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1、2023學年高一上冊化學期中模擬測試卷考試注意事項：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認真閱讀答題紙上的考試注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列屬于氧化還原反應的是A2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2OBNa2O+H2O=2NaOHC2KI+Br2=2KBr+I2DMgO+2HCl=MgCl2+H2O2、化學與生活密切相關。下列常見物質的俗名與化學式相對應的是A小蘇打Na2CO3 B熟石灰Ca(OH)

2、2C漂白粉Ca(ClO)2 D氯水Cl23、對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是A加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，推斷溶液中含有NH4+B加入碳酸鉀溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，推斷溶液中含有Ca2+C加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，推斷溶液中含有CO32D加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，推斷溶液中含有SO424、通過加入過量的化學藥品，采用恰當的分離混合物的方法，除去某溶液里溶解的雜質，下列做法中正確的是(括號內的物質為雜質)()A氯化鈉溶液(氯化鋇)：加硫酸溶液，過濾B硝酸鉀溶液(硝酸銀)：加氯化鈉溶液，

3、過濾C氯化鈉溶液(單質碘)：加酒精，分液D硝酸鉀溶液(單質碘)：加四氯化碳，萃取分液5、下列各組混合物中,能用分液漏斗進行分離的是A水和CCl4 B酒精和水 C碘和CCl4 D汽油和植物油6、將一粒鈉投入下列溶液中,能產生氣體和沉淀的是ANaCl BBaCl2 CH2SO4 DCuCl27、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是標準狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數為NA同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數相等1L 2mol/L的氯化鎂溶液中含氯離子為4NA 標準狀況下22.4LH2O中分子數為NA32g O2和O3混合氣體中含有原子數為2NAABCD8、單

4、質X和單質Y反應生成X3和Y2，現有下列敘述：X被氧化，X是氧化劑，X3是氧化產物，X具有氧化性，Y2是還原產物，X3具有氧化性。其中正確的是()ABCD9、下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是ACH3COOH BCl2 CNaCl DNH310、將一小塊金屬鈉投入下列溶液中，既能產生氣體又會出現白色沉淀的是A稀硫酸 B碳酸氫鈣溶液 C硫酸銅溶液 D氯化銨溶液11、實驗室制取少量N2，常利用的反應是NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O，關于該反應的說法正確的是()ANaNO2是還原劑 B生成1 mol N2時轉移的電子數為6 molCNH4Cl中的氮元素被還原 DN2既是氧化產

5、物又是還原產物12、用NaOH固體配制一定物質的量濃度的溶液，下列操作中正確的是( )A稱量時，應先在兩盤上放等質量的紙，再將固體NaOH放在天平左盤上稱量B將稱量好的固體NaOH放入容量瓶中，加蒸餾水溶解C將燒杯中溶解固體NaOH所得溶液，冷卻到室溫后轉移至容量瓶中D定容時如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管再吸出多余部分13、下列電離方程式中書寫正確的是（）ANaHSO4Na+H+SO42BNaHCO3Na+H+CO32CHClO=H+ClODMgCl2Mg2+2Cl14、下列說法正確的是( )A1mol中含有的氫原子子數約為B NaCl溶液中含的物質的量為0.5molC8g S在足量中完全燃

6、燒轉移的電子數約為D標準狀況下，22.4 L和的混合氣體中所含原子數約為15、下列說法錯誤的是A分解反應不可能是氧化還原反應B置換反應一定是氧化還原反應C復分解反應不可能屬于氧化還原反應D化合反應不一定是氧化還原反應16、原子序數依次增大的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最高正化合價與Z的相同，Z原子的最外層電子數是內層電子數的0.4倍，Y元素的周期序數等于族序數，W的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液Q是實驗室常用的氣體干燥劑。下列說法錯誤的是A原子半徑：YZWXB簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：XZCY最高價氧化物對應的水化物可以和Q反應D加熱條件下Q可氧化X、Y、Z的單質17、下列實驗方案

7、不能達到實驗目的的是實驗目的實驗方案A鑒別AgNO3溶液與NaNO3溶液分別滴加稀鹽酸，振蕩，觀察是否產生沉淀B檢驗碳酸氫鈉固體中混有碳酸鈉將固體加入澄清石灰水中，觀察是否產生沉淀C除去氯氣中的水蒸氣將混合氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶D檢驗集氣瓶中是否集滿氧氣將帶火星的木條放在瓶口，觀察木條能否復燃AABBCCDD18、標準狀況下有4.48L CH4；6.021023個HCl；13.6g H2S；0.3molNH3。下列對四種氣體的關系從小到大表示不正確的是A體積 B密度 C質量 D氫原子數19、中國科學技術大學的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700時制造出納米級金剛石粉末。該成果發(fā)表

8、在世界權威的科學雜志上，立刻被科學家們高度評價為“稻草變黃金”。同學們對此有下列一些理解，其中錯誤的是A金剛石屬于金屬單質B制造過程中元素種類沒有改變CCCl4是一種化合物D這個反應是置換反應20、同溫同壓下，分別用等質量的四種氣體吹四個氣球，其中氣球體積最小的是AH2 BN2 CCO2 DO221、放射性同位素53125I可用于治療腫瘤該同位素原子核內的中子數與核外的電子數之差是（）A72B19C53D12522、已知反應：KClO3 + 6HCl = 3Cl2 + KCl + 3H2O下列說法正確的是A反應中還原劑是HCl，還原產物是KClB氧化性強弱關系為：KClO3Cl2C反應中氧化劑

9、與還原劑的物質的量之比為1:6D當消耗1mol氧化劑時，反應中轉移電子的物質的量為6mol二、非選擇題(共84分)23、（14分）某111mL溶液只含Cu2+、Ba2、K+、OH、SO42、Cl中的幾種，分別取三份11mL該溶液進行實驗，以確定該溶液中的離子組成。向一份中加入足量NaOH溶液，產生198g藍色沉淀向另一份中加入足量BaCl2溶液，產生233g白色沉淀向第三份中加入過量Ba(NO3)2溶液后，過濾取濾液再加入足量AgNO3溶液，產生287g白色沉淀?；卮鹣铝袉栴}（1）該溶液中一定不存在的離子是_，中白色沉淀的化學式為_。（2）產生藍色沉淀的離子方程式為_。（3）該溶液中一定存在的

10、陰離子有_，其物質的量濃度分別為_。（4）該111mL溶液中還含有的離子是_，其物質的量是_。24、（12分）有一包固體混合物粉末，其中可能含有Na2SO4、K2CO3、CuSO4、BaCl2、NaCl，現按如下操作步驟進行實驗：取部分固體混合物溶于水中，振蕩，得無色透明溶液；取所得溶液，滴加過量硝酸鋇溶液，有白色沉淀產生；過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現沉淀部分溶解。根據上述實驗事實，回答下列問題：(1)原固體混合物粉末中一定含有的物質是_，一定不含有的物質是_，可能含有的物質是_ (以上空格均填寫化學式)。(2)寫出步驟中的離子方程式_。(3)若要檢驗K2CO3中Cl和SO42-是否除盡，

11、選用的試劑及加入的先后次序是_ (填字母)。aHCl、BaCl2、AgNO3 bHNO3、Ba(NO3)2、AgNO3 cAgNO3、HNO3、Ba(NO3)2 dAgNO3、HCl、BaCl225、（12分）是一種重金屬離子，有一環(huán)境監(jiān)測小組欲利用、NaOH等試劑測定某工廠廢水中的濃度。 (1)現需配制標準NaOH溶液，所需要的玻璃儀器除量筒、容量瓶、玻璃棒外，還需要_、_。(2)需準確稱取NaOH固體的質量為_。(3)在配置以上溶液時，下列操作會使所配溶液濃度偏低的是_(多選題)。容量瓶洗滌干凈后未干燥 定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現液面下降，再加適量的蒸餾水定容時俯視刻度線 燒杯和玻璃棒

12、未洗滌(4)從對化合物分類方法出發(fā)，指出下列各組物質中與其他物質類型不同的一種物質、_；、_；、_；、_。26、（10分）現用質量分數為98%、密度為1.84gcm3的濃硫酸來配制500mL 0.2mol/L的稀硫酸?？晒┻x擇的儀器:玻璃棒，燒瓶，燒杯，量筒，托盤天平，藥匙請回答下列問題:(1)上述儀器中，在配制稀硫酸時用不到的儀器有_(填代號)。缺少的儀器是_.(2)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟:量取計算稀釋搖勻移液洗滌定容冷卻初步振蕩裝瓶貼簽其正確的操作順序為_(填序號)。(3)經計算，需濃硫酸的體積為_mL?，F有10mL、50mL、100mL三種規(guī)格的量筒，應選用的量筒是_(填代

13、號)。(4)在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中錯誤且能使所配溶液濃度偏高的有_ (填代號) 用量筒量取濃硫酸時仰視讀數洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉入容量瓶中未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉入容量瓶內將濃硫酸直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水定容搖勻后，發(fā)現液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線定容時俯視刻度線27、（12分）用18.4 molL-1的濃H2SO4來配制500 mL 0.2 molL-1的稀H2SO4?？晒┻x擇的儀器有：玻璃棒、燒瓶、燒杯、膠頭滴管、量筒、容量瓶、托盤天平。

14、請回答下列問題：（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時用不到的有(填代號)_。（2）經計算，需量取濃H2SO4 _mL?，F有10 mL、50 mL、100 mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是_(寫序號)。（3）將濃H2SO4加入到適量蒸餾水中稀釋后，冷卻片刻，隨后全部轉移到_ mL的容量瓶中。（4）在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中能引起誤差偏高的有_(填代號)。定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水定容搖勻后，發(fā)現液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線定容時，俯視刻度線（5）在下圖的配制過程示意圖中，正確的是（填寫序號）_。A稱量B溶解C轉移D

15、定容28、（14分）（1）向AlCl3溶液中，滴加少量NaOH溶液，現象是_繼續(xù)滴加NaOH溶液至過量，現象是_。（2）鈉與水反應的離子方程式為_，該反應中氧化劑是_，產生1mol H2時，轉移電子的物質的量為_mol。（3）經常有人因誤食亞硝酸鈉（NaNO2）而中毒。原因是NaNO2像食鹽一樣既有咸味，又有很強毒性。已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O該反應的氧化劑是_，被氧化的是_元素。若此反應中電子轉移數目為0.5mol，則被氧化的還原劑的物質的量為_。29、（10分）SO2和CO2的混合氣體38g ，測得CO2體積為11.2L(STP)，則

16、（1）混合氣體中SO2的質量是_g（2）混合氣體中SO2在標準狀況下的體積是_L（3）SO2和CO2同溫同壓下體積比是 _（4）標準狀況下混合氣體的密度為_g/L2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【答案解析】凡是有元素化合物升降的反應是氧化還原反應?！绢}目詳解】A. 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O中元素的化合價均不變化，是非氧化還原反應，A錯誤；B. Na2O+H2O=2NaOH中元素的化合價均不變化，是非氧化還原反應，B錯誤；C. 2KI+Br2=2KBr+I2中I元素的化合價升高，Br元素化合價降低，

17、非氧化還原反應，C正確；D. MgO+2HCl=MgCl2+H2O中元素的化合價均不變化，是非氧化還原反應，D錯誤。答案選C。【答案點睛】準確判斷出反應中有關元素的化合價變化情況是解答的關鍵。另外也可以依據氧化還原反應與四種基本反應類型的關系分析，例如置換反應一定是氧化還原反應，復分解反應一定不是，有單質生成的分解反應和有單質參加的化合反應均是氧化還原反應。2、B【答案解析】A、小蘇打是NaHCO3，Na2CO3是蘇打，故A錯誤；B、熟石灰是Ca(OH)2，故B正確；C、漂白粉屬于混合物，主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，故C錯誤；D、氯氣溶于水得到氯水，氯水屬于混合物，故D錯誤。答案選B。3、A【

18、答案解析】A.溶液中含有NH4+，加入氫氧化鈉溶液并加熱，發(fā)生的離子反應是：，有氨氣生成，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，故A正確；B.加入碳酸鉀溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，則溶液中不一定含有Ca2+，也可能含有Ba2+，故B錯誤；C.加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則溶液中可能含有CO32-，也可能含有SO32-，故C錯誤；D.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，則溶液中可能含有SO42-，也可能含有Ag+，故D錯誤。答案選A。4、D【答案解析】根據除雜的原則回答,所選試劑要能把雜質除掉,且不能帶入新的雜質,不能和原物質反應,原物質的質

19、量不能減少,可以增加；盡量把雜質轉化為與原物質狀態(tài)不同的物質,便于分離，在選擇除雜方法和試劑時要從雜質和原物質的性質來考慮?！绢}目詳解】A、硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，除去雜質又引入新的雜質,故A錯誤；B、氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉,除去雜質又引入新的雜質,故B錯誤；C、酒精易溶于水不能分層,不能利用分液來分離,故C錯誤；D、四氯化碳和水溶液分層，碘單質在四氯化碳中溶解度大于水溶液,可以萃取靜置分液,故D正確；綜上所述，本題選D。5、A【答案解析】A. 水和CCl4 是不互溶的液體混合物，可以用分液漏斗分離，故正確； B. 酒精和水能互溶，應利用沸點不同采用蒸餾的方法分

20、離，故錯誤；C. 碘能溶于CCl4，不能用分液的方法分離，故錯誤；D. 汽油和植物油互溶，應用蒸餾的方法分離，故錯誤。故選A。6、D【答案解析】鈉是非?；顫姷慕饘賳钨|，將鈉投入到鹽溶液中鈉先與水反應，將鈉投入到酸溶液中鈉先與酸反應，由此分析?！绢}目詳解】A.鈉投入到NaCl溶液中，鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2，但NaCl與NaOH不反應，溶液中沒有沉淀生成，A項錯誤；B.鈉投入到BaCl2溶液中，鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2，但BaCl2與NaOH不反應，溶液中沒有沉淀生成，B項錯誤；C. 鈉投入到H2SO4溶液中，鈉與H2SO4反應：2Na+H2SO4=N

21、a2SO4+H2，溶液中沒有沉淀生成，C項錯誤；D.鈉投入到CuCl2溶液中，鈉先與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2，生成的NaOH繼續(xù)與CuCl2反應： 2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl，溶液中既有氣體放出又有沉淀產生，D項正確；答案選D。7、A【答案解析】氮氣和氧氣都是雙原子分子，標準狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣分子的物質的量為0.5mol，含有原子數為NA，故正確；同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質的量之比，即體積相同的氫氣和氬氣物質的量相等，其所含分子數也相等，故正確；1L 2mol/L的氯化鎂的物質的量為2mol，氯化鎂和氯離子物質的量之比

22、為1:2，即該氯化鎂溶液含氯離子4mol，氯離子為數目為4NA ，故正確；標準狀況下水不是氣態(tài)，所以不能用氣體摩爾體積計算，故錯誤；若32g全部是 O2，則n(O2)=1mol，所含原子數為1mol2NA =2 NA，若32g全部是O3，則n(O3)=2/3mol，所含原子數為：2/3mol3NA =2 NA，所以不管氧氣和臭氧以何種比例混合的混合氣體中含有原子數為2NA，故正確，故選A。8、C【答案解析】單質X和單質Y反應生成X3和Y2，X元素的化合價由0升高為+3價，Y元素的化合價由0降低為-2價，結合氧化還原反應中基本概念及規(guī)律來解答。【題目詳解】單質X和單質Y反應生成X3和Y2，X元素

23、的化合價由0升高為+3價，Y元素的化合價由0降低為-2價，則X元素的化合價升高，被氧化，故正確；X元素的化合價升高，則是還原劑，故錯誤；X為還原劑，被氧化，X3+是氧化產物，故正確；X元素的化合價升高，則是還原劑，具有還原性，故錯誤；Y元素的化合價由0降低為-2價，Y被還原，所以Y2-是還原產物，故正確；X3+是氧化產物，具有氧化性，故正確；即正確的是，答案選C?！敬鸢更c睛】本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應中基本概念的考查，注意規(guī)律性知識的應用。9、D【答案解析】A、CH3COOH是酸，水溶液中能夠電離而導電，是電解質，故A不符合；B、Cl2是單質

24、，氯氣通入水中反應生成氯化氫和次氯酸，都是電解質，但氯氣既不是電解質，也不是非電解質，故B不符合；C、蔗糖是非電解質，但水溶液中不導電，故C不符合；D、NH3本身不能電離出離子，溶于水反應生成一水合氨，一水合氨能夠電離，是電解質，溶液導電，故D符合；故選D?！敬鸢更c睛】本題考查了電解質、非電解質概念的判斷。本題的易錯點為B，要注意單質和混合物既不是電解質，也不是非電解質。10、B【答案解析】鈉投入到溶液中立即生成氫氧化鈉和氫氣，結合溶液中的溶質分析解答。【題目詳解】A. 金屬鈉投入到稀硫酸中生成硫酸鈉和氫氣，沒有白色沉淀，A不符合；B. 金屬鈉投入到碳酸氫鈣溶液中生成白色沉淀碳酸鈣、氫氣，B符

25、合；C. 金屬鈉投入到硫酸銅溶液中生成氫氧化銅藍色沉淀、氫氣和硫酸鈉，C不符合；D. 金屬鈉投入到氯化銨溶液中生成氫氣、氨氣和氯化鈉，不產生沉淀，D不符合。答案選B。【答案點睛】明確金屬鈉的性質特點是解答的關鍵，該題的關鍵是明確鈉只要投入到水中，將立即反應生成氫氧化鈉和氫氣，然后再結合溶液中到溶質判斷即可。11、D【答案解析】A、NaNO2中N元素的化合價降低，得電子，作氧化劑，故A錯誤；B、每生成1molN2，消耗1molNaNO2得3mol電子，消耗1molNH4Cl失去3mol電子，即轉移的電子為3mol，故B錯誤；C、NH4Cl中的N元素化合價升高，失去電子被氧化，故C錯誤；D、N2既

26、是氧化產物又是還原產物，故D錯誤；故選D。12、C【答案解析】A:固體NaOH應放置于小燒杯中進行衡量B：固體NaOH應先在燒杯中進行溶解、冷卻后再移液至容量瓶中C：正確D：如果加水超過了刻度線，只能重新配制溶液答案為C13、D【答案解析】用化學式和離子符號表示電離過程的式子，稱為電離方程式，表示物質溶解于水時電離成離子的化學方程式，結合物質的組成分析判斷。【題目詳解】A.NaHSO4是強酸的酸式鹽，在水中完全電離產生Na+、H+、SO42-，電離方程式是NaHSO4Na+H+SO42-，A錯誤；B.NaHCO3是弱酸的酸式鹽，完全電離產生Na+、HCO3-，電離方程式是：NaHCO3Na+H

27、CO3-，B錯誤；C.HClO是一元弱酸，主要以電解質分子存在，在溶液中存在電離平衡，電離方程式是HClOH+ClO-，C錯誤；D.MgCl2是正鹽，在溶液中完全電離，電離方程式是MgCl2Mg2+2Cl，D正確。答案選D。14、D【答案解析】A由的分子式可知，1mol中含有的氫原子數約為，故A錯誤；B未說明溶液體積，故無法計算含的物質的量，故B錯誤；CS在足量中完全燃燒生成SO2，1molS失去4mol電子，8g S的物質的量為0.25mol，故失電子的數目約為，故C錯誤；D標準狀況下，22.4LSO2和CO2的混合氣體物質的量為1mol，含有3mol原子，個數為：1.8061024，故D正

28、確。答案選D。15、A【答案解析】A分解反應可能是氧化還原反應，如實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，故選A；B置換反應一定有元素化合價的升降，故置換反應一定屬于氧化還原反應，故B不選；C復分解反應沒有元素化合價的升降，則復分解反應一定不屬于氧化還原反應，故C不選；D化合反應中既有可能有元素化合價的升降又可能無元素化合價發(fā)生變化，故化合反應不一定屬于氧化還原反應，故D不選。答案選A16、D【答案解析】Z原子的最外層電子數是內層電子數的0.4倍，即Z為Si，因為X的最高正價與Z的相同，因此X和Z屬于同主族，即X為C，Y元素的周期序數等于族序數，推出Y為Al，W的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液Q是實驗室常用的氣體干燥劑，W為S，Q為H2SO4。【題目詳解】A同主族從上到下，原子半徑增大，同周期從左向右原子半徑減小，即原子半徑大?。簉(Al)r(Si)r(S)r(C)，A正確；B同主族從上到下，非金屬性減弱