《2023學年江西省宜春第九中學高一化學第一學期期中學業(yè)質量監(jiān)測試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2023學年江西省宜春第九中學高一化學第一學期期中學業(yè)質量監(jiān)測試題含解析.doc（18頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2023學年高一上冊化學期中模擬測試卷考試注意事項1考生要認真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列離子方程式中，正確的是A硫酸跟氫氧化鋇反應：H+SO42Ba2+OHBaSO4H2OB等體積等物質的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合Ba2+2OHNH4+HCO3=BaCO3NH3H2OH2OC碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應Ca(HCO3)2 + 2H+Ca2+

2、 + 2H2O + 2CO2D過量CO2通入氫氧化鈉溶液中CO22OH= CO32H2O2、下列電離方程式正確的是（ ）AKOHK+O2-+H+ BMgCl2Mg2+Cl-CKClK+Cl- DNaHCO3Na+H+CO32-3、膠體區(qū)別于其它分散系的本質特征是 A膠體粒子不能透過半透膜 B膠體粒子帶電荷C膠體能夠發(fā)生丁達爾現(xiàn)象 D膠體粒子直徑在 1-100nm 之間4、在0.5 L某濃度的NaCl溶液中含有0.5 mol NaCl，下列對該溶液的說法中，不正確的是A該溶液溶質的物質的量濃度為1 molL-1B該溶液中含有58.5 g NaClC配制100 mL該溶液需用5.85 g NaCl

3、D量取100 mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中的NaCl物質的量為0.1 mol5、已知常溫下，在溶液中可發(fā)生以下兩個反應：Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-；Br2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Br-?，F(xiàn)將標準狀況下 1.12L 的氯氣通入 1L 0.05mol/L 的 FeBr2溶液中，由此判斷下列說法正確的是A氧化性強弱：Cl2 Fe3+ Br2B還原性強弱：Br- Fe2+ Cl-C反應后溶液中 c(Fe3+):c(Br- ) =1:1D反應后溶液中 c(Fe2+):c(Cl-) =1:26、一元硬幣有銀白色的金屬光澤，有的同學認為它是由鐵制成的，便找磁鐵來吸一下，這

4、一過程屬于科學探究中的（ ）A實驗 B比較 C觀察 D分類7、工業(yè)上制備硝酸的一個重要反應為：4NH35O2=4NO6H2O。下列有關該反應的說法正確的是AO2是還原劑BNO既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物CO2失去電子DNH3發(fā)生還原反應8、下列溶液中，Na+濃度最大的是（ ）A1molL-1Na2SO4溶液100mLB0.9molL-1Na3PO4溶液10mLC2.5molL-1NaOH溶液50mLD1 molL-1NaHCO3溶液100mL9、為了除去粗鹽中Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：過濾，加過量的NaOH溶液，加適量鹽酸，加過量Na2CO3，加過量

5、BaCl2溶液。正確的操作順序是（）。ABCD10、氮化鋁廣泛應用于電子陶瓷等工業(yè)領域。在一定條件下，AlN可通過以下反應合成：Al2O3N23C2AlN3CO。有關該反應下列敘述正確的是AAlN中氮的化合價為-3 B上述反應中，每消耗1 mol N2需轉移3 mol電子CAlN的摩爾質量為41 g D上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑11、在杠桿的兩端分別掛著質量相同的鋁球和鐵球，此時杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒在溶液質量相等的稀燒堿溶液和硫酸銅溶液中一段時間，如圖所示。下列說法正確的是（ ）A鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，且有白色沉淀生成，杠桿不平衡B鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，溶液澄清；鐵球表面

6、有紅色物質析出，溶液藍色變淺，杠桿右邊下沉C反應后去掉兩燒杯，杠桿仍平衡D右邊球上出現(xiàn)紅色，左邊溶液的堿性增強12、在某兩燒杯溶液中，各含有大量以下六種離子Cu2+、OH-、CO32-、Mg2+、K+、NO3-中的三種，已知乙燒杯溶液呈堿性，則甲燒杯溶液中大量存在的離子組是ACu2+、Mg2+、K+BCu2+、Mg2+、NO3-CCu2+、K+、NO3-DMg2+、K+、NO3-13、下列物質中，不屬于共價分子的是 （ ）AMgOBHClCCCl4DH214、在100mL0.1molL1的NaOH溶液中,所含的NaOH的質量為A40g B4gC0.4g D0.04g15、在容量瓶上不作標記的是

7、A刻度線B容量規(guī)格C溫度D溶液的物質的量濃度16、有關化學史的，下列說法中不正確的是A道爾頓提出原子學說B愛迪生發(fā)現(xiàn)電子C盧瑟福提出帶核的結構模型D玻爾提出了電子在核外的量子化軌道17、下列反應的離子方程式正確的是()A稀硫酸滴在銀片上：2Ag2H=2AgH2BNaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀：2H2OHSO42-Ba2=BaSO42H2OC稀硝酸滴在大理石上CO32-2H=CO2H2OD氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O36H=2Fe33H2O18、在同一條件下，體積相同的三個燒瓶中分別盛有NH3、HCl、NO2氣體，并分別倒立在水槽中，充分反應后（已知：3NO2+H2

8、O =2HNO3+NO，NO不溶于水），燒瓶內三種溶液的物質的量濃度之比為（設燒瓶中的溶液未擴散到水槽里）A3：3：2 B2：2：3 C1：1：1 D2：2：119、下列各組離子能在呈酸性的無色溶液中大量共存的是（ ）ABa2、Na、NO3、MnO4 BMg2、Cl、Al3、SO42CK、OH、HCO3、NO3 DCa2、Na、Fe3、SO3220、下列不屬于氧化還原反應的是A2H2SO42SO2+O2+2H2OBCD21、下列離子方程式正確的是A氫氧化鋇和稀硫酸反應 H+OH-H2OB鐵和鹽酸溶液反應6H+2Fe2Fe3+ 3H2C氧化銅和稀硝酸 CuO+2H+Cu2+H2OD用大理石和鹽酸

9、制二氧化碳 CO32-+2H+CO2+H2O22、Fe3+、SO、Al3+和X四種離子以個數(shù)比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，X可能是（ ）ANa+BOH-CCODCl-二、非選擇題(共84分)23、（14分）有一包白色固體，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五種電解質中的一種或幾種?，F(xiàn)進行如下實驗：取少量固體粉末，加入盛有足量水的燒杯中，充分攪拌靜置后，底部白色沉淀，上層為無色溶液；繼續(xù)往燒杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有氣泡產(chǎn)生。取少量中溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。（1）請寫出上述第步中，白色沉淀與稀

10、硝酸反應的方程式_；（2）根據(jù)以上實驗現(xiàn)象可知，該白色固體中一定含有_，（填化學式，下同）一定不含有_，可能含有_。（3）如果要進一步確定可能存在的物質，進行的實驗方法是_。24、（12分）某無色透明溶液中可能大量存在 K+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的幾種，請按要求填空：(1)不做任何實驗就可確定原溶液中不存在的離子是_，(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消 失。說明原溶液中肯定存在的離子是_，(3)取(2)中的濾液，加入過量的氨水（NH3H2O），出現(xiàn)白色沉淀（已知：Ag(NH3)2 + 在溶液中無色），說明原溶液肯定有_，(4)溶液

11、中可能存在的離子是_；驗證其是否存在可以用_（填實驗方法）(5)原溶液大量存在的陰離子可能是下列中的_。ACl- BNO3- CCO32- DOH-25、（12分）海洋是巨大的資源寶庫，除了可以得到氯化鈉還可以從海帶中提取碘。碘是人體不可缺乏的元素，為了防止碘缺乏，現(xiàn)在市場上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO3進去。某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關的資料，發(fā)現(xiàn)其檢測原理是：KIO3+5KI+3H2SO43I2+3H2O+3K2SO4（1）氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量比是_；如果反應生成0.3mol的單質碘，則轉移的電子數(shù)目是_。（2）先取少量的加碘鹽加蒸餾水溶解，

12、然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4，振蕩，這時候，觀察到的現(xiàn)象是_。（3）若采用下圖實驗裝置將四氯化碳和I2的混合溶液分離。該裝置還缺少的儀器是_；冷凝管的進水口是：_（填g或f）。26、（10分）實驗室欲用NaOH固體配制1.00 mol/L的NaOH溶液480 mL：(1)配制時，必須使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要_。(2)使用容量瓶前必須進行的一步操作是_。(3)計算，稱量。用托盤天平稱取NaOH固體_g。(4)溶解。該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是_。(5)冷卻、轉移、洗滌。轉移時應使用玻璃棒引流，需要洗滌燒杯23次是為了 _。(6)定容。將蒸餾水注入

13、容量瓶，當液面離刻度線12cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，至_；搖勻。(7)將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標簽，注明溶液名稱及濃度。(8)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是_。沒有洗滌燒杯和玻璃棒 轉移溶液時不慎溶液有少量灑到容量瓶外面容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水 定容時俯視刻度線未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線(9)若實驗過程中加蒸餾水時不慎超過了刻度，應如何處理？_。 (10)取用任意體積的1.00 mol/L的NaOH溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_（填字

14、母）。A溶液中NaOH的物質的量 B溶液的濃度C溶液中OH的數(shù)目 D溶液的密度27、（12分）實驗室欲用NaOH固體配制1.0 molL1的NaOH溶液240 mL：(1)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：稱量計算溶解搖勻轉移洗滌定容冷卻搖動其正確的操作順序為_。必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、_。(2)某同學欲稱量NaOH的質量，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態(tài)如圖所示。燒杯的實際質量為_g，要完成本實驗該同學應稱出_g NaOH。(3)如圖是該同學轉移溶液的示意圖，圖中有兩處錯誤，請寫出：_。_。(4)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是_(填

15、字母)。A所用NaOH已經(jīng)潮解B向容量瓶中加水未到刻度線C有少量NaOH溶液殘留在燒杯里D用帶游碼的托盤天平稱5.4 g NaOH(1 g以下用游碼)時誤用了“左碼右物”方法28、（14分） (1)在一個小燒杯里加入約20g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體Ba(OH)28H2O，將小燒杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上，然后，再加入約10gNH4Cl晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌。使Ba(OH)28H2O與NH4Cl充分反應。實驗中觀察到的現(xiàn)象是_，說明該反應是_熱反應，這是由于反應物所具有的總能量_ (填“大于”、“小于”或“等于”生成物所具有的總能量。(2)將Fe+2FeCl3=3FeCl2設計為

16、一個原電池，則該電池的負極材料為_，正極電極反應式為_。(3)恒溫下，將amo1N2與bmolH2的混合氣體通入一容積固定的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)。若反應進行到時刻t時，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，則a=_。反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8L(已經(jīng)折算為標準狀況下)，其中NH3的體積分數(shù)為25%。則平衡時H2的轉化率為_。29、（10分）HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它是一種還原劑，能被常見的強氧化劑氧化，但在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2氧化成Fe3。AgNO2是一種難溶于水、易溶于

17、酸的化合物。試回答下列問題：(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導致血紅蛋白中的Fe2轉化為Fe3而中毒，可以服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是_(填序號)。A亞硝酸鹽被還原 B維生素C是還原劑C維生素C將Fe3還原為Fe2D亞硝酸鹽是還原劑(2)下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是_(填序號)。A加入稀鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生 B加入AgNO3，觀察是否有沉淀產(chǎn)生C在酸性條件下加入KI-淀粉溶液，觀察溶液顏色(I2遇淀粉呈藍色)(3)某同學把氯氣通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，請寫出反應的離子方程式：_。(4)若FeSO4和O

18、2的化學計量數(shù)比為21，試配平下列方程式：_FeSO4_K2O2_K2FeO4_K2O_K2SO4_O2(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的綠色水處理劑，它在水中發(fā)生反應生成氫氧化鐵膠體。請根據(jù)以上信息，寫出高鐵酸鉀作為水處理劑的兩點原理_。2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【答案解析】A項，硫酸與Ba（OH）2反應的化學方程式為H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4+2H2O，離子方程式為2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O，A項錯誤；B項，等體積等物質的量濃度的Ba（OH）2溶液與NH

19、4HCO3溶液反應的化學方程式為Ba（OH）2+NH4HCO3=BaCO3+NH3H2O+H2O，離子方程式為Ba2+2OH-+NH4+HCO3-=BaCO3+NH3H2O+H2O，B項正確；C項，Ca（HCO3）2是溶于水的強電解質，應改成Ca2+和HCO3-，碳酸氫鈣溶液與稀HNO3反應的離子方程式為HCO3-+H+=H2O+CO2，C項錯誤；D項，過量CO2通入NaOH溶液中反應的化學方程式為CO2+NaOH=NaHCO3，離子方程式為CO2+OH-=HCO3-，D項錯誤；答案選B?！敬鸢更c睛】本題考查離子方程式正誤的判斷。判斷離子方程式是否正確可從以下幾個方面進行：從反應原理進行判斷，

20、如反應是否能發(fā)生、反應是否生成所給產(chǎn)物（如題中D項）等；從物質存在形態(tài)進行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等（如題中C項）；從守恒角度進行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應中的電子守恒等；從反應的條件進行判斷；從反應物的組成以及反應物之間的配比進行判斷（如題中A項）。2、C【答案解析】A. KOH是一元強堿，電離方程式為KOHK+OH，A錯誤；B. 氯化鎂是鹽，完全電離，電離方程式為MgCl2Mg2+2Cl-，B錯誤；C. 氯化鉀是鹽，完全電離，電離方程式為KClK+Cl-，C正確；D. 碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，電離方程式為NaHCO3Na+HCO3-，D錯誤。答案選C。

21、3、D【答案解析】膠體區(qū)別于其它分散系的本質特征是微粒直徑的大小，膠體粒子直徑在1-100nm之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm?！绢}目詳解】膠體區(qū)別于其它分散系的本質特征是膠體粒子直徑在1-100nm之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm。答案為D。4、B【答案解析】A、鈉離子物質的量等于氯化鈉的物質的量，所以氯化鈉的物質的量濃度為=1mol/L，故A正確；B、鈉離子物質的量等于氯化鈉的物質的量，所以氯化鈉的物質的量為0.5mol，質量為0.5mol58.5g/mol=29.25g，故B錯誤；C、氯化鈉的物質的量濃度為1mol/L，配制100mL該

22、溶液需用NaCl質量為0.1L1mol/L58.5g/mol=5.85g，故C正確；D、溶液中氯離子濃度為1mol/L，量取100mL該溶液倒入燒末中，燒杯中NaCl的物質的量為0.1L1mol/L=0.1mol，故D正確。故選B。5、C【答案解析】A. 氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性。B. 還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性。C、D. 根據(jù)電子守恒、氧化順序先后判斷。n(Cl2)=0.05mol，得到電子數(shù)0.05mol2=0.1mol，根據(jù)還原性判斷Fe2+Br-，所以Fe2+先被氧化，后氧化Br-，n(FeBr2)= 1L0.05mol/L=0.05mol，亞鐵離子全部被氧化，溴離子氧

23、化0.05mol。反應結束n(Fe3+)=0.05mol ，n(Br- ) =0.05mol ，n (Cl-)=0.1mol?！绢}目詳解】A. 氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性，氧化性強弱：Cl2 Br2 Fe3+ ，A錯誤。B. 還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，還原性強弱：Fe2+ Br- Cl-，B錯誤。C. 反應后溶液中n(Fe3+)=0.05mol ，n(Br- ) =0.05mol，所以溶液中c(Fe3+):c(Br- ) =1:1，C正確。D. 反應后溶液中不含F(xiàn)e2+，D錯誤?！敬鸢更c睛】本題考查氧化還原的綜合應用。根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性，還原劑的還原性大于還原

24、產(chǎn)物的還原性，進而進行分析。6、A【答案解析】同學用磁鐵來吸一下一元硬幣，這一過程屬于科學探究中的實驗法，答案選A。7、B【答案解析】N元素的化合價升高失去電子，則NH3是還原劑，O元素的化合價降低得到電子，則O2是氧化劑?！绢}目詳解】A. O元素的化合價降低，O2是氧化劑，故A錯誤；B. N元素的化合價升高，O元素的化合價降低，NO既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，故B正確；C. O元素的化合價降低，則O2得到電子被還原，故C錯誤；D. N元素的化合價升高，則NH3是還原劑，發(fā)生氧化反應，故D錯誤；答案選B?！敬鸢更c睛】本題考查氧化還原反應的規(guī)律，元素化合價升高失電子，發(fā)生氧化反應，作還原劑；元素化

25、合價降低得電子，發(fā)生還原反應，作氧化劑。8、B【答案解析】A. 1molL-1Na2SO4溶液中Na+的濃度為1mol/L2=2mol/L； B. 0.9molL-1Na3PO4溶液中Na+的濃度為0.9mol/L3=2.7mol/L；C. 2.5molL-1NaOH溶液中Na+的濃度為2.5mol/L1=2.5mol/L； D. 1 molL-1NaHCO3溶液中Na+的濃度為1mol/L1=1mol/L；根據(jù)分析可知，Na+的物質的量濃度最大的是B；答案：B【答案點睛】鈉離子的物質的量濃度與各溶液中溶質的物質的量濃度及溶質的化學式組成有關，與溶液的體積大小無關，據(jù)此對各選項進行計算與判斷。

26、9、D【答案解析】要先除SO42-，然后再除Ca2+，碳酸鈉可以除去過量的Ba2+，如果物質加入順序反了，過量的Ba2+就沒法除去，至于加氫氧化鈉除去Mg2+順序不受限制，因為過量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調節(jié)了，只要將三種離子除完了，過濾就行了，最后加鹽酸除去過量的OH-、CO32-，所以操作順序可以為：或或，但不能為，故正確答案為D。10、A【答案解析】A.氮化鋁中鋁元素的化合價為+3價，根據(jù)化合物中各元素的正負化合價的代數(shù)和為分析；B.氮元素從0價變?yōu)?3價，根據(jù)氮化鋁和轉移電子之間的關系分析；C.根據(jù)摩爾質量的單位是g/mol分析。D.在氧化還原反應中，得電子化合價降低的反應物是氧化劑，失

27、電子化合價升高的反應物是還原劑，據(jù)此分析；【題目詳解】A、氮化鋁中Al的化合價為“+3”價，根據(jù)化合物中各元素的正負化合價的代數(shù)和為零計算，氮元素的化合價是“-3”價，故A正確；B、N的化合價由“0”價變?yōu)椤?3”價，故每消耗1 mol N2需轉移6mol電子，故B錯誤；C、氮化鋁的摩爾質量是41g/mol，故C錯誤；D、反應方程式可知，Al、O的化合價反應前后沒有變化，N的化合價由“0”價變?yōu)椤?3”價，而C的化合價由“0”價變?yōu)椤?2”價，因此N2是氧化劑，Al2O3既不是氧化劑又不是還原劑，故D錯誤。故選A。11、B【答案解析】質量相同的鋁球和鐵球，此時杠桿平衡，然后左燒杯中發(fā)生2Al+

28、2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，右燒杯中發(fā)生Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，則左燒杯中溶液質量增大，右燒杯中溶液質量減小，以此來解答。【題目詳解】A左燒杯中發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，不生成沉淀，故A錯誤；B左燒杯中發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，右燒杯中發(fā)生Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，觀察到鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，溶液澄清，而鐵球表面有紅色物質析出，溶液藍色變淺，由反應可知左燒杯中Al的質量變小，右燒杯中Fe球上生成Cu質量變大，杠桿右邊下沉，故B正確；C由選項B的分析可知，反應后去掉兩燒杯，杠桿不能平衡，故C錯誤；D右邊球上生成Cu，則出現(xiàn)紅色，而左邊溶液中消耗NaOH，則c(OH-)減小，堿性減弱，故D錯誤。答案選B。12、B【