《2023學(xué)年重慶市江津長壽巴縣等七?；瘜W(xué)高一上冊期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2023學(xué)年重慶市江津長壽巴縣等七?；瘜W(xué)高一上冊期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析.doc（19頁珍藏版）》請?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2023學(xué)年高一上冊化學(xué)期中模擬測試卷考試注意事項(xiàng)：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列包裝所貼標(biāo)識(shí)正確的是選項(xiàng)ABCD物質(zhì)濃硫酸酒精高錳酸鉀氯酸鉀標(biāo)識(shí)AABBCCDD2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法

2、正確的是A足量Na與1 mol Cl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NAB1 L 1 molL1NaOH水溶液中含有的氧原子數(shù)為NAC通常狀況下，NA個(gè)N2所占的體積約為22.4 LD1 mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)為2NA3、下列說法不正確的是A檢驗(yàn)Cl-的試劑是硝酸銀和硝酸B檢驗(yàn)的試劑是氯化鋇和鹽酸C檢驗(yàn)的試劑是鹽酸、澄清石灰水和氯化鈣D向溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，即可證明有4、下列變化屬于物理變化的是A工業(yè)制漂白粉 B焰色反應(yīng) C銅的銹蝕 D煤的燃燒5、下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是ANa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2B2 NaHCO3 Na2CO

3、3 + H2O + CO2CNa2O+H2O=2NaOHDZn+H2SO4=ZnSO4 +H26、已知與濃鹽酸在常溫下能反應(yīng)產(chǎn)生。若用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并與金屬反應(yīng)。每個(gè)虛線框表示一個(gè)單元裝置，其中有錯(cuò)誤的是（ ）A處和處B只有處C只有處和處D處、處和處7、下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是A質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4 B等壓等體積的N2和CO2C等溫等體積的O2和N2 D不同體積等密度的CO和C2H48、物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象，下列關(guān)于鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象和鈉的性質(zhì)無關(guān)的是A鈉的熔點(diǎn)較低 B鈉的密度小于水C鈉的硬度較小 D鈉很活潑9、下列各組物質(zhì)中，互為同系物的

4、是( )AB乙二醇和丙三醇C葡萄糖和果糖DCH3COOCH3和CH3COOC（CH3）310、下列溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度最大的是A500 mL 1 mol/L的KNO3溶液B500 mL1 mol/L的Ba(NO3)2溶液C1000 mL 0.5 mol/L的Mg(NO3)2溶液D1 L 0.5 mol/L的Fe(NO3)3溶液11、下列有關(guān)說法正確的是A1L水中溶解了40.0 g NaOH，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/LB從1L2mol/L的NaCl液中取出0.5L，取出的該溶液的濃度為1mol/LC中和100 mL 1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH8.0gD配制500m

5、L0.5mol/L的CuSO4溶液，需40.0g膽礬12、檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有Cl2，可采用的方法是A用干燥的藍(lán)色石蕊試紙B用干燥有色布條C用濕潤的淀粉碘化鉀試紙D將氣體通入硝酸銀溶液13、下列各項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作中正確的是A加入適量的NaOH可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3B在蒸餾時(shí)應(yīng)先打開冷凝水開關(guān)，待水充滿后再點(diǎn)燃酒精燈C分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，然后換一個(gè)燒杯將上層液體放出D在做蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)將溫度計(jì)的水銀球浸沒在液體里14、下列敘述正確的是（ ）A所有蒸餾操作中都必須用到溫度計(jì)B從溴水中提取溴可通過加入乙醇萃取C分液時(shí)，分液漏斗中下層液體流凈后及時(shí)關(guān)閉活塞，再把上

6、層液體從上口倒出D用潔凈的鉑絲蘸取待測液，置于火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃能觀察到火焰呈紫色，該溶液中一定含有鉀離子，不含有鈉離子15、把0.05mol的氫氧化鋇固體分別加入100mL下列溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變化最明顯的是A0.5mol/L的MgCl2溶液B0.5mol/L的鹽酸C0.5mol/L的Na2SO4 溶液D0.5mol/L的CuSO4溶液16、下列有關(guān)物質(zhì)用途的敘述中，不正確的是A碘化銀用于人工降雨B氫氧化鈉用于制食鹽C碘酒用來消毒D鹽酸用于除鐵銹17、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4所含分子數(shù)為NAB28g CO和N2的混合氣體所含的原

7、子數(shù)為NAC2mol金屬鐵與足量的鹽酸反應(yīng)，共失去了 4NA個(gè)電子D124g白磷（分子式為P4)所含分子數(shù)為4NA18、如圖所示，在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時(shí)，用玻璃棒蘸取少量無水CuSO4與熔化的鈉接觸，瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，同時(shí)有紅色物質(zhì)生成。據(jù)此判斷下列說法中不正確的是（ ）A上述反應(yīng)是置換反應(yīng)B上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)C上述反應(yīng)中CuSO4表現(xiàn)了還原性D加熱且無水條件下，Na可以與CuSO4反應(yīng)并生成Cu19、在焊接銅器時(shí)可用NH4Cl溶液除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應(yīng)為：CuONH4Cl CuCuCl2N2H2O(未配平)。下列說法正確的是A反應(yīng)中被氧化和被還原的元素分別為Cu和

8、NB反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為32C反應(yīng)中產(chǎn)生0.2 mol氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移0.6 mol電子D該反應(yīng)中被還原的CuO占參與反應(yīng)CuO的20、將一小塊金屬鈉長期露置于空氣中發(fā)生一系列變化，最終產(chǎn)物是ANa2CO3BNa2OCNaOHDNa2O221、將一小塊鈉投入下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體又出現(xiàn)白色沉淀的是（ ）A氯化鎂溶液B氫氧化鈉溶液C硫酸銅溶液D稀硫酸22、對于化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D的下列說法中正確的是A若生成物C和D分別是鹽和水，則該反應(yīng)一定是酸堿中和反應(yīng)B若A是可溶性堿，B是可溶性鹽，則C和D一定是另一種堿和另一種鹽C若A是可溶性堿，B是可溶性鹽，則C和D不可能是兩種沉淀D若A和

9、C是單質(zhì)，B和D是化合物，則該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）下列圖示中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含有A元素的常見化合物。它們的焰色試驗(yàn)均為黃色?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出化學(xué)式：A_，D_。（2）以上反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有_（填序號(hào)）。（3）反應(yīng)的離子方程式：_。氧化劑為_；氧化產(chǎn)物為_。（4）向D溶液中通入CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。24、（12分）有A、B、C、三種元素，已知C原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍；B和C原子核外電子層數(shù)相等，而最外層電子數(shù)之和為10；A、C能形成AC型化合物，A2離子和B原子電子層數(shù)也相同?；卮穑?1)畫出A2離

10、子的結(jié)構(gòu)示意圖_；(2)A、B、C三元素符號(hào)分別為_ 、_ 、_。25、（12分）用18.4 molL-1的濃H2SO4來配制500 mL 0.2 molL-1的稀H2SO4?？晒┻x擇的儀器有：玻璃棒、燒瓶、燒杯、膠頭滴管、量筒、容量瓶、托盤天平。請回答下列問題：（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時(shí)用不到的有(填代號(hào))_。（2）經(jīng)計(jì)算，需量取濃H2SO4 _mL?，F(xiàn)有10 mL、50 mL、100 mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是_(寫序號(hào))。（3）將濃H2SO4加入到適量蒸餾水中稀釋后，冷卻片刻，隨后全部轉(zhuǎn)移到_ mL的容量瓶中。（4）在配制過程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中能引起誤差偏

11、高的有_(填代號(hào))。定容時(shí)，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線定容時(shí)，俯視刻度線（5）在下圖的配制過程示意圖中，正確的是（填寫序號(hào)）_。A稱量B溶解C轉(zhuǎn)移D定容26、（10分）現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃H2SO4來配制500mL、0.2mol/L的稀H2SO4可供選擇的儀器有：玻璃棒 燒瓶 燒杯 膠頭滴管 量筒 容量瓶 托盤天平 藥匙。請完成下列問題：(1)上述儀器中，在配制稀H2SO4時(shí)用不到的有_(填代號(hào))。(2)經(jīng)計(jì)算，需濃H2SO4的體積為_?，F(xiàn)有10mL 50mL 10

12、0mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是_（(填代號(hào)) 。(3)在配制過程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中：錯(cuò)誤的是_，能引起誤差偏高的有_(填代號(hào))。洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中將濃H2SO4直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃H2SO4定容時(shí)，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線定容時(shí)，俯視標(biāo)線27、（12分）海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在，實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如下圖。某化學(xué)興趣小組

13、將上述流程設(shè)計(jì)成如圖所示：已知中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl22KI=2KClI2?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出提取過程中實(shí)驗(yàn)操作名稱：_，_。（2）F中下層液體的顏色為_色，上層液體中溶質(zhì)的主要成分為_。從F中得到固態(tài)碘還發(fā)生反應(yīng)需進(jìn)行的操作是_。（3）用雙線橋表示中的反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：Cl22KI=2KClI2_（4）提取過程中，消耗標(biāo)況下Cl256L，碘的提取率為90%，計(jì)算能獲得碘_g。28、（14分）按要求寫出下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：（1）NaHSO4溶液與NaHCO3溶液混合：_；（2）Mg(OH)2固體溶于足量鹽酸溶液：_；（3）向溶液中加入少量NaOH溶液，反應(yīng)的離子

14、方程式：_； （4）向溶液中加入足量NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式：_。29、（10分）實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25 gmL1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5%的濃鹽酸配制 0.1 molL1的鹽酸240 mL，請回答下列問題：（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_。（2）配制240 mL 0.1 molL1的鹽酸應(yīng)選用_mL的容量瓶，需要濃鹽酸體積為_mL。（3）下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。定容時(shí)，俯視刻度線，濃度 _ ；容量瓶未干燥，濃度 _ ；定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液凹面低于刻度線，加水至刻度線，濃度 _ 。2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22

15、個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【答案解析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選擇標(biāo)識(shí)?！绢}目詳解】濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性，屬于腐蝕性物品（A項(xiàng)正確）；酒精屬于易燃液體（B項(xiàng)錯(cuò)誤）；高錳酸鉀、氯酸鉀都屬于氧化劑（C項(xiàng)、D項(xiàng)錯(cuò)誤）。本題選A。2、A【答案解析】A. 足量Na與1 mol Cl2完全反應(yīng)生成2mol氯化鈉，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA，A正確；B. 1 L 1 molL1NaOH水溶液中含有的氧原子數(shù)大于NA，因?yàn)槿軇┧肿又羞€含有氧原子，B錯(cuò)誤；C. 通常狀況下氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，NA個(gè)N2所占的體積大于22.4 L，C錯(cuò)誤；D. 1 mol Na2O2中含有的鈉離子數(shù)為2NA，

16、陰離子（O22）數(shù)為NA，D錯(cuò)誤。答案選A。3、D【答案解析】A檢驗(yàn)Cl-，加入硝酸銀和稀硝酸，若有白色沉淀生成，證明含有Cl-，A正確；B檢驗(yàn)，先加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，證明含有，B正確；C某溶液中滴加稀鹽酸，生成能使澄清石灰水就渾濁的無色無味氣體，此離子可能是碳酸根離子或碳酸氫根離子，然后再另取該溶液加入氯化鈣溶液，若生成白色沉淀，則證明溶液中含有，C正確；D向溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，可能生成硫酸鋇沉淀，也可能生成氯化銀沉淀，不能證明原溶液中一定有，D錯(cuò)誤。答案選D。4、B【答案解析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)

17、生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別在于是否有新物質(zhì)生成，據(jù)此分析判斷?！绢}目詳解】A.工業(yè)制漂白粉，以Cl2和Ca(OH)2為原料制備漂白粉有效成分為Ca(ClO)2)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A項(xiàng)不符合題意；B.焰色反應(yīng)是指某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時(shí)使火焰呈現(xiàn)特征顏色的反應(yīng)，該過程沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B項(xiàng)正確；C.銅的銹蝕是銅在一定條件下生成銅銹的過程，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C項(xiàng)不符合題意；D.煤炭燃燒過程中有新物質(zhì)二氧化碳等生成，屬于化學(xué)變化，故D項(xiàng)不符合題意；答案選B。5、D【答案解析】若反應(yīng)中有元素的化合價(jià)的變化，就是氧化還原反應(yīng)，沒有元素

18、化合價(jià)變化的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析判斷?！绢}目詳解】A.該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，沒有元素化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.該反應(yīng)是分解反應(yīng)，在反應(yīng)過程中元素的化合價(jià)沒有變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)是化合反應(yīng)，反應(yīng)過程中元素的化合價(jià)沒有變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)是置換反應(yīng)，反應(yīng)過程中有元素的化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，D正確；故合理選項(xiàng)是D。【答案點(diǎn)睛】本題考查了氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型關(guān)系，掌握氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)的升降，實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。根據(jù)元素化合價(jià)的變化判斷氧化還原反應(yīng)。在四種基本反應(yīng)類型中，置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；復(fù)

19、分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)；有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。6、D【答案解析】與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)產(chǎn)生，正確；濃鹽酸易揮發(fā)，生成的氯氣中混有和水蒸氣，應(yīng)通入盛有飽和食鹽水的洗氣瓶除去，會(huì)與溶液反應(yīng)，故不能選擇氫氧化鈉溶液，錯(cuò)誤；用濃硫酸干燥氯氣，導(dǎo)管應(yīng)長進(jìn)短出，錯(cuò)誤；氯氣與金屬在試管中反應(yīng)，若用單孔塞，容易造成試管內(nèi)壓強(qiáng)過大，且導(dǎo)管應(yīng)伸到試管底部，錯(cuò)誤。綜上，答案選D。7、A【答案解析】兩種氣體的分子數(shù)一定相等，根據(jù)n=N/NA可知，兩種氣體的物質(zhì)的量應(yīng)相等，結(jié)合n=m/M=V/Vm進(jìn)行計(jì)算和判斷?！绢}目詳解】A項(xiàng)、N2和C2H4的摩爾質(zhì)量相等，在質(zhì)量相等時(shí)物質(zhì)的量相

20、等，分子數(shù)相等，故A正確；B項(xiàng)、等壓下，由于溫度不一定相同，等體積的N2和CO2物質(zhì)的量不一定相等，所以其分子數(shù)不一定相等，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、由于壓強(qiáng)未知，等溫等體積的O2和N2物質(zhì)的量不一定相等，所以其分子數(shù)不一定相等，故C錯(cuò)誤；D不同體積等密度的CO和C2H4質(zhì)量不相等，CO和N2的摩爾質(zhì)量相等，物質(zhì)的量不相等，故分子數(shù)目一定不相等，故D錯(cuò)誤。故選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查阿伏加德羅定律及其推論，注意氣體摩爾體積的適用范圍及適用條件，靈活物質(zhì)的量公式是解答本題的關(guān)鍵。8、C【答案解析】試題分析：A、因鈉與水反應(yīng)放熱，鈉的熔點(diǎn)低，所以看到鈉熔成閃亮的小球，與性質(zhì)有關(guān)，故A不選B、鈉的密度比水小，

21、所以鈉浮在水面上，與性質(zhì)有關(guān)，故B不選；C、硬度大小與反應(yīng)現(xiàn)象無關(guān)，所以與性質(zhì)無關(guān)，故C選；D、因鈉很活潑，能與水反應(yīng)劇烈，所以與性質(zhì)有關(guān)，故D不選；故選C?？键c(diǎn)：鈉與水的反應(yīng)現(xiàn)象與鈉的性質(zhì)9、D【答案解析】結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物。A、前者官能團(tuán)為酚羥基，后者官能團(tuán)為醇羥基，二者結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物；B、乙二醇含有2個(gè)羥基，丙三醇含有3個(gè)羥基，結(jié)構(gòu)不相似，二者不屬于同系物。C、葡萄糖為多羥基醛，果糖為多羥基酮，官能團(tuán)不同，二者不屬于同系物；D、二者均含有1個(gè)酯基，結(jié)構(gòu)相似，且分子組成上相差3個(gè)CH2，故二者屬于同系物。故選D。點(diǎn)睛：同系物要求結(jié)

22、構(gòu)相似，要求官能團(tuán)的種類及數(shù)目均相同。有的物質(zhì)之間滿足“相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)”，但結(jié)構(gòu)不相似，就不屬于同系物。10、B【答案解析】電解質(zhì)產(chǎn)生的離子的濃度等于電解質(zhì)的濃度與化學(xué)式中該離子的個(gè)數(shù)的乘積。A c(NO3-)=11=1 moL/L;B c(NO3-)=12 moL/L=2 moL/L;C c(NO3-)=0.52moL/L=1 moL/L;D c(NO3-)=0.53=1.5 moL/L。所以濃度最大的是B。11、C【答案解析】A.溶液的體積不等于溶劑的體積；B.溶液具有均一性，溶液各處的濃度相等；C.先計(jì)算酸的物質(zhì)的量，再根據(jù)反應(yīng)時(shí)二者物質(zhì)的量關(guān)系，計(jì)算NaOH的物質(zhì)的量，利

23、用n=，計(jì)算NaOH的質(zhì)量；D.計(jì)算溶質(zhì)CuSO4的物質(zhì)的量，利用元素守恒，得到膽礬的物質(zhì)的量，最后根據(jù)n=，計(jì)算膽礬的質(zhì)量?！绢}目詳解】A. 40.0 g NaOH的物質(zhì)的量是1mol，將其溶解在1L水中，得到的溶液體積不是1L，所以不能確定溶液的濃度，A錯(cuò)誤；B.溶液的濃度與取出的體積大小無關(guān)，所以從1L2mol/L的NaCl液中取出0.5L，取出的該溶液的濃度仍為2mol/L，B錯(cuò)誤；C.100 mL 1mol/L的H2SO4的物質(zhì)的量是n(H2SO4)=1mol/L0.1L=0.1mol，根據(jù)H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，可知需消耗NaOH的物質(zhì)的量是n(NaOH)=

24、2 n(H2SO4)=0.2mol，則其質(zhì)量是m(NaOH)= nM=0.2mol40g/mol=8.0g，C正確；D.配制500mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需要溶質(zhì)的物質(zhì)的量是n(CuSO4)= 0.5mol/L0.5L=0.25mol，由于用CuSO45H2O配制，根據(jù)Cu元素守恒可知需n(CuSO45H2O)= n(CuSO4)=0.25mol，質(zhì)量是m(CuSO45H2O)=nM=0.25mol250g/mol=62.5g，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量濃度的溶液的配制的知識(shí)。掌握物質(zhì)的量與質(zhì)量、濃度的關(guān)系是本題解答的關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是A、D，選項(xiàng)A

25、容易混淆溶液的體積就是溶劑的體積，選項(xiàng)D中不清楚膽礬與CuSO4的關(guān)系，需平時(shí)多記憶、積累。12、C【答案解析】A氯氣遇到濕潤的有色物質(zhì)，Cl2+H2O=HClO+HCl，生成的HClO具有漂白性，但氯氣不能用干燥的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；B用干燥有色布條，氯氣不能與水反應(yīng)生成次氯酸，不能使之褪色，故B錯(cuò)誤；C氣體遇濕潤的淀粉碘化鉀試紙，Cl2+2I-=I2+2Cl-，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，可檢驗(yàn)，故C正確；D氣體中通入硝酸銀溶液中，與氯化氫反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，氯氣通入也會(huì)和水反應(yīng)生成氯化氫與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，故D錯(cuò)誤；故選C。13、B【答案解析】A. 加入適量的NaOH，與Na2C

26、O3不反應(yīng)，與NaHCO3反應(yīng)生成Na2CO3和H2O，因此不能除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3，故A錯(cuò)誤；B. 蒸餾時(shí)，為防止餾分以氣體形式逸出，則先打開冷凝水開關(guān)，待水充滿后再點(diǎn)燃酒精燈，故B正確；C. 分液時(shí)為避免上下層液體再次混合，則分液漏斗中下層液體從下口放出，然后將上層液體從上口倒出，故C錯(cuò)誤；D. 蒸餾時(shí)溫度計(jì)測定餾分的溫度，則溫度計(jì)的水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶的支管口處，故D錯(cuò)誤；答案選B。14、C【答案解析】A制蒸餾水時(shí)，可不使用溫度計(jì)，存在多種餾分時(shí)需要使用溫度計(jì)，故A錯(cuò)誤；B乙醇與水互溶，不能作萃取劑，故B錯(cuò)誤；C分液時(shí)避免上下層液體混合，則分液時(shí)，分液漏斗中下層液體

27、流凈后及時(shí)關(guān)閉活塞，再把上層液體從上口倒出，故C正確；D觀察鈉的焰色反應(yīng)可直接觀察，K的焰色反應(yīng)需要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，由操作和現(xiàn)象可知，溶液中一定含有鉀離子，不能確定是否含鈉離子，故D錯(cuò)誤；故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為AD，A中要注意不是所有的蒸餾實(shí)驗(yàn)都需要溫度計(jì)，制取蒸餾水時(shí)，由于其余物質(zhì)不揮發(fā)，只有水被蒸出，可以不使用溫度計(jì)，D中藍(lán)色鈷玻璃會(huì)濾去黃光。15、D【答案解析】電解質(zhì)的導(dǎo)電能力，主要取決于離子濃度的大小，濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)，把0.05mol的氫氧化鋇固體分別加入下列100mL溶液中，溶液的離子濃度變化最大，則溶液的導(dǎo)電能力變化最大，以此解答?！绢}目詳解】A、100mL

28、 0.5mol/L的MgCl2溶液中加入0.05mol氫氧化鋇固體，恰好發(fā)生反應(yīng)MgCl2+Ba(OH)2=Mg(OH)2+BaCl2，生成的Ba2+和Mg2+離子濃度相同，所以導(dǎo)電能力沒有變化；B、100mL 0.5mol/L的鹽酸中加入0.05mol氫氧化鋇固體，發(fā)生反應(yīng)2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O，反應(yīng)生成0.025mol BaCl2，還剩余0.025mol Ba(OH)2，離子濃度增大，導(dǎo)電能力增大，導(dǎo)電能力變化較明顯；C、100mL 0.5mol/L的Na2SO4 溶液中加入0.05mol氫氧化鋇固體，恰好發(fā)生反應(yīng)Na2SO4+Ba(OH)2=2NaOH+BaSO4

29、，生成的氫氧根離子和原來的硫酸根離子電荷濃度相同，所以導(dǎo)電能力沒有變化；D、100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液中加入0.05mol氫氧化鋇固體，恰好發(fā)生反應(yīng)CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2+BaSO4，生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，幾乎不導(dǎo)電，所以導(dǎo)電能力變化最明顯。故答案選D。16、B【答案解析】A選項(xiàng)，碘化銀成為云中水滴的凝聚核，水滴在其周圍迅速凝聚，達(dá)到一定程度便產(chǎn)生了降雨，故A正確； B選項(xiàng)，氫氧化鈉比食鹽的價(jià)格高的多，食鹽在自然界存量極大，不可能用氫氧化鈉制食鹽，用電解飽和食鹽水法可制氫氧化鈉，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，碘酒可殺滅細(xì)菌，可用來消毒，故C正確；D選項(xiàng)，鹽酸與鐵銹可反應(yīng)而使其除去，故D正確；綜上所述，答案為B。17、C【答案解析】A. 氣體摩爾體積是針對每1mol氣體而言，標(biāo)況下四氯化碳不是氣體；B. 根據(jù)n=，可以算出氣體的物質(zhì)的量，從而算出原子個(gè)數(shù)；C. 每個(gè)鐵原子和足量的鹽酸反應(yīng)生成一個(gè)亞鐵離子都會(huì)失去2個(gè)電子；D. 根據(jù)