《2022-2023學(xué)年上海市格致初級中學(xué)化學(xué)高三上期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022-2023學(xué)年上海市格致初級中學(xué)化學(xué)高三上期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題（含解析）.doc（20頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷

2、和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、由下列實驗操作得出的實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論均正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A將石灰石和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體直接通入硅酸鈉溶液中生成白色沉淀碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)B向FeCl3溶液中通入足量的H2S生成兩種沉淀Fe3+的氧化性強(qiáng)于SC向某無色溶液中滴加少量新制氯水加入淀粉后溶液變成藍(lán)色原溶液中含有ID向AgCl固體滴加飽和Na2CrO4溶液有磚紅色沉淀生成Ksp：Ag2CrO4AgClAABBCCDD2、國慶期間對大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑，以保證鮮花盛開。S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是

3、A其分子式為C15H16O4B分子中存在4種含氧官能團(tuán)C既能發(fā)生加聚反應(yīng)，又能發(fā)生縮聚反應(yīng)D1mol該有機(jī)物最多可與4molBr2發(fā)生加成反應(yīng)3、用鉛蓄電池電解AgNO3、Na2SO3的溶液，a、b、c、d電極材料均為石墨。已知鉛蓄電池的總反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，通電時a電極質(zhì)量增加，下列說法正確的是（ ）AX極為負(fù)極B放電時鉛蓄電池正極的電極反應(yīng)式為：PbO2+4H+SO42+4e=PbSO4+2H2OCc、d電極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為1:2D電路中通過1 mol電子時，Y電極質(zhì)量增加48 g4、下列屬于非電解質(zhì)的是ACS2BCH3COOHCHClDCl

4、25、八種短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價如圖所示，下列說法錯誤的是（）A常見的離子半徑：ghdeB氫化物的沸點y 一定低于zC由d、e、g三種元素組成的鹽和稀硫酸反應(yīng)可能生成沉淀De、f、h的最高價氧化物的水化物之間可兩兩反應(yīng)6、25和1.01105Pa時，反應(yīng)2N2O5(g)4NO2(g)O2(g) H56.76 kJmol1，自發(fā)進(jìn)行的原因是A吸熱反應(yīng)B放熱反應(yīng)C熵減少的反應(yīng)D熵增大效應(yīng)大于熱效應(yīng)7、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()Ac(H)Fe3+I2。）下列說法正確的是A鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：Ce + 4HICeI4+ 2H2B用Ce

5、(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4+ + 2Fe2+=Ce3+ 2Fe3+C在一定條件下，電解熔融狀態(tài)的CeO2制Ce，在陰極獲得鈰D鈰的四種核素、，它們互稱為同素異形體12、莫爾鹽(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液經(jīng)常用于定量滴定實驗。下列有關(guān)說法正確的是 （ ）A配制0.1molL-1莫爾鹽溶液500mL，需莫爾鹽19.6克B可與含F(xiàn)e2+、HClO、H+、Cl-微粒的溶液大量共存C加入過量Ba（OH）2溶液發(fā)生反應(yīng)：2Ba2+2SO42-+Fe2+2OH-=2BaSO4+Fe（OH）2D取樣，加入濃NaOH溶液并加熱，出現(xiàn)可讓藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，證明含NH

6、4+13、已知 118 號元素的離子 W3、X、Y2、Z都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列正確的是A原子半徑：XWB氫化物的穩(wěn)定性：H2YHZC單質(zhì)的熔點：XWD離子的還原性：Y2Z14、下列氣體中，既可用濃硫酸干燥，又可用堿石灰干燥的是()ACl2BSO2CNODNH315、常溫下，下列性質(zhì)不能證明乙酸是弱電解質(zhì)的是A0.1mol/L乙酸溶液的B溶液的C將0.1mol/L乙酸溶液稀釋100倍，pH變化 X WB氫化物的沸點：W X YC氫化物的穩(wěn)定性：R Y XD簡單陰離子的還原性：Y R Z18、下列有關(guān)化學(xué)方程式的敘述正確的是（ ）.已知2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) H=-

7、483.6kJ/mol， 則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/molA已知C(石墨, s) = C(金剛石，s) H0,則金剛石比石墨穩(wěn)定B含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)+ HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(l) H=-57.4kJ/molC已知2C(s)+2O2(g) =2CO2(g) H12C(s)+ O2(g) =2CO(g) H2 則H1H2 19、下表是25時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)，下列敘述正確的是HIOHClOH2CO3K=2.3l0-11K=2.95l0-8K1=4.4l0-

8、7K2=4.7l0-11A同溫、同濃度的NaIO、NaClO、NaHCO3和Na2CO3溶液中，堿性最強(qiáng)的是Na2CO3B向NaClO溶液中通入少量CO2，離子反應(yīng)為：2ClO-+CO2+H2O2HClO+ CO32-C向NaIO溶液中通入少量CO2，離子反應(yīng)為：2IO-+CO2+H2O2HIO+ CO32-D向NaHCO3溶液中加入少量HClO，離子反應(yīng)為：HCO3-+ HClOCO2+H2O+ ClO-20、氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過40%時會發(fā)生分解，該反應(yīng)可表示為aHClO3=bO2cCl2dHClO4eH2O，下列有關(guān)說法不正確的是A氧化性：HClO3O2B若a8，b3，則生成3 mo

9、l O2時轉(zhuǎn)移20 mol電子C若氯酸分解所得1 mol混合氣體的質(zhì)量為45 g，則反應(yīng)方程式可表示為3HClO3=2O2Cl2HClO4H2OD由非金屬性ClS，可推知酸性HClO3H2SO421、下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱能表示標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的是(a、b、c、d均大于0)：AC6H12O6(s)6O2(g)=6CO2(g)6H2O(l) Ha kJmol1BCH3CH2OH(l)O2(g)=CH3CHO(l)H2O(l) Hb kJmol1CC(s)O2(g)=CO(g) Hc kJmol1DNH3(g)O2(g)=NO(g)H2O(g) Hd kJmol122、將幾滴KSCN(SCN是“類鹵

10、離子”)溶液加入酸性的含有Fe3的溶液中，溶液變成紅色，將該紅色溶液分為兩份，一份中加入適量KMnO4溶液，紅色褪去；向另一份中通入SO2，紅色也褪去。下列說法不正確的是A紅色褪去的原因是KMnO4將SCN氧化，使Fe(SCN)3消失B紅色褪去的原因是SO2將SCN還原C紅色褪去的原因是SO2將Fe3還原為Fe2DSCN在適當(dāng)條件下可失去電子被氧化劑氧化為(SCN)2二、非選擇題(共84分)23、（14分）松油醇是一種調(diào)香香精，它是、三種同分異構(gòu)體組成的混合物，可由松節(jié)油分餾產(chǎn)品A（下式中的18是為區(qū)分兩個羥基而人為加上去的）經(jīng)下列反應(yīng)制得：（1）A分子中的官能團(tuán)名稱是_。（2）A分子能發(fā)生的

11、反應(yīng)類型是_。a.加成 b.取代 c.催化氧化 d.消去（3）松油醇的分子式_。（4）松油醇所屬的有機(jī)物類別是_。a.酸 b.醛 c.烯烴 d.不飽和醇（5）寫結(jié)構(gòu)簡式：松油醇_，-松油醇_。（6）寫出松油醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的方程：_。24、（12分）下圖表示有關(guān)物質(zhì)（均由短周期元素形成）之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為常見的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)（一般是黑色粉末），C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物。（反應(yīng)條件圖中已省略。）（1）A、B、C、D代表的物質(zhì)分別為_、_、_、_（填化學(xué)式）；（2）反應(yīng)中的C、D均過量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；（3）反應(yīng)中，若B與F物質(zhì)的量之比為43，G、

12、H分別是_、_（填化學(xué)式）；（4）反應(yīng)產(chǎn)物中K的化學(xué)式為_；（5）反應(yīng)的離子方程式為_。25、（12分）AlCl3是一種催化劑，某校學(xué)習(xí)小組用下面裝置制備少量AlCl3。已知：AlCl3遇到空氣中的水蒸氣時能發(fā)生劇烈水解反應(yīng)生成Al(OH)3和HCl；AlCl3在180時升華。根據(jù)要求完成下列問題： （1）a儀器的名稱為_；A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）試劑b為_。（3）所用d導(dǎo)管較粗的原因是_；E裝置的作用為_。（4）F裝置的作用為_。（5）若圖l中的D、E裝置改為下面裝置，D裝置中的現(xiàn)象為_；用離子方程式表示E中的現(xiàn)象變化_。26、（10分）某研究小組為探究SO2和Fe(NO3)3溶

13、液的反應(yīng)的實質(zhì)。設(shè)計了如下圖所示裝置進(jìn)行實驗.已知：1.0 mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH1。請回答：（1）裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為_。（2）實驗前鼓入N2的目的是_。（3）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是_，說明SO2具有_性。（4）分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因。觀點1：SO2與Fe3反應(yīng)；觀點2：在酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng)；若觀點1正確，除產(chǎn)生沉淀外，還應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_。按觀點2，裝置B中反應(yīng)的離子方程式是_，有人認(rèn)為，如將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進(jìn)行實驗，也可驗證觀點2是否正確。此時應(yīng)選擇的最佳試劑是(填序號)_。A1 m

14、ol/L稀硝酸B1.5 mol/L Fe(NO3)2溶液C6.0 mol/L NaNO3溶液和0.2 mol/L鹽酸等體積混合的溶液D3.0 mol/L NaNO3溶液和0.1mol/L硫酸等體積混合的溶液27、（12分）碘化鉀是一種無色晶體，易溶于水。實驗室制備KI晶體的步驟如下：.在如下圖所示的三頸燒瓶中加入研細(xì)的I2和一定量的30%KOH溶液，攪拌（已知：I2與KOH反應(yīng)產(chǎn)物之一是KIO3）；.碘完全反應(yīng)后，打開分液漏斗中的活塞、彈簧夾1、2，向裝置C中通入足量的H2S；.反應(yīng)結(jié)束后，向裝置C中加入稀H2SO4酸化，水浴加熱；.冷卻，過濾得KI粗溶液。（1）儀器a的名稱是_，步驟中控制K

15、OH溶液過量的目的是_。（2）裝置B的作用是_，裝置D中盛放的溶液是_。（3）裝置C中H2S和KIO3反應(yīng)的離子方程式為_。（4）步驟中水浴加熱的目的是除去_（填化學(xué)式）。（5）由步驟所得的KI粗溶液中含有少量K2SO4，需進(jìn)行提純，提純流程如下：已知白色固體B是混合物，試劑A為_，為除去溶液C中的雜質(zhì)，步驟中調(diào)節(jié)溶液為弱酸性，則加入HI溶液后產(chǎn)生的現(xiàn)象是_。為測定最后所得KI晶體的純度，取a g晶體配制100mL溶液，取出25mL溶液，滴入足量稀的酸性K2Cr2O7溶液，充分反應(yīng)后，滴加幾滴淀粉溶液為指示劑，用b molL1的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，消耗Na2S2O3溶液VmL。滴定過程

16、中涉及的反應(yīng)為：，則滴定終點時的現(xiàn)象為_，晶體的純度為_（列出計算式）。28、（14分）鐵、鈷（Co）、鎳（Ni）是同族元素，主要化合價均為+2、+3價，都是較活潑的金屬，它們的化合物在工業(yè)上有重要的應(yīng)用（1）配制FeSO4溶液時，需加入稀硫酸，其目的是_（2）寫出CoCl2與氯水反應(yīng)的化學(xué)方程式_（3） Co2+和Fe3+均可與KSCN溶液發(fā)生相似的反應(yīng)，向CoCl2溶液中加入KSCN溶液，生成某種藍(lán)色離子，該離子中鈷元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為20%。則該離子的化學(xué)式為_。 （4）碳酸鎳可用于電鍍、陶瓷器著色等。鎳礦渣中鎳元素的主要存在形式是Ni(OH)2和NiS，從鎳礦渣出發(fā)制備碳酸鎳的反應(yīng)如下：

17、先向鎳礦渣中加入稀硫酸和NaClO3浸取出Ni2+，反應(yīng)的離子方程式有_NiS+ ClO3-+H+-Ni2+S+Cl-+H2O(未配平)，此反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為_。再加入Na2CO3溶液沉鎳，即制得碳酸鎳，檢驗Ni2+是否沉淀完全的方法_29、（10分）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2該反

18、應(yīng)中中的氧化劑是_，還原劑是_，每生成1mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移_mol電子。簡要說明K2FeO4作為水處理劑時，在水處理過程中所起的作用_。（2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應(yīng)體系中有六種數(shù)粒：Fe(OH)3、C1O、OH、FeO42-、C1、H2O。寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：_。每生成1mol FeO42-轉(zhuǎn)移_mo1電子，若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mo1電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為_mo1。低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），說明什么問題_。2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小

19、題均只有一個符合題意的選項）1、C【答案解析】A.石灰石和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體，由于HCl具有揮發(fā)性，所以將氣體直接通入硅酸鈉溶液中，會發(fā)生反應(yīng)：2HCl+Na2SiO3=H2SiO3+2NaCl；CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3+2Na2CO3，因此不可以證明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，A錯誤；B.向FeCl3溶液中通入足量的H2S，會發(fā)生反應(yīng)：2FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl，只能形成S單質(zhì)一種沉淀，可以證明Fe3+的氧化性強(qiáng)于S，B錯誤；C. 向某無色溶液中滴加少量新制氯水，加入淀粉后溶液變成藍(lán)色，說明反應(yīng)后的溶液中含有I2，則加入氯水前溶液中含有I-，發(fā)生反應(yīng)：

20、Cl2+2I-=2Cl-+I2，C正確；D.難溶物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化通常都是可逆反應(yīng)，由于向AgCl固體上滴加的是飽和Na2CrO4溶液后有磚紅色沉淀生成，故不能說明兩者的溶解度大小，且AgCl、Ag2CrO4的類型不同，更不能由現(xiàn)象直接比較兩者的Ksp，D錯誤；故合理選項是C?！敬鸢更c睛】本題考查化學(xué)實驗方案的評價的知識，為高考常見題型，把握有機(jī)物的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、非金屬性比較、沉淀生成、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱嶒灥脑u價性分析，選項D為解答的易錯點，題目難度不大。2、C【題目詳解】A由題給結(jié)構(gòu)簡式判斷，其分子式為C15H18O4，A錯誤；B由題給結(jié)構(gòu)簡式判斷分子中含

21、有羰基、羥基和羧基三種含氧官能團(tuán)，B錯誤；C含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)，含有羥基和羧基，能發(fā)生縮聚反應(yīng)，C正確；D分子中含有3個碳碳雙鍵，1mol該有機(jī)物最多可與3molBr2發(fā)生加成反應(yīng)，D錯誤。答案選C。3、D【答案解析】a極質(zhì)量增加，即析出了Ag，a為陰極，則Y為負(fù)極，X為正極，故A錯；正極的電極反應(yīng)式為：PbO2+4H+SO42+2e=PbSO4+2H2O，故B錯誤； C項，c為陰極放出H2，d為陽極放出O2，物質(zhì)的量之比為21，故C錯誤； Y電極為負(fù)極，電極反應(yīng)為Pb+SO42-2e=PbSO4，電路中通過1 mol電子時，質(zhì)量增加48 g，故D正確。4、A【題目詳解】ACS2為化

22、合物，但其在水溶液中或熔融狀態(tài)下不會導(dǎo)電，故屬于非電解質(zhì)，A符合題意；BCH3COOH為化合物，但其在水溶液中可以導(dǎo)電，故屬于電解質(zhì)，B不符合題意；CHCl為化合物，但其在水溶液中可以導(dǎo)電，故屬于電解質(zhì)，C不符合題意；DCl2為單質(zhì)，其即不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)，D不符合題意；故選A。5、B【分析】從圖中的化合價、原子半徑的大小及原子序數(shù)，x位于第一周期，為H元素；y、z、d位于第二周期，y是C元素，z是N元素，d是O元素；e、f、g、h位于第三周期，是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律知識解答。【題目詳解】根據(jù)分析可知：x是H元素，y是C元素，z是N元素

23、，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素；A電子層越多離子半徑越大，電子層相同時，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑：ghde，故A正確；BNH3分子間形成氫鍵，其沸點比CH4高，但C的氫化物有很多種，且多碳的烴常溫下可能為液態(tài)或固態(tài)，則C的氫化物沸點不一定就比N的氫化物低，故B錯誤；CO、Na、S形成的硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)可以生成S沉淀，故C正確；D氫氧化鋁具有兩性，能夠與NaOH、高氯酸反應(yīng)，故D正確；故答案為B。6、D【分析】根據(jù)吉布斯自由能，G=H-TS0可知，若使G=H-TS0，即反應(yīng)是熵增的反應(yīng)，且熵增大效應(yīng)大于熱效應(yīng)。答案為D?！敬鸢更c睛】本題易錯點

24、是A或B，注意反應(yīng)的焓變與反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行無直接相關(guān)，高溫或加熱條件不能說明反應(yīng)是非自發(fā)進(jìn)行的，放熱反應(yīng)不一定自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)不一定非自發(fā)進(jìn)行。7、A【題目詳解】A.氫離子濃度小于氫氧根離子濃度，溶液呈堿性，所給離子在堿性條件下可大量共存，正確；B.能使酚酞變紅的溶液呈堿性，Cu2在堿性條件下不能大量存在，錯誤；C.Fe3與SCN可發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3，F(xiàn)e3與I會發(fā)生氧化還原反應(yīng)2Fe3+2I-=2Fe2+I2，所以不能大量共存，錯誤；D.加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液，可能呈堿性或酸性，堿性條件下，NH4+、Fe2+不能大量存在，酸性條件下，加入鋁會與硝酸根離子反應(yīng)生成NO，不能生成氫氣，且酸性條件下Fe2+與NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，錯誤，答案選A。【答案點睛】本題考查離子共存的判斷，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況：（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間不能大量共存；（2）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間大量共存；（3）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間大量共存（如 Fe3+和 SCN-等）；（4）還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶