《2022-2023學年上海市師范大學附屬中學化學高三上期中質量檢測試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022-2023學年上海市師范大學附屬中學化學高三上期中質量檢測試題（含解析）.doc（16頁珍藏版）》請在匯文網上搜索。

1、2022-2023高三上化學期中模擬測試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、取一小塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱，下列實驗現(xiàn)象中描述正確的是金屬鈉熔化 在空氣中燃燒，火焰為紫色 燃燒后得到白色固體燃燒時火焰為黃色燃燒后生成淺黃色固體物質ABCD2、下列現(xiàn)象或活動過程中不發(fā)生氧化還原反應的是A 雷電B用我國研發(fā)的天眼接

2、受宇宙中的信號C航空煤油用作水路兩用飛機的飛行燃料D 手機充電AABBCCDD3、對下列裝置作用的分析或解釋正確的是A裝置甲可除去HCl中的Cl2雜質B裝置乙可吸收SO2，并防止倒吸C裝置丙石灰水變渾濁即可證明非金屬性：SiCD裝置丁可制取并收集NO氣體4、下列關于物質分類的說法不正確的是A金剛石、紅磷都屬于單質B漂白粉、玻璃都屬于混合物C氯化銨、氨氣都屬于電解質D生鐵、青銅都屬于合金5、對于300 mL 1 mol/L 鹽酸與金屬鐵制氫氣的反應，下列措施能提高反應速率的是升溫 改用100 mL 3 mol/L鹽酸 改用鐵粉替代鐵片 加入一定量濃硝酸 再加入300 mL 1 mol/L鹽酸 將

3、鹽酸改用濃硫酸 加入少量CuSO4溶液ABCD6、硒(Se)是人體必需的一種微量元素，其單質可用于制光敏電阻、復印機的硒鼓等等。工業(yè)上提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸鈉處理含硒的工業(yè)廢料，得到亞硒酸(H2SeO3)和少量硒酸(H2SeO4)，富集后再將它們與鹽酸共熱，將H2SeO4轉化為H2SeO3，主要反應為2HClH2SeO4=H2SeO3H2OCl2，然后向溶液中通入SO2將硒元素還原為單質硒沉淀。據(jù)此正確的判斷為()AH2SeO4的氧化性比Cl2弱BH2SeO3的氧化性比SO2弱CH2SeO4的氧化性比H2SeO3強D析出1mol硒，需亞硒酸、SO2和水各1mol7、下列關于石油的說法正

4、確的是A石油屬于可再生礦物能源B石油主要含有碳、氫兩種元素C石油裂化屬于物理變化D石油分餾屬于化學變化8、下列關于碳和碳的化合物的說法不正確的是（ ）A過多CO2排放會導致“溫室效應”，應提倡“低碳生活”B一氧化碳易與血液中的血紅蛋白結合C金剛石和石墨都是碳單質，但原子排列方式不同，物理性質也不同D鍋爐中水垢的主要成分為CaCO3和MgCO39、將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液，通過一步實驗就能加以區(qū)別，并只用一種試劑，這種試劑是（ ）AKSCNBBaCl2CHClDNaOH10、炭黑是霧霾中的重要顆粒物，研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子，生成對環(huán)境有不良影響的活化氧。反應過程的能量

5、變化如下圖。下列說法不正確的是A生成活化氧的總反應是吸熱反應B反應前后氧元素的化合價發(fā)生改變C生成活化氧的反應在有水條件下更容易發(fā)生D反應過程中存在氧氧鍵的斷裂和碳氧鍵的生成11、在一密閉容器中，反應aA (氣) bB(氣)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則（ ）A平衡向正反應方向移動了B物質A的轉化率減少了C物質A的質量分數(shù)增加了Dab12、實驗室進行有關鹵素性質實驗時有以下有關操作，其中所用裝置正確的是A氯氣的收集B氯氣的吸收C氯化氫的吸收D食鹽水的蒸發(fā)13、取兩份等量的鋁粉，分別與足量的鹽酸、濃氫氧化鈉溶液反應，在相同狀態(tài)下產生的氣體

6、體積之比是A1：1B1：2C1：3D3：214、能正確表示下列反應的離子方程式是（ ）A將飽和氯化鐵溶液逐滴加入煮沸的蒸餾水中制備氫氧化鐵膠體：Fe3+ + 3H2O Fe（OH）3+ 3H+B向FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3+ Br2 + 4Cl-C將NaHCO3溶液與過量的Ca(OH)2溶液混合：HCO3- + OH-+ Ca2+ = CaCO3+ H2OD用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I- + IO3- + 3H2O = 3I2 + 6OH-15、在xR2+ + yH+ +O2 = mR3+ + nH2O的離子方程式中,對化學計量

7、數(shù)m 和R2+、R3+。判斷正確的是()Am=y, R3+ 是還原劑Bm=2y, R2+ 被氧化Cm=2, R3+ 是氧化劑Dm=4, R2+ 是還原劑16、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )A1L0.1 mol/L的NaClO水溶液中含有的氧原子數(shù)為0.l NAB標準狀況下，22.4L HF中含有的電子數(shù)為10NAC1mol白磷(P4)分子中所含化學鍵的數(shù)目為4NAD一定條件下，0.1mo1 Fe與0.2 molCl2充分反應，轉移的電子數(shù)為0.3NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖是一些中學常見的物質之間的轉化關系（其中部分反應產物省略），其中A和B常溫下都是氣體，

8、且水溶液都有漂白性； F、M、N均為難溶于水的白色沉淀，其中M和N不溶于稀硝酸；C和D是兩種常見的強酸請回答下列問題：（1）寫的化學方程式_（2）寫反應的離子方程式_（3）寫出將A通入石灰乳的化學方程式_（4）在中，屬于氧化還原反應的有：_（填編號）（5）F很不穩(wěn)定，露置在空氣中容易被氧化為H，該反應的化學方程式為_，保存 E溶液時應加入少量的_（6）檢驗G溶液中陽離子的方法：_（寫出加入試劑的化學式和現(xiàn)象）18、高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如下圖:已知:I.RCOOR+R OHRCOOR +ROH (R.R、R代表烴基)II. (R代表烴基)。(1)PMMA單體的結構簡式為_

9、，PET單體中的官能團名稱為_。(2)反應的反應類型是_；反應的化學方程式為_。(3)若反應得到的某一條鏈狀產物聚合度為n，則縮聚反應中脫去的小分子有（_）個。(4)PMMA單體有多種同分異構體，某種異構體K具有如下性質：不能發(fā)生銀鏡反應不能使溴水褪色分子內沒有環(huán)狀結構核磁共振氫譜有面積比為3:1的兩種峰，則K的結構簡式為:_；另一種異構體H含有醛基、羥基和碳碳雙鍵，在銅催化下氧化，官能團種類會減少一種，則H合理的結構共有_種(不考慮立體異構和空間異構)。19、銅及其化合物在生產、生活中有廣泛的應用。某研究性學習小組的同學對銅常見化合物的性 質和制備進行實驗探究，研究的問題和過程如下：I.探究

10、不同價態(tài)銅的穩(wěn)定性，進行如下實驗：（1）向Cu2O中加適量稀硫酸，得到藍色溶液和一種紅色固體，該反應的離子方程式為：_。由此可知，在酸性溶液中，+2價Cu比+1價Cu更_(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。（2）將CuO粉末加熱至1000以上完全分解成紅色的Cu2O粉末，該反應說明：在高溫條件下，+1價的Cu比+2價Cu更_(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。 II.制取硫酸銅（裝置如圖1）（3）燒瓶內發(fā)生的主要反應的化學方程式為_(已知燒杯中反應：2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O)（4）圖2是圖1的改進裝置，其中直玻璃管通入氧氣的作用是_。.探究用粗銅(含雜質Fe)按下述流程制備氯化銅晶

11、體（CuCl22H2O）。（5）實驗室采用如圖所示的裝置，可將粗銅與Cl2反應轉化為固體l(部分儀器和夾持裝置已略去)，有同學認為應在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置，你認為是否必要_(填“是”或“否”)，試劑x為_。（6）將溶液2轉化為CuCl22H2O的操作過程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍色變?yōu)榫G色。已知：在氯化銅溶液中有如下轉化關系：Cu(H2O)42+(aq，藍色)+4Cl-(aq)CuCl42-(aq，黃色)+4H2O(l)，該小組同學取氯化銅晶體配制成藍綠色溶液Y，進行如下實驗，其中能夠證明CuCl2溶液中有上述轉化關系的是_(填序號)(已知：較高濃度的CuCl42-溶液呈綠色)。 a.

12、將Y稀釋，發(fā)現(xiàn)溶液呈藍色b.在Y中加入CuCl2晶體，溶液變?yōu)榫G色 c.在Y中加入NaCl固體，溶液變?yōu)榫G色d.取Y進行電解，溶液顏色最終消失（7）若制得的CuCl22H2O晶體仍然含有較多雜質，則可采用_（填方法名稱）進行提純。20、某?；瘜W興趣小組為研究Cl2的性質，設計如圖所示裝置進行實驗。裝置中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤的品紅試紙。（1）實驗室以二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的離子方程式是_。（2）裝置的作用是_。（3）實驗過程中，裝置IV中的實驗現(xiàn)象為_；發(fā)生反應的化學方程式為_。（4）實驗結束后，該組同學在裝置中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一

13、預期現(xiàn)象。為了達到這一實驗目的，你認為還需在上圖裝置與之間添加如圖中的_裝置（填序號），該裝置的作用是_。（5）裝置的目的是防止尾氣污染，寫出裝置中發(fā)生反應的離子方程式_。21、硫酸的工業(yè)制備是一個重要的化工生產過程，但在生產過程中會產生大量污染，需要在生產工藝中考慮到綠色工藝以硫酸工業(yè)產生的二氧化硫尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫銨為原料可以合成硫化鈣、硫酸銨、亞硫酸銨等物質合成路線如下： （1）寫出反應的化學方程式_（2）反應中每生成lmol硫化鈣理論上轉移電子數(shù)_；為充分利用副產品CO，有人提出以熔融的K2C03為電解質，設計燃料電池，請寫出此電池的負極反應_（3）為檢驗反應得到的產品是

14、否因部分被氧化而變質，需選擇的化學試劑有_（4）根據(jù)合成流程，可以循環(huán)利用的是_（5）（NH4）2SO3溶液可用于電廠產生的煙道氣的脫氮，將氮氧化物轉化為氮氣，同時生成一種氮肥，形成共生系統(tǒng)寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應的離子方程式_2022-2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【答案解析】鈉的熔點較低，鈉在加熱條件下與氧氣發(fā)生反應時，先熔化，與氧氣在加熱條件下反應生成淡黃色過氧化鈉固體，燃燒時火焰為黃色。鈉熔點低，反應放熱，金屬鈉熔化，故正確；在空氣中燃燒，火焰為黃色，故錯誤；燃燒后生成產物為過氧化鈉，為淡黃色，故錯誤；燃燒時火焰為黃色，故正確

15、；燃燒后生成產物為過氧化鈉，為淡黃色，故正確；故答案選C。2、B【答案解析】在物質發(fā)生化學變化時，元素化合價也發(fā)生了變化，則發(fā)生了氧化還原反應，否則沒發(fā)生氧化還原反應，以此分析。【題目詳解】A. 雷電時，空氣中的氧氣和氮氣化合生成一氧化氮，該反應元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故A不選；B. 天眼接受宇宙中的信號，沒有發(fā)生化學變化，所以沒發(fā)生氧化還原反應，故選B；C.燃燒反應為氧化還原反應，故C不選；D. 手機充電是電解原理，將電能轉化為化學能，發(fā)生了氧化還原反應，故D不選。答案選B。3、D【答案解析】試題分析：HCl極易溶于水，會被飽和氯化鈉吸收，A錯；飽和石灰水的濃度很小，不能用來吸

16、收SO2，B錯；C中石灰水變渾濁只說明反應有CO2生成，反應不是強酸制弱酸，C錯；稀硝酸與銅反應生成NO，NO不溶于水，可用排水法收集，D對?？键c：實驗裝置圖和實驗目的的評價。4、C【題目詳解】A. 金剛石是C、紅磷是P，都屬于單質，A正確； B. 漂白粉主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣、玻璃主要成分是二氧化硅，都屬于混合物，B正確；C. 氯化銨是NH4Cl、氨氣NH3，前者屬于電解質，后者屬于非電解質，C錯誤； D. 生鐵是鐵、碳合金，青銅是銅、錫合金，都屬于合金，D正確；答案為C。5、C【題目詳解】適當升高溫度，增大活化分子百分數(shù)，反應速率加快，正確；改用100mL3.0mol/L鹽酸，氫離子的

17、濃度增大，反應速率加快，正確；改用鐵粉替代鐵片，增大了固體接觸面積，加快了反應速率，正確；鋅與一定量濃硝酸反應，雖然反應速率加快，但不產生氫氣，錯誤；再加入300 mL 1 mol/L鹽酸，氫離子的濃度不變，反應速率不變，錯誤；將鹽酸改用濃硫酸，鋅與濃硫酸反應生成二氧化硫，不產生氫氣，錯誤；滴入少量CuSO4溶液，鋅置換出銅，構成原電池，反應速率加快，正確；綜上所述，正確；答案選C?！敬鸢更c睛】若要加快產生氫氣的速率，可增大反應的濃度、增大固體的表面積、升高溫度以及形成原電池反應，注意加入酸的性質，注意不能改變反應的機理，例如不能加入濃硫酸或硝酸。6、C【分析】氧化還原反應中氧化劑氧化性大于氧

18、化產物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產物的還原性，結合元素的化合價的變化計算電子轉移的數(shù)目?！绢}目詳解】A反應中Se元素化合價降低，H2SeO4為氧化劑，Cl元素化合價升高，Cl2為氧化產物，氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，則H2SeO4的氧化性比氯氣強，選項A錯誤；B將二氧化硫通入亞硒酸溶液中出現(xiàn)單質硒的沉淀，可說明亞硒酸具有氧化性，二氧化硫具有還原性，則亞硒酸的氧化性大于二氧化硫，選項B錯誤；C2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2+H2O反應中，H2SeO4為氧化劑，H2SeO3為還原產物，則H2SeO4的氧化性比H2SeO3強，選項C正確；D將二氧化硫通入亞硒

19、酸溶液中出現(xiàn)單質硒的沉淀，反應中Se元素化合價由+4價降低到0價，S元素化合價由+4價升高到+6價，則析出1mol硒要用H2SeO31mol，SO22mol，選項D錯誤；答案選C。7、B【答案解析】A、石油屬于不可再生礦物能源，A錯誤；B、石油主要含有碳、氫兩種元素，B正確；C、石油裂化屬于化學變化，C錯誤；D、石油分餾屬于物理變化，D錯誤，答案選B。8、D【題目詳解】A過多CO2排放會導致“溫室效應”，應提倡“低碳生活”，保護我們賴以生存的環(huán)境，故A正確；B一氧化碳易與血液中的血紅蛋白結合，故B正確；C金剛石和石墨都是碳單質，但原子排列方式不同，物理性質也不同，故C正確；D氫氧化鎂比碳酸鎂更

20、難溶，則鍋爐中水垢的主要成分為CaCO3和Mg(OH)2，故D錯誤；故答案為D。9、D【題目詳解】AKSCN只能和氯化鐵之間發(fā)生絡合反應，使溶液變紅色，而和其他物質間不反應，不能區(qū)別，故A不符合題意；BBaCl2和上述物質間均不反應，無明顯現(xiàn)象，不能區(qū)別，故B不符合題意；CHCl和上述物質間均不反應，無明顯現(xiàn)象，不能區(qū)別，故C不符合題意；D氯化鈉和NaOH溶液混合無明顯現(xiàn)象；氯化鋁中逐滴加入NaOH溶液，先出現(xiàn)白色沉淀然后沉淀會消失；氯化亞鐵和NaOH反應先出現(xiàn)白色沉淀然后變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色，氯化鐵和NaOH反應生成紅褐色沉淀；氯化鎂和NaOH反應生成白色沉淀，現(xiàn)象各不相同，能區(qū)別，故D

21、符合題意；綜上所述答案選D。10、A【題目詳解】A根據(jù)圖示，炭黑和氧氣的總能量大于活化氧的總能量，生成活化氧的總反應是放熱反應，故A錯誤；B反應前氧氣中O元素的化合價為0，在活化氧中O元素的化合價不為0，反應前后氧元素的化合價發(fā)生了改變，故B正確；C根據(jù)圖示，生成活化氧的反應在有水條件下的活化能小于無水條件下的活化能，反應更容易發(fā)生，故C正確；D根據(jù)圖示，反應物氧氣中存在氧氧鍵，炭黑中存在碳碳鍵，生成物活化氧中存在碳氧鍵和碳碳鍵，因此反應過程中存在氧氧鍵的斷裂和碳氧鍵的生成，故D正確；故選A。11、A【題目詳解】保持溫度不變，將容器體積增加一倍，若平衡不移動，B的濃度應是原來的倍，但當達到新的

22、平衡時，B的濃度是原來的60%，說明減小壓強，平衡向正反應方向移動，則說明ab。A、由以上分析可知，平衡應向正反應方向移動，故A正確；B、平衡向正反應方向移動，A的轉化率增大，故B錯誤；C、平衡向正反應方向移動，物質A的質量分數(shù)減小了，故C錯誤；D、根據(jù)上述分析，ab，故D錯誤；故選A。12、C【題目詳解】A.氣體收集，應該是毛玻璃片蓋在集氣瓶口，且氯氣是有毒氣體，要進一步采取尾氣處理的裝置，A錯誤；B.氯氣的水溶性不大，可以和強堿反應，可以用氫氧化鈉溶液來進行尾氣處理，B錯誤；C.氯化氫極易溶于水，四氯化碳的密度比水大，使用該裝置可以防止倒吸發(fā)生，C正確；D.食鹽水的蒸發(fā)要在蒸發(fā)皿中進行，不

23、能在坩堝中進行，D錯誤；故合理選項是C。13、A【題目詳解】Al與HCl、NaOH溶液反應的化學方程式為：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2、2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2，根據(jù)方程式可知：當酸、堿均過量時，金屬鋁完全反應，等物質的量的鋁與兩種不同的物質發(fā)生反應，產生的氫氣的物質的量相等，根據(jù)n=，可知Al的物質的量相等，其質量相等；反應產生的氫氣的物質的量相等，則在相同條件下其體積也相等，因此取兩份等量的鋁粉，分別與足量的鹽酸、濃氫氧化鈉溶液反應，在相同狀態(tài)下產生的氣體體積之比是1：1，故合理選項是A。14、C【答案解析】A將飽和氯化鐵溶液逐滴加入煮沸的蒸餾水中制備

24、氫氧化鐵膠體，正確的反應為：Fe3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，故A錯誤；B向FeBr2溶液中通入過量Cl2，亞鐵離子和溴離子都完全反應，正確的離子方程式為：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-，故B錯誤；C將NaHCO3溶液與過量的Ca(OH)2溶液混合，反應生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水，反應的離子方程式為：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3+H2O，故C正確；D用KIO3氧化酸性溶液中的KI，反應生成碘單質和水，正確的離子方程式為：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，故D錯誤；故答案為C。點睛：明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發(fā)生

25、，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等。15、D【答案解析】根據(jù)氧原子守恒，所以n=2，根據(jù)氫原子守恒，所以y=4，根據(jù)R原子守恒則x=m，根據(jù)電荷守恒則2x+y=3m，所以x=y=m，在反應中，R的化合價升高，R2+是還原劑，所以R3+是氧化產物，氧元素化合價降低，所以H2O是還原產物【題目詳解】A、m=y=4，R2+是還原劑，A錯誤；B、m=y，R2+是還原劑，被氧化，B錯誤；C、m=4，R3+是氧化產物，C錯誤；D、m=4，R2+是還原劑，D正確；答案選D。16、D【答案解析】A. 1L0.1 mol/L的Na

26、ClO水溶液中含0.1molNaClO，NaClO水溶液中含有的氧原子數(shù)還包括水中的氧，則氧原子數(shù)大于0.l NA，A錯誤；B. 標準狀況下，HF是液體，故B錯誤；C.白磷(P4)的結構為正四面體，每分子含6個P-P鍵，C錯誤；D. 一定條件下，F(xiàn)e與Cl2反應生成三氯化鐵，0.1mo1 Fe與0.2 molCl2充分反應，轉移的電子數(shù)為0.3NA，D正確。二、非選擇題（本題包括5小題）17、SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3鐵粉K

27、SCN溶液，變紅【答案解析】A和B常溫下都是氣體，且水溶液都有漂白性，A應為Cl2，B應為SO2，M和N不溶于稀硝酸，可知M為AgCl，N為BaSO4，則C為HCl，D為H2SO4，由轉化關系可知I為Fe，E為FeCl2，F(xiàn)為Fe（OH）2，H為Fe（OH）3，G為FeCl3，（1）二氧化硫和氯氣在溶液中發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和鹽酸，反應的方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，（2）反應的離子方程式為2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl， （3）氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和次氯酸鈣，方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O， （4）反應中C

28、l元素的化合價降低，S元素的化合價降低，反應中Cl元素的化合價降低，F(xiàn)e元素的化合價升高，反應中Fe元素的化合價升高，O元素的化合價降低，而其他反應中沒有元素的化合價變化，所以屬于氧化還原反應， （5）反應的化學方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，亞鐵離子具有還原性，易被空氣中氧氣氧化，可加入鐵粉防止被氧化，（6）鐵離子可與KSCN反應，溶液變紅色，故答案為KSCN溶液，變紅【點評】本題考查無機物的推斷，題目難度中等，本題注意把握題給信息，結合物質的特性進行推斷，為正確推斷物質的種類為解答該題的關鍵，注意相關反應的化學方程式的書寫，為易錯點，注意體會18、 酯基和羥基

29、氧化 n-1 CH3COCH2COCH3 8 【答案解析】由PMMA的結構，可知PMMA單體為CH2=C(CH3)COOCH3，則D、J分別為CH2=C(CH3)COOH、CH3OH中的一種，乙烯和溴發(fā)生加成反應生成A為CH2BrCH2Br，A在NaOH水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應生成B為HOCH2CH2OH，根據(jù)信息I及PET單體分子式，可知PET單體為，則D為CH3OH、J為CH2=C(CH3)COOH，PET單體發(fā)生信息I中交換反應進行的縮聚反應生成PET樹脂為，F(xiàn)發(fā)生信息中的反應得到G，G在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應生成J，則G為，故F為，E為。(1)根據(jù)上述分析，PMMA單體為CH2=C(CH3)COOCH3，PET為，其單體為，其中的官能團有酯基和羥基，故答案為CH2=C(CH3)COOCH3；酯基和羥基；(2)反應中E()在催化劑作用下發(fā)生氧化反應生成F()，為1，2-二溴乙烷發(fā)生水解反應生成乙二醇，該反應的化學方程式為 ，故答案為氧化；(3)反應為發(fā)生縮聚反應生成的過程，則縮聚反應中脫去的小分子有n-1個乙二醇