《2023學(xué)年江西省安福第二中學(xué)、吉安縣第三中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2023學(xué)年江西省安福第二中學(xué)、吉安縣第三中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析.doc（13頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2023學(xué)年高一上冊(cè)化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考試注意事項(xiàng)1考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是A向某溶液中加入稀鹽酸，

2、產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，將該氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，證明該溶液中一定含有CO32-B向某溶液中加入碳酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸，白色沉淀消失，證明該溶液中一定含有Ba2+C向某溶液中加入CCl4，CCl4層顯紫紅色，證明該溶液中存在I-D向某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則該溶液中可能含有Ag+或SO42-2、下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是ACH4C+2H2B2HI+Cl2=2HCl+I2CCH4+2O2CO2+2H2ODCH4+Cl2CH3Cl+HCl3、生產(chǎn)、生活中下列過(guò)程不涉及氧化還原反應(yīng)的是 ( )A多吃水果(富含維生素C)美容養(yǎng)顏B鋁的表

3、面生成致密的氧化薄膜C久置于空氣中，濃硫酸的體積增大D食品袋內(nèi)裝有還原鐵粉的小袋防食品變質(zhì)4、下列物質(zhì)分類(lèi)正確組合是 堿 酸 鹽 酸性氧化物A純堿 硫酸 硫酸銅 二氧化硫B苛性鈉 鹽酸 純堿 一氧化碳C苛性鈉 醋酸 石灰石 氧化鈣D苛性鉀 硝酸 小蘇打 二氧化碳5、下列變化過(guò)程中，加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是ACl2Cl-BI-I2CSO2SO32-DCuOCu6、Mg、Zn、Al、Fe四種金屬單質(zhì)分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，放出H2的物質(zhì)的量與投入金屬的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，則所表示的金屬分別是AAl、Mg、Fe、ZnBFe、Zn、Mg、AlCMg、Al、Zn、FeDZn、Fe、Mg、Al7、下列反應(yīng)中

4、，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同一元素間進(jìn)行的是ACl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2OBFe+CuSO4FeSO4+CuC2KClO32KCl+3O2D2H2O 2H2+O28、下列說(shuō)法不正確的是( )A28g和CO混合氣體中的分子數(shù)一定為B3.36L和混合氣體的物質(zhì)的量一定為0.15molC分子數(shù)為的和混合氣體的物質(zhì)的量為0.5molD含1mol氧原子的和混合氣體的質(zhì)量為16g9、下列說(shuō)法正確的是A1 mol Cl2的質(zhì)量為71 g/mol，1mol Cl的質(zhì)量為35.5 gB相同物質(zhì)的量的固體或液體體積并不相同，其主要原因是粒子的大小不同CNH3的摩爾質(zhì)量是17 gD標(biāo)準(zhǔn)狀況下1 mol

5、任何物質(zhì)體積均約為22.4 L10、下列化學(xué)藥品與其危險(xiǎn)化學(xué)品圖形標(biāo)志不一致的一組是（ ）A硫磺B高錳酸鉀C氫氣D乙醇11、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵形成這一觀點(diǎn)，下列變化不屬于化學(xué)反應(yīng)的是（ ）A干冰氣化B氧氣轉(zhuǎn)化成臭氧C二氧化碳溶于水D加熱碳酸氫銨12、標(biāo)況下，等質(zhì)量的SO2和SO3相比較，下列正確的是( )A它們的分子數(shù)目之比為11B它們的體積之比為54C它們的氧原子數(shù)目之比為45D它們所含的硫原子數(shù)之比為5413、下列科技成果所涉及物質(zhì)的應(yīng)用過(guò)程中，發(fā)生的不是氧化還原反應(yīng)的是A“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)B偏二甲肼用作發(fā)射“天宮二號(hào)”的火箭燃料，在發(fā)射過(guò)程中

6、的反應(yīng)C“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，詩(shī)句中體現(xiàn)的屠呦呦對(duì)青蒿素的提取過(guò)程中的反應(yīng)D開(kāi)采可燃冰，將其作為能源使用過(guò)程中的反應(yīng)14、下列詩(shī)句或諺語(yǔ)都與化學(xué)現(xiàn)象有關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是A“忽聞海上有仙山，山在虛無(wú)縹緲間”的海市蜃樓是一種自然現(xiàn)象，與膠體知識(shí)有關(guān)B“落湯螃蟹著紅袍”肯定發(fā)生了化學(xué)變化C“滴水石穿”包含化學(xué)變化，而“繩鋸木斷”則不包含化學(xué)變化D“鹵水點(diǎn)豆腐，一物降一物”發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)15、物質(zhì)的量的單位是A摩爾 B克摩爾 C摩爾升 D克厘米16、下列離子組能夠大量共存的一組離子是()ANa+、H+、HCO、NOBNH、SO、Al3+、NOCNa+、Ca2+、NO、CODK+、OH-

7、、H+、NO二、非選擇題（本題包括5小題）17、有、四種化合物，分別由、中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：不溶于水和鹽酸；不溶于水但溶于鹽酸并放出無(wú)色無(wú)味的氣體；的水溶液呈堿性，與稀硫酸反應(yīng)生成；可溶于水，與稀硫酸作用時(shí)放出氣體，可使澄清石灰水變渾濁。(1)推斷、的化學(xué)式：_；_；(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式。與氯化鈣反應(yīng)：_。與鹽酸反應(yīng)：_。與稀硫酸反應(yīng)：_。18、短周期主族A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)由A到F依次增大。A的某種原子核內(nèi)只有質(zhì)子，B元素的某種原子可用于測(cè)定文物的年代，C為地殼中含量最多的元素，D是原子半徑最大的短周期主族元素，D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反

8、應(yīng)，可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物。D與F形成的離子化合物DF是常用的調(diào)味品。試根據(jù)以上敘述回答：（1）E在周期表中的位置_。（2）F離子結(jié)構(gòu)示意圖_。（3）B元素形成的氫化物中氫元素質(zhì)量百分含量最大值是_%。（4）D2C2與水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。（5）同周期元素性質(zhì)從左往右呈現(xiàn)遞變性的本質(zhì)原因是_。19、我國(guó)化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻(xiàn)。以 NaCl、NH3、CO2 等為原料先制得 NaHCO3 ，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl；2NaHCO3=N

9、a2CO3+CO2+H2O。已知：NH3 是無(wú)色有強(qiáng)烈刺激性氣味的堿性氣體，極易溶于水。.原理分析（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是_。 a 碳酸氫鈉難溶于水 b 碳酸氫鈉受熱易分解 c 碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小，在溶液中首先結(jié)晶析出.實(shí)驗(yàn)探究（2）一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫(huà)出）?；卮鹣铝杏嘘P(guān)問(wèn)題：a.乙裝置中的試劑是_；該試劑的目的：_b.丁裝置中稀硫酸的作用是_；c.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離出 NaHCO3 晶體的操作是_（填分離操作的名稱）。20、現(xiàn)有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，

10、選擇適當(dāng)?shù)脑噭⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實(shí)現(xiàn)Cl-，SO42-和NO3-的相互分離，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所用試劑的名稱：試劑1為 _，試劑2為_(kāi)，試劑4為_(kāi)。(2)加入過(guò)量試劑3的目的是_ 。(3)在加入試劑4后，獲得晶體D的實(shí)驗(yàn)操作的名稱是_。21、已知在實(shí)驗(yàn)室濃鹽酸和二氧化錳加熱條件下可以反應(yīng)生成氯化錳和Cl2等，某同學(xué)用此法制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2體積為22.4mL，據(jù)題意回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出其化學(xué)反應(yīng)方程式并配平_（2）請(qǐng)計(jì)算共消耗MnO2多少克？_（3）上述實(shí)驗(yàn)所用濃鹽酸，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.19g/mL，為了使用方便，請(qǐng)計(jì)算該濃

11、鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？_2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【答案解析】A無(wú)色氣體CO2、SO2都可使澄清石灰水變渾濁，因此溶液中可能含有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-，故A錯(cuò)誤。B白色沉淀可能是碳酸鋇或者碳酸鈣，他們都溶于稀鹽酸，所以該溶液中可能含有Ba2+和Ca2+，故B錯(cuò)誤。CCCl4層顯紫紅色，證明該溶液中含有I2，不是I-，I-無(wú)色，故C錯(cuò)誤。D氯化銀和硫酸鋇都是不溶于稀鹽酸的白色沉淀，故D正確。本題選D。2、D【答案解析】A屬于分解反應(yīng)，B屬于置換反應(yīng)，C屬于氧化反應(yīng)，D屬于取代反應(yīng)，要從反應(yīng)實(shí)質(zhì)的角度理解取代

12、反應(yīng)和置換反應(yīng)的區(qū)別,一般而言置換反應(yīng)是針對(duì)無(wú)機(jī)物間的反應(yīng)而言的,取代反應(yīng)是針對(duì)有機(jī)物間的反應(yīng)而言的。答案選D。3、C【答案解析】A.維生素C可抗氧化和防衰老，利用維生素C的還原性，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故 A錯(cuò)誤；B. 鋁的表面生成致密的氧化薄膜，由鋁到氧化鋁發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C. 久置于空氣中，濃硫酸的體積增大，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)，故C正確；D.鐵粉做食品袋內(nèi)的脫氧劑，利用鐵與氧氣反應(yīng)，鐵的化合價(jià)升高，做還原劑，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：C。4、D【答案解析】堿是電離產(chǎn)生的陰離子全部文氫氧根離子的化合物；酸是電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全為氫離子的化合物；鹽

13、是由金屬離子（銨根離子）和酸根離子構(gòu)成的化合物；酸性氧化物是指能和堿反應(yīng)生成鹽和水的化合物。【題目詳解】A. 純堿是碳酸鈉，屬于鹽，不屬于堿，A錯(cuò)誤； B.一氧化碳不能和堿反應(yīng)，是不成鹽氧化物，不屬于酸性氧化物，B錯(cuò)誤；C.氧化鈣可以和酸反應(yīng)生成鹽和水，是堿性氧化物，不屬于酸性氧化物，C錯(cuò)誤；D. 苛性鉀就是氫氧化鉀，是堿；硝酸是酸；小蘇打是碳酸氫鈉，是鹽；二氧化碳可以和堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物。D正確。答案為D。5、B【答案解析】化合價(jià)升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑，實(shí)現(xiàn)化合價(jià)的升高要加入氧化劑，以此解答?！绢}目詳解】A、Cl2Cl-，氯元素化合價(jià)由0價(jià)降到-1價(jià)，所以可以加入還原劑來(lái)實(shí)現(xiàn)，故A錯(cuò)誤；B、I-I2，碘元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，所以需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故B正確；C、SO2SO32- 中，沒(méi)有元素化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、CuOCu銅元素的化合價(jià)降低了，所以需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故D錯(cuò)誤。 故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】該題的關(guān)鍵是要理解氧化還原反應(yīng)的概念，例如，還原劑、氧化劑，被氧化、被還原等。其次要根據(jù)題給信息得出所給微粒中有關(guān)元素的化合價(jià)必須升高這一關(guān)鍵。最后要注意自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)的微粒，如Cl2Cl-，NO2NO等，應(yīng)引起足夠重視。6、A【答案解析】金屬與