《內(nèi)蒙古集寧市第一中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)第一學(xué)期期中檢測試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《內(nèi)蒙古集寧市第一中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)第一學(xué)期期中檢測試題（含解析）.doc（23頁珍藏版）》請?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項(xiàng)，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、下列正確的敘述有ACO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物，CaO、Fe2O3、Na2O2均為堿性氧化物BFe2O3不可與水反應(yīng)得到Fe(OH)3，但能通過化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)來制取Fe(OH)3C灼熱的炭與CO2反應(yīng)、Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)均可設(shè)計(jì)成原電

2、池D電解、電泳、電離、電鍍、電化學(xué)腐蝕過程均需要通電才能發(fā)生2、既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（ ）SiO2 Al NaHCO3 Al2O3 (NH4)2CO3A全部BCD3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl2 溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAB常溫下，22g CO2和N2O混合氣體中，含有的原子數(shù)目為1.5NAC物質(zhì)的量濃度為0.1molL1的MgCl2溶液中，含有Cl個數(shù)為0.2NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L甲醇中含有CH鍵的數(shù)目為0.3NA4、下列有關(guān)碳及其化合物的化學(xué)用語正確的是A乙炔的結(jié)構(gòu)式為CHCHB甲烷分子的比例模型為

3、C碳原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 D碳原子最外層電子的軌道表示式為 5、A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中A的原子序數(shù)是B和D原子序數(shù)之和的1/4，C元素的最高價(jià)氧化物的水化物是一種中強(qiáng)堿，甲和丙是D元素的兩種常見氧化物，乙和丁是B元素的兩種常見同素異形體，0.005mol/L戊溶液的pH=2，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物省略)，下列敘述正確的是AC、D兩元素形成化合物屬共價(jià)化合物B CD的簡單離子均能促進(jìn)水的電離C A、D分別與B元素形成的化合物都是大氣污染物DE的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性6、酸性環(huán)境中，納米去除過程中的含氮微粒變化如圖所示，溶

4、液中鐵以形式存在下列有關(guān)說法不正確的是A反應(yīng)ii的離子方程式為：B假設(shè)反應(yīng)過程都能徹底進(jìn)行，反應(yīng)消耗的鐵的物質(zhì)的量之比為C增大單位體積水體中納米的投入量，可提高的去除效果D完全轉(zhuǎn)化為至少需要的鐵7、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的說法中正確的是（ ）A用圖1裝置可以實(shí)現(xiàn)化學(xué)能持續(xù)轉(zhuǎn)化為電能B放出圖2裝置中全部液體，體積為42.00 mLC用圖3裝置可以制備少量氫氧化鐵膠體D用圖4裝置可以檢驗(yàn)乙醇脫水后有乙烯生成8、為將含有FeCl3、FeCl2、CuCl2的廢液中的Cu2+還原回收，某同學(xué)在含有ag鐵粉的容器中加入廢液，探究了加入廢液體積與完全反應(yīng)后體系中固體質(zhì)量的關(guān)系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示。已知：廢液中c

5、(Cu2+)=0.7molL-1；廢液體積大于0.5L，充分反應(yīng)后才能檢測出Cu2+。廢液體積/L123固體質(zhì)量/ga0下列說法不正確的是( )A當(dāng)鐵粉與0.25L廢液反應(yīng)完全后，固體成分為Fe與CuB當(dāng)鐵粉與1L廢液反應(yīng)完全后，再加入廢液時發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+C廢液中c(Fe3+)=0.2molL-1D要將1L廢液中的Cu2+全部還原，則至少需要鐵粉44.8g9、華裔物理學(xué)家高錕（1933 年 11 月 4 日2018 年 9 月 23 日）是香港中文大學(xué)前校長、有“光纖之父”之稱，因其“在光傳輸于纖維的光學(xué)通信領(lǐng)域突破性成就”在 2009 年 10 月 6 日獲得諾

6、貝爾物理學(xué)獎。以下說法中正確的A常用晶體硅為原料生產(chǎn)光纖（SiO2)B常用的太陽能熱水器利用了 SiO2 直接將光能轉(zhuǎn)化為電能、熱能的特性C可用 SiO2 為原料生產(chǎn)出計(jì)算機(jī)、電子設(shè)備微芯片（microchip）材料D光纖材料化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，常溫下不與常見的酸、堿、鹽溶液反應(yīng)10、定溫度下，在三個等體積的恒容密閉容器中，反應(yīng)2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)達(dá)平衡，下列說法正確的是( )容器溫度/K物質(zhì)的起始濃度(mol/L)物質(zhì)的平衡濃度(mol/L)CO2(g)H2(g)C2H5OH(g)H2O(g)C2H5OH(g)甲5000.200.60000.083乙500

7、0.401.2000丙600000.100.300.039A該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B達(dá)平衡時，甲、乙容器內(nèi)：2c(CO2，甲)111、電導(dǎo)率用于衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小，與離子濃度和離子遷移速率有關(guān)。圖1 為相同電導(dǎo)率鹽酸和醋酸溶液升溫過程中電導(dǎo)率變化曲線，圖2 為相同電導(dǎo)率氯化鈉和醋酸鈉溶液升溫過程中電導(dǎo)率變化曲線，溫度均由22上升到70。下列判斷不正確的是A由曲線1可以推測：溫度升高可以提高離子的遷移速率B由曲線4可以推測：溫度升高，醋酸鈉電導(dǎo)率變化與醋酸根的水解平衡移動有關(guān)C由圖1和圖2可以判定：相同條件下，鹽酸的電導(dǎo)率大于醋酸的電導(dǎo)率，可能的原因是Cl-的遷移速率大于CH3COO-

8、的遷移速率D由圖1和圖2可以判定：兩圖中電導(dǎo)率的差值不同，與溶液中H+、OH-的濃度和遷移速率無關(guān)12、常溫下，將一定量的鐵粉加入到50 mL10mol/L硝酸（）中，待其充分反應(yīng)后，收集到的氣體換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.2L（），所得溶液能夠使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)（），該溶液也能使酸性高錳酸鉀褪色（）。下列說法正確的是A中數(shù)據(jù)表明，硝酸是濃硝酸，因此Fe已經(jīng)鈍化B中數(shù)據(jù)表明，生成的氣體中只有NO2C中現(xiàn)象表明，硝酸一定有剩余D中現(xiàn)象表明，溶液中一定含有Fe2+13、下列說法正確的是A將SO2通入BaCl2溶液中，無沉淀產(chǎn)生，再通入過量NH3，產(chǎn)生沉淀BSiO2為碳族元素的非金屬氧化物, 是酸

9、性氧化物，故不能與任何酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)CSO2能使紫紅色的酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明SO2具有漂白性D在滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，說明BaCl2溶液具有酸性14、有關(guān)Cl、N、S等非金屬元素單質(zhì)及其化合物的說法正確的是A漂白粉變質(zhì)后的殘留固體有碳酸鈣B實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸干燥硫化氫C將稀氨水滴到氫氧化鈉溶液中可以制取氨氣D單質(zhì)氯氣及單質(zhì)硫與鐵反應(yīng)生成的產(chǎn)物中，鐵的化合價(jià)相同15、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（ ）A22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個B0.1molFe（OH）3膠體，含有膠體粒子的數(shù)目為0.1NAC1molNa2O2與足量CO2充分

10、反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NAD加熱條件下，含0.2molH2SO4的濃溶液與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)小于0.1NA16、下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是（）A用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+BNa2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2+H2O2Na+2OH-+O2C將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O2H+Cl-+ClO-D鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe+ 6H+2Fe3+3H217、下列有關(guān)說法正確的是A容量瓶、分液漏斗、酸堿滴定管、冷凝管等儀器在使用前均需要檢查是否漏液B蒸發(fā)、蒸餾、配制標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)的量濃度溶液均需要用到玻璃棒C液溴保存：用帶玻璃塞的細(xì)口棕

11、色試劑瓶，液溴上加一層水，放在陰涼處D燒瓶、量筒、容量瓶、滴定管洗凈后均可放在烘箱中烘干18、工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列敘述正確的是（ ）A反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaAlO2CO22H2OAl(OH)3NaHCO3B反應(yīng)、過濾后所得沉淀為氫氧化鐵C圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)D試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸19、下列化學(xué)方程式或離子方程式書寫不正確的是A工業(yè)上用電解法制備Al：2Al2O34A1+3O2B用FeC13腐蝕銅線路板：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+CNa2CO3溶液吸收過量Cl2：2CO32-+Cl2+H2

12、O=2HCO3-+Cl-+ClO-D用酸性KMnO4溶液驗(yàn)證H2O2的還原性：2MnO4-+6H+5H2O2=2Mn2+5O2+8H2O20、下列操作正確的是A將苯和溴水混合后加入鐵粉制取溴苯B在溴乙烷中加入 NaOH 溶液并煮沸，冷卻后加入AgNO3 溶液檢驗(yàn)溴元素C實(shí)驗(yàn)室制乙烯時把溫度計(jì)插入液體中，迅速升溫至170D配制銀氨溶液時將 2%的稀 AgNO3 溶液逐滴加入到 2%的稀氨水中，至生成的沉淀 恰好消失21、相同主族的短周期元素中，形成的單質(zhì)一定屬于相同類型晶體的是A第IA族B第IIIA族C第IVA族D第VIA族22、以下物質(zhì)間的每一步轉(zhuǎn)化都能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是AFe FeCl2

13、Fe(OH)2 Fe(OH)3BSi SiO2 H2SiO3 Na2SiO3CAl Al2O3 Al(OH) 3 AlCl3DNH3NO 2 HNO3 NH4NO3二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物A(分子式為C6H6O)是一種有機(jī)化工原料，在空氣中易被氧化。A 的有關(guān)轉(zhuǎn)化反應(yīng)如下(部分反應(yīng)條件略去)：已知： （R表示烴基，R和R表示烴基或氫）F和D互為同分異構(gòu)體（1）寫出A的名稱：_。（2）能用于檢驗(yàn)A中官能團(tuán)的試劑是_。aNa bNaOH cNa2CO3 d溴水 eFeCl3（3）G是常用指示劑酚酞，G中能夠與NaOH溶液反應(yīng)的官能團(tuán)的名稱：_。（4）分別寫出反應(yīng)AB和EF的化

14、學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：AB：_；EF：_；（5）符合下列條件的B的同分異構(gòu)體共_種。能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 分子中不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)寫出其中含有三個甲基的分子的結(jié)構(gòu)簡式_。（寫出一種即可）24、（12分）A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)或化合物，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。（1）若A是能使?jié)竦募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；C、D均為空氣的主要成分；E是一種有毒氣體。寫出反應(yīng)I的化學(xué)方程式_；寫出反應(yīng)II的化學(xué)方程式_。（2）若A是淡黃色化合物；常溫下D是無色氣體；C中含有的陰、陽離子均為10電子粒子。 D的結(jié)構(gòu)式為_， 寫出反應(yīng)I的化學(xué)方程式_； 寫出反應(yīng)II的化學(xué)方程式_。25、（12分）某實(shí)驗(yàn)小組研究KI

15、和酸性KMnO4溶液的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)序號實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紫色褪去，溶液變?yōu)樽攸S色紫色溶液迅速變?yōu)樽睾稚珣覞嵋?，然后沉淀消失，溶液變?yōu)樽攸S色資料：i. MnO4 在酸性條件下最終被還原為Mn2+。ii. 酸性條件下氧化性: KMnO4KIO3I2 。（1）實(shí)驗(yàn)1中溶液呈棕黃色，推測生成了_。（2）實(shí)驗(yàn)小組繼續(xù)對實(shí)驗(yàn)II反應(yīng)中初始階段的產(chǎn)物成分進(jìn)行探究：經(jīng)檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)II初始階段I 的氧化產(chǎn)物不是I2，則“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a”為_。黑色固體是_。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明在“紫色清液”中存在IO3-：_。寫出生成IO3-的離子方程式：_。（3）探究實(shí)驗(yàn)II中棕褐色沉淀消失的原因。用離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)II中棕褐色沉淀消失的

16、原因：_。（4）實(shí)驗(yàn)反思：KI和酸性KMnO4溶液反應(yīng)過程中，所得產(chǎn)物成分與_有關(guān)（寫出兩點(diǎn)即可）。26、（10分）K3Fe(C2O4)33H2O（三草酸合鐵酸鉀）為亮綠色晶體，可用于曬制藍(lán)圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）曬制藍(lán)圖時，用K3Fe(C2O4)33H2O作感光劑，以K3Fe(CN)6溶液為顯色劑。其光解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2K3Fe(C2O4)32FeC2O4+3K2C2O4+2CO2；顯色反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。通入氮?dú)獾哪康氖莀。實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定

17、含有_、_。為防止倒吸，停止實(shí)驗(yàn)時應(yīng)進(jìn)行的操作是_。樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3，檢驗(yàn)Fe2O3存在的方法是：_。（3）測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。稱量m g樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c molL-1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。向上述溶液中加入過量鋅粉至反應(yīng)完全后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c molL-1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液V mL。該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為_。27、（12分）如圖所示，此裝置可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化的顏色變化。實(shí)驗(yàn)時

18、必須使用鐵屑和6 molL1的硫酸，其他試劑任選。填寫下列空白：(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的藥品是_。B中反應(yīng)的離子方程式是_。(2)實(shí)驗(yàn)開始時先將止水夾a_(填“打開”或“關(guān)閉”)。(3)簡述生成Fe(OH)2的操作過程_。(4)實(shí)驗(yàn)完畢，打開b處止水夾，放入一部分空氣，此時B瓶中發(fā)生的反應(yīng)為_。(5)知識拓展，下列各圖示中能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀的是_(填序號)。28、（14分）某實(shí)驗(yàn)小組在T1溫度下，容積為1 L的恒容密閉容器中，同時通入0.1 mol CO（g）和0.1 mol H2O（g），發(fā)生反應(yīng)：CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g） H

19、a kJ mol1。測得CO2的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化關(guān)系如圖所示。（1）010min內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率為_。（2）T1溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為_（用分?jǐn)?shù)表示）。（3）已知：I.H2的燃燒熱H285.8 kJ mol1；II.CO的燃燒熱H283 kJ mol1；III.H2O（g）H2O（l） H44 kJ mol1。則a_。反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施能使平衡向正反應(yīng)方向移動的是_（填字母）。A 升高溫度 B 增大壓強(qiáng) C 通入H2O（g） D 移走CO2（g）（4）T1溫度下，某時刻另一實(shí)驗(yàn)小組測得反應(yīng)容器中有關(guān)數(shù)據(jù)為c（CO）0.6 molL1、c（H2O）1.6 molL1，c

20、（H2）0.4 molL1，c（CO2）0.4 molL1，則該反應(yīng)在下時刻將_（填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”或“達(dá)到平衡”），判斷依據(jù)是_。29、（10分）A、B、C、D、E、F是中學(xué)化學(xué)中常見的六種短周期元素，有關(guān)位置及信息如下：A的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成離子化合物；C單質(zhì)一般保存在煤油中；F的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，G單質(zhì)是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕或損壞。請回答下列問題：（1）A元素的氫化物水溶液能使酚酞變紅的原因用電離方程式解釋為_。（2）同溫同壓下，將a L A氫化物的氣體和b L D的氫化物氣體先后通入一盛水

21、的燒杯中，若所得溶液的pH=7，則a_b(填“或“”或“=”)。（3）常溫下，相同濃度F、G簡單離子的溶液中滴加NaOH溶液，F(xiàn)、G兩元素先后沉淀，F(xiàn)(OH)n完全沉淀的pH是4.7，G(OH)n完全沉淀的pH是2.8，則在相同條件下，溶解度較大的是：_（填化學(xué)式）。（4）A與B可組成質(zhì)量比為7:16的三原子分子，該分子釋放在空氣中其化學(xué)作用可能引發(fā)的后果有：_。酸雨 溫室效應(yīng) 光化學(xué)煙霧 臭氧層破壞（5）A和C組成的一種離子化合物，能與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（6）用電子式表示B,C形成化合物C2B2的過程_。（7）已知一定量的E單質(zhì)能在B2(g)中燃燒，其可能的產(chǎn)物及能量

22、關(guān)系如下圖所示：請寫出一定條件下EB2(g) 與E(s)反應(yīng)生成EB(g)的熱化學(xué)方程式_。2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、B【答案解析】A. 酸性氧化物是指與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，而NO2和堿反應(yīng)生成硝酸鈉、亞硝酸鈉，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，所以NO2不屬于酸性氧化物；堿性氧化物是指與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，Na2O2與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和氧氣，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，所以Na2O2不屬于堿性氧化物，A錯誤；B. Fe2O3不溶于水，也不與水反應(yīng)；氫氧化亞鐵與氧氣、水蒸汽共同作用生成氫氧化鐵，屬于化合

23、反應(yīng)，氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Fe(OH)3紅褐色沉淀，B正確；C. Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池，C錯誤；D. 電解、電泳、電鍍需通電，電離是電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動的離子的過程，與電無關(guān)；電化腐蝕是形成原電池反應(yīng)發(fā)生的腐蝕，不需要通電，故D錯誤。綜上所述，本題選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】酸性氧化物是指與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物；堿性氧化物是指與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物；也就是說，氧化物在與酸或堿發(fā)生反應(yīng)時，各元素的化合價(jià)不發(fā)生變化，均為非氧化還原反應(yīng)；如果氧化物與酸或堿發(fā)生反應(yīng)時，如果發(fā)生氧化還原反

24、應(yīng)，該氧化物就不是酸性氧化物或堿性氧化物。2、C【題目詳解】SiO2為酸性氧化物，只能與NaOH溶液反應(yīng)，不能與稀硫酸反應(yīng)，不正確；Al既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)，正確；NaHCO3為弱酸的酸式鹽，既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)，正確；Al2O3為兩性氧化物，既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)，正確；(NH4)2CO3為弱酸弱堿鹽，既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)，正確。所以都正確。答案為C?！敬鸢更c(diǎn)睛】鋁雖然既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，但不叫兩性金屬。因?yàn)樗还芘c酸反應(yīng)，還是與堿反應(yīng)，都表現(xiàn)出還原性。3、B【題目詳解】A、氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng),故0.

25、1 mol Cl2 溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.1NA ,故A錯誤；B、CO2和N2O的摩爾質(zhì)量均為44g/mol,故22gCO2和N2O的混合物的物質(zhì)的量為0.5mol,而CO2和N2O均為三原子分子,故0.5mol 混合氣體含1.5mol 原子,故原子個數(shù)為1.5NA ,所以B正確; C. 物質(zhì)的量濃度為0.1molL1的MgCl2溶液，沒有體積無法計(jì)算含有的Cl-個數(shù)，故C錯誤；D、標(biāo)況下甲醇為液態(tài), 2.24L甲醇無法計(jì)算含有CH鍵的數(shù)目，故D錯誤；答案：B。4、B【答案解析】A. CHCH是乙炔的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)構(gòu)式需要一一展示共價(jià)鍵，故A錯誤；B.正確；C. 碳原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，

26、故C錯誤；D. 碳原子2s軌道充滿兩個自旋方向相反的電子，2p軌道的兩個軌道分別容納一個電子，而且自旋方向相同，故D錯誤。故選B。5、B【答案解析】根據(jù)甲+乙丙+丁，而乙、丁是B常見的同素異形體，即乙、丁是單質(zhì)，而甲、丙是氧化物，甲、丙中一定含有氧元素，所以乙、丁是O3、O2，B是O元素；氧化物+O2氧化物，中學(xué)中常見的有CO、NO、SO2，而C、N的原子序數(shù)小于O，所以D可能是S，如果D是S，丙是SO3，戊是硫酸，0.005mol/LH2SO4溶液的pH=2，與題干提供的信息吻合，所以D是S；（8+16）/4=6，A元素是C；C元素的最高價(jià)氧化物的水化物是一種中強(qiáng)堿，其原子序數(shù)應(yīng)該介于816

27、之間，所以C是Mg，E是短周期且原子序數(shù)大于16，E只能是Cl；所以A、B、C、D、E分別是C、O、Mg、S、Cl元素。C和D元素形成的化合物是MgS，是離子化合物，A選項(xiàng)錯誤；Mg（OH）2是中強(qiáng)堿，所以Mg2+在水溶液中能夠發(fā)生水解，使水溶液呈酸性，促進(jìn)了水的電離，H2S的水溶液是弱酸，S2-在水溶液中能夠發(fā)生水解，使溶液呈堿性，也促進(jìn)了水的電離，所以Mg2+、S2-的簡單離子均能促進(jìn)水的電離，B選項(xiàng)正確；A與D形成化合物是SO3、SO2是大氣污染物，A與B形成化合物是CO、CO2，二氧化碳不是大氣污染物，C選項(xiàng)錯誤；根據(jù)元素周期律的規(guī)律：非金屬性ClS，則E的最高價(jià)氧化物水化物的（HClO4）酸性大于D的最高價(jià)氧化物水化物（H2SO4）的酸性，但硫酸酸性大于HClO酸性，題干中沒有涉及到是最高價(jià)氧化物的水化物， D選項(xiàng)錯誤；正確答案B。點(diǎn)睛：中學(xué)化學(xué)中元素之間的轉(zhuǎn)化是比較復(fù)雜的，類型也很多，如直線型轉(zhuǎn)化關(guān)系X為O2，中學(xué)中常見的有：NaNa2ONa2O2、N