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1、2023學年高一上冊化學期中模擬測試卷答卷須知1考生要認真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、用NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A阿伏伽德羅常數(shù)是6.021023B標準狀況下，11.2LCCl4所含分子數(shù)為0.5NAC1.8g的NH4+中含有的電子數(shù)為NAD0.1molL-1的MgCl2溶液中，所含Cl-的數(shù)目為0.2NA2、實驗室用固態(tài)不純

2、氯化鈉（含少量NH4HCO3和Na2SO4雜質）配制氯化鈉溶液。下列操作可供選用：逐滴加入稀鹽酸，調節(jié)pH為5；煮沸；加蒸餾水溶解；加熱至不再產(chǎn)生氣體為止；加入稍過量的Na2CO3溶液；加入稍過量的BaCl2溶液；過濾。上述實驗操作的正確順序應是（ ）ABCD3、元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素可能用于()A制新農藥B制半導體材料C制新醫(yī)用藥物D制高溫合金4、隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了防止中秋月餅等富脂食品氧化變質，延長食品的保質期，在包裝袋中常加入抗氧化物質，下列不屬于抗氧化物質的是( )A硫酸亞鐵B還原鐵粉C亞硫酸鈉D生石灰5、某有機化合物6

3、.4g在氧氣中完全燃燒，只生成8.8g CO2和7.2g H2O，下列關于該有機物的說法中錯誤的是（ ）A該有機物僅含碳、氫兩種元素B該化合物中碳、氫原子個數(shù)比為14C該有機物屬于醇類D該有機物相對分子質量為326、對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是A向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則原溶液中一定有CO32B向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有Ag+C向某溶液中先加入鹽酸酸化，沒有明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則原溶液中一定有SO42-D向某溶液中加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸沉淀消

4、失，則原溶液一定有Ba2+7、下列敘述中，不正確的是ACaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都屬于碳酸鹽B鹽酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物C藍礬(CuSO45H2O)和干冰屬于化合物，鐵礦石屬于混合物D通過化學反應，可由Ba(OH)2一步轉化生成NaOH8、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是（ ）A2.3g鈉在空氣中完全燃燒時失去的電子數(shù)為0.2NAB分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAC常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數(shù)為2NAD28g乙烯(C2H4)和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原

5、子數(shù)為4NA9、下列物質長期暴露在空氣中會變質，同時質量增加的是A大理石 B苛性鈉 C濃鹽酸 D氯化鈉10、下列電離方程式錯誤的是（ ）ACaCl2=Ca2+ + 2Cl BCH3COOH =CH3COO+ H+CKOH = K+ + OH DH2SO4= 2H+ + SO4211、下列反應必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的是( )AKMnO4K2MnO4BCH4CO2CSO2SO3 2DH2O2O212、NaBH4(B的化合價為+3)是化工生產(chǎn)中的重要還原劑，其與水發(fā)生反應的化學方程式為NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2。下列有關該反應的敘述正確的是ANaBH4被氧化B該反應為置換反應CH2O是

6、還原劑D每生成1個H2轉移2個電子13、下列說法正確的是A阿伏伽德羅常數(shù)個硫酸分子里含有4mol OB摩爾是國際單位制中的七個基本物理量之一CCH4的摩爾質量為16gD1mol任何物質都含有6.021023個原子14、的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是( )ABCD15、下列有關實驗的選項正確的是 A配制100mL 0.10molL1NaOH溶液B苯萃取碘水中I2，分出水層后的操作C該裝置所示的分離方法和物質的溶解性無關D從食鹽水中提取NaCl固體AABBCCDD16、分類是科學研究的重要方法，下列物質分類不正確的是A化合物:干冰、冰水混合物、燒堿 B同素異形體:石墨、C60、

7、金剛石C非電解質:乙醇、四氯化碳、氯氣 D混合物:漂白粉、礦泉水、鹽酸17、下列實驗操作： 過濾 分液 萃取 蒸餾 不能用于分離相互混溶的溶液的是A和 B和 C、和 D、和18、金屬鈉分別與下列溶液反應時，既有氣體又有沉淀產(chǎn)生的是AHClBNaClCFeCl3DNa2SO419、下列電離方程式錯誤的是AAlCl3=Al3+3Cl-BNaClO= Na+ Cl-+O2-C Ba(OH)2=Ba2+2OH-D H2SO4=2H+SO42-20、進行化學實驗必須注意安全，下列說法中正確的是A不慎碰倒酒精燈，灑出的酒精在桌上燃燒時，應立即用濕抹布撲蓋B氫氣還原氧化銅時，先加熱再通氫氣C不慎將濃硫酸濺到

8、皮膚上，立即用大量水沖洗，再涂3%-5%的氫氧化鈉溶液D稀釋濃硫酸的操作為將水加入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌21、在一個密閉容器中盛有11gX氣體（X的摩爾質量為44g/mol）時，壓強為1104Pa。如果在相同溫度下，把更多的氣體X充入容器，使容器內壓強增至5104Pa，這時容器內氣體X的分子數(shù)約為A3.31025B3.31024C7.51023D7.5102222、通過加入過量的化學藥品，采用恰當?shù)姆蛛x混合物的方法，除去某溶液里溶解的雜質，下列做法中正確的是(括號內的物質為雜質)()A氯化鈉溶液(氯化鋇)：加硫酸溶液，過濾B硝酸鉀溶液(硝酸銀)：加氯化鈉溶液，過濾C氯化鈉溶液(單質碘)：

9、加酒精，分液D硝酸鉀溶液(單質碘)：加四氯化碳，萃取分液二、非選擇題(共84分)23、（14分）有一包白色粉末，可能含有 NaHSO4、 KHCO3、 Ba(NO3)2、 CaCl2、 NaNO3、 MgSO4中的一種或幾種。實驗步驟如下：取少量固體投入水中，既有氣體生成，又有沉淀產(chǎn)生。過濾，取少量濾液加AgNO3溶液，無沉淀產(chǎn)生。再取少量濾液，加入足量NaOH溶液，也無沉淀產(chǎn)生。(1)推斷白色粉末中一定有_，一定沒有_，不能確定的是_。(2)請寫出實驗步驟中產(chǎn)生氣體的離子方程式：_。(3)請寫出實驗步驟中產(chǎn)生沉淀的離子方程式：_。24、（12分）在Na+濃度為0.5 mol/L的某澄清溶液中

10、，還可能含有下表中的若干種離子。（已知H2SiO3為不溶于水的膠狀沉淀，加熱時易分解為兩種氧化物，SiO32-和Ag+、Ca2+、Ba2+不共存）陽離子K+Ag+Ca2+Ba2+陰離子NO3CO32-SiO32-SO42-現(xiàn)取該溶液100mL進行如下實驗（氣體體積在標準狀況下測定）。序號實驗內容實驗結果向該溶液中加入足量稀鹽酸生成白色膠狀沉淀并放出標準狀況下0.56 L氣體將中產(chǎn)生的混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質量固體質量為2.4g向的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象請回答下列問題：(1)實驗能確定一定不存在的離子是_；(2)實驗中生成氣體的離子方程式為_；(3)通過實驗

11、、和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度（能計算出的，填寫計算結果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）。陰離子NO3CO32-SiO32-SO42-c（mol/L）_0.25mol/L_ (4)判斷K+是否存在，若存在，計算其最小濃度；若不存在，請說明理由：_。25、（12分）某課外活動小組進行氫氧化鐵膠體的制備實驗并檢驗其性質。請回答下列問題：（1）若將飽和氯化鐵溶液分別滴入下列物質中，能形成膠體的是_（填字母，下同）。A冷水 B沸水 C氫氧化鈉濃溶液 D氯化鈉濃溶液（2）甲、乙、丙三名同學進行氫氧化鐵膠體的制備操作如下，其正確的是_。A甲同學取一小燒杯，加入25 mL蒸

12、餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入12 mL 氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色，停止加熱B乙同學直接加熱飽和氯化鐵溶液C丙同學向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，為了使反應進行充分，煮沸10分鐘（3）寫出制備氫氧化鐵膠體的化學方程式_。（4）證明有氫氧化鐵膠體生成的實驗操作是_。26、（10分）實驗室用下列方法測定某水樣中O2的含量。（1）實驗原理用如圖所示裝置，使溶解在水中的O2在堿性條件下將Mn2氧化成MnO(OH)2，反應的離子方程式為_。在酸性條件下，再用I將生成的MnO(OH)2還原為Mn2，反應的離子方程式為_。然后用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2，反應方程式為I22Na2S2

13、O3=2NaINa2S4O6。（2）實驗步驟打開止水夾a和b，從A處向裝置內鼓入過量N2，此操作的目的是_；用注射器抽取某水樣20.00 mL從A處注入錐形瓶；再分別從A處注入含m mol NaOH溶液及過量的MnSO4溶液；完成上述操作后，關閉a、b，將錐形瓶中溶液充分振蕩；打開止水夾a、b，分別從A處注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸；重復的操作；取下錐形瓶，向其中加入23滴_作指示劑；用0.005 molL1 Na2S2O3溶液滴定至終點。滴定終點的現(xiàn)象是_。（3）數(shù)據(jù)分析若滴定過程中消耗的Na2S2O3標準溶液體積為3.90 mL，則此水樣中氧(O2)的含量為_mgL1

14、。若未用Na2S2O3標準溶液潤洗滴定管，則測得水樣中O2的含量將_(填“偏大”“偏小”或“不變”)。27、（12分）用固體燒堿配制500 mL 0.1 molL-1的NaOH溶液，請回答以下問題：（1）需稱量_g燒堿固體，它應盛在_中進行稱量。（2）配制過程中，不需要使用的儀器是（填序號）_。A托盤天平 B藥匙 C燒杯 D膠頭滴管 E玻璃棒 F1000mL容量瓶 G500mL容量瓶 （3）若配制0.1 molL-1的NaOH溶液的其他操作均正確，但出現(xiàn)下列錯誤操作，其中將使配制的NaOH溶液濃度偏高的是_（填序號）。A將NaOH溶液轉移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒B將燒杯內的NaOH溶液向

15、容量瓶中轉移時，因操作不當使部分濺出瓶外C定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至液面與刻度線相切D定容時俯視容量瓶的刻度線欲用98% 的濃硫酸（密度為1.84 g/cm3）配制成濃度為0.5 mol/L的稀硫酸500 mL。（4）所需濃硫酸的體積為_mL。（5）選用的主要儀器有：燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒和_。（6）操作正確的順序為_（填序號）。A用量筒量取濃硫酸 B反復顛倒搖勻 C用膠頭滴管加水至刻度 D將配制好的溶液轉入試劑瓶中貼上標簽 E稀釋濃硫酸 F將溶液轉入容量瓶28、（14分）某研究小組以綠礬(FeSO47H2O)為原料制備化合物AK3Fe() (C2O4)xyH2O并通過如下

16、實驗步驟確定A的化學式： 步驟1：準確稱取A樣品4.91g,干燥脫水至恒重，殘留物質量為4.37g；步驟2:將步驟1所得固體溶于水，經(jīng)測定含F(xiàn)e3+0.0l00mol；步驟3:準確稱取A樣品4.91g置于錐形瓶中，加入足量的3. 00mol-L1的H2SO4,溶液和適量蒸餾水，用0.500molL-1的KMnO4溶液滴定，當MnO4-恰好完全被還原為 Mn2+時，消耗KMnO4溶液的體積為24.00 mL。請回答下列問題：（1）綠礬(FeSO47H2O)若保存不當或長期放置，易與空氣中的氧氣反應，該反應中 FeSO4表現(xiàn)的性質為_(填字母)。A氧化性 B還原性 C氧化性和還原性 D酸性（2）用

17、物質的量濃度為18.0 molL-1的濃硫酸配制100mL3.00 molL-1的H2SO4溶液時,量取濃硫酸需要的量筒規(guī)格為_(填字母)。A10mL B25mL C50mL Dl00mL（3）步驟2發(fā)生的離子反應如下，將該離子方程式配平：_MnO4-+_ C2O42-+_H+=_Mn2+_CO2+_H2O。通過計算確定化合物A中x、y的值(請寫出計算過程)。_29、（10分）實驗室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液應稱取NaOH的質量_g；（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個

18、字母只能用一次）_；A用30mL水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B用天平準確稱取所需的NaOH的質量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解C將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻E改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度12cm處（3）操作A中，應將洗滌液都移入容量瓶，其目的是_；溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為_；（4）下列配制的溶液濃度偏低的是_； A稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤；B向容量瓶中轉移溶液時，不慎有液滴灑在容量瓶外面；C定容時仰視液面達到刻度線；D定容時俯視

19、液面達到刻度線；E配制前，容量瓶中有少量蒸餾水。2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【答案解析】A.阿伏伽德羅常數(shù)有單位為mol-1，12gC-12含有的碳原子數(shù)等于阿伏伽德羅常數(shù)數(shù)值，約為6.021023mol-1，故A錯誤；B.CCl4為液體，不可用氣體摩爾體積計算，故B錯誤；C.1.8g的NH4+中含有電子的物質的量為=1mol，即個數(shù)為NA，故C正確；D.體積未知，無法計算，故D錯誤；答案：C2、C【答案解析】因為碳酸氫銨加熱易分解，所以在試管中加入固體混合物，并加熱，使碳酸氫銨分解為氨氣、水蒸氣、二氧化碳，而

20、硫酸鈉和氯化鈉留在試管中；然后將加熱后的固體殘渣冷卻后加水溶解；向溶液中加入足量的BaCl2溶液，目的是除去硫酸鈉；向試管溶液中再加入足量Na2CO3溶液，目的是除去多余的氯化鋇；過濾是除去硫酸鋇和碳酸鋇沉淀；向濾液中加入鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，目的是除去多余的碳酸鈉；將溶液加熱煮沸即得到NaCl溶液，目的是除去多余的鹽酸所以實驗步驟：加熱至不再產(chǎn)生氣體為止；加蒸餾水溶解；加入稍過量的BaCl2溶液；加入稍過量的Na2CO3溶液；過濾；逐滴加入稀鹽酸，調pH為5；煮沸；綜上所述，本題應選C。3、B【答案解析】A新制農藥元素可以從周期表的右上角中的非金屬元素中找到，故A錯誤；B在金屬元素和非金屬

21、元素交接區(qū)域的元素通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以用來做良好的半導體材料，如硅等，故B正確；C新醫(yī)用藥物大多為有機物，故C錯誤；D制耐高溫合金材料的元素通?？梢栽谶^渡元素中尋找，故D錯誤；故選B。4、D【答案解析】防止食品氧化變質，延長食品的保質期，在包裝袋中常加入抗氧化物質，即該物質應具有還原性，如硫酸亞鐵、還原鐵粉和亞硫酸鈉，而生石灰只能作干燥劑，故D錯誤。答案為D。5、A【答案解析】該有機物燃燒生成8.8gCO2（0.2mol）、7.2gH2O（0.4mol），所以6.4g該有機物中n(C)=0.2mol，m(C)=2.4g；n(H)=0.8mol，m(H)=0.8g，所以6.4g有

22、機物中m(O)=6.4-2.4-0.8=3.2g，n(O)=0.2mol。A、根據(jù)上述分析，該有機物分子中一定含有C、H、O三種元素，故A錯誤。B、n(C)n(H)=0.2mol0.8mol=14，故B正確。C、n(C)n(H)n(O)=0.20.80.2=141，則該有機物最簡式為CH4O；由于最簡式碳原子已飽和，所以該有機物分子式就是CH4O；該氧原子只能作醇羥基，該有機物屬于醇類，故C正確；D、分子式為CH4O，則相對分子質量為32，故D正確。故選A。點睛：有機物完全燃燒只生成CO2和H2O，則一定含有C、H元素，可能含有O元素，從質量守恒的角度判斷是否含有氧元素。6、C【答案解析】A.

23、 向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則原溶液中可能有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-，A錯誤；B. 向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，沉淀不消失，則原溶液中可能有Ag+或SO42-等，B錯誤；C. 向某溶液中先加入鹽酸酸化，沒有明顯現(xiàn)象，則溶液中無Ag+，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，且不溶于酸，則原溶液中一定有SO42-，C正確；D. 向某溶液中加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸沉淀消失，則原溶液可能有Ba2+或Ca2+等，D錯誤；答案為C?！敬鸢更c睛】能夠使澄清的石灰水變渾濁的氣體有CO2、SO2。7、B【答

24、案解析】ACaCO3是碳酸的正鹽、Ca(HCO3)2是碳酸的酸式鹽、Cu2(OH)2CO3是碳酸的堿式鹽，三者都屬于碳酸鹽，故A正確，不符合題意；B純堿屬于鹽類，故B錯誤，符合題意；C藍礬是含結晶水的化合物，干冰是固態(tài)CO2，二者都屬于化合物，鐵礦石含有多種物質是混合物，故C正確，不符合題意；DBa(OH)2Na2CO3BaCO32NaOH，對溶液過濾可得NaOH溶液，能夠一步制取，故D正確，不符合題意；故答案選B。8、B【答案解析】A23g鈉的物質的量為1mol，而鈉反應后變?yōu)?1價，故1mol鈉反應后轉移NA個電子，故A錯誤；B分子總數(shù)為NA，即物質的量為1mol，結合NO2和CO2混合氣

25、體中都含有2個氧原子計算，混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA，故B正確；C常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L氯氣的物質的量小于1mol，足量鎂粉完全反應，轉移電子的數(shù)目小于2NA，故C錯誤；D因為乙烯和環(huán)丁烷中，碳原子和氫原子的個數(shù)比相等，都是1：2，因此28g乙烯（C2H4）和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA，故D錯誤。答案選B。9、B【答案解析】本題主要考查常見物質的性質，鹽酸具有揮發(fā)性，氫氧化鈉具有吸水性。【題目詳解】A. 大理石在環(huán)境空氣中不發(fā)生任何變化，A錯誤；B. 苛性鈉為氫氧化鈉，具有吸水性，在空氣中長期放置能吸收水和二氧化碳，B正確；

26、 C. 濃鹽酸具有揮發(fā)性，在空氣中敞口放置質量減小，C錯誤； D. 氯化鈉在空氣中易潮解，但性質不變，D錯誤；答案為B。10、B【答案解析】A. CaCl2為強電解質，在水溶液中電離生成Ca2+和Cl-，電離方程式為：CaCl2=Ca2+ + 2Cl，故A正確；B.醋酸是弱電解質，在水溶液里部分電離生成CH3COO和H+，電離方程式為：CH3COOH CH3COO+ H+，故B錯誤；C. KOH為強電解質，在水溶液中電離生成K+和OH-，電離方程式為：KOH = K+ + OH，故C正確； D.硫酸為強電解質，在水中完全電離生成H+和SO42-，電離方程式：H2SO4= 2H+ + SO42，

27、故D正確。答案選B。11、B【答案解析】A.反應后Mn元素化合價降低，故該過程需加入還原劑，錯誤；B.反應后碳元素化合價升高，故需加入氧化劑才能實現(xiàn)，正確；C.反應后沒有元素化合價沒有發(fā)生改變，故不需要加入氧化劑，錯誤；D.雙氧水能夠自身發(fā)生分解生成氧氣，故不一定需要加氧化劑，錯誤。12、A【答案解析】在NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2中，NaBH4中B的化合價為+3，H的化合價-1價，H2O中H的化合價+1價，生成物氫氣的化合價為0價，NaBH4中氫元素的化合價升高，作還原劑，H2O中氫元素的的化合價降低，作氧化劑，由此分析。【題目詳解】A根據(jù)分析，NaBH4中氫元素的化合價升高被氧化，作還原劑，故A符合題意；B置換反應是單質和化合物反應生成另一種單質和化合物的反應，該反應的反應物NaBH4和H2O都是化合物，故B不符合題意；CH2O中H的化合價+1價，生成物氫氣的化合價為0價，H2O中氫元素的的化合價降低，作氧化劑，故C不符合題意；D根據(jù)分