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1、2023學年高一上冊化學期中模擬測試卷考試注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用2B鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、將a mol鈉和a mol鋁一同投入m g足量水中，所得溶液密度為d gmL1，該溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為A82a/(46a+m)%B8200a/(46a+2m) %C

2、8200a/(46a+m)%D8200a/(69a+m) %2、若NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是（ ）A1個標準大氣壓,20下11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NAB4時9mL水和標準狀況下11.2L氮氣含有相同的分子數(shù)C同溫同壓下,NA個NO與NA個N2和O2的混合氣體的體積不相等D0、1.01104Pa時,11.2L氧氣所含的原子數(shù)目為NA3、氰化亞金鉀KAu(CN)2是集成線路板和工藝品的主要鍍金原料，其毒性基本同氰化鉀，致死量約0.1克。運輸氰化亞金鉀的車輛所貼的危險化學標志是ABCD4、在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.4mol/L, c

3、（Mg2+）=0.7mol/L,c（Cl-）=1.4mol/L,則c(SO42-)為（ ）A0.2 mol/LB0.3 mol/LC0.4 mol/LD0.5 mol/L5、下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為（） 純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A純鹽酸水煤氣硫酸干冰B蒸餾水蔗糖溶液氧化鋁二氧化硫C膽礬鹽酸鐵碳酸鈣D大理石甲烷氯化銅碳酸鈉AABBCCDD6、下列實驗操作或做法不正確的是A用10 mL量筒量取8.5 mL的水B實驗剩余的藥品有的可以放回原瓶C把燒杯放在墊有石棉網(wǎng)的鐵圈上加熱D用燃著的酒精燈去點燃另一酒精燈7、能用H+ + OH- = H2O 表示的是( )ABa(OH

4、)2溶液和稀硫酸的反應BNaOH溶液和稀硫酸的反應CCu(OH)2和稀HNO3的反應DBa(OH)2溶液NaHSO4溶液的反應8、下列說法中正確的是()A金屬氧化物一定是堿性氧化物B非金屬氧化物一定是酸性氧化物C酸性氧化物一定是非金屬氧化物D堿性氧化物一定是金屬氧化物9、膠體和溶液的特征區(qū)別是（ ）A膠體屬于介穩(wěn)體系 B膠體粒子的大小在1nm100nm之間C膠體具有丁達爾效應 D膠體粒子不能透過濾紙10、 “垃圾是放錯了位置的資源”，應分類回收利用。生活中廢棄的塑料制品、舊輪胎、廢紙等屬于A單質(zhì) B有機物 C氧化物 D無機物11、實驗室用硫酸鈉固體配制250 mL 0.1 molL-1溶液，下

5、列儀器中肯定不需要用到的是A漏斗B托盤天平C玻璃棒D燒杯12、能正確表示下列反應的離子方程式的是()碳酸鈣與醋酸反應：CaCO32H Ca2CO2H2O鐵與稀鹽酸反應：Fe2HFe2H2稀硫酸中加入氫氧化鋇溶液： H+ SO42Ba2+OHH2OBaSO4鐵與硫酸銅溶液反應：Cu2FeFe2Cu 碳酸氫鈣溶液跟足量燒堿溶液反應：Ca2HCO3OHCaCO3H2OA B C D13、下列實驗結(jié)論正確的是A向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色無味的氣體，將該氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，證明該溶液中一定含有CO32-B向某溶液中加入碳酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸，白色沉淀消失，證明該溶液中

6、一定含有Ba2+C向某溶液中加入CCl4，CCl4層顯紫紅色，證明該溶液中存在I-D向某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則該溶液中可能含有Ag+或SO42-14、如下圖所示的實驗操作中正確的是( )ABCD15、下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是堿，第三種是混合物，第四種是堿性氧化物的是( )A硫酸、苛性鈉、CuSO45H2O、氧化銅 B次氯酸、純堿、空氣、氧化鐵C鹽酸、膽礬、熟石灰、三氧化硫 D硝酸、燒堿、氯水、生石灰16、常溫常壓下，將等質(zhì)量的氫氣、甲烷、氧氣、二氧化碳四種氣體分別吹入四個氣球，氣球中氣體為甲烷的是ABCD二、非選擇題（本題包括5小題）17

7、、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl、Mg2+、Ba2+、CO32、SO42，現(xiàn)取三份各100mL該溶液進行如下實驗：第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生； 第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.08mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g。根據(jù)上述實驗，回答下列問題：（1）由第二份進行的實驗得知混合物中應含有_離子，其物質(zhì)的量濃度為_。（2）由第三份進行的實驗可知12.54克沉淀的成分是_（寫沉淀化學式），其物質(zhì)的量分別為_。（3）原溶液中是否存在K+_填“是”或“否）若存在則K+的

8、濃度的取值范圍是_（若不存在此空可不填）18、甲溶液可能含有K+、Ca2+、NH4+、Cu2+、NO3、Cl、SO42、CO32八種離子中的若干種為確定甲溶液的組成，將其分成兩等份，進行如下實驗：向一份溶液中加入足量的NaOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為4.48L。向另一份溶液中加入0.6 mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以與溶液中的離子完全反應,過濾得66.3g沉淀及濾液。向上述沉淀中加入過量的鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X。向上述濾液中加入1 mol/L AgNO3溶液650 mL，恰好可完全反應，據(jù)此，請回答下列問題用相應的離子符號表

9、示：上述實驗中得到沉淀X的質(zhì)量為_；生成沉淀X的離子方程式為_甲溶液中一定不存在的離子是_；可能存在的離子是_甲溶液一定存在的離子中,物質(zhì)的量最大的離子是_；物質(zhì)的量最小的離子是_,此物質(zhì)的量最小的離子其物質(zhì)的量為_。19、實驗室配制500mL 0.2mol/L的NaOH溶液。(1)在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是_、_。(2)填寫下述過程中的空白；具體步驟如下：計算需要稱量NaOH固體的質(zhì)量_g;用托盤天平稱量NaOH固體；將稱好的NaOH固體放入燒杯中，加適量蒸餾水溶解、攪拌，并_至室溫；將NaOH溶液沿玻璃棒注入_

10、中；用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁23次，洗滌液也都注入容量瓶，輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻；將蒸餾水注入容量瓶，液面離刻度線下_cm時，改用_滴加蒸餾水至液面于刻度線相切；蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；(3)使用容量瓶前必須進行的一步操作是_。(4)經(jīng)精確測量，最后所得溶液物質(zhì)的量濃度為0.192mol/L,原因可能是_。A使用濾紙稱量NaOH固體；B溶解NaOH后的燒杯未經(jīng)多次洗滌；C容量瓶中原來有少量蒸餾水；D稱量時所用的砝碼生銹；E.未冷卻直接轉(zhuǎn)移至容量瓶，立即配好；20、I氯是一種富集在海水中的元素，圖是幾種含氯產(chǎn)品。(1)儲氯鋼瓶上應貼的標簽為_(填字母代號)。A易燃品 B有毒品 C爆

11、炸品(2)“威猛先生”潔廁靈使用考試注意事項中特別說明在使用時切勿與漂白劑一同使用，否則會產(chǎn)生有害氣體?！?4消毒液”的有效成分是次氯酸鈉，寫出“84消毒液”與“威猛先生”潔廁靈(有效成分為鹽酸)混合后反應的離子方程式_。(3)ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代Cl2，成為自來水的消毒劑。已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體，實驗室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應：2NaClO2Cl2=2ClO22NaCl。下圖是實驗室用于制備和收集一定量純凈的ClO2的裝置(某些夾持裝置和墊持用品省略)。其中E中盛有CCl4液體(用于除去ClO2中的未反應的Cl2)。儀器

12、P的名稱是_。寫出裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式：_。B裝置中所盛試劑是_。F為ClO2收集裝置，應選用的裝置是_(填序號)，其中與E裝置導管相連的導管口是_(填接口字母)。21、X、Y、Z、W四種常見化合物，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應均為黃色，W為無色無味氣體。這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應物、產(chǎn)物及反應條件已略去)：請回答：（1）W的化學式是_。（2）X與Y在溶液中反應的離子方程式是_。（3）將4.48 L(已折算為標準狀況)W通入100 mL3 mol/L的Y的水溶液后，溶液中溶質(zhì)及相應的物質(zhì)的量是_。自然界中存在X、Z和H2O按一定比例結(jié)晶而成的固體。取一定量

13、該固體溶于水配成100 mL溶液，測得溶液中金屬陽離子的濃度為0.5 mol/L。若取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重，剩余固體的質(zhì)量為_g。2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【答案解析】鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣。根據(jù)方程式計算。【題目詳解】將a mol鈉和水反應生成a mol氫氧化鈉和a/2mol氫氣，a mol鋁和a mol氫氧化鈉反應生成a mol偏鋁酸鈉和3a/2mol氫氣，反應后的溶液的質(zhì)量為23a+27a+m-(a/2+3a/22=(m+46a)g，溶質(zhì)偏鋁酸鈉的質(zhì)量為82ag。則質(zhì)量分數(shù)為82a

14、 /(m+46a) 100%。故選C。【答案點睛】掌握鈉和水的反應、鋁和氫氧化鈉溶液的反應，能根據(jù)方程式進行計算，計算溶液的質(zhì)量時注意從總質(zhì)量中將產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量減去。2、B【答案解析】A. 1個標準大氣壓,20下的氣體摩爾體積大于22.4L/mol，11.2LN2的物質(zhì)的量小于0.5mol，含有的分子數(shù)小于0.5NA，故A錯誤；B. 4時9mL水的質(zhì)量為9g，其物質(zhì)的量為0.5mol，標準狀況下11.2L氮氣的物質(zhì)的量為0.5mol，它們含有相同的分子數(shù)，故B正確；C. 同溫同壓下，NA個NO與NA個N2和O2的混合氣體的體積相等，故C錯誤；D. 0、1.01104Pa時的氣體摩爾體積大于2

15、2.4L/mol，11.2L氧氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，所含的原子數(shù)目小于NA，故D錯誤。故選B。點睛：解答本題需要利用的一個基本關(guān)系是“0、1.01105Pa時的氣體摩爾體積等于22.4L/mol”。若溫度或壓強改變，氣體摩爾體積隨之改變。3、B【答案解析】由題意可知氰化亞金鉀為劇毒品，危險化學標志為“劇毒品”，故答案選：B。4、A【答案解析】設硫酸根的物質(zhì)的量濃度為c，根據(jù)溶液中陰陽離子所帶的正負電荷總數(shù)相等，列式計算c值，據(jù)此答題?！绢}目詳解】設硫酸根的物質(zhì)的量濃度為c，根據(jù)溶液中陰陽離子所帶的正負電荷總數(shù)相等，則：0.10mol/L1+0.25mol/L2=0.20mol/L1+2

16、c解得：c=0.2mol/L，故答案A正確。故選A?！敬鸢更c睛】本題根據(jù)溶液不顯電性陽離子與陰離子所帶電荷總數(shù)相等，即電荷守恒原則解答，注意電荷守恒原則在混合溶液有關(guān)離子濃度計算經(jīng)常運用。5、B【答案解析】純凈物是指由同種物質(zhì)組成的，混合物是指由不同種物質(zhì)組成的，電解質(zhì)是指在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，非電解質(zhì)是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔?，?jù)此可以分析各個選項中各種物質(zhì)的所屬類別?！绢}目詳解】A純鹽酸是混合物，是氯化氫的水溶液，故A錯誤； B蒸餾水、蔗糖溶液、氧化鋁、二氧化硫分別屬于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)，故B正確；C鐵是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，

17、碳酸鈣是鹽，屬于電解質(zhì)，故C錯誤；D大理石是混合物，主要成分是碳酸鈣，甲烷為純凈物，碳酸鈉為電解質(zhì)，故D錯誤。答案選B。6、D【答案解析】A. 用10 mL量筒量取8.5 mL的水，A正確；B. 實驗剩余藥品一般不能再放回原瓶，但有的試劑可以放回，如金屬鈉，B正確；C. 燒杯加熱需墊石棉網(wǎng)，C正確；D. 用燃著的酒精燈去點燃另一酒精燈易造成火災，D錯誤；故選D。7、B【答案解析】H+OH-=H2O表示強酸與可溶性強堿生成可溶性鹽的中和反應，并且溶液中僅存在H+和OH-的反應。ABa(OH)2溶液和稀硫酸的反應中鋇離子和硫酸根離子會產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，此反應一定要寫入方程中，故A不符合題意；BNaO

18、H溶液和稀硫酸的反應生成水和硫酸鈉，溶液中僅存在H+和OH-的反應，鈉離子和硫酸根離子不反應，離子反應方程式為：H+ + OH- = H2O，故B符合題意；CCu(OH)2和稀HNO3的反應中Cu(OH)2難溶于水，與稀HNO3的反應的離子方程式為Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O，故C不符合題意； DBa(OH)2溶液NaHSO4溶液的反應中鋇離子和硫酸根離子會產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，此反應過程要寫入方程中，故D不符合題意；答案選B。8、D【答案解析】A. 金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7為酸性氧化物，A錯誤；B. 非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO為不成鹽氧化物，B錯誤；

19、C. 酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7為金屬氧化物，C錯誤；D. 堿性氧化物一定是金屬氧化物，D正確；故答案選D。9、B【答案解析】膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同。【題目詳解】A. 膠體屬于介穩(wěn)體系，膠體的性質(zhì)，故A錯誤；B、膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1-100nm之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm。C、膠體具有丁達爾效應，膠體的光學性質(zhì)，故C錯誤；D. 膠體粒子能透過濾紙，故D錯誤。故選B。10、B【答案解析】塑料袋等塑料制品、舊輪胎主要成分為橡膠，屬于高分子化合物，廢紙的主要成分是植物的纖維是纖維素，它們都屬

20、于有機物。答案選B?！敬鸢更c睛】本題是一道物質(zhì)組成材料題，解題的關(guān)鍵是對組成這些物質(zhì)的材料成分的掌握，難度不大。11、A【答案解析】實驗室用硫酸鈉固體配制250 mL 0.1 molL-1溶液，需要用托盤天平稱量，用燒杯溶解，玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中，最后用膠頭滴管定容，不需要漏斗，答案選A。12、D【答案解析】醋酸是弱電解質(zhì)用化學式書寫；鐵和稀鹽酸溶液反應生成氯化亞鐵和氫氣；氫氧化鋇完全反應，不符合定組成規(guī)則，離子個數(shù)配比不符合物質(zhì)結(jié)構(gòu)；鐵跟硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅；碳酸氫鈣溶液跟足量燒堿溶液反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水?！绢}目詳解】醋酸是弱電解質(zhì)用化學式書寫，碳酸鈣加

21、到醋酸溶液中生成醋酸鈣、二氧化碳和水，反應的離子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+CO2+H2O+2CH3COO-，故錯誤；鐵和稀鹽酸溶液反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應的離子方程式：Fe+2H+=Fe2+H2，故正確；硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液，氫氧化鋇完全反應，反應的離子方程式：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，不符合定組成規(guī)則，離子個數(shù)配比不符合物質(zhì)結(jié)構(gòu)，故錯誤；鐵跟硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的離子方程式：Fe+Cu2+Fe2+Cu，故正確；碳酸氫鈣溶液跟足量燒堿溶液反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，離子方程式為2HCO3-+Ca2+2OH-=CO32

22、-+CaCO3+2H2O，故錯誤。故選D?！敬鸢更c睛】本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子反應遵循客觀事實、遵循原子個數(shù)守恒、電荷數(shù)守恒，注意有些化學反應還與反應物的量有關(guān)。13、D【答案解析】A無色氣體CO2、SO2都可使澄清石灰水變渾濁，因此溶液中可能含有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-，故A錯誤。B白色沉淀可能是碳酸鋇或者碳酸鈣，他們都溶于稀鹽酸，所以該溶液中可能含有Ba2+和Ca2+，故B錯誤。CCCl4層顯紫紅色，證明該溶液中含有I2，不是I-，I-無色，故C錯誤。D氯化銀和硫酸鋇都是不溶于稀鹽酸的白色沉淀，故D正確。本題選D。14、C【答案解析

23、】A.為了防止藥品污染或腐蝕托盤，不能直接放在托盤上，托盤天平的精確度不能稱量出10.05g固體，圖中操作錯誤，故A錯誤；B.量取9.5mL液體，應選與它量程最近的量筒：10mL的量筒，圖中操作錯誤，故B錯誤；C.蒸發(fā)過程中必須用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過高而使液體飛濺，圖中操作正確，故C正確；D.過濾時要用到玻璃棒，玻璃棒靠在三層濾紙上，使待濾液沿玻璃棒緩慢流入漏斗中，圖中無玻璃棒，故D錯誤。故選C。15、D【答案解析】在溶液中電離出來的陽離子全部是H+的化合物叫酸；在溶液中電離出來的陰離子全部是OH-的化合物叫堿；由兩種或兩種以上成分的物質(zhì)叫混合物；能跟酸反應生成鹽和水的氧化物叫堿性

24、氧化物，由此分析。【題目詳解】在溶液中電離出來的陽離子全部是H+的化合物叫酸；在溶液中電離出來的陰離子全部是OH-的化合物叫堿；由兩種或兩種以上成分的物質(zhì)叫混合物；能跟酸反應生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物。A組中CuSO45H2O是純凈物，不是混合物，A項錯誤；B.組中純堿不是堿，B項錯誤；C.組中膽礬不是堿，三氧化硫不是堿性氧化物，C項錯誤；D.硝酸電離HNO3=H+NO3-，硝酸是酸；燒堿電離NaOH=Na+OH-，燒堿是堿；氯水是由Cl2通入水中形成的，屬于混合物；生石灰與酸反應：CaO+2H+=Ca2+H2O，生石灰是堿性氧化物，D項正確；答案選D。16、C【答案解析】根據(jù)相同條件下相

25、同質(zhì)量的氣體，體積之比與摩爾質(zhì)量成反比分析判斷?！绢}目詳解】根據(jù)阿伏加德羅定律可知同溫同壓下，相同質(zhì)量的氣體，體積之比與摩爾質(zhì)量成反比，即摩爾質(zhì)量越大，氣體占有的體積越小。氫氣、甲烷、氧氣、二氧化碳四種氣體的摩爾質(zhì)量分別為2g/mol、16g/mol、32g/mol、44g/mol，所以同溫同壓下，氫氣、甲烷、氧氣、二氧化碳四種氣體占有體積大小為：H2CH4CO2O2，答案選C。【答案點睛】掌握并能靈活應用阿伏加德羅定律及其推論是解答的關(guān)鍵，注意阿伏加德羅定律的適用范圍和條件，另外要注意阿伏加德羅定律既適合于單一氣體，也適合于混合氣體，氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的特例。二、非選擇題（本題包括

26、5小題）17、NH4+ 0.8 mol/L BaCO3、BaSO4 0.04 mol 、 0.02 mol 是 0.4 mol/L 【答案解析】據(jù)題意分析，第一份溶液加入溶液有沉淀產(chǎn)生，推得可能含有；第二份溶液加足量溶液加熱后收集到氣體，推得一定含有，一定不存在；第三份溶液利用發(fā)生的離子反應，經(jīng)過計算、推得一定存在，一定不存在；根據(jù)溶液中陰陽離子的電荷守恒，即可推出一定存在?！绢}目詳解】（1）加入足量溶液加熱后，收集到氣體0.08mol氣體，氣體為氨氣，故溶液中含有0.08mol，濃度為，故答案為：；（2）加足量溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g，可知

27、沉淀既有也含有，質(zhì)量為4.66g，物質(zhì)的量為： ，碳酸鋇質(zhì)量為： ，物質(zhì)的量為，故答案為：；0.04 mol 、0.02 mol；（3）根據(jù)上述分析，溶液中肯定存在、，肯定不存在和，可能存在，根據(jù)的物質(zhì)的量為0.04 mol 、0.02 mol，物質(zhì)的量為0.08mol，根據(jù)電荷守恒，若無則的物質(zhì)的量為0.04mol，若存在則的物質(zhì)的量則大于0.04mol，故肯定存在，其物質(zhì)的量濃度大于等于，故答案為：是 ； 0.4 mol/L?！敬鸢更c睛】破解離子推斷題：(1)肯定性原則：根據(jù)實驗現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子；(記住幾種常見的有色離子：)(2)互斥性原則：在肯定某些離子的同時，結(jié)

28、合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在；(要注意題目中的隱含條件，如：酸性、堿性、指示劑的變化等)(3)電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負電荷總數(shù)相等18、10g 、 【答案解析】通過得出銨根離子物質(zhì)的量，通過分析得出碳酸根和硫酸根的物質(zhì)的量，通過及離子共存分體得出不含的離子，通過分析含有的微粒及物質(zhì)的量。【題目詳解】向一份溶液中加入足量的NaOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為4.48L，應生成NH3，則一定含有NH4+，且；向另一份溶液中加入0.6 mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以與溶液中的離子完全反應，過濾得66.3g沉淀及濾液，沉淀可能為BaSO4或BaCO3或二者都有，如為BaSO4，則，如為BaCO3，則說明甲中含有SO42、CO32,設分別為x mol、y mol，則，x = 0.2 ，y = 0.1；向上述沉淀中加入過量的鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X，則說明含有CO32，則一定不存在Ca2+、Cu2+；向上述濾液中加入1 mol/LAgNO3溶液650mL，恰好可完全反應，可知濾液中，而加入，則說明甲中含有Cl，且，如不含NO3，則由電荷守恒可知一定含有K+，由,則,因分成兩份，則甲含有0.4 mol NH4+、0.9 mol K+、0.4