《山東省文登市大水泊中學(xué)2023學(xué)年化學(xué)高一第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《山東省文登市大水泊中學(xué)2023學(xué)年化學(xué)高一第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測試題含解析.doc（12頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2023學(xué)年高一上冊化學(xué)期中模擬測試卷考試注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用2B鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列各反應(yīng)的離子方程式中，正確的是()ANaOH溶液與稀硫酸反應(yīng)：2H2OH=2H2OBFeCl3溶液和Fe反應(yīng)：Fe3Fe=2Fe2C硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：HS

2、O42Ba2OH=H2OBaSO4D氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO2H=Cu2H2O2、下圖所示分離混合物時常用的儀器，從左至右，對應(yīng)的混合物分離操作方法正確的是A蒸餾、分液、蒸發(fā)、過濾 B蒸發(fā)、過濾、蒸餾、分液C蒸餾、過濾、蒸發(fā)、分液 D蒸發(fā)、分液、蒸餾、過濾3、下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法正確的是()ANaHCO3 在水中發(fā)生電離的方程式是 NaHCO3=Na+H+CO32-B強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強C雖然Na2O溶于水所得溶液中導(dǎo)電的離子不是它本身產(chǎn)生的，但它卻是電解質(zhì)DNH3溶于水后所得到的溶液能導(dǎo)電，故NH3是電解質(zhì)4、某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得

3、到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，則c(Cl-) ：c(ClO-) ：c(ClO)可能為A7：3：4B11：2：1C6：1 ：2D21：1：45、下列敘述正確的是 ( )A摩爾是物質(zhì)質(zhì)量的單位 B摩爾是物質(zhì)的量的單位C摩爾是物質(zhì)數(shù)量的單位 D摩爾是一個數(shù)值6、下列電離方程式的書寫，正確的是ANH3H2O=NH4+ + OHBH2SO4=2H+ + SO42CCuCl2= Cu2+ + ClDNaHCO3=Na+ + H+ + CO327、下列有關(guān)于Cl2的說法中，不正確的是（）ACl2是一種黃綠色、密度比空氣大的有毒氣體B紅熱的鐵絲在Cl2中劇烈燃燒，產(chǎn)生白色煙霧C工業(yè)上用Cl2和

4、石灰乳為原料制造漂白粉DCl2能與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸8、溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（ ）A分散質(zhì)粒子直徑的大小B是否有丁達爾現(xiàn)象C能不能通過濾紙和半透膜D是否均一、穩(wěn)定、透明9、下列說法正確的是A濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸均屬于強電解質(zhì)BSiO2、SO2、SO3均屬于酸性氧化物C根據(jù)是否具有丁達爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、膠體和濁液D純堿的分子式是Na2CO310、下列關(guān)于膠體的描述錯誤的是（）A膠體分散質(zhì)粒子直徑在1-100nm之間B膠體具有丁達爾現(xiàn)象CFe(OH)3膠體具有凈水作用D膠體是不透明，但均一，相對穩(wěn)定的分散系11、在KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2+3H

5、2O的反應(yīng)中，被氧化的氯與被還原的氯的原子個數(shù)比為（ ）A16B61C15D5112、短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大；A的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代；B和氫組成的一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；C、D為金屬元素，且D原子最外層電子數(shù)等于其K層電子數(shù)；往E單質(zhì)的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液，觀察到先變紅后褪色。下列說法正確的是A14A與12A有相同的質(zhì)子數(shù)，屬于同一種核素B某物質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色，該物質(zhì)一定是含C的鹽CC單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞，溶液變紅DE單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑13、下列各組離子中，在無色透明的酸性溶液中能大量共存是ANa+、K+、F

6、e2+、Cl BK+、CO32、Cl、SO42-CNO3、Na+、HCO3、Ca2+ DNa+、NO3、NH4+、SO42-14、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是()碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO32H Ca2CO2H2O鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe2HFe2H2稀硫酸中加入氫氧化鋇溶液： H+ SO42Ba2+OHH2OBaSO4鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：Cu2FeFe2Cu 碳酸氫鈣溶液跟足量燒堿溶液反應(yīng)：Ca2HCO3OHCaCO3H2OA B C D15、下列實驗儀器不宜直接用來加熱的是（ ）A試管B坩堝C蒸發(fā)皿D燒杯16、下列屬于酸式鹽的是ANH4Cl BNaHCO3 CH2O2 DNaH二、非選擇

7、題（本題包括5小題）17、有一包白色粉末，其中可能含有NaCI、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3，現(xiàn)做以下實驗：將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，濾液呈無色向中的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生試根據(jù)上述實驗現(xiàn)象判斷，原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是_，可能含有的物質(zhì)是_（以上物質(zhì)均寫化學(xué)式），第步反應(yīng)中離子方程式為_18、現(xiàn)有A、B、C、D四種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，把四種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，通入B、D氣體時立即出現(xiàn)白色沉淀，純凈的A可以在B中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成D

8、。把無色無刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時變渾濁。（1）A、B、C、D的分子式分別為：A_ B_ C_D_。（2）寫出下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式：A與B_；B與水_；C與澄清石灰水_。19、碳酸鈉俗稱純堿，是重要的化工原料，在醫(yī)藥、冶金、化工、食品等領(lǐng)域被廣泛使用。某實驗小組的同學(xué)模擬侯德榜制堿法制取純堿，流程如圖：已知：幾種鹽的溶解度：NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl溶解度(20，100gH2O時)36.021.79.637.2 (1)寫出裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式_。操作的名稱是_。(2)寫出裝置II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(3)該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是_。檢驗用該純堿配制的溶液中含

9、有Cl-的方法是_。20、實驗室需配制480mL0.1mol/L的碳酸鈉溶液，填空并回答下列問題：（1）配制480mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液。實際應(yīng)稱Na2CO3質(zhì)量/g應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL _ _（2）配制時，其正確的操作順序為（用字母表示，每個字母只能用一次）_A將容量瓶蓋緊，上下顛倒，搖勻B將準(zhǔn)確稱量的Na2CO3固體倒入燒杯中，再加適量水溶解C將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D用30 mL水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩E繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線12cm處F改為膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切（3）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃

10、度將有何影響？(填“偏高”“偏低”或“無影響”)若容量瓶中有少量蒸餾水，結(jié)果會_；若定容時俯視刻度線，結(jié)果會_。（4）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？ 加蒸餾水時不慎超過了刻度_。21、已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀，且在潮濕空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色固體。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A：_，D：_，R：_。（2）按要求寫下列反應(yīng)方程式：H在潮濕空氣中變成M的過程中的化學(xué)方程式_；B和R反應(yīng)生成N的離子方程式_；D與鹽酸反應(yīng)的離子方程式_。（3）檢驗氣體C的方法_。2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含

11、詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【答案解析】A、離子方程式以及化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)為最簡單的整數(shù)比；B、從電荷是否守恒的角度分析；C、從二元酸、二元堿的陰陽離子物質(zhì)的量之比分析；D、CuO不溶于水，寫成化學(xué)式。【題目詳解】A項、NaOH溶液與硫酸反應(yīng)的離子方程式為H+OH-=H2O，化學(xué)計量數(shù)應(yīng)是最簡單的整數(shù)比，故A錯誤；B項、FeCl3和Fe反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+Fe=3Fe2+，故B錯誤；C項、硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為2H+SO42+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4，故C錯誤；D項、CuO不溶于水，寫成化學(xué)式，氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為C

12、uO+2H+=Cu2+H2O，故D正確。故選D?！敬鸢更c睛】本題考查離子方程式的書寫，注意物質(zhì)的性質(zhì)以及離子方程式的書寫考試注意事項，特別是物質(zhì)的化學(xué)式、電荷守恒等問題。2、A【答案解析】因蒸餾燒瓶用于分離沸點相差較大的兩種液體的分離或難揮發(fā)性固體和液體的分離，即蒸餾；因分液漏斗用來分離互不相溶的液體或用來分離在不同溶劑中溶解度不同的混合物，即分液或萃??；因蒸發(fā)皿用于可溶性固體和液體的分離，即蒸發(fā)；因普通漏斗用語分離互不相溶的固體和液體，即過濾；所以從左至右，可以進行的混合物分離操作分別是：蒸餾、分液或萃取、蒸發(fā)、過濾，答案選A。3、C【答案解析】A、HCO3-離子不能拆寫；B、溶液導(dǎo)電能力取

13、決于溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷數(shù)；C、氧化鈉熔融時能電離出自由移動的離子；D、氨氣溶于水形成的一水合氨電離出自由移動的離子而導(dǎo)電?！绢}目詳解】A項、碳酸屬于弱電解質(zhì)，HCO3-離子的電離程度更小不能拆寫，正確的寫法應(yīng)為：NaHCO3=Na+HCO3-，故A錯誤；B項、溶液導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷數(shù)，強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強，故B錯誤；C項、氧化鈉熔融時能電離出自由移動的離子，所以是電解質(zhì)，故C正確；D項、雖然氨氣溶于水能導(dǎo)電，但原因是氨氣溶于水形成的一水合氨電離出自由移動的離子而導(dǎo)電，NH3屬于非電解質(zhì)，故D錯誤。故選C。4、D【答

14、案解析】Cl2生成ClO-和ClO是被氧化的過程，化合價分別有0價升高到+1價和+5價，Cl2生成NaCl是被還原的過程，化合價由0價降到-1價，根據(jù)得失電子守恒進行分析；【題目詳解】A7Cl-得7e-，3ClO-失去3e-，4ClO失20e-，得失電子不守恒，故A錯誤；B11Cl-得11e-，2ClO-失去2e-，1ClO失5e-，得失電子不守恒，故B錯誤；C6Cl-得6e-，ClO-失去e-，2ClO失10e-，得失電子不守恒，故C錯誤；D21Cl-得21e-，ClO-失去e-，4 ClO20e-，得失電子守恒，故D正確；故選D。5、B【答案解析】分析：物質(zhì)的量是七個國際物理量之一，其單位

15、是摩爾，符號為mol。詳解:物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集體，單位是摩爾，所以摩爾是物質(zhì)的量的單位，它不是微粒個數(shù)的單位也不是物質(zhì)質(zhì)量的單位也不是物質(zhì)數(shù)量的單位。所以B選項是正確的。6、B【答案解析】A. NH3H2O屬于弱電解質(zhì)，故電離方程式為：NH3H2ONH4+ + OH-，錯誤；B. H2SO4屬于強電解質(zhì)，能完全電離，正確；C.電離方程式中原子以及電荷不守恒，其電離方程式應(yīng)為：CuCl2= Cu2+ + 2Cl-，錯誤；D. NaHCO3屬于鹽類，能完全電離出Na+和HCO3-，而HCO3-不能完全電離出H+和CO32-，其電離方程式為：NaHCO3=Na+ + HCO3-，錯誤

16、。7、B【答案解析】ACl2是一種黃綠色、密度比空氣大的有毒氣體，是氯氣的物理性質(zhì)，正確；B紅熱的鐵絲在Cl2中劇烈燃燒，產(chǎn)生棕色的煙，錯誤；C工業(yè)上用Cl2和石灰乳為原料制造漂白粉，是氯氣與堿的反應(yīng)，正確；DCl2能與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，是氯氣與水的反應(yīng)，正確。答案選B。8、A【答案解析】溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小，其中溶液分散質(zhì)粒子直徑小于1nm，濁液分散質(zhì)粒子直徑大于100nm，膠體分散質(zhì)粒子直徑介于1nm和100nm之間。答案選A。9、B【答案解析】A. 濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸均為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項A錯誤；BSiO2、SO2、

17、SO3均和堿反應(yīng)生成鹽和水屬于酸性氧化物，選項B正確；C、根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小，將分散系分為溶液、膠體和濁液，選項C錯誤；D純堿是離子化合物，由離子構(gòu)成不存在分子，化學(xué)式為Na2CO3，選項D錯誤；答案選B。10、D【答案解析】A膠體分散質(zhì)粒子直徑在1-100nm之間，故A正確；B膠體都具有丁達爾效應(yīng)，故B正確；CFe(OH)3膠體具有吸附性，能夠吸附水中固體雜質(zhì)顆粒，所以具有凈水作用，故C正確；D膠體為透明的，較均勻，較穩(wěn)定的分散系，故D錯誤；故選：D。11、D【答案解析】反應(yīng)KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2+3H2O，KClO3中氯元素化合價由+5降低為0、HCl中氯元素化合

18、價由-1升高為0，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目是，被氧化的氯與被還原的氯的原子個數(shù)比為5:1，故選D。12、C【答案解析】A的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，可確定A為C元素，B和氫組成的一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則B為N元素。C、D為金屬元素，且D原子最外層電子數(shù)等于其K層電子數(shù)，且原子序數(shù)大于7的只有Mg元素，即D為Mg元素，則C為Na元素。往E單質(zhì)的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液，觀察到先變紅后褪色，所以E為Cl元素。據(jù)此解答?！绢}目詳解】根據(jù)以上分析可知A為C元素，B為N元素，C為Na元素，D為Mg元素，E為Cl元素。則A、14C與12C有相同的質(zhì)子數(shù)，但中子數(shù)不同，不屬于同

19、一種核素，二者互為同位素，A錯誤；B、焰色反應(yīng)是某些金屬元素受熱時發(fā)生電子躍遷而產(chǎn)生的現(xiàn)象，可用來檢驗這種元素的存在，只要含有這種元素的任何物質(zhì)都會產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象，所以焰色反應(yīng)呈黃色的物質(zhì)不一定是含Na的鹽，也可能是含Na的堿、單質(zhì)等，B錯誤；C、Na與水發(fā)生如下反應(yīng)2Na+2H2O2NaOH+H2，溶液呈堿性，滴加酚酞變紅色，C正確。D、氯氣在化學(xué)反應(yīng)中既能作氧化劑，也能作還原劑，例如氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，D錯誤。答案選C?！敬鸢更c睛】準(zhǔn)確判斷出元素種類是解答的關(guān)鍵，注意元素周期律與元素化合物知識的結(jié)合。本題在B選項上易出錯。焰色反應(yīng)是檢驗?zāi)撤N元素的，不論這種元素形成的是哪類物質(zhì)都可以，另

20、外要注意焰色反應(yīng)是物理變化，不是化學(xué)變化。13、D【答案解析】離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)則不能大量共存，反之是可以的，結(jié)合離子的性質(zhì)、溶液顯酸性且無色分析解答?！绢}目詳解】A. Fe2+在溶液中不是無色的，不能大量共存，A錯誤；B. 在酸性溶液中CO32與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，B錯誤；C. 在酸性溶液中HCO3與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，C錯誤；D. Na+、NO3、NH4+、SO42-在酸性溶液中相互之間不反應(yīng)，且均是無色的，可以大量共存，D正確。答案選D。14、D【答案解析】醋酸是弱電解質(zhì)用化學(xué)式書寫；鐵和稀鹽酸溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；氫氧化鋇完全反應(yīng)，

21、不符合定組成規(guī)則，離子個數(shù)配比不符合物質(zhì)結(jié)構(gòu)；鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅；碳酸氫鈣溶液跟足量燒堿溶液反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水。【題目詳解】醋酸是弱電解質(zhì)用化學(xué)式書寫，碳酸鈣加到醋酸溶液中生成醋酸鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+CO2+H2O+2CH3COO-，故錯誤；鐵和稀鹽酸溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式：Fe+2H+=Fe2+H2，故正確；硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液，氫氧化鋇完全反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，不符合定組成規(guī)則，離子個數(shù)配比不符合物質(zhì)結(jié)構(gòu)，故錯誤；鐵跟硫酸銅溶

22、液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的離子方程式：Fe+Cu2+Fe2+Cu，故正確；碳酸氫鈣溶液跟足量燒堿溶液反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，離子方程式為2HCO3-+Ca2+2OH-=CO32-+CaCO3+2H2O，故錯誤。故選D?！敬鸢更c睛】本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)遵循客觀事實、遵循原子個數(shù)守恒、電荷數(shù)守恒，注意有些化學(xué)反應(yīng)還與反應(yīng)物的量有關(guān)。15、D【答案解析】試管、坩堝、蒸發(fā)皿均可以直接加熱，但是燒杯需隔石棉網(wǎng)加熱，D項符合題意；本題答案選D。16、B【答案解析】電離時生成的陽離子除金屬離子或NH4外還有氫離子，陰離子為酸根離子的鹽，據(jù)此解答?！绢}目詳解

23、】A. NH4Cl電離出銨根和氯離子，是正鹽，A不選；B. NaHCO3能電離出鈉離子、碳酸氫根離子，碳酸氫根離子又部分電離出氫離子和碳酸根離子，是酸式鹽，B選；C. H2O2是過氧化物，不是鹽，C不選；D. NaH是金屬氫化物，不是酸式鹽，D不選。答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Ba(NO3)2、Na2CO3NaClBaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2【答案解析】依據(jù)題干信息和實驗過程可知，將部分粉末加入水中，溶液呈無色，說明一定不含有CuSO4：振蕩，有白色沉淀生成，說明一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3生成碳酸鋇白色沉淀；向的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，

24、并有氣泡產(chǎn)生，證明是碳酸鋇沉淀；取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生，證明生成的是硫酸鋇沉淀；上述分析可知一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3，一定不含CuSO4，可能含有NaCl，第步反應(yīng)是BaCO3溶于稀硝酸，反應(yīng)的離子方程式為BaaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2。18、H2 Cl2 CO2 HCl H2+Cl22HCl Cl2+H2OHCl+HClO CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 【答案解析】A是密度最小的氣體,應(yīng)為H2 ,B在通常情況下呈黃綠色,應(yīng)為Cl2 ,純凈的A可以在B中安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色的火焰并生成HCl,則D為HCl；把無色無刺激氣味氣體C通入

25、澄清石灰水時變渾濁，C為CO2 ；(1)由以上分析可以知道A為H2 ,B為Cl2 ,C為CO2,D為HCl；因此，本題正確答案是:H2 、 Cl2 、CO2 、HCl。（2）氫氣在點燃條件下與氯氣反應(yīng)生成氯化氫，反應(yīng)方程式為：H2+Cl22HCl；綜上所述，本題答案是：H2+Cl22HCl。氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的方程式為：Cl2+H2OHCl+HClO；綜上所述，本題答案是：Cl2+H2OHCl+HClO。 二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，C與澄清石灰水反應(yīng)的方程式為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O；綜上所述，本題答案是：CO2+Ca(OH)2=CaCO3

26、+H2O。19、NaCl + CO2 + NH3 + H2O = NaHCO3 + NH4Cl 過濾 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O CO2 取少量待測液于一支潔凈的試管中，先加稀硝酸，待無現(xiàn)象后，再滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明溶液中含有Cl- 【答案解析】模擬侯德榜制堿法制取純堿是向飽和氯化鈉溶液中依次通入氨氣、二氧化碳氣體發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨，過濾得到碳酸氫鈉固體，受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，母液為氯化銨溶液?！绢}目詳解】(1) 先向飽和食鹽水中通入NH3使溶液呈堿性，CO2、NH3和H2O反應(yīng)生成NH4HCO3，由于NaHCO3溶解度較小

27、，所以NaCl和NH4HCO3反應(yīng)生成NaHCO3和NH4Cl，即NaCl + CO2 + NH3 + H2O = NaHCO3 + NH4Cl；從溶液中分離晶體的操作為過濾；故答案為：NaCl + CO2 + NH3 + H2O = NaHCO3 + NH4Cl；過濾；(2) 碳酸氫鈉固體受熱易分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，其反應(yīng)方程式為：2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O，故答案為：2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O；(3) 裝置II中得到二氧化碳，裝置I中需要二氧化碳，所以能循環(huán)利用的是二氧化碳；Cl-的檢驗常用硝酸酸化的硝酸銀溶液，方法為：取少量待測

28、液于一支潔凈的試管中，先加稀硝酸，待無現(xiàn)象后，再滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明溶液中含有Cl-；故答案為：CO2；取少量待測液于一支潔凈的試管中，先加稀硝酸，待無現(xiàn)象后，再滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明溶液中含有Cl-；【答案點睛】本題考查物質(zhì)制備，為高頻考點，涉及物質(zhì)制備、物質(zhì)分離提純、實驗方案設(shè)計評價等知識點，明確物質(zhì)性質(zhì)及物質(zhì)制備原理是解本題關(guān)鍵，注意除雜劑的選取方法，題目難度中等。20、5.3 500 BCDEFA 無影響 偏高 重配 【答案解析】（1）依據(jù)配制溶液體積選擇容量瓶規(guī)格，依據(jù)m=cV/M計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；（2）用固體配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼標(biāo)簽等，據(jù)此排序；（3）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=n/V進行誤差分析；（4）任何操作導(dǎo)致實驗失敗且不能補救的都必須重新配制?！绢}目詳解】（1）配制480mL0.1molL-1的Na2CO3溶液，實驗室沒有480mL規(guī)格容量瓶，應(yīng)選擇500mL容量瓶，需要溶質(zhì)的質(zhì)量m=0.1molL-10.5L106g/mol=5.3g