《2022-2023學(xué)年山西省運(yùn)城市景勝中學(xué)化學(xué)高三上期中教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022-2023學(xué)年山西省運(yùn)城市景勝中學(xué)化學(xué)高三上期中教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題（含解析）.doc（23頁珍藏版）》請?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷注意事項(xiàng)1考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作正

2、確的是（ ）實(shí)驗(yàn)操作A除去NaHCO3固體中混有的NH4Cl直接將固體加熱B實(shí)驗(yàn)室收集Cu與稀硝酸反應(yīng)生成的NO向下排空氣法收集C檢驗(yàn)乙酸具有酸性配制乙酸溶液，滴加NaHCO3溶液有氣泡產(chǎn)生D比較碳、硫元素非金屬性強(qiáng)弱測定同濃度Na2CO3和Na2SO3溶液的pHAABBCCDD2、不能用于比較Na與Al金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的事實(shí)是ANa和AlCl3溶液反應(yīng)B最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性C單質(zhì)與H2O反應(yīng)的難易程度D同濃度NaCl和AlCl3溶液的pH3、化學(xué)與生產(chǎn)生活、環(huán)境保護(hù)等密切相關(guān)。下列做法不正確的是A推廣使用電動(dòng)汽車低碳交通工具B用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料C用生物方法脫除生活污水中的

3、氮和磷D加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錳等電池的生產(chǎn)4、研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)(如下圖所示)。下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是AO表示還原劑B能與反應(yīng)生成和NOC能與溶液反應(yīng)生成D物質(zhì)X一定為5、向100mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉，充分反應(yīng)后溶液中固體剩余物的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量如圖所示。忽略溶液體積的變化，下列說法不正確的是Aa點(diǎn)時(shí)溶液中陽離子為Cu2+、Fe2+和Fe3+Bb點(diǎn)時(shí)溶液中發(fā)生的反應(yīng)為：FeCu2+=CuFe2+Cc點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.5molL1D原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物質(zhì)的量濃度之比為1

4、16、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符合的是A圖甲表示已達(dá)平衡的反應(yīng)在t0時(shí)刻改變某一條件后，反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化，則改變的條件可能是縮小容器體積B圖乙表示某可逆反應(yīng)物質(zhì)的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化，且在t0時(shí)刻達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)C圖丙表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化D圖丁表示用0.1000 molL-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL-1醋酸溶液的滴定曲線7、有四組同一族元素所形成的不同物質(zhì)，在101kPa時(shí)測定它們的沸點(diǎn)（）如下表所示: 第一組A -268.8B -249.5C -185.8D -151.7第二組F2 -187.0Cl2 -3

5、3.6Br2 58.7I2 184.0第三組HF 19.4HCl -84.0 HBr -67.0 HI -35.3第四組H2O 100.0H2S -60.2H2Se -42.0H2Te -1.8下列各項(xiàng)判斷正確的是A第四組物質(zhì)中H2O的沸點(diǎn)最高，是因?yàn)镠2O分子中化學(xué)鍵鍵能最強(qiáng)B第三組與第四組相比較，化合物的穩(wěn)定性順序?yàn)椋篐BrH2SeC第三組物質(zhì)溶于水后，溶液的酸性：HFHClHBrHID第一組物質(zhì)是分子晶體，一定含有共價(jià)鍵8、在下列溶液中一定能大量共存的離子組是Ac(H+)=110-13mol/L的溶液:Na+、Ca2+、SO42-、CO32-Bc(HCO3-)=0.1mol/L的溶液中:

6、Na+、K+、CO32-、Br-C含有大量Fe3+的溶液;Na+、Mg2+、NO3-、SCN-D含有大量NO3-的幣液:H+、Fe2+、SO42-、CO32-9、下列各組中的物質(zhì)均能發(fā)生加成反應(yīng)的是A乙烯和乙醇B苯和氯乙烯C乙酸和溴乙烷D丙炔和丙烷10、電解水時(shí)，為增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性可向溶液中加入適量的電解質(zhì)，下列物質(zhì)中適合的是（ ）ANaClBHClCH2SO4DCuSO411、取兩份等量的鋁粉，分別與足量的鹽酸、濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)，在相同狀態(tài)下產(chǎn)生的氣體體積之比是A1：1B1：2C1：3D3：212、含氟的鹵元素互化物通常作氟化劑，使金屬氧化物轉(zhuǎn)化為氟化物，例如下述反應(yīng)：2Co3O4+6Cl

7、F3=6CoF3+3Cl2+4X。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ）AX與O3互為同素異形體BClF3中氯元素為-3價(jià)CCo3O4在反應(yīng)中作還原劑D當(dāng)有1molCl2產(chǎn)生時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6mol13、下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是（ ）A液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏wB干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏wC二氧化硅和鐵分別受熱熔化D食鹽和葡萄糖分別溶解在水中14、下列離子方程式錯(cuò)誤的是AFeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2+ +O2 +4H+ = 4Fe3+ +2H2OB為緩解胃酸過多，服含NaHCO3的抗酸藥：HCO3-+H+ = H2O+CO2C明礬凈水的原理：Al3+3

8、H2O = Al(OH)3(膠體)+3H+D向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42-完全沉淀：2Ba2+ + Al3+ + 2SO42-+ 4OH= AlO2-+2BaSO4+2H2O15、H3PO2是精細(xì)磷化工產(chǎn)品。工業(yè)制備原理如下:(I)2P4 + 3Ba(OH)2 + 6H2O = 3Ba(H2PO2)2 + 2PH3(II) Ba(H2PO2)2 +H2SO4 = BaSO4+ 2H3PO2下列推斷錯(cuò)誤的是 ( )A反應(yīng)I是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)II是非氧化還原反應(yīng)BH3PO2具有強(qiáng)還原性，在空氣中可能被氧化成磷酸C在反應(yīng)I中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為1:1D在

9、標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成2.24LPH3，同時(shí)轉(zhuǎn)移0.3mol電子16、綠色環(huán)保是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的追求，下列操作不會(huì)引起空氣污染的是（）A用濃鹽酸洗滌加熱KMnO4制氧氣的試管B用稀硝酸洗滌做過銀鏡實(shí)驗(yàn)的試管C硝酸亞鐵和硫酸廢液一同倒入廢液缸D將打破的水銀溫度計(jì)插入硫粉中17、下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液一定顯紅色的是（ ）AFeO加入稀硝酸中BFeCl3、CuCl2溶液中加入過量的鐵粉C生了銹的鐵塊加入稀硫酸中DFe加入稀硝酸中18、某溶液中可能存在I、CO32-、SO32-、Al3、Cl、K等六種離子中的某幾種。現(xiàn)取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到如下現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)1：向溶液中滴加足量氯水后，溶液變黃色，且有

10、無色氣體逸出；實(shí)驗(yàn)2：向所得黃色溶液中加CCl4萃取后，取水層滴加AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀；實(shí)驗(yàn)3：向?qū)嶒?yàn)1所得溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成。根據(jù)上面的操作和現(xiàn)象推斷，下列說法正確的是A溶液中一定存在I、CO32-，不存在Al3、SO32-B溶液變黃色時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為ICl2= I2ClC產(chǎn)生的無色氣體中一定有CO2，可能有SO2D溶液中一定存在K，可能存在Al3、Cl19、2011年9 月29日，“長征2F”運(yùn)載火箭成功將“天宮一號(hào)”目標(biāo)飛行器送上太空，火箭中使用的燃料是偏二甲肼（CH3NHNHCH3）和四氧化二氮（N2O4）。在火箭升空過程中，燃料發(fā)生反應(yīng)：CH3N

11、HNHCH32N2O42CO23N24H2O提供能量。下列敘述正確的是A該燃料綠色環(huán)保，在燃燒過程中不會(huì)造成任何環(huán)境污染B該反應(yīng)中N2O4是氧化劑，偏二甲肼是還原劑CCO2是氧化產(chǎn)物，N2是還原產(chǎn)物D每有0.6 mol N2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2.4NA20、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是ANaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑B鐵比銅金屬性強(qiáng)，F(xiàn)eCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板CAl2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料D無水CuSO4遇水變藍(lán)，可用以用來干燥氣體21、下列物質(zhì)中，化學(xué)式能準(zhǔn)確表示該物質(zhì)分子組成的是（ ）ASiO2BMgOCArDC22、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短

12、周期元素，且X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，M是某種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，乙和丁的組成元素相同，且乙是一種“綠色氧化劑”，化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下)。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物和生成物省略)。下列說法正確的是A原子半徑：r(Y)r(Z)r(W)B化合物N與乙烯均能使溴水褪色，且原理相同C含W元素的鹽溶液可能顯酸性、中性或堿性DZ與X、Y、W形成的化合物中，各元素均滿足8電子結(jié)構(gòu)二、非選擇題(共84分)23、（14分）有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個(gè)未成對(duì)電子，A比B少一個(gè)電子層，B原子得一個(gè)

13、電子后3p軌道全滿；C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A與D離子數(shù)之比為21。請回答下列問題：（1）CB3分子的空間構(gòu)型是_，其固體時(shí)的晶體類型為_。（2）寫出D原子的核外電子排布式_，C的氫化物比D的氫化物在水中溶解度大得多的原因_。（3）D和Fe形成一種黃色晶體FeD2，F(xiàn)eD2晶體中陰、陽離子數(shù)之比為_，F(xiàn)eD2物質(zhì)中具有的化學(xué)鍵類型為_。24、（12分）氮、磷屬于同一主族元素，是組成生

14、命體的重要元素，其單質(zhì)及化合物用途廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)P原子的核外電子排布式為_（2）自然固氮現(xiàn)象發(fā)生的一系列化學(xué)變化：，解釋了民諺“雷雨發(fā)莊稼”的原理。分子結(jié)構(gòu)中鍵和鍵數(shù)目之比為_中N原子采取_雜化方式，寫出它的一種等電子體的化學(xué)式：_。已知酸性：，下列相關(guān)見解合理的是_。A含氧酸中氧原子總數(shù)越多，酸性越強(qiáng)B同種元素化合價(jià)越高，對(duì)應(yīng)含氧酸的酸性越強(qiáng)C中氮元素的正電性更高，在水溶液中更易電離出，酸性強(qiáng)于（3）磷化硼(BP)是一種超硬耐磨涂層材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中a點(diǎn)和b點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)分別為(0，0，0)、，則c點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為_。已知該晶體密度為，則BP鍵的鍵長為_pm(阿伏加德羅常數(shù)用表示，列出計(jì)算式即可)。25、（12分）用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定產(chǎn)物Fe3O4中的二價(jià)鐵含量。若需配制濃度為0.010 00 molL1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液250 mL，應(yīng)準(zhǔn)確