《2023學(xué)年云南省大理市下關(guān)鎮(zhèn)第一中學(xué)化學(xué)高一上冊期中統(tǒng)考模擬試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2023學(xué)年云南省大理市下關(guān)鎮(zhèn)第一中學(xué)化學(xué)高一上冊期中統(tǒng)考模擬試題含解析.doc（13頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2023學(xué)年高一上冊化學(xué)期中模擬測試卷答卷須知：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、下列微粒結(jié)構(gòu)表達(dá)式正確的是A鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖：BNH4Cl的電子式為：C氦原子的電子式：He：D重氫原子符號：H2、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是（）

2、A活潑金屬與活潑非金屬形成的都是離子鍵B二氧化硅是制造太陽能電池板的主要材料C二氧化硫通入酸性KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去，體現(xiàn)了SO2的漂白性D化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是反應(yīng)物中化學(xué)鍵斷裂，生成物中形成新的化學(xué)鍵。3、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）A273K、101kPa下，11.2L NH3和PH3的混合氣體中所含的氫原子數(shù)約為1.5NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣含有原子數(shù)為2NAC物質(zhì)的量濃度為2mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為4NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LP4(白磷)含有0.5NA分子4、下列化合物的電子式書寫正確的是( )ABCD5、設(shè)NA表示阿伏加德羅常

3、數(shù)，下列敘述正確的是A通常狀況下，NA個Cl2分子的質(zhì)量是71 gB通常狀況下，NA個CO2分子的體積約是22.4 LC100 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液中H+的個數(shù)是0.2NAD若1 g N2含有m個分子，則NA=m/286、下列離子方程式書寫正確的是A澄清石灰水與鹽酸反應(yīng):H+OH-=H2OB醋酸溶液與碳酸鈉溶液:CO32-+2H+=CO2+H2OC金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng):Mg+2H+2Cl-=MgCl2+H2D氫氧化鋇溶液與硫酸鎂溶液反應(yīng):Mg2+2OH-=Mg(OH)27、下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是選項(xiàng)目的分離方法原理A除去KCl中的MnO2蒸發(fā)結(jié)晶溶解

4、度不同B除去碘中的NaCl加熱、升華NaCl的熔點(diǎn)高，碘易升華C分離KNO3和NaCl重結(jié)晶KNO3的溶解度大于NaClD分離食用油和汽油分液食用油和汽油的密度不同AABBCCDD8、下列行為符合安全要求的是A進(jìn)入煤礦井時，用火把照明B酒精等有機(jī)物在實(shí)驗(yàn)臺上著火，應(yīng)馬上用濕抹布或沙子蓋滅，不能用水滅火C做H2還原CuO的實(shí)驗(yàn)時，先加熱CuO，后通入H2D用點(diǎn)燃的火柴檢驗(yàn)液化氣鋼瓶是否漏氣9、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )A鈉與水反應(yīng)：Na +2H2O = Na+ 2OH+ H2B鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2C氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：OH+ H+=H2ODCa

5、CO3與HNO3反應(yīng)：CO32+2H = H2O + CO210、下列常見物質(zhì)的俗名或主要成份與化學(xué)式相對應(yīng)的是A蘇打NaHCO3 B生石灰 Ca(OH)2C漂白粉Ca(ClO)2和CaCl2 D酒精 CH3COOH11、下列有關(guān)氣體的敘述中，錯誤的是()A不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)肯定不同B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積約為22.4Lmol-1C當(dāng)分子數(shù)目相同時，氣體體積的大小主要取決于氣體分子之間的距離D氣態(tài)物質(zhì)沒有固定的形狀，且容易被壓縮12、某溶液中可能含有Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe3+。取該溶液200mL加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，

6、同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒沉淀，得到1.6g固體。向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g沉淀，且沉淀不與鹽酸反應(yīng)。由此可知原溶液中A存在3種離子BCl一定存在，且c(Cl)=0.2mol/LCSO42、NH4+、Fe3+ 一定存在，Cl不存在DCO32可能存在13、下列離子方程式書寫正確的是A鈉和水反應(yīng)NaH2ONaOHH2B碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：2HCO32- CO2H2OCNaHCO3溶液與少量Ca(OH) 2溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2+OH-CaCO3+H2OD碳酸氫鈉溶液中加入醋酸：HCO3-+ CH3COOH CH3COO- + H2O + CO214、某學(xué)生使用

7、托盤天平稱取食鹽時，錯誤地把食鹽放在右托盤，而把砝碼放在左托盤，稱得食鹽得質(zhì)量為15.5g（1g以下只能使用游碼）。如果按正確的做法，食鹽的質(zhì)量應(yīng)為A15.5gB15.0gC14.5gD14.0g15、下列反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是（）AFe2O3+3CO2Fe+3CO2 BNH4NO3N2O+2H2OC2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O DCuO+COCu+CO216、實(shí)驗(yàn)室需配制一種僅含四種離子(不包括水電離出的離子)的混合溶液，且在混合液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，下面四個選項(xiàng)中能達(dá)到此目的的是AFe2+、Na+、NO3-、Cl-BK+、Mg2+、CO32-、O

8、H-CH+、K+、Cl-、CH3COO-DMg2+、NH4+、SO42-、NO3-二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表是周期表中的一部分，根據(jù)元素AI在周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：AAAAAAA0一A二DEGI三BCFH (1)上述元素中性質(zhì)最不活潑的是_，只有負(fù)價而無正價的是_，單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是_，單質(zhì)還原性最強(qiáng)的是_。(2)上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是_，酸性最強(qiáng)的是_，呈兩性的是_。(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物的化學(xué)式分別為_，這些化合物中最穩(wěn)定的是_。(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的是_。18、某111

9、mL溶液只含Cu2+、Ba2、K+、OH、SO42、Cl中的幾種，分別取三份11mL該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以確定該溶液中的離子組成。向一份中加入足量NaOH溶液，產(chǎn)生198g藍(lán)色沉淀向另一份中加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生233g白色沉淀向第三份中加入過量Ba(NO3)2溶液后，過濾取濾液再加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生287g白色沉淀?；卮鹣铝袉栴}（1）該溶液中一定不存在的離子是_，中白色沉淀的化學(xué)式為_。（2）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的離子方程式為_。（3）該溶液中一定存在的陰離子有_，其物質(zhì)的量濃度分別為_。（4）該111mL溶液中還含有的離子是_，其物質(zhì)的量是_。19、實(shí)驗(yàn)室欲配制0.5 molL的NaOH

10、溶液500 mL：（1）主要操作步驟的正確順序是_（填序號）。稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；用膠頭滴管向容量瓶中加入蒸餾水至凹液面與刻度線相切；待冷卻至室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中；蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒23次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。（2）某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖由圖中可以看出，該同學(xué)在操作時的一個錯誤是_，燒杯的實(shí)際質(zhì)量為_克。（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是_。（4）在配制過程中，其他操作都正確的，下列操作會引起誤差偏高的是_沒有洗滌燒杯和玻璃棒轉(zhuǎn)移溶液時

11、不慎有少量灑到容量瓶外面容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水定容時俯視標(biāo)線定容時仰視標(biāo)線 定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。20、用18 mol/L濃硫酸配制100 mL 3.0 mol/L稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：計算所用濃硫酸的體積量取一定體積的濃硫酸溶解、冷卻轉(zhuǎn)移、洗滌定容、搖勻回答下列問題：（1）所需濃硫酸的體積是_mL ，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是_。（從下列規(guī)格中選用：A 10 mLB 25 mLC 50 mLD 100 mL）（2）第步實(shí)驗(yàn)的操作是_。（3）第步實(shí)驗(yàn)的操作是_。（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響（用“偏大”“偏小”或“無影響”填寫）?A

12、 所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中_。B 容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水_。C 所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌_。D 定容時俯視溶液的凹液面_。21、實(shí)驗(yàn)室可用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。其變化可表述為：2KMnO416HCl(濃) =2KCl2MnCl25Cl28H2O（1）請將上述化學(xué)方程式改寫為離子方程式_；（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是_(填寫編號，多選倒扣)；只有還原性還原性和酸性 只有氧化性氧化性和酸性（3）此反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_（填化學(xué)式），產(chǎn)生0.5 mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_mol。（4）用雙線橋法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目2KMnO41

13、6HCl(濃) =2KCl2MnCl25Cl28H2O。_2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、C【答案解析】A. 鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖：，故A錯誤；B. NH4Cl的電子式為：，故B錯誤。C. 氦的原子序數(shù)為2 氦原子的電子式為He：，故C正確；D. 重氫原子符號：H ，故D錯誤；答案為C。2、D【答案解析】A. 活潑金屬與活潑非金屬形成的不一定都是離子鍵，例如鋁和氯形成的氯化鋁中含有共價鍵，A錯誤；B. 二氧化硅可以制作半導(dǎo)體材料，硅是制造太陽能電池板的主要材料，B錯誤；C. 二氧化硫通入酸性KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去，體現(xiàn)了SO2的還原性，C錯誤；D. 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是反應(yīng)物中化學(xué)鍵斷裂，生成物中形成新的化學(xué)鍵，D正確；答案選D。3、A【答案解析】A