《安徽省界首市2023學年化學高一第一學期期中學業(yè)水平測試模擬試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《安徽省界首市2023學年化學高一第一學期期中學業(yè)水平測試模擬試題含解析.doc（17頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2023學年高一上冊化學期中模擬測試卷考試注意事項1考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、配制111 mL 1

2、111 molL1 Na2CO3溶液時，有下列步驟：溶解 轉移 定容 計算 稱量，正確的順序為ABCD2、化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關。下列有關說法中錯誤的是AKClO3屬于鹽，但不能作食用鹽食用B自來水一般是采用氯氣消毒，為了檢驗Cl-的存在,可選用硝酸銀溶液C為防止月餅等富脂食品因被氧化而變質，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠D把大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成分，經(jīng)過濾后，分成豆?jié){和豆渣3、下列表示離子符號表示正確的有（）CO32Mg2+ABCD4、下列反應可用離子方程式“H+OH-=H2O” 表示的是( )ANaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合BNH4Cl溶液與Ca(OH)2

3、溶液混合CHNO3溶液與KOH溶液混合DNaHCO3溶液與HCl溶液混合5、標況下，H2O的質量為x g，含有y個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)為（）ABCD6、化學概念相互間存在如下 3 種關系，下列說法不正確的是 A電解質與酸、堿、鹽屬于包含關系B化合物與氧化物屬于包含關系C堿性氧化物與酸性氧化物屬于并列關系D復分解反應與氧化還原反應屬于交叉關系7、下列有關氯氣的敘述中正確的是 ()A氯氣在常溫下能與鐵反應，故不能用鋼罐存放液氯B液氯和氯水不是同一物質C點燃氫氣和氯氣的混合氣體可以制取氯化氫D用氯氣對生活用水進行消毒的原因是氯氣能殺滅細菌8、無法將氯化鈉、碘化鉀兩種溶液鑒別開來的試劑或方法是A淀

4、粉溶液 B氯水 C硝酸銀溶液 D焰色反應9、下列有關物質性質的應用正確的是（）A活潑金屬與活潑非金屬形成的都是離子鍵B二氧化硅是制造太陽能電池板的主要材料C二氧化硫通入酸性KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去，體現(xiàn)了SO2的漂白性D化學反應的實質就是反應物中化學鍵斷裂，生成物中形成新的化學鍵。10、實驗室要用63%的濃硝酸(密度1.38g/cm3)配制800mL0.8mol/L的稀硝酸，下列說法正確的是（ ）A濃硝酸見光受熱易分解，應用帶磨口玻璃塞的棕色細口瓶保存B量取濃硝酸應選用的量筒規(guī)格是10mLC量筒量取的濃硝酸倒入燒杯后應洗滌量筒并將洗滌液也倒入燒杯D配制時若有少量濃硝酸濺到手上，應立即用水

5、進行沖洗再涂上Na2CO3溶液11、如圖，將潮濕的通過甲裝置后再通過放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色。則甲裝置中所盛試劑不可能是A飽和食鹽水B濃硫酸CKI溶液DNaOH溶液12、下列物質加入溴水中，水層不能變成無色的是A鎂粉B碘化鉀C苯D四氯化碳13、有關化學史的，下列說法中不正確的是A道爾頓提出原子學說B愛迪生發(fā)現(xiàn)電子C盧瑟福提出帶核的結構模型D玻爾提出了電子在核外的量子化軌道14、下列敘述正確的是（ ）A1 mol O2的質量為32 gmol-1B1 mol物質的質量等于該物質的式量C的摩爾質量為96 gmol-1DCO2的摩爾質量為44 g15、已知硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可

6、作為脫氯劑，其所涉及反應的化學方程式為Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+2H2SO4+6HCl。下列有關該反應的說法不正確的是ANa2S2O3發(fā)生還原反應B該反應表明了Cl2的氧化性C該反應中還原產(chǎn)物有NaCl、HClDH2O既不是氧化劑又不是還原劑16、在無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的離子組是ANH4+、Mg2+、SO42、NO3 BBa2+、Na+、OH、ClCK+、NH4+、MnO4、SO42 DK +、Na+、NO3、HCO317、下列物質的變化能產(chǎn)生自由移動離子的是()A氯化氫氣體溶于水B蔗糖溶于水C冰醋酸固體受熱熔化D紅磷單質受熱熔化18、當光束通過下列分散系時

7、，能觀察到丁達爾效應的是( )ANaCl溶液 B75%酒精 C鹽酸 D稀豆?jié){19、將10 mL 5 molL的HCl溶液稀釋到200 mL，從中取出5 mL，這5 mL溶液的物質的量濃度為（）A0.5 molL B0.25 molL C0.1 molL D1 molL20、下列配制的溶液濃度偏大的是（ ）A配制稀鹽酸用量筒量取濃鹽酸時俯視刻度線B配制稀鹽酸定容時，仰視容量瓶刻度線C稱量4.0gNaOH配制0.1mol/L NaOH溶液1000mL時，砝碼錯放左盤DNaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶并加水至刻度線21、標準狀況下，5.6L氯化氫溶于水得到0.5L鹽酸，其物質的量濃度為（ ）A0.

8、5 g/L B0.5 g C0.5 mol/L D5.6 mol/L22、一塊表面已被氧化為Na2O的鈉塊10.8g，將其投入100g水中，產(chǎn)生H2 0.2g，則被氧化的鈉是 （ ）A9.2gB10.6gC6.2gD4.6g二、非選擇題(共84分)23、（14分）有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、KCl等混合而成，為檢驗它們，做如下實驗：將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液；向此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；過濾，將沉淀物置于足量稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解；試判斷：（1）固體混合物中肯定含有_，肯定無_，可能含有_。（2）寫出實驗中反應的

9、離子方程式：_。24、（12分）有四種元素 A、B、C、D，其中 B2離子與 C+離子核外都有二個電子層，B 原子的質子數(shù)與 C 原子的質子數(shù)之和等于 D 原子的質子數(shù)，A 原子失去一個電子后變成一個質子，試回答：(1)A、B、C、D 的元素符號分別為_、_、_、_。(2)B2的電子式為_，D 原子的結構示意圖為_，B與C形成的簡單化合物的電子式為_。25、（12分）I.（1）圖I表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為4，則量筒中液體的體積是，由于放置位置不當讀數(shù)時俯視，讀出的數(shù)值為則的正確數(shù)值為_A3.2mL、小于3.2mL B4.8mL、大于4.8mLC

10、3.2mL、大于3.2mL D4.8mL、小于4.8mL（2）實驗室需配制1molL1的NaOH溶液200mL，在用托盤天平稱取NaOH固體時，天平讀數(shù)為_填代號，下同)。A大于8.0g B小于8.0g C8.0gII.表示溶液濃度的方法通常有兩種;溶液中溶質的質量分數(shù)(W)和物質的量濃度 (c)，因此在配制溶液時，根據(jù)不同的需要，有不同的配制方法。請完成下列填空題。（1）用10%(密度為1.01g/cm3)的氫氧化鈉溶液配制成27.5g 2%的氫氧化鈉溶液。計算:需_g 10%(密度為1.01g/cm3)的氫氧化鈉溶液量取:用_mL量筒量取10%的氫氧化鈉溶液（2）把98%(密度為1.84g

11、/cm3)的濃硫酸稀釋成2mol/L的稀硫酸100mL，回答下列問題:需要量取濃硫酸_ mL下列實驗操作使配制的溶液濃度偏的是_A容量瓶洗滌后未干燥B量取溶液時，仰視刻度線C裝入試劑瓶時，有少量溶液濺出D沒有洗滌燒杯和玻璃棒E.定容時，加水不慎超出刻度線，又倒出一些26、（10分）某白色粉末A在農業(yè)上用作殺菌劑，進行下列實驗：白色粉末A溶解在水中，得到藍色溶液，分成等量的兩份；在其中一份藍色溶液中加入適量的鹽溶液B，恰好沉淀完全，過濾，得到白色沉淀和藍色溶液；在此藍色溶液中滴加酸化的AgNO3溶液又得到白色沉淀和藍色溶液；在中的另一份藍色溶液中加入適量C溶液，恰好沉淀完全，過濾，得到藍色沉淀和

12、純凈的硫酸鉀溶液。根據(jù)實驗現(xiàn)象推斷：(1)A_ B_ C_(填化學式)(2)反應中的離子方程式為_27、（12分）用98%的濃硫酸（）配制100mL濃度為1 molL1的稀硫酸,其操作步驟可分解為以下幾步:a.用量筒量取_mL的濃硫酸,緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里,并用玻璃棒攪拌.b.用約30mL蒸餾水,分成三次洗滌燒杯和玻璃棒,將每次洗滌液都倒入M里.c.將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流入M.d.檢查M是否發(fā)生滴漏.e.將蒸餾水直接加入M,至液面接近刻度線2cm至3cm處.f.蓋緊瓶塞,反復傾倒振蕩,搖勻溶液.g.用_向M里逐滴滴入蒸餾水,至液面最低點恰好與環(huán)形刻度線相切.據(jù)此填寫:

13、（1）正確的操作順序是_（2）進行A步操作時,應量取_mL濃硫酸，選用量筒的規(guī)格是(填序號) _a. 10mL b. 50mL c. 1000mL d. 1000mL（3）配置上述溶液時，多次提到的實驗儀器M是_。步驟G中橫線處是_。 （4）進行A步驟操作時,必須_后,才能進行后面的操作.（5）實驗操作中，下列操作會對所配溶液的濃度有何影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”）a.洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉入M中_b.定容時,眼睛俯視溶液_c.容量瓶中原殘留少量蒸餾水_d.定容后M中液面低于刻度線,又加水定容到刻度線._e量取濃硫酸時仰視量筒讀數(shù)_28、（14分）實驗室制取氯氣有下列反應：2KMn

14、O4+16HCl（濃）=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O（1）該反應中氧化劑是_；被還原的元素是_；氧化產(chǎn)物是 _；（2）用單線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目_；（3）若該反應中有0.2mol的電子轉移，則能生成標準狀況下的氯氣的體積是_；（4）若該反應有1molKMnO4參加反應，被氧化的HCl為_mol，轉移電子數(shù)_mol。29、（10分）海帶中碘含量比較高，從海帶提取碘的操作如下:(1)將干海帶進行灼燒的儀器是_，海帶灰中含有較多KI，將海帶灰溶于水，然后過濾得到澄清濾液。(2)向上述濾液中加入硫酸和H2O2混合溶液，得到棕褐色含有單質碘的水溶液。請寫出離子反應方程式:_。(3)

15、向上述碘的水溶液中加入適量CCl4，振蕩，靜置，則I2會轉入到CCl4層中，這個過程叫_，現(xiàn)象為_。(4)3I26KOH=5KIKIO33H2O；1.5mol I2完全反應轉移電子的物質的量為_mol；氧化劑與還原劑的物質的量之比為_。 (5)某一反應體系有反應物和生成物共6種物質:O2、K2Cr2O7、Cr2（SO4）3、H2SO4、H2O、H2O2。已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程:H2O2O2該反應中，氧化劑為_。氧化產(chǎn)物為_。寫出該反應的化學方程式_。用單線橋法表示上述反應中電子轉移方向和數(shù)目_。2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一

16、個符合題意的選項）1、C【答案解析】配制一定物質的量濃度的溶液的操作步驟有計算、稱量、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用天平稱量，用藥匙取藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解，冷卻后轉移到111mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒23次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線12cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，故操作順序為：。故選C。2、C【答案解析】A. KClO3屬于鹽，但不能作食用鹽食用，食用鹽的主要成分是氯化鈉，A正確；B. 氯氣溶于水生成的次氯酸具有強氧化性，自來水一般是采用氯氣消毒，為了檢驗Cl的存在，可選用硝酸

17、銀溶液，實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，B正確；C. 生石灰或硅膠是干燥劑，為防止月餅等富脂食品因被氧化而變質，應該在包裝袋中放入鐵粉，C錯誤；D. 把大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成分，經(jīng)過濾后即可分成豆?jié){和豆渣，D正確。答案選C。3、A【答案解析】CO32是碳酸根的化學式，故正確；的核內質子數(shù)為9，故為氟元素，而核外有10個電子，故是F的結構示意圖，故正確； 是由18O原子構成的過氧根的化學式，故正確；為O2的電子式，故正確；Mg2+為鎂離子，故正確。故答案選A。4、C【答案解析】ANaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合，反應中有硫酸鋇沉淀生成，離子方程式不能用H+OH-=H2O表示，故A錯誤

18、；BNH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合，反應生成一水合氨，不屬于中和反應，離子方程式不能用H+OH-=H2O表示，故B錯誤；CHNO3溶液與KOH溶液混合生成硝酸鉀和水，反應的離子方程式為：H+OH-=H2O，故C正確；DNaHCO3溶液與HCl溶液混合生成氯化鈉、CO2和水，其離子方程式為：H+HCO3-=CO2+H2O，不能用H+OH-=H2O表示，故D錯誤；故答案為C。【答案點睛】一個化學反應只能寫出一個離子方程式，而一個離子方程能寫出一類化學反應，如H+OH-=H2O表示強酸與強堿發(fā)生中和反應，生成可溶性鹽和水，特別注意常見的強堿主要是指NaOH、KOH及Ba(OH)2，而Ba(O

19、H)2與硫酸溶液之間的反應生成BaSO4沉淀，不能用此離子反應方程式表示。5、D【答案解析】試題分析：xg H2O的物質的量為mol，1mol H2O中含2mol H，設x g H2O中含有y個氫原子，則mol2NA=y，解得NA=，故選D。6、D【答案解析】A. 酸、堿、鹽屬于電解質。B. 化合物包括酸、堿、鹽、氧化物等。C. 氧化物包括酸性氧化物、堿性氧化物，兩性氧化物和不成鹽氧化物等。D. 復分解反應一定不是氧化還原反應。【題目詳解】A.酸、堿、鹽屬于電解質，電解質與酸、堿、鹽屬于包含關系，A正確。B.化合物包括酸、堿、鹽、氧化物等，化合物與氧化物屬于包含關系，B正確。C.堿性氧化物與酸

20、性氧化物都是氧化物，兩者為并列關系， C正確。D.復分解反應，無電子轉移、化合價升降，一定不是氧化還原反應，二者不是交叉關系，D錯誤。7、B【答案解析】氯氣是黃綠色的氣體，有毒，有刺激性氣味，能溶于水，與水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸可用于殺菌消毒，氯氣性質活潑，可與鐵、氫氣在點燃條件下反應，以此解答該題?！绢}目詳解】A干燥的氯氣與鐵在常溫下不反應，因此可以用鐵罐存放液氯，故A錯誤；B氯水為氯氣的水溶液，液氯為純凈物，二者不是同一種物質，故B正確；C點燃氫氣和氯氣的混合氣體，易發(fā)生爆炸，不安全，故C錯誤；D氯氣之所以長期用于自來水消毒，是因氯氣與水反應生成的HClO，具有強氧化性，可以殺死細菌

21、、病毒，故D錯誤。答案選B?！敬鸢更c睛】本題考查氯氣的化學性質，把握氯氣與水的反應及HClO的性質為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，選項D是易錯點。8、A【答案解析】A.碘化鉀中的碘元素是-1價的I-，不能使淀粉溶液變藍。將淀粉溶液分別加到氯化鈉、碘化鉀溶液中，均無明顯現(xiàn)象，所以淀粉溶液無法鑒別氯化鈉、碘化鉀，A項正確；B.氯水可與碘化鉀反應：Cl2+2I-=I2+2Cl-，I2在水溶液中顯紫色。將氯水分別加到氯化鈉、碘化鉀兩溶液中，溶液變色的是碘化鉀，無明顯變化的是氯化鈉，氯水可以鑒別氯化鈉、碘化鉀，B項錯誤；C.硝酸銀溶液分別與氯化鈉、碘化鉀反應：Ag+Cl-=AgCl，Ag+I-=AgI

22、，AgCl是白色沉淀，AgI是黃色沉淀。所以硝酸銀溶液可以鑒別氯化鈉、碘化鉀，C項錯誤；D.用鉑絲分別蘸取氯化鈉、碘化鉀在無色火焰上灼燒，通過藍色鈷玻璃觀察，火焰呈黃色的是NaCl，火焰呈紫色的是KI，所以焰色反應可以鑒別氯化鈉、碘化鉀，D項錯誤；答案選A。9、D【答案解析】A. 活潑金屬與活潑非金屬形成的不一定都是離子鍵，例如鋁和氯形成的氯化鋁中含有共價鍵，A錯誤；B. 二氧化硅可以制作半導體材料，硅是制造太陽能電池板的主要材料，B錯誤；C. 二氧化硫通入酸性KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去，體現(xiàn)了SO2的還原性，C錯誤；D. 化學反應的實質就是反應物中化學鍵斷裂，生成物中形成新的化學鍵，D正

23、確；答案選D。10、A【答案解析】A濃硝酸見光或受熱后易分解，具有強氧化性，應用帶磨口玻璃塞的棕色細口瓶保存，故A正確；B濃硫酸物質的量濃度，由于無800mL容量瓶，故應選用1000mL容量瓶，配制出1000mL溶液，設需要的濃硝酸的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀，13.8molL1VmL=1000mL0.80molL1，解得V=58.0mL；根據(jù)“大而近”的原則，根據(jù)需要量取的濃硝酸的體積為58.0mL，故應選擇100mL量筒，故B錯誤；C量筒量取的濃硝酸倒入燒杯后，如果洗滌量筒并將洗滌液也倒入燒杯，所配溶液濃度偏高，故C錯誤；D硝酸有強氧化性，應立刻用大量水沖洗，再涂上稀

24、碳酸氫鈉溶液，故D錯誤；故選A。11、A【答案解析】A項、飽和NaCl溶液與氯氣不反應，抑制氯氣的溶解，但通過飽和食鹽水時導致氯氣中含有水分，所以紅色布條會褪色，故A正確；B項、將潮濕的氯氣通過濃硫酸時，濃硫酸干燥氯氣，氯氣沒有漂白性，再通過放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色，故B錯誤；C項、氯氣和碘化鉀溶液反應，將潮濕的氯氣通過KI溶液后，氯氣被吸收，再通過放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色，故C錯誤；D項、氯氣和氫氧化鈉溶液反應，將潮濕的氯氣通過NaOH溶液后，氯氣被吸收，再通過放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色，故D錯誤；故選A?！敬鸢更c睛】氯氣沒有漂白性，不能使紅色布

25、條褪色，氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強氧化性，能使紅色布條褪色是解答關鍵，也是易錯點。12、B【答案解析】A.鎂粉與溴水反應，溶液接近無色，故A不符合；B. 溴水與碘化鉀反應生成碘單質，溶液顏色加深，故B符合；C. 溴水與苯混合分層，水層接近無色，故C不符合；D. 溴水與四氯化碳混合分層，水層接近無色，故D不符合；答案選B。13、B【答案解析】A. 英國科學家道爾頓在十九世紀初提出近代原子學說，為科學的發(fā)展做出了突出的貢獻，故正確；B. 英國科學家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，故錯誤；C. 1911年盧瑟福根據(jù)粒子散射實驗現(xiàn)象提出帶核的結構模型，故正確；D. 1913年玻爾提出了電子在核外的量

26、子化軌道，故正確；故選B。14、C【答案解析】AO2的相對分子質量是32，O2的摩爾質量是32 g/mol，則1 mol O2的質量為32 g，A正確；B1 mol物質的質量是以克為單位，數(shù)值上等于該物質的式量，B錯誤；C的式量是96，則其摩爾質量為96 gmol-1，C正確；DCO2的相對分子質量是44，則其摩爾質量為44 g/mol，D錯誤；故合理選項是C。15、A【答案解析】A.反應中硫代硫酸鈉中的硫元素化合價升高，作還原劑，發(fā)生氧化反應，故A錯誤；B.氯氣作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，故B正確；C.氯氣作氧化劑，還原產(chǎn)物為氯化鈉和氯化氫，故C正確；D.水中的元素沒有變價，不是氧化劑也不是還原劑

27、，故D正確。故選A。16、A【答案解析】無色透明溶液中不存在有色離子，強酸性溶液中一定存在大量的氫離子，一定不存在OH、HCO3等?！绢}目詳解】酸性溶液中該組離子之間不反應，則能共存，A正確；酸性條件下OH-不能大量共存，B錯誤；溶液中MnO4-為紫色，與無色透明的強酸性溶液不符，C錯誤；HCO3-與氫離子反應生成二氧化碳，在溶液中不能大量共存，D錯誤。故選A?！敬鸢更c睛】本題考查離子共存的正誤判斷，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能生成難溶物的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件。17、A【答案解析】電解質溶于水或在熔融狀態(tài)下能產(chǎn)生自由移動離子，據(jù)此判斷?！绢}目詳解】A. 氯化氫是電解質，氯化氫氣體溶于水電離出氫離子和氯離子，能產(chǎn)生自由移動離子，A正確；B. 蔗糖是非電解質，溶于水不能發(fā)生電離，不能產(chǎn)生自由移動離子，B錯誤；C. 醋酸是電解質，溶于水可以發(fā)生電離，冰醋酸固體受熱熔化不能發(fā)生電離，不能產(chǎn)生自由移動離子，C錯誤；D. 紅磷單質是非金屬單質，不是電解質也不是非電解質，受熱熔化不能產(chǎn)生自由移動離子，D錯誤；答案選A?！敬鸢更c睛】注意掌握電解質的電離條件：離子化合物(如大多數(shù)鹽、強堿等)既能在水溶液中電離、導電，又能在熔融狀態(tài)下發(fā)生電離、導電；共價化合物(如：液態(tài)HCl、純硫酸、