《2022-2023學(xué)年孝感市重點中學(xué)化學(xué)高三第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022-2023學(xué)年孝感市重點中學(xué)化學(xué)高三第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題（含解析）.doc（17頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、實驗室配制1 molL-1鹽酸250mL，下列不需用的儀器是（ ）A250mL容量瓶B托盤天平C膠頭滴管D燒杯2、下列各組離子一定可以大量共存的是A澄清透明溶液中:K+

2、、Cu2+、ClO、S2B能與鋁粉反應(yīng)生成氫氣的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-Cc(Al3+)=0.1mol/L的溶液中:K+、Mg2+、SO42-、AlO2-Dc(Fe3+)=1 molL-1的溶液中：Mg2+、H+、MnO4-、SO42-3、工業(yè)上從海水中提取溴單質(zhì)時，可用純堿溶液吸收空氣吹出的溴，發(fā)生反應(yīng):(I )3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2;(II )5NaBr+NaBrO3 +3H2SO4 =3Na2SO4 +3Br2+3H2O下列有關(guān)判斷正確的是A反應(yīng)I中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1B溴元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化成游離態(tài)時一定發(fā)生了還原

3、反應(yīng)C反應(yīng)中生成3 mol Br2時，必有5 mol電子轉(zhuǎn)移D氧化還原反應(yīng)中化合價變化的元素一定是不同種元素4、通常工業(yè)上監(jiān)測SO2含量是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)的化學(xué)反應(yīng)原理是SO2+ H2O2+ BaCl2= BaSO4+ 2HC1 ，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A0.1 molBaCl2中所含離子總數(shù)約為0.3 NAB25時，pH=l的HC1溶液中含有H+的數(shù)目約為0.1 NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，17gH2O2中所含電子總數(shù)約為9 NAD生成2.33gBaSO4沉淀時，吸收SO2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為0.224L5、下列物質(zhì)的水溶液因水解呈堿性的是ACaO BNa2SO4 CCH3C

4、OONa DNH36、下表給出了三個反應(yīng)的部分反應(yīng)物和生成物，據(jù)此判斷下列說法不正確的是( )序號反應(yīng)物產(chǎn)物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3KMnO4、濃鹽酸Cl2、Mn2+A第組反應(yīng)中的氧化劑是KMnO4，氧化產(chǎn)物是O2B第組反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為11C第組反應(yīng)中被氧化的Cl-占Cl-總物質(zhì)的量的5/8D氧化性由強(qiáng)到弱的順序為MnO4-Cl2Br2Fe3+7、下圖是一種正投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)，放電前，被膜隔開的電解質(zhì)為Na2S2和NaBr3，放電后分別變?yōu)镹a2S4和NaBr。下列敘述正確的是（ ）A放電時，負(fù)極反

5、應(yīng)為3NaBr2e-=NaBr3+2Na+B充電時，陽極反應(yīng)為2Na2S22e-=Na2S4+2Na+C放電時，Na+經(jīng)過離子交換膜，由b池移向a池D用該電池電解飽和食鹽水，產(chǎn)生2.24 L H2時，b池生成17.40gNa2S48、新制Fe(OH)3膠體的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）AFe(OH)3膠體顯電中性BFe(OH)3膠團(tuán)第一層和第二層共同構(gòu)成膠體粒子，帶正電C向Fe(OH)3膠體中加入過量鹽酸，產(chǎn)生紅褐色沉淀DFe(OH)3膠團(tuán)結(jié)構(gòu)可表示為：Fe(OH)3mnFeO+(nx)Cl-x+xCl-9、下列對古文獻(xiàn)記載內(nèi)容理解錯誤的是A天工開物記載：“凡埏泥造瓦，掘地二尺

6、余，擇取無沙黏土而為之”。“瓦”，傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，主要成分為硅酸鹽。B本草綱目“燒酒”條目下寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”。這里所用的“法”是指蒸餾。C抱樸子金丹篇中記載：“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”。該過程未發(fā)生氧化還原反應(yīng)。D本草經(jīng)集注中關(guān)于鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應(yīng)用了焰色反應(yīng)。10、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是( )A漂白粉既可做漂白棉麻紙張的漂白劑，又可做游泳池及環(huán)境的消毒劑和凈水劑B燃放煙花呈現(xiàn)出多種顏色是由于煙花中添加了Na、Cu、Fe、Pt等

7、金屬的單質(zhì)C合金材料的組成元素一定全部是金屬元素D純凈的二氧化硅是制備光導(dǎo)纖維的原料11、中科院科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，在常溫常壓與可見光照射下，N2與H2O在水滑石（LDH）表面發(fā)生反應(yīng)：2N2(g) + 6H2O(g) 4NH3(g) + 3O2(g) Q（Q0）。關(guān)于該過程的說法錯誤的是A屬于固氮過程B太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D反應(yīng)物的總鍵能高于生成物的總鍵能12、NaNO2是一種食品添加劑，它與酸性KMnO4溶液的反應(yīng)方程式為：+XMn2+H2O，下列敘述中正確的是A生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4B反應(yīng)過程中溶液的pH減小C該反應(yīng)中被還原DX可以是鹽

8、酸13、某同學(xué)利用下列實驗探究金屬鋁與銅鹽溶液的反應(yīng):下列說法正確的是()A由實驗1可以得出結(jié)論:金屬鋁的活潑性弱于金屬銅B實驗2中生成紅色物質(zhì)的離子方程式為Al+Cu2+Al3+CuC溶液中陰離子種類不同是導(dǎo)致實驗1、2出現(xiàn)不同現(xiàn)象的原因D由上述實驗可推知:用砂紙打磨后的鋁片分別與H+濃度均為0.2 molL-1的鹽酸和硫酸溶液反應(yīng),后者更劇烈14、現(xiàn)有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、A1(OH)3、NaOH(aq)六種物質(zhì)，它們之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中每條線兩端的物質(zhì)之間都可以發(fā)生反應(yīng)，下列推斷中不合理的是（ ）AN一定是HCl(aq)BX可能是Al或Cl2CQ、Z中的一種必

9、定為A12O3DY一定為NaOH(aq)15、已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（ ）A3 g 3He含有的中子數(shù)為1NAB1 L 0.1 molL1磷酸鈉溶液含有的數(shù)目為0.1NAC1 mol K2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD常溫下，11g CO2所含的共用電子對數(shù)目為NA16、研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如下圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是Ad為鋅塊，鐵片不易被腐蝕Bd為鋅塊，鐵片上電極反應(yīng)為2H2e=H2Cd為石墨，鐵片腐蝕加快Dd為石墨，石墨上電極反應(yīng)為O22H2O4e=4OH二、非選擇題（本題包括5小題）17、以石油裂解得到的乙烯和1,3丁二烯為原料，經(jīng)過下

10、列反應(yīng)合成高分子化合物H，該物質(zhì)可用于制造以玻璃纖維為填料的增強(qiáng)塑料（俗稱玻璃鋼）。請按要求填空：（1）寫出上述指定反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)類型：反應(yīng)_，反應(yīng)_，反應(yīng)_。（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（3）反應(yīng)、中有一反應(yīng)是與HCl加成，該反應(yīng)是_（填反應(yīng)編號），設(shè)計這一步反應(yīng)的目的是_，物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡式是_。（4）寫出A的同分異構(gòu)體（要求不含甲基并能發(fā)生銀鏡反應(yīng)）_。18、丁香酚存在于丁香花的花蕊中，以丁香酚為原料制取有機(jī)物F的路線如下：已知： 回答下列問題： (1)丁香酚的分子式為_(2)A中的含氧官能團(tuán)有_ （填名稱），的反應(yīng)類型為_。(3)寫出滿足下列條件的C的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。含苯環(huán)且

11、環(huán)上只有兩個取代基；屬于酯類化合物；核磁共振氫譜有3組峰，且峰面積之比為3：1：1。(4)1 molD最多可以與_molH2發(fā)生加成反應(yīng) (5)反應(yīng)中，試劑X的結(jié)構(gòu)簡式為_。19、平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì))。某小組以此廢玻璃為原料，設(shè)計如下工藝流程對資源進(jìn)行回收，得到Ce(OH)4。己知:CeO2不溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿；Ce3+易水解，酸性條件下，Ce4+有強(qiáng)氧化性。(1)廢玻璃在NaOH溶液浸洗前往往要進(jìn)行的操作_，反應(yīng)的離子方程式_。(2)反應(yīng)的離子方程武是_。(3)為了得到較純的Ce3+溶液，反應(yīng)之前要進(jìn)行的操作是_。(4)反應(yīng)需

12、要加入的試劑X可以是_。(5)用滴定法測定制得的Ce(OH)4產(chǎn)品純度。用FeSO4溶液滴定用_做指示劑，滴定終點的現(xiàn)象_若所用FeSO4溶液在空氣中露置一段時間后再進(jìn)進(jìn)行滴定，則測得該Ce(OH)4產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。20、硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2是分析化學(xué)中的重要試劑。隔絕空氣加熱至500時硫酸亞鐵銨能完全分解，分解產(chǎn)物中含有鐵氧化物、硫氧化物、氨氣和水蒸氣等。實驗探究某化學(xué)小組選用如圖所示部分裝置迸行實驗(夾持裝備略)實驗I驗證分解產(chǎn)物中含有氨氣和水蒸氣，并探究殘留固體成分。（1）所選用裝置的正確連接順序為_(填裝置的字母序號)。（2）A中

13、固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末，設(shè)計實驗證明A中殘留固體僅為Fe2O3，而不含F(xiàn)eO或Fe3O4：_。實驗探究分解產(chǎn)物中的硫氧化物，連接裝置AEFB進(jìn)行實驗。（3）實驗過程中觀察到：E中沒有明顯現(xiàn)象，F(xiàn)中溶液褪色，據(jù)此得出的結(jié)論是_。（4）實驗證明(NH4)2Fe(SO4)2受熱分解除生成上述產(chǎn)物外，還有N2產(chǎn)生，寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式_。、為測定硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶體純度，某學(xué)生取mg硫酸亞鐵銨樣品配成500mL溶液，根據(jù)物質(zhì)組成，設(shè)計了如下三個實驗方案，請回答：方案一：取20.00mL硫酸亞鐵銨溶液于錐形瓶，用0.1000molL-1的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定

14、。方案二：取20.00mL硫酸亞鐵銨溶液進(jìn)行如下實驗。方案三：（通過NH4+測定）實驗設(shè)計如圖所示。取20.00mL硫酸亞鐵銨溶液進(jìn)行該實驗。（5）若實驗操作都正確，但方案一的測定結(jié)果總是小于方案二，其可能原因是_。（6）方案三選擇裝置_(填圖一或圖二)較為合理，判斷理由是_。若測得NH3的體積為VL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則該硫酸亞鐵銨晶體的純度為_（列出計算式即可，不用簡化）。21、黃銅礦是主要的煉銅原料，CuFeS2是其中銅的主要存在形式?；卮鹣铝袉栴}：（1）CuFeS2中存在的化學(xué)鍵類型是_。其組成的三種元素中電負(fù)性較強(qiáng)的是 _。（2）下列基態(tài)原子或離子的價層電子排布圖正確的_。（3）

15、在較低溫度下CuFeS2與濃硫酸作用時，有少量臭雞蛋氣味的氣體X產(chǎn)生。X分子的立體構(gòu)型是_，中心原子雜化類型為_，屬于_（填“極性”或“非極性”）分子。X的沸點比水低的主要原因是_。（4）CuFeS2與氧氣反應(yīng)生成SO2，其結(jié)構(gòu)式為，則SO2中共價鍵類型有_。（5）四方晶系CuFeS2晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。Cu的配位數(shù)為_，已知：ab0.524 nm，c1.032 nm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,CuFeS2晶體的密度是_gcm3(列出計算式)。2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【題目詳解】配制250毫升的鹽酸溶液，是通過濃鹽酸稀釋的

16、方法進(jìn)行，故只需要使用250毫升的容量瓶，量筒，燒杯 ，玻璃棒，膠頭滴管等，所以選B。2、D【答案解析】A、ClO與S2可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A不符合題意；B、能與鋁粉反應(yīng)生成氫氣的溶液可能為強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液，在強(qiáng)堿性溶液中Fe3+不能大量存在，故B不符合題意；C、c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中，AlO2-與Al3+發(fā)生反應(yīng)3AlO2-+Al3+6H2O=4Al(OH)3，不能大量共存，故C不符合題意；D、c(Fe3+)=1 molL-1的溶液中，Mg2+、H+、MnO4-、SO42-互相不反應(yīng)，能夠大量共存，故D符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選D?！敬鸢更c睛】本題考查

17、離子共存，掌握離子的性質(zhì)和離子不能大量共存的原因是解題的關(guān)鍵。離子間不能大量共存的原因有：離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成水、沉淀或氣體；離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；離子間發(fā)生雙水解反應(yīng)，如Al3+與HCO3-等；離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，如Fe3+與SCN-等；注意題中的附加條件。3、C【答案解析】A. (I)3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2中溴為氧化劑和還原劑，其中做氧化劑的為2.5mol，做還原劑的溴為0.5mol，故二者比例為5:1，故錯誤；B. 溴元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化成游離態(tài)時化合價可能降低也可能升高，可能發(fā)生氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)，故錯誤；C. 反應(yīng)5NaBr+NaBrO3 +3

18、H2SO4 =3Na2SO4 +3Br2+3H2O中溴化鈉中的溴從-1價升高到0價，溴酸鈉中溴從+5價降低到0價，所以生成3 mol Br2時，必有5 mol電子轉(zhuǎn)移，故正確；D.在氧化還原反應(yīng)中肯定有元素化合價變化，可能是一種元素也可能是不同的元素，故錯誤。故選C。4、B【答案解析】A. 0.1 molBaCl2中含有0.1mol Ba2+和0.2mol Cl-，所含離子總數(shù)約為0.3 NA，故A正確；B. 未注明溶液的體積，無法計算25時，pH=l的HC1溶液中含有H+的數(shù)目，故B錯誤；C. 17gH2O2的物質(zhì)的量為=0.5mol，所含電子的物質(zhì)的量為0.5mol18=9mol，電子總數(shù)

19、約為9 NA，故C正確；D. 2.33gBaSO4的物質(zhì)的量為=0.01mol，根據(jù)方程式，吸收SO20.01mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.01mol22.4L/mol =0.224L，故D正確；故選B。5、C【答案解析】A、CaO溶于水生成氫氧化鈣，溶液顯堿性，與水解無關(guān)，A錯誤；B、Na2SO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，溶液顯中性，B錯誤；C、CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子水解，溶液顯堿性，C錯誤；D、NH3溶于水生成一水合氨，電離出氫氧根，溶液顯堿性，與水解沒有關(guān)系，D錯誤，答案選C。點睛：明確水解原理、水解特點是解答的關(guān)鍵。即有弱才水解，越弱越水解；誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性。6、

20、B【題目詳解】A.第組反應(yīng)中的氧化劑是KMnO4，還原劑是H2O2，氧化產(chǎn)物是O2，故A正確；B.第組反應(yīng)中的氧化劑是Cl2，還原劑是FeBr2，只有Fe2+被氧化，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知2n（Cl2）=n（FeBr2），即氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為12，故B錯誤；C.第組反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2，被氧化的Cl-占Cl-總物質(zhì)的量的5/8，故C正確；D.氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，由可知氧化性：MnO4-Cl2，由可知氧化性：Cl2Fe3+，由可知Fe3+不能氧化Br-，故氧化性Br2Fe3+，故D正確。故選B。【

21、答案點睛】氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原產(chǎn)物。7、C【答案解析】由題意可知，放電時，負(fù)極上Na2S2被氧化為Na2S4，正極上NaBr3被還原為NaBr，則左儲罐電解質(zhì)為NaBr3/NaBr，右儲罐電解質(zhì)為Na2S2/Na2S4?！绢}目詳解】A、放電時，負(fù)極上Na2S2被氧化為Na2S4，電極反應(yīng)式為：2Na2S2-2e =Na2S4+2Na，故A錯誤；B、充電時，電池的正極與電源正極相連，作陽極，陽極上NaBr被氧化為NaBr3，電極反應(yīng)式為：3NaBr-2e=NaBr3+2Na，故B錯誤；C、放電時，陽離子向正極移動，則離子Na經(jīng)過離子交換膜，由b池移向a池，故

22、C正確；D、沒有確定是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計算氫氣的物質(zhì)的量，則無法計算b池生成Na2S4質(zhì)量，故D錯誤；答案選C。8、C【題目詳解】AFe(OH)3膠體顯電中性，故A項正確；B由圖可知，F(xiàn)e(OH)3膠團(tuán)第一層和第二層共同構(gòu)成膠體粒子，帶正電，故B項正確；C向Fe(OH)3膠體中加入過量鹽酸，開始因聚沉產(chǎn)生紅褐色沉淀后，由于鹽酸過量，沉淀會繼續(xù)溶解，故C項錯誤；D由圖可知，F(xiàn)e(OH)3膠團(tuán)結(jié)構(gòu)可表示為Fe(OH)3mnFeO+(nx)Cl-x+xCl-，故D項正確；故選C。9、C【答案解析】“瓦”由黏土燒制而成，黏土的分成是硅酸鹽；古代用蒸餾法釀酒；丹砂是硫化汞，涉及的反應(yīng)有 HgS Hg+

23、S， Hg+S=HgS；鈉元素的焰色是黃色，通過藍(lán)色鈷玻璃觀察鉀元素的焰色是紫色?！绢}目詳解】“瓦”由黏土燒制而成，黏土的分成是硅酸鹽，所以“瓦”是傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，主要成分為硅酸鹽，故A正確；古代用蒸餾法釀酒，故B正確；丹砂是硫化汞，涉及的反應(yīng)有 HgS Hg+S， Hg+S=HgS，兩個反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；鈉元素的焰色反應(yīng)是黃色的，鉀元素的焰色反應(yīng)是紫色的，可以用焰色反應(yīng)鑒別硝酸鉀和硫酸鈉，故D正確。10、D【題目詳解】A.漂白粉具有強(qiáng)氧化性，既能殺菌消毒，又具有漂白性，所以漂白粉既可用來漂白棉、麻、紙張，也能用作游泳池及環(huán)境的消毒劑，但不能做凈水劑，A錯誤；B. 燃放煙花呈

24、現(xiàn)出多種顏色是由于煙花中添加了一些金屬元素，而不是金屬單質(zhì)，B錯誤；C.合金材料的組成元素不一定全部為金屬元素，可能含有非金屬元素，C錯誤；D.光導(dǎo)纖維的原料為二氧化硅，D正確；答案選D。11、C【題目詳解】A. 固氮的概念：把大氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物稱作固氮，所以該過程屬于氮的固定，故A正確；B.該反應(yīng)通過光照進(jìn)行，將太陽能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能，故B正確；C. Q0，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，故C錯誤；D.Q=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，Q0，故反應(yīng)物的總鍵能高于生成物的總鍵能，故D正確；故答案為C。12、A【分析】根據(jù)元素守恒和溶液酸堿性可知，x是H+，該反

25、應(yīng)中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價、N元素化合價由+3價變?yōu)?5價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2+5+6 H+=2Mn2+5+3H2O，據(jù)此分析；【題目詳解】A根據(jù)方程式可知，生成1mol NaNO3需消耗0.4molKMnO4，故A正確；B反應(yīng)中氫離子參加反應(yīng)生成水，導(dǎo)致氫離子濃度減小，溶液pH增大，故B錯誤；C該反應(yīng)中亞硝酸根離子失去電子被氧化，故C錯誤；D酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化氯離子生成氯氣，所以不能為鹽酸，可以是硫酸，故D錯誤；故選A。13、C【答案解析】A沒有明顯現(xiàn)象，只能說明反應(yīng)沒發(fā)生，客觀事實是金屬活潑性是鋁大于銅，故A錯誤；B生成紅色固體的反應(yīng)是2

26、Al+3Cu2+2Al3+3Cu，故B錯誤；C由實驗1、2 的對比實驗可知產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因是溶液中的陰離子不同導(dǎo)致的，故C正確；D鋁片在等濃度的鹽酸和硫酸中反應(yīng)，因硫酸中的H+的濃度大，所以在硫酸中反應(yīng)劇烈，與本實驗無關(guān)，故D錯誤；故選C。14、B【題目詳解】Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、A1(OH)3、NaOH(aq)六種物質(zhì)，其中NaOH和其他5種物質(zhì)都能發(fā)生反應(yīng)，所以Y一定為NaOH。鹽酸和除了Cl2之外的其他4種物質(zhì)都能反應(yīng)，所以N一定為鹽酸。Al能和Cl2、HCl(aq)、 NaOH(aq)發(fā)生反應(yīng)，所以M為Al，X為Cl2，Al2O3和A1(OH)3都只能鹽酸、NaO

27、H(aq)反應(yīng)，所以Q、Z分別為Al2O3和A1(OH)3中的一種。故選B。15、B【題目詳解】A. 3He的中子數(shù)為3-2=1，則3g3He的中子數(shù)為3g3g/molNA/mol=1NA，故A正確； B. 磷酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，磷酸根離子在水溶液中會發(fā)生水解，則1 L 0.1 molL1的磷酸鈉溶液中磷酸根離子的個數(shù)小于1 L 0.1 molL1NA =0.1NA，故B錯誤；C. 重鉻酸鉀被還原為鉻離子時，鉻元素從+6降低到+3。1mol重鉻酸鉀中含2molCr原子，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1mol23NA/mol=6NA，故C正確；D. 常溫下，11g CO2所含的共用電子對數(shù)目為11g44g/mo

28、l4NA /mol= NA，故 D正確；故選：B。16、B【答案解析】本題考查的知識點是吸氧腐蝕和原電池。吸氧腐蝕一般在中性或堿性環(huán)境下，腐蝕過程中會吸入氧，氧含量減少，電極反應(yīng)式為：（正極）O2+4e-+2H2O=4OH-，（負(fù)極）Fe-2e-=Fe2+。原電池中較活潑的金屬為負(fù)極，負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；活潑性較差的金屬或非金屬導(dǎo)體為正極，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)?！绢}目詳解】A.d為鋅塊，鋅塊作負(fù)極，鐵片作正極，這是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，鐵片不易被腐蝕，故A正確；B.d為鋅塊，鋅塊作負(fù)極，因海水呈中性，所以發(fā)生吸氧腐蝕，鐵片上的電極反應(yīng)式為：，故B錯誤；C.d為石墨，鐵片作負(fù)極，發(fā)生氧化反

29、應(yīng)，腐蝕加快，故C正確；D.d為石墨，石墨作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為，故D正確。答案選B?！敬鸢更c睛】本題解題關(guān)鍵是判斷出正負(fù)極，理解負(fù)極更容易被腐蝕。A中鋅和鐵比較，鋅為負(fù)極，鋅更易被腐蝕；C中鐵和石墨比較，鐵為負(fù)極，鐵更易被腐蝕。二、非選擇題（本題包括5小題）17、加成反應(yīng) 消去反應(yīng) 取代反應(yīng) 2NaOH2NaBr 保護(hù)A分子中CC（碳碳雙鍵）不被氧化 HO-CH2CH2CH2CHO 【分析】由H可知F為HOCH2CH2OH，則E為BrCH2CH2Br，G為HOOCCH=CHCOOH，D為NaOOCCH=CHCOONa，反應(yīng)為溴代烴的水解反應(yīng)，則A為HOCH2CH=CHCH2OH，由（3）信息可知B為HOCH2CH2CHClCH2OH，C為，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求可解答該題?！绢}目詳解】（1）由官能團(tuán)的變化可知反應(yīng)為加成反應(yīng)，反應(yīng)消去反應(yīng)，反應(yīng)取代反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；消去反應(yīng)；取代反應(yīng)；（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaOH2NaBr，故答案為：2NaOH2Na