《2022-2023學(xué)年山東省鄒城第一中學(xué)化學(xué)高三第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022-2023學(xué)年山東省鄒城第一中學(xué)化學(xué)高三第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測試題（含解析）.doc（15頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A用白醋除鐵銹：Fe2O3xH2O+6H+=(3+x)H2O+2Fe3+B用惰性電極電解 MgCl2溶液：2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-C向NH4Al(SO4)2 溶液中加入過量的 NaOH溶液

2、：Al3+4OH-=AlO2-+2H2OD向含NH3的污水中加入NaClO將其轉(zhuǎn)化為N2：3ClO-+2NH3=3Cl-+N2+3H2O2、用下列裝置進(jìn)行實驗（部分央持儀器省略），不能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿圖一裝置用來分離苯萃取碘水后的混合溶液B圖二裝置用來測定NH3的體積C圖三裝置用來分離I2與NH4Cl的混合物D圖四裝置可證明濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NAB室溫下，16g由O2與O3組成的混合氣體含有的氧原子數(shù)目為NAC1L1molL-1的FeSO4溶液中含有Fe2+的數(shù)目

3、為NAD標(biāo)況下，6.72LH2O中所含電子數(shù)目為3NA4、足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO 的混合氣體，這些氣體與1.68 L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入6 molL1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是A60 mLB50 mLC30 mLD15 mL5、下列對有機(jī)物結(jié)構(gòu)或反應(yīng)特征的描述正確的是A乳酸薄荷醇酯()僅能發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)B有機(jī)物C4H11N的同分異構(gòu)體有6種（不考慮立體異構(gòu)）C丙烯中反應(yīng)分別是取代反應(yīng)、加成反應(yīng)D化合物甲()和乙()分子中，共平面的碳原子數(shù)相同6

4、、已知合成氨的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+ 3H2（g） 2NH3（g）H=92kJ/mol,下列說法中正確的是A當(dāng)1molN2與3molH2充分反應(yīng)，可放出92kJ熱量B恒容恒溫發(fā)生該反應(yīng)時，向容器中充入少量He，反應(yīng)速率加快且平衡正向移動C恒壓恒溫發(fā)生該反應(yīng)時，向容器中充入少量He，反應(yīng)速率不變且平衡不移動D升高溫度時，正、逆反應(yīng)速率都加快，而逆反應(yīng)速率增加更多7、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（ ）A氨氣易溶于水，可用作制冷劑B氧化鋁具有兩性，可用作耐高溫材料C濃硫酸具有吸水性，可用作氣體干燥劑D晶體硅熔點高硬度大，可用作半導(dǎo)體材料8、Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用

5、前景十分看好。一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO46Na2O2 =2Na2FeO4 2Na2O2Na2SO4 O2，對此反應(yīng)下列說法中正確的是ANa2O2只作氧化劑B2 mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時，反應(yīng)中共有8 mol電子轉(zhuǎn)移C每生成22.4L氧氣就有2 mol Fe2被氧化DNa2FeO4既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物9、R2O8n離子在一定條件下可以把Mn2+離子氧化為MnO4，若反應(yīng)后R2O8n離子變?yōu)镽O42離子。又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2，則n的值是A1B2C3D410、有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于M的描述正確的是A分子式為C8H6O6B能

6、發(fā)生中和、取代、消去、氧化、加成反應(yīng)C1 molM與溴水發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物可能有3種D1molM與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，消耗4molNaOH11、X、Y、Z是三種氣態(tài)物質(zhì)，在一定溫度下其變化符合下圖。下列說法一定正確的是（ ）A該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為X（g） +3Y（g） 2Z（g） H=（E2E1）kJB若圖III中甲表示壓強(qiáng)，乙表示Z的含量，則其變化符合圖III中曲線C圖II曲線a是加入催化劑時的能量變化曲線，曲線b是沒有加入催化劑時的能量變化曲線D該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值約為533。若升高溫度，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，Y的轉(zhuǎn)化率降低12、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是ANA

7、個氫氧化鐵膠體粒子的質(zhì)量為107gB0.1 molL1的NaHSO4溶液中，陽離子的數(shù)目之和為0.2NAC100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的H2O2水溶液中含OO鍵數(shù)目為NAD2.7g鋁與足量的稀硫酸和氫氧化鈉分別反應(yīng)，得到氫氣的體積在標(biāo)況下均為3.36L13、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A澄清透明的溶液中： Fe3+、Mg2+、SCN、ClBc(H+)/ c(OH) = 11012的溶液中：K+、Na +、CO32、NO3Cc(Fe3+) =1 molL1的溶液中： Na+、NH4+、AlO2、SO42D能使甲基橙變紅的溶液中： K+、NH4+、SO42、HCO314、我國古代科技

8、十分發(fā)達(dá)，下列對古文獻(xiàn)的解釋不正確的是序號古文解釋A燒酒非古法也，自元時創(chuàng)始，其法用濃酒和糟入甑指蒸鍋，蒸令氣上，用器承滴露白酒燒酒的制造過程中采用了蒸餾的方法來分離和提純B白青堿式碳酸銅得鐵化為銅可以用鐵來冶煉銅C初，人不知蓋泥法，元時南安有黃長者為宅煮糖，宅垣忽壞，去土而糖白，后人遂效之蔗糖的分離提純采用了黃泥來吸附紅糖中的色素D丹砂燒之成水銀，積變又成丹砂加熱時丹砂熔融成液態(tài)，冷卻時重新結(jié)晶為HgS晶體AABBCCDD15、有關(guān)NaCl晶體的性質(zhì)，正確的是（）A易導(dǎo)熱B易熔化C熔融狀態(tài)能導(dǎo)電D有延展性16、在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作環(huán)境分析指示物。

9、下列說法正確的是A34S原子核內(nèi)中子數(shù)為16B16O2比18O2沸點更低C2H的酸性比1H的酸性更強(qiáng)D13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2二、非選擇題（本題包括5小題）17、中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體請回答下列問題： （1）紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：_（2）A、B、H的化學(xué)式：A_、B_、 H_（3）H2O2分子的電子式為_。寫出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式： _。（4）寫出鑒定E中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象：_。（5）在C溶液中加入與C等物質(zhì)的量的Na 2 O 2 ，恰好使C轉(zhuǎn)化為F，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。18

10、、已知A、B、C、D、E、F都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增。A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，F(xiàn)在本周期元素中原子半徑最小。則： (1)A、B、C、D、E、F的名稱分別是 _ 。 (2)在A至F中任選元素，寫出一種含非極性鍵的離子化合物的電子式 _ 。 (3)由B和D組成，且B和D的質(zhì)量比為38的化合物的電子式是 _ ，該物質(zhì)與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 。 (4)F單質(zhì)與E的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。

11、 (5)將8g BA4完全燃燒后恢復(fù)到室溫，放出熱量a kJ，寫出表示BA4的燃燒熱的熱化學(xué)方程式_。19、某探究性學(xué)習(xí)小組擬用小顆粒狀鋁硅合金與足量稀硫酸的反應(yīng)(其中硅與稀硫酸不反應(yīng))測定通常狀況(約20，1 atm)下氣體摩爾體積的方法。擬選用下列實驗裝置完成試驗：(1)該組同學(xué)必須選用的裝置的連接順序是(用管口字母，可不填滿)：A接（_）（_）接（_）(2)實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶。請你幫助分析原因_。(3)實驗結(jié)束時，該組同學(xué)應(yīng)怎樣測量實驗中生成氫氣的體積？_(4)實驗中準(zhǔn)確測得4個數(shù)據(jù)：實驗前鋁硅合金的質(zhì)量m1 g，

12、實驗后殘留固體的質(zhì)量m2 g，實驗后量筒中液面讀數(shù)為VmL。則通常狀況下氣體摩爾體積Vm_。若合金中含銅，測得的Vm將_(偏大/偏小/無影響)。20、某小組擬制備三氯乙醛，裝置如圖所示（夾持裝置略去）。已知：制備反應(yīng)原理為CH3CH2OH+4Cl2CCl3CHO+5HCl，可能發(fā)生的副反應(yīng)為CH3CH2OH+HClCH3CH2Cl+H2O 。常溫下，高錳酸鉀和濃鹽酸可以制備氯氣。（1）寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。（2）實驗發(fā)現(xiàn)，通入D中的氯氣速率過快，合理的解決方案是_。（3）實驗完畢后。從D中分離產(chǎn)品的操作是_。（4）進(jìn)入D裝置中的氯氣要干燥、純凈。B中試劑可能是_（填序號）；如果拆去

13、B裝置，后果是_。a、NaOH溶液 b、飽和食鹽水 c、稀鹽酸 d、稀硫酸21、如表為元素周期表的一部分碳氮YX硫Z回答下列問題：（1）Z元素在周期表中的位置為_。（2）表中元素原子半徑最大的是（寫元素符號）_。（3）下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是_。aY單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁b在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多cY和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高（4）碳與鎂生成的1mol化合物Q與水反應(yīng)生成2mol Mg(OH)2和1mol烴，該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9：1，烴的電子式為_。Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（5）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成，氣體的相對分子質(zhì)量都小于50，為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價含氧酸鹽，消耗1L 2.2molL-1NaOH溶液和1mol O2，則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為_。生成硫酸銅物質(zhì)的量為_。2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）