《2023學(xué)年湖北省宜昌市秭歸縣第二中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測(cè)模擬試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2023學(xué)年湖北省宜昌市秭歸縣第二中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測(cè)模擬試題含解析.doc（18頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2023學(xué)年高一上冊(cè)化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考試注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用2B鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本

2、試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列四幅圖中，小白球代表的是氫原子，大灰球代表的是氦原子。最適合表示同溫同壓下，等質(zhì)量的氫氣與氦氣的混合氣體的圖示是ABCD2、下列說(shuō)法正確的是（）A碳12 原子和碳13 原子的中子數(shù)相同BKMnO4 和 K2 MnO4 中有相同的原子團(tuán)CFe2+和 Fe3+都屬于鐵元素，核外電子數(shù)不同D和化學(xué)性質(zhì)相似3、美國(guó)科學(xué)家將兩種元素鉛和氪的原子核對(duì)撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、中子數(shù)為175的超重元素，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為（ )A57B47C61D2934、下列離子組合中，能大量共存的是ACu

3、2+、Mg2+、OH-、SO42- BH+、Ag+、Cl-、NO3-CNa+、K+、SO42-、Cl- DBa2+、H+、Cl-、CO32-5、某強(qiáng)氧化劑XO（OH）2+被Na2SO3還原。如果還原0.0024mol XO（OH）2+用去30mL 0.2mol/L的Na2SO3溶液，則X元素被還原后的價(jià)態(tài)是A+2B+1C0D-16、能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是( )A氫氧化鋇溶液與稀硫酸的反應(yīng) OH-H+ H2OB氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng) CaO + 2H+ = Ca2+ + H2OC鐵片插入硝酸銀溶液中 Fe + Ag+ = Fe2+ + AgD碳酸鈣溶于稀硝酸中 CO32-2H+CO2

4、H2O7、氫氣還原氧化銅：CuO + H2 = Cu + H2O，在該反應(yīng)中，（ ）ACuO做還原劑BCuO做氧化劑C氫元素化合價(jià)降低D銅元素化合價(jià)升高8、下列關(guān)于2 molL-1 Ba(NO3)2溶液的說(shuō)法正確的是A100 mL溶液中NO3 濃度是0.4 molL-1B500 mL溶液中NO3 的物質(zhì)的量是4 molC500 mL溶液中含有Ba2+ 的質(zhì)量是137 gD100 mL溶液中所含Ba2+、NO3總數(shù)為0.4 NA9、已知C5H11Cl有8種同分異構(gòu)體，可推知分子組成為C5H12O的醇類的同分異構(gòu)體的數(shù)目是（ ）A8種 B7種 C6種 D5種10、關(guān)于Zn+2HCl=ZnCl2+H

5、2的反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（ ）A單質(zhì)Zn中Zn的化合價(jià)升高，被還原，是氧化劑BHCl中H的化合價(jià)降低，被氧化，HCl是還原劑CH2是還原產(chǎn)物D該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)11、我們要善于利用學(xué)過(guò)的知識(shí),采取科學(xué)、有效的方法處理惡性事件,當(dāng)氯氣泄漏時(shí)消防隊(duì)員應(yīng)及時(shí)采取的措施是及時(shí)轉(zhuǎn)移疏散人群，同時(shí)向有關(guān)部門如實(shí)報(bào)告事故有關(guān)情況被轉(zhuǎn)移人群應(yīng)戴上用濃NaOH溶液處理過(guò)的口罩;用高壓水槍向空中噴灑含堿性物質(zhì)的水溶液可解毒;被轉(zhuǎn)移人群可戴上用肥皂水(小蘇打水)浸濕的口罩;將人群轉(zhuǎn)移到地勢(shì)較低的地方即可,不必走太遠(yuǎn);及時(shí)清理現(xiàn)場(chǎng),檢查水源和食物等是否被污染;常溫下氯氣能溶于水,所以只要向空氣中噴

6、灑水就可以解毒。ABCD12、下列各組物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，若改變反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量比），反應(yīng)產(chǎn)物并不改變的是（ ）ANa和O2BNaOH和CO2CNaHCO3和NaOHD“84”和鹽酸13、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述不正確的是A蒸發(fā)完成時(shí)，用坩堝鉗把蒸發(fā)皿移至實(shí)驗(yàn)桌上冷卻B過(guò)濾時(shí)，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁C分液操作時(shí)，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D可以用四氯化碳作做萃取劑把碘水中的碘萃取出來(lái)14、以下是對(duì)某水溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)的方法和結(jié)論，其中正確的是A先加入 BaCl2 溶液，再加入足量的 HNO3 溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的 SO42-B加入足量的 CaCl2

7、溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的 CO32-C加入足量濃 NaOH 溶液，產(chǎn)生了帶有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體，該氣體可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變 藍(lán)，則溶液中一定含有大量的NH4+D先加適量的鹽酸將溶液酸化，再加 AgNO3 溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的 Cl15、關(guān)于容量瓶的四種敘述：是配制準(zhǔn)確濃度溶液的儀器；不宜貯存溶液；不能用來(lái)加熱；使用之前要檢查是否漏水這些敘述中正確的是（）ABCD16、既有顏色又有毒性的氣體是 ( )ACl2 BHF CHCl DCO17、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵形成這一觀點(diǎn)，下列變化不屬于化學(xué)反應(yīng)的是（ ）A干冰氣化B氧氣轉(zhuǎn)化成臭氧C二

8、氧化碳溶于水D加熱碳酸氫銨18、實(shí)驗(yàn)室配制500 mL0.2 molL-1的Na2CO3溶液，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A稱量時(shí)，若將Na2CO3固體置于托盤天平右盤，將導(dǎo)致所配溶液濃度偏小B將Na2CO3固體置于燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中C定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，應(yīng)再滴加蒸餾水至刻度線D將配制好的Na2CO3溶液轉(zhuǎn)移至帶橡膠塞的試劑瓶中19、下列混合物中能用分液漏斗分離，且油層由分液漏斗上口倒出的是()A四氯化碳和水 B酒精和水C植物油和水 D硫酸和水20、下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）AMnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2OBCO2+H2O=H2CO3C2KCl

9、O32KCl+3O2DFe2O3+3CO2Fe+3CO221、根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，廣譜消毒劑ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來(lái)水的消毒劑。并且用于除甲醛。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，則反應(yīng)后Na2SO3轉(zhuǎn)化為（ ）ANa2SO4BSO2CSDNa2S22、下列變化，需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是ANH4NH3BCl2ClCSO2SO3DCCO2二、非選擇題(共84分)23、（14分）有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、 CuSO4、 CaCl2、NaCl而成，為檢驗(yàn)它們做了如下實(shí)驗(yàn):固體混合物溶于水，攪拌后得到無(wú)色透明溶液；往

10、此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成:過(guò)濾，洗滌，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)固體混合物中肯定有_，肯定沒(méi)有_。(2)步驟沉淀是否完全的檢驗(yàn)方法_。(3)寫出步驟的離子方程式：_。(4)寫出鑒別可能有的物質(zhì)的離子方程式:_。(5)寫出向少量澄清石灰水中加入足量碳酸氫鈉溶液的離子方程_。(6)用稀鹽酸清洗鐵銹（Fe2O3）的離子方程式_。24、（12分）有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（反應(yīng)條件略，有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）。已知A、B、E是單質(zhì)，其中A著火只能用干燥的沙土滅火，B在常溫下為氣體，C俗名稱為燒堿，D為無(wú)色

11、無(wú)味液體。（1）寫出A、B、F的化學(xué)式 A_ B _ F _。（2）寫出A和D反應(yīng)生成B和C的化學(xué)方程式_。若生成3mol的B，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_ 。（3）寫出E與C、D反應(yīng)生成的B和F離子方程式_。25、（12分）掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，如下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。（1）寫出下列儀器的名稱:_ _。（2）若利用裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是_，冷凝管的進(jìn)水口是_(填“f”或“g”)。（3）某校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時(shí)，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5% 、密度為1.2g/cm3 的濃鹽酸配制成250mL 0.1mol/L的稀鹽酸溶液。裝置是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示

12、意圖，圖中的兩處錯(cuò)誤分別是_。（4）根據(jù)計(jì)算,本實(shí)驗(yàn)需要量取濃鹽酸的體積為_ mL，本實(shí)驗(yàn)應(yīng)使用的量筒是_。(在橫線上填寫相應(yīng)的字母，否則無(wú)分，下同)10mLB50mLC100mLD250mL（5）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是_。A使用容量瓶前檢查它是否漏水B容量瓶用水洗凈后，再用配好的稀HCl溶液潤(rùn)洗C配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙槽小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線12cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線D配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線12cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線E. 蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住

13、瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻26、（10分）實(shí)驗(yàn)室用18.4molL-1的濃硫酸來(lái)配制480mL0.2molL-1的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有：膠頭滴管燒瓶燒杯藥匙量筒托盤天平玻璃棒請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）配制稀硫酸時(shí)，上述儀器中不需要使用的有_（選填序號(hào)），還缺少的儀器有（寫儀器名稱）_。（2）需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_mL，量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用_（選填10mL50mL100mL）規(guī)格的量筒。（3）實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是：_、_。（4）下列對(duì)容量瓶及其使用方法的描述中正確的是_。A容量瓶上標(biāo)有容積、溫度和濃度B容量瓶用蒸餾水洗凈后，必須烘干C配制溶液時(shí)，把量好的濃硫酸小心倒

14、入容量瓶中，加入蒸餾水到接近刻度線12cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線D使用前要檢查容量瓶是否漏水（5）在配制過(guò)程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有_（填序號(hào)）未洗滌稀釋濃硫酸時(shí)用過(guò)的燒杯和玻璃棒未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水定容時(shí)，仰視刻度線27、（12分）.為除去粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)硫酸鹽、氯化鈣和氯化鎂，某同學(xué)利用給定試劑NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液和鹽酸，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程，請(qǐng)回答：（1）操作a和操作b的名稱依次是 _；（2）加入試劑的作用是_；（3）加入鹽酸后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_；（4）在上述提純過(guò)程中，

15、如何證明SO42-已經(jīng)被除凈_。.實(shí)驗(yàn)需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根據(jù)溶液配制中情況回答下列問(wèn)題：（1）根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為_g。（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中，如果出現(xiàn)以下操作：A稱量用了生銹的砝碼； B將NaOH放在紙張上稱量； C定容時(shí)仰視刻度線； D往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出； E未洗滌溶解NaOH的燒杯；F容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液； G定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后液面不到刻度線，未加水至刻度線；H.未冷卻至室溫就進(jìn)行定容； I.定容時(shí)有少量水灑在容量瓶外。對(duì)配制的溶液物質(zhì)的量濃度大小可能造成的影響是（填寫字母）偏大的有_；偏小的有_。28

16、、（14分）（1）通常用小蘇打的飽和溶液除去CO2中的HCl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，不能用蘇打溶液的原因是_（用化學(xué)方程式表示）。（2）在NaBr與NaI的混合液中通入過(guò)量的Cl2。把溶液蒸干后灼燒最后殘留的物質(zhì)是_。29、（10分）按要求填空(1)現(xiàn)有質(zhì)量為m g的氣體A，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g/mol，若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：該氣體所含原子總數(shù)為_個(gè)。該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_L。標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L該氣體溶解在1 L水中（水的密度近似為1 g/mL），所得溶液的密度為d g/mL，則該溶液物質(zhì)的量濃度為_。(2)完成下列的化學(xué)用語(yǔ)：Al2(SO4)3在水溶液中的電

17、離方程式：_。N2O5是酸性氧化物，寫出N2O5與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_。硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式：_。碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：_。根據(jù)離子方程式H+OH-=H2O，寫一個(gè)符合條件的化學(xué)方程式：_。2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【答案解析】試題分析：氦氣的摩爾質(zhì)量為4g/mol氫氣的摩爾質(zhì)量為2g/mol，設(shè)質(zhì)量為4g，則氦氣的物質(zhì)的量為：=1mol，氫氣的物質(zhì)的量為：=2mol，所以氫氣分子與氦氣分子的分子數(shù)之比為：2mol：1mol=2：1，稀有氣體為單原子分子，故

18、B、D錯(cuò)誤；A中氫氣與氦氣的物質(zhì)的量之比為1：1，C中為2：1，故選C?？键c(diǎn)：考查了阿伏伽德羅定律及其推論的相關(guān)知識(shí)。2、C【答案解析】A碳12 原子和碳13 原子的質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)，分別為6、7，中子數(shù)不相同，故A錯(cuò)誤；BKMnO4 和 K2 MnO4 中的原子團(tuán)不同，分別為高錳酸根離子和錳酸根離子，離子所帶電荷分別為一個(gè)和2個(gè)，故B錯(cuò)誤；CFe2+和 Fe3+的質(zhì)子數(shù)為26，都屬于鐵元素，原子失去電子數(shù)不同，所帶電荷數(shù)不同，核外電子數(shù)不同，故C正確；D是稀有氣體元素性質(zhì)穩(wěn)定，是金屬元素易失電子，二者化學(xué)性質(zhì)不同，故D錯(cuò)誤；故選C。3、A【答案解析】原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，

19、故該原子的核外電子數(shù)是118，則該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是175-118=57，所以A符合題意；故選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。4、C【答案解析】離子共存要根據(jù)離子間是否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、雙水解、絡(luò)合反應(yīng)來(lái)綜合判斷?！绢}目詳解】A. Cu2+、Mg2+與OH-反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B. Ag+與Cl-反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，不能大量共存，A錯(cuò)誤；C. Na+、K+、SO42-、Cl-之間不發(fā)生離子反應(yīng)，可以大量共存，C正確；D. Ba2+與CO32-反應(yīng)生成沉淀，H+與CO32-反應(yīng)生成氣體和水，不能大量共存，D錯(cuò)誤。

20、答案為C。5、C【答案解析】Na2SO3還原2.410-3molXO(OH)3+到X元素的低價(jià)態(tài)，則Na2SO3被氧化為Na2SO4，反應(yīng)中S元素的化合價(jià)由+4價(jià)升高為+6價(jià)，令X元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為a，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算a的值?！绢}目詳解】Na2SO3還原2.410-3molXO(OH)3+到X元素的低價(jià)態(tài)，則Na2SO3被氧化為Na2SO4，反應(yīng)中S元素的化合價(jià)由+4價(jià)升高為+6價(jià)；令X元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為a，由電子守恒可知，2.410-3mol(5-a)=0.03L0.2molL-1(6-4)，解得a=0，故答案為C。6、B【答案解析】A.氫氧化鋇溶液與稀硫酸之間除中和反應(yīng)

21、外還有沉淀反應(yīng)，正確的離子方程式為Ba2+2OH-2H+SO42- 2H2O+BaSO4，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.由化學(xué)方程式：CaO+2HCl=CaCl2+H2O，再拆寫成離子方程式CaO + 2H+ = Ca2+ + H2O，B項(xiàng)正確；C.所寫離子方程式電荷未守恒，正確的離子方程式為Fe +2 Ag+ = Fe2+ + 2Ag，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.碳酸鈣屬于難溶于水的物質(zhì)，在離子方程式中不能拆成離子形式，正確的離子方程式為CaCO32H+Ca2+CO2H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。7、B【答案解析】氫氣還原氧化銅：CuO + H2 = Cu + H2O，Cu由+2價(jià)降低為0價(jià)，H由0價(jià)升高為+1價(jià)?！绢}目詳

22、解】ACuO中Cu元素價(jià)態(tài)降低，做氧化劑，A不正確；BCuO中Cu元素價(jià)態(tài)降低，得電子，做氧化劑，B正確；C氫元素由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，化合價(jià)升高，C不正確；D銅元素由+2價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)降低，D不正確；故選B。8、C【答案解析】A. 硝酸根離子的濃度是硝酸鋇的2倍，則100 mL溶液中NO3濃度是4 molL-1，A錯(cuò)誤；B. 500 mL溶液中NO3的物質(zhì)的量是0.5L4mol/L2 mol，B錯(cuò)誤；C. 500 mL溶液中含有Ba2+的質(zhì)量是0.5L2mol/L137g/mol137 g，C正確；D. 100 mL溶液中所含硝酸鋇的物質(zhì)的量是0.2mol，因此Ba2+、NO3總數(shù)為0.6N

23、A，D錯(cuò)誤；答案選C。9、A【答案解析】分子式為C5H12O的醇可看作C5H11Cl中的氯原子被-OH取代，故C5H12O的醇也為8種，故選A。10、C【答案解析】A、Zn的化合價(jià)升高，Zn作還原劑，被氧化，A錯(cuò)誤；B、HCl中H的化合價(jià)降低，被還原，HCl作氧化劑，B錯(cuò)誤；C、HCl作氧化劑，被還原，故H2為還原產(chǎn)物，C正確；D、該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)沒(méi)有化合價(jià)的變化，D錯(cuò)誤；故選C。11、B【答案解析】及時(shí)轉(zhuǎn)移疏散人群，同時(shí)向有關(guān)部門如實(shí)報(bào)告事故有關(guān)情況，故符合及時(shí)采取的措施；被轉(zhuǎn)移人群應(yīng)戴上用濃NaOH溶液處理過(guò)的口罩，燒堿具有腐蝕性，不能用于捂住口鼻，故不符合

24、及時(shí)采取的措施；用高壓水槍向空中噴灑含堿性物質(zhì)的水溶液可解毒，氯氣與堿性物質(zhì)反應(yīng)，故符合及時(shí)采取的措施；被轉(zhuǎn)移人群可戴上用肥皂水(小蘇打水)浸濕的口罩，小蘇打和氯氣反應(yīng)，用肥皂水(小蘇打水)浸濕的口罩可防止吸入大量氯氣而中毒，故符合及時(shí)采取的措施；氯氣密度大于空氣的密度，和空氣混合時(shí)，氯氣在下方，空氣在上方，因此人群不能轉(zhuǎn)移到地勢(shì)較低的地方，故不符合及時(shí)采取的措施；及時(shí)清理現(xiàn)場(chǎng)，檢查水源和食物等是否被污染，故符合及時(shí)采取的措施；常溫下氯氣微溶于水，所以只要向空氣中噴灑水就不能解毒，故不符合及時(shí)采取的措施；因此符合及時(shí)采取的措施，故B符合題意。綜上所述，答案為B。12、C【答案解析】ANa和O2

25、常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，點(diǎn)燃生成過(guò)氧化鈉，A不符合題意；BNaOH中通入少量CO2，生成碳酸鈉；通入過(guò)量CO2，生成碳酸氫鈉，B不符合題意；CNaHCO3和NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉和水，與條件，量的多少無(wú)關(guān)，C符合題意；D消毒液和鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸，在光照下，次氯酸分解生成氯化氫和氧氣，D不符合題意；答案選C。13、A【答案解析】A、蒸發(fā)完成后，取走蒸發(fā)皿時(shí)應(yīng)該使用坩堝鉗，并且放到石棉網(wǎng)上；B、過(guò)濾時(shí)，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁；C、分液操作時(shí)下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；D、萃取劑的選擇應(yīng)符合下列條件：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質(zhì)不

26、反應(yīng)。【題目詳解】A項(xiàng)、蒸發(fā)結(jié)束后，應(yīng)該使用坩堝鉗將蒸發(fā)皿放到石棉網(wǎng)上，不能直接放在實(shí)驗(yàn)桌上，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、過(guò)濾時(shí)，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁，故B正確；C項(xiàng)、分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，避免兩種液體相互污染，故C正確；D項(xiàng)、碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘與CCl4不反應(yīng)，水與CCl4不互溶，故D正確。故選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查實(shí)驗(yàn)基本操作，涉及了蒸發(fā)、分液、過(guò)濾、萃取等，注意分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。14、C【答案解析】A、可以和硝酸酸化的氯化鋇溶液反應(yīng)產(chǎn)生的白色沉淀可以是硫酸鋇或者是氯化銀，所以該澄清溶液中可能

27、含有SO42-、Ag+、SO32-或HSO3-等，A錯(cuò)誤；B、加入足量的CaCl2溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，溶液中可能含有大量的CO32-、SO42-或Ag+或SO32-等，B錯(cuò)誤；C、加入足量濃 NaOH溶液，產(chǎn)生了帶有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體，該氣體可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則溶液中一定含有大量的NH4+，C正確；D、先加適量的鹽酸將溶液酸化，溶液中引入了氯離子，再產(chǎn)生白色沉淀，無(wú)法說(shuō)明氯離子的來(lái)源，D錯(cuò)誤；答案選C。15、A【答案解析】容量瓶是精確配制一定濃度（物質(zhì)的量濃度）的溶液所用的精確儀器。它是一種帶有磨口玻璃塞的細(xì)長(zhǎng)頸、梨形的平底玻璃瓶，頸上有刻度；使用前必須檢驗(yàn)是否漏水，不能在容量

28、瓶里進(jìn)行溶質(zhì)的溶解，容量瓶不能進(jìn)行加熱，不用作反應(yīng)容器，容量瓶只能用于配制溶液，不能長(zhǎng)時(shí)間或長(zhǎng)期貯存溶液。綜上所述，A項(xiàng)正確；答案選A。16、A【答案解析】常見有顏色的氣體為鹵素單質(zhì)、二氧化氮等?！绢}目詳解】A、Cl2黃綠色，有毒性的氣體，故A正確；B、HF無(wú)色有毒，故B錯(cuò)誤；C、HCl無(wú)色有毒，故C錯(cuò)誤；D、CO無(wú)色有毒，故D錯(cuò)誤；故選A。17、A【答案解析】分析：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的重新組合,即舊化學(xué)鍵的斷裂,新化學(xué)鍵的形成過(guò)程；A.干冰氣化是物質(zhì)的三態(tài)變化，只是分子間的距離發(fā)生了改變；B.同素異形體的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化，分子結(jié)構(gòu)發(fā)生了改變；C. 二氧化碳溶于水和水反應(yīng)生成碳酸；D. 離子化合物碳酸氫銨加熱分解生成了氨氣、二氧化碳和水。詳解:A.干冰氣化是物