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1、2022-2023高三上化學期中模擬測試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某化合物水溶液中加入過量Na2O2，最終有白色沉淀產生。下列化合物中符合條件的是AA1C13BNaHCO3CFeC12DCa(HCO3)22、下列實驗操作能達到實驗目的的是A用排水法收集銅粉與濃硝酸反應產生的NO2B用氨水鑒別

2、NaCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl四種溶液C用酸性KMnO4溶液驗證草酸的還原性D用飽和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl3、下列有關物質性質與用途具有對應關系的是ANaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑BSiO2熔點高硬度大，可用于制光導纖維CAl2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料DCaO能與水反應，可用作食品干燥劑4、工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1:2的物質的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時放出CO2。下列說法正確的是（ ）A碳元素被還原B氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2CNa2S2O3既是氧化產物又是還原產物D每生成1molNa2S2

3、O3，轉移4mol電子5、只用下列一種試劑,就能將Ba(NO3)2、NaAlO2、NaHCO3、AlCl3四種無色透明溶液區(qū)別開來，這種試劑是 ( )A硫酸 B鹽酸 C氨水 D氫氧化鈉溶液6、120mL含有0.20mol/L碳酸鈉溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是（ ）A1.2 mol/LB2.0mol/LC0.18 mol/LD0.24mol/L7、下列敘述中不正確的是A可用裝置鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉B可用裝置分離汽油和水的混合物C可用裝置從海水中蒸餾得到淡水D可用裝置把膠體粒子從分散系中分離出來8、關

4、于下列離子方程式的評價合理的是( )選項離子方程式評價A將2mol Cl2通入含1mol FeI2的溶液中：2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+4Cl-+I2正確；Cl2過量，F(xiàn)e2+、I-完全被氧化化B向硝酸鈉固體上滴加濃硫酸H2SO4+NaNO3=NaHSO4+HNO3正確；因為酸性硫酸強于硝酸C過量SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-錯誤；因為 SO2會被氧化產物不可能為HSO3-DBa(HCO3)2溶液與足量NaOH溶液反應：Ba2+HCO3-+OH-=BaCO3+H2O正確；酸式鹽與堿反應生成正鹽和水AABBCCDD9、已知p(A)lg c(A

5、)。三種金屬硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法不正確的是（ ）Aa點無ZnS沉淀生成B可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2CCuS和MnS共存的懸濁液中，c(Cu2+)/c(Mn2+)1020D向CuS懸濁液中加入少量水，平衡向溶解的方向移動，c(S2)增大10、在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入某X物質，發(fā)現(xiàn)銅粉逐漸溶解，X不可能是AFeCl3 BHNO3 CHCl DKNO311、絕熱容器中發(fā)生反應：3Z（s）X（g）2Y（g）Ha kJmol1（a0）。下列說法不正確的是A將0.3 mol Z置于容器中充分反應生成氣體的物質的量一定小于0.3 molB達到

6、化學平衡狀態(tài)時，氣體平均摩爾質量不變C容器中放入3mol Z，達到化學平衡狀態(tài)時，反應吸收的總熱量為a kJD容器溫度不變，反應已經達到平衡12、下列離子方程式書寫正確且能合理解釋事實的是A將銅絲插入稀硝酸中：Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2OB向Mg(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液，產生白色沉淀：Mg2+2HCO3-+2OH-=MgCO3+2H2OC向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置一段時問后，溶液變藍：4H+ +4I- +O2=2I2 +2H2OD向含0.1 mol FeBr2的溶液中通入0.1 mol Cl2：2Fe2+4Br-+3C12=2Fe3+2Br

7、2+6C1-13、下列關于有機物的鑒別方法及選用該方法的原因敘述不正確的是序號方法選用該方法原因A用新制氫氧化銅鑒別乙醛和乙酸新制氫氧化銅能被乙醛還原，產生磚紅色沉淀，而與乙酸發(fā)生堿與酸的復分解反應產生溶解現(xiàn)象B碳酸鈉溶液可鑒別乙酸、乙醇兩種無色液體碳酸鈉可與乙酸發(fā)生鹽與酸的復分解反應產生二氧化碳，而與乙醇不反應C用氯化鐵溶液鑒別乙醇和苯酚氯化鐵與羥基反應顯紫色D用水鑒別乙醇和甲苯乙醇與水互溶，甲苯與水有分層現(xiàn)象AABBCCDD14、下列指定反應的離子方程式正確的是A向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br+ Cl2 = Br2+ 2ClB向NH4Al(SO4)2溶液中加入過量KOH溶液：Al

8、3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2OC用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2：2NO2 + 2OH- = NO3- + NO2- + H2OD用惰性電極電解AlCl3溶液：2Cl- + 2H2O Cl2 + H2 + 2OH-15、迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質，迷迭香酸的分子結構如圖，下列敘述正確的是（ ）A迷迭香酸屬于芳香族化合物，分子式C18H18O8B迷迭香酸含有碳碳雙鍵、羥基、羧基、苯環(huán)和酯基的結構C1mol迷迭香酸最多能和含6mol Br2的濃溴水發(fā)生反應D1mol迷迭香酸最多與含5mol NaOH的水溶液完全反應16、下列說法正確的是（ ）A為測定新制氯水的

9、pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標準比色卡對照即可B做蒸餾實驗時，在蒸餾燒瓶中應加入沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應立即停止加熱，冷卻后補加C在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知溶液中存在SO42或SO32D提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結晶、過濾、干燥的方法二、非選擇題（本題包括5小題）17、聚合物H是一種聚酰胺纖維，其結構簡式為。該聚合物可廣泛用于各種剎車片，其合成路線如下圖所示：已知：C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學環(huán)境的氫原子。DielsAlder反應：。（1）生成A的反應

10、類型是_，D的名稱是_，F(xiàn)中所含官能團的名稱是_。（2）B的結構簡式是_；“BC”的反應中，除C外，還生成的一種無機產物是_（填化學式）。（3）DGH的化學方程式是_。（4）Q是D的同系物，其相對分子質量比D大14，則Q可能的結構有_種。其中，核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1223的結構簡式為_（任寫一種）。（5）已知：乙炔與1，3丁二烯也能發(fā)生DielsAlder反應。請以1，3丁二烯和乙炔為原料，選用必要的無機試劑合成，寫出合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）_。18、鹽酸多巴胺是選擇性血管擴張藥，臨床上用作抗休克藥，合成路線如圖所示：根據(jù)上述

11、信息回答：（1）D的官能團名稱為_。（2）E的分子式為_。（3）若反應為加成反應，則B的名稱為_。（4）反應的反應類型為_。（5）D的一種同分異構體K用于合成高分子材料，K可由HOOCH2Cl制得，寫出K在濃硫酸作用下生成的聚合物的化學方程式：_。（6）E生成F的化學反應方程式為_。（7）D的同分異構體有多種，同時滿足下列條件的有_種。I.能夠發(fā)生銀鏡反應；II.遇FeCl3溶液顯紫色；III.苯環(huán)上只有兩種化學環(huán)境相同的氫原子。19、某實驗小組研究KI和酸性KMnO4溶液的反應。實驗序號實驗操作實驗現(xiàn)象紫色褪去，溶液變?yōu)樽攸S色紫色溶液迅速變?yōu)樽睾稚珣覞嵋?，然后沉淀消失，溶液變?yōu)樽攸S色資料：i

12、. MnO4 在酸性條件下最終被還原為Mn2+。ii. 酸性條件下氧化性: KMnO4KIO3I2 。（1）實驗1中溶液呈棕黃色，推測生成了_。（2）實驗小組繼續(xù)對實驗II反應中初始階段的產物成分進行探究：經檢驗，實驗II初始階段I 的氧化產物不是I2，則“實驗現(xiàn)象a”為_。黑色固體是_。設計實驗方案證明在“紫色清液”中存在IO3-：_。寫出生成IO3-的離子方程式：_。（3）探究實驗II中棕褐色沉淀消失的原因。用離子方程式解釋實驗II中棕褐色沉淀消失的原因：_。（4）實驗反思：KI和酸性KMnO4溶液反應過程中，所得產物成分與_有關（寫出兩點即可）。20、某探究性學習小組擬用小顆粒狀鋁硅合金

13、與足量稀硫酸的反應(其中硅與稀硫酸不反應)測定通常狀況(約20，1 atm)下氣體摩爾體積的方法。擬選用下列實驗裝置完成試驗：(1)該組同學必須選用的裝置的連接順序是(用管口字母，可不填滿)：A接（_）（_）接（_）(2)實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶。請你幫助分析原因_。(3)實驗結束時，該組同學應怎樣測量實驗中生成氫氣的體積？_(4)實驗中準確測得4個數(shù)據(jù)：實驗前鋁硅合金的質量m1 g，實驗后殘留固體的質量m2 g，實驗后量筒中液面讀數(shù)為VmL。則通常狀況下氣體摩爾體積Vm_。若合金中含銅，測得的Vm將_(偏大/偏小/無影響)。21、以高硫鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金屬硫酸鹽）為原料，生產氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下：（1）流程中將高硫鋁土礦磨成礦粉的目的是_。（2）添加1%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒，其硫去除率隨溫度變化曲線如圖所示。已知：多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600 ；硫去除率=（1）100%。不添加CaO的礦粉在低于500 焙燒時，去除的硫元素主要來源于_。700焙燒時，添加1%CaO的