子序數(shù)是B的兩倍；C、D是金屬元素，它們的氫氧化物相互之間可以發(fā)生反應。下列說法不正確的是( )A單質D可用于冶煉某些難熔金屬B簡單離子的半徑：CDEBC穩(wěn)定性：A2BA2ED工業(yè)上常用電解法制得C和D的單質15、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是 （ ）A標準狀況下，2.24

6、L H2O所含的原子數(shù)為0.3NAB1 mol Fe在足量氯氣中燃燒，失去電子的數(shù)目是2NAC常溫常壓下，32 g O2中含有2NA個氧原子D標準狀況下，22.4L氦氣所含原子數(shù)為2 NA16、諾貝爾化學獎獲得者澤維爾研究了氫氣和二氧化碳的反應：H2 +CO2 =CO+H2O，此反應在一定條件下經(jīng)歷了一個相對長的中間狀態(tài)HCOOH。下列敘述正確的是AH2 的還原性一定比CO強BCO還原性一定比H2 強C反應條件對物質的還原性存在影響D以上反應不是氧化還原反應17、在實驗中手不慎被玻璃劃破，可用FeCl3溶液應急止血，其主要原因可能是AFeCl3溶液有殺菌消毒作用BFeCl3溶液能使血液聚集沉降

7、CFeCl3溶液能產生Fe(OH)3沉淀堵住傷口DFeCl3能使血液發(fā)生化學反應18、下列關于溶液和膠體的敘述正確的是A溶液呈電中性，而膠體是帶電的，因而膠體可以產生電泳現(xiàn)象B通電時，溶液溶質粒子移向兩極，而膠體分散質移向同一極C三角洲的形成、明礬凈水及土壤保肥等均與膠體的性質有關D納米碳的直徑在1nm-100nm之間，因此其屬于膠體19、用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是A16 g氧氣和臭氧的混合物中含有氧原子數(shù)為NAB44 g CO2與28 g CO所含有的分子數(shù)都為NAC46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子數(shù)為NADNA個氮分子與NA個氧分子的質量比為7820、酸

8、堿中和反應的本質是：H+ + OH = H2O，下列物質間的反應可以用該離子方程式表示是( )A氫氧化鐵和稀鹽酸反應 BBa(OH)2溶液滴入稀硫酸中C澄清石灰水和稀硝酸反應 D氨水與鹽酸21、下列關于某溶液所含離子檢驗的方法和結論正確的是( )A加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加入鹽酸白色沉淀消失，說明一定有Ca2B往溶液中加入NaOH溶液，產生藍色沉淀，說明溶液中有Cu2C加入鹽酸產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定有CO32D往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，說明一定有SO4222、用右圖所示裝置進行下列實驗，實驗結果與預測的現(xiàn)象不一致的是中的物質 中的物質

9、 預測中現(xiàn)象A淀粉碘化鉀溶液濃硝酸 無明顯現(xiàn)象B酚酞溶液濃鹽酸無明顯現(xiàn)象C氯化鋁溶液濃氨水有白色沉淀D濕潤紅紙條飽和氯水紅紙條褪色AABBCCDD二、非選擇題(共84分)23、（14分）下圖是由短周期元素組成的一些單質及其化合物之間的轉化關系圖。常溫常壓下，D、F、K均為無色無刺激性氣味的氣體，B是最常見的無色液體，A是由單質C在D中燃燒生成的淡黃色固體。（反應中生成的部分物質已略去）請回答下列問題：（1）物質A的化學式為_；（2）化合物I的化學式為_；（3）反應的化學方程式為_；反應的化學方程式為_。24、（12分）現(xiàn)有 0.1L 無色溶液，其含有的陽離子可能是 K+、Cu2+、Ca2+，含

10、有的陰離子可能 Cl-、CO32-、SO42-現(xiàn)做以下實驗：取 50mL 溶液置于大燒杯中，向溶液中加入過量的 BaCl2 溶液振蕩，有白色沉淀生成；過濾，洗滌， 干燥，后稱得 4.30g 固體將所得白色固體配成懸濁液后加入過量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有氣泡產生；將剩余固體過 濾洗滌干燥后稱量得到 2.33g取少量實驗后上層清液滴入 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成。(1)根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，判斷原溶液中肯定不含有_（填離子符號），一定含有_（填離子符號），可能含有_（填離子符號），請設計方案證明原溶液中可能含 有的離子：_。(2)寫出上述過程中一定發(fā)生反應的離子方程式：_。(3)若經(jīng)證明沒

11、有 Cl則該溶液中的 K+的物質的量濃度是：_。25、（12分）某化學興趣小組用圖甲裝置制備了氯氣，并進行了一系列實驗。(1)實驗室制備氯氣的反應原理是_ (2)乙同學認為圖甲裝置制備的氯氣不純凈，其中混有HCl氣體和水蒸氣，對裝置進行了如圖乙改進。你認為合理嗎？(合理則填入“合理”二字，如不合理則用文字說明理由)_。(3)最后均將氣體通入氫氧化鈉溶液中，這樣做的目的是_；反應方程式為_。(4)若實驗中有少量的氯氣散發(fā)到空氣中，試設計方案將其檢測出_。(5)若有87g MnO2參加反應，則被氧化的氯化氫的物質的量為_；得到的氯氣在標準狀況下的體積為_。26、（10分）工業(yè)上通常用工業(yè)酒精和生石

12、灰混合蒸餾法制取無水乙醇。如圖是實驗室中模擬工業(yè)原理制取無水乙醇的裝置?；卮鹣铝袉栴}：(1)指出圖中的四處錯誤：_、_、_、_(2)在除去工業(yè)酒精中的水時，下列做法不可取的是_a.加入過量的生石灰后過濾b.加入過量的生石灰后分液c.加入過量的生石灰后蒸餾(3)由(2)可知除去工業(yè)酒精中的水的原理是(用化學方程式表示)_(4)裝置中儀器ABC的名稱分別是A _；B_；C_27、（12分）在足量的FeCl2溶液中，加入12滴液溴（紅棕色，其水溶液顏色因濃度不同而不同），振蕩后溶液變?yōu)辄S色。（1）甲同學認為這不是發(fā)生化學反應所致，使溶液變黃色的物質是_（填粒子的化學式，下同）：乙同學認為這是發(fā)生反應

13、所致，使溶液變黃色的物質是_。（2）現(xiàn)提供以下試劑：A酸性高錳酸鉀溶液 B氫氧化鈉溶液 C四氯化碳 DKSCN溶液 經(jīng)查閱資料：氧化性MnO4-Br2Fe3+I2；Fe3+遇KSCN溶液顯紅色 若要證明乙同學是正確的，請用兩種方法加以驗證，寫出選用的試劑編號及實驗中觀察到的現(xiàn)象。選用試劑實驗現(xiàn)象第一種方法_第二種方法_（3）根據(jù)上述實驗推測，若在FeBr2溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是_。（4）若選用淀粉碘化鉀溶液來判斷哪位同學的推斷是正確的，你認為是否可行?_（填“可行”或“不可行”）理由是 _。28、（14分）化學實驗有助于理解化學知識，形成化學觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學素養(yǎng)。

14、實驗室用食鹽晶體與濃硫酸在微熱條件下反應制取氯化氫氣體。（1）該反應的化學方程式為_，氯化氫氣體的發(fā)生裝置應該選擇裝置_（填裝置的編號，下同）。由于氯化氫氣體有害，所以實驗室用裝置D來收集氯化氫，收集氯化氫時，氣體從_管（填“a”或“b”）進入。用水吸收多余的氯化氫氣體時，應該選擇裝置_，這是為了_。（2）要得到干燥的氯化氫氣體，還需要在制取和收集裝置之間插入一個裝置D，此時D中裝入的液體應該是_。（3）氣體發(fā)生在裝置的選擇要考慮反應物狀態(tài)和反應條件等因素。實驗室制取氧氣(氯酸鉀和二氧化錳)和二氧化碳的發(fā)生裝置都不用裝置B，其原因分別是制取氧氣時_，制二氧化碳時_。（4）將標準狀況下的200體

15、積HCl氣體溶于1體積水中，得到密度為1.12g/mL的鹽酸，則該鹽酸的物質的量濃度是_。 （保留兩位小數(shù)）29、（10分）實驗室欲用NaOH固體配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL：（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：稱量計算溶解倒轉搖勻轉移洗滌定容冷卻。其正確的操作順序為_ _。本實驗必須用到的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有_。（2）某同學欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態(tài)如圖，燒杯的實際質量為_ g。要完成本實驗該同學應稱出_ g NaOH。（3）對所配制的NaOH溶液進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度低于1.0mol/L

16、。在溶液配制過程中，下列操作會引起該誤差的有_（填序號）。A轉移溶解的溶液后沒有洗滌燒杯和玻璃棒B轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面C容量瓶未干燥就用來配制溶液D稱量NaOH固體時動作太慢，耗時太長E定容后搖勻溶液，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加入少量水使液面與刻度線相平F定容時仰視刻度線GNaOH固體溶解后未經(jīng)冷卻即轉移到容量瓶中（4）氫氧化鈉是一種用途十分廣泛的重要化工原料，工業(yè)上主要通過電解氯化鈉飽和溶液的方法 。試用單線橋法標出該反應中電子轉移的方向和數(shù)目_。實驗測得，反應中生成的氣體在標準狀況下的體積為4.48L，則耗氧化劑的物質的量為_mol。2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）

17、一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【答案解析】1.28g某物質中含有1.2041023個分子，其物質的量為mol=0.02mol，則摩爾質量為1.28g0.02mol=64g/mol，故選C。2、A【答案解析】NaHCO3受熱易分解，則熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3，故正確；NaHCO3與鹽酸立刻會產生氣體，而Na2CO3與鹽酸反應分步進行，不如NaHCO3劇烈，故反應的劇烈程度：NaHCO3Na2CO3，故錯誤；Na2O是由鈉離子與氧離子構成，Na2O2晶體是由鈉離子與過氧根離子構成，兩者中陰、陽離子的數(shù)目比相同，均為1：2，故正確；相對分子質量：Na2

18、CO3NaHCO3，則根據(jù)元素守恒規(guī)律可知，等質量的固體與足量鹽酸反應放出氣體的質量：NaHCO3Na2CO3，故錯誤；分別向Na2CO3水溶液中滴加BaCl2溶液，可產生碳酸鋇白色沉淀，但向NaHCO3的水溶液中滴加BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象，故錯誤；綜上所述，符合題意，答案選A。3、A【答案解析】A. 1molOH-的質量為17g，故A正確；B. 二氧化碳的摩爾質量為44g/mol，故B錯誤；C. 鐵原子的摩爾質量在數(shù)值上等于它的相對原子質量，摩爾質量的單位是g/mol，相對原子質量的單位是1，故C錯誤；D. 標準狀況下，1mol 任何氣體的體積約為22.4L，故D錯誤；答案：A4、C【答

19、案解析】托盤天平是一種計量儀器，精確到0.1g，使用托盤天平時應先調0，將藥品放在左盤，砝碼放在右盤，并墊質量、大小相等的紙片，不能直接稱量、易潮解的或具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿里稱量，稱量完畢，應把砝碼放回砝碼盒中?！绢}目詳解】稱量前先調節(jié)托盤天平的零點，使天平左右盤平衡，故正確；稱量時將藥品放在左盤，砝碼放在右盤，藥品的質量等于砝碼和游碼的質量之和，故正確；使用托盤天平時將藥品放在左盤，砝碼放在右盤，并墊質量、大小相等的紙片，不能直接稱量、易潮解的或具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿里稱量，故錯誤；托盤天平是一種粗略稱量質量的計量儀器，精確到0.1g，故錯誤；稱量完畢，應把砝碼放回

20、砝碼盒中，不能隨意丟棄，防止污染砝碼，故正確。選C。5、C【答案解析】A、摩爾是物質的量的單位，用物質的量表示微粒時，必須指明具體的粒子名稱；B、使用物質的量必須指明具體的物質或化學式，1 mol氧原子的質量為16g；C、氦為單原子分子，1mol氦含有2mol電子；D、2H不能表示2mol氫原子?！绢}目詳解】A項、摩爾是物質的量的單位，每摩爾物質含有6.021023個微粒，故A錯誤；B項、使用物質的量必須指明具體的物質或化學式，1molO的質量為16g，故B錯誤；C項、0.5molHe約含有0.5 mol26.021023mol-1=6.021023個電子，故C正確；D項、2H既可表示2個氫原

21、子不能表示2mol氫原子，故D錯誤。故選C?！敬鸢更c睛】本題考查了物質的量及其相關計算，注意掌握物質的量的概念及其常用計算公式，注意物質的量可以計量所有微觀粒子，但必須指明具體的粒子名稱，不能計量宏觀物質。6、C【答案解析】試題分析：根據(jù)方程式可知，氨氣中氮元素的化合價從3價，升高到0價，失去3個電子。氯氣中氯元素的化合價從0價降低到1價，得到1個電子，所以根據(jù)電子的得失守恒可知，被還原物質與被氧化物質分子數(shù)之比32，答案選C。考點：考查氧化還原反應的有關判斷和計算7、B【答案解析】A、生石灰是化合物、白磷是單質、熟石灰是化合物，A項錯誤；B、燒堿是化合物、液態(tài)氧是單質、碘酒是混合物，B項正確

22、；C、干冰是化合物、鐵是單質、氯化氫是化合物，C項錯誤；D、空氣是混合物、氮氣是單質、膽礬是化合物，D項錯誤；答案選B。8、D【答案解析】依據(jù)C=1000/M計算濃硫酸的物質的量濃度；【題目詳解】濃硫酸的物質的量濃度C=1000mLL11.84gmL198%/98gmol1=18.4molL1，故選D。9、B【答案解析】膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質微粒直徑大小，膠體粒子的直徑在1100m之間，能夠發(fā)生丁達爾現(xiàn)象、有電泳、聚沉等現(xiàn)象都與其微粒大小有關，故合理選項是B。10、A【答案解析】A液氯是氯氣的液態(tài)形式，液氯為純凈物，而氯水是氯氣的水溶液，為混合物，故A錯誤；B因氯水中含有的微粒

23、：離子：Cl-、H+、OH-、ClO-，分子：HClO、H2O、Cl2，新制氯水中含氯氣，所以新制氯水呈黃綠色，故B正確；C新制氯水中含次氯酸，次氯酸具有強氧化性，具有漂白作用，故C正確；DCl2+H2OHCl+ HClO，生成的次氯酸見光分解，HClO 2HCl+O2，促進平衡正向移動，故氯水宜保存在低溫、避光條件下，故D正確；故選A?！敬鸢更c睛】本題考查氯氣的性質和氯水的成分，明確氯水中各成分的性質是解答本題的關鍵。本題的易錯點為D，要注意結合次氯酸的性質分析判斷。11、C【答案解析】在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應結束，剩余的固體能被磁鐵吸引，說明鐵有剩余。【題目詳解】

24、由于氧化性Fe3+Cu2+H+，氧化性越強越先反應，由于最終還有Fe剩余，則溶液中Fe3+、Cu2+和H+均全部被鐵還原，最終溶液中的陽離子只有Fe2+。故選C。12、A【答案解析】A硝酸具有強的氧化性和腐蝕性，應標注和，故A正確；BNa2CO3不具有強的氧化性和腐蝕性，故B錯誤；CNaOH具有腐蝕性，但是不具有氧化性，故C錯誤；D鹽酸具有腐蝕性，但是不具有強的氧化性，故D錯誤；故選：A。13、B【答案解析】A分散系是混合物；B冰水混合物是一種物質組成的純凈物；C直徑介于1100 nm之間的微粒在分散劑中形成膠體；D膠體為介穩(wěn)體系?！绢}目詳解】A分散系是由分散質和分散劑組成的混合物，分散系是混

25、合物，故A錯誤；B“冰水混合物”是一種物質組成的純凈物，不是一種分散系，故B正確；C膠體是分散質在分散劑中形成的混合物，直徑介于1100 nm之間的微粒不能稱為膠體，故C錯誤；D膠體是介穩(wěn)分散系，較穩(wěn)定，加入電解質溶液或帶相反電荷的膠體可發(fā)生聚沉，故D錯誤；答案選B。14、B【答案解析】因為A為短周期元素，而且A原子在元素周期表中原子半徑最小，可知A為H；B和E同主族，而且E的原子序數(shù)是B的兩倍，可知B為O，E為S；C、D是金屬元素，它們的氫氧化物相互之間可以發(fā)生反應，應是氫氧化鈉與氫氧化鋁的反應，且D的原子序數(shù)較大，則C為Na元素、D為Al元素。【題目詳解】AD的單質為Al，Al的還原性比較

26、強，可以利用鋁熱反應冶煉某些難熔金屬，故A正確。BC的簡單離子為Na+，D的簡單離子為Al3+，B的簡單離子為O2，E的簡單離子為S2，電子層結構相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑S2 O2Na+ Al3+，故B錯誤。C非金屬性OS，故穩(wěn)定性：H2OH2S，故C正確。D工業(yè)上電解熔融NaCl生成Na，電解熔融的氧化鋁生成Al，故D正確。本題選B。【答案點睛】電子層結構相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大。15、C【答案解析】A.標準狀況下水不是氣態(tài)，不能用標準狀況下氣體摩爾體積計算物質的量，所以不能準確計算2.24LH2O所含原子數(shù)，A項錯誤；B.

27、鐵與Cl2發(fā)生的反應為2Fe+3Cl22FeCl3，此反應中鐵元素由0價升高到+3價，1molFe失3mol電子，即1molFe失去電子的數(shù)目是3NA，B項錯誤；C.根據(jù)公式計算O2物質的量n=，32gO2的物質的量為1mol，每個O2分子中含2個氧原子，所以32gO2中含有2NA個氧原子，C項正確；D.標準狀況下22.4L氦氣的物質的量為1mol，每分子氦氣只有1個原子，所以22.4L氦氣所含原子數(shù)為NA，D項錯誤；答案選C。16、C【答案解析】A、在此反應條件下，H2的還原性強于CO，但COH2OH2CO2發(fā)生時，CO的還原性強于H2，故錯誤；B、根據(jù)選項A的分析，CO的還原性不一定比H2強，故錯誤；C、根據(jù)A選項的分析，反