《2023學(xué)年四川省南充高中高高一化學(xué)第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《2023學(xué)年四川省南充高中高高一化學(xué)第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題含解析.doc（19頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2023學(xué)年高一上冊(cè)化學(xué)期中模擬測(cè)試卷答卷須知：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，下列說(shuō)法正確的一組是用試管夾夾持試管時(shí)，試管夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部給盛有液體的體積超過(guò)1/3容積的試管加熱將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，然后豎立試管將燒瓶放

2、在桌上，用力塞緊塞子進(jìn)行萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則原溶液中一定有CO32-用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%、物質(zhì)的量濃度為c1 molL-1的稀硫酸加熱蒸發(fā)掉一定量水，使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?a%，則此時(shí)硫酸的物質(zhì)的量濃度大于2c1 molL-1。ABCD2、用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 LH2和O2的混合氣體含有的原子數(shù)為0.1NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4含有的分子數(shù)為 NAC通常狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4 LD物質(zhì)

3、的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為 NA3、在溶液的配制過(guò)程中會(huì)引起濃度偏低的是用1 g 98%的濃硫酸加4 g水配制成19.6%的硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí)，定容后塞好塞子倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)10%的硫酸和90%的硫酸等體積混合配制50%的硫酸溶液向80 mL水中加入18.4 molL1硫酸20 mL，配制3.68 molL1的硫酸溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5x%和x%的兩種氨水等體積混合配制成3x%的氨水A B C D4、下列離子反應(yīng)方程式錯(cuò)誤的是A向KHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-剛好沉淀完全:H+SO42-+Ba2+OH=H2O

4、+BaSO4B燒堿溶液與少量碳酸氫鈣溶液混合: Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2OC碳酸鎂與稀硫酸: MgCO3+2H+=H2O+CO2+Mg2+D醋酸與大理石: 2CH3COOH+CaCO3=Ca2+2CH3COO+H2O+CO25、下列溶液中，在指定條件下能大量共存的離子組是A無(wú)色透明溶液中：Na 、Cu2 、Cl 、S2B遇酚酞試劑變紅的溶液：Fe3 、K 、SO42 、NOC含有大量 CO32-的溶液：K 、 Ba2+ 、OH 、SO42D含有大量 H+ 的溶液：Mg2+ 、NH4+ 、NO3 、Cl6、下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是氫氧化鈉 硫酸鋇 銅 蔗糖 二氧化硫ABCD7、設(shè)

5、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A2.4 g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NAB18 g水中含有0.1NA個(gè)水分子C1 mol氮?dú)馑碾娮訑?shù)目為NAD17 g氨氣所含電子數(shù)目為10NA8、根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是（）H2SO3+I2+H2O2HI+H2SO42FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO32FeCl3+NO+2H2O+Fe（NO3）3AH2SO3IFe2+NOBIFe2+H2SO3NOCFe2+IH2SO3NODNOFe2+H2SO3I9、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：FeO2H=Fe2H

6、2OB碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-2H=CO2H2OC鈉與水反應(yīng)：2Na2H2O=2Na2OHH2D氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2SO42=BaSO410、下列敘述正確的是( )A固體NaCl不導(dǎo)電，所以NaCl不是電解質(zhì)B銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)CSO3的水溶液能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)DCuSO4溶液能導(dǎo)電，所以CuSO4是電解質(zhì)11、下列日常生活及化工生產(chǎn)中的變化與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是A煅燒石灰石制生石灰 B蠟炬成灰淚始干C古人云：“曾青得鐵則化為銅” D氫氣球遇明火發(fā)生爆炸12、欲配制480mL的3mol/L鹽酸溶液應(yīng)選用容量瓶的體積和12mol/L的濃鹽酸的量依次為( )A500

7、mL；120B500mL；125C480mL；125D480mL；12013、下列說(shuō)法中正確的是()質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素兩個(gè)原子如果核外電子排布相同，一定是同一種元素質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種微粒，不可能是一種分子和一種離子所含質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等的微粒一定是原子同種元素的原子其質(zhì)量數(shù)必相等ABCD14、垃圾分類(lèi)有利于資源回收利用。下列垃圾的歸類(lèi)不合理的是ABCD垃圾廢玻璃鉛蓄電池殺蟲(chóng)劑果皮歸類(lèi)可回收物其他垃圾有害垃圾廚余垃圾AABBCCDD15、完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)用CCl4提取溴水中的Br

8、2除去乙醇中的苯從KI和I2的固體混合物中回收I2配制100 mL 0.1000molL1 K2Cr2O7溶液裝置或儀器AABBCCDD16、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）A含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB將1L2mol/L的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NAC常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA個(gè)D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4含有的分子數(shù)為0.5NA17、下列四組實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論，正確的是A在某試液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，取該白色沉淀加稀硝酸不溶解：原未知試液中一定含有SO

9、42B某未知?dú)怏w在空氣中燃燒，其產(chǎn)物能使無(wú)水CuSO4變藍(lán)色：原氣體一定是H2C在某未知試液中滴加鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將該氣體通入足量澄清石灰水中得白色沉淀：原未知試液中一定含有CO32D在某未知試液中加入濃的NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體：原未知試液中一定含有NH4+18、對(duì)于反應(yīng)8NH33Cl2=N26NH4Cl，下列說(shuō)法正確的是()AN2是氧化產(chǎn)物，且還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比是8:3BN2是氧化產(chǎn)物，且還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比是2:3CNH4Cl是氧化產(chǎn)物，且還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比是8:3DNH4Cl是氧化產(chǎn)物，且還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比是2:319、有

10、關(guān)漂白粉和漂白液的說(shuō)法正確的是A漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2B漂白液的有效成分是Na2O2C漂白粉是純凈物，漂白液是混合物D工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉20、下列敘述正確的是（ ）A摩爾是物質(zhì)的量的單位，1mol任何物質(zhì)都含有6.021023個(gè)分子B1mol 氫的質(zhì)量為1g，它含有NA個(gè)氫分子C摩爾是七個(gè)基本物理量之一D12g12C所含有的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù),每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)組成該物質(zhì)的微粒21、下列物質(zhì)的分類(lèi)正確的組合是 純凈物電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)非電解質(zhì)堿性氧化物A鹽酸H2SO4HNO3干冰SO3B蒸餾水KCl苛性鈉SO2Na2OCCuSO45H2O氯氣Na2CO

11、3BaSO4生石灰DFe氨水石灰石酒精過(guò)氧化鈉AABBCCDD22、下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是( ) 選項(xiàng)目的分離方法原理A由海水(含NaCl)獲得蒸餾水蒸餾水的沸點(diǎn)與NaCl的沸點(diǎn)不同B分離汽油和水分液汽油和水的密度不同C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大D分離溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大AABBCCDD二、非選擇題(共84分)23、（14分）a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下所示：(單位：電荷)粒子代號(hào)abcdefg電荷數(shù)0110210其中b的離子半徑大于e的離子半徑；c

12、與f可形成兩個(gè)共價(jià)型g分子。試寫(xiě)出：(1)a粒子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_。(2)b與e相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較為_(kāi)(用化學(xué)式表示)。(3)若d極易溶于水，在水溶液中變化的方程式為_(kāi)，實(shí)驗(yàn)室制備d氣體的化學(xué)方程式為_(kāi)；若d為正四面體形分子，其重要應(yīng)用之一為_(kāi)。(4)c粒子是_，f粒子是_(用化學(xué)式表示)，由c、f生成g的離子方程式是_。24、（12分）下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中的物質(zhì)均為常見(jiàn)物質(zhì)或它們的溶液，其中 A、C 為單質(zhì)，B 為氧化物且常溫下為無(wú)色液體，E 為淡黃色固體，H 為紅褐色沉淀。（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已省略）根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問(wèn)題：（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_ G

13、_（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。反應(yīng)的離子方程式為：_。（3）沉淀 G 轉(zhuǎn)化為沉淀 H 的現(xiàn)象：_，化學(xué)方程式為_(kāi)（4）寫(xiě)出物質(zhì) E 的一種用途_。（5）一定條件下，將一定量的 A 與足量的 C 充分反應(yīng)，最終得到 39.0g 固體 E，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)。25、（12分）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224L HCl氣體溶于635mL水中（水的密度為1 g/cm3），所得鹽酸的密度為1.18g/cm3，試回答下列間題:（1）該鹽酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度分別為_(kāi)、_。（2）實(shí)驗(yàn)室利用該鹽酸來(lái)配制250mL0.5mol/L 的稀鹽酸，從下列用品中選出實(shí)驗(yàn)所需要的儀器或用品_（填序號(hào)）a.膠頭滴管

14、b.10mL量筒 c.20mL量筒 d. 100mL容量瓶 e.玻璃棒 f.1000mL容量瓶 g.廣口瓶 h.托盤(pán)天平除選用上述儀器外，尚缺少的儀器或用品是_。需取用原鹽酸_mL。26、（10分）現(xiàn)有下列儀器：(1)海水蒸餾是由海水獲得淡水的常用方法之一，在實(shí)驗(yàn)室里組成一套蒸餾裝置肯定需要上述儀器中的一部分，按照實(shí)驗(yàn)儀器從下到上、從左到右的順序，依次是_(填序號(hào))；儀器的冷凝水應(yīng)從_(填“a”或“b”)口進(jìn)入。(2)海帶等藻類(lèi)物質(zhì)經(jīng)過(guò)處理后，可以得到碘水，欲從碘水中提取碘，需要上述儀器中的_(填序號(hào))，該儀器名稱(chēng)為_(kāi)，向該碘水中加入四氯化碳以提取碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作叫做_。27、（12分）粗鹽中

15、含Ca2+、Mg2+、SO42以及泥沙等雜質(zhì)，為了除去可溶性雜質(zhì)，首先將粗鹽溶解，再通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行提純：過(guò)濾加過(guò)量NaOH溶液加適量鹽酸加過(guò)量Na2CO3溶液加過(guò)量BaCl2溶液。（1）以下操作順序不合理的是_。A B C D（2）通過(guò)步驟中過(guò)濾后的濾液，檢驗(yàn)SO42是否除盡的操作方法是_。（3）實(shí)驗(yàn)室將上述得到的精制食鹽水制成精鹽的過(guò)程中，還需要進(jìn)行某一操作，該操作中需要加熱的儀器為：_。（4）實(shí)驗(yàn)室需要450 mL 4.00 molL1NaCl溶液，現(xiàn)利用提純的NaCl進(jìn)行配制，所用儀器除天平、藥匙、燒杯、玻璃棒外還有_（填儀器名稱(chēng)）。定容時(shí)，俯視刻度線(xiàn)，對(duì)所配溶液濃度的影響：_（填

16、：偏大、偏小、或無(wú)影響）。28、（14分）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無(wú)二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為：2FeSO4 + 6 Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2，該反應(yīng)中氧化劑是_（填化學(xué)式），過(guò)氧化鈉（Na2O2）中氧元素化合價(jià)為_(kāi)。（填數(shù)字）（2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應(yīng)體系中有六種數(shù)粒：Fe（OH）3、ClO、OH、FeO42-、Cl、H2O。堿性條

17、件下，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量的比為3:2發(fā)生反應(yīng)，寫(xiě)出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：_。每生成1mol FeO42-轉(zhuǎn)移_mol電子，若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為_(kāi)mol。已知：2Fe32I=2Fe2I2，2Fe2Br2=2Fe32Br。（1）含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此時(shí)被氧化的離子是_，被氧化的離子的物質(zhì)的量分別是_。（2）若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，當(dāng)I、Fe2、Br完全被氧化時(shí)，c為_(kāi)（用含a、b的代數(shù)式表示）。29、（10分）現(xiàn)有金屬單質(zhì)

18、A、B、C和氣體甲、乙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖 (圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒(méi)有標(biāo)出)。（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B_、乙_。（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)_；反應(yīng)_；反應(yīng)_。（3）將0.4 g D和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1稀鹽酸。在如圖所示的坐標(biāo)系中畫(huà)出能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系圖像。_ 2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【答案解析】用試管夾夾持試管時(shí)，試管夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部，操作

19、合理，故正確；給盛有液體的體積不能超過(guò)13容積的試管加熱，液體加熱可發(fā)生飛濺，故錯(cuò)誤；將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，然后豎立試管，操作合理，故正確；在燒瓶口塞橡皮塞時(shí)，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進(jìn)塞子，以免壓破燒瓶，故錯(cuò)誤；萃取劑的密度不一定比水大，只要符合溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比水中大即可，故錯(cuò)誤；向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則原溶液中可能含有CO32-、HCO3-、SO32- 、HSO3-等，故錯(cuò)誤；用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿，不能用手拿，防止?fàn)C傷，故正確；將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%、物質(zhì)的量濃度為c1 molL-1的稀硫酸加熱蒸發(fā)掉一定

20、量水，使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?a%，則此時(shí)硫酸的物質(zhì)的量濃度大于2c1 molL-1，故正確；因此正確的有；綜上所述，本題應(yīng)選C。2、A【答案解析】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 LH2和O2的混合氣體的物質(zhì)的量為0.05mol，H2和O2都是雙原子分子，故混合氣體的原子總數(shù)為0.1NA，A正確；B.標(biāo)況下CCl4是液態(tài)，22.4LCCl4含有的分子數(shù)N=nNA=V/Vm NA，氣體摩爾體積22.4L/mol不能代入，B錯(cuò)誤；C.氣體摩爾體積22.4L/mol，必須使用于標(biāo)況下的氣體，而不是通常狀況下的氣體，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)微粒數(shù)N=nNA=cVNA，所以必須知道溶液體積才能計(jì)算，選項(xiàng)中沒(méi)有給定溶液

21、體積，不能計(jì)算氯離子數(shù)目，D錯(cuò)誤。故選A。3、B【答案解析】用1g 98%的濃硫酸加4g水，所得溶液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：(1g98%)/(1g+4g)100%=19.6%，該操作合理，故不符合；配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí)，定容后，塞好塞子倒轉(zhuǎn)搖勻后，由于容量瓶刻度線(xiàn)上方有殘留的溶液，所以液面會(huì)低于刻度線(xiàn)，不會(huì)影響配制結(jié)果，故不符合；硫酸的密度大于1，10%的硫酸和90%的硫酸等體積混合，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于50%，故不符合；在80mL水中加入18.4mol/L的硫酸20mL，所得溶液體積小于100mL，配制的溶液濃度大于3.68mol/L，故不符合；氨水密度小于1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5x%和x

22、%的兩種氨水等體積混合所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于3x%，故符合；答案選B。4、B【答案解析】A. 向KHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-剛好沉淀完全，此時(shí)生成硫酸鋇、氫氧化鉀和水：H+SO42-+Ba2+OHH2O+BaSO4，A正確；B. 燒堿溶液與少量碳酸氫鈣溶液混合反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水：Ca2+2HCO3+2OHCO32+CaCO3+2H2O，B錯(cuò)誤；C. 碳酸鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂、水和二氧化碳：MgCO3+2H+H2O+CO2+Mg2+，C正確；D. 醋酸與大理石反應(yīng)生成醋酸鈣、水和二氧化碳：2CH3COOH+CaCO3Ca2+2CH3COO+H2O+CO2，D正

23、確。答案選B。5、D【答案解析】根據(jù)離子間的相互反應(yīng)判斷。離子間能反應(yīng)就不能大量共存，注意題目或選項(xiàng)中特定要求?！绢}目詳解】A項(xiàng)：Cu2（藍(lán)色）不能存在于無(wú)色溶液中。且Cu2 與S2生成CuS沉淀。A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)：遇酚酞變紅的溶液呈堿性，F(xiàn)e3 不能大量存在于堿性溶液中。B錯(cuò)誤；C項(xiàng)：CO32-與 Ba2+生成BaCO3沉淀而不能大量存在。C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：Mg2+ 、NH4+ 、NO3 、Cl彼此不反應(yīng)，且與 H+ 也不反應(yīng)。D項(xiàng)正確。本題選D。6、B【答案解析】氫氧化鈉和硫酸鋇在熔融狀態(tài)下都能電離出陰陽(yáng)離子而導(dǎo)電，且是化合物，所以屬于電解質(zhì)；蔗糖和二氧化硫?qū)儆诜请娊赓|(zhì)，銅是單質(zhì)既不是電解質(zhì)也

24、不是非電解質(zhì)，故選B。7、D【答案解析】A、鎂為+2價(jià)的金屬，根據(jù)鎂的物質(zhì)的量計(jì)算出失去的電子數(shù)；B、根據(jù)水的質(zhì)量計(jì)算水的物質(zhì)的量即可判斷；C、結(jié)合一個(gè)氮?dú)夥肿又须娮訑?shù)目為14個(gè)進(jìn)行計(jì)算；D、根據(jù)一個(gè)氨氣分子中含有10個(gè)電子計(jì)算出17g氨氣中含有的電子數(shù)?！绢}目詳解】A.2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鎂變成鎂離子失去0.2mol電子，失去的電子數(shù)目為0.2NA，故A錯(cuò)誤；B.18g水的物質(zhì)的量為1mol，則水分子為NA 個(gè)，故B錯(cuò)誤； C.一個(gè)氮?dú)夥肿拥碾娮訛?4個(gè)，則1mol氮?dú)夂娮訑?shù)目為14NA，故C錯(cuò)誤；D.17g氨氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氨氣含有10mol電

25、子，所含電子數(shù)目為10NA，故D正確；綜上所述，本題選D。8、A【答案解析】H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4中，I元素的化合價(jià)降低，S元素的化合價(jià)升高，則H2SO3為還原劑，還原性H2SO3I-，2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，I元素的化合價(jià)升高，則HI為還原劑，還原性I-Fe2+，3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3中，N元素的化合價(jià)降低，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，則FeCl2為還原劑，還原性Fe2+NO，顯然還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠2SO3I-Fe2+NO，故選：A?！敬鸢更c(diǎn)睛】利用化合價(jià)變化來(lái)判斷還原

26、劑，并利用還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來(lái)比較還原性的強(qiáng)弱。9、C【答案解析】A項(xiàng)、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的離子方程式為Fe2O36H=2Fe33H2O，故錯(cuò)誤；B項(xiàng)、碳酸鈣是難溶物，應(yīng)該寫(xiě)成化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式是：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、鈉和水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2，故C正確；D項(xiàng)、稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式為：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，故D錯(cuò)誤。故選C。【答案點(diǎn)睛】本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本

27、題的關(guān)鍵，注意反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，不要漏項(xiàng)、難溶物、弱電解質(zhì)寫(xiě)成化學(xué)式。10、D【答案解析】在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q(chēng)為電解質(zhì)，其導(dǎo)電的本質(zhì)是自身能夠發(fā)生電離。酸、堿、鹽都屬于電解質(zhì)。由此分析?！绢}目詳解】A.NaCl在水溶液里和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電，所以NaCl是電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.銅是單質(zhì)，不是化合物，所以銅不是電解質(zhì)；A項(xiàng)錯(cuò)誤；C. SO3的水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)镾O3與水反應(yīng)生成了H2SO4，H2SO4在水溶液里能夠?qū)щ?，H2SO4是電解質(zhì)，不能證明SO3是電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. CuSO4溶液能導(dǎo)電的本質(zhì)是CuSO4在溶液里能發(fā)生電離，所以CuSO4是電解質(zhì)，D項(xiàng)正確；答案選D。11、A【答案解析】根據(jù)氧化還原