《余江縣第一中學(xué)2023學(xué)年高一化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《余江縣第一中學(xué)2023學(xué)年高一化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題含解析.doc（16頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2023學(xué)年高一上冊(cè)化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考生請(qǐng)注意：1答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、閃電時(shí)空氣中有臭氧生成。下列說法正確的是( )A和互為同位素B與的相互轉(zhuǎn)變是物理變化C相同狀況下,等體積和含有相同質(zhì)子數(shù)D比氧化性更強(qiáng)2、下列離子能大量共存的是（ ）A無色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO、NOB無色酚酞試液呈紅色的溶液中：

2、Na+、K+、SO、COC含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、NH、SO、Cl-D紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Ca2+、K+、HCO、NO3、標(biāo)況下，等質(zhì)量的SO2和SO3相比較，下列正確的是( )A它們的分子數(shù)目之比為11B它們的體積之比為54C它們的氧原子數(shù)目之比為45D它們所含的硫原子數(shù)之比為544、海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源，在實(shí)驗(yàn)室中取少量海水，進(jìn)行如下流程的實(shí)驗(yàn)：粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42等雜質(zhì)，提純的步驟有：加入過量的Na2CO3溶液；加入過量的BaCl2溶液； 加入過量的NaOH溶液；加入適量鹽酸； 溶解； 過濾； 蒸發(fā)其正確的操作順序是（ ）A BC

3、D5、下列關(guān)于分散系的說法不正確的是A分散系的穩(wěn)定性:溶液膠體濁液B分散質(zhì)粒子的大小:溶液膠體濁液C分散質(zhì)粒子的直徑為幾納米或幾十納米的分散系是膠體D可以用過濾的方法將懸濁液中的分散質(zhì)從分散劑中分離出來6、下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為( )純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸冰水混合物硫酸干冰B蒸餾水蔗糖溶液氧化鋁二氧化硫C膽礬鹽酸鐵碳酸鈣D碘酒食鹽水氯化銅碳酸鈉AABBCCDD7、下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A從1L1mol/L的氯化鈉溶液中取出10mL，其濃度仍是1mol/LB制成0.5L10mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）C0.5L2mol/L的氯化鋇溶

4、液中，鋇離子和氯離子總數(shù)為36.021023D10g98%硫酸（密度為1.84g/cm3）與10mL18.4mol/L硫酸的濃度是不同的8、下列表格中各項(xiàng)都正確的組是（ ）堿鹽電解質(zhì)非電解質(zhì)A燒堿小蘇打BaSO4干冰B純堿CaCO3NH3H2OFeC明礬食鹽石墨醋酸DKOHCuSO4熔融MgCl2氯水AABBCCDD9、過量的與混合，在密閉容器中充分加熱，最后排出氣體，則殘留的固體物質(zhì)應(yīng)為A和B和CD10、下列說法中不正確的有將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)；氨溶于水得到的溶液能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)；液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以屬于非電解質(zhì)；NaHSO4電離時(shí)生成的陽離子有氫離子，

5、但不屬于酸；電解質(zhì)放在水中一定能導(dǎo)電，非電解質(zhì)放在水中一定不導(dǎo)電。強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力比弱電解質(zhì)強(qiáng)A3個(gè)B4個(gè)C5個(gè)D全部11、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1moLCl2與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NAB用含1molFeCl3飽和溶液配得的氫氧化鐵膠體中膠粒數(shù)為NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有分子的數(shù)目為0.1NAD25，1.01105Pa，32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA12、下列敘述中,正確的是A含金屬元素的離子一定都是陽離子B金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)C某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí),該元素一定被還原D在氧化

6、還原反應(yīng)中,非金屬單質(zhì)一定是氧化劑13、常溫常壓下，等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2分別吹出四個(gè)氣球，其中氣體為CH4的是（ ）ABCD14、對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是A加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，推斷溶液中含有NH4+B加入碳酸鉀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，推斷溶液中含有Ca2+C加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，推斷溶液中含有CO32D加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，推斷溶液中含有SO4215、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L H2和O2的混合

7、氣體含有的原子數(shù)為0.1NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4含有的分子數(shù)為NAC通常狀況下，NA個(gè)CO2分子占的體積為22.4 LD0.5 mol的MgCl2固體中，含有離子的總數(shù)為NA16、對(duì)下列實(shí)驗(yàn)過程的評(píng)價(jià)，正確的是A某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽B某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，證明一定含有SOC驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl，先加稀硝酸除去OH，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，證明含ClD某無色溶液滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液一定顯堿性二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、

8、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（已知：NH4+OH-NH3+H2O）（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣體；（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答以下問題。（1）由第一份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)推斷該混合物是否一定含有Cl-？_（答是或否）（2）由第二份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)得知混合物中應(yīng)含有_（填離子符號(hào)），其物質(zhì)的量濃度為_。（3）由第三份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)可知12.54g沉淀的成分為_。（4）綜合上述實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為以

9、下結(jié)論正確的是_。A該混合液中一定有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且n(K)0.04molB該混合液中一定有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有K+、Cl-C該混合液中一定有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Mg2+、K+、Cl-D該混合液中一定有NH4+、SO42-，可能含有Mg2+、K+、Cl-（5）我國(guó)政府為消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀。檢驗(yàn)食鹽中是否加碘，可利用如下反應(yīng)：KIO3+KI+H2SO4K2SO4+I2+H2O配平該方程式，并且用單線橋法表示該方程式電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_。如果

10、反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為_。18、有A、B、C、D、E、F六種元素，它們的相關(guān)信息如下表：元素代號(hào)相關(guān)信息A最外層的電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍B海水中含量第一位的金屬元素CL層得1個(gè)電子后成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D二價(jià)陰離子核外有18個(gè)電子E失去一個(gè)電子后就成為一個(gè)原子F單質(zhì)為大氣中含量最多的氣體請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌崭瘢海?）A原子的電子式：_。（2）B離子的結(jié)構(gòu)示意圖：_，與B離子質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)均相同的微?？赡苁莀（寫出兩種，用微粒符合表示）。（3）C元素的名稱：_，C原子中能量最高的電子位于第_層。（4）D的二價(jià)陰離子的電子式：_；D元素的某種同位素原子質(zhì)量數(shù)為34，該原子核內(nèi)的中子

11、數(shù)為_。（5）A、E、F三種元素能相互形成多種類別的物質(zhì)，其中屬于共價(jià)化合物為_，離子化合物為_（各寫出一種物質(zhì)即可）19、現(xiàn)有部分核電荷數(shù)在118的元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)TM層上的電子數(shù)等于其內(nèi)層電子數(shù)的差值X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍Y常溫下其單質(zhì)為雙原子分子，且在空氣中的含量最大Z該元素的某種含氧酸具有漂白性 (1)按要求用有關(guān)的化學(xué)用語填空：T離子的電子式：_；Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖_；(2)元素X與氫元素能形成一種10電子微粒，該微粒化學(xué)式是_；(3)寫出元素Y的最高價(jià)含氧酸的電離方程式_；(4)元素Z與某一活潑金屬元素組成的鹽是重要的化工原料，寫出

12、其水溶液在化工生產(chǎn)上電解的一個(gè)重要反應(yīng)：_。20、用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16 gcm3)配制成1 molL1的稀鹽酸?，F(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220 mL，試回答下列問題：（1）配制稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用容量為_mL的容量瓶。（2）經(jīng)計(jì)算需要_mL濃鹽酸，在量取時(shí)宜選用下列量筒中的_。A5 mL B10 mL C25 mL D50 mL（3）在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線12 cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標(biāo)線相切。在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動(dòng)，使

13、其混合均勻。用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中，正確的順序是(填序號(hào))_。（4）在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液中，下列操作使得到的溶液濃度偏高、偏低還是無影響？量取后的藥品放入燒杯時(shí)，有少量灑在燒杯外。_未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移溶液。_在定容時(shí)加水超過刻度線，再用膠頭滴管吸出多余部分。_洗滌容量瓶后，未干燥，瓶中有少量蒸餾水。_21、霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康，某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機(jī)離子：Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-、CO32-。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后配成試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成了如下的實(shí)驗(yàn)：取試樣溶液10

14、0mL，向其中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀2.33g，滴入足量鹽酸沉淀質(zhì)量不變。另取試樣溶液100mL，向其中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀1.16g再滴入足量鹽酸沉淀全部溶解。（1）該霧霾中肯定不含的離子為_。（2）該霧霾中肯定含有的離子為_。（3）1.16g白色沉淀為_（寫化學(xué)式）。（4）反應(yīng)中消耗的BaCl2的物質(zhì)的量為_mol。（5）操作中加鹽酸沉淀溶解的離子反應(yīng)方程式為_。2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【答案解析】A同種元素組成的不同單質(zhì)為元素的同素異形體，同位素是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子；B同素異

15、形體間的轉(zhuǎn)化過程中結(jié)構(gòu)發(fā)生改變是化學(xué)變化；C同溫同壓下，等體積的O2和O3含有相同的物質(zhì)的量；D臭氧比氧氣更活潑，氧化性更強(qiáng)【題目詳解】A. 因O3和O2是由氧元素元素形成的不同單質(zhì)，兩者互為同素異形體，故A錯(cuò)誤；B. 因氧氣與臭氧結(jié)構(gòu)不同是不同的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C. 同溫同壓下,等體積的O2和O3含有相同的物質(zhì)的量，所含氧原子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)不同，故C錯(cuò)誤；D. 因臭氧比氧氣更活潑,所以O(shè)2比O3穩(wěn)定,O3比O2氧化性更強(qiáng)，故D正確；故選D.2、B【答案解析】A含Cu2+的溶液呈藍(lán)色，不滿足無色溶液的要求，故A錯(cuò)誤； B無色酚酞試液呈紅色的溶液呈堿性，Na+、K+、SO、C

16、O相互之間不反應(yīng)，和氫氧根也不反應(yīng)，能大量共存，故B正確；C含有大量Ba(NO3)2的溶液中，SO與鋇離子會(huì)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D紫色石蕊試液呈紅色的溶液呈酸性，HCO在酸性條件能發(fā)生反應(yīng)生成水和二氧化碳，故D錯(cuò)誤；故選B。3、D【答案解析】等質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫，其物質(zhì)的量比等于摩爾質(zhì)量的反比，即為80:64=5:4。A. 它們的分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量比，即為5:4，故錯(cuò)誤；B. 標(biāo)況下，三氧化硫不是氣體，故體積不能進(jìn)行比較，故錯(cuò)誤；C. 它們的氧原子數(shù)目之比為52:43=1012=5:6，故錯(cuò)誤；D. 它們所含的硫原子數(shù)之比等于其物質(zhì)的量比，即為54，故正確。故選

17、D。4、A【答案解析】本題屬于粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)的提純問題，除Ca2用Na2CO3溶液，除Mg2、Fe3可用NaOH溶液，除SO可用BaCl2溶液，因?yàn)樗釉噭┚^量，必須考慮試劑的添加順序，過量的BaCl2必須用Na2CO3除去，故添加Na2CO3的順序在BaCl2溶液之后，過量的碳酸鈉和氫氧化鈉溶液用稀鹽酸除去，多余的稀鹽酸在蒸發(fā)的過程中揮發(fā)，從而得到純凈的氯化鈉固體，在加稀鹽酸之前，必須將前面步驟生成的沉淀一次性完全過濾，才能加稀鹽酸。根據(jù)以上分析可知添加藥品的順序?yàn)椋喝芙?、加入過量的BaCl2溶液、加入過量的NaOH溶液、加入過量的Na2CO3溶液、過濾加入適量鹽酸、蒸發(fā)，故正確的

18、答案為A點(diǎn)睛：粗鹽中含有的雜質(zhì)分為可溶性雜質(zhì)和不溶性雜質(zhì)，不溶性雜質(zhì)可以直接過濾除去，不溶性雜質(zhì)必須通過化學(xué)方法除去，添加藥品有多種不同的順序，但是不管哪種順序，必須遵循以下幾點(diǎn)：添加碳酸鈉的順序必須加在氯化鋇溶液后，加稀鹽酸之前必須先過濾，最后再蒸發(fā)。解題時(shí)抓住以上三點(diǎn)，利用排除法可迅速準(zhǔn)確地得到答案。5、B【答案解析】A. 溶液均一穩(wěn)定，膠體具有介穩(wěn)性，濁液不能穩(wěn)定存在。B. 濁液分散質(zhì)粒子直徑100nm，膠體分散質(zhì)粒子直徑1nm100nm ，溶液分散質(zhì)粒子直徑膠體濁液，A正確。B. 濁液分散質(zhì)粒子直徑100nm，膠體分散質(zhì)粒子直徑1nm100nm ，溶液分散質(zhì)粒子直徑膠體溶液，B錯(cuò)誤。C

19、. 膠體分散質(zhì)粒子直徑在1nm100nm，分散質(zhì)粒子的直徑為幾納米或幾十納米的分散系是膠體，C正確。D. 懸濁液中有不能溶解的固體顆粒，可以用過濾的方法將懸濁液中的分散質(zhì)從分散劑中分離出來，D正確。答案為：B。6、B【答案解析】A.鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，故錯(cuò)誤；B.蒸餾水是純凈物，蔗糖溶液是混合物，氧化鋁是電解質(zhì)，二氧化硫是非電解質(zhì)，故正確；C.鐵是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；D.碘酒是碘的酒精溶液，是混合物，故錯(cuò)誤。故選B。7、D【答案解析】A. 溶液具有均一性，從1L1mol/L的氯化鈉溶液中取出10mL，其濃度仍是1mol/L，A正確；B. 制成0.5L10mol/L的鹽酸，需要

20、氯化氫氣體的物質(zhì)的量為0.5L10mol/L=5mol，標(biāo)況下的體積為5mol22.4L/mol=112L，B正確；C. 0.5L2mol/L的BaCl2溶液中，鋇離子和氯離子總數(shù)為3 0.5L2mol/L6.021023=36.021023，C正確；D. 10g98%硫酸（密度為1.84g/cm3）的物質(zhì)的量濃度為mol/L=18.4mol/L，與10mL18.4mol/L硫酸的濃度是相同的，D不正確；故選D。8、A【答案解析】溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿；金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物為鹽；水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)；水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的

21、化合物為非電解質(zhì)。【題目詳解】A項(xiàng)、燒堿為氫氧化鈉為堿，小蘇打?yàn)樘妓釟溻c為鹽，硫酸鋇熔融導(dǎo)電屬于電解質(zhì)，干冰是固體二氧化碳屬于非電解質(zhì)，各物質(zhì)符合物質(zhì)類別概念，故A正確；B項(xiàng)、純堿為碳酸鈉，碳酸鈉是鹽，鐵單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、明礬為十二水合硫酸鋁鉀，是鹽類，石墨單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D、氯水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。故選A。【答案點(diǎn)睛】本題考查了酸、堿、鹽、電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的理解和分析判斷，熟練掌握物質(zhì)的組成和分類是解題關(guān)鍵。9、C【答案解析】?jī)煞N混合物在密閉容器中加熱所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：，。因是過量的，則加

22、熱生成的使最終全部轉(zhuǎn)化為，過量的也完全分解成，而穩(wěn)定，受熱不易分解，故最后殘留的固體是。故選C。10、C【答案解析】BaSO4固體沒有自由移動(dòng)的離子不導(dǎo)電；雖然硫酸鋇在水中的溶解度很小，只要溶解就完全電離，硫酸鋇在熔融狀態(tài)下，能完全電離，所以硫酸鋇是電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；氨氣溶于水形成氨水，氨水是混合物，混合物不是電解質(zhì)，電解質(zhì)都是化合物屬于純凈物，故錯(cuò)誤；電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，是因電解質(zhì)自身可以離解成自由移動(dòng)的離子，液態(tài)的HCl只有HCl分子，沒有電離出離子，也不能導(dǎo)電，但是HCl在水溶液中能電離出自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；電離出的陽離子全部是H+的化合物叫做酸，

23、能電離出H+的化合物不一定是酸，硫酸氫鈉能電離出氫離子，NaHSO4=Na+H+SO42，屬于鹽，故正確；電解質(zhì)放在水中不一定能導(dǎo)電，如碳酸鈣固體在水中的溶解度很小，難溶于水，幾乎沒有自由移動(dòng)的離子，幾乎不導(dǎo)電；碳酸鈣在熔融狀態(tài)下，能完全電離，碳酸鈣是電解質(zhì)；非電解質(zhì)放在水中不一定不導(dǎo)電，如NH3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能電離出自由移動(dòng)的銨根離子和氫氧根離子導(dǎo)致導(dǎo)電，氨氣自身未電離，所以氨氣是非電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；電解質(zhì)的導(dǎo)電能力和自由移動(dòng)離子濃度大小有關(guān)，和電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)，故錯(cuò)誤；答案選C。【答案點(diǎn)睛】非電解質(zhì)是指：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電

24、的化合物；單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，是因電解質(zhì)自身可以離解成自由移動(dòng)的離子；電解質(zhì)的導(dǎo)電能力和自由移動(dòng)離子濃度大小有關(guān)，和電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)。能導(dǎo)電的物質(zhì)說明含有自由移動(dòng)的電子或自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)。11、D【答案解析】A氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)發(fā)生Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反應(yīng)中氯元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+1價(jià)，由0價(jià)降低為-1價(jià)，氯氣起氧化劑與還原劑作用，各占一半，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA，故A錯(cuò)誤；B膠體為多個(gè)粒子的集合體，無法計(jì)算氫氧化鐵膠粒的數(shù)

25、目，故B錯(cuò)誤；C標(biāo)況下四氯化碳為液體，2.24LCCl4的物質(zhì)的量不是1mol，故C錯(cuò)誤；D氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故32g氧氣和臭氧的混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為2mol，即2NA個(gè)氧原子，故D正確；故答案為D。12、B【答案解析】A含金屬元素的離子，可能為陰離子，如AlO2-、MnO4-等，A錯(cuò)誤；B金屬陽離子被還原可能得到單質(zhì)、也可能為離子，如Fe3+被還原生成Fe2+，F(xiàn)e2+被還原生成Fe，故B正確；C元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，元素的化合價(jià)可能升高，也可能是降低，所以該元素不一定被還原；C錯(cuò)誤；D在C與O2化合生成CO2的反應(yīng)中，單質(zhì)C作還原劑，O2作氧化劑，所以非金屬單質(zhì)不一

26、定是氧化劑，故D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。13、D【答案解析】同溫同壓下，相同質(zhì)量的氣體，體積之比與摩爾質(zhì)量成反比，即摩爾質(zhì)量越大，氣體占有的體積越小，以此解答。【題目詳解】CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol，CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol，O2的摩爾質(zhì)量為32g/mol，SO2的摩爾質(zhì)量為64g/mol，故同溫同壓下，等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2占有體積大小為：CH4O2CO2SO2，故選D。14、A【答案解析】A.溶液中含有NH4+，加入氫氧化鈉溶液并加熱，發(fā)生的離子反應(yīng)是：，有氨氣生成，氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，故A正確；B.加入碳酸鉀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，則

27、溶液中不一定含有Ca2+，也可能含有Ba2+，故B錯(cuò)誤；C.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則溶液中可能含有CO32-，也可能含有SO32-，故C錯(cuò)誤；D.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，則溶液中可能含有SO42-，也可能含有Ag+，故D錯(cuò)誤。答案選A。15、A【答案解析】A、氫氣和氧氣均為雙原子分子；B、標(biāo)況下，四氯化碳為液態(tài)；C、通常狀況下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；D、MgCl2是由Mg2+離子和Cl離子構(gòu)成，1mol的MgCl2固體中含有1mol Mg2+離子和2mol Cl離子?！绢}目詳解】A項(xiàng)、標(biāo)況下1.12L混合氣體的物質(zhì)

28、的量為0.05mol，而氫氣和氧氣均為雙原子分子，故含0.1mol原子即0.1NA個(gè)，故A正確；B下、標(biāo)況下，四氯化碳為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、通常狀況下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故NA個(gè)二氧化碳即1mol二氧化碳的體積大于22.4L，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、MgCl2是由Mg2+離子和Cl離子構(gòu)成，1mol的MgCl2固體中含有1mol Mg2+離子和2mol Cl離子，則0.5 mol的MgCl2固體中，含有離子的總數(shù)為1.5NA，故錯(cuò)誤。故選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用、物質(zhì)的狀態(tài)和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。16、C【答案解析】A某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，該氣體可能為二氧化碳，也可能為二氧化硫，因此不能證明該固體中一定含有碳酸鹽，也有可能含有碳酸氫鹽、亞硫酸鹽或者亞硫酸氫鹽，A錯(cuò)誤；B某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，不能證明一定含有SO42-，也有可能含有CO