《2022-2023學年河北省滄州市七縣化學高三第一學期期中達標檢測試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022-2023學年河北省滄州市七縣化學高三第一學期期中達標檢測試題（含解析）.doc（22頁珍藏版）》請在匯文網上搜索。

1、2022-2023高三上化學期中模擬測試卷注意事項1考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列指定反應的離子方

2、程式正確的是A向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至剛好為中性：H+ SO42-+ Ba2+OH-= BaSO4+ H2OB飽和FeCl3滴入沸水中加熱煮沸制備膠體：Fe3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+ 3H+C在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+D向含有0.4mol FeBr2的溶液中通入0.4molCl2充分反應：4Fe2+2Br-+3C12=4Fe3+6C1-+ Br22、下圖裝置()是一種可充電電池，裝置()為電解池。裝置()的離子交換膜只允許Na通過，已知電池充、放電的化學方程式為2Na2

3、S2NaBr3Na2S43NaBr，當閉合開關K時，X電極附近溶液變紅。下列說法正確的是A閉合開關K時，Na從右到左通過離子交換膜B閉合開關K時，負極反應式為3NaBr2e=NaBr32NaC閉合開關K時，當有0.1 mol Na通過離子交換膜時，X電極上放出標準狀況下氣體1.12 LD閉合開關K時，X電極反應式為2Cl2e=Cl23、在pH =1且含有大量Fe2+和NH4+的溶液中，能大量存在的陰離子是ASO42-BNO3-COH-DHCO3-4、某有機物結構如圖所示，有關該物質的敘述正確的是A易溶于水B苯環(huán)上的一氯代物有3種C最多能與氫氣以物質的量之比14加成D堿性水解的產物中沒有醇5、某

4、課題組以鉻鐵礦粉主要成分為Fe(CrO2)2，還含有Al2O3、SiO2等雜質為主要原料制備Cr2O3，有關實驗流程如圖所示。下列說法錯誤的是( )A“焙燒”時Fe(CrO2)2發(fā)生反應：4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2=2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2B過濾時需要的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒C圖中“濾渣”成分是Al(OH)3和H2SiO3D“反應”每消耗32g硫黃，能產生2molCr(OH)36、將金屬M連接在鋼鐵設施表面，可減緩水體中鋼鐵設施的腐蝕。在圖中所示的情境中，下列有關說法正確的是A陰極的電極反應式為Fe-2e-Fe2+B鋼鐵設施表面因積累大量電子而被保護C鋼

5、鐵設施在河水中的腐蝕速率比在海水中的快D該保護法為外加電流的陰極保護法，金屬M不需要定期更換7、下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A氯化鐵溶液中：Mg2+、K+、Cl-、SCN-B白醋中：K+、N a+、CO32-、SO42-C鹽酸溶液中：Ca2+、Fe2+、Cl-、NO3-D食鹽水中：Fe2+、NH4+、Cl-、SO42-8、用陰離子交換膜控制電解液中的濃度制備納米，反應為，裝置如圖，下列說法中正確的是（ ）A電解時通過交換膜向極移動B陽極反應式：C陰極放電，有生成D電極和電極上生成物的物質的量之比為9、常溫下，關于溶液的稀釋下列說法正確的是ApH3的醋酸溶液稀釋100倍，pH5B將1

6、L 0.1 molL1的Ba(OH)2溶液稀釋為2 L，pH13CpH4的H2SO4溶液加水稀釋100倍，溶液中由水電離產生的c(H)1.0106 molL1DpH8的NaOH溶液稀釋100倍，其pH610、下列有關金屬的說法中正確的是()A鈉在空氣中燃燒只生成白色的氧化鈉固體B燃著的鎂條伸入盛滿二氧化碳的集氣瓶中不能繼續(xù)燃燒C銅能與氯化鐵溶液反應，該反應可以用于印刷電路板的制作D鐵能與硫酸發(fā)生反應，故不能用鐵制容器貯存濃硫酸11、下列對于過氧化鈣（CaO2）的敘述錯誤的是ACaO2具有氧化性，對面粉可能具有增白作用BCaO2中陰陽離子的個數比為1：1CCaO2和水反應時，每產生1mol O2

7、轉移電子4molDCaO2和CO2反應的化學方程式為：2CaO2+2CO2=2CaCO3+O212、利用如圖所示裝置進行實驗，能得出相應實驗結論的是 ( )選項實驗試劑實驗結論Aa.稀硫酸b.碳酸氫鈉c.硅酸鈉溶液 酸性：硫酸碳酸硅酸Ba.濃鹽酸b.二氧化錳c.溴化鈉溶液氧化性：MnO2Cl2Br2Cd.小蘇打e.蘇打f.石灰水熱穩(wěn)定性：蘇打小蘇打Dd.氯化鈉e.氯化銨f.硝酸銀溶液沸點：氯化鈉氯化銨AABBCCDD13、據國外有關資料報道，在“獨居石”(一種共生礦，化學成分為Ce、La、Nd等的磷酸鹽)中，查明有尚未命名的116、124、126號元素。試判斷116號元素應位于周期表中的()A

8、第六周期A族B第七周期A族C第七周期A族D第八周期A族14、SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個化學反應：SO22Fe32H2O=SO42-2Fe 24H；Cr2O72-6Fe214H=2Cr36Fe37H2O。下列有關說法不正確的是ASO2發(fā)生氧化反應B氧化性：SO42- Fe3 Cr2O72-C每0.2 mol K2Cr2O7參加反應，轉移電子的數目為1.2NAD若有13.44 L SO2(標準狀況)參加反應，則最終消耗0.4mol K2Cr2O715、我國有機化學家發(fā)展了一些新型的有機試劑，如氟化試劑CpFluor2，其與醇反應可以高產

9、率、高選擇性地生成氟代物。下列有關說法正確的是( )A該過程中只發(fā)生了取代反應BCpFluor2苯環(huán)上的一氯代物有3種CCH2Cl2能跟氫氧化鈉醇溶液發(fā)生消去反應DA中的官能團有醚鍵、羰基和碳碳雙鍵16、過氧化氫分解反應過程中，能量變化如圖所示：下列說法正確的是A催化劑可以改變過氧化氫分解反應的焓變BMnO2或FeCl3可以催化H2O2分解反應C催化劑不能改變反應路徑DH2O2分解是吸熱反應17、K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗：結合實驗，下列說法不正確的是( )A若向中加入70%H2SO4溶液至過量，

10、溶液變?yōu)槌壬獴中C2H5OH被Cr2O72-氧化成CH3COOHC對比和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性比K2CrO4溶液強D中溶液橙色加深，中溶液變黃18、國際計量大會第26屆會議修訂了阿伏加德羅常數（NA=6.022140761023mol-1)，于2019年5月2日正式生效。設NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A40g正丁烷和18 g異丁烷的混合物中共價鍵數目為13NAB常溫常壓下，124 g P4中所含PP鍵數目為4NAC電解精煉銅時，陽極質量減小3.2g時，轉移的電子數為0.1NAD0.1mol FeCl3完全水解轉化為氫氧化鐵膠體，生成膠粒數目為0.1NA19、將銅絲燒熱，

11、迅速插入氫氣中，發(fā)生反應：CuO+H2Cu+H2O。若用下列物質代替氫氣進行上述實驗：一氧化碳、稀硝酸、稀鹽酸、乙醇，銅絲表面所觀察到的現象、銅絲質量變化情況與上述實驗完全相同的是ABCD只有20、化學與生活息息相關，下列說法不正確的是( )A二氧化硫是主要的大氣污染物，能形成酸雨，其pH小于5.6B中國瓷器馳名世界，它是以黏土為原料，經高溫燒結而成C凡是含有食品添加劑的食物對人體健康均有害D河南安陽出土的司母戊鼎充分體現了我國光輝的古代科技，它屬于銅合金21、下列物質與水作用形成的溶液能與NH4Cl反應生成NH3的是A二氧化氮B鈉C硫酸鎂D二氧化硅22、在t 下，某反應達到平衡，平衡常數。恒

12、容時，溫度升高，NO濃度減小。下列說法正確的是A該反應正反應的焓變?yōu)檎礏恒溫下擴大容器體積，反應體系的顏色加深C升高溫度，逆反應速率減小D該反應化學方程式為NO2+SO2NO+SO3二、非選擇題(共84分)23、（14分）丹參醇是存在于中藥丹參中的一種天然產物。合成丹參醇的部分路線如圖：已知：+(1)A的官能團名稱為_(寫兩種)。(2)下列說法正確的是_A化合物D與足量的氫氣加成的產物滴加新制的Cu(OH)2溶液會出現絳藍色B化合物E能發(fā)生加成、取代、氧化反應，不發(fā)生還原反應CD生成E的反應沒有其他的有機副產物D丹參醇的分子式是C17H14O5(3)B的分子式為C9H14O，寫出B的結構簡式

13、：_。DE的反應類型為_(4)比多兩個碳的同系物F(C11H10O3)的同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：_。分子中含有苯環(huán)，不含其它環(huán)不含基團，苯環(huán)不與甲基直接相連堿性條件水解生成兩種產物，酸化后分子1H-NMR譜和IR譜檢測表明，兩種分子分別含有2種和3種氫原子。(5)寫出以和為原料制備的合成路線流程圖_(無機試劑和乙醇任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。24、（12分）物質的轉化關系如下圖所示(有的反應可能在水溶液中進行)。其中A為氣體化合物，甲可由兩種單質直接化合得到，乙為金屬單質，G為酸，乙在G的濃溶液中發(fā)生鈍化。若甲為淡黃色固體，D和A的溶液均呈堿性，用兩根

14、玻璃棒分別蘸取A、G的濃溶液并使它們接近，有大量白煙生成。 則(1)A的分子式是_，甲的電子式是_。(2)D的溶液與乙反應的離子方程式是_。25、（12分）焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗： 實驗一焦亞硫酸鈉的制取 采用下圖裝置(實驗前已除盡裝置內的空氣)制取Na2S2O5。裝置中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應為Na2SO3SO2=Na2S2O5 (1)裝置中產生氣體的化學方程式為_。 (2)要從裝置中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是_。 (3)裝置用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為_(填序號)。 實驗二焦亞硫酸鈉的性質N

15、a2S2O5溶于水即生成NaHSO3。(4)證明NaHSO3溶液中HSO3的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是_(填序號)。a.測定溶液的pHb.加入Ba(OH)2溶液c.加入鹽酸d.加入品紅溶液e.用藍色石蕊試紙檢測(5)檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是_。26、（10分）莫爾鹽（NH4）2Fe（SO4）26H2O，Mr=392是一種重要的還原劑，在空氣中比一般的亞鐵鹽穩(wěn)定。某學習小組設計如下實驗制備少量的莫爾鹽并測定其純度?；卮鹣铝袉栴}：.制取莫爾鹽：（1）連接裝置，檢査裝置氣密性。將0.1mol（NH4）2SO4，晶體置于玻璃儀器中_（填儀器名稱），將6.0g潔浄

16、鐵屑加入錐形瓶中。（2）打開分液漏斗瓶塞，關閉活塞K3，打開K2、K1，加完55.0mL2molL-1稀硫酸后關閉K1A裝置中反應的離子方程式為_。待大部分鐵粉溶解后，打開K3、關閉K2，此時可以看到的現象為_。關閉活塞K2、K3，采用100水浴蒸發(fā)B中水分，液面產生晶膜時，停止加熱，冷卻結晶、_、用無水乙醇洗滌晶體。該反應中硫酸需過量，保持溶液的pH在12之間，其目的為_。裝置C的作用為_，裝置C存在的缺點是_。測定莫爾鹽樣品的純度（3）稱取所得莫爾鹽樣品10.0g，用煮沸后冷卻的蒸餾水配成100mL溶液，取20.00mL溶液加入稀硫酸，用0.1molL-1的KMnO4溶液滴定，達到滴定終點

17、時消耗10.00mLKMnO4溶液。滴定反應的離子方程式為_，該樣品的純度為_。27、（12分）某學習小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質量分數和鋁的相對原子質量。（1）A中試劑為_。（2）實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是_。（3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：記錄C的液面位置；將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；待B中不再有氣體產生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；由A向B中滴加足量試劑。上述操作的順序是_(填序號)；記錄C的液面位置時，除平視外，還應_。（4）B中發(fā)生反應的化學方程式為_。（5）若實驗用鋁鎂合金的質量為a g，測得氫氣

18、體積為b mL(已換算為標準狀況)，B中剩余固體的質量為c g，則鋁的相對原子質量為_。（6）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質量分數將_(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。28、（14分）硅、磷、硫、氯都是第三周期的非金屬元素，它們在工農業(yè)生產中都有重要的用途。（1）基態(tài)硅原子的電子排布圖為_；硫的基態(tài)原子能量最高的電子云在空間有_個伸展方向，原子軌道呈_形。（2）硅、磷、硫的第一電離能由大到小的順序為_。（3）單質磷與Cl2反應，可以生產PC13和PC15。其中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構的化合物中，P原子的雜化軌道類型為_，其分子的空間構型為_。（4）H3PO4為三元中強

19、酸，與Fe3+形成H3Fe(PO4)2，此性質常用于掩蔽溶液中的Fe3+?；鶓B(tài)Fe3+核外電子排布式為_；PO43-作為_為Fe3+提供_。（5）磷化硼（BP）是一種超硬耐磨涂層材料，下圖為其晶胞，硼原子與磷原子最近的距離為a cm。 用Mg/mol表示磷化硼的摩爾質量，NA表示阿伏加德羅常數的值，則磷化硼晶體的密度為_g/cm3。29、（10分）氫氣是一種高能燃料，也廣范應用在工業(yè)合成中。（1）標準摩爾生成焓是指在25和101kPa，最穩(wěn)定的單質生成1mol化合物的焓變。已知25和101kPa時下列反應：2C2H6(g)7O2(g)=4CO2(g) 6H2O(l) H=3116 kJmol1

20、 C(石墨，s)O2(g) =CO2(g) H=393.5 kJmol12H2(g)O2(g) =2H2O(l) H=571.6 kJmol1寫出乙烷標準生成焓的熱化學方程式：_。 （2）已知合成氨的反應為：N23H22NH3 H0。某溫度下，若將1mol N2和2.8mol H2分別投入到初始體積為2L的恒溫恒容、恒溫恒壓和恒容絕熱的三個密閉容器中，測得反應過程中三個容器(用a、b、c表示)內N2的轉化率隨時間的變化如圖所示，請回答下列問題：圖中代表反應在恒容絕熱容器中進行的曲線是_（用a、b、c表示）曲線a條件下該反應的平衡常數K=_。b容器中M點，v(正)_v(逆)（填“大于”、“小于”

21、或“等于”） （3）利用氨氣可以設計成高能環(huán)保燃料電池，用該電池電解含有NO2的堿性工業(yè)廢水，在陰極產生N2。陰極電極反應式為_；標準狀況下，當陰極收集到11.2 LN2時，理論上消耗NH3的體積為_。（4）氨水是制備銅氨溶液的常用試劑，通過以下反應及數據來探究配制銅氨溶液的最佳途徑。已知：Cu(OH)2(s) Cu22OH Ksp=2.21020Cu24NH3H2O Cu (NH3) 42(深藍色)4H2O K=7.241012請用數據說明利用該反應：Cu(OH)2(s) 4NH3H2O Cu (NH3) 424H2O2OH配制銅氨溶液是否可行：_。已知反應Cu(OH)2(S) 2NH3H2

22、O2NH 4 Cu (NH3) 424H2O K=5.16102。向盛有少量Cu(OH)2固體的試管中加入14 molL1的氨水，得到懸濁液；此時若加入適量的硫酸銨固體，出現的現象為_；解釋出現該現象的原因是_。2022-2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【答案解析】A向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至剛好為中性的離子反應為2H+SO42-+Ba2+2OH- BaSO4+2H2O，故A錯誤；B將飽和FeCl3溶液滴入廢水中制取Fe(OH)3膠體，離子方程式：Fe3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H+，故B正確；

23、C在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4，堿性溶液中不會生成氫離子，正確的離子反應為：4OH-+3ClO-+ 2Fe(OH)32FeO42-+3Cl-+5H2O，故C錯誤；D含有0.4molFeBr2的溶液中含有0.4mol亞鐵離子、0.8mol溴離子，0.4mol亞鐵離子完全反應消耗0.2mol氯氣，剩余的0.2mol氯氣能夠氧化0.4mol溴離子，則參加反應的亞鐵離子與溴離子的物質的量之比為1：1，該反應的離子方程式為2Fe2+2Br-+2Cl22Fe3+4Cl-+Br2，故D錯誤；故選B。2、C【答案解析】當閉合開關K時，X附近溶液先變紅，即X附近有氫氧根生成，所以在

24、X極上得電子析出氫氣，X極是陰極，Y極是陽極與陰極連接的是原電池的負極，所以左邊是負極，右邊是正極。A、閉合K時，I左邊是負極，右邊是正極，根據異性電荷相吸原理，所以鈉離子從左到右通過離子交換膜，故A錯誤；B、閉合K時，A是負極，負極上失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為2K2S2-2eK2S4+2K，故B錯誤；C、閉合K時，當有0.1mol鈉離子通過離子交換膜，即有0.1mol電子產生，根據氫氣與電子的關系式知，生成的氫氣體積為1.12L（標況下），故C正確；D、閉合K時，X電極是陰極，在陰極上溶液中的氫離子放電生成氫氣，所以電極反應式為 2H+2e=H2，故D 錯誤；故選C。3、A【答案解析】

25、離子間如果發(fā)生化學反應，則不能大量共存，反之是可以的?！绢}目詳解】A、硫酸根離子與Fe2+、NH4+、H+不反應，能大量共存，A符合題意；B、在酸性溶液中硝酸根具有氧化性，與Fe2+發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，B不符合題意；C、H+ 、Fe2+、NH4+與OH-不能大量共存，C不符合題意；D、H+與HCO3-結合生成水和CO2氣體，不能大量共存，D不符合題意；答案選A。4、B【分析】由結構可知，該有機物分子中含有酯基（-COO-），苯環(huán)上有3種H，分別位于取代基的鄰位、間位和對位，結合酯的性質來解答。【題目詳解】A. 該有機物屬于酯類物質，難溶于水，A項錯誤；B. 苯環(huán)上有3種H，則苯環(huán)上

26、的一氯代物有3種，B項正確；C. 只有苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應，則最多能與氫氣以物質的量之比1:3加成，C項錯誤；D. 堿性水解的產物之一是2丙醇，還生成苯甲酸鈉，D項錯誤；答案選B。5、D【分析】根據流程及溶液中含有Na2CrO4可知，鉻鐵礦粉與純堿、空氣煅燒生成二氧化碳、氧化鐵和Na2CrO4，加水浸取過濾得到氧化鐵，調節(jié)溶液的pH，生成氫氧化鋁和硅酸沉淀；濾液為Na2CrO4，向濾液中加入硫磺生成Cr(OH)3和Na2S2O3?！绢}目詳解】A分析可知，“焙燒”時Fe(CrO2)2發(fā)生反應：4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2=2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2，A說法正確；B

27、過濾時需要的儀器有帶鐵圈的鐵架臺、漏斗、濾紙、燒杯、玻璃棒，其中玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒，B說法正確；C分析可知，圖中“濾渣”成分是Al(OH)3和H2SiO3，C說法正確；D“反應”每消耗32g硫黃，即1mol，轉移2mol電子，能產生molCr(OH)3，D說法錯誤；答案為D。6、B【題目詳解】A陰極其實是原電池的正極，該電極反應式為2H2O+2e-H2+2OH-，A錯誤；B當鐵管做原電池的正極時被保護，將導線與金屬M相連，M做負極，失去電子沿著導線進入鐵設施表面，因積鐵設施累積大量電子而被保護，B正確；C海水中有大量的鹽溶解，更易形成電化學腐蝕，故在海水中更容易腐蝕，C錯誤；D該保護

28、法并未外接電源，故為犧牲陽極的陰極保護法，金屬M會被腐蝕，故需要定期更換，D錯誤；故答案為：B。7、D【題目詳解】A.氯化鐵溶液中的Fe3+與SCN-不能大量共存，故A錯誤；B.白醋顯酸性，CO32-離子不能大量共存，故B錯誤；C.鹽酸溶液中含有H+，Fe2+、NO3-不能存在于酸性溶液中，Fe2+被氧化為Fe3+，故C錯誤；D.食鹽水中Fe2+、NH4+、Cl-、SO42-之間均不反應，能大量共存，故D正確。故選D?！敬鸢更c睛】判斷離子共存，有以下幾種情況：1、由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存。 有氣體產生：如CO32-、S2-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存，有沉淀生成：