《甘肅省玉門市一中2023學(xué)年高一化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測試模擬試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《甘肅省玉門市一中2023學(xué)年高一化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測試模擬試題含解析.doc（12頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2023學(xué)年高一上冊化學(xué)期中模擬測試卷考試注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、100mL密度為1.84g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸中，c(H2SO4）是( )A18.4 B9.8molL1 C1.84molL1 D18.4molL12、為了證明氯酸鉀晶體中含有氯元素，選用給出的試劑和操作，其操作順序正

2、確的是滴加AgNO3溶液 加水溶解 過濾、取濾液 與二氧化錳混合加熱 加稀HNO3 與濃鹽酸反應(yīng) 加NaOH溶液加熱 用淀粉碘化鉀ABCD3、下列反應(yīng)既是化合反應(yīng)，又是氧化反應(yīng)的是A2CO+O22CO2BCaO+H2OCa(OH)2CC+H2OCO+H2DCO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O4、下列關(guān)于古籍中的記載說法不正確的是A天工開物中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”涉及的反應(yīng)類型是分解反應(yīng)B“朝壇霧卷，曙嶺煙沉”中的霧是一種膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)C“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)D“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，詩句中體現(xiàn)的屠呦呦對青蒿素的提取屬化學(xué)變化5、下列反應(yīng)進

3、行分類時，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于置換反應(yīng)的是 ()ACH42O2CO22H2O B2KClO32KCl3O2CSO2SO2 D8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N26、飽和氯水久置后，溶液中的各種粒子：Cl2H2O Cl- HClO H+ 減少的是ABCD7、下列關(guān)于氯水的敘述，不正確的是( )A新制的氯水中，溶質(zhì)既有分子又有離子B新制的氯水是無色透明的液體，有酸性和漂白性C光照氯水有氣泡逸出，該氣體是O2D氯水放置數(shù)天后酸性將增強8、下列物質(zhì)的分離方法正確的是用蒸餾法分離乙醇和水的混合物用過濾的方法分離二氧化錳和碳酸鈣用乙醇萃取碘水中的碘：用蒸發(fā)溶劑的方法可以從氯化鈉溶液中得到氯化鈉的晶體

4、A和 B和 C和 D和9、下列說法不正確的是A質(zhì)量數(shù)是將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取整數(shù)值之和BAZX表示一種X元素的一種原子，中子數(shù)為A-ZCAZX中，A為該原子的相對原子質(zhì)量的近似值D原子都是質(zhì)子和中子、電子組成，原子不帶電10、下列化學(xué)方程式中錯誤的是AI2 + 2KCl = 2KI + Cl2BBr2 +KI = KBr + I2CCl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2DCl2 + 2NaI = 2NaCl + I211、從學(xué)生實驗中老師發(fā)現(xiàn)，同學(xué)們在進行實驗時，出現(xiàn)許多不正確的操作方式，希望同學(xué)們在今后的實驗中，應(yīng)該克服不規(guī)范的操作。如圖所示實驗操作中正確的是A

5、B C D12、下列反應(yīng)，能用離子方程式Ca2+2OH+2=CaCO3+2H2O表示的是A碳酸氫鈉與足量的氫氧化鈣B氫氧化鈣與足量的碳酸氫鈣C碳酸氫鈣與足量的氫氧化鈉D氫氧化鈉與足量的碳酸氫鈣13、將一小塊金屬鈉投入下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體又會出現(xiàn)沉淀的是A稀硫酸 B稀氫氧化鈉溶液 C硫酸銅溶液 D氯化銨溶液14、如圖：A處通入氯氣。關(guān)閉B閥時,C處紅色布條無變化，打開B閥時，C處紅色布條褪色。由此作出的判斷正確的是AD中不可能是濃硫酸B通入的氯氣含有水蒸氣CD中可以是水DD中可以是飽和食鹽水15、下列物質(zhì)長期暴露在空氣中會變質(zhì)，同時質(zhì)量增加的是A大理石 B苛性鈉 C濃鹽酸 D氯化鈉16、在兩

6、個容積相同的容器中，一個盛有NH3氣體，另一個盛有H2和O2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體不可能具有相同的A原子數(shù)B分子數(shù)C質(zhì)量D電子數(shù)二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們包含的陽離子和陰離子分別為Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3、SO42、Cl、CO32（離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn)）若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色；若向的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出根據(jù)實驗事實可推斷它們的化學(xué)式為：（1）A_ B_（2）寫出鹽酸與D反應(yīng)的離子方程式：_（3）將含相同物質(zhì)的量A、

7、B、C的溶液混合后，寫出溶液中存在的離子及物質(zhì)的量之比_；在此溶液中加入鋅粒，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_18、某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)用含有少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4的粗鹽制取純凈的NaCl，實驗前他們設(shè)計了如圖方案（框圖）（1）請寫出操作第步所加試劑名稱及第步操作名稱：_，_。（2）寫出第步操作中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。（3）如何檢驗第步操作中硫酸根離子已完全除盡：_。（4）你認(rèn)為該設(shè)計里哪些步驟調(diào)換后不影響實驗結(jié)果：_。19、某?？茖W(xué)興趣小組探究二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)是否有氧氣生成，設(shè)計了如圖的實驗裝置。B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液吸收揮發(fā)出的HCI，E為收集氧氣裝置。(

8、1)C中盛有_，作用是_。(2)寫出裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(3)指出裝置E的錯誤：_。20、某同學(xué)用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制備純凈的Cl2的裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為16HCl(濃)+2KMnO4=2KCl+2+5Cl2+8H2O，中應(yīng)為_(填化學(xué)式)，分液漏斗上方回形玻璃管的作用是_。(2)裝置C的作用是_，裝置D中的現(xiàn)象為_時證明E中收集的氣體不含水蒸氣。(3)E裝置中導(dǎo)管_(填“x或“y)應(yīng)伸至靠近集氣瓶底部。(4)制取氯水時將裝置B連接裝置G即可(如圖)，裝置G中長玻璃導(dǎo)管連接多孔玻璃球的作用是_，氯水中存在多種微粒，使品紅褪色的微粒、使紫色

9、石蕊溶液變紅的微粒、與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀的微粒分別是_(填字母)。aCl2、H+、Cl- bHClO、H+、Cl- cHClO、Cl2、HCl(5)有同學(xué)認(rèn)為用裝置I可以代替裝置F，你認(rèn)為是否可以?_。若可以，此空不填；若不可以，簡述理由：_。21、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列氣體中含有氫原子質(zhì)量最大的是A0.5mol HClB6.4g CH4C6.72L NH3D1.2041023個H2S2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【答案解析】依據(jù)C=1000/M計算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度；【題目詳解】濃硫酸的物質(zhì)的量濃度C=1000mLL11.8

10、4gmL198%/98gmol1=18.4molL1，故選D。2、A【答案解析】KClO3中無Cl-，要檢驗氯元素的存在，必須產(chǎn)生Cl-。故加MnO2加熱讓其分解產(chǎn)生KCl，在溶液中用硝酸酸化的AgNO3檢驗，故A正確。3、A【答案解析】A.此反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，CO中C的化合價由2價4價，O2中O的化合價由0價2價，存在化合價升降，屬于氧化還原反應(yīng)，選項A正確；B.此反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，不存在化合價的變化，選項B錯誤；C.此反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，不屬于化合反應(yīng)，選項C錯誤；D.此反應(yīng)不屬于化合反應(yīng)，選項D錯誤。答案選A。4、D【答案解析】A石灰石加熱后能制得生石灰，同時生成二氧化碳，該反應(yīng)為分解反應(yīng)

11、，A正確；B氣溶膠屬于膠體，具有膠體的性質(zhì)，可發(fā)生丁達爾效應(yīng)，B正確；C“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，發(fā)生鐵與銅離子的置換反應(yīng)，該過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，C正確；D“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”的過程中沒有產(chǎn)生新物質(zhì)，為物理變化，D錯誤；答案選D。5、D【答案解析】從元素化合價是否發(fā)生變化的角度判斷反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)，置換反應(yīng)為一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，以此解答?！绢}目詳解】AC和O元素發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于四種基本反應(yīng)類型，選項A錯誤；B為分解反應(yīng)，選項B錯誤；C為化合反應(yīng)，選項C錯誤；DN和Cl元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，由一種單

12、質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，選項D正確；答案選D?！敬鸢更c睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意從元素化合價變化的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的概念和物質(zhì)具有的性質(zhì)，把握四種基本反應(yīng)類型的判斷，難度不大。6、A【答案解析】新制的飽和氯水中存在微粒有：H2O、HClO、Cl2、OH-、H+、ClO-、Cl-；飽和氯水久置后，次氯酸見光受熱易分解為鹽酸和氧氣，因此飽和氯水久置后，次氯酸分解了，最后剩余鹽酸，溶液中的粒子減少的有Cl2、HClO、H2O三種微粒，答案選A。7、B【答案解析】氯水中，氯氣與水發(fā)生：Cl2+H2OHClO

13、+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H、ClO、Cl等離子，氯水具有酸性和強氧化性，其中HClO見光易分解而變質(zhì)。【題目詳解】A、新制氯水中含有Cl2、HClO、H2O三種分子，有H、ClO、Cl等離子，故A正確；B、新制的氯水因溶解了氯氣，而呈淺黃綠色，有酸性和漂白性，故B錯誤；C、氯水中含有HClO，不穩(wěn)定，見光易分解生成氧氣，該氣體是O2，故C正確；D、氯水放置數(shù)天后，次氯酸分解生成鹽酸，酸性增強，故D正確；故選B?！敬鸢更c睛】本題綜合考查氯氣和氯水的性質(zhì)，解題關(guān)鍵：把握氯氣和水反應(yīng)的特點以及氯水的成分和性質(zhì)，易錯點A，氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，氯氣末完全反應(yīng)8、D【

14、答案解析】乙醇和水互溶，但沸點不同，可利用蒸餾法分離，正確；二氧化錳和碳酸鈣都是難溶于水的固體，不能用過濾的方法分離，錯誤；乙醇和水互溶，不能作萃取劑，要用與水互不相容的CCl4作萃取劑，錯誤；氯化鈉的溶解度受溫度影響很小，從氯化鈉溶液中得到氯化鈉的晶體可用蒸發(fā)溶劑的方法，正確；分離方法正確的是和，故合理選項是D。9、D【答案解析】A. 將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來，所得的數(shù)值叫質(zhì)量數(shù)，A正確；B. AZX表示一種X元素的一種原子，Z表示質(zhì)子數(shù)，A表示質(zhì)量數(shù)，則中子數(shù)為A-Z，B正確；C. AZX中A為該原子的質(zhì)量數(shù)，可以看作是相對原子質(zhì)量的近似值，C正確；D. 原子

15、不一定都是質(zhì)子和中子、電子組成，例如11H沒有中子，D錯誤。答案選D?！敬鸢更c睛】選項B是解答的易錯點，注意原子的相對原子質(zhì)量與元素的相對原子質(zhì)量的區(qū)別：一個原子的真實質(zhì)量與一個12C原子質(zhì)量的1/12的比值是該原子的相對原子質(zhì)量，該元素各種核素的相對原子質(zhì)量與其在自然界中所占原子個數(shù)百分比的乘積之和是元素的相對原子質(zhì)量。10、A【答案解析】鹵素單質(zhì)的氧化性隨原子序數(shù)的增大而減弱，即氧化性：Cl2Br2I2。根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，可以判斷反應(yīng)能否發(fā)生。I2的氧化性比Cl2弱，I2不能制取Cl2，A錯誤，答案選A。11、B【答案解析】A. 洗氣裝置中導(dǎo)氣管遵循“長進短出”原則，

16、故A錯誤；B. 左手握住活塞部分，右手食指頂住塞子，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩，使兩種液體充分混合，使溶質(zhì)盡可能的被萃取，故B正確；C. 量筒只能量取溶液，不能作反應(yīng)容器、不能配制溶液，如果稀釋濃硫酸，應(yīng)該將量筒緊貼燒杯口，把濃硫酸倒入盛水的燒杯中并不斷攪拌，防止放出的熱量使局部溫度過高而濺出液體，故C錯誤；D. 向試管中滴加溶液時，膠頭滴管應(yīng)該懸空，否則會污染膠頭滴管，故D錯誤。故選B。12、C【答案解析】A. 碳酸氫鈉與足量的氫氧化鈣得到碳酸鈣、水和氫氧化鈉: Ca2+OH+=CaCO3+H2O，A錯誤；B. 氫氧化鈣與足量的碳酸氫鈣得到碳酸鈣、水：Ca2+OH+=CaCO3+H2O，B錯誤；

17、C. 碳酸氫鈣與足量的氫氧化鈉得到碳酸鈣、水和碳酸鈉：Ca2+2OH+2=CaCO3+2H2O，C正確；D. 氫氧化鈉與足量的碳酸氫鈣得到碳酸鈣和碳酸氫鈉：Ca2+OH+=CaCO3+H2O，D錯誤；答案選C。13、C【答案解析】試題分析：鈉是活潑的金屬，溶于水立即和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，然后生成的氫氧化鈉再和溶液中的溶質(zhì)反應(yīng)，據(jù)此可知選項C正確，生成氫氧化銅沉淀，其余選項中都得不到沉淀，答案選C?？键c：考查金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，也是高考中的常見考點。試題基礎(chǔ)性強，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。該題的關(guān)鍵是明確鈉只要

18、投入到水中，將立即和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，然后再結(jié)合溶液中到溶質(zhì)判斷即可。14、B【答案解析】試題解析：由圖可知，關(guān)閉B閥時，C處紅色布條無變化，打開B閥時，C處紅色布條褪色，則A為潮濕的氯氣，D中的液體可干燥或吸收氯氣：D中可以為濃硫酸，用于干燥氯氣，故A錯誤；由上述分析可知，通入的氯氣含有水蒸氣，故B正確；A處通入氯氣關(guān)閉B閥時，D中使水時，氯氣通過后會含有水蒸氣，會使有色布條褪色，故C錯誤；D中液體不能為飽和食鹽水，若為食鹽水，則關(guān)閉B閥時，C處紅色布條褪色，故D錯誤.考點：氯氣的化學(xué)性質(zhì)15、B【答案解析】本題主要考查常見物質(zhì)的性質(zhì)，鹽酸具有揮發(fā)性，氫氧化鈉具有吸水性。【題目詳解】

19、A. 大理石在環(huán)境空氣中不發(fā)生任何變化，A錯誤；B. 苛性鈉為氫氧化鈉，具有吸水性，在空氣中長期放置能吸收水和二氧化碳，B正確； C. 濃鹽酸具有揮發(fā)性，在空氣中敞口放置質(zhì)量減小，C錯誤； D. 氯化鈉在空氣中易潮解，但性質(zhì)不變，D錯誤；答案為B。16、A【答案解析】同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，相同體積的不同氣體的物質(zhì)的量相等、分子數(shù)相等，再結(jié)合m=nM、分子構(gòu)成分析解答?！绢}目詳解】同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，相同體積的不同氣體的物質(zhì)的量相等、分子數(shù)相等，A. NH3分子中含有4個原子，H2和O2為雙原子分子，物質(zhì)的量相等時含有原子數(shù)一定不相等，所以A選項符合題意；B.根據(jù)N=nNA可以

20、知道，氣體物質(zhì)的量相等時含有分子數(shù)一定相等，故B不符合題意；C. NH3的摩爾質(zhì)量為17g/mol；H2的摩爾質(zhì)量為2g/mol，O2的摩爾質(zhì)量為32g/mol，當(dāng)H2和O2的平均摩爾質(zhì)量為17g/mol時，兩個容器中盛有氣體的質(zhì)量相等，故C不符合題意；D. NH3分子中含有10個電子；H2分子中含有2個電子，O2分子中含有16個電子，當(dāng)H2和O2的混合氣體的平均電子數(shù)為10時，兩個容器中含有電子數(shù)相等，故D不符合題意。答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、BaCl2 AgNO3 CO32+2H+=CO2+H2O n（Cl）：n（NO3）：n（Cu2+）=1：1：1 Zn+Cu2+Zn

21、2+Cu 【答案解析】試題分析：C鹽的溶液呈藍(lán)色，說明C中含有Cu2+；加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，B中含有Ag+，由于硫酸銀、氯化銀、碳酸銀都是沉淀，所以B是AgNO3；D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出，放出氣體是二氧化碳，D中含有CO32，由于BaCO3是沉淀，所以D是NaCO3；A中含有Ba2+，由于硫酸鋇難溶于水，所以A是氯化鋇；則C是CuSO4；解析：根據(jù)以上分析，（1）A是BaCl2； B是AgNO3；（2）鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳、水，反應(yīng)的離子方程式是CO32+2H+=CO2+H2O；（3）將含相同物質(zhì)的量BaCl2、AgNO3、CuSO4混合后，發(fā)生Ba2+ S

22、O42= BaSO4；Ag+ Cl= Ag Cl，所以溶液中存在的離子及物質(zhì)的量之比n（Cl）：n（NO3）：n（Cu2+）=1：1：1；在此溶液中加入鋅粒，鋅把銅置換出來，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Zn+Cu2+Zn2+Cu點睛：離子反應(yīng)發(fā)生的條件是生成沉淀、氣體、水，凡是能結(jié)合成沉淀、氣體、水的離子不能共存。18、碳酸鈉 過濾 CO32-+2H+=H2O+CO2；H+OH-=H2O 取A1中溶液少許，滴加氯化鋇溶液，若無渾濁產(chǎn)生，則硫酸根離子已完全除盡 與或與 【答案解析】(1)根據(jù)操作第、步所加試劑名稱及第步操作的原理分析，碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都形成沉淀，再進行過濾，最后再加入鹽

23、酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，最后經(jīng)蒸發(fā)操作得到較純凈的氯化鈉；(2)溶液中含有過量的氫氧化鈉、碳酸鈉以及要保留的氯化鈉溶液，可以再加入鹽酸將碳酸鈉和氫氧化鈉除掉；(3)根據(jù)SO42-+Ba2+=BaSO4，產(chǎn)生白色沉淀進行解答； (4)先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后；【題目詳解】(1)操作第步是除Ca2+，加Na2CO3溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，Ca2+CO32-=CaCO3，同時碳酸鈉還除去反應(yīng)剩余的氯化鋇溶液引入的雜質(zhì)Ba2+，Ba2+CO32-=BaCO3；操作是分離難溶性固體與溶液混合物的方法，名稱是過濾；(2)濾液C1中含有過量的氫氧化鈉

24、、碳酸鈉及要保留的氯化鈉溶液，可向該溶液中加入足量的鹽酸，鹽酸與雜質(zhì)碳酸鈉和氫氧化鈉反應(yīng)變?yōu)闅怏w或水除掉，反應(yīng)的離子方程式是：H+OH-=H2O ；CO32-+2H+=H2O+CO2 ；(3)向混合溶液中加入BaCl2溶液，發(fā)生反應(yīng)：SO42-+Ba2+=BaSO4，產(chǎn)生白色硫酸鋇沉淀，若硫酸根離子已完全除盡，那么取A1中溶液少許，滴加氯化鋇溶液，就不會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象；若出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，證明溶液中還存在硫酸根離子；(4)首先要把粗鹽溶于水形成溶液，然后Mg2+用OH-沉淀除去，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，SO42-用Ba2+沉淀，加入過量的氯化鋇可以將Ba2+沉淀，至于先除Mg2+，還是先

25、除SO42-都沒有關(guān)系，Ca2+用CO32-沉淀，除Ca2+加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，Ca2+CO32-=CaCO3，但是加入的碳酸鈉一定要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉溶液既可以除去原溶液中的CaCl2，也可以除去因除Na2SO4雜質(zhì)加入的過量的BaCl2溶液，Ba2+CO32-=BaCO3，離子都形成沉淀，一起進行過濾，所以與或與步驟調(diào)換順序，不影響實驗結(jié)果；【答案點睛】本題主要考查了在粗鹽提純的過程中所選用除雜和凈化的方法，注意除雜時不僅要能把雜質(zhì)除掉，還不能引入新雜質(zhì)，而且方法要簡便易行，關(guān)鍵是除去Na2SO4在CaCl2除去之前，其它順序都沒有關(guān)系，題目難度不大。19、濃硫酸 干燥CO

26、2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 集氣瓶中導(dǎo)管應(yīng)該左短右長 【答案解析】A裝置中大理石與鹽酸反應(yīng)制取CO2；B裝置中飽和碳酸氫鈉溶液用于除去二氧化碳中混有的HCl氣體；由于過氧化鈉與水蒸氣反應(yīng)生成氧氣，所以通入D裝置中的CO2必須是干燥的，則C中盛放濃硫酸，用于干燥CO2；裝置D中實現(xiàn)過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)；E為排水法收集氧氣；據(jù)此分析作答；【題目詳解】(1)A裝置中由大理石與鹽酸反應(yīng)制得的二氧化碳中混有HCl和H2O(g)，B裝置中盛放飽和碳酸氫鈉溶液，用于除去二氧化碳中混有的HCl，水蒸氣也能與過氧化鈉反應(yīng)生成O2，為防止水蒸氣與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生的O2對反應(yīng)的干擾，C裝

27、置中盛放濃硫酸，用于干燥二氧化碳； (2)裝置D中過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； (3)根據(jù)裝置圖，E裝置采用排水法收集氧氣，為了將E裝置中的水排入F中，E裝置中集氣瓶的導(dǎo)管應(yīng)左短右長。20、MnCl2 維持圓底燒瓶和分液漏斗中的氣體壓強相等，使?jié)恹}酸順利滴下 干燥氯氣 白色的無水硫酸銅不變藍(lán) y 增大氣體與溶液的接觸面積，使其他充分吸收 b 不能 不能阻止空氣中的水蒸氣進入E裝置 【答案解析】KMnO4與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化錳、Cl2和水，化學(xué)方程式為：16HCl(濃)+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+

28、5Cl2+8H2O，分液漏斗上方回形玻璃管的作用是維持蒸餾燒瓶和分液漏斗中的氣體壓強相等，濃鹽酸順利滴下，通過飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，B中的裝置起到緩沖的作用，再經(jīng)過無水氯化鈣的干燥，通過無水硫酸銅檢驗水是否吸收干凈，E裝置用于吸收氯氣，根據(jù)氯氣的密度大于空氣，采用向上排空氣法收集，F(xiàn)裝置用于尾氣處理和防止空氣中的水蒸氣進入E裝置，由此分析。【題目詳解】(1)根據(jù)質(zhì)量守恒可知，化學(xué)方程式為：16HCl(濃)+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，分液漏斗上方回形玻璃管的作用是維持圓底燒瓶和分液漏斗中的氣體壓強相等，使?jié)恹}酸順利滴下；(2)裝置C中盛有氯化鈣，有吸水性，

29、可用于干燥氯氣，無水硫酸銅為白色，遇水形成膽礬，為藍(lán)色，故裝置D中白色的無水硫酸銅不變藍(lán)時證明E中收集的氣體不含水蒸氣；(3)氯氣的密度大于空氣，采用向上排空氣法收集，E裝置中導(dǎo)管y應(yīng)伸至靠近集氣瓶底部；(4)氯氣易溶于水，裝置G中長玻璃導(dǎo)管連接多孔玻璃球的作用是增大氯氣與水反應(yīng)的接觸面積，使氣體分吸收，氯水中存在 HClO、H+、Cl-、H2O、Cl2、ClO-、OH-，其中使品紅褪色的微粒是 HClO，使紫色石蕊溶液變紅的微粒是酸，即H+，與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀的微粒分別是Cl-，答案選b；(5)裝置I不能代替裝置F，F(xiàn)裝置用于尾氣處理和防止空氣中的水蒸氣進入E裝置，裝置I只能起到尾氣吸收和防止倒吸，不能防止空氣中的水蒸氣進入E裝置。21、B【答案解析】根據(jù)物質(zhì)的量與質(zhì)量、氣體體積、阿伏伽德羅常數(shù)、微粒數(shù)目之間的關(guān)系分析?！绢}目詳解】A.0.