《安徽省合肥市第一六八中學2023學年化學高一第一學期期中質(zhì)量檢測模擬試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《安徽省合肥市第一六八中學2023學年化學高一第一學期期中質(zhì)量檢測模擬試題含解析.doc（19頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2023學年高一上冊化學期中模擬測試卷考試注意事項1考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、將碘水中的碘萃取出來

2、的實驗中，下列說法錯誤的是 （ ）A分液漏斗使用前要檢驗它是否漏水B萃取劑要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解C注入碘水和萃取劑，倒轉(zhuǎn)分液漏斗反復用力振蕩后立即分液D若用苯作萃取劑，則分層后上層液體呈紫紅色2、50mL1molL-1AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量是( )A50molB0.05molC150 molD0.15mol3、已知硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可作為脫氯劑，其所涉及反應的化學方程式為Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+2H2SO4+6HCl。下列有關(guān)該反應的說法不正確的是ANa2S2O3發(fā)生還原反應B該反應表明了Cl2的氧化性C該反應中還原產(chǎn)物有NaCl、HCl

3、DH2O既不是氧化劑又不是還原劑4、下列關(guān)于氧化還原反應說法正確的是A在氧化還原反應中非金屬單質(zhì)一定是氧化劑B某元素從化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素一定被還原C在反應中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化D一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原5、為確定某溶液中是否存在Cl、SO42-和CO32-，進行如下實驗：取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。然后繼續(xù)加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體；白色沉淀部分溶解。取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實驗，以下推測不正確的是()A一定有SO42-B一定有CO3

4、2-C不能確定Cl是否存在D不能確定SO42-是否存在6、下列離子方程式書寫正確的是A用碳酸氫鈉治療胃酸過多:B氯化鐵溶液中投入銅片:C碳酸鈣溶于醋酸溶液:D氯化鐵和氫氧化鉀溶液混合:7、制備氯化物時，常用兩種方法：用金屬與氯氣直接化合制得；用金屬與鹽酸反應制得。用以上兩種方法都可制得的氯化物是( )AAlCl3BFeCl3CFeCl2DCuCl28、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O ，下列說法不正確的是（）AKClO3在反應中得電子BClO2是還原產(chǎn)物CH2C

5、2O4在反應中被氧化D1molKClO3參加反應有2mole-轉(zhuǎn)移9、下列儀器中不能用于加熱的是A試管 B燒杯 C容量瓶 D蒸發(fā)皿10、將4gNaOH固體完全溶解在水里，配成100mL溶液，從中取出10mL，加水稀釋至50mL，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是A1mol/LB0.1 mol/LC0.2 mol/LD0.02 mol/L11、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。下列說法不正確的是AKClO3在反應中得到電子BClO2是還原產(chǎn)物CH2C2O4發(fā)生氧化反應D1

6、molKClO3參加反應有2mol電子轉(zhuǎn)移12、下列說法不正確的是A膠體屬于純凈物B可用丁達爾效應區(qū)分膠體與溶液C氫氧化鐵膠體能吸附水中的懸浮顆粒并沉降而用于凈水D膠體分散質(zhì)粒子的直徑在109107m之間13、下列離子方程式書寫正確的是( )A鐵和硝酸銀溶液反應 Fe3Ag=3AgFe3B氫氧化銅與硫酸溶液反應 OHH=H2OC碳酸鈣與鹽酸溶液反應：CaCO3+2H=Ca2H2O+CO2D鐵與稀硫酸反應 2Fe6H=2Fe33H214、下列各組物質(zhì)中，按酸、 堿、鹽、堿性氧化物、酸性氧化物的順序排列正確的是A鹽酸、純堿、氯酸鉀、氧化鎂、二氧化硅B硝酸、燒堿、次氯酸鈉、氧化鈣、二氧化硫C次氯酸、

7、消石灰、硫酸銨、過氧化鈉、二氧化碳D醋酸、過氧化鈉、堿式碳酸銅、氧化鐵、一氧化碳15、將m g含氧化鐵、氧化銅和氧化亞鐵的樣品投入物質(zhì)的量濃度為1 mol/L的2 L鹽酸中恰好完全反應，若向等質(zhì)量的該樣品中通入足量的氫氣并加熱，充分反應后所得金屬的質(zhì)量是A16gB(m16)gC(m32)gD(m16)g16、下列物質(zhì)溶于水，其電離方程式正確的是ANaHCO3=Na+H+B(NH4)2SO4=+CNH4Cl=+Cl-DBa(OH)2=Ba2+17、下列電離方程式中，正確的是ANa2SO4=2Na+BBa(OH)2=Ba2+CAl2(SO4)3=2Al3+3DCa(NO3)2=Ca2+218、下列

8、說法正確的是( )A6.021023個分子的體積約是22.4 LB0.5 mol H2的體積為11.2 LC標準狀況下，1 mol水的體積為22.4 LD標準狀況下，22.4 L O2物質(zhì)的量為1mol19、下列屬于置換反應的是（ ）ABCD20、下列各項操作，錯誤的有A用酒精萃取溴水中的溴單質(zhì)的操作可選用分液漏斗B進行分液時，分液漏斗中的下層液體，從下端流出，上層液體則從上口倒出C蒸餾操作中，冷凝水是下口進、上口出D為保證分液漏斗內(nèi)的液體順利流出，需將上面的塞子拿下21、下列關(guān)于化學反應類型的敘述中，正確的是A凡是生成鹽和水的反應都是中和反應B復分解反應一定沒有單質(zhì)參加C生成一種單質(zhì)和一種化

9、合物的反應一定是置換反應D分解反應的生成物一定有單質(zhì)22、加入NaOH溶液后，溶液中離子數(shù)目不會減少的是ABCu2+CDFe3+二、非選擇題(共84分)23、（14分）某溶液中只含有Ba2+ Mg2+ Ag+三種陽離子，現(xiàn)用適量的NaOH溶液、稀鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離，其流程如圖所示：（1）沉淀1的化學式為_，生成該沉淀的離子方程式為_。（2）若試劑B為Na2SO4溶液，則沉淀2化學式為_。（3）若試劑B為NaOH溶液，則生成沉淀2的離子方程式為_。（4）如果原溶液中Ba2+ Mg2+ Ag+的濃度均為0.1 molL-1，且溶液中含有的陰離子只有NO3-，則溶液中NO

10、3- 濃度為_molL-1。24、（12分）有A、B、C、D四種化合物，分別由K、Ba2、SO42-、CO32-、OH-中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：A不溶于水和鹽酸；B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁；C的水溶液呈堿性，與硫酸反應生成A；D可溶于水，與硫酸作用時放出氣體E。（1）推斷A、B、C、D的化學式。A、_ B、_ C、_ D、_。（2）寫出C的電離方程式_。（3）寫出下列反應的離子方程式：B與鹽酸反應：_，C與硫酸反應：_，E(足量)與C反應：_。25、（12分）用質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16 gcm3)配制成1 molL

11、1的稀鹽酸?，F(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220 mL，試回答下列問題：（1）配制稀鹽酸時，應選用容量為_mL的容量瓶。（2）經(jīng)計算需要_mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的_。A5 mL B10 mL C25 mL D50 mL（3）在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線12 cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標線相切。在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中，正確的順序是(填序號)_。（4）在配制一定

12、物質(zhì)的量濃度的溶液中，下列操作使得到的溶液濃度偏高、偏低還是無影響？量取后的藥品放入燒杯時，有少量灑在燒杯外。_未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移溶液。_在定容時加水超過刻度線，再用膠頭滴管吸出多余部分。_洗滌容量瓶后，未干燥，瓶中有少量蒸餾水。_26、（10分）現(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84gcm3的濃硫酸來配制500mL 0.2mol/L的稀硫酸。可供選擇的儀器:玻璃棒，燒瓶，燒杯，量筒，托盤天平，藥匙請回答下列問題:(1)上述儀器中，在配制稀硫酸時用不到的儀器有_(填代號)。缺少的儀器是_.(2)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟:量取計算稀釋搖勻移液洗滌定容冷卻初步振蕩裝瓶貼簽其正確的操作順序

13、為_(填序號)。(3)經(jīng)計算，需濃硫酸的體積為_mL?，F(xiàn)有10mL、50mL、100mL三種規(guī)格的量筒，應選用的量筒是_(填代號)。(4)在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中錯誤且能使所配溶液濃度偏高的有_ (填代號) 用量筒量取濃硫酸時仰視讀數(shù)洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)入容量瓶內(nèi)將濃硫酸直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線定容時俯視刻度線27、（12分）.選擇下列實驗方法分離物質(zhì),將分離方法的序號填在橫線上。A萃取分液B加熱分解C結(jié)晶D分液E.滲析F.蒸餾G.過濾（1）_分離飽和食鹽水和沙子的混合物。（2）_從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀.（3）_分離水和煤油的混合物。（4）_分離水和酒精。（5）_分離溴水中的溴和水.（6）_分離淀粉和氯化鈉的混合溶液。.食鹽是日常生活的必需品,也是重要的化工原料:（1）粗食鹽常含有少量等雜質(zhì)離子,實驗室提純氯化鈉的流程如下:提供的試劑:飽和碳酸鈉溶液、飽和碳酸鉀