《陜西省西安市育才中學(xué)2023學(xué)年高一化學(xué)第一學(xué)期期中經(jīng)典模擬試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《陜西省西安市育才中學(xué)2023學(xué)年高一化學(xué)第一學(xué)期期中經(jīng)典模擬試題含解析.doc（11頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2023學(xué)年高一上冊(cè)化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考試注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、若將4.6g鈉塊置于過(guò)量O2中燃燒后，生成7.5g固體物質(zhì)，則下列推斷合理的是（ ）A鈉在燃燒前未被氧化B鈉在燃燒前已有部分被氧化C鈉在燃燒前已都被氧化D生成物中只有氧化鈉2、下列轉(zhuǎn)化過(guò)程中必須加入氧化劑的是AFeSH2SBKClO

2、3O2CII2DFe3+Fe2+3、某溶液中可能含有的SO42-、CO32-、Cl-，為了檢驗(yàn)其中是否含有SO42-，除BaCl2溶液外，還需要用的溶液是A硫酸溶液B鹽酸溶液CNaOH溶液DNaNO3溶液4、分類(lèi)是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用方法。下列分類(lèi)依據(jù)和結(jié)論都正確的是AH2O、CH3COOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物B溶液、膠體、濁液均為分散系，都屬于混合物CAl、Al2O3、Al(OH)3均能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，都是具兩性的化合物DH2SO4、NaOH、NaCl均為強(qiáng)電解質(zhì)，都屬于離子化合物5、相同質(zhì)量的H2SO4與H3PO4中的氫原子數(shù)之比為A2： 3B

3、3： 2C1：2D2：16、100 mL 0.5 mol/L 鹽酸含HCl的物質(zhì)的量為A0.5B0.5 molC0.05D0.05 mol7、黑火藥爆炸時(shí)可發(fā)生如下反應(yīng)：5S+16KNO3+16C=3K2SO4+4K2CO3+K2S+12CO2+8N2，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是AS既作氧化劑又作還原劑B消耗12gC時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mol電子C還原產(chǎn)物只有K2SDKNO3只發(fā)生氧化反應(yīng)8、膠體分散系與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是A是否穩(wěn)定 B是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象C分散質(zhì)顆粒直徑的大小 D是否能透過(guò)半透膜9、下列離子能大量共存的是A無(wú)色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、SO42、CO32-B無(wú)色透明的溶液中：

4、Cu2+、K+、SO42-、NO3C含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2、NH4、SO42、ClD紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Ca2、K、CO32、NO310、配制2mol/L的NaCl溶液950mL時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和NaCl質(zhì)量分別是A950mL 111.2g B1000mL 117gC1000mL 111.2g D950mL 117g11、三效催化劑是最為常見(jiàn)的汽車(chē)尾氣催化劑，能同時(shí)實(shí)現(xiàn)汽車(chē)尾氣中的CO、CxHy、NOx三種成分的凈化，其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示，化合物X通過(guò)紅外光譜儀測(cè)定其含有NO3-，下列說(shuō)法不正確的是 ( )AX的化學(xué)式為Ba(NO3)2 B圖示的轉(zhuǎn)

5、化中，被還原的元素是N、OC圖示生成X的轉(zhuǎn)化中NOx做氧化劑 D圖示中的所有轉(zhuǎn)化均為氧化還原反應(yīng)12、科學(xué)的實(shí)驗(yàn)方法為我們探索物質(zhì)世界提供了金鑰匙。下列實(shí)驗(yàn)方法不正確的是A容量瓶使用前必須檢查是否漏液B蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)將溶液蒸干C用一根潔凈的鉑絲蘸取碳酸鈉溶液，置于酒精燈火焰上灼燒可以檢驗(yàn)鈉離子D用潔凈的玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照可測(cè)定溶液的pH13、一塊表面已被氧化為Na2O的鈉塊10.8g，將其投入100g水中，產(chǎn)生H2 0.2g，則被氧化的鈉是 （ ）A9.2gB10.6gC6.2gD4.6g14、既有顏色又有毒性的氣體是 ( )ACl2 BHF CHCl DCO15、下

6、列電離方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是ACaCl2 Ca22ClBHNO3 H NO3CNaHCO3 Na HCO3DNaClONa ClO16、下列實(shí)驗(yàn)方法一定錯(cuò)誤的是A品嘗藥品的味道B聞藥品的氣味C直接觀察物質(zhì)的顏色、狀態(tài)D借助儀器進(jìn)行觀察二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中的物質(zhì)均為常見(jiàn)物質(zhì)或它們的溶液，其中 A、C 為單質(zhì)，B 為氧化物且常溫下為無(wú)色液體，E 為淡黃色固體，H 為紅褐色沉淀。（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已省略）根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問(wèn)題：（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_ G _（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。反應(yīng)的離子方程式為：_。（3）沉淀 G 轉(zhuǎn)化為沉淀 H 的現(xiàn)象：_，化

7、學(xué)方程式為_(kāi)（4）寫(xiě)出物質(zhì) E 的一種用途_。（5）一定條件下，將一定量的 A 與足量的 C 充分反應(yīng)，最終得到 39.0g 固體 E，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)。18、我國(guó)很早就使用青銅器，由于時(shí)間久遠(yuǎn)，其表面有一層“綠銹”，“綠銹”俗稱(chēng)“銅綠”，是銅和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生的，化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3，“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、CO2和H2O。某同學(xué)利用以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了“銅銅綠銅”的轉(zhuǎn)化。(1)從物質(zhì)分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)看，“銅綠”屬于_(填字母)。A酸 B堿 C鹽 D氧化物(2)寫(xiě)出B的化學(xué)式：_。(3)請(qǐng)寫(xiě)出銅綠與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：_。(4)上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中屬于氧化還原反應(yīng)的是

8、_(填序號(hào))(5)銅綠在受熱時(shí)可直接分解生成物質(zhì)B、CO2和水，其分解的化學(xué)方程式為_(kāi)。19、某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組需配制含有NH4+、Cl-、K+、SO42-的植物培養(yǎng)液450mL，且要求該培養(yǎng)液中c(Cl-)=c(K+)=c(SO42-)=0.4molL1。實(shí)驗(yàn)室提供的藥品有：NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4和蒸餾水；提供的實(shí)驗(yàn)儀器有：藥匙托盤(pán)天平燒杯膠頭滴管量筒。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）該植物培養(yǎng)液中，NH4+的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。（2）該研究小組配制該植物培養(yǎng)液時(shí)，還須用到的玻璃儀器是_、_。（3）若配制該培養(yǎng)液的其他操作均正確，則下列錯(cuò)誤操作將使所配制溶液的濃度偏低的是_

9、。a.將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒b.將燒杯內(nèi)的溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)，容量瓶中還有少量的水c.將燒杯內(nèi)的溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)，因操作不當(dāng)使部分溶液濺出容量瓶d.用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)，俯視容量瓶刻度線e.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線20、現(xiàn)需要480mL1.00molL-1 NaOH溶液，根據(jù)要求回答下列問(wèn)題。(1)欲配制上述溶液，則所用玻璃儀器中除過(guò)濾操作涉及到的外，還需玻璃儀器為_(kāi)。(2)計(jì)算后，需稱(chēng) NaOH的質(zhì)量為_(kāi)。(3)下列操作的正確順序是_。上下顛倒搖勻 稱(chēng)量 洗滌 定容 溶解 移液 A B C D(4)下列操作對(duì)溶液濃度有何影響，填 “偏高”、“偏低”或“無(wú)影

10、響”。溶液定容時(shí)溶液超出刻度線后，用滴管吸出超出的液體：_；容量瓶洗滌后未干燥_；定容時(shí)俯視容量瓶刻度線：_；若出現(xiàn)情況時(shí)，應(yīng)如何處理_。21、已知銅在常溫下能被HNO3溶解。反應(yīng)方程式為： 3Cu8HNO33Cu(NO3)22NO 4H2O(1)請(qǐng)將上述反應(yīng)改成離子方程式，并用單線橋法表示電子得失的方向和數(shù)目_(2)若生成448mL的NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則該過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子是_mol。(3)被還原的硝酸占參加反應(yīng)硝酸的比例為_(kāi)。2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【答案解析】 ，若0.2molNa完全燃燒，則，所以生成過(guò)氧化鈉為0.1mol

11、78g/mol=7.8g7.5g，說(shuō)明燃燒之前部分鈉被氧化，7.5g固體由Na2O2和Na2O共同組成，答案選B。2、C【答案解析】需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)則一定作為還原劑，化合價(jià)升高；故選D。3、B【答案解析】只加可溶性鋇鹽，不酸化，誤將CO32-等干擾離子判成SO42-，所以應(yīng)先加鹽酸酸化，然后加入BaCl2溶液，故選B。4、B【答案解析】A. H2O是氧化物，CH3COOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，但不符合氧化物只有兩種元素且一種為氧元素的條件，故A錯(cuò)誤；B.溶液、膠體、濁液都是一種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的混合物均為分散系，都屬于混合物，故B正確；C. Al2O3、Al(O

12、H)3均能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，都是具兩性的化合物，Al是單質(zhì)不是化合物，故C錯(cuò)誤；D. H2SO4、NaOH、NaCl均為強(qiáng)電解質(zhì)，其中NaOH、NaCl都屬于離子化合物，H2SO4為共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選B。5、A【答案解析】H2SO4與H3PO4的摩爾質(zhì)量都是98g/mol，設(shè)質(zhì)量均為98g，則H2SO4與H3PO4的物質(zhì)的量均為98g98g/mol=1mol，1molH2SO4中有2molH，1molH3PO4中有3molH，所以氫原子數(shù)之比為2mol:3mol=2:3，選項(xiàng)A符合題意。答案選A。6、D【答案解析】根據(jù)c=，則n=cV，100 mL 0.5

13、mol/L鹽酸含HCl的物質(zhì)的量=0.5mol/L0.1L=0.05mol，物質(zhì)的量的單位是mol，答案選D。7、A【答案解析】試題分析：該反應(yīng)中S元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?6價(jià)、2價(jià)，C元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?4價(jià)，N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，A反應(yīng)中S元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?6價(jià)、2價(jià)，則S既作氧化劑又作還原劑，故A正確；B反應(yīng)消耗12g C，即1molC時(shí)電子轉(zhuǎn)移4mol，故B錯(cuò)誤；C反應(yīng)中部分S被還原為K2S，KNO3被還原為N2，則還原產(chǎn)物有K2S和 N2，故C錯(cuò)誤；D反應(yīng)中N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，則KNO3發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)8、C【答案解析】當(dāng)分散劑是

14、水或其它溶液時(shí)，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來(lái)分類(lèi)，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm100nm）、濁液（大于100nm），所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小，故C正確。故選C。9、A【答案解析】A無(wú)色酚酞試液呈紅色的溶液顯堿性，Na+、K+、SO42、CO32-之間不反應(yīng)與氫氧根也不反應(yīng)，可以大量共存，A符合；B溶液中Cu2+顯藍(lán)色，不能大量共存，B不符合；C含有大量Ba(NO3)2的溶液中SO42不能大量共存，C不符合；D紫色石蕊試液呈紅色的溶液顯酸性，CO32不能大量共存，D不符合；答案選A。10、B【答案解析】配制950mL溶液應(yīng)選用1000m

15、L容量瓶，根據(jù)mnM計(jì)算其質(zhì)量?！绢}目詳解】配制950mL溶液應(yīng)選用1000mL容量瓶，則需要稱(chēng)取的NaCl的質(zhì)量為2mol/L1L58.5g/mol=117g，答案選B。【答案點(diǎn)睛】本題的關(guān)鍵在于容量瓶規(guī)格的選擇，計(jì)算時(shí)用選定規(guī)格容量瓶的容積計(jì)算所需溶質(zhì)的質(zhì)量。11、C【答案解析】化合物X通過(guò)紅外光譜儀測(cè)定其含有NO3-，故X為Ba（NO3）2，故A不符合題意；圖所示的轉(zhuǎn)化中N、O化合價(jià)降低被還原，故B不符合題意；圖示生成X的轉(zhuǎn)化中O2做氧化劑，故C符合題意；圖示中的所有轉(zhuǎn)化均有化合價(jià)變化，故都為氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意。故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】解答此題的關(guān)鍵在于通過(guò)圖像中箭頭的方向正確判斷

16、反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，進(jìn)而根據(jù)化合價(jià)的變化分析出反應(yīng)的類(lèi)型。12、B【答案解析】A容量瓶口部有塞子，使用前必須檢查是否漏液，故A正確；B、蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，當(dāng)有大部分固體析出時(shí)停止加熱，利用余熱蒸干，而不是將溶液蒸干，故B錯(cuò)誤；C、用一根潔凈的鉑絲蘸取碳酸鈉溶液，置于酒精燈火焰上灼燒，火焰顯示黃色，可以檢驗(yàn)鈉離子，故C正確；D、用pH試紙測(cè)定溶液pH的方法為：用玻璃棒蘸取少許待測(cè)液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，故D正確；故選B。13、D【答案解析】一塊表面己被緩慢氧化的金屬鈉，其質(zhì)量為11.8g，投入111g水中，發(fā)生反應(yīng)：Na2O+H2O2NaOH，2Na+2H2O2Na

17、OH+H2；收集到氫氣12g，則n(H2)1.2g2g/mol1.1mol，根據(jù)方程式的關(guān)系可知n(Na)2n(H2)1.2mol，m(Na)1.2mol23g/mol4.6g，所以氧化鈉的質(zhì)量是11.8g-4.6g6.2g，則n(Na2O)6.2g62g/mol1.1mol，根據(jù)鈉元素守恒，可知反應(yīng)產(chǎn)生氧化鈉的金屬鈉的物質(zhì)的量是1.2mol，其質(zhì)量是m(Na)1.2mol23g/mol4.6g，答案選D。14、A【答案解析】常見(jiàn)有顏色的氣體為鹵素單質(zhì)、二氧化氮等。【題目詳解】A、Cl2黃綠色，有毒性的氣體，故A正確；B、HF無(wú)色有毒，故B錯(cuò)誤；C、HCl無(wú)色有毒，故C錯(cuò)誤；D、CO無(wú)色有毒，

18、故D錯(cuò)誤；故選A。15、A【答案解析】A.鈣離子的表達(dá)形式應(yīng)為：Ca2+，故A書(shū)寫(xiě)不正確；B.硝酸為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：HNO3 H NO3，故B書(shū)寫(xiě)正確；C.碳酸氫根為原子團(tuán)，不能拆開(kāi)書(shū)寫(xiě)，故C書(shū)寫(xiě)正確；D.次氯酸根離子為原子團(tuán)，不能拆開(kāi)書(shū)寫(xiě)，故D書(shū)寫(xiě)正確；答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】在書(shū)寫(xiě)電解質(zhì)在水溶液中的電離子方程式時(shí)，要注意MnO4-、NO3- 、CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-、HS-、AlO2-、SO42-等原子團(tuán)一般不能拆開(kāi)書(shū)寫(xiě)。16、A【答案解析】A. 很多藥品具有毒性，實(shí)驗(yàn)時(shí)一定不能品嘗藥品，故A錯(cuò)誤； B. 通過(guò)用聞氣味的方法，研究物質(zhì)是否有氣味，故B

19、正確； C. 觀察法是學(xué)習(xí)化學(xué)的方法之一，可以直接觀察物質(zhì)的顏色、狀態(tài)，故C正確；D. 觀察法是學(xué)習(xí)化學(xué)的方法之一，觀察物質(zhì)的細(xì)微結(jié)構(gòu)時(shí)，可以借助儀器進(jìn)行觀察，故D正確；選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na Fe(OH)2 2Na2H2O = 2NaOH + H2 Fe2+2OH- = Fe(OH)2 白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色沉淀，最終轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀 4Fe(OH)22H2OO2 = 4Fe(OH)3 潛水艇供氧劑或漂白劑 NA或6.021023 【答案解析】B 為氧化物且常溫下為無(wú)色液體，B 為H2O。E 為淡黃色固體，E 為Na2O2。根據(jù)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為Na，C 為O

20、2，D為NaOH。H為紅褐色沉淀，為Fe(OH)3，G 為Fe(OH)2，F(xiàn)為含有Fe2+的鹽?！绢}目詳解】（1）由以上分析可知，A為Na， G 為Fe(OH)2。（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2H2O = 2NaOH + H2；反應(yīng)的離子方程式為：Fe2+2OH- = Fe(OH)2。（3）Fe(OH)2不穩(wěn)定，易被氧化成Fe(OH)3，反應(yīng)的現(xiàn)象為白色沉淀迅速轉(zhuǎn)為灰綠色沉淀，最終變?yōu)榧t褐色沉淀?；瘜W(xué)方程式為4Fe(OH)22H2OO2 = 4Fe(OH)3。（4）E 為Na2O2，可以和水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用于潛水艇供氧劑或漂白劑。（5）發(fā)生反應(yīng)為2Na+ O2 Na2O2，最終

21、得到 39.0g Na2O2，n(Na2O2)= = =0.5mol，參與反應(yīng)的 n(Na)= 0.5mol2=1mol，反應(yīng)中Na元素由0價(jià)升高到+1價(jià)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA或6.021023?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了鈉及其化合物、鐵及其化合物、化學(xué)反應(yīng)中離子的計(jì)算。對(duì)重要物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)需要牢固掌握。并能根據(jù)反應(yīng)中化合價(jià)變化推出電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。18、C CuO Cu2(OH)2CO34H+2Cu2+3H2OCO2 Cu2(OH)2CO32CuO+H2OCO2 【答案解析】本題考查的知識(shí)點(diǎn)有物質(zhì)的分類(lèi)、離子方程式的書(shū)寫(xiě)、氧化還原反應(yīng)。物質(zhì)的分類(lèi)方法很多，其中按物質(zhì)的組成和性質(zhì)特點(diǎn)可分

22、為混合物和純凈物；純凈物分為單質(zhì)和化合物；單質(zhì)分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)，化合物分為無(wú)機(jī)物和有機(jī)物；無(wú)機(jī)物分為氧化物、酸、堿、鹽等；其中鹽按組成可分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽、復(fù)鹽，按是否溶于水可分為可溶性鹽和難溶性鹽。離子方程式書(shū)寫(xiě)時(shí)遵循一寫(xiě)二拆三刪四查的原則。其中可溶性強(qiáng)電解質(zhì)拆成離子形式；難溶物、單質(zhì)、氣體、氧化物、弱電解質(zhì)、水不拆，保持化學(xué)式的形式。氧化還原反應(yīng)的特征是有元素化合價(jià)的升降?！绢}目詳解】（1）銅綠是堿式碳酸銅的俗稱(chēng)，所以Cu2(OH)2CO3屬于堿式鹽。本小題答案為：C。（2）氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水，則B為氧化銅，化學(xué)式為CuO。本小題答案為：CuO。（3）由信息可知“

23、銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、CO2和H2O，則銅綠與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Cu2(OH)2CO34H+2Cu2+3H2OCO2。本小題答案為：Cu2(OH)2CO34H+2Cu2+3H2OCO2。（4）反應(yīng)中銅轉(zhuǎn)化為銅綠，銅元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，有價(jià)態(tài)變化，反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)是銅綠與酸反應(yīng)生成銅鹽、CO2和H2O，是復(fù)分解反應(yīng)，沒(méi)有價(jià)態(tài)變化，不是氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)是銅鹽與堿反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，是復(fù)分解反應(yīng)，沒(méi)有價(jià)態(tài)變化，不是氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)是氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水，是分解反應(yīng)，沒(méi)有價(jià)態(tài)變化，不是氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)是氧化銅與氫氣反應(yīng)生成銅和水，是置換反應(yīng)，有價(jià)態(tài)變化，是

24、氧化還原反應(yīng)。本小題答案為：。（5）銅綠在受熱時(shí)可直接分解生成物質(zhì)B、CO2和水，因?yàn)锽為CuO，則銅綠受熱分解的化學(xué)方程式為Cu2(OH)2CO32CuO+H2OCO2。【答案點(diǎn)睛】解答本題時(shí)可根據(jù)物質(zhì)的分類(lèi)方法結(jié)合物質(zhì)的俗稱(chēng)和物質(zhì)組成進(jìn)行解答；反應(yīng)為堿式碳酸銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅、水和二氧化碳，改成離子方程式即可；依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的概念和氧化還原反應(yīng)的概念，結(jié)合反應(yīng)過(guò)程的特征分析判斷。19、0.8mol/L 500mL容量瓶 玻璃棒 ac 【答案解析】（1）要求該培養(yǎng)液中c（Cl-）=c（K+）=c（SO42-）=0.4molL-1，依據(jù)電荷守恒計(jì)算溶液中銨根離子濃度；（2）依據(jù)配制步驟選擇

25、需要儀器；（3）分析操作對(duì)物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=進(jìn)行誤差分析?！绢}目詳解】(1)所得溶液中c（Cl-）=c（K+）=c（SO42-）=0.4molL-1，依據(jù)溶液中電荷守恒規(guī)律可知：c(Cl)+2c(SO42-)=c(K+)+c(NH4+)，即：0.4mol/L+20.4mol/L=0.4mol/L+c(NH4+)，解得：c(NH4+)=0.8mol/L，故答案為：0.8mol/L；(2)配制450mL溶液，需要500mL容量瓶，配制溶液一般步驟：計(jì)算、稱(chēng)量(量取)、溶解(稀釋)、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等用到的儀器：托盤(pán)天平(量筒)、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭

26、滴管，還缺少的玻璃儀器：500mL容量瓶、玻璃棒；故答案為：500mL容量瓶、玻璃棒； (3)a.將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故a選；b.將燒杯內(nèi)的溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)，容量瓶中還有少量的水，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度無(wú)影響，故b不選；c.將燒杯內(nèi)的溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)，因操作不當(dāng)使部分溶液濺出容量瓶，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物的量偏小，溶液濃度偏低，故c選；d.用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)，俯視容量瓶刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故d不選；e.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線，屬于正常操作，溶液濃度準(zhǔn)確，故e不選

27、；故選：ac?！敬鸢更c(diǎn)睛】實(shí)驗(yàn)室中容量瓶的規(guī)格有50ml，100ml，250ml，500ml，1000ml，所以配制450ml的溶液需要500ml的容量瓶。20、500mL容量瓶 20.0 g B 偏低 無(wú)影響 偏高 重新配制 【答案解析】(1)欲配制480mL1.00molL-1 NaOH溶液，根據(jù)實(shí)驗(yàn)室配制溶液儀器的規(guī)格，應(yīng)選用500mL容量瓶，過(guò)濾操作中用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒，配制該溶液還需要的玻璃儀器為500mL容量瓶；(2)根據(jù)(1)中分析，欲配制480mL1.00molL-1 NaOH溶液，應(yīng)選用500mL容量瓶，則溶質(zhì)氫氧化鈉的物質(zhì)的量=1.00molL-10.5L=

28、0.5mol，則需稱(chēng) NaOH的質(zhì)量=0.5mol40g/mol=20.0g；(3)配制溶液的步驟為計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻、洗滌、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻、裝瓶，則正確的操作順序?yàn)?，答案選B；(4)溶液定容時(shí)溶液超出刻度線后，用滴管吸出超出的液體，吸出的液體中含有溶質(zhì)，導(dǎo)致所配溶液的濃度偏低；容量瓶洗滌后未干燥，對(duì)所配溶液的濃度無(wú)影響；定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，導(dǎo)致容量瓶中溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏高；若出現(xiàn)情況時(shí)，應(yīng)重新配制。21、 0.06 【答案解析】（1）反應(yīng)方程式為：3Cu8HNO33Cu(NO3)22NO 4H2O；硝酸、硝酸銅均拆成離子形式，剩余物質(zhì)均不拆，離子方程式為：3Cu8H+2NO3-3Cu2+2NO 4H2O；該反應(yīng)中銅元素化合價(jià)升高，共失電子6個(gè)，根據(jù)電子得失守恒規(guī)律，硝酸根離子中氮原子得到6個(gè)電子，單純橋法表示該反應(yīng)電子得失的方向和數(shù)目如下：。故答案為：。（2）. 448mLNO的物質(zhì)的量為0.02mol，則該過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子0.02mol3=0.06mol.故答案為：0.06。（3）根據(jù)反應(yīng)可知，8mol HNO3參加反應(yīng)，被還原的硝酸有2mol，所以被還原的硝酸參與反應(yīng)硝酸的比例為2/8=1/4。故答案為：。