《2023學(xué)年北京市懷柔區(qū)市級名校高一化學(xué)第一學(xué)期期中監(jiān)測試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2023學(xué)年北京市懷柔區(qū)市級名校高一化學(xué)第一學(xué)期期中監(jiān)測試題含解析.doc（19頁珍藏版）》請?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2023學(xué)年高一上冊化學(xué)期中模擬測試卷答卷須知：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用2B鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷

2、和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、標(biāo)準(zhǔn)狀況下有4.48L CH4；6.021023個(gè)HCl；13.6g H2S；0.3molNH3。下列對四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是A體積 B密度 C質(zhì)量 D氫原子數(shù)2、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是AH+、Ca2+、Cl、CO32 BCu2+、Ba2+、Cl、SO42CNH4+、Na+、OH、SO42 DK+、Na+、OH、NO33、下列狀態(tài)的物質(zhì)既能導(dǎo)電，又屬于電解質(zhì)的是A熔融KClBNaOH溶液CNaCl晶體D液氯4、完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器正確的是( )選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)從食鹽水中

3、提取NaCl固體分離碘和泥沙分離水和四氯化碳分離Na2SO4溶液和苯（苯是難溶于水，密度比水小的液體）裝置或儀器AABBCCDD5、金屬鈉分別與下列溶液反應(yīng)時(shí)，既有氣體又有沉淀產(chǎn)生的是AHClBNaClCFeCl3DNa2SO46、下列反應(yīng)中的酸，既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是（ ）AZn+2HCl=ZnCl2+H2B4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2OC3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2ODNaOH +HCl=NaCl+H2O7、若mg Na在足量氯氣中燃燒，生成固體的質(zhì)量為（m3.55）g，則mg Na與氧氣反應(yīng)，生成固體的質(zhì)量為（）（m0.8）g（

4、m1.0）g（m1.2）g（m1.6）g（m1.4）gA僅B僅C僅D8、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A常溫常壓下，11.2 L氧氣所含的原子數(shù)為NAB常溫常壓下，1.06 g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NAC常溫常壓下，48 g O3含有的氧原子數(shù)為NAD2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1 NA9、除去某溶液里溶解的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)），下列做法中不正確的是（）AKNO3溶液（AgNO3）：加過量KCl溶液，過濾BNaCl溶液（BaCl2）：加過量Na2CO3溶液，過濾，再加適量鹽酸CH2O中（Br2）：加CCl4，萃取分液DZnSO4溶

5、液（CuSO4溶液）：加過量Zn，過濾10、將m g含氧化鐵、氧化銅和氧化亞鐵的樣品投入物質(zhì)的量濃度為1 mol/L的2 L鹽酸中恰好完全反應(yīng)，若向等質(zhì)量的該樣品中通入足量的氫氣并加熱，充分反應(yīng)后所得金屬的質(zhì)量是A16gB(m16)gC(m32)gD(m16)g11、下列物既能導(dǎo)電，又屬于電解質(zhì)的是A固體NaCl B食鹽水 C酒精 D熔融的NaCl12、下列敘述中正確的是AH3O和OH中具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)B35Cl2 與37Cl2屬于同一種物質(zhì)C235 U和238 U互為同位素，物理性質(zhì)幾乎相同，化學(xué)性質(zhì)不同D質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一元素13、下列分離混合物的操作中，必須加熱的是A過

6、濾 B萃取 C分液 D蒸餾14、常溫常壓下，將等質(zhì)量的氫氣、甲烷、氧氣、二氧化碳四種氣體分別吹入四個(gè)氣球，氣球中氣體為甲烷的是ABCD15、30 mL 1 molL1氯化鈉溶液和40 mL 0.5 molL1氯化鈣溶液混合后，混合液中Cl濃度為()A0.5 molL1B0.6 molL1C1 molL1D2 molL116、常溫下，可以發(fā)生下列兩個(gè)反應(yīng)：Fe+Cu2+=Fe2+Cu2Ag+Cu=2Ag+Cu2+，由此得出的正確結(jié)論是（ ）AFe Cu Ag中Fe還原性最強(qiáng)BCu2+ Fe2+ Ag+中Ag+氧化性最弱CFe+2Ag+=Fe2+2Ag反應(yīng)不能發(fā)生D反應(yīng)中Fe被還原17、下列過程中

7、涉及化學(xué)變化的是A海水淡化 B海水曬鹽 C風(fēng)力發(fā)電 D海帶提碘18、下列離子檢驗(yàn)的方法錯(cuò)誤的是A某溶液中加CaCl2溶液生成白色沉淀，滴加稀鹽酸沉淀溶解并產(chǎn)生無色無味的氣體，說明原溶液中有CO32-B某溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，然后加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明原溶液中有SO42C某溶液中加NaOH溶液生成藍(lán)色沉淀，說明原溶液中有Cu2+D某溶液中加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，說明原溶液中有Ba2+19、今有下列物質(zhì)：1molNH3標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LN24時(shí)10mL水標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCH4原子數(shù)由多到少的順序是（ ）ABCD20、 “納米技術(shù)”廣泛應(yīng)用于催

8、化及軍事科學(xué)中，“納米技術(shù)”是指粒子直徑在幾納米（nm）到幾十納米的材料，如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得混合物具有的性質(zhì)是（已知1nm=m）A能全部通過半透膜B具有丁達(dá)爾現(xiàn)象C所得液體一定能導(dǎo)電D所得物質(zhì)一定為懸濁液或乳濁液21、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中有以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：用托盤天平稱取11.7 g食鹽；用量筒量取5.26 mL鹽酸；用廣泛pH試紙測得溶液的pH值是3.5，其中數(shù)據(jù)合理的是 ( )ABCD22、下列反應(yīng)的離子方程式為： 的是( )A燒堿與鹽酸反應(yīng)B純堿與鹽酸反應(yīng)C石灰石與鹽酸反應(yīng)D小蘇打與鹽酸反應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）某固體物質(zhì)可能由K2SO4、KI、NaCl

9、、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一種或幾種組成。依次進(jìn)行下列五步實(shí)驗(yàn)。觀察到的現(xiàn)象如下：混合物加水得無色透明溶液；向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將濾液分成兩份；上述白色沉淀可完全溶于稀鹽酸；往一份濾液中滴加氯水并加入CCl4，振蕩后靜置CCl4層呈無色(氯水能將I氧化為I2)；往另一份濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸。由此可推斷出：（1）寫出中白色沉淀可完全溶于稀鹽酸的離子方程式_。（2）寫出中生成白色沉淀的離子方程式_。（3）該固體中一定含有_；無法確定是否含有的是_。（4）確定該物質(zhì)是否存在的方法是_。24、（12分）

10、現(xiàn)有失去標(biāo)簽的四瓶無色溶液分別為Na2CO3溶液、稀鹽酸、Ba(OH)2溶液、NaHSO4溶液，為確定四瓶溶液分別是什么，將其隨意標(biāo)號為A、B、C、D，分別取少量溶液兩兩混合，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所示。實(shí)驗(yàn)順序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)順序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A + B生成白色沉淀B + C無明顯變化A + C放出無色氣體B + D生成白色沉淀A + D放出無色氣體C + D無明顯變化已知：NaHSO4屬于酸式鹽，在水溶液中的電離方程式為：NaHSO4=Na+H+SO42-。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題：(1)A為_，C為_。(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：A + B：:_，A + D：_，(3)等物質(zhì)的量濃

11、度、等體積的B、D混合反應(yīng)的離子方程式為：_，反應(yīng)后得到的溶液中含有的陰離子主要有_。(4)上述沒有明顯變化的實(shí)驗(yàn)、，其中發(fā)生了離子反應(yīng)，離子方程式為：_。25、（12分）為了驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱，某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾 持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）。實(shí)驗(yàn)過程：.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a。.（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KMnO4+HCl（濃）=KCl+MnCl2+Cl2+H2O，則氧化性KMnO4_Cl2（填“”“”或“=”）。（2）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。（3）

12、過程的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀。（4）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程的操作和現(xiàn)象是_。（5）浸有NaOH溶液的棉花團(tuán)的作用是_。此處發(fā)生的化學(xué)方 程式是_。（6）氰（CN）2、硫氰（SCN）2的化學(xué)性質(zhì)和鹵素很相似，化學(xué)上稱為“類鹵素”，它們單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱為：Cl2Br2（CN）2（SCN）2I2。試寫出：在NaBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）2的化學(xué)方程式：_。26、（10分）現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84gcm3的濃硫酸來配制500mL 0.2mol/L的稀硫酸?？晒┻x擇的儀器:玻璃棒，燒瓶，燒杯，量筒，托盤天平，藥匙請回答下列問題:(1)上述儀器中，在配制稀硫酸時(shí)用不到的儀器有_(填代號)

13、。缺少的儀器是_.(2)配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟:量取計(jì)算稀釋搖勻移液洗滌定容冷卻初步振蕩裝瓶貼簽其正確的操作順序?yàn)開(填序號)。(3)經(jīng)計(jì)算，需濃硫酸的體積為_mL?，F(xiàn)有10mL、50mL、100mL三種規(guī)格的量筒，應(yīng)選用的量筒是_(填代號)。(4)在配制過程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中錯(cuò)誤且能使所配溶液濃度偏高的有_ (填代號) 用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)入容量瓶內(nèi)將濃硫酸直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸定容時(shí)，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水定容搖

14、勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線定容時(shí)俯視刻度線27、（12分）實(shí)驗(yàn)室用如下裝置制取氯氣，并用氯氣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉栴}：（1）A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO2，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（2）D中放入濃H2SO4，其目的是_。（3）E中為紅色干布條，F(xiàn)中為紅色濕布條，可觀察到的現(xiàn)象是_，對比E和F中現(xiàn)象的差異可得出的結(jié)論及解釋是_。（4）G處的現(xiàn)象是_。（5）畫出H處尾氣吸收裝置圖并注明試劑_。（6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）與潔廁靈（主要成分鹽酸）清潔衛(wèi)生。某品牌消毒液包裝上說明如下圖。“與潔廁靈同時(shí)使用”會產(chǎn)生有毒的氯氣，寫出反應(yīng)的離子方程式_。需“密閉保

15、存”的原因_。（7）現(xiàn)在有一種名為“凈水丸”的產(chǎn)品也能對飲用水進(jìn)行快速的殺菌消毒，藥丸通常分內(nèi)外兩層。外層的優(yōu)氯凈Cl2Na(NCO)3先與水反應(yīng)，生成次氯酸起殺菌消毒作用；幾分鐘后，內(nèi)層的亞硫酸鈉（Na2SO3）溶出，可將水中的余氯（次氯酸等）除去。亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的離子反應(yīng)方程式為_。28、（14分）NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI2NO+I2+2NaI+2H2O（1）上述反應(yīng)中氧化劑是_（2）根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO2和NaCl可選用的物質(zhì)有：碘化鉀淀粉試紙、淀粉、白酒、食醋，你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有_（

16、填序號）（3）某廠廢液中，含有2%5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是_（填編號）ANaCl BNH4Cl CHNO3 D濃H2SO4（4）請配平化學(xué)方程式：_Al+_NaNO3+_NaOH_NaAlO2+_N2+_H2O若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5 mol e-，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為_29、（10分）氯化鐵是一種重要的化學(xué)試劑，其晶體的化學(xué)式為FeCl36H2O。FeCl3的飽和溶液在實(shí)驗(yàn)室和電子工業(yè)中都有重要應(yīng)用。（1）飽和FeCl3溶液的顏色是_色的，實(shí)驗(yàn)室里常用它來制備_（化學(xué)式）膠體，具體操作方法是：先將燒杯中的水加熱至沸騰，再滴入

17、56滴_，_至液體呈_色，停止加熱。（2）電子工業(yè)中 ，常用FeCl3的飽和溶液來印刷電路圖板，反應(yīng)的原理是：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。該反應(yīng)中_作氧化劑，用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。（3）將0.5molL1的FeCl3溶液從100mL稀釋至500mL，所得溶液中，c(Cl）為_。（寫出計(jì)算過程）2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【答案解析】A6.021023個(gè)HCl的體積V=Vm=1mol22.4L/mol=22.4L，13.6gH2S的體積V=Vm=22.4L/mol=8.96L，

18、0.3molNH3的體積V=0.3mol22.4L/mol6.72L，所以體積關(guān)系為：，故A正確；B根據(jù)阿伏加德羅定律的推論：同溫同壓下，密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，所以密度關(guān)系為：，故B正確；C4.48LCH4的質(zhì)量是m=M=16g/mol=3.2g，6.021023個(gè)HCl的質(zhì)量為1mol36.5g/mol=36.5g，0.3molNH3的質(zhì)量是0.3mol17g/mol=5.1g，所以質(zhì)量關(guān)系是，故C正確；D4.48LCH4的物質(zhì)的量為0.2mol，所以氫原子的物質(zhì)的量為0.8mol，6.021023個(gè)HCl的物質(zhì)的量為1mol，所以氫原子的物質(zhì)的量為1mol，13.6gH2S的物質(zhì)的

19、量為0.4mol，所以氫原子的物質(zhì)的量為0.8mol，0.3molNH3氫原子的物質(zhì)的量為0.9mol，氫原子數(shù)目和氫原子的物質(zhì)的量成正比，所以氫原子數(shù)關(guān)系是=，故D錯(cuò)誤；答案為D。2、D【答案解析】A.CO32-與H+反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B. Ba2+與SO42反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C. NH4+與OH反應(yīng)氨氣和水而不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，故D正確。故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】判斷離子共存，有以下幾種情況：有氣體產(chǎn)生：如CO32-、S2-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存、NH4+與OH不能大量共存，

20、有沉淀生成：如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存，有弱電解質(zhì)生成：如OH-、CH3COO-等與H+不能大量共存，一些酸式弱酸根不能與OH-大量共存。3、A【答案解析】在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，能導(dǎo)電的物質(zhì)中含有自由電子或自由移動(dòng)的陰陽離子?！绢}目詳解】A熔融KCl中含有自由移動(dòng)的離子，可以導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故A符合題意；BNaOH溶液可以導(dǎo)電，但為混合物，不是電解質(zhì)，故B不符合題意；CNaCl晶體雖為電解質(zhì)，但晶體中不含自由移動(dòng)的離子，所以不能導(dǎo)電，故C不符合題意；D液氯屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不能導(dǎo)電，故D不符合題意；綜上所述答案為A。4、

21、C【答案解析】根據(jù)混合物分離提純的物理原理選擇合適的裝置?！绢}目詳解】A項(xiàng)：從水溶液（食鹽水）中提取固體溶質(zhì)（NaCl固體）應(yīng)選擇蒸發(fā)裝置而不是灼燒固體裝置。A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)：碘易升華，分離碘和泥沙的混合物應(yīng)采用升華方法。B項(xiàng)錯(cuò)誤； C項(xiàng)：水和四氯化碳組成不相溶的液體混合物，使用分液方法分離。C項(xiàng)正確； D項(xiàng)：苯是難溶于水的液體，分離Na2SO4溶液和苯的混合物應(yīng)使用分液法。D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選C。5、C【答案解析】A鈉和HCl反應(yīng)生成氯化鈉和氫氣，所以只能生成氣體，不會產(chǎn)生沉淀，故A錯(cuò)誤；B鈉和水反應(yīng)生成可溶性的氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與NaCl不反應(yīng)，所以只能生成氣體，不會產(chǎn)生沉淀，故B錯(cuò)誤；C

22、鈉和水反應(yīng)生成可溶性的氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和FeCl3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成難溶性的氫氧化鐵，所以既能產(chǎn)生氣體，又能出現(xiàn)沉淀，故C選；D鈉和水反應(yīng)生成可溶性的氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與Na2SO4不反應(yīng)，所以只能生成氣體，不會產(chǎn)生沉淀，故D錯(cuò)誤。6、C【答案解析】A.活潑金屬與酸的反應(yīng)表現(xiàn)為酸的通性，故A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)中生成氯氣，鹽酸表現(xiàn)還原性，生成氯化錳，鹽酸表現(xiàn)酸性，故B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)中生成NO，硝酸表現(xiàn)氧化性，生成硝酸銅，硝酸表現(xiàn)酸性，故C正確；D.為中和反應(yīng)，鹽酸只表現(xiàn)酸性，故D錯(cuò)誤；答案：C7、D【答案解析】mgNa在足量氯氣中燃燒，生成NaCl的質(zhì)量為(m+3.55g)，則m(Cl

23、)=3.55g，故n(Cl)=0.1mol，根據(jù)NaCl化學(xué)式可得n(Na)=n(Cl)=0.1mol，鈉與氧氣反應(yīng)，全部生成Na2O時(shí)，固體的質(zhì)量最小，固體增重為氧原子質(zhì)量，增重為，所以固體的質(zhì)量為(m+0.8)g；全部生成Na2O2時(shí)，固體的質(zhì)量最大，固體增重為氧原子質(zhì)量，增重為 0.1mol16g/mol=1.6g，所以固體的質(zhì)量為(m+1.6)g，故鈉與氧氣反應(yīng)生成固體的質(zhì)量：(m+0.8)gm(固體)(m+1.6)g，故選D。8、B【答案解析】A.常溫常壓下，11.2 L氧氣(O2)的物質(zhì)的量小于0.5 mol，則所含的原子數(shù)小于NA，故A錯(cuò)誤；B.1.06 g Na2CO3的物質(zhì)的

24、量為0.01 mol，所含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA，故B正確；C.48 gO3含有氧原子的物質(zhì)的量為=3 mol，所以含有的氧原子的數(shù)目為3NA，故C錯(cuò)誤；D.2.4 g金屬鎂失去電子的數(shù)目為0.1 mol2NAmol-1=0.2NA，故D錯(cuò)誤。9、A【答案解析】A、加入過量的KCl溶液，可以除去AgNO3，但是會引入新的雜質(zhì)KCl，A錯(cuò)誤；B、加過量Na2CO3溶液，可以除去BaCl2，再加入適量的鹽酸可以除去多余的Na2CO3雜質(zhì)，B正確；C、Br2在CCl4中的溶解度更大，且CCl4和H2O不互溶，故可以用萃取分頁的方法除去Br2，C正確；D、加過量Zn，可以完全除去CuSO4，

25、多余的Zn和生成的Cu可以通過過濾除去，D正確；故選A。10、D【答案解析】m g氧化鐵、氧化銅、氧化亞鐵的混合物與1 mol/L的2 L鹽酸中恰好完全反應(yīng)，氯化物和水，而水的氧元素來自樣品中，氫元素來自鹽酸的溶質(zhì)中，則n(H)=n(HCl)=1 mol/L2 L=2mol，由水的組成可計(jì)算出n(O)=n(H)/2=1mol，則m(O)=16g，所以，m g含氧化鐵、氧化銅和氧化亞鐵的樣品經(jīng)氫氣還原后金屬質(zhì)量為(m16)g。答案選D。點(diǎn)睛：解決此題的關(guān)鍵是守恒特點(diǎn)，注意起始與終態(tài)關(guān)系，如金屬氧化物MOx與MClx/2之間通過水來關(guān)聯(lián)起來，金屬的質(zhì)量等于金屬氧化物的質(zhì)量減去氧元素的質(zhì)量，再通過O

26、H2O2H2HCl關(guān)系求出。11、D【答案解析】在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物；能導(dǎo)電的物質(zhì)中含有自由電子或離子?！绢}目詳解】A、固體NaCl是電解質(zhì)，但無自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，故A不符合；B、食鹽水溶液是電解質(zhì)溶液，能導(dǎo)電，但是混合物，故B不符合；C、酒精是非電解質(zhì)且不導(dǎo)電，故C不符合；D、NaCl是鹽，屬于電解質(zhì)，熔融狀態(tài)產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，故D符合；故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念，解題關(guān)鍵：對物質(zhì)組成和概念理解，易錯(cuò)點(diǎn)B，混合物不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。12、B【答案解析】A. 一個(gè)氫氧根離子中的質(zhì)子

27、數(shù)是9個(gè)，電子數(shù)是10個(gè)；B. 35Cl2 與37Cl2都是由氯元素組成的單質(zhì)；C. 互為同位素原子，核外電子排布相同，最外層電子數(shù)決定其化學(xué)性質(zhì)；D. 質(zhì)子數(shù)相同的原子一定屬于同種元素；【題目詳解】A. H3O質(zhì)子數(shù)為11，OH中的質(zhì)子數(shù)是9，因此兩者質(zhì)子數(shù)不同，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 35Cl2 與37Cl2都是由氯元素組成的單質(zhì)，結(jié)構(gòu)相同，為同一物質(zhì)；C. 互為同位素原子，核外電子排布相同，最外層電子數(shù)決定其化學(xué)性質(zhì)，因此同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，但物理性質(zhì)不同，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 元素的研究對象是原子，質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同種元素，如CH4與H2O故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。13、D【答案解析】A.過濾是使液固混合物中的液體強(qiáng)制通過多孔性過濾介質(zhì)，將其中的懸浮固體顆粒加以截留，從而實(shí)現(xiàn)混合物的分離，不需要加熱，故A