《2023學(xué)年云南省文山州硯山二中化學(xué)高一第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2023學(xué)年云南省文山州硯山二中化學(xué)高一第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測試題含解析.doc（17頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2023學(xué)年高一上冊化學(xué)期中模擬測試卷答卷須知1考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、將一小粒鈉投入盛有硫酸銅溶液的小燒杯中，不可能觀察到的現(xiàn)象是( )A溶液中出現(xiàn)藍(lán)色絮狀沉淀 B有紅色的銅被置換出來C鈉粒熔成小球浮在水面四處游動 D有氣體產(chǎn)生2、下列離子方程式書寫正確的是( )A用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + Fe3+ Cu2+ + Fe2+B

2、Na2O2固體與H2O反應(yīng)產(chǎn)生O2 ：2Na2O2 + 2H2O 4Na+ + 4OH + O2CBa(OH)2溶液中加入稀硫酸 Ba2+ + OH + H+ + SO42- BaSO4+ H2OD向氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3+ + 4NH3H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O3、下列各組離子中，在無色透明的酸性溶液中能大量共存是ANa+、K+、Fe2+、Cl BK+、CO32、Cl、SO42-CNO3、Na+、HCO3、Ca2+ DNa+、NO3、NH4+、SO42-4、下列變化中，需加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是AH2OH2 BFeCl3FeCl2 CCCO2 DCaOCa(

3、OH)25、將一小粒金屬鈉投入到盛有冷水的小燒杯中，以下描述合理的是A無明顯現(xiàn)象 B燒杯內(nèi)溶液顏色逐漸變紅C金屬鈉浮于液面上，四處游動 D金屬鈉沉入燒杯底部，并產(chǎn)生氣泡6、下列各項正確的是()A鎂、鋁與沸水不可能反應(yīng)B鐵在一定條件下可以與水反應(yīng)C鈉與水反應(yīng)的離子方程式：NaH2O=NaOHH2D鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式：2NaCu2=2NaCu7、電解飽和食鹽水，2NaCl+2H2O H2+Cl2+2NaOH 生成4mol 的NaOH，（a為飽和食鹽水），下列說法正確的是A在X極生成2mol Cl2B在X極生成2molH2C在Y極生成4mol Cl2DNaOH在Y極生成8、等溫等壓下，有

4、質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體，下列敘述中正確的是()A體積之比為131314B密度之比為141413C質(zhì)量之比為111D原子數(shù)之比為1119、下列離子方程式書寫正確的是（）A次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca2+2ClO+H2O+CO2CaCO3+2HClOB碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2+CO32CaCO3+2OHC稀硫酸中加入鐵粉：2Fe+6H+2Fe 3+3H2DBa(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O10、300mLAl2(SO4)3溶液中，含Al3+1.62g，在該溶液中加入0.1mol/LBa(OH)2溶液300m

5、L，反應(yīng)后溶液中SO42的物質(zhì)的量濃度為(忽略溶液體積變化)A0.1mol/L B0.2mol/L C0.3mol/L D0.4mol/L11、下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測定NaCl和NaHCO3混合物中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是A取a克混合物充分加熱，減重b克B取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克C取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾洗滌、烘干，得b克固體D取a 克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得 b 克固體12、下列說法正確的是（ ）A硫酸鋇不溶于水，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)B銅可以導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)C氯化鈉溶液能導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)

6、D液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電，但氯化氫是電解質(zhì)13、下列離子方程式不正確的是A氫氧化鋇溶液中加少量小蘇打：Ba2+2OH+2=BaCO3+2H2OB向稀氨水中加稀鹽酸:NH3H2O+H+=+H2OC少量氫氧化鈉與氫硫酸反應(yīng)：OH+H2S=HS-+H2OD標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO2通入1mol/L100mLNaOH溶液中：CO2+OH=14、下列說法正確的是A切開的金屬Na暴露在空氣中,光亮表面逐漸變暗:2Na+O2Na2O2B鈉與鹽酸反應(yīng)的離子方程式:2Na+2H+2Na+H2C常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O,隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快DNa的金屬活動性比Mg強(qiáng),故可用Na與MgCl2

7、溶液反應(yīng)制Mg15、下列電離方程式正確的是ANaHCO3NaHCO32BAl2(SO4)3Al23(SO4)32C2H2O2H2O2DH2SO42HSO4216、下列說法正確的是ANaCl晶體中含有Na、Cl，所以NaCl晶體能導(dǎo)電BCO2溶于水能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)CBaSO4難溶于水，BaSO4是非電解質(zhì)DCl2的水溶液能夠?qū)щ?，但Cl2不是電解質(zhì)17、有些離子方程式能表示一類反應(yīng)，有些離子方程式卻只能表示一個反應(yīng)。下列離子方程式中，只能表示一個化學(xué)反應(yīng)的是（ ）AOHHCO3=CO32H2OBCl2+H2OH+Cl+HClOCCO322H=CO2H2ODAg+Cl=AgCl18、按照

8、交叉分類法，下列物質(zhì)的分類正確的是()ABCD19、下列各組離子在水溶液中一定能大量共存的是()A含有大量 Ba2的溶液中：ClKB含有大量H的溶液中：Mg2NaC含有大量OH的溶液中：Mg2D含有大量Na的溶液中：HK20、判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)不正確的是A氧化還原反應(yīng)：元素化合價前后是否有變化B溶液與膠體：不同的本質(zhì)是分散質(zhì)粒子的直徑C電解質(zhì)與非電解質(zhì)：化合物本身是否能導(dǎo)電D純凈物與混合物：是否僅含有一種物質(zhì)21、下列各組離子一定能大量共存的是A某無色透明的酸性溶液：Cl、Na+、MnO4-、SO42-B能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液：Na+、NH4+、K+、CO32-C加入過量NaO

9、H溶液后可得到澄清的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、ClD能使酚酞變紅的溶液：K+、Ba2+、Cl、NO3-22、黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一，黑火藥燃料發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2.有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是()AS、KNO3均作氧化劑B反應(yīng)生成1molCO2轉(zhuǎn)移了4moleC參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2DC表現(xiàn)出還原性二、非選擇題(共84分)23、（14分）由A和B兩種可溶性鹽組成的混合物，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：(1)若A溶液有顏色，試判斷，A、B分別是_、_。(寫化學(xué)式)(2)寫出實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_、_、_。(順序不限)24

10、、（12分）A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、Cl-、CO32-、SO42-中的某一種。把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色。若向的四支試管中分別加鹽酸,B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生,D鹽溶液有無色無味氣體逸出。根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：A _、B_、C _、D_。25、（12分）某課外活動小組利用下列裝置迅速制備少量氯氣。提供的試劑有：濃鹽酸、飽和食鹽水、氫氧化鈉溶液、高錳酸鉀固體。(2KMnO416HCl(濃)2KCl2MnCl25Cl28H2O)試回答：（1）裝置H中盛放的試劑

11、是_。（2）尾氣處理時關(guān)閉彈簧夾a和彈簧夾_，打開彈簧夾_。（3）處理尾氣時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（4）從裝置G中出來的Cl2中含有_氣體，可用_試劑除去。（5）標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：2KMnO416HCl(濃)2KCl2MnCl25Cl28H2O_，此反應(yīng)中的氧化劑是_，被氧化的元素是_，若參加反應(yīng)的氧化劑的物質(zhì)的量是1mol，則產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_，被氧化的物質(zhì)的物質(zhì)的量為_（有單位的需注明單位）26、（10分）可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：過濾、蒸發(fā)結(jié)晶、蒸餾、萃取、分液、洗氣。根據(jù)需求填下列裝置的序號并填上操作名稱：（1）分離Na2CO3溶液和CCl4，選_

12、，操作名稱為_。（2）用CCl4提取碘水中的碘，選_，操作名稱為_。（3）用氫氧化鈉溶液吸收O2中混有的雜質(zhì)Cl2，選_，操作名稱為_。（4）除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3顆粒選_，操作名稱為_。（5）制取蒸餾水，選_，操作名稱為_。27、（12分）粗食鹽中除含有鈣離子、少量鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥沙等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實(shí)驗(yàn)完成下列問題：(1)如何運(yùn)用最簡單的方法檢驗(yàn)溶液中有無SO42_。如果有，應(yīng)該如何除去SO42_。(2)在除凈SO42且過濾后的溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。請問這

13、步操作的目的是_。(3)將經(jīng)過操作(2)后的溶液過濾。請問這一操作哪些雜質(zhì)離子不能除凈？_。28、（14分）（1）下列實(shí)驗(yàn)需要在哪套裝置中進(jìn)行：（填序號，每套裝置僅使用一次） 從海水中提取水：_；從KCl溶液中獲取KCl晶體：_；分離CaCO3和水：_；分離植物油和水：_。（2）現(xiàn)有甲、乙兩瓶無色溶液，已知它們可能為AlCl3溶液和NaOH溶液?，F(xiàn)分別將一定體積的甲、乙兩溶液混合，具體情況如下表所示，請回答：實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)取甲瓶溶液的量400 mL120 mL120 mL取乙瓶溶液的量120 mL440 mL400 mL生成沉淀的量1.56 g1.56 g3.12 g甲瓶溶液為_溶液。乙瓶溶液為

14、_溶液，其物質(zhì)的量濃度為_molL1。29、（10分）A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，五種元素核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。(1)A2W的電子式為_。(2)B中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的核素符號為_，E元素在周期表中的位置為_ 。(3)W、D、E三種元素的簡單離子半徑由小到大的順序?yàn)開(填離子符號)。(4)在一定條件下，D元素的單質(zhì)能與A元素的單質(zhì)化合生成DA，DA能與水反應(yīng)放氫氣，則其化學(xué)方程式為_，若將1molDA和1molE單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成氣體的體積是_L(標(biāo)

15、準(zhǔn)狀況下)。(5)若要比較D和E的金屬性強(qiáng)弱，下列實(shí)驗(yàn)方法可行的是_。a.將D單質(zhì)置于E的鹽溶液中，若單質(zhì)D不能置換出單質(zhì)E，說明D的金屬性弱b.將少量D、E的單質(zhì)分別投入到水中，若D反應(yīng)而E不反應(yīng)，說明D的金屬性強(qiáng)C比較相同條件下D和E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶解性若前者比后者溶解度大，說明D的金屬性強(qiáng)2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【答案解析】金屬鈉投入到硫酸銅溶液中發(fā)生2Na2H2O=2NaOHH2，CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4，觀察到現(xiàn)象是鈉熔成小球四處游動，溶液中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，有氣泡

16、冒出，沒有銅析出，故B正確。2、B【答案解析】A、Cu + Fe3+ Cu2+ + Fe2+，電荷不守恒，正確的為Cu +2 Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+，A錯誤。B、2Na2O2 + 2H2O 4Na+ + 4OH + O2，正確，B正確。C、 Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸 Ba2+ + OH + H+ + SO42- BaSO4+ H2O，反應(yīng)物之間化學(xué)計量數(shù)不正確，應(yīng)為 Ba2+ + 2OH + 2H+ + SO42- BaSO4+ 2H2O，C錯誤。D、Al（OH）3為兩性氫氧化物，不溶于弱酸弱堿，正確的為Al3+ + 3NH3H2O = Al（OH）3 +3NH4+ ，D錯誤

17、。正確答案為B點(diǎn)睛：1、判斷離子方程式正誤常用方法有：電荷守恒、質(zhì)量守恒、物質(zhì)可否拆分、物質(zhì)之間反應(yīng)的量是否正確、是否可逆反應(yīng)等多個角度理解。2、氫氧化鋁為兩性化合物，只與強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)，不與弱酸如H2CO3、弱堿如NH3H2O反應(yīng)。3、D【答案解析】離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)則不能大量共存，反之是可以的，結(jié)合離子的性質(zhì)、溶液顯酸性且無色分析解答。【題目詳解】A. Fe2+在溶液中不是無色的，不能大量共存，A錯誤；B. 在酸性溶液中CO32與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，B錯誤；C. 在酸性溶液中HCO3與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，C錯誤；D. Na+、NO3、NH4+、

18、SO42-在酸性溶液中相互之間不反應(yīng)，且均是無色的，可以大量共存，D正確。答案選D。4、C【答案解析】AH2OH2，H元素化合價降低，應(yīng)該加入還原劑，故A錯誤；BFeCl3FeCl2，F(xiàn)e元素化合價降低，應(yīng)該加入還原劑，故B錯誤；CCCO2，元素化合價升高，加入氧化劑可實(shí)現(xiàn)，故C正確；D元素化合價不變，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查了氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵。本題中需加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，則選項中為還原劑發(fā)生的氧化反應(yīng)，還原劑中某元素的化合價升高。5、C【答案解析】鈉的密度小于水，熔點(diǎn)較低，將一小粒金屬鈉投入到盛有冷水的小燒杯中可以看到：鈉浮在水面上

19、，與水劇烈反應(yīng)，熔化成一個閃亮的小球，四處游動，發(fā)出嘶嘶的響聲，如果水中滴加了酚酞，溶液會變成紅色。選項中的現(xiàn)象只有C正確，故選C。6、B【答案解析】A.鎂可以與熱水反應(yīng)，鋁可以與沸水反應(yīng)，A錯誤；B.鐵在高溫下與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)：3Fe4H2O(g)Fe3O44H2，B正確；C.鈉與水反應(yīng)的離子方程式：2Na2H2O=2Na2OHH2，C錯誤；D.鈉先與水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再和硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式：2Na2H2OCu2=Cu(OH)2H22Na，D錯誤；綜上所述，本題選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】鈉、鉀等金屬與冷水劇烈反應(yīng)生成堿和氫氣，鎂與熱水反應(yīng)生成堿和氫氣，鋁與沸水微弱反應(yīng)生成氫氧

20、化鋁和氫氣，而鐵和水蒸氣高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，注意生成的不是堿。7、B【答案解析】X電極與電源的負(fù)極相連，作陰極，Y電極與電源的正極相連，作陽極，結(jié)合離子的放電順序和電解原理解答?！绢}目詳解】AX電極與電源的負(fù)極相連，作陰極，氫離子放電，在X極生成2molH2，A錯誤；BX電極與電源的負(fù)極相連，作陰極，氫離子放電，在X極生成2molH2，B正確；CY電極與電源的正極相連，作陽極，氯離子放電，在Y極生成2molCl2，C錯誤；D氫離子在陰極放電，水的電離平衡被破壞，NaOH在X極生成，D錯誤；答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查電解原理，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的理解掌握，明確電解原理和離子的

21、放電順序是解答的關(guān)鍵，難點(diǎn)是氫氧化鈉生成的分析。8、B【答案解析】假設(shè)質(zhì)子都有14mol，則CO、N2、C2H2三種氣體的物質(zhì)的量分別是1mol、1mol、1mol。A、等溫等壓下，體積之比等于物質(zhì)的量的比，體積之比為111，A錯誤；B、等溫等壓下，密度比等于摩爾質(zhì)量的比，密度之比為141413，B正確；C、質(zhì)量之比為1mol28g/mol：1mol28g/mol：1mol26g/mol=14:14:13，C錯誤；D、原子個數(shù)之比為1mol2：1mol2：1mol4=112，D錯誤。答案選B。9、D【答案解析】A次氯酸鈣溶液中通入過量CO2反應(yīng)生成碳酸氫鈣；B澄清石灰水屬于強(qiáng)堿，拆成離子形式；

22、C稀硫酸中加入鐵粉，反應(yīng)生成亞鐵離子和氫氣；DBa(OH)2 溶液中滴加稀硫酸，生成硫酸鋇和水?！绢}目詳解】A次氯酸鈣溶液中通入過量CO2，反應(yīng)不會生成碳酸鈣沉淀，正確的離子方程式為：ClO+CO2+H2OHCO3+HClO，故A錯誤；B碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水，離子方程式：Ca2+CO32CaCO3，故B錯誤；C稀硫酸中加入鐵粉，離子方程式：Fe+2H+=Fe 2+H2，故C錯誤；DBa(OH)2 溶液中滴加稀硫酸，離子方程式：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O，故D正確；故答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】判斷離子方程式的正誤，關(guān)鍵抓住離子方程式是否符合客觀事實(shí)、化學(xué)式的拆分是否準(zhǔn)

23、確、是否遵循電荷守恒和質(zhì)量守恒、氧化還原反應(yīng)中的得失電子是否守恒等。10、D【答案解析】則300 mL Al2(SO4)3溶液中，；0.1 mol/L Ba(OH)2溶液300 mL中，；當(dāng)兩溶液混合后，反應(yīng)后溶液中，所以反應(yīng)后溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為11、B【答案解析】方案能確定氯化鈉、碳酸氫鈉任一物質(zhì)的質(zhì)量，即可測定混合物中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，A. 此方案利用碳酸氫鈉的不穩(wěn)定性，利用差量法即可計算質(zhì)量分?jǐn)?shù)；B. 應(yīng)先把水蒸氣排除才合理；C. 根據(jù)碳元素守恒，可求解碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)；D. 根據(jù)鈉元素守恒的質(zhì)量關(guān)系，可列方程組求解?！绢}目詳解】A. NaHCO3受熱易分解生成碳酸鈉、水和二

24、氧化碳,所以通過加熱分解利用差量法即可計算出Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故A項不符合題意；B. 混合物中NaHCO3與足量稀硫酸充分反應(yīng)，會生成水和二氧化碳，所以逸出的氣體是二氧化碳，但會混有水蒸氣，即堿石灰增加的質(zhì)量不是二氧化碳的質(zhì)量，不能測定含量，故B項符合題意；C. NaCl和NaHCO3混合物中，碳酸氫鈉與Ba(OH)2反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為：HCO3+OH+Ba2+ = H2O+BaCO3，因此最后得到的固體是BaCO3，依據(jù)碳元素守恒計算，可以計算出NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故C項不符合題意；D. NaCl和NaHCO3混合物中，碳酸氫鈉可與鹽酸反應(yīng)生成水、二氧化碳和氯化鈉，所以b g固體是氯

25、化鈉，利用守恒法可計算出NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故D不符合題意；答案選B。12、D【答案解析】A、硫酸鋇雖在水中溶解度較小，但溶于水的部分能夠電離，熔融狀態(tài)下能夠電離，它是電解質(zhì)，選項A錯誤；B、銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項B錯誤；C、氯化鈉溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項C錯誤；D、液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電，但在水溶液中能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)，選項D正確。答案選D。13、A【答案解析】A氫氧化鋇溶液中加少量小蘇打，則碳酸氫根離子反應(yīng)完全，消耗一倍的氫氧根離子，Ba2+OH+=BaCO3+H2O，A離子方程式錯誤；B向稀氨水中加稀鹽酸，生成銨根離子和水，NH3H2O+H

26、+=+H2O，B離子方程式正確；C少量氫氧化鈉與氫硫酸反應(yīng)，氫硫酸為弱酸，寫化學(xué)式，氫氧根離子少量，則生成硫氫根離子，OH+H2S=HS-+H2O，C離子方程式正確；D標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO2，即0.1mol，通入1mol/L100mLNaOH溶液，即0.1mol，氫氧化鈉少量，則產(chǎn)物為碳酸氫根離子，CO2+OH=，D離子方程式正確；答案為A。14、B【答案解析】A、切開的金屬鈉在空氣中變暗是因?yàn)镹a與空氣中的O2反應(yīng)生成Na2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Na+O22Na2O，選項A錯誤；B鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和氫氣，離子方程式為2Na+2H+2Na+H2，選項B正確；C、常溫下Na與足量O

27、2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O2，選項C錯誤；D、鈉的金屬性很強(qiáng)，極易和水反應(yīng)，不能用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制Mg，選項D錯誤；答案選B。15、D【答案解析】A. H2CO3是弱酸，在NaHCO3的電離方程式中，HCO3不能拆成離子，A錯誤；B. 硫酸鋁的電離方程式為Al2(SO4)32Al33SO42，B錯誤；C. 2H2O2H2O2為水的電解方程式，而不是電離方程式，C錯誤；D. 硫酸是強(qiáng)酸，在水溶液中完全電離，生成H+和SO42，D正確。故選D。16、D【答案解析】溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，溶于水和在熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，據(jù)此判斷?！绢}

28、目詳解】ANaCl晶體中含有Na、Cl，但不能自由移動，則NaCl晶體不能導(dǎo)電，A錯誤；BCO2溶于水能導(dǎo)電，是與水反應(yīng)生成碳酸的緣故，碳酸是電解質(zhì)，CO2是非電解質(zhì)，B錯誤；CBaSO4難溶于水，但其熔融時能導(dǎo)電，其溶于水的部分完全電離，則BaSO4是電解質(zhì)，C錯誤；DCl2的水溶液能夠?qū)щ姡且驗(yàn)槁葰夂退磻?yīng)生成鹽酸和次氯酸的緣故，氯氣是單質(zhì)，則Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D正確；答案為D?！敬鸢更c(diǎn)睛】化合物在水溶液中或受熱熔化時本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù)，能否導(dǎo)電則是實(shí)驗(yàn)依據(jù)。能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨；電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，如NaCl晶體。17、B【答案解析】分析：A.該反應(yīng)表示可溶性碳酸氫鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的一類反應(yīng)；B. 該反應(yīng)只能表示氯氣與水的反應(yīng)；C. 該