《重慶市第一中2023學(xué)年高一化學(xué)第一學(xué)期期中監(jiān)測(cè)試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《重慶市第一中2023學(xué)年高一化學(xué)第一學(xué)期期中監(jiān)測(cè)試題含解析.doc（18頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2023學(xué)年高一上冊(cè)化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考試注意事項(xiàng)：1請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的考試注意事項(xiàng)，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、如圖所示裝置，試管中盛有水，氣球a盛有干燥的固體過(guò)氧化鈉顆粒，U形管中注有淺紅色的水。已知，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)是放熱的將氣球用橡皮筋緊縛在試管口，實(shí)驗(yàn)時(shí)將氣球中的固體顆粒抖落到試管b的水中，將發(fā)生的現(xiàn)象是（）AU形管內(nèi)紅色褪去B試管內(nèi)溶液變紅C氣球a被吹大DU形管水位dc

2、2、甲、乙兩燒杯中各盛有100mL1.5molL-1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入2.7g的鋁粉，計(jì)算反應(yīng)結(jié)束后生成的氣體的體積比是（ ）A1：1B1：2C2：1D3：23、NA代表阿伏加德常數(shù)，下列說(shuō)法中，正確的是( )A1mol任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同B2 g氫氣所含原子數(shù)目為NAC在常溫常壓下，11.2 L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NAD17 g氨氣所含電子數(shù)目為10NA4、等溫等壓下，關(guān)于等質(zhì)量D2、T2兩種氣體的下列敘述中不正確的是（）A密度之比2:3 B質(zhì)子數(shù)之比3:2 C中子數(shù)之比3:4 D體積之比2:35、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A1mol Na2

3、O2晶體中陰離子數(shù)為2 NAB常溫常壓下，48g O3含有的分子數(shù)為NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L的 四氯化碳(CCl4)中含有的碳原子數(shù)目為1.5NAD常溫常壓下，7.1 g Cl2與足量的Fe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3 NA6、下列現(xiàn)象不涉及丁達(dá)爾效應(yīng)的是A投影光束B(niǎo)布朗運(yùn)動(dòng)C美麗晚霞D林中光柱7、下列說(shuō)法正確的是A銅在自然界中主要以單質(zhì)的形式存在B工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法制備金屬鈉C工業(yè)上常用焦炭在高溫下直接將氧化鐵還原煉鐵D在海水中加入石灰乳可得氫氧化鎂沉淀，這是從海水中富集鎂的基本方法8、在強(qiáng)酸性無(wú)色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是()AFe3、K、Cl、NO3 BA

4、g、Na、NO3、ClCZn2、Al3、SO42、Cl DBa2、NH4+、Cl、HCO39、下列變化屬于物理變化的是A工業(yè)制漂白粉 B焰色反應(yīng) C銅的銹蝕 D煤的燃燒10、儀器名稱為“容量瓶”的是（ ）ABCD11、下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是A金屬陽(yáng)離子一定具有氧化性，可能具有還原性B由于濃硫酸可與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以不能用濃硫酸干燥二氧化硫氣體C氧化還原反應(yīng)中，有一種元素被氧化的同時(shí)，必有另一種元素被還原D元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)時(shí)，一定是被還原12、在反應(yīng)X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22:9，當(dāng)l.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR，則在此反應(yīng)中Y

5、和M的質(zhì)量之比為( )A23:9B16:9C32:9D46:913、在xR2+yH+O2=mR3+nH2O的離子方程式中，對(duì)系數(shù)m和R3+的判斷正確的是Am4；R3+是還原劑Bmy；R3+是氧化產(chǎn)物Cm2；R3+是氧化劑Dmy；R3+是還原產(chǎn)物14、容量瓶上沒(méi)有標(biāo)明的是A規(guī)格B溫度C刻度線D物質(zhì)的量濃度15、在強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是( )AFe2+、K+、Cl、MnO4BAg+、Na+、NO3、ClCZn2+、Al3+、SO42、ClDBa2+、NH4+、Cl、HCO316、下列變化中，屬于化學(xué)變化的是 （ ）A輪胎爆炸B玻璃破碎C冰棒融化D菜刀生銹17、下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)的

6、異常情況，其可能原因分析錯(cuò)誤的是選項(xiàng)異常情況可能原因分析A萃?。阂后w靜置不分層加入萃取劑的量較多B分液：分液漏斗中的液體難以滴下沒(méi)有打開(kāi)分液漏斗玻璃塞，或玻璃塞上凹槽與漏斗口側(cè)面的小孔沒(méi)有對(duì)齊C蒸餾：冷凝管破裂冷凝管沒(méi)有通水或先加熱后通水D蒸發(fā)結(jié)晶：蒸發(fā)皿破裂將溶液蒸干或酒精燈燈芯碰到熱的蒸發(fā)皿底部【選項(xiàng)A】A【選項(xiàng)B】B【選項(xiàng)C】C【選項(xiàng)D】D18、已知有如下反應(yīng)：2BrO+Cl2 Br2+2ClO，2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2， ClO+5Cl+6H+ 3Cl2+3H2O，2FeCl2+Cl22FeCl3，下列各微粒氧化能力由強(qiáng)到弱的順序正確的是（ ）AClOBrOCl

7、2Fe3+I2BBrOCl2ClOI2Fe3+C BrOClOCl2Fe3+I2DBrOClOFe3+Cl2I219、下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)是ABaSO4 B鹽酸 CCl2 DCO220、下列說(shuō)法正確的是A0.012 kg 12C中含有約6.021023個(gè)碳原子B1 mol H2O中含有2 mol氫和1 mol氧C氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40 gD0.1 mol氫氣和2.24 L氯化氫氣體所含分子數(shù)相同21、下列離子方程式中正確的是A過(guò)量CO2通入NaOH溶液中：B銅片插入硝酸銀溶液中：C少量NaHCO3溶液滴入NaHSO4溶液中：D鹽酸滴在銅片上：22、下列實(shí)驗(yàn)基本操作中，正確的是 ABCD二、非

8、選擇題(共84分)23、（14分）AF是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的六種物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知A是廚房中常見(jiàn)的一種調(diào)味品，D是一種黃綠色氣體單質(zhì)，F(xiàn)是一種黑色固體，F(xiàn)常用作催化劑，回答下列各題：(1)四個(gè)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是_。(2)寫(xiě)出兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_;_。24、（12分）有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、MgCl2、K2CO3、NaOH，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：取一定量粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；向的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失、沒(méi)有氣泡產(chǎn)生；向的上層清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問(wèn)題：(1)原白色粉末中一定含有的物質(zhì)的

9、化學(xué)式_(2)一定不含有的物質(zhì)的化學(xué)式_(3)依次寫(xiě)出各步變化的離子方程式_；_；_；25、（12分）回答下列實(shí)驗(yàn)儀器和實(shí)驗(yàn)操作的有關(guān)問(wèn)題。(1)圖A中試管夾的作用是_。(2)指出圖B中的錯(cuò)誤操作是_。(3)圖C、D是某同學(xué)配制50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液時(shí)，在稱量和量取兩個(gè)操作步驟中出現(xiàn)的情況：如圖C所示：在稱量氯化鈉的操作過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)指針偏右，則繼續(xù)進(jìn)行的操作是_，至天平平衡。如圖D所示，量取水時(shí)，仰視讀數(shù)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)_(填“偏大”“偏小”或“不變”)。26、（10分）掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，如圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。（1）寫(xiě)出下列儀器的名稱：a.

10、_；d._。（2）若利用裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是_。（3）將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，冷凝水由_口流出（填“f”、“g”）。（4）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，下列實(shí)驗(yàn)步驟中，請(qǐng)指出有錯(cuò)誤的一項(xiàng)并改正：_。配制時(shí)，其正確的操作順序是_（字母表示）。A.用30mL水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶B.準(zhǔn)確稱取0.045g氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解C.將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D.將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度

11、23cm處（5）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。若沒(méi)有進(jìn)行A操作；_容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水；_若定容時(shí)俯視刻度線。_27、（12分）如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)欲配制 80mL 1.0mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_(kāi)mL(2)配制過(guò)程中需用儀器的先后順序是_. 5mL量筒 10mL量筒 50mL燒杯托盤(pán)天平 100mL容量瓶 膠頭滴管 玻璃棒A B C D(3)對(duì)所配制的稀硫酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1.0mol/L，配制過(guò)程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的原

12、因_A用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線B容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水C將稀釋后的硫酸溶液立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進(jìn)行以后的實(shí)驗(yàn)操作D轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面28、（14分）將海水曬制后過(guò)濾可得到粗制食鹽和母液，氯堿廠以電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：（1）在電解過(guò)程中，Cl2在與電源_（填“正”或“負(fù)”）極相連的電極上生成；（2）精制過(guò)程為除去溶液中的少量Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑順序合理的是_；a先加NaOH，再加Na2CO3，再加BaCl2b先加NaOH，后加Ba(OH)2，再加Na2CO3c先加BaCl2，后加NaOH，再加Na

13、2CO3（3）脫鹽工序中利用NaOH（溶解度隨溫度變化較大）和NaCl（溶解度隨溫度變化較小）在溶解度上的差異，通過(guò)_，然后趁熱過(guò)濾分離NaCl晶體，并得到50%的NaOH溶液（填寫(xiě)設(shè)計(jì)方案，無(wú)需計(jì)算具體數(shù)據(jù)）；（4）寫(xiě)出電解飽和食鹽水的反應(yīng)方程式_；如果在實(shí)驗(yàn)室中電解200ml飽和食鹽水，一段時(shí)間后電源負(fù)極連接的電極處收集到224ml氣體（已換算成標(biāo)況），此時(shí)溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)molL-1（不考慮生成氣體的溶解與反應(yīng)，以及溶液體積的變化）；（5）分離出NaCl后的母液經(jīng)過(guò)下列流程可以制取溴:若物質(zhì)X是SO2，那么在這一環(huán)節(jié)中體現(xiàn)SO2_（填“氧化性”或“還原性”）；若物質(zhì)X是Na2CO3，則需要把氯氣換成硫酸，此時(shí)吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)Br2+Na2CO3=NaBrO3+CO2+NaBr，配平該反應(yīng)_。若有48 g溴完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi) mol；在吹出塔中通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的（填序號(hào)