《2022-2023學年內蒙古呼倫貝爾市莫力達瓦旗尼爾基一中高三化學第一學期期中調研模擬試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022-2023學年內蒙古呼倫貝爾市莫力達瓦旗尼爾基一中高三化學第一學期期中調研模擬試題（含解析）.doc（25頁珍藏版）》請在匯文網上搜索。

1、2022-2023高三上化學期中模擬測試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、中國是瓷器的故鄉(xiāng)，下列關于陶瓷的說法正確的是（ ）A高品質的白瓷晶瑩剔透，屬于純凈物B瓷器中含有大量的金屬元素，因此陶瓷屬于金屬材料C氮化硅陶瓷屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料D“窯變”是高溫下釉料中的金屬化合物發(fā)生氧化還原

2、反應導致顏色的變化2、下列說法正確的是A一定溫度下，反應MgCl2(1)= Mg(1)+Cl2(g)的 H0，S0B常溫下，NH4Cl溶液加水稀釋增大C電解飽和食鹽水產生了11.2LH2，則反應中轉移的電子數為6.021023D在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，一定先產生淡黃色沉淀3、已知下列熱化學方程式：Zn(s)O2(g)=ZnO(s) H1=-351.1kJmol-1Hg(l)O2(g)=HgO(s) H2=-90.7kJmol-1由此可知Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l) H3，其中H3的值是（ ）A-441.8kJmol-1B-254.6kJmol-1C-

3、438.9kJmol-1D-260.4kJmol-14、化學與生產、生活、社會密切相關。下列說法正確的是( )A二氧化硫可用作葡萄酒的食品添加劑B漂白粉長期放置在空氣中會被空氣中的氧氣氧化而變質C通訊領域中的光導纖維可長期浸泡在強堿性溶液中D汽車尾氣中含有的氮氧化物是汽油不完全燃燒生成的5、通過以下反應可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列說法不正確的是( )C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H1=akJmol1 CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) H2=bkJmol1CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H3=ckJmol1 2CH3

4、OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) H4=dkJmol1A反應、為反應提供原料氣B反應也是CO2資源化利用的方法之一C反應CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(l)的H=kJmol1D反應2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)的H=(-2b+2c+d)kJmol16、某溫度下，反應H2(g)+I2(g)2HI(g)在一帶有活塞的密閉容器中達到平衡，下列說法中不正確的是（ ）A恒容，升高溫度，正反應速率減小B恒容，充入H2，I2(g)的體積分數降低C恒壓，充入HI(g)，開始時正反應速率減小D恒溫，壓縮體積，平衡不移動，混合氣體顏色加深7、影響1mo

5、l 氣體體積大小的主要因素是A分子大小B分子質量C分子內鍵長D分子間平均距離8、在下述條件下，一定能大量共存的離子組是（ ）Ac(H+)/c(OH-)=11014的溶液：Ca2+、Na+、ClO-、NO3-B能與Al反應產生H2的溶液中：HCO3-、Na+、Al3+、Br-C使甲基橙變紅的溶液：K+、Fe2+、SO42-、NO3-D常溫下pH=1的溶液中：Mg2+、Cl-、SO42-、Fe3+9、下列說法不正確的是（ ）A工業(yè)制備鎂的原理：MgO(熔融)Mg+O2B久罝的硫酸亞鐵溶液滴加KSCN溶液，溶液顯淡紅色CSiO2中含Al2O3雜質，可加入足量HCl溶液然后過濾除去D向氯化銨溶液加入濃

6、氫氧化鈉溶液，加熱，產生的氣體使?jié)駶櫟膒H試紙變藍10、在一密閉容器中有HCHO、H2和O2混合氣體共10 g，放入足量Na2O2用電火花引燃，使其完全反應，Na2O2增重4 g，則原混合氣體中O2的質量分數是A40% B33.3% C60% D36%11、某有機物的結構簡式為CH2CHCH(CH3) CH2OH。下列關于該有機物敘述不正確的是A1mol該有機物與足量的金屬鈉發(fā)生反應放出1mol氫氣B能在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應C在濃H2SO4催化下能與乙酸發(fā)生酯化反應D能發(fā)生加聚反應12、下列關于元素周期表應用的說法正確的是A為元素性質的系統(tǒng)研究提供指導，為新元素的發(fā)現(xiàn)提供線索B在金屬

7、與非金屬的交界處，尋找可做催化劑的合金材料C在IA、IIA族元素中，尋找制造農藥的主要元素D在過渡元素中，可以找到半導體材料13、NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）A常溫常壓下，124gP4中所含PP鍵數目為4NAB100mL1molL1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數目為0.1NAC標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數目為2NAD密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應后分子總數為2NA14、針對平衡2O2（g）+O2（g）2SO2（g），采用下列措施一段時間后，能增大逆反應速率的是（ ）A通入大量O2 B增大容器容積 C移去部分SO3 D降低體系溫度1

8、5、茶葉中鐵元素的檢驗可經過以下四個步驟完成：將茶葉灼燒灰化用濃硝酸溶解茶葉灰過濾得到的濾液檢驗濾液中的Fe3+如圖是可能用到的實驗用品。有關該實驗的說法中正確的是（）A第一步需選用儀器、和，的名稱叫鉗堝B第二步用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用、和C要完成第三步，需選用、和，除夾持儀器外還缺濾紙D第四步，若濾液中含有Fe3+，加入中的溶液后濾液會顯紅色16、室溫下，某興趣小組用下圖所示裝置在通風櫥中進行如下實驗：下列說法不正確的是A試管II中紅棕色氣體為NO2，由硝酸還原生成B等質量的Cu完全溶解時，II試管中消耗的HNO3多C將Cu換成Fe之后重復實驗，依然是試管II中反應更劇烈D試管

9、II中反應后溶液顏色與試管I中的不同，是由于溶有NO217、高鐵酸鉀K2FeO4是一種高效、氧化性比Cl2更強的水處理劑，工業(yè)上常用下列反應先制高鐵酸鈉：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，然后在低溫下，在Na2FeO4溶液中加KOH固體至飽和就可析出K2FeO4，下列有關說法不正確的是（）ANa2O2在反應中作氧化劑，又作還原劑B高鐵酸鉀在該溫度下的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小CK2FeO4能消毒殺菌，其還原產物水解生成的Fe（OH）3膠體能吸附水中的懸浮物D制取高鐵酸鈉時，每生成1molNa2FeO4反應中共有4mol電子轉移18、三種氣體X、Y、

10、Z的相對分子質量關系為Mr(X)ZXBX元素最高價氧化物的水化物酸性最強CY元素的簡單氫化物穩(wěn)定性最強DZ單質難溶于化合物WZ220、下列關于膠體的敘述正確的是A膠體粒子不能透過濾紙B膠體和溶液的本質區(qū)別是膠體能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象C膠體帶電，故在電場作用下會產生電泳現(xiàn)象D用滲析的方法凈化膠體時，使用半透膜只能讓小分子和離子通過21、電解質溶液電導率越大導電能力越強。常溫下，用0.100 molL1鹽酸滴定10.00 mL濃度均為0.100 molL1的NaOH溶液和二甲胺(CH3)2NH溶液(二甲胺在水中電離與氨相似， Kb(CH3)2NHH2O=1.6104)。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導

11、率如圖所示。下列說法正確的是A曲線代表滴定二甲胺溶液的曲線Ba點溶液中：c(CH3)2NH2c(CH3)2NHH2OCd點溶液中：c(H)c(OH)c(CH3)2NHH2ODb、c、e三點的溶液中，水的電離程度最大的是b點22、下列有關實驗的操作正確的是（ ）實驗操作A除去NaHCO3固體中混有的NH4Cl直接將固體加熱B實驗室收集Cu與稀硝酸反應生成的NO向下排空氣法收集C檢驗乙酸具有酸性配制乙酸溶液，滴加NaHCO3溶液有氣泡產生D比較碳、硫元素非金屬性強弱測定同濃度Na2CO3和Na2SO3溶液的pHAABBCCDD二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知：在稀堿溶液中，溴苯難發(fā)生水

12、解現(xiàn)有分子式為C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯環(huán)上的一溴代物只有一種，其核磁共振氫譜圖中有四個吸收峰，吸收峰的面積比為1:2:6:1，在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應，其中C能發(fā)生銀鏡反應，E遇FeCl3溶液顯色且能與濃溴水反應。請回答下列問題：（1）X中官能的名稱是_。（2）FH的反應類型是_。（3）I的結構簡式為_；（4）E不具有的化學性質_（選填序號）a取代反應 b消去反應c氧化反應 d1molE最多能與2molNaHCO3反應（5）寫出下列反應的化學方程式：X與足量稀NaOH溶液共熱的化學方程式：_；FG的化學方程式：_；（6）同時符合下列條件的E的同分異構體共有_種，其中

13、一種的結構簡式為_。a苯環(huán)上核磁共振氫譜有兩種b不能發(fā)生水解反應c遇FeCl3溶液不顯色d1molE最多能分別與1molNaOH和2molNa反應24、（12分）氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實驗室由芳香烴A制備G的合成路線如圖：回答下列問題：（1）A的結構簡式為_。C的化學名稱是_。（2）的反應試劑和反應條件分別是_，該反應的類型是_。（3）的反應方程式為_。吡啶是一種有機堿，其作用是_。（4）G的分子式為_。（5）H是G的同分異構體，其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同，則H可能的結構有_種。（6）4甲氧基乙酰苯胺()是重要的精細化工中間體，寫出由苯甲醚()制備4甲氧基乙酰苯胺的合成

14、路線_(其他試劑任選)。25、（12分）某學習小組為探究MnO2與FeC136H2O的反應，設計了下列裝置：查閱文獻有如下信息：FeCl3的熔點為282，沸點為315；FeCl36H2O的熔點為37，沸點為285：3Fe2+2Fe(CN)63-=Fe3Fe(CN)62(藍色)。實驗過程記錄：回答下列問題：（1）管壁內形成黃色液滴，可能的原因是_。（2）B中溶液變紅，請用離子方程式解釋其原因_。（3）對C中溶液變棕黃色，小組展開進一步實驗(如圖所示)：則C中溶液變棕黃色的原因是_。（4）對A中殘留物進行分離，其中得到一種不溶于水的紅棕色固體，寫出A中生成該固體的化學方程式_。（5）在A中，MnO

15、2發(fā)生反應的化學方程式為_。26、（10分）如圖中分別是某課外活動小組設計的制取氨氣并用氨氣進行噴泉實驗的兩組裝置，回答下列問題：（1）用A圖所示的裝置可制備干燥的NH3，反應的化學方程式為：_。干燥管中干燥劑能否改用無水CaCl2？_。（填“能”或“不能”）檢驗NH3是否收集滿的實驗方法是：_。氨氣溶于水呈堿性的原因是：_。（2）若要配制100mL9.0mol/L的氨水，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、_、_。（3）將等濃度、等體積的氨水和鹽酸混合，所得溶液中離子濃度從大到小的順序為_。（4）用B圖所示的裝置可進行噴泉實驗，上部燒瓶已充滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是_，該實驗的原理是：_

16、。27、（12分）某實驗小組對菠菜中的鐵元素（主要以難溶的FeC2O4形式存在）進行檢測。實驗如下：I.水煮檢驗法:II灼燒檢驗法:（1）CCl4的作用為_。（2）操作i中起分離作用的儀器名稱為_。（3）溶液A中未能檢測出Fe2+的可能原因是_。（4）取無色溶液B，先滴加H2O2溶液，再滴加KSCN溶液，溶液呈紅色。用離子方程式表示H2O2的作用：_。 （5）甲同學取少量無色溶液B，滴加酸性KMnO4溶液，振蕩后，溶液紫色消失，因此得出結論，溶液B含有Fe2+。乙同學認為甲同學的實驗方法不嚴謹，設計并完成如下實驗：用稀硝酸溶解菠菜灰，產生的無色氣體使澄清石灰水變渾濁，得到的無色溶液中滴加AgN

17、O3溶液，產生白色沉淀（Ag2C2O4）。甲同學反思自己的方法不嚴謹，理由是_。28、（14分）在一定條件下，將和置于一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應：，反應過程中、和的物質的量變化如下圖：（1）該反應化學平衡常數K的表達式為_。隨著溫度升高，平衡常數_（選填“增大”、“減小”或“不變”）。計算的平均反應速率_。（2）下列說法不能表明該反應達到平衡狀態(tài)的是_。a.容器內的壓強不再變化 b.容器內氣體的密度不再變化c. d.3mol H-H鍵斷裂的同時，有6mol N-H鍵生成（3）0-10min、10-20min兩個時間段內，的平均反應速率之比為_。在第10min可能改變的條件是_。（4）反應

18、進行至25min時，曲線發(fā)生變化的原因是_.為使反應速率減小，且平衡向正反應方向移動，可采取的措施是_。a.增大容器的體積 b.降低溫度 c.使用催化劑（5）在圖中畫出25min-40min時間段內的物質的量的變化圖像（畫在上圖中）。_29、（10分）CH4、NH3、H2O、HF是第二周期的氫化物，也是生產生活中的重要物質。(1)在25 、101 kPa時，16 g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是890.31 kJ，則CH4的燃燒熱為_。(2) NH3和H2O中穩(wěn)定性較高的是:_，NH3和PH3中沸點較高的是:_。(3)如圖所示組成閉合回路，其中，甲裝置是由CH4、O2和CO2為反應物

19、，稀土金屬材料為電極，以熔融碳酸鹽為電解質形成的原電池；乙裝置中a、b為石墨，b極上有紅色物質析出，CuSO4溶液的體積為200 mL。裝置中氣體A為_(填“CH4”或“O2和CO2”)，d極上的電極反應式為_。乙裝置中a極上的電極反應式為_。若在a極產生112 mL(標準狀況)氣體，則甲裝置中消耗CH4_mL(標準狀況)，乙裝置中所得溶液的pH_(忽略電解前后溶液體積變化)。2022-2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【答案解析】A.瓷器是主要原料黏土燒結而成，瓷器中含有多種硅酸鹽，是混合物，A錯誤；B.盡管瓷器中

20、含有大量的金屬元素，但是陶瓷不屬于金屬材料，因為其中的金屬元素是以化合態(tài)存在的。陶瓷屬于無機非金屬材料，B錯誤；C.氮化硅陶瓷屬于新型無機非金屬材料，是高溫結構材料，可用于制造陶瓷發(fā)動機的受熱面，C錯誤；D.不同的金屬氧化物顏色可能不同，在高溫下，釉料中的金屬化合物發(fā)生氧化還原反應導致顏色發(fā)生變化，D正確；故合理選項是D。2、A【答案解析】A項，該反應為分解反應，H0，反應物中沒有氣體，生成物中有氣體，S0，正確；B項，NH4Cl溶液中存在水解平衡：NH4+H2ONH3H2O+H+，加水稀釋促進NH4+的水解， 為水解平衡常數，溫度不變，水解平衡常數不變，加水稀釋不變，錯誤；C項，沒有指明H2

21、所處溫度和壓強，無法計算11.2LH2的物質的量，無法計算轉移的電子數；D項，由于NaCl和KBr的濃度未知，無法確定加入AgNO3溶液優(yōu)先達到的是AgCl的溶度積還是AgBr的溶度積，無法確定優(yōu)先生成AgCl沉淀還是AgBr沉淀，錯誤；答案選A。點睛：易錯分析：錯選B，以為加水稀釋促進NH4+的水解，NH3H2O、H+物質的量濃度增加，NH4+物質的量濃度減小， 增大；錯選C，以22.4L/mol計算H2物質的量；錯選D，Ksp（AgCl） Ksp（AgBr），以為加入AgNO3溶液一定先達到AgBr的溶度積，忽視溶液中Cl-和Br-濃度的大小未知。3、D【題目詳解】由已知：Zn(s)O2(

22、g)=ZnO(s) H1=-351.1kJmol-1，Hg(l)O2(g)=HgO(s) H2=-90.7kJmol-1，根據蓋斯定律，-得Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)，則H3=H1-H2=-51.1kJ/ml-(-90.7kJ/mol)=-260.4kJ/mol，故D符合題意；故選D?！敬鸢更c睛】根據蓋斯定律，利用已知的熱化學方程式乘以適當的系數進行加減構造目標熱化學方程式，反應熱也乘以相應的系數進行相應的加減。4、A【題目詳解】A二氧化硫有抑菌、抗氧化、改善果酒風味和增酸等作用，常少量添加在葡萄酒中，A正確；B漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，漂白粉變質的原因是：次氯酸鈣和

23、空氣中的水蒸氣、二氧化碳反應生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸見光分解，B錯誤；C光導纖維中含二氧化硅，二氧化硅和強堿反應生成硅酸鹽和水而損壞，C錯誤；D汽車尾氣中的氮氧化物是排氣管部位發(fā)生反應而造成的，D錯誤；答案選A。5、C【題目詳解】A.反應中反應物為CO2、H2，由反應可以知反應、為反應提供原料氣，A正確；B.反應中反應物為CO2，轉化為甲醇，則反應也是CO2資源化利用的方法之一，B正確；C.由反應可知物質的量與熱量成正比，且氣態(tài)水能量比液態(tài)水高，則反應CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(l)的HkJmol1，C錯誤；D.由蓋斯定律可知，(-2)+2+得到2CO(g)+4H2(g)

24、=CH3OCH3(g)+H2O(g)，則H=(-2b+2c+d)kJmol1，D正確；故選C。6、A【題目詳解】A. 恒容，升高溫度，正反應速率增大，故A錯誤；B. 恒容，充入H2(g)，平衡正向移動，I2(g)物質的量減少，體積分數降低，故B正確；C. 恒壓，充入HI(g)，體積變大，H2、I2的濃度變小，開始時正反應速率減小，故C正確；D. 恒溫，壓縮體積，由于是等體積反應，因此平衡不移動，但I2的濃度增大，混合氣體顏色加深，故D正確；答案選A。7、D【題目詳解】氣體分子之間存在較大的距離，影響1mol 氣體體積大小的主要因素是分子之間的距離，故合理選項是D。8、D【題目詳解】Ac(H+)

25、/c(OH-)=11014的溶液呈酸性，在酸性溶液中ClO-不能大量存在，易生成弱電解質HClO，故A不符合題意；B能與Al反應產生H2的溶液顯強酸性或強堿性，HCO3-在酸性或堿性溶液中均不能大量存在，而Al3+不能在強堿性溶液中大量存在，且Al3+與HCO3-發(fā)生雙水解反應不能大量共存，故B不符合題意；C使甲基橙變紅的溶液顯酸性，在酸性溶液中Fe2+能被NO3-氧化，而不能大量共存，故C不符合題意；D常溫下pH=1的溶液呈酸性，酸性條件下Mg2+、Cl-、SO42-、Fe3+彼此間不發(fā)生離子反應，能大量共存，故D符合題意；故答案為D?！敬鸢更c睛】離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應

26、的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；能發(fā)生絡合反應的離子之間(如 Fe3+和 SCN-)等；解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的顏色，如無色時可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等。9、A【答案解析】A鎂性質活潑，工業(yè)上用電解熔融氯化鎂制備鎂，方程式：MgCl2Mg+Cl2，故A錯誤；B久置的硫酸亞鐵溶液，二價鐵離子被氧化生成三價鐵離子，滴加KSCN溶液，三價鐵離子與硫氰酸根發(fā)生絡合反應

27、，溶液顯淡紅色，故B正確；CSiO2中含Al2O3雜質，氧化鋁能夠溶于鹽酸，而二氧化硅不溶，可加入足量HCl溶液然后過濾除去，故C正確；D向氯化銨溶液加入氫氧化鈉溶液，加熱生成氨氣，氨氣為堿性氣體，能夠使?jié)駶櫟膒H試紙變藍，故D正確；故選A。點睛：明確金屬的冶煉原理，二價鐵離子的還原性及三價鐵離子的檢驗方法以及銨鹽的性質是解題的關鍵。本題中選項A為易錯點，氧化鎂的熔點高，會消耗大量能量，因此工業(yè)上是電解熔融氯化鎂制備鎂，要與鋁的冶煉區(qū)分開。10、C【答案解析】試題分析：HCHO燃燒生成二氧化碳與水，氫氣燃燒生成水，反應方程式為：HCHO+O2HCHO+O2CO2+H2O、2H2+O22H2O，二氧化碳、水與過氧化鈉反應為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，通過方程式可以看出，固體質量的增加量就是原混合氣體中HCHO、H2的質量和，Na2O2增重4g，所以HCHO、H2的質量和為4g，所以混合氣體中氧氣的質量為：10g-4g=6g，所以氧氣的質量分數為：100%=60%，故選C。考點：考查了混合物的計算的相關知識。