《2022-2023學(xué)年河南省濮陽(yáng)市油田三高高三化學(xué)第一學(xué)期期中統(tǒng)考試題（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022-2023學(xué)年河南省濮陽(yáng)市油田三高高三化學(xué)第一學(xué)期期中統(tǒng)考試題（含解析）.doc（17頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷

2、和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列解釋事實(shí)的方程式書寫正確的是（）ANa2CO3溶液處理水垢中的CaSO4：Ca2+CO32=CaCO3BNa2O2作呼吸面具的供氧劑：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2C稀HNO3洗滌做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管：Ag+2H+NO3=Ag+NO2+H2ODFeCl3溶液腐蝕線路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+2、下列離子方程式書寫正確的是ANa與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=2Na+CuB新制氯水中：Cl2H2O 2HClOClC200 mL 2 mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣：4Fe26Br

3、5Cl2=4Fe33Br210ClD向碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液：Ca2+HCO3+OH= CaCO3+H2O3、將一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象A加入NaOH溶液有紅褐色沉淀B加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀C加入K3Fe(CN)6 溶液有藍(lán)色沉淀D加入酸性KMnO4溶液紫色褪色AABBCCDD4、聚合硫酸鐵Fe(OH)SO4n能用作凈水劑(絮凝劑)，可由綠礬(FeSO47H2O)和KClO3在水溶液中反應(yīng)得到。下列說(shuō)法不正確的是AKClO3作氧化劑，每生成1 mol Fe(OH)SO4

4、n消耗6/n mol KClO3B生成聚合硫酸鐵后，水溶液的pH增大C聚合硫酸鐵可在水中形成氫氧化鐵膠體而凈水D在相同條件下，F(xiàn)e3+比Fe(OH)2+的水解能力更強(qiáng)5、將0.2molL1 NaHCO3溶液與0.1molL1KOH溶液等體積混合，下列關(guān)系正確的是A2c(K)c(HCO3)2c(CO32)c(H2CO3)Bc(Na)c(K)c(OH)c(HCO3)c(CO32)c(H)Cc(OH)c(CO32)c(H)c(H2CO3)0.1 molL1D3c(K)c(H)c(OH)c(HCO3)2c(CO32)6、某溶液離子及濃度如下表離子SO42-NO3-HNaMn+濃度（molL1）1321

5、a則Mn+、a可能為ANH4+、2BBa2+、1CAl3+、2DFe2+、17、下列各組物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化關(guān)系，且與表中條件也匹配的是（）選項(xiàng)XYZ箭頭上為反應(yīng)條件或試劑AFeFeCl2FeCl3通入少量Cl2BNa2CO3NaClNaHCO3先通CO2、再通過(guò)量NH3CSiO2Na2SiO3H2SiO3加熱DNaAlO2Al(OH)3Al2O3加H2OAABBCCD8、三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是ANF3是氧化劑，H2O是還原劑BHF是還原產(chǎn)物C還原劑和

6、氧化劑的物質(zhì)的量之比是2:1DNF3在潮濕的空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體9、室溫時(shí)，甲、乙兩同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制氯化鈉溶液。甲同學(xué)配制5%的NaC1溶液100g，乙同學(xué)配制0.5molL-1的NaC1溶液100mL(20時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g)。下列說(shuō)法正確的是A兩同學(xué)所需溶質(zhì)的質(zhì)量相同B兩同學(xué)所需實(shí)驗(yàn)儀器種類相同C兩同學(xué)所配溶液均為不飽和溶液D兩同學(xué)所配溶液的質(zhì)量相同10、向一恒容密閉容器中充入一定量的NO和炭粉，使之發(fā)生反應(yīng)：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)H，平衡時(shí)c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是AH0BT2時(shí)，D點(diǎn)達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)與B點(diǎn)的相等C正反應(yīng)速

7、率:v(B)v(D)v(A)D溫度由T1升高到T3，NO的轉(zhuǎn)化率增大11、厲害了我的國(guó)！“中國(guó)名片”中航天、軍事、天文等領(lǐng)域的發(fā)展受到世界矚目，它們與化學(xué)有著密切聯(lián)系。下列說(shuō)法正確的是A“中國(guó)天眼”的“眼眶”是鋼鐵結(jié)成的圈梁，屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料B“殲20”飛機(jī)上大量使用的碳纖維是一種新型有機(jī)高分子材料C“神舟十一號(hào)”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷是新型無(wú)機(jī)非金屬材料D“天宮二號(hào)”空間實(shí)驗(yàn)室的太陽(yáng)能電池板的主要材料是二氧化硅12、化學(xué)來(lái)源于生活，并應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識(shí)不正確的是A將煤氣化、液化等方法處理，是提高燃料燃燒效率的重要措施之一BCO2、CxHy、

8、N2等均是造成溫室效應(yīng)的氣體C乙醇、天然氣、液化石油氣、氫氣都可以作為燃料電池的原料，其中氫氣是最為環(huán)保的原料D合理開(kāi)發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物）有助于緩解能源緊缺13、將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)（已知反應(yīng)過(guò)程放熱），生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO和ClO兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的變化示意圖如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A苛性鉀溶液中KOH的物質(zhì)的量是0.09 molBClO的生成是由于氯氣的量的多少引起的C在酸性條件下ClO和ClO可生成Cl2D反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.21 mol14、下列觀點(diǎn)正確的是A宏觀物質(zhì)都是由微觀粒

9、子構(gòu)成的，微觀粒子的種類和數(shù)量不同、彼此的結(jié)合方式多樣，決定了物質(zhì)的多樣性B某純凈物常溫常壓下為氣體，則組成該物質(zhì)的微粒一定含共價(jià)鍵C儲(chǔ)存在物質(zhì)中的化學(xué)能在化學(xué)反應(yīng)前后是不變的D在氧化還原反應(yīng)中，有一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原15、室溫下，在pH11的某溶液中，由水電離出的c(OH)為1.0107molL1 1.0106molL1 1.0103molL1 1.01011molL1ABCD16、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A1.0molL-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-CpH=

10、12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-二、非選擇題（本題包括5小題）17、阿比朵爾是種抗病毒藥物，其合成路線之一如圖所示：已知：RXNH3RNH2HX。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫出阿比朵爾中含氧官能團(tuán)的名稱：_。(2)寫出AB的化學(xué)方程式：_，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為_(kāi)。(3)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。(4)設(shè)計(jì)以和CH3OH為原料合成 的路線(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)。_18、有機(jī)化合物G可用來(lái)制備抗凝血藥，可通過(guò)下列路線合成。請(qǐng)回答：（1）C+EF的反應(yīng)類型是_。（2）F中含有的官能團(tuán)名稱為_(kāi)。（3）在AB的反應(yīng)中，檢驗(yàn)A是否反

11、應(yīng)完全的試劑為_(kāi)。（4）寫出G和過(guò)量NaOH溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（5）化合物E的同分異構(gòu)體很多，符合下列條件的結(jié)構(gòu)共_種。能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；能發(fā)生水解反應(yīng)其中，核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為22211的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。（6）E的同分異構(gòu)體很多，所有同分異構(gòu)體在下列某種表征儀器中顯示的信號(hào)（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是_（填標(biāo)號(hào)）。a質(zhì)譜儀 b紅外光譜儀 c元素分析儀 d核磁共振儀（7）已知酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯（）是一種重要的有機(jī)合成中間體。請(qǐng)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，試寫出以苯酚、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)原料任選）。_

12、19、某化學(xué)課外活動(dòng)小組利用下圖所示裝置探究NO2能否被NH3還原(K1、K2為止水夾，夾持固定裝置略去)。（1）A和E中制取NH3的裝置為_(kāi)，所用試劑為_(kāi),裝置中制取NO2的化學(xué)方程式是_。（2）若NO2能夠被NH3還原，預(yù)期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是_。（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，一段時(shí)間內(nèi)未能觀察到C裝置中的預(yù)期現(xiàn)象。該小組同學(xué)從反應(yīng)原理的角度分析了原因，認(rèn)為可能是:NH3還原性較弱，不能將NO2還原；在此條件下，NO2的轉(zhuǎn)化率極低；_。（4）此實(shí)驗(yàn)裝置存在一個(gè)明顯的缺陷是_。20、某實(shí)驗(yàn)小組研究KI和酸性KMnO4溶液的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紫色褪去，溶液變?yōu)樽攸S色紫色溶液迅速變?yōu)樽睾稚珣覞?/p>

13、液，然后沉淀消失，溶液變?yōu)樽攸S色資料：i. MnO4 在酸性條件下最終被還原為Mn2+。ii. 酸性條件下氧化性: KMnO4KIO3I2 。（1）實(shí)驗(yàn)1中溶液呈棕黃色，推測(cè)生成了_。（2）實(shí)驗(yàn)小組繼續(xù)對(duì)實(shí)驗(yàn)II反應(yīng)中初始階段的產(chǎn)物成分進(jìn)行探究：經(jīng)檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)II初始階段I 的氧化產(chǎn)物不是I2，則“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a”為_(kāi)。黑色固體是_。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明在“紫色清液”中存在IO3-：_。寫出生成IO3-的離子方程式：_。（3）探究實(shí)驗(yàn)II中棕褐色沉淀消失的原因。用離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)II中棕褐色沉淀消失的原因：_。（4）實(shí)驗(yàn)反思：KI和酸性KMnO4溶液反應(yīng)過(guò)程中，所得產(chǎn)物成分與_有關(guān)（寫出兩點(diǎn)即可）。2

14、1、氮的重要化合物如氨（NH3）、肼（N2H4）等，在生產(chǎn)、生活中具有重要作用。（1）已知200時(shí)，反應(yīng)：反應(yīng)：寫出200時(shí)，肼分解為氮?dú)夂蜌錃獾臒峄瘜W(xué)方程式：_。（2）氨催化分解既可防治氨氣污染，又能得到氫能源，得到廣泛研究。在CoAl催化劑體系中，壓強(qiáng)下氨氣以一定流速通過(guò)反應(yīng)器，得到不同催化劑下氨氣轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖，活化能最小的催化劑為_(kāi)。同一催化劑下，溫度高時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率接近平衡轉(zhuǎn)化率的原因是_。如果增大氣體流速，則點(diǎn)對(duì)應(yīng)的點(diǎn)可能為_(kāi)（填“a、c、d、e、f”）。（3）氨硼烷（NH3BH3）是氮和硼的氫化物，易溶于水，易燃。氨硼烷（NH3BH3）電池可在常溫下工作，裝置如圖所示

15、，電池反應(yīng)為NH3BH3+3H2O2 =NH4BO2+4H2O。已知H2O2足量，未加入氨硼烷之前，兩極室質(zhì)量相等。負(fù)極電極反應(yīng)式為_(kāi)。工作足夠長(zhǎng)時(shí)間后，若左右兩極質(zhì)量差為3.8g，則電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)。2022-2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【題目詳解】A硫酸鈣不能拆開(kāi)，正確的離子方程式為：CO32-+CaSO4CaCO3+SO42-，故A錯(cuò)誤；BNa2O2與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可作呼吸面具的供氧劑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，故B正確；C稀HNO3洗滌做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管，反應(yīng)生成NO

16、，正確的離子方程式為：3Ag+4H+NO3-3Ag+NO+2H2O，故C錯(cuò)誤；DFeCl3與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，正確的離子方程式為：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+，故D錯(cuò)誤；故答案為B。2、C【答案解析】A、Na是活潑的金屬，與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅、硫酸鈉、氫氣，不能置換出銅，A錯(cuò)誤；B、次氯酸是弱酸，應(yīng)該用化學(xué)式表示，B錯(cuò)誤；C、氯氣的物質(zhì)的量是0.5mol，溴化亞鐵的物質(zhì)的量是0.4mol，氯氣不足，二者反應(yīng)的離子方程式為4Fe26Br5Cl2=4Fe33Br210Cl，C正確；D、向碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，D錯(cuò)誤，答案選C。3、C【題目詳

17、解】A將一定量的SO2通入FeCl3溶液中，加入NaOH溶液有紅褐色沉淀生成氫氧化鐵沉淀，過(guò)程中沒(méi)有化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B加入Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀，硝酸根離子具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子，硫酸根與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，即使二氧化硫與三價(jià)鐵離子不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，也可產(chǎn)生白色沉淀，所以不能證明SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C亞鐵離子加入K3Fe（CN）6（鐵氰化鉀）溶液生成Fe3Fe（CN）62（藍(lán)色沉淀），則可證明溶液中存在二價(jià)鐵離子，說(shuō)明SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C正確；D加入酸性KMnO4溶液，紫色退

18、去，因?yàn)槎趸蚓哂羞€原性能夠還原酸性高錳酸鉀，即使二氧化硫與三價(jià)鐵離子不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，也可使其溶液褪色，所以不能證明SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】要證明SO2與FeCl3溶液發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，就是要證明反應(yīng)后生成了亞鐵離子或硫酸根離子，在檢驗(yàn)硫酸根離子時(shí)要注意亞硫酸根離子的干擾，在檢驗(yàn)亞鐵離子時(shí)要注意鐵離子的干擾。4、A【題目詳解】A.根據(jù)題干中信息，可利用氧化還原配平法寫出化學(xué)方程式：6nFeSO4+nKClO3+3nH2O=6Fe(OH)SO4n+nKCl，可知KClO3做氧化劑，同時(shí)根據(jù)計(jì)量數(shù)關(guān)系亦知每生成1 mol Fe(OH)SO4n

19、消耗n/6 mol KClO3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.綠礬溶于水后，亞鐵離子水解使溶液呈酸性，當(dāng)其轉(zhuǎn)系為聚合硫酸鐵后，亞鐵離子的濃度減小，因而水溶液的pH增大，B項(xiàng)正確；C.聚合硫酸鐵可在水中形成氫氧化鐵膠體，膠體粒子吸附雜質(zhì)微粒引起聚沉，因而凈水，C項(xiàng)正確；D.多元弱堿的陽(yáng)離子的水解是分步進(jìn)行的。Fe(OH)2+的水解相當(dāng)于Fe3+的二級(jí)水解，由于其所帶的正電荷比Fe3+少，因而在相同條件下，其結(jié)合水電離產(chǎn)生的OH-的能力較弱，故其水解能力不如Fe3+，即在相同條件下，一級(jí)水解的程度大于二級(jí)水解，D項(xiàng)正確。故答案選A。5、D【答案解析】將0.2molL-1NaHCO3溶液與0.1molL-1KOH溶

20、液等體積混合，反應(yīng)后的溶質(zhì)為0.025mol/L的碳酸鉀、碳酸鈉和0.05mol/L的NaHCO3，碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子，則溶液中碳酸氫根離子濃度大于0.05mol/L，碳酸根離子濃度小于0.05mol/L；鉀離子濃度為0.05mol/L、鈉離子濃度為0.1mol/L，溶液顯示堿性，則c(OH-)c(H+)，然后結(jié)合電荷守恒、物料守恒對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷。【題目詳解】0.2molL-1NaHCO3溶液與0.1molL-1KOH溶液等體積混合，反應(yīng)后的溶質(zhì)為0.025mol/L的碳酸鉀、碳酸鈉和0.05mol/L的NaHCO3。A混合液中鉀離子濃度為0.05mol/L，則2c(K+)

21、=0.1mol/L，根據(jù)物料守恒可得：c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0.1mol/L，則c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(H2CO3)0.1mol/L，所以2c(K+)c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(H2CO3)，故A錯(cuò)誤；B由于碳酸氫根離子、碳酸根離子水解，則溶液顯示堿性，c(OH-)c(H+)；碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子，則溶液中碳酸氫根離子濃度大于0.05mol/L，碳酸根離子濃度小于0.05mol/L；鉀離子濃度為0.05mol/L、鈉離子濃度為0.1mol/L，則溶液中離子濃度大小為：c(Na+)c(HCO3-)c(K+)c(CO3

22、2-)c(OH-)c(H+)，故B錯(cuò)誤；C根據(jù)物料守恒可得：c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0.1mol/L=c(Na+)=0.1mol/L、c(K+)=0.05，根據(jù)電荷守恒可得：c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)=c(H+)+c(K+)+c(Na+)，根據(jù)可得：c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)+c(K+)，由于c(K+)=0.05，則c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)+0.05molL-1，故C錯(cuò)誤；D根據(jù)電荷守恒可得：c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)=c(H+)+c(K+)+c(

23、Na+)，由于混合液中c(Na+)=0.1mol/L、c(K+)=0.05 mol/L，則c(Na+)=2c(K+)，所以3c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，故D正確；故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了溶液中離子濃度大小比較、酸堿混合的定性判斷，題目難度較大，正確分析混合液中的溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵。注意掌握判斷溶液中離子濃度大小的方法，選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，需要明確混合液體積比原溶液體積擴(kuò)大了1倍，則鉀離子濃度減小為原先的一半。6、A【答案解析】根據(jù)電解質(zhì)混合溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷相等確定M離子所帶電荷，并利用離子之間的反應(yīng)來(lái)判斷存在的離子，計(jì)算離子濃度?！绢}目詳

24、解】電解質(zhì)混合溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷相等，故溶液中存在c（H+）+c（Na+）+ac（Mn+）c（NO3-）+2c（SO42-），故2mol/L+1mol/L+na3mol/L+1mol/L2，解得：na2mol/L；ANH4+能夠與上述離子能共存，且2mol/L12mol/L，故A正確；B鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)，不能共存，故B錯(cuò)誤；C鋁離子與上述離子能共存，但2mol/L36mol/L，故C錯(cuò)誤；D在酸性溶液中亞鐵離子與硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算、離子共存，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，利用電荷守恒確定M所帶電荷是關(guān)鍵。

25、選項(xiàng)D是易錯(cuò)點(diǎn)，要注意在酸性溶液中硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性。7、C【答案解析】A、不能發(fā)生，F(xiàn)e與Cl2，只生成FeCl3反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、中應(yīng)先通入NH3構(gòu)成堿性環(huán)境，再通入CO2，轉(zhuǎn)化可實(shí)現(xiàn)，若先通CO2，CO2在水中溶解度太小，不能實(shí)現(xiàn)，故B錯(cuò)誤；C、發(fā)生：，發(fā)生：，故C正確；D、氧化鋁不溶于水，與水不反應(yīng)，不能發(fā)生，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛： ， 8、D【題目詳解】A在3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF反應(yīng)中，NF3中的N元素的原子部分升高變?yōu)镠NO3，部分降低變?yōu)镹O，因此NF3是氧化劑，也是還原劑，而水的組成元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化。所以水不是還原劑，錯(cuò)誤；BHF的組成元素在

26、反應(yīng)前后沒(méi)有發(fā)生變化，所以HF不是還原產(chǎn)物，錯(cuò)誤；C根據(jù)方程式可知，在該反應(yīng)中還原劑NF3和氧化劑NF3的物質(zhì)的量之比是1：2，錯(cuò)誤；D NF3在潮濕的空氣中泄漏會(huì)會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NO，NO遇空氣會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色NO2氣體，正確。9、C【題目詳解】A.甲同學(xué)需要的溶質(zhì)的質(zhì)量為100 g5%=5 g，乙同學(xué)需要的溶質(zhì)的質(zhì)量為0.5 mol/L0.1 L58.5 g/mol=2.925 g，A錯(cuò)誤；B.乙同學(xué)配制過(guò)程中需要用到100mL容量瓶，而甲同學(xué)不需要，B錯(cuò)誤；C.由A項(xiàng)的計(jì)算結(jié)果及題目所給氯化鈉的溶解度可知，兩同學(xué)配制的溶液均為不飽和溶液，C正確；D.NaCl溶液的密度大于水的密度，則1

27、00 mL0.5mol/L氯化鈉溶液的質(zhì)量大于100 g，D錯(cuò)誤；答案選C。10、B【答案解析】A由圖可知，溫度越高平衡時(shí)c(NO)越大，即升高溫度平衡逆移，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即H0，故A錯(cuò)誤；B. 平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，兩點(diǎn)的溫度相同，平衡常數(shù)相同，故B正確；C. 溫度越高，反應(yīng)速率越快，濃度越大，反應(yīng)速率越快，正反應(yīng)速率:v(D)v(B)v(A)，故C錯(cuò)誤；D. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，溫度由T1升高到T3，NO的轉(zhuǎn)化率減小，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：本題以化學(xué)平衡圖像為載體，考查溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響、對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)的影響等，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意曲線的各點(diǎn)都處于

28、平衡狀態(tài)。正確判斷A的正誤是解題的基礎(chǔ)。11、C【答案解析】鋼鐵是鐵的一種合金，屬于金屬材料，不是新型無(wú)機(jī)非金屬材料，A錯(cuò)誤；碳纖維主要成分為碳的單質(zhì)，不是有機(jī)物，屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，B錯(cuò)誤；高溫結(jié)構(gòu)陶瓷屬于耐高溫的新型無(wú)機(jī)非金屬材料，C正確；硅是制作太陽(yáng)能電池板的主要材料，二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料，D錯(cuò)誤。12、B【答案解析】N2不是造成溫室效應(yīng)的氣體。答案選B。13、D【答案解析】試題分析：A、氯氣和氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成次氯酸鉀、氯化鉀和氯酸鉀，根據(jù)圖象知n（ClO-）=0.06mol，n（ClO3-）=0.03mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知生成的氯離子n（Cl-）=0.06mol（

29、1-0）+0.03mol（5-0）=0.21mol，根據(jù)物料守恒可知n（K+）=n（Cl-）+n（ClO-）+n（ClO3-）=0.21mol+0.06mol+0.03mol=0.3mol，則氫氧化鉀的物質(zhì)的量=0.3mol，A錯(cuò)誤；B、從0t1都沒(méi)有ClO3的生成，說(shuō)明與溫度有關(guān)，B錯(cuò)誤；C、ClO和ClO3不可能可生成Cl2，因?yàn)椴豢赡芏嫉秒娮?，C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.21mol，D正確；答案選D考點(diǎn)：氯氣及其化合物的性質(zhì)，氧化還原反應(yīng)的計(jì)算14、A【答案解析】A. 宏觀物質(zhì)都是由微觀粒子構(gòu)成的，微觀粒子的種類和數(shù)量不同、彼此的結(jié)合方式多樣，決定了物質(zhì)的多樣性，A正確；B. 某純凈物常溫常壓下為氣體，則組成該物質(zhì)的微粒不一定含共價(jià)鍵，如稀有氣體的分子都是單原子分子，不含共價(jià)鍵，B不正確；C. 儲(chǔ)存在物質(zhì)中的化學(xué)能在化學(xué)反應(yīng)前后一定會(huì)發(fā)生變化，既不放熱也不吸熱的化學(xué)反應(yīng)是不會(huì)發(fā)生的的，C不正確；D. 在氧化還原反應(yīng)中，有一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原，也可能是同一種元素被還原，D不正確。本題選A。15、D【題目詳解】pH11的溶液可能是堿溶液也可