《云南省昭通市大關(guān)縣一中2023學(xué)年化學(xué)高一第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)檢測(cè)試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《云南省昭通市大關(guān)縣一中2023學(xué)年化學(xué)高一第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)檢測(cè)試題含解析.doc（12頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2023學(xué)年高一上冊(cè)化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考試注意事項(xiàng)1考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列離子方程式書寫正確的是（）A次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca2+2ClO+H2O+CO2CaCO3+2HClOB碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2+CO32CaCO3+2OHC稀硫酸中加入鐵粉：2Fe+6H+2Fe 3+3H2DBa(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2+2OH

2、+2H+SO42BaSO4+2H2O2、膠體區(qū)別于其他分散系的最本質(zhì)的特征是A外觀澄清、穩(wěn)定B丁達(dá)爾現(xiàn)象C分散質(zhì)粒子能透過半透膜D分散質(zhì)粒子直徑介于1nm100nm之間3、下列敘述中正確的是AH3O和OH中具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)B35Cl2 與37Cl2屬于同一種物質(zhì)C235 U和238 U互為同位素，物理性質(zhì)幾乎相同，化學(xué)性質(zhì)不同D質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一元素4、光纖通訊是一種現(xiàn)代化的通訊手段，光纖通訊容量大，一對(duì)光纖上可同時(shí)傳送3萬門電話的信號(hào)。制造光導(dǎo)纖維的主要原料是SiO2,下列關(guān)于SiO2的說法正確的是（ ）ASiO2摩爾質(zhì)量是60B1 mol SiO2中含有1 mol O2C

3、1.5mol SiO2中含有1.8061024個(gè)氧原子D1 mol SiO2質(zhì)量是60 g mol-15、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是( )A常溫常壓下，48g O3所含的原子數(shù)為3NAB1mol NH3所含有的原子數(shù)為NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中所含原子數(shù)為3 NAD0.1mol/L NaC1溶液中所含Na數(shù)目為0.1 NA6、下列物質(zhì)能導(dǎo)電，但不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)的是A食鹽 B銅絲 C純堿 D干冰7、下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類正確的一組是( )液氨、液氯、干冰、純堿均為化合物 漂白粉、鋁熱劑、水玻璃、氨水均為混合物 明礬、小蘇打、醋酸、燒堿均為電解質(zhì) 生理鹽水、牛奶

4、、豆?jié){、肥皂水均為膠體 Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaClO均為鈉鹽A和B和CD8、下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是A一定有氧元素參加 B氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)發(fā)生C氧化劑本身發(fā)生氧化反應(yīng) D一定有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏向）9、下列屬于酸式鹽的是ANH4Cl BNaHCO3 CH2O2 DNaH10、在下列溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度最大的是A0.5L 0.1mol/L的NaCl溶液 B100mL 0.2mol/L的MgCl2溶液C1L 0.2mol/L的AlCl3溶液 D1L 0.3 mol/L鹽酸溶液11、下列離子方程式正確的是AZn與稀H2SO4反應(yīng)：ZnHZn2H2BNa

5、2CO3溶液與足量鹽酸反應(yīng)：CO322HH2OCO2CCl2與NaOH溶液反應(yīng)：Cl22OH2ClH2ODMgC12溶液與過量氨水反應(yīng)：Mg22OHMg(OH)212、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是 （ ）AH+、K+ 、OH-、Cl- BBa2+、Cu2+、SO42-、NO3-CK+、Mg2+、SO42-、Cl- DBa2+、HCO3-、NO3-、H+13、若以w1和w2分別表示物質(zhì)的量濃度為c1 mol/L和c2 mol/L H2SO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且2w1w2，則下列推斷正確的是A2c1c2 B2c2c1 Cc1c22c114、氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如右下圖所示

6、，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是 AFe+CuSO4=FeSO4+CuB3CO+Fe2O32Fe+3CO2C4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3D2KMnO4K2MnO4+MnO2+O215、下列敘述中正確的是()A任何條件下氯化氫氣體的密度都小于二氧化氮B2.3 g 鈉與1.12 L 氯氣反應(yīng)后，生成5.85 g 氯化鈉C常溫常壓下，1 g氦氣和1 g氧氣的體積比為21D在同溫同體積時(shí)，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，壓強(qiáng)越大16、下列變化中該反應(yīng)物作為還原劑的是ACl2 NaClBNa Na2O2CH2SO4 (稀) H2DNaHCO3 Na2CO3二、非選擇題（本題包括5小題）17、

7、有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、 CuSO4、 CaCl2、NaCl而成，為檢驗(yàn)它們做了如下實(shí)驗(yàn):固體混合物溶于水，攪拌后得到無色透明溶液；往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成:過濾，洗滌，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。請(qǐng)回答下列問題:(1)固體混合物中肯定有_，肯定沒有_。(2)步驟沉淀是否完全的檢驗(yàn)方法_。(3)寫出步驟的離子方程式：_。(4)寫出鑒別可能有的物質(zhì)的離子方程式:_。(5)寫出向少量澄清石灰水中加入足量碳酸氫鈉溶液的離子方程_。(6)用稀鹽酸清洗鐵銹（Fe2O3）的離子方程式_。18、有一瓶無色透明溶液，只含Cl-、CO32-、SO42-、Na

8、+、K+、Mg2+、Cu2+離子中的某幾種經(jīng)實(shí)驗(yàn)：取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液產(chǎn)生白色沉淀；取少量原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀；取少量原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解回答下列問題：（1）試分析原溶液中一定含有的離子是_，一定不含有的離子是_，可能含有的離子是_（2）有的同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)可以省略，你認(rèn)為是否正確（填“是”或“否”）_，說明理由_（3）寫出中反應(yīng)的離子方程式_19、實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉晶體，但現(xiàn)在只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。已知：NH4HCO3NH3H2OCO2。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案：請(qǐng)回答下列問題：(1)步驟加熱的目的是_。(

9、2)寫出步驟中發(fā)生的離子方程式_。(3)步驟，判斷SO42-已除盡的方法是_。(4)步驟的目的是_，操作1用到的玻璃儀器有_。(5)操作2的名稱是_，應(yīng)在_(填儀器名稱)中進(jìn)行。20、掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，如圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。（1）寫出下列儀器的名稱：a._；d._。（2）若利用裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是_。（3）將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，冷凝水由_口流出（填“f”、“g”）。（4）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，下列實(shí)驗(yàn)步驟中，請(qǐng)指出有錯(cuò)誤的一項(xiàng)并改正：_。配制時(shí)，其正確的操作順序是_（字母表示）。A.用30mL水洗滌燒杯23次

10、，洗滌液均注入容量瓶B.準(zhǔn)確稱取0.045g氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解C.將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D.將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度23cm處（5）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。若沒有進(jìn)行A操作；_容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水；_若定容時(shí)俯視刻度線。_21、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO和CO2的混合氣體的質(zhì)量為20.4g，求混合氣體中CO和CO2的體積之比和質(zhì)量之比_？2023學(xué)年模擬測(cè)試卷

11、參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【答案解析】A次氯酸鈣溶液中通入過量CO2反應(yīng)生成碳酸氫鈣；B澄清石灰水屬于強(qiáng)堿，拆成離子形式；C稀硫酸中加入鐵粉，反應(yīng)生成亞鐵離子和氫氣；DBa(OH)2 溶液中滴加稀硫酸，生成硫酸鋇和水?！绢}目詳解】A次氯酸鈣溶液中通入過量CO2，反應(yīng)不會(huì)生成碳酸鈣沉淀，正確的離子方程式為：ClO+CO2+H2OHCO3+HClO，故A錯(cuò)誤；B碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水，離子方程式：Ca2+CO32CaCO3，故B錯(cuò)誤；C稀硫酸中加入鐵粉，離子方程式：Fe+2H+=Fe 2+H2，故C錯(cuò)誤；DBa(OH)2 溶液中滴加稀硫酸，離子方程式：B

12、a2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O，故D正確；故答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】判斷離子方程式的正誤，關(guān)鍵抓住離子方程式是否符合客觀事實(shí)、化學(xué)式的拆分是否準(zhǔn)確、是否遵循電荷守恒和質(zhì)量守恒、氧化還原反應(yīng)中的得失電子是否守恒等。2、D【答案解析】膠體分散系與其它分散系的本質(zhì)差別是分散質(zhì)直徑的大小不同?！绢}目詳解】濁液分散質(zhì)粒子直徑100nm，膠體分散質(zhì)粒子直徑1nm100nm ，溶液分散質(zhì)粒子直徑1nm，這是是區(qū)分膠體、溶液、濁液的本質(zhì)特征。答案選D。3、B【答案解析】A. 一個(gè)氫氧根離子中的質(zhì)子數(shù)是9個(gè)，電子數(shù)是10個(gè)；B. 35Cl2 與37Cl2都是由氯元素組成的單質(zhì)；C. 互為同位素

13、原子，核外電子排布相同，最外層電子數(shù)決定其化學(xué)性質(zhì)；D. 質(zhì)子數(shù)相同的原子一定屬于同種元素；【題目詳解】A. H3O質(zhì)子數(shù)為11，OH中的質(zhì)子數(shù)是9，因此兩者質(zhì)子數(shù)不同，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 35Cl2 與37Cl2都是由氯元素組成的單質(zhì)，結(jié)構(gòu)相同，為同一物質(zhì)；C. 互為同位素原子，核外電子排布相同，最外層電子數(shù)決定其化學(xué)性質(zhì)，因此同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，但物理性質(zhì)不同，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 元素的研究對(duì)象是原子，質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同種元素，如CH4與H2O故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。4、C【答案解析】A、摩爾質(zhì)量有單位，單位為g/mol,所以SiO2摩爾質(zhì)量是60g/mol，故A錯(cuò)誤；B、1

14、 mol SiO2含有2molO原子，不存在氧氣分子，故B錯(cuò)誤；C、1.5mol SiO2中含有3mol氧原子，其個(gè)數(shù)為3mol6.021023mol-1=1.8061024,故C正確；D、質(zhì)量的單位是g,1 mol SiO2質(zhì)量是1 mol60gmol-1=60g ，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題應(yīng)選C。【答案點(diǎn)睛】本題重點(diǎn)考查了以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算。需要強(qiáng)調(diào)化學(xué)中計(jì)算均要帶單位。摩爾質(zhì)量有單位，單位為g/mol，當(dāng)單位為g/mol時(shí)摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于原子的相對(duì)原子質(zhì)量。物質(zhì)的量n=m/M=N/NA。5、A【答案解析】A正確；B錯(cuò)，1mol NH3 所含有的原子數(shù)為3NA；C錯(cuò)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不

15、是氣體；D錯(cuò)，無溶液體積無法計(jì)算；6、B【答案解析】根據(jù)電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念分析?！绢}目詳解】A.食鹽是電解質(zhì)，本身不導(dǎo)電，故A錯(cuò)誤；B.銅絲即金屬銅單質(zhì)，導(dǎo)電，但既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B正確；C.純堿是電解質(zhì)，本身不導(dǎo)電，故B錯(cuò)誤；D.干冰即CO2，是非電解質(zhì)，不導(dǎo)電，故D錯(cuò)誤。故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。7、B【答案解析】根據(jù)化合物、混合物、電解質(zhì)、膠體和鈉鹽的概念和分類依據(jù)進(jìn)行判斷?！绢}目詳解】A中液氨屬于單質(zhì)，分類不對(duì)，分類正確，故A錯(cuò)誤。B和分類都正確，故B正確。C中生理鹽水屬于溶液，不是膠體，分類不正確，故C錯(cuò)誤。D中Na2O2屬于鈉的過氧

16、化物不屬于鈉鹽，分類不正確，故D錯(cuò)誤，本題選B。【答案點(diǎn)睛】鋁熱劑是鋁粉和難熔金屬氧化物的混合物，水玻璃是水溶性硅酸鹽屬于混合物。8、D【答案解析】氧化還原反應(yīng)中氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，氧化劑被還原，還原劑被氧化，且氧化還原反應(yīng)中不一定有氧元素參加?！绢}目詳解】A氧化還原反應(yīng)中不一定有氧元素參加，如氫氣與氯氣反應(yīng)生成HCl，故A錯(cuò)誤； B氧化還原反應(yīng)中氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，故B錯(cuò)誤； C氧化還原反應(yīng)中氧化劑被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤； D氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏向），故D正確；故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，熟悉氧化還原反應(yīng)中的基本概念即可解答，題目較簡(jiǎn)

17、單。9、B【答案解析】電離時(shí)生成的陽離子除金屬離子或NH4外還有氫離子，陰離子為酸根離子的鹽，據(jù)此解答。【題目詳解】A. NH4Cl電離出銨根和氯離子，是正鹽，A不選；B. NaHCO3能電離出鈉離子、碳酸氫根離子，碳酸氫根離子又部分電離出氫離子和碳酸根離子，是酸式鹽，B選；C. H2O2是過氧化物，不是鹽，C不選；D. NaH是金屬氫化物，不是酸式鹽，D不選。答案選B。10、C【答案解析】試題分析：溶液中某一離子濃度的求法：該物質(zhì)的濃度該離子個(gè)數(shù)；AC（Cl）=0.11mol/L, BC（Cl）=0.22mol/L；CC（Cl）=0.23mol/L ； DC（Cl）=0.31mol/L,綜上

18、，C最大；考點(diǎn)：溶液中某一離子濃度的求法11、B【答案解析】試題分析：AZn與稀H2SO4反應(yīng)：ZnHZn2H2沒有配平，錯(cuò)誤；B正確；CCl2與NaOH溶液反應(yīng)：Cl22OH2ClH2O漏寫次氯酸根，錯(cuò)誤；D 、氨水是弱電解質(zhì)，不能拆開，錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查離子方程式的書寫及正誤判斷。12、C【答案解析】在溶液中離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)解答?！绢}目詳解】A. H+與OH-在溶液中不能大量共存，二者反應(yīng)生成水，A錯(cuò)誤；B. Ba2+與SO42-在溶液中不能大量共存，二者反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，B錯(cuò)誤；C. K+、Mg2+、SO42-、Cl-在溶液中不反應(yīng)，可以

19、大量共存，C正確；D. HCO3-與H+在溶液中不能大量共存，二者反應(yīng)生成水和二氧化碳，D錯(cuò)誤。答案選C。13、D【答案解析】等質(zhì)量上述兩種硫酸溶液，由于2w1w2，所以溶質(zhì)質(zhì)量2m1m2，溶質(zhì)的物質(zhì)的量2n1n2，而且溶液密度1V2，因此，溶液物質(zhì)的量濃度2c1 c2，故選D。14、B【答案解析】A反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，也是置換反應(yīng)，不屬于區(qū)域3，故A錯(cuò)誤；B反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，不是置換反應(yīng)，不是化合反應(yīng)，不是分解反應(yīng)，屬于區(qū)域3，故B正確；C反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，也是化合反應(yīng)，不屬于區(qū)域3，故C錯(cuò)誤；D反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，是分解反應(yīng)，不屬于區(qū)域3，故D錯(cuò)誤；故答案為B。點(diǎn)睛：四大基本反應(yīng)類型

20、與氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系：置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)；部分化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)(有單質(zhì)參加的)；部分分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)(有單質(zhì)生成的)；關(guān)系圖如下圖所示：。15、D【答案解析】A氣體的密度與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，溫度和壓強(qiáng)不同時(shí)，HCl氣體的密度可能大于NO2，故A錯(cuò)誤；B溫度和壓強(qiáng)未知導(dǎo)致無法計(jì)算氯氣的物質(zhì)的量，則無法判斷哪種物質(zhì)過量，故B錯(cuò)誤；C氦氣的摩爾質(zhì)量是4g/mol、氧氣的摩爾質(zhì)量是32g/mol，相同條件下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)V=mVm/M知，相同質(zhì)量、相同氣體摩爾體積時(shí)，其體積與摩爾質(zhì)量成反比，所以氦氣和氧氣的體積之比=32g/mol：4g/

21、mol=8：1，故C錯(cuò)誤；D相同溫度相同體積時(shí)，氣體的物質(zhì)的量與壓強(qiáng)成正比，所以氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，壓強(qiáng)越大，故D正確；答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了阿伏加德羅定律及其推論，明確氣體體積與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，有關(guān)氣體體積的計(jì)算中要注意溫度和壓強(qiáng)，注意氣體摩爾體積的適用范圍及適用條件，為易錯(cuò)點(diǎn)。16、B【答案解析】還原劑在氧化還原反應(yīng)中所含元素的化合價(jià)升高，故可分析變化中物質(zhì)所含元素的化合價(jià)是否有升高來解答?！绢}目詳解】A.Cl2 NaCl的變化中氯元素的化合價(jià)由0變?yōu)?1，則氯氣在反應(yīng)中作為氧化劑，故A與題意不符；B. Na Na2O2的變化中鈉元素的化合價(jià)由0變?yōu)?1，其中鈉

22、單質(zhì)在反應(yīng)中作為還原劑，故B符合題意；C. H2SO4 (稀) H2的變化中氫元素的化合價(jià)由+1降為0，則稀硫酸在反應(yīng)中作為氧化劑，故C與題意不符； D. NaHCO3 Na2CO3的變化中無元素的化合價(jià)發(fā)生變化，故D與題意不符；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2CO3 Na2SO4、 CaCl2、CuSO4 取步反應(yīng)后靜置后的上層清液滴加硝酸鋇溶液觀察是否還有沉淀生成，若無渾濁出現(xiàn)，則沉淀完全。 BaCO3 2H+Ca2CO2H2O Ag+Cl-=AgCl Ca22OH-2HCO3-CaCO3CO32-2H2O Fe2O3H+2Fe3+3H2 【答案解析】固體混合物溶于水，

23、攪拌后得到無色透明溶液，因此一定不存在CuSO4；往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，因此Na2CO3、Na2SO4至少含有一種；過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，所以白色沉淀一定是碳酸鋇，即一定存在Na2CO3，所以不存在Na2SO4、CaCl2；氯化鈉不能確定。【題目詳解】固體混合物溶于水，攪拌后得到無色透明溶液，因此一定不存在CuSO4；往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，因此Na2CO3、Na2SO4至少含有一種；過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，所以白色沉淀一定是碳酸鋇，即一定存在Na2CO3，所以不存在Na2SO4、CaCl2；氯化鈉不能確定。（

24、1）根據(jù)以上分析可知固體混合物中肯定有Na2CO3，肯定沒有CuSO4、Na2SO4、CaCl2；（2）取步反應(yīng)后靜置后的上層清液滴加硝酸鋇溶液觀察是否還有沉淀生成，若無渾濁出現(xiàn)，則沉淀完全；（3）離子方程式為BaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O；（4）鑒別氯化鈉可以用硝酸銀溶液，反應(yīng)的離子方程式為Ag+Cl-=AgCl；（5）向少量澄清石灰水中加入足量碳酸氫鈉溶液的離子方程式為Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+CO32-+2H2O；（6）用稀鹽酸清洗鐵銹（Fe2O3）的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O；18、Mg2+、Cl- CO32- 、SO42-、Cu2

25、+ Na+、K+ 是 溶液呈電中性，必須同時(shí)含有陰、陽離子 Mg2+2OH-=Mg(OH)2 【答案解析】無色透明溶液，則一定沒有Cu2，Cl、CO32、SO42、Na、K、Mg2 六種離子中只有Mg2 能和氫氧化鈉反應(yīng)生成沉淀，說明一定含有Mg2；Mg2和CO32反應(yīng)生成沉淀，二者不能共存，則無CO32；原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，說明不含SO42；原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，說明含Cl；【題目詳解】（1）由以上分析可知，原溶液中一定含有的離子是Cl、Mg2，一定不含有的離子是CO32、SO42、Cu2，可能含有Na、K；（2）實(shí)驗(yàn)可以省略，因溶液

26、顯電中性，故有陽離子必有陰離子，CO32、SO42不存在，則必須含有Cl；（3）反應(yīng)中生成沉淀的離子反應(yīng)方程式為Mg2+2OH=Mg（OH）2。19、加熱分解除去NH4HCO3 Ba2+SO42-BaSO4 取上層清液加入BaCl2溶液，若無沉淀說明SO42-已除盡 除去過量的Ba2 漏斗、玻璃棒、燒杯 蒸發(fā)結(jié)晶 蒸發(fā)皿 【答案解析】將固體混合物加熱，發(fā)生反應(yīng)NH4HCO3NH3H2OCO2，NaCl、Na2SO4不反應(yīng)，則殘留固體為NaCl、Na2SO4，將殘留固體溶解得到NaCl、Na2SO4溶液，向溶液中加入BaCl2溶液發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，向懸濁液中再加入Na2CO3溶液除去過量的

27、鋇離子，過量的Na2CO3用鹽酸除去，而鹽酸易揮發(fā)，在操作2即可除去，然后蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶得到NaCl晶體，據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）碳酸氫銨受熱易分解，則步驟加熱的目的是加熱分解除去NH4HCO3；（2）步驟用BaCl2溶液，目的是除去硫酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為Ba2+SO42-BaSO4；（3）由于硫酸鋇是不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，則步驟判斷SO42-已除盡的方法是取上層清液加入BaCl2溶液，若無沉淀說明SO42-已除盡；（4）由于除去硫酸根離子時(shí)引入了過量的氯化鋇，因此步驟的目的是利用碳酸鈉除去過量的Ba2，操作1是過濾，用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯；（5）氯化鈉能溶于

28、水，從溶液中得到氯化鈉的實(shí)驗(yàn)操作是蒸發(fā)結(jié)晶，應(yīng)在蒸發(fā)皿中進(jìn)行?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分離和提純，把握物質(zhì)性質(zhì)差異性及物質(zhì)性質(zhì)特殊性是解本題關(guān)鍵，知道硫酸根離子檢驗(yàn)方法、常見儀器的使用方法，熟練掌握元素化合物性質(zhì)，注意從整體上分析判斷各固體或液體中存在的物質(zhì)成分。20、蒸餾燒瓶 燒杯 酒精燈 f B項(xiàng)應(yīng)改為稱取2.0gNaOH BCAFED 偏低 無影響 偏高 【答案解析】（1）a為蒸餾燒瓶，d為燒杯；（2）分離四氯化碳和酒精的混合物的實(shí)質(zhì)是蒸餾過程，必須用酒精燈，即還缺少的儀器是酒精燈；（3）蒸餾時(shí)溫度計(jì)應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口，冷凝管下口是進(jìn)水口，上口是出水口，即冷凝水從f流出；（4）實(shí)驗(yàn)室沒有450mL的容量瓶，應(yīng)配制500mL，則需n（NaOH）=0.1mol/L0.5L=0.05mol，m（NaOH）=0.05mol40g/mol=2.0g，配制溶液500mL，配制