《2022-2023學(xué)年寧德市重點(diǎn)中學(xué)化學(xué)高三上期中統(tǒng)考試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022-2023學(xué)年寧德市重點(diǎn)中學(xué)化學(xué)高三上期中統(tǒng)考試題（含解析）.doc（16頁珍藏版）》請?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷

2、和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、KC1O3與濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)：KC1O3+6HCl（濃）=KC1+3Cl2+3H2O，有關(guān)該反應(yīng)的下列說法不正確的是（ ）A被氧化的元素和被還原的元素的質(zhì)量之比為6：1BCl2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C鹽酸既體現(xiàn)酸性，又體現(xiàn)還原性D轉(zhuǎn)移5mol電子時，產(chǎn)生3molCl22、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?( )A用圖1裝置制取并收集干燥純凈的NH3B用圖2所示裝置可分離CH3COOC2H5和飽和碳酸鈉溶液C用圖3所示裝置可除去NO2中的NOD用圖4裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色3、臭氧在煙氣脫硝中

3、的反應(yīng)為2NO2(g)O3(g)N2O5(g)O2(g)。若此反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，相關(guān)圖像如下，其中對應(yīng)分析結(jié)論正確的是()A平衡后降溫，NO2含量降低B02 s內(nèi)，(O3)0.2 molL1s1C 正：b點(diǎn)a點(diǎn)，b點(diǎn)：逆a點(diǎn)，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡左移，故b點(diǎn)：逆正，故C錯誤；D. 容器中充入反應(yīng)物，正反應(yīng)速率瞬間加快，逆反應(yīng)速率不變，故D錯誤；答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】在解決根據(jù)圖像判斷平衡移動的方向時，必須要認(rèn)真觀察圖像中橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)所代表的物理量，根據(jù)圖像中物理量的增大和減小來判斷外界條件影響下，反應(yīng)進(jìn)行的方向。4、D【題目詳解】A. Na易與應(yīng)，是因?yàn)殁c的化學(xué)性質(zhì)活潑，

4、高壓鈉燈的原理是鈉蒸氣放電，是鈉的物理性質(zhì)，故A錯誤；B. 與胃酸HCl反應(yīng)，可用作抗酸藥，并不是因?yàn)槠涫軣岱纸?，故B錯誤；C. 可用作供氧劑是因?yàn)槠渑c二氧化碳、水反應(yīng)生成氧氣，并不是因?yàn)槠淦仔?，故C錯誤；D. 溶液顯堿性，油污在堿性條件下容易水解生成易溶于水的物質(zhì)，故可用于清洗油污，故D正確；故選D。5、A【答案解析】A、分子晶體中一定含有分子間作用力，但不一定含有共價鍵，如稀有氣體分子中不含共價鍵，正確；B、分子中含有2個H原子的酸不一定是二元酸，如甲酸為一元酸，錯誤；C、含有金屬陽離子的晶體還可能是金屬晶體，錯誤；D、元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑性不一定越強(qiáng)，如N元素的非金屬性大于

5、P，但氮?dú)獗萈單質(zhì)穩(wěn)定，錯誤。答案選A。6、B【題目詳解】A硅晶體具有半導(dǎo)體性能，可用于芯片和光電池，二氧化硅用于光導(dǎo)纖維，A錯誤；B碳酸鈉在水中可以水解出OH-溶液呈堿性，油污在堿性條件下發(fā)生水解被去除，B正確；C次氯酸是一種弱酸是因?yàn)槠湓谒芤褐胁糠职l(fā)生電離，C錯誤；DSO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)了SO2的還原性，D錯誤；故選B。7、A【題目詳解】碳酸鈉少量時發(fā)生的反應(yīng)為CO32-+2H+=CO2+H2O；碳酸鈉過量的反應(yīng)離子方程式為CO32-+H+=HCO3-，所以反應(yīng)物的量不同時反應(yīng)的離子方程式不同，故不符合；偏鋁酸鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)中，若鹽酸不足，反應(yīng)生成

6、氫氧化鋁沉淀和氯化鈉，若鹽酸過量，反應(yīng)生成氯化鋁、氯化鈉和水，反應(yīng)物的量不同時反應(yīng)的離子方程式不同，故不符合；二氧化硫與氨水反應(yīng)，當(dāng)二氧化硫過量時，反應(yīng)生成亞硫酸氫銨，當(dāng)二氧化硫不足時，反應(yīng)生成亞硫酸銨，所以反應(yīng)物的量不同時反應(yīng)的離子方程式不同，故不符合；漂白粉溶液和二氧化碳反應(yīng)，二氧化碳少量時反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為Ca2+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；二氧化碳過量時反應(yīng)生成碳酸氫鈣和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO，所以反應(yīng)物的量不同時反應(yīng)的離子方程式不同，故不符合；鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)均生成偏鋁酸鈉和氫氣

7、，該離子反應(yīng)為2Al+2H2O+2OH-2AlO2-+3H2，故符合；碳酸氫鈉與氫氧化鈣，氫氧化鈣少量，反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，氫氧化鈣過量，反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，反應(yīng)物的量不同時反應(yīng)的離子方程式不同，故不符合；綜上，正確的有。答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查離子方程式書寫，題目難度中等，明確離子方程式的書寫原則為解答關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響，題目難度中等。8、C【答案解析】A葡萄糖制鏡利用葡萄糖的還原性，與銀氨溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成銀單質(zhì)，葡萄糖作還原劑被氧化，所以利用了其還原性，A不符合題意；B漂白液殺菌、消毒，利用其強(qiáng)氧化性，所以利用了其氧化性，B不符合題意；CNa

8、2SiO3溶液制備木材防火劑，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與氧化性或還原性無關(guān)，C符合題意；D高錳酸鉀可氧化具有催熟作用的乙烯，Mn、C元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，所以利用了其氧化性，D不符合題意，答案選C。9、B【題目詳解】A莽草酸分子中含-COOH、-OH、碳碳雙鍵三種官能團(tuán)，選項(xiàng)A錯誤；B莽草酸分子中能與鈉反應(yīng)的官能團(tuán)為羥基 和羧基，則1mol莽草酸與Na反應(yīng)最多生成2mol氫氣，選項(xiàng)B錯誤；C莽草酸分子中含有的羧基、羥基能分別與乙醇、乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)類型相同，選項(xiàng)C正確；D莽草酸分子中含有碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，選項(xiàng)D錯誤。答案選C。10、C【題目詳解

9、】A滴加鹽酸時，生成氯氣，Cl元素的化合價升高，則HCl是還原劑，Cl2是氧化產(chǎn)物，A錯誤；BBi元素屬于金屬元素，Bi不具有較強(qiáng)的非金屬性，B錯誤；C若有0.1 mol NaBiO3參加了反應(yīng)，則整個過程轉(zhuǎn)移電子為0.1mol（5-3）+0.1mol（7-2）=0.4mol，C正確；D氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則2KMnO4+16HCl2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O中氧化性為高錳酸鉀的氧化性大于氯氣，2Mn2+5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Na+5Bi3+7H2O中NaBiO3的氧化性大于高錳酸鉀，所以氧化性強(qiáng)弱順序是：NaBiO3KMnO4Cl2，D錯誤；

10、故選C。11、D【分析】在過氧化氫分子中，一個過氧鍵：-O-O-（短線表示一對共用電子對），每個氧原子各連著1個氫原子，非極性共價鍵為同種非金屬元素的原子間形成共價鍵；極性共價鍵是由不同種非金屬元素的原子間形成的共價鍵；H2O2分子中含有氧氫極性共價鍵和氧氧非極性共價鍵，由極性鍵構(gòu)成的分子，若結(jié)構(gòu)不對稱，則為極性分子，極性分子細(xì)液流在電場中發(fā)生偏轉(zhuǎn)，觀察過氧化氫細(xì)液流在電場中是否發(fā)生偏轉(zhuǎn)可以證明，過氧化氫為結(jié)構(gòu)不對稱，屬于極性分子，據(jù)此分析解答。【題目詳解】A、分子的熔沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，與分子是否對稱無關(guān)，故A錯誤；B、過氧化氫分解時吸收的能量與氫氧鍵的鍵能有關(guān)，與分子是否對稱無關(guān)，故B

11、錯誤；C、圖示兩種結(jié)構(gòu)，過氧化氫分子中的氫氧鍵與氧氧鍵鍵長相同，無法鑒別，故C錯誤；D、圖示兩種結(jié)構(gòu)，猜想1為對稱結(jié)構(gòu)非極性分子，猜想2為非對稱結(jié)構(gòu)極性分子，極性分子細(xì)液流在電場中發(fā)生偏轉(zhuǎn)，觀察過氧化氫細(xì)液流在電場中是否發(fā)生偏轉(zhuǎn)，可確定猜測中有一種正確，故D正確；答案選D。12、C【題目詳解】A未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算22.4LCO2的分子數(shù)目，也就無法計(jì)算共價鍵數(shù)目，故A錯誤；BHCHO被氧化生成CO2，30gHCHO(即1 mol)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA，故B錯誤；CAg2O和HCHO反應(yīng)的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2+H2O，故C正確；D銀一Ferrozine法

12、原理為氧化銀能氧化甲醛并被還原為Ag，產(chǎn)生的Ag與Fe3+定量反應(yīng)生成Fe2+，根據(jù)電子守恒定律，消耗HCHO和消耗Fe3+的物質(zhì)的量之比為1:4，故D錯誤；答案：C。13、D【分析】Fe2+的還原性大于Br-，若向溴化亞鐵溶液中滴加5滴氯水，氯水不足，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+ 2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，反應(yīng)后得到黃色的含F(xiàn)e3+溶液，加入CCl4后，CCl4不溶于水，密度大于水，溶液分層，CCl4層在下層無色，上層為黃色的含F(xiàn)e3+溶液；若向溴化亞鐵溶液中滴加5滴Cl2的CCl4溶液，Cl2局部過量，則發(fā)生反應(yīng)：3Cl2+ 2Fe2+4Br-=6Cl-+2Fe3+2Br2，反應(yīng)后得到黃色的

13、含F(xiàn)e3+溶液和黃色的溴的CCl4溶液，振蕩后，發(fā)生反應(yīng)：2Fe2+ + Br2 2Fe3+ + 2Br，溶液分層，CCl4層在下層無色，上層為黃色的含F(xiàn)e3+溶液。以此分析?！绢}目詳解】A. 根據(jù)以上分析，操作中發(fā)生的反應(yīng)是Br2+ 2Fe2+2Br+2Fe3+，故A正確；B. 操作和操作之后，試管上層溶液的成分相同，CCl4層在下層無色，上層為黃色的含F(xiàn)e3+溶液，故B正確；C. 操作反應(yīng)過程中可能由于氯水局部過量，發(fā)生反應(yīng)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，有Br2生成，但由于Fe2+過量，隨后發(fā)生反應(yīng)：Br2+ 2Fe2+2Br+2Fe3+，故操作后的溶液中沒有Br2，故C正確；D.

14、實(shí)驗(yàn)說明，Cl2、Br2和Fe3+氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l2Br2Fe3+，CCl4沒有影響Cl2、Br2和Fe3+氧化性的強(qiáng)弱順序，故D錯誤；故選D。14、B【分析】亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫能使品紅溶液褪色，二氧化硫是酸性氧化物，與堿反應(yīng)生成鹽和水，碘單質(zhì)具有氧化性，能夠氧化二氧化硫生成硫酸，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】Aa棉球中品紅褪色，可以驗(yàn)證SO2具有漂白性，故A錯誤；Bb棉球褪色，SO2與堿液反應(yīng)，堿性減弱，溶液褪色，驗(yàn)證SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)，故B正確；C碘與SO2和水反應(yīng)生成氫碘酸和硫酸，碘單質(zhì)反應(yīng)完全，c棉球藍(lán)色褪去，可以驗(yàn)證SO2的還原性，故C錯誤；DSO

15、2盡管有還原性，但不能被濃硫酸氧化，因此不能用濃硫酸吸收尾氣，SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)，可以用堿液吸收尾氣，故D錯誤；答案選B。【答案點(diǎn)睛】本題的易錯點(diǎn)為C，要注意區(qū)分二氧化硫能夠使一些物質(zhì)褪色的本質(zhì)，如品紅褪色漂白性；酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色還原性；滴加了酚酞的氫氧化鈉溶液褪色酸性氧化物的性質(zhì)等。15、C【題目詳解】A. 1L0.1mol/L乙醇水溶液中存在的氧原子的物質(zhì)有乙醇和水，乙醇中含氧原子數(shù)為0.1NA，水中還含有大量的氧原子，所以含氧原子總數(shù)大于0.1NA，A錯誤；B. 氫氧堿性燃料電池中，正極消耗11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，此氣體為O2，其物質(zhì)的量為0.5mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，B錯誤；C. 采用極值法，16.0gCuO含Cu2+為0.2NA，16.0g Cu2S含Cu2+為0.2NA，所以16.0g混合物中含陽離子的數(shù)目為0.2NA，C正確；D. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氯仿為液體，不能利用22.4L/mol進(jìn)行計(jì)算，D錯誤。故選C。【答案點(diǎn)睛】計(jì)算類如乙醇水溶液中所含氫原子或氧原子的數(shù)目，我們往往把注意力集中在溶質(zhì)上，而忽視了溶劑中所含有的該原子，所以在審題時，一定要認(rèn)真仔細(xì)，不要忽視某些細(xì)節(jié)問題。16、A