《2023學(xué)年山東省威海市示范名?；瘜W(xué)高一第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2023學(xué)年山東省威海市示范名?；瘜W(xué)高一第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題含解析.doc（13頁珍藏版）》請?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2023學(xué)年高一上冊化學(xué)期中模擬測試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列分離物質(zhì)的方法中，根據(jù)沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離的是（）A蒸餾 B萃取 C重結(jié)晶 D蒸發(fā)2、濃度為0.1 mol/L的HCl溶液V mL，加水稀釋到2V mL，再取出10 mL，這10 mL溶液中c(H+)為A0.1 mol/LB0.01 mol/

2、LC0.02 mol/LD0.05 mol/L3、Na2OH2O2NaOH的反應(yīng)類型屬于A化合反應(yīng)B分解反應(yīng)C置換反應(yīng)D復(fù)分解反應(yīng)4、與 50mL 0.1mol/L Na2SO4 溶液中的鈉離子物質(zhì)的量濃度相同的是A100mL 0.2mol/L 的 NaCl 溶液 B50mL 0.1mol/L 的 NaCl 溶液C25mL 0.2mol/L 的 Na2SO4 溶液 D25mL 0.4mol/L 的 Na2SO4 溶液5、下列離子方程式書寫正確的是( )A用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + Fe3+ Cu2+ + Fe2+BNa2O2固體與H2O反應(yīng)產(chǎn)生O2 ：2Na2O2 + 2H2O 4

3、Na+ + 4OH + O2CBa(OH)2溶液中加入稀硫酸 Ba2+ + OH + H+ + SO42- BaSO4+ H2OD向氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3+ + 4NH3H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O6、下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3兩種物質(zhì)有關(guān)性質(zhì)，說法正確的是( )A向Na2CO3和NaHCO3溶液中，滴入酚酞后溶液均變紅，NaHCO3的顏色深BNa2CO3溶液中含有少量NaHCO3可用加熱的方法除去C向等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3固體中加入足量稀鹽酸，Na2CO3產(chǎn)生的氣體較多D向盛有少量Na2CO3和NaHCO3的兩支試管中各滴入幾滴水，振蕩

4、后用溫度計(jì)測量Na2CO3溫度高于NaHCO37、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是（）A活潑金屬與活潑非金屬形成的都是離子鍵B二氧化硅是制造太陽能電池板的主要材料C二氧化硫通入酸性KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去，體現(xiàn)了SO2的漂白性D化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是反應(yīng)物中化學(xué)鍵斷裂，生成物中形成新的化學(xué)鍵。8、下列有關(guān)物質(zhì)分類的說法，不正確的是（ ）ACO、N2O5是非金屬氧化物，也是酸性氧化物，它們屬于電解質(zhì)BKNO3是鉀鹽、硝酸鹽，也是正鹽CH2CO3是含氧酸、二元酸DNaOH是可溶性堿，也是強(qiáng)堿9、對于一定溫度和壓強(qiáng)下的理想氣體，影響其體積大小的主要因素是（ ）A分子直徑大小B分子間距離大小C分子間引

5、力大小D分子數(shù)目的多少10、已知：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O反應(yīng)，下列說法正確的是（ ）A每消耗1molMnO2生成Cl2的體積為22.4LB氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4C氧化性：MnO2Cl2D反應(yīng)中每生成1molCl2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol11、對下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋不正確的是現(xiàn)象或事實(shí)解釋ACO2 氣體緩緩?fù)ㄈ氚?Na2O2 粉末的棉花，棉花很快燃燒起來Na2O2 與 CO2 反應(yīng)放出熱量B將 Na2O2、Na2O 分別溶于水，再往其中滴入酚酞，最終溶液均變紅色Na2O2、Na2O 都是堿性氧化物CNa 投入水中會(huì)熔成光亮的小球Na 與水反

6、應(yīng)放熱且鈉的熔點(diǎn)低D工業(yè)上常用鈉冶煉金屬鈦：4NaTiCl4Ti4NaClNa 具有強(qiáng)還原性AABBCCDD12、朱自清先生在荷塘月色中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影”月光穿過薄霧所形成的這種美景的本質(zhì)原因是A空氣中的小水滴顆粒直徑大小在109m107m之間B光是一種膠體C霧是一種分散系D發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)13、下列物質(zhì)中含有的氫原子數(shù)最少的是()A36 g H2OB51 g H2O2C34 g OHD38 g H3O14、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法不正確的是A常溫下，48gO3和O2含有的氧原子數(shù)為3NAB1molOH離子中

7、含電子數(shù)目為10NAC0.5L0.2molL-1的NaCl溶液中含有的Na數(shù)是0.1NAD33.6LCO中含有的原子數(shù)是3NA15、下列反應(yīng)的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是A金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)：有氣泡逸出，Mg+2H+2Cl=MgCl2+H2B氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：有白色沉淀生成，Ba2+SO42=BaSO4C碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)：有氣泡逸出，CO32+2H+=CO2+H2OD碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO216、通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，粗鹽精制的實(shí)驗(yàn)流程如下。下列說法不正確的

8、是A在第步中使用玻璃棒攪拌可加速粗鹽溶解B第步操作是過濾C在第步通過加入化學(xué)試劑除雜，加入試劑順序?yàn)椋篘aOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液稀鹽酸D除去MgCl2的離子方程式為：Mg2+2OHMg(OH)2二、非選擇題（本題包括5小題）17、AF是中學(xué)化學(xué)常見的六種物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知A是廚房中常見的一種調(diào)味品，D是一種黃綠色氣體單質(zhì)，F(xiàn)是一種黑色固體，F(xiàn)常用作催化劑，回答下列各題：(1)四個(gè)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是_。(2)寫出兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_;_。18、A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們包含的陽離子和陰離子分別為Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3

9、、SO42、Cl、CO32（離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn)）若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色；若向的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：（1）A_ B_（2）寫出鹽酸與D反應(yīng)的離子方程式：_（3）將含相同物質(zhì)的量A、B、C的溶液混合后，寫出溶液中存在的離子及物質(zhì)的量之比_；在此溶液中加入鋅粒，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_19、如下圖所示（B中冷卻裝置未畫出），將氯氣和空氣（不參與反應(yīng)）以體積比約1:3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液。已知：Cl2O極易溶于水并

10、與水反應(yīng)生成HClO；Cl2O的沸點(diǎn)為3.8，42以上分解為Cl2和O2。(1)實(shí)驗(yàn)中控制氯氣與空氣體積比的方法是_。為使反應(yīng)充分進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)中采取的措施有_。(2)寫出裝置B中產(chǎn)生Cl2O的化學(xué)方程式：_。若B無冷卻裝置，則進(jìn)入C中的Cl2O會(huì)大量減少。其原因是_。(3)裝置C中采用棕色圓底燒瓶是因?yàn)開。(4)已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl。測定C中次氯酸溶液的物質(zhì)的量濃度的實(shí)驗(yàn)方案為：用酸式滴定管準(zhǔn)確量取20.00 mL次氯酸溶液，_。（可選用的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用儀器外須使用的儀器有：電子天平，真空干燥箱）20、現(xiàn)有甲、乙、丙三名同

11、學(xué)分別進(jìn)行氫氧化鐵膠體的制備實(shí)驗(yàn)。甲同學(xué)：向1 molL1的氯化鐵溶液中加少量氫氧化鈉溶液。乙同學(xué)：直接加熱飽和FeCl3溶液。丙同學(xué)：向25 mL沸水中逐滴加入56滴氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。試回答下列問題：(1)其中操作正確的同學(xué)是_，若丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中不停止加熱，會(huì)看到_。(2)氫氧化鐵膠體制備的化學(xué)方程式為_；(3)證明有氫氧化鐵膠體生成利用的膠體性質(zhì)是_，提純所制氫氧化鐵膠體常用的方法是_。(4)利用氫氧化鐵膠體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨作電極，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)與電源負(fù)極相連的電極區(qū)附近的顏色逐漸變深，這表明氫氧化鐵膠體微粒帶_(填“正”或“負(fù)”)電荷；

12、若向其中加入飽和硫酸鈉溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是_；若向其中逐滴加入稀鹽酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象是_。21、實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25 gmL1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5%的濃鹽酸配制 0.1 molL1的鹽酸240 mL，請回答下列問題：（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_。（2）配制240 mL 0.1 molL1的鹽酸應(yīng)選用_mL的容量瓶，需要濃鹽酸體積為_mL。（3）下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。定容時(shí)，俯視刻度線，濃度 _ ；容量瓶未干燥，濃度 _ ；定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液凹面低于刻度線，加水至刻度線，濃度 _ 。2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有

13、一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【答案解析】試題分析：A、蒸餾是利用物質(zhì)沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離的方法，正確，選A；B、萃取是利用溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解度不同采用一種溶解將溶質(zhì)從溶液中提取出來的方法，不選B；C、重結(jié)晶是利用物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的差異進(jìn)行分離，不選C；D、蒸發(fā)是分離溶質(zhì)和溶解的方法，不選D。考點(diǎn)：物質(zhì)分離的方法【名師點(diǎn)睛】常見物質(zhì)分離提純的幾種方法1結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。2蒸餾冷卻法：在沸點(diǎn)上差值大。乙醇中（水）：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。3過濾法：溶與不溶。4升華法：SiO2（I2）。5萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。6溶解法：Fe粉（A1粉）：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。7增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2（CO）：通過熱的CuO；CO2（SO2）：通過NaHCO3溶液。8吸收法：除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2（O2）：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收O2。9轉(zhuǎn)