《2023學(xué)年河南省林州市林慮中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2023學(xué)年河南省林州市林慮中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測試題含解析.doc（19頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2023學(xué)年高一上冊化學(xué)期中模擬測試卷考試注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、二氧化錳與濃硫酸反應(yīng)有氧氣放出：2MnO2+2H2SO42MnSO4+O2+2H2O下列敘述錯誤的 是（）A濃硫酸作氧化劑B

2、硫酸錳是還原產(chǎn)物C二氧化錳既是氧化劑又是還原劑D氧氣是氧化產(chǎn)物2、下列溶液中與50 mL1mol/LAlCl3溶液中Cl物質(zhì)的量濃度相等的是A50 mL 1 mol/LFeCl3溶液 B75 mL 2mol/LKCl溶液C150 mL 1 mol/LMgCl2溶液 D25 mL 3 mol/LCuCl2溶液3、下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的敘述錯誤的是ACl2可溶于水BNaClO具有強氧化性CNa2CO3受熱難分解DNa2O常溫下為淺黃色固體4、能用溶解、過濾、結(jié)晶的方法來分離的一組物質(zhì)是 ( )ANaCl 和 淀粉 BBaSO4 和 CaCO3CCuO 和 KCl DMg(NO3)2 和 I25、下列關(guān)

3、于Fe(OH)3膠體的制備方法，正確的是（）A BC D6、將碘水中的碘萃取出來的實驗中，下列說法錯誤的是A分液漏斗使用前要檢驗它是否漏水B為保證分液漏斗內(nèi)的液體順利流出，可將上面的玻璃塞打開C注入碘水和萃取劑，倒轉(zhuǎn)分液漏斗反復(fù)用力震蕩后立即分液D分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出7、符合下圖中陰影部分的物質(zhì)是ANa2CO3BCu2（OH）2CO3CK2CO3DNaHCO38、在某無色酸性溶液中能大量共存的一組離子是ANH4+ 、SO42- 、Al3 、NO3- BNa+ 、K+ 、HCO3- 、NO3-CNa+ 、Ca2+ 、NO3- 、CO32- DK+、Cu2+ 、N

4、H4+ 、NO3-9、下列數(shù)字代表各元素的原子序數(shù)，則各組中相應(yīng)的元素能形成XY2型離子化合物的是（）A3和8B1和16C12和17D6和1610、在兩個容積相同的容器中，一個盛有氯化氫氣體，另一個盛有氫氣和氯氣的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（ ）A原子數(shù)B密度C質(zhì)量D質(zhì)子數(shù)11、下列實驗現(xiàn)象與新制氯水中的某些成分（括號內(nèi)物質(zhì)）沒有關(guān)系的是（ ）A鐵片加入新制氯水中，有無色氣泡產(chǎn)生（H+）B將NaHCO3固體加入新制氯水中，有無色氣泡產(chǎn)生（HClO）C向新制氯水中滴加石蕊溶液，溶液先變紅后褪色（H+、HClO）D滴加AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生（Cl-）12、下列有關(guān)試

5、劑的保存方法，正確的是（）A少量金屬鈉密封保存在水中B新制的氯水通常保存在無色試劑瓶中C氫氧化鈉溶液保存在有玻璃塞的玻璃試劑瓶中D氫氟酸保存在塑料瓶中13、下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式Ba2+SO42=BaSO4表示的是ABaCl2+H2SO4= BaSO4+ 2HClBBa(OH)2+H2SO4=BaSO4+ 2H2OCBa(NO3)2+CuSO4=Cu(NO3)2 + BaSO4DBa(OH)2+Na2SO4=BaSO4+ 2NaOH14、實驗室按照下圖所示的操作程序用于提純某種物質(zhì)，下列分析一定正確的是A該操作流程可用于分離水與四氯化碳B操作I一定是過濾，目的是將固液分離C可以用于

6、從四氯化碳中提取碘單質(zhì)D可以提純含少量BaSO4的NaCl固體混合物15、對于某些離子的檢驗及結(jié)論中一定正確的是（ ）A加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則一定有CO32B加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，則一定有SO42C分別含有Mg2、Cu2和Na的三種鹽酸鹽溶液，用NaOH溶液就能一次鑒別開D加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，一定有Ba216、已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2O2H2O，IO3I2，MnO4-Mn2+，HNO2NO，如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多

7、的是AH2O2BIO3-CMnO4-DHNO217、下列說法正確的是( )A1mol中含有的氫原子子數(shù)約為B NaCl溶液中含的物質(zhì)的量為0.5molC8g S在足量中完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L和的混合氣體中所含原子數(shù)約為18、稀有金屬銦由于其良好的性能常用于生產(chǎn)液晶顯示器和平板屏幕，下圖是銦元素的相關(guān)信息，下列有關(guān)銦的說法錯誤的是A115In原子核內(nèi)有66個中子B115In原子核外有49個電子C115In、113In互為同位素D115In、113In的化學(xué)性質(zhì)有較大的不同19、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是原子半徑最小的元素；Y元素原子的最外層

8、電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Z元素的-1價陰離子、W元素的+3價陽離子的核外電子排布均與氖原子相同。下列說法中正確的是AX、Y形成的化合物只含有極性鍵 BX單質(zhì)和Z單質(zhì)在暗處就能劇烈反應(yīng)C含W元素的鹽溶液一定顯酸性 DZ離子半徑小于W離子半徑20、下列電離方程式中，正確的是ANa2SO4=2Na+SO4-2BBa(OH)2=Ba2+OH2-CAl2(SO4)3=2Al3+3SO42-DCa(NO3)2=Ca2+2(NO3)2-21、下圖分別表示四種操作，其中有兩處錯誤的是A讀數(shù)B稀釋C溶解D稱量 22、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A11 molL1KI 溶液：Na+、K+、

9、ClO 、OHB11 molL1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3、SO42C11 molL1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO、NO3D11 molL1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42、HCO3二、非選擇題(共84分)23、（14分）我國很早就使用青銅器，由于時間久遠(yuǎn)，其表面有一層“綠銹”，“綠銹”俗稱“銅綠”，是銅和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生的，化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3，“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、CO2和H2O。某同學(xué)利用以下反應(yīng)實現(xiàn)了“銅銅綠銅”的轉(zhuǎn)化。(1)從物質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)看，“銅綠”屬于_(填字母)。A酸 B堿 C鹽 D氧化物(2)寫

10、出B的化學(xué)式：_。(3)請寫出銅綠與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：_。(4)上述轉(zhuǎn)化過程中屬于氧化還原反應(yīng)的是_(填序號)(5)銅綠在受熱時可直接分解生成物質(zhì)B、CO2和水，其分解的化學(xué)方程式為_。24、（12分）現(xiàn)有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL該溶液進(jìn)行如下實驗：（已知：NH4+OH-NH3+H2O）（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣體；（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質(zhì)量為

11、4.66g。根據(jù)上述實驗，回答以下問題。（1）由第一份進(jìn)行的實驗推斷該混合物是否一定含有Cl-？_（答是或否）（2）由第二份進(jìn)行的實驗得知混合物中應(yīng)含有_（填離子符號），其物質(zhì)的量濃度為_。（3）由第三份進(jìn)行的實驗可知12.54g沉淀的成分為_。（4）綜合上述實驗，你認(rèn)為以下結(jié)論正確的是_。A該混合液中一定有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且n(K)0.04molB該混合液中一定有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有K+、Cl-C該混合液中一定有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Mg2+、K+、Cl-D該混合液中一定有NH4+、SO42-，可能含有Mg2+、

12、K+、Cl-（5）我國政府為消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀。檢驗食鹽中是否加碘，可利用如下反應(yīng)：KIO3+KI+H2SO4K2SO4+I2+H2O配平該方程式，并且用單線橋法表示該方程式電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_。如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為_。25、（12分）某同學(xué)按下列步驟配制100mL1.0molL-1Na2CO3溶液，請回答有關(guān)問題。實驗步驟有關(guān)問題（1）計算所需Na2CO3的質(zhì)量需要Na2CO3的質(zhì)量為_。（4）將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至儀器A（已檢查不漏水）中稱量過程中應(yīng)用到的主要儀器是_。（5）向儀器A中

13、加蒸餾水至刻度線為了加快溶解速率，常采取的措施是_。在轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液前應(yīng)將溶液_；儀器A是_；為防止溶液濺出，應(yīng)采取的措施是_。在進(jìn)行此操作時應(yīng)注意的問題是_。（6）搖勻、裝瓶，操作B，最后清潔、整理操作B是_。（討論）按上述步驟配制的Na2CO3溶液的濃度_（選填“是”或“不是”）1. 0molL-1原因是：_。26、（10分）某化學(xué)興趣小組配制500mL 0.2mol/LH2SO4溶液。(1)現(xiàn)有實驗儀器：量筒、500mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管，完成該實驗還必需的儀器有_；(2)需要用量筒量取 98%的濃硫酸(=1.84g/cm3)_ml；(保留2位有效數(shù)字)(3)濃硫酸稀釋過程中，

14、正確的稀釋方法是_。(4)定容過程中，向容量瓶中注入蒸餾水，當(dāng)液面離刻度線12cm時，改用_滴加蒸餾水，至液面與刻度線相切為止；(5)任何實驗都有誤差，下列哪些操作會使所配的溶液濃度偏大_。A定容時俯視刻度線B配置前，量取濃硫酸時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈用水洗凈后直接量取C在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體未冷卻至室溫D洗滌燒杯和玻璃棒23次，洗滌液未轉(zhuǎn)入容量瓶E.搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線27、（12分）掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，如圖為蒸餾實驗裝置。（1）寫出下列儀器的名稱：a_； b_；（2）實驗過程中，需要通冷水，圖中的進(jìn)水方向是_進(jìn)（填圖中字母）；（3）若利用裝置分

15、離乙酸（沸點118）和乙酸乙酯（沸點77）的混合物，還缺少的儀器是_；II現(xiàn)用NaOH固體配制0.1 mol/L NaOH溶液480mL，據(jù)此回答下列問題：（4）配制氫氧化鈉溶液需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和_；（5）實驗時需要稱量氫氧化鈉_g；（6）配制0.1 mol/L NaOH溶液的實驗中，如果出現(xiàn)以下操作，會導(dǎo)致配制溶液的濃度偏大的有_（填寫字母）。A稱量氫氧化鈉固體時砝碼放反了 B未洗滌溶解NaOH的燒杯CNaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中D容量瓶未干燥即用來配制溶液 E定容時俯視刻度線F定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線28

16、、（14分）掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，下圖為兩套實驗裝置。（1）寫出下列儀器的名稱：_；_ 。（2）若利用裝置I制取蒸餾水，將儀器補充完整后進(jìn)行實驗，冷卻水從_口進(jìn)。（填g或f） （3）現(xiàn)需配制250 mL 0.2 molL1 NaCl溶液，其中裝置II是某同學(xué)配制此溶液時轉(zhuǎn)移操作的示意圖，圖中有兩處錯誤，一處是未用玻璃棒引流，另一處是_ 。（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列情況對所配制的NaCl溶液的濃度偏低有_。A沒有洗滌燒杯和玻璃棒 B容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水 C定容時俯視刻度線 D定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。2

17、9、（10分）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強,無二次污染,工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉,然后在低溫下,向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和,使高鐵酸鉀析出。(1)干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2該反應(yīng)中氧化劑是_(填化學(xué)式),過氧化鈉(Na2O2)中氧元素化合價為_。(填數(shù)字)(2)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種數(shù)粒:Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。堿性條件下,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量的比為3:2發(fā)生

18、反應(yīng),寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式:_。每生成1mol FeO42-轉(zhuǎn)移_mol電子,若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為_mol。2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【答案解析】A濃硫酸中元素的化合價不變，不作氧化劑，故A錯誤；BMn元素得到電子被還原，則硫酸錳是還原產(chǎn)物，故B正確；CMn、O元素的化合價都變化，則二氧化錳既是氧化劑又是還原劑，故C正確；DO元素失去電子被氧化，則氧氣為氧化產(chǎn)物，故D正確；故選A。【答案點睛】氧化劑和還原劑在反應(yīng)物中尋找，所含元素化合價降低的物質(zhì)作氧化

19、劑，所含元素化合價升高的物質(zhì)作還原劑，所含元素化合價既升高又降低的物質(zhì)既作氧化劑又作還原劑，氧化劑對應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，還原劑對應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物。2、A【答案解析】1mol/LAlCl3溶液中Cl物質(zhì)的量濃度為1mol/L 3=3mol/L，結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成及溶質(zhì)濃度計算離子濃度，以此來解答?！绢}目詳解】A. 1 mol/LFeCl3溶液中Cl物質(zhì)的量濃度為1mol/L 3=3mol/L，故A選；B. 2mol/LKCl溶液中Cl物質(zhì)的量濃度為2mol/L，故B不選；C. 1 mol/LMgCl2溶液中Cl物質(zhì)的量濃度為1mol/L =2mol/L，故C不選；D. 3 mol/LCuCl2溶液

20、中Cl物質(zhì)的量濃度為3mol/L =6mol/L，故D不選。所以A選項是正確的?！敬鸢更c睛】明確“溶液中不水解的離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度化學(xué)式中離子的個數(shù)進(jìn)行計算氯離子的物質(zhì)的量濃度，與溶液的體積無關(guān)”是解本題的關(guān)鍵。3、D【答案解析】ACl2是一種黃綠色，可溶于水的有毒氣體，故A正確； BNaClO中含有次氯酸根離子ClO-，NaClO具有強氧化性的原因也是因為次氯酸根，次氯酸根離子中Cl的化合價為+1價，而Cl的常見化合價是-1，Cl很容易從+1價降到-1價，即得電子能力強，所以ClO-具有強氧化性，故B正確；CNa2CO3的熱穩(wěn)定性較好，受熱難分解，故C正確； DNa2O常

21、溫下為白色固體，故D錯誤；答案選D。4、C【答案解析】能用溶解、過濾、結(jié)晶的方法分離，則兩種物質(zhì)中只有一種物質(zhì)不溶于水，另一種物質(zhì)溶于水，以此來解答?！绢}目詳解】ANaCl和淀粉均溶于水，不能過濾分離，故A不選；BBaSO4和CaCO3均不溶于水，不能過濾分離，故B不選；CCuO不溶于水，KCl溶于水，可溶解、過濾、結(jié)晶的方法分離，故C選；DMg(NO3)2和I2均溶于水，不能過濾分離，故D不選；答案選C?！敬鸢更c睛】本題考查混合物分離提純，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，注意物質(zhì)的溶解性，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查。5、C【答案解析】A. 不加熱時FeCl3的水解程度小，

22、難以得到Fe(OH)3膠體；B. FeCl3+2NaOHFe(OH)3+ 3NaCl，得到Fe(OH)3沉淀，不能得到Fe(OH)3膠體；C.向沸水中滴入飽和FeCl3溶液，可以得到Fe(OH)3膠體；D. FeCl3+3NH3H2OFe(OH)3+3NH4Cl，得到Fe(OH)3沉淀，不能得到Fe(OH)3膠體。故選C。點睛：本題涉及的Fe(OH)3膠體的制備方法就是控制條件使得FeCl3溶液中的FeCl3在稀釋和加熱條件下充分水解得到Fe(OH)3膠體。6、C【答案解析】A. 分液漏斗使用前要檢驗上面的玻璃塞和旋塞部位是否漏水，故A正確；B. 為保證分液漏斗內(nèi)的液體順利流出，可將上面的玻璃

23、塞打開，使漏斗內(nèi)外氣體相通，故B正確；C. 注入碘水和萃取劑，倒轉(zhuǎn)分液漏斗反復(fù)用力震蕩后，需要充分靜置分層，不能立即分液，故C錯誤；D. 分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，可以避免上下層液體相互污染，故D正確。故選C。7、A【答案解析】圖中陰影部分的物質(zhì)既屬于鈉鹽，又屬于碳酸鹽，還屬于正鹽，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A、Na2CO3屬于正鹽、鈉鹽和碳酸鹽，A符合；B、Cu2(OH)2CO3屬于碳酸鹽的堿式鹽，是一種銅鹽，B不符合；C、K2CO3屬于碳酸鹽的正鹽，是一種鉀鹽，C不符合；D、NaHCO3屬于碳酸鹽的酸式鹽，是一種鈉鹽，D不符合。答案選A。8、A【答案解析】A.在某

24、無色酸性溶液中:H+與NH4+ 、SO42- 、Al3 、NO3-離子間不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，A正確；B.在某無色酸性溶液中，H+與HCO3- 發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，B錯誤；C.在某無色酸性溶液中，H+與CO32- 發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，且Ca2+ 與CO32-也不能共存，C錯誤；D. 在某無色酸性溶液中， Cu2+ 溶液顯藍(lán)色，與題給條件不符合，D錯誤；綜上所述，本題選A。9、C【答案解析】A、3號元素為Li，8號元素為O，形成離子化合物為Li2O，不符合XY2，選項A錯誤；B、1號元素為H，16號元素為S，形成共價化合物H2S，不符合XY2，選項B錯誤；C、12號元素為Mg，17號

25、元素為Cl，形成離子化合物為MgCl2，符合XY2，選項C正確；D、6號元素為碳，16號元素為硫，碳和硫形成的化合物為CS2，符合XY2但二硫化碳為共價化合物，選項D錯誤；答案選C?！敬鸢更c睛】本題考查了化學(xué)鍵的判斷，知道原子序數(shù)對應(yīng)的元素是解本題關(guān)鍵，根據(jù)形成化學(xué)鍵特點再結(jié)合基本概念來分析解答，注意離子鍵和共價鍵的區(qū)別以及與離子化合物和共價化合物的關(guān)系。10、A【答案解析】同溫同壓下，體積相同的氣體具有相同的分子數(shù)?！绢}目詳解】同溫同壓下，體積相同的氣體具有相同的分子數(shù)，兩容器具有相同的容積，說明氯化氫氣體和氫氣與氯氣的混合氣體具有相同的溫度、壓強、體積，因此分子數(shù)相同，兩容器中的氣體均為雙

26、原子，因此原子數(shù)相同；答案選A。11、B【答案解析】氯氣與水反應(yīng)，離子方程式為Cl2+H2OH+Cl-+HClO，新制氯水中含：HClO、Cl2、H+、Cl-、ClO-、H2O，HClO、Cl2具有氧化性，其中HClO具有漂白性，H+具有酸性，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A氯水顯酸性，能與鐵片反應(yīng)生成H2氣體，反應(yīng)離子方程式為Fe+2H+=Fe2+H2，故A項不選；B氯水顯酸性，能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2氣體，反應(yīng)離子方程式為+H+=CO2+H2O，故B項選；C氯水中含有H+能使紫色石蕊變紅，氯水中含有的HClO能使紅色石蕊褪色，故C項不選；DCl-與Ag+能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成白色沉淀Ag

27、Cl，反應(yīng)離子方程式為Cl-+Ag+=AgCl，故D項不選；綜上所述，實驗現(xiàn)象與新制氯水中成分沒有關(guān)系的是B項，故答案為B。12、D【答案解析】A.鈉化學(xué)性質(zhì)活潑,能和氧氣、水反應(yīng),應(yīng)該隔絕空氣密封保存，少量鈉可以保存在煤油中，大量鈉可以密封在石蠟中，故A錯誤；B.氯水中存在Cl2H2OH+Cl-HClO，次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解，新制的氯水應(yīng)該保存在棕色試劑瓶中避光保存，故B錯誤；C.氫氧化鈉呈強堿性，能和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以不能盛放在帶有玻璃塞的試劑瓶中，故C錯誤；D.玻璃中含有SiO2，氫氟酸和二氧化硅反應(yīng)SiO24HF=SiF42H2O，所以不能

28、用玻璃瓶盛放氫氟酸，要用塑料瓶盛放，故D正確；本題答案為D。13、B【答案解析】A.BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl的離子反應(yīng)為Ba2+SO42-=BaSO4，故A不選；B.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O的離子反應(yīng)為Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O，故B選；C.Ba(NO3)2+CuSO4=Cu(NO3)2 + BaSO4的離子反應(yīng)為Ba2+SO42-=BaSO4，故C不選；D.Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4+ 2NaOH的離子反應(yīng)為Ba2+SO42-=BaSO4，故D不選。14、D【答案解析】由流程可以知道操作為溶解,為過濾或重結(jié)晶,為蒸發(fā)結(jié)晶或過濾,以此解答該題?！绢}目詳解】A. 四氯化碳和水互不相溶，可以直接進(jìn)行分液分離，不符合上述操作流程，故A錯誤；B. 操作是溶解，將固體溶于水，故B錯誤；C.碘易溶于有機溶劑四氯化碳，而兩種物質(zhì)的沸點不同，因此，只能采用蒸餾的方法進(jìn)行分離，故C錯誤；D. BaSO4不溶于水，NaCl能夠溶于水，因此可以采用：溶解、過濾、蒸發(fā)的操作提純含少量BaSO4的NaCl固體混合物，故D正確；綜上所述，本題選D。15、C【答案解析】試題分析：A、加入稀鹽