《河南省駐馬店市上蔡縣第二高級中學(xué)2023學(xué)年化學(xué)高一上冊期中監(jiān)測模擬試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《河南省駐馬店市上蔡縣第二高級中學(xué)2023學(xué)年化學(xué)高一上冊期中監(jiān)測模擬試題含解析.doc（15頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2023學(xué)年高一上冊化學(xué)期中模擬測試卷考試注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用2B鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本

2、試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某溶液中，若忽略水的電離，只含有下表中所示的四種離子，試推測X離子及其個數(shù)b可能為()離子Na+Al3+ClX個數(shù)3a2aabASO42、4 aBNO3、4 aCOH、8 aDSO42、8 a2、下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是( )A水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對空氣的污染B向飽和氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，會出現(xiàn)紅褐色沉淀C腎功能衰竭等疾病引起的尿中毒，可利用半透膜進(jìn)行血液透析D氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸，先看到有紅褐色沉淀生成而后溶解3、利用如圖所示裝置進(jìn)行金屬鈉與水反應(yīng)的實驗，液體添加完畢后，關(guān)閉活塞，打開右邊

3、膠塞，向煤油中加入一小塊鈉，立即塞好膠塞，可觀察到的現(xiàn)象是A鈉塊始終保持在a處，直至完全消失B鈉沉入U形管b處而后又慢慢浮到a處C最終鈉塊在煤油中燃燒起來D隨反應(yīng)的進(jìn)行，煤油與膠塞處液面下降，漏斗中液面上升4、下列各組中的離子能夠大量共存于同一溶液中的是()ACO32-、H、Na、NO BOH、NO3、K、NaCH、Ag、Cl、SO42- DK、H、Cl、OH5、從化學(xué)試劑商店買來的酒精，試劑瓶上所貼的危險化學(xué)品標(biāo)志是ABCD6、對于易燃、易爆、有毒的化學(xué)物質(zhì)，往往會在其包裝上面貼上危險警告標(biāo)簽。下面所列物質(zhì)，貼錯了包裝標(biāo)簽的是（ ）選項ABCD物質(zhì)濃硫酸汽油酒精氯酸鉀標(biāo)簽AABBCCDD7、

4、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A2.3 g金屬鈉變?yōu)殁c離子時失去的電子數(shù)目為0.1NAB在常溫常壓下、11.2 L氫氣所含的原子數(shù)目為NAC32 g氧氣所含的原子數(shù)目為NAD1 molL1 CaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為2NA8、在溶液中能大量共存的一組離子或分子是ANH4+、H+、NO3-、HCO3-BK+ 、Al3+、SO42-、NH3H2OCNa+、K+、SO32-、Cl2DNa+ 、CH3COO-、CO32-、OH-9、下列各組離子反應(yīng)可用H+OH-H2O表示的是（ ）A氫氧化鋇和硫酸B氫氧化鐵和鹽酸C醋酸和氫氧化鈉D硫酸氫鈉和氫氧化鈉10、高鐵酸鉀（K2FeO4）是

5、一種高效綠色水處理劑，其工業(yè)制備的反應(yīng)原理為：2Fe(OH)3 +3KClO+4KOH= 2K2FeO4 + 3KCl + 5H2O ，下列說法正確的是A高鐵酸鉀中鐵的化合價為+7B該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)C生成物中K2FeO4與KCl的物質(zhì)的量之比為2：3DKClO和KOH從物質(zhì)分類的角度看都是鉀鹽11、密度為0.910 gcm-3氨水，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.0%，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )A等于12.5%B大于12.5%C小于12.5%D無法確定12、下列說法正確的是A失電子越多，還原性越強，得電子越多，氧化性越強B已知FeCu2=Fe2Cu；2Fe3Cu=2Fe2Cu2

6、，則氧化性強弱順序為 Fe3Cu2Fe2C已知還原性：BCD，反應(yīng) CD =DC 和反應(yīng) CB =BC 都能發(fā)生D具有強氧化性和強還原性的物質(zhì)放在一起一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)13、下列離子方程式正確的是()A鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H=2Fe3+3H2B用氫氧化鈉溶液吸收過量二氧化碳?xì)怏w：CO2 +OH=HCO3C制備氫氧化鐵膠體：Fe3+3OH-Fe(OH)3D醋酸除去水垢：2H+ +CaCO3=Ca2+CO2+H2O14、在強酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是( )AFe2+、K+、Cl、MnO4BAg+、Na+、NO3、ClCZn2+、Al3+、SO42、ClDBa2+、NH4+、C

7、l、HCO315、等質(zhì)量的下列物質(zhì)中，所含分子數(shù)最少的是( )ACl2BNH3CHClDH2SO416、由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其c（H+）=0.1 molL1，c（K+）=0.6 molL1，c（SO42）=0.8 molL1，則c（Al3+）為A0.1 molL1 B0.3 molL1 C0.6 molL1 D0.9 molL1二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A和B兩支試管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六種離子，向試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色。請回答下列問題：(1)試管A的溶液中所含的上述離子有_。(2)若向某試管中滴入稀鹽酸

8、產(chǎn)生沉淀，則該試管為_(填“A”或“B”)。(3)若向試管B的溶液中加入合適的藥品，過濾后可以得到相應(yīng)的金屬和僅含一種溶質(zhì)的溶液，則加入的藥品是_(填化學(xué)式)。(4)若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則混合過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_、_。(不考慮氫氧化銀的存在)(5)若向由試管A溶液中的陽離子組成的碳酸氫鹽溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。18、有A、B、C、D、E、F六種元素，它們的相關(guān)信息如下表：元素代號相關(guān)信息A最外層的電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍B海水中含量第一位的金屬元素CL層得1個電子后成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D二價陰離

9、子核外有18個電子E失去一個電子后就成為一個原子F單質(zhì)為大氣中含量最多的氣體請?zhí)顚懴铝锌崭瘢海?）A原子的電子式：_。（2）B離子的結(jié)構(gòu)示意圖：_，與B離子質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)均相同的微?？赡苁莀（寫出兩種，用微粒符合表示）。（3）C元素的名稱：_，C原子中能量最高的電子位于第_層。（4）D的二價陰離子的電子式：_；D元素的某種同位素原子質(zhì)量數(shù)為34，該原子核內(nèi)的中子數(shù)為_。（5）A、E、F三種元素能相互形成多種類別的物質(zhì)，其中屬于共價化合物為_，離子化合物為_（各寫出一種物質(zhì)即可）19、為了除去KNO3固體中混有的雜質(zhì)K2SO4和MgSO4，并制得純凈的KNO3溶液，某同學(xué)設(shè)計如下實驗方案：(1)

10、操作為_；(2)操作加入的試劑可以為：操作_；操作_； 操作_；(3)如何判斷SO42-已除盡，簡述實驗_；(4)實驗過程中產(chǎn)生的多次沉淀_(填“需要”或“不需要”)多次過濾，理由是_。(5)該同學(xué)設(shè)計的實驗方案_(填“合理”或“不合理”)，理由是_。20、根據(jù)實驗室制取蒸餾水的實驗，回答下列問題：（1）蒸餾實驗原理蒸餾是指把液體加熱_，蒸氣重新冷凝成_的過程。根據(jù)混合物各組分的沸點不同，利用蒸餾可以除去_。（2）主要實驗儀器及作用蒸餾實驗中所用的主要儀器的作用：蒸餾燒瓶可以用于加熱的反應(yīng)容器，在加熱時要墊_；冷凝管用于_；牛角管又叫承接器將蒸餾出的液體轉(zhuǎn)移至錐形瓶中；錐形瓶用來接收冷凝出的液

11、體。（3）實驗考試注意事項蒸餾裝置的連接應(yīng)按_的順序。氣密性檢查連接好裝置，在冷凝管的出口處接一橡膠管，并將橡膠管插入_中，將燒瓶_，水中有_產(chǎn)生，冷卻到室溫，橡膠管中有_，則氣密性良好。用水作冷卻介質(zhì)，將蒸氣冷凝為液體。冷凝水的流向要從低處流向高處，即_，_出水。加入碎瓷片(或沸石)，是為了_。21、A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2、Ag、Na、Cu2中的某一種，陰離子分別可能是NO3、SO42、Cl、CO32中的某一種。.若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色。.若向?qū)嶒灥乃闹г嚬苤蟹謩e加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生E，D鹽溶液有無色無味氣體逸

12、出。根據(jù)實驗、回答下列問題：（1）C的名稱為_；D的化學(xué)式為_。（2）寫出鹽酸+B反應(yīng)的離子方程式_，化學(xué)方程式與鹽酸+D反應(yīng)具有相同的離子方程式。（3）將沉淀E過濾并洗滌，如何驗證沉淀E已洗滌干凈_。（4）為檢測C鹽的一些性質(zhì)，需配制240 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，請回答下列問題：經(jīng)計算，需用托盤天平稱量固體NaOH的質(zhì)量為_g。在配制NaOH溶液時除燒杯、玻璃棒外，還需使用的玻璃儀器有_和_。將NaOH濃溶液先_，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，否則溶液濃度_（填“偏高”或“偏低”）。配制NaOH溶液時定容的操作：加蒸餾水距離刻度線_處，改用_滴加，至_與刻度線相切。取出配制好的溶液15

13、0mL，可以中和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.20g/mL的鹽酸的體積為_mL，配制該鹽酸需HCl的體積為_mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【答案解析】試題分析：根據(jù)溶液電中性原則，溶液中陽離子所帶電荷總數(shù)等于陰離子所帶電荷總數(shù)來解答。溶液呈電中性，則溶液中存在3aN（Na+）+2a3N（Al3+）=aN（Cl-）+nbN（X），設(shè)X的電荷數(shù)為n，則A、3aN（Na+）+2a3N（Al3+）=aN（Cl-）+4a2N（SO42-），電荷守恒，正確；B、3aN（Na+）+2a3N（Al3+）aN（Cl-）+4aN（NO

14、3-），電荷不守恒，錯誤；C、3aN（Na+）+2a3N（Al3+）aN（Cl-）+8aN（OH-），電荷不守恒，錯誤；D、3aN（Na+）+2a3N（Al3+）aN（Cl-）+8a2N（SO42-），電荷不守恒，錯誤?？键c：考查電解質(zhì)溶液計算電荷守恒法。2、B【答案解析】A水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對空氣的污染與膠體的電泳性質(zhì)有關(guān)，A不符合題意；B氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，與膠體的性質(zhì)無關(guān)，B符合題意；C血液透析與膠體的滲析有關(guān)，C不符合題意；D氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸，先看到有紅褐色沉淀是因為膠體發(fā)生了聚沉，與膠體的性質(zhì)有關(guān)，D不符合題意。答案選B。

15、3、D【答案解析】a上面為煤油，b為水，鈉的密度比煤油大，比水小，所以開始會在a處，但反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生，所以會上下浮動，故A、B錯誤；C因為沒有氧氣，所以鈉塊不能在煤油中燃燒起來，故C錯誤；D因為有氣體生成會將水排入漏斗中，所以漏斗中液面升高，故D正確；故答案為：D。4、B【答案解析】A因CO32-、H+能結(jié)合生成水和氣體，則不能共存，故A錯誤；B離子組OH、NO、K、Na之間不能發(fā)生離子反應(yīng)，則能夠共存，故B正確；C因Ag+與Cl-發(fā)生離子反應(yīng)生成AgCl，則不能共存，故C錯誤；D因OH-與H+能結(jié)合生成水，則不能共存，故D錯誤；故答案為B。5、A【答案解析】A.A所示標(biāo)志是易燃液體標(biāo)志，酒

16、精是易燃液體，故A正確；B.B是氧化劑標(biāo)志，酒精不是氧化劑，故B錯誤；C.C是自燃物品標(biāo)志,酒精不是自燃品，故C錯誤;D.D是劇毒品標(biāo)志，酒精不是劇毒品，故D錯誤；本題答案為A。6、C【答案解析】A濃硫酸有腐蝕性，應(yīng)貼腐蝕品的標(biāo)志，圖為腐蝕品標(biāo)志，故A正確；B汽油屬于易燃物，應(yīng)貼易燃液體的標(biāo)志，圖為易燃液體標(biāo)志，故C正確；C酒精屬于易燃物，應(yīng)貼易燃液體的標(biāo)志，圖為劇毒品標(biāo)志，故C錯誤；DKClO3屬于易爆物，應(yīng)貼爆炸品的標(biāo)志，圖為爆炸品標(biāo)志，故D正確；故選C。7、A【答案解析】A.2.3g金屬鈉的物質(zhì)的量是0.1mol，0.1mol金屬鈉變?yōu)殁c離子失去0.1mol電子，失去電子數(shù)目為0.1NA

17、，故A正確； B.不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能用標(biāo)況下的氣體摩爾體積公式計算11.2L氫氣的物質(zhì)的量，故B錯誤；C. 32 g氧氣的物質(zhì)的量為，則氧原子的物質(zhì)的量為2mol，氧原子的數(shù)目為2NA，故C錯誤；D.此選項中沒有給出溶液的體積，無法用公式計算CaCl2的物質(zhì)的量，無法計算出氯離子的數(shù)目，故D錯誤。答案選A?！敬鸢更c睛】解答本題關(guān)鍵注意幾點：金屬鈉變成鈉離子失去一個電子，根據(jù) 結(jié)合分子結(jié)構(gòu)判斷，根據(jù)溫度壓強與氣體摩爾體積的關(guān)系判斷。8、D【答案解析】A.H與HCO3能夠反應(yīng)生成CO2氣體，A不能大量共存；B.Al3與氨水可以發(fā)生反應(yīng)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4，B不能大量共存；

18、C.Cl2具有氧化性，可以將SO32氧化為SO42，離子方程式為Cl2H2OSO32=SO42Cl2H，C不能大量共存；D. Na+、CH3COO-、CO32-、OH-等4種離子之間不能發(fā)生離子反應(yīng)，D可以大量共存。綜上所述，可以大量共存的是D，選D。9、D【答案解析】A、還生成難溶的BaSO4，不能用離子反應(yīng)H+OH-H2O表示，A不選；B、氫氧化鐵為難溶物，不可拆，不能用離子反應(yīng)H+OH-H2O表示，B不選；C、醋酸為弱電解質(zhì)，不可拆，不能用離子反應(yīng)H+OH-H2O表示，C不選；D、硫酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，能用離子反應(yīng)H+OH-H2O表示，D選；答案選D。10、C【答案解析】

19、A.K元素在化合物中通常呈現(xiàn)+1價，O通常呈現(xiàn)-2價，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為0原則，可知K2FeO4中Fe元素的價態(tài)為+6價，故A錯誤；B.該反應(yīng)反應(yīng)前Fe(OH)3中Fe元素化合價為+3價，反應(yīng)后生成的K2FeO4中Fe元素的化合價為+6價，價態(tài)升高；反應(yīng)前KClO中Cl元素的化合價為+1價，反應(yīng)后生成的KCl中Cl元素的化合價位-1價，價態(tài)降低；此反應(yīng)中有元素化合價的升高降低，則此反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C.生成物中K2FeO4與KCl的物質(zhì)的量之比等于方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比為2:3，故C正確；D.從物質(zhì)分類的角度看KClO為鹽，KOH為堿，故D錯誤。答案選C。11、C【答

20、案解析】設(shè)加入水的體積為V，那么質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的氨水的體積也為V，稀釋后氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%11.9%12.5%，答案為C?！敬鸢更c睛】溶液稀釋時，溶質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量不變。12、B【答案解析】A氧化性與得電子能力有關(guān)，得電子能力越強，則氧化性越強，與得電子多少無關(guān)；還原性與失電子能力有關(guān)，失電子能力越強，則還原性越強，與失電子多少無關(guān)，選項A錯誤；B氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，在反應(yīng)FeCu2Fe2Cu中，氧化劑是Cu2，氧化產(chǎn)物是Fe2，所以氧化性Cu2Fe2，在反應(yīng)2Fe3+Cu2Fe2+Cu2中，氧化劑是Fe3，氧化產(chǎn)物是Cu2，所以氧化性Fe3Cu2

21、，故氧化性順序是：Fe3Cu2Fe2+，選項B正確；C氧化還原反應(yīng)中，還原的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，還原性C-D-，故反應(yīng)2C-D22D-C2能發(fā)生，還原性：B-C-，故反應(yīng)2C-B22B-C2不能發(fā)生，選項C錯誤；D具有強氧化性和強還原性的物質(zhì)放在一起不一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)需要適宜的反應(yīng)條件，比如說氯氣有強氧化性，氫氣有強還原性，兩者只有在點燃時才會反應(yīng)，常溫下不反應(yīng)，選項D錯誤；答案選B。13、B【答案解析】A項、鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2+H2，故A錯誤；B項、用氫氧化鈉溶液吸收過量二氧化碳生成碳酸氫鈉，離子方程式：OH-+CO2=

22、HCO3-，故B正確；C項、實驗室用氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體，是利用飽和氯化鐵溶液滴入沸水中加熱呈紅褐色得到，反應(yīng)的離子方程式為Fe3+3H2O Fe（OH）3（膠體）+3H+，故C錯誤；D項、醋酸屬于弱酸，不能拆成離子形式，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOHCa2+2CH3COO-+H2O+CO2，故D錯誤。故選B?！敬鸢更c睛】本題考查了離子方程式的正誤判斷，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等。1

23、4、C【答案解析】強酸性溶液中存在大量的H+，與H+反應(yīng)的離子不能共存，結(jié)合離子的性質(zhì)，進(jìn)一步判斷離子間能否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體或弱電解質(zhì)，據(jù)此答題?！绢}目詳解】A.在酸性條件下，因Fe2+、MnO4-能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則一定不能大量共存，故A錯誤；B.在酸性條件下，Ag+與Cl生成AgCl沉淀而不能大量共存，故B錯誤；C.在酸性條件下該組離子不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，故C正確；D.在酸性條件下，HCO3-與H+反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w而不能大量存在，故D錯誤。故選C?！敬鸢更c睛】判斷離子共存，有以下幾種情況：1.由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)等，離子不能大量共存。2.由于發(fā)生

24、氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存，如I-和Fe3+不能大量共存。3、由于形成絡(luò)合離子，離子不能大量共存，如Fe3+和SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存。15、D【答案解析】根據(jù)n=比較?！绢}目詳解】根據(jù)n=可知，等質(zhì)量時，物質(zhì)的相對分子質(zhì)量越大，分子數(shù)越小，題中H2SO4的相對分子質(zhì)量最大，為98，則H2SO4的分子數(shù)最少，故選D?！敬鸢更c睛】本題綜合考查物質(zhì)的量的計算，側(cè)重于學(xué)生計算能力的考查，注意把握相關(guān)計算公式的運用，找出物理量之間的關(guān)系，可省去計算的繁瑣。16、B【答案解析】依據(jù)溶液中電荷守恒解答?！绢}目詳解】硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液中c（H+）=0.1molL-1，c（K+）

25、=0.6molL-1，c（SO42-）=0.8molL-1，由電荷守恒得，c（H+）+3c（Al3+）+c（K+）=c（OH）+2c（SO42-），由于氫氧根的濃度很小，忽略不計，則c（Al3+）=2c（SO42-）-c（H+）-c（K+）/3=0.3molL-1，答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、OH-、K+、Cl- B Mg Mg2+2OH-= Mg(OH)2 Ag+Cl-=AgCl 2HCO3-+Ba2+2OH-=BaCO3+CO32-+2H2O 【答案解析】試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色，說明溶液顯堿性，一定含有OH-，則A一定沒有與OH-發(fā)生反應(yīng)的Ag+、Mg2+，

26、Ag+、Mg2+在試管B中，由于Cl-與Ag+會反應(yīng)產(chǎn)生AgCl沉淀，則試管B中一定沒有Cl-，Cl-在試管A中，根據(jù)電荷守恒可知A試管中含有K+；試管B中應(yīng)含有NO3-，結(jié)合對應(yīng)離子的性質(zhì)解答該題?！绢}目詳解】(1)根據(jù)上述分析可知試管A中含有OH-、K+、Cl-，試管B中含有Ag+、Mg2+、NO3-。(2)若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，發(fā)生反應(yīng)為Ag+Cl-=AgCl，則該試管中含有Ag+，為試管B；(3)試管B中含有Ag+、Mg2+、NO3-，若向試管B的溶液中加入合適的藥品，過濾后可以得到相應(yīng)的金屬和僅含一種溶質(zhì)的溶液，應(yīng)該發(fā)生置換反應(yīng)，且不能引入其它雜質(zhì)離子，則加入的藥品是Mg，

27、發(fā)生的反應(yīng)為Mg+2Ag+=Mg2+2Ag；(4)若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則Mg2+和OH-恰好完全反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，Ag+與Cl-恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生AgCl沉淀，剩余K+和NO3-存在于溶液中，溶質(zhì)為KNO3，則混合過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Mg2+2OH-= Mg(OH)2、Ag+Cl-=AgCl；(5)試管A中金屬陽離子為K+，其碳酸氫鹽是KHCO3，向KHCO3溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生K2CO3、BaCO3和H2O，反應(yīng)的離子方程式為2HCO3-+Ba2+2OH-=BaCO3+CO32-+2H2O?！敬鸢更c睛】本題考查了離子共存及離子方程式的書寫，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件及離子方程式的書寫方法，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，充分考查了學(xué)生對所學(xué)知識的掌握情況。18、 NH4+、H3O+ 氟 略 18 HNO3 NH4NO3 【答案解析】A最外層的電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則A為O元素；海水中含量第一位的金屬元素是鈉，則B為Na元素；L層得1個電子后成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，說明該原子最外層有7個電子，C為F元素；二價陰離子核外有18個電子，則