《山東省肥城市泰西中學(xué)2023學(xué)年高一化學(xué)第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測(cè)試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《山東省肥城市泰西中學(xué)2023學(xué)年高一化學(xué)第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測(cè)試題含解析.doc（12頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2023學(xué)年高一上冊(cè)化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考試注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用2B鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本

2、試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是過濾蒸發(fā)溶解向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A和B和C和D和2、下列離子方程式書寫正確的是A鈉和水反應(yīng)NaH2ONaOHH2B碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：2HCO32- CO2H2OCNaHCO3溶液與少量Ca(OH) 2溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2+OH-CaCO3+H2OD碳酸氫鈉溶液中加入醋酸：HCO3-+ CH3COOH CH3COO- + H2O + CO23、下列離子方程式書寫正確的是A稀鹽酸滴在石灰石上：CO32- + 2H+ CO2 + H2OB稀H2SO4和Ba(OH)2溶液混合：OH-

3、+ H+ H2OCCuSO4溶液和BaCl2溶液混合：SO42- + Ba2+ BaSO4DFeCl3溶液腐蝕銅印刷電路板：Fe3Cu Fe2Cu24、下列變化中，需要加入還原劑的是()AH2HClBNa2CO3NaHCO3CFeCl3FeCl2DSO2SO35、分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是A根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等B根據(jù)純凈物的元素組成，將純凈物分為單質(zhì)和化合物C根據(jù)能否與堿反應(yīng)將非金屬氧化物分為酸性氧化物和不成鹽氧化物D根據(jù)其溶液是否導(dǎo)電，將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)6、物質(zhì)和物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成 物質(zhì)、物質(zhì)和物質(zhì)，則E物

4、質(zhì)的摩爾質(zhì)量為（ ）（ ）A100B108C55D967、80g密度為gcm3的CaCl2溶液里含2gCa2+，從中取出一半的溶液中Cl的濃度是（ ）AmolL1B1.25molL1CmolL1D0.63molL18、為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙得到NaCl晶體，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作，其中正確的操作順序是過濾；加過量NaOH溶液；加適量鹽酸；加過量Na2CO3溶液；加過量BaCl2溶液；蒸發(fā)ABCD9、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不對(duì)應(yīng)的是()A鋁合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料B食品工業(yè)中用Na2CO3作焙制糕點(diǎn)的膨松劑CFeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用

5、于腐蝕銅制印刷電路板D明礬能生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑10、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L氯化氫溶于水得到0.5L鹽酸，其物質(zhì)的量濃度為（ ）A0.5 g/L B0.5 g C0.5 mol/L D5.6 mol/L11、從50mL 5molL-1的鹽酸中取出5mL，這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度是 （ ）A5mol/L B0.5 mol/L C50mol/L D1mol/L12、有如下兩個(gè)反應(yīng)：（1）Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+；（2）Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu。判斷Fe3+、Fe2+、Cu2+氧化性強(qiáng)弱順序排列正確的是（ ）AFe3+Cu2+Fe2+BCu

6、2+Fe3+Fe2+CFe3+Fe2+Cu2+DFe2+Cu2+Fe3+13、Na2CO3俗名純堿，下面是對(duì)純堿采用不同分類法的分類，不正確的是ANa2CO3是堿BNa2CO3是鹽CNa2CO3是鈉鹽DNa2CO3是碳酸鹽14、體積為1L干燥容器中充入HCl氣體后，測(cè)得容器中氣體對(duì)氧氣的相對(duì)密度為1.082。將此氣體倒扣在水中，進(jìn)入容器中液體的體積是A0.25LB0.5LC0.75LD1L15、一個(gè)密閉容器，中間有一可自由滑動(dòng)的隔板(厚度不計(jì))將容器分成兩部分，當(dāng)左邊充入1mol，右邊充入一定量的CO時(shí)，隔板處于如圖位置(保持溫度不變)，下列說法正確的是( )A右邊與左邊分子數(shù)之比為4:1B右

7、側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的14倍C右側(cè)的質(zhì)量為5.6gD若改變右邊CO的充入量而使隔板處于容器正中間，保持溫度不變，則應(yīng)充入0.2mol16、如圖所示，縱軸表示導(dǎo)電能力，橫軸表示所加溶液的量，下列說法正確的是（ ）A曲線A表示NaOH溶液中滴加稀鹽酸B曲線B表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液C曲線C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸D曲線D表示Cu(OH)2懸濁液中滴加HNO3溶液二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B、C、D四種元素，A元素的原子有三個(gè)電子層，最外層上有一個(gè)電子：B元素-2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同；C元素的原子核內(nèi)無中子：D原子核外電子數(shù)比A原子核外電

8、子總數(shù)多6個(gè)。（1）寫出A、B、C、D四種元素的符號(hào)：A_、B_、C_、D_。（2）寫出與A的電子層結(jié)構(gòu)相同的兩種離子的離子符號(hào)_、_。（3）寫出B離子的電子式_，D原子的結(jié)構(gòu)示意圖_。18、現(xiàn)有失去標(biāo)簽的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液.為了確定四種溶液的成分,將它們編號(hào)為A、B、C、D后進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn).實(shí)驗(yàn)記錄如下:實(shí)驗(yàn)順序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A+B無明顯現(xiàn)象B+D有無色無味氣體放出C+B有白色沉淀生成A+D有白色沉淀生成根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)完成下列各小題：(1)A、C、D三瓶溶液分別是(用化學(xué)式表示所含溶質(zhì))：A溶液_，C溶液_，D溶液_。(2)寫出B與D反應(yīng)的離子方程式：_，寫出

9、B與C反應(yīng)的離子方程式 ：_。19、為配制480mL0.1molL-1Na2SO4溶液?；卮鹣铝袉栴}。（1）應(yīng)用托盤天平稱取十水硫酸鈉（Na2SO410H2O）晶體_g。（2）配制Na2SO4溶液時(shí)需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、_、_。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)遇下列情況,溶液的濃度偏低的是_。A溶解后沒有冷卻便進(jìn)行定容 B忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶C容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理 D稱量的硫酸鈉晶體部分失水E加水定容時(shí)越過刻度線 F俯視刻度線定容20、某學(xué)習(xí)小組探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)的產(chǎn)物，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)根據(jù)設(shè)計(jì)要求回答：（1）X儀器名稱是_,寫出燒瓶中反應(yīng)的離子方程式_。（2）試劑

10、Y是_，E裝置中反應(yīng)的離子方程式_。 （3）裝置C中Cl2與Na2CO3以等物質(zhì)的量反應(yīng)，且生成的氣體產(chǎn)物僅為Cl2O，固體產(chǎn)物兩種，其中之一NaHCO3，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證C中生成的固體中存在HCO3_。21、KClO3和濃鹽酸在不同溫度下反應(yīng)，發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)。其變化可表示為反應(yīng)1：2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+Cl2+2ClO2+2H2O反應(yīng)2：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2+3H2O(1)已知反應(yīng)1的還原產(chǎn)物為黃綠色的二氧化氯，該反應(yīng)中被還原的是_（填化學(xué)式），產(chǎn)生0.1 mol Cl2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_。(2)反應(yīng)2中氧化

11、產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是_。(3)上述反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì)是(填寫編號(hào))：反應(yīng)1中為_，反應(yīng)2中為_。只有還原性 還原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性(4)將少量氯氣通入NaBr溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。將少量氯氣通入FeBr2溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，將少量氯氣通入FeI2溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2，這個(gè)事實(shí)說明上述反應(yīng)中具有還原性粒子I-、Br-、Cl-、Fe2+的還原性由強(qiáng)到弱的順序是_，標(biāo)況下，將22.4 LCl2通入2 L 0.5 mol/L的FeBr2溶

12、液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_標(biāo)況下，將22.4 LCl2通入2 L 0.5 mol/L的FeI2溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【答案解析】過濾時(shí)，玻璃棒起引流作用，防止溶液濺出；蒸發(fā)時(shí)，玻璃棒起攪拌作用，防止溶液因局部過熱發(fā)生飛濺；溶解時(shí)，玻璃棒起攪拌作用，可加速固體的溶解；向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí)，玻璃棒起引流作用，防止溶液濺出；則玻璃棒作用相同的是和，故選D。2、D【答案解析】根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則分析?！绢}目詳解】A.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式兩邊質(zhì)量必須守恒，正確的離子方程式為2Na+

13、2H2O=2Na+2OH-+H2，故A錯(cuò)誤；B.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)，碳酸鈣必須保留化學(xué)式，正確的離子方程式為CaCO3+2H+=H2O+CO2+Ca2+，故B 錯(cuò)誤；C. NaHCO3溶液與少量Ca(OH) 2溶液反應(yīng)，正確的離子方程式為Ca2+2HCO3-2OH-CaCO3CO32-2H2O ，故C錯(cuò)誤；D. 碳酸氫鈉溶液中加入醋酸，醋酸是弱酸不能拆成離子形式，故D正確。故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】離子方程式書寫正誤的判斷，(1)原子守恒(2)電荷守恒(3)是否符合客觀定律（弱電解質(zhì)、難溶性物質(zhì)、易揮發(fā)性物質(zhì)不能拆等）。3、C【答案解析】A.石灰石是碳酸鈣，不能拆成離子形式，故錯(cuò)誤；B. 稀H2SO4和Ba(OH)2溶液混合，離子方程式為：SO42- + Ba2+ +2OH- + 2H+ BaSO4+ 2 H2O，故錯(cuò)誤；C. CuSO4溶液和BaCl2溶液混合的離子方程式為SO42- + Ba2+ BaSO4，故正確；D. FeCl3溶液腐蝕銅印刷電路板：2Fe3Cu