《安徽省霍邱一中2022-2023學年化學高三第一學期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《安徽省霍邱一中2022-2023學年化學高三第一學期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題（含解析）.doc（21頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學期中模擬測試卷注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列關于礦物油（汽油、煤油、柴油等）的判斷正確的是A都是烴的衍生物B都有固定沸點C都易溶于水D都不能與氫氧化鈉溶液反應2、

2、“化學是人類進步的關鍵”。下列說法不正確的是 ()APM2.5是指空氣中直徑2.5 m的固體顆?；蛞旱蔚目偡QB根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小，分散系可分為溶液、濁液和膠體，濁液的分散質(zhì)粒子大小介于溶液與膠體之間C科學家發(fā)現(xiàn)一種新細菌的DNA鏈中有砷（As）元素，該As元素最有可能取代了普通DNA鏈中的P元素D和CO2反應生成可降解聚合物，該反應符合綠色化學的原則3、下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是（）ANaCl、BaSO4B銅、二氧化硫CKOH、蔗糖DKNO3、硫酸溶液4、常溫下，向1 L 0.1 molL1NH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH4+與NH3H2O的變化趨勢

3、如圖所示(不考慮體積變化和氨的揮發(fā))。下列說法不正確的是()AM點溶液中水的電離程度比原溶液小B在M點時，n(OH)n(H)(a0.05) molC隨著NaOH的加入，c(H+)/c(NH4+)不斷增大D當n(NaOH)0.1 mol時，c(Na)c(NH4+)c(NH3H2O)5、下列實驗方案正確且能達到相應實驗目的的是( )A甲裝置用于驗證草酸晶體是否含結晶水B乙裝置用于海帶提碘實驗中將海帶灼燒成灰C丙裝置用于配制溶液的實驗中向容量瓶中轉移溶液D丁裝置用于驗證酸性：H2SO4H2CO3HClO6、下列物質(zhì)間關系正確的是A1H2 與 2H2同位素BC2H4 與 C4H8同系物CO2與O2同素

4、異形體D2-甲基丁烷與異戊烷同分異構體7、下列有關敘述正確的是()A碳酸氫鈉藥片，該藥是抗酸藥，服用時喝些醋能提高藥效B分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中，可比較水和乙醇中氫的活潑性C鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時，可用泡沫滅火器滅火D灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na，無K8、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A1 mol OH 中含有9NA個電子B28 g的CO氣體中含有NA個氧原子C1 L 1 mol/L的AlCl3溶液中含有NA個Al3+D常溫常壓下11.2 L的甲烷氣體含有的分子數(shù)為0.5NA9、下列說法正確的是（ ）將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂條于其中探究Mg

5、的活潑性鈉、鎂、鋁的最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸減弱MgO、Al2O3的熔點很高，可制作耐高溫材料，工業(yè)上也用其電解冶煉對應的金屬澄清的石灰水中滴加碳酸鈉溶液有白色沉淀，滴加碳酸氫鈉無白色沉淀 用鐵制容器盛放硫酸銅溶液，容器易被腐蝕生鐵和鋼都能完全溶解在足量的鹽酸中ABCD10、已知：在發(fā)煙硫酸(H2SO4SO3)中,I2和I2O5生成I2(SO4)3。I2(SO4)3溶于水生成I2和I2O4。下列說法正確的是( )A發(fā)煙硫酸的摩爾質(zhì)量為178B反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為23C反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為13D若反應中消耗2 mol I2(SO4)3,則電子轉移3 m

6、ol11、氧化亞氮(N2O)是一種強溫室氣體，且易轉換成顆粒污染物。碘蒸氣存在能大幅度提高N2O的分解速率，反應歷程為：第一步I2(g)2I(g)（快反應）第二步I(g)+N2O(g)N2(g)+IO(g)（慢反應）第三步IO(g)+N2O(g)N2(g)+O2(g)+I(g)（快反應）實驗表明，含碘時N2O分解速率方程v=kc(N2O)c(I2)0.5（k為速率常數(shù)）。下列表述正確的是AN2O分解反應中，k(含碘)k(無碘)B第一步對總反應速率起決定作用C第二步活化能比第三步大DI2濃度與N2O分解速率無關12、絕熱容器中發(fā)生反應：3Z（s）X（g）2Y（g）Ha kJmol1（a0）。下列

7、說法不正確的是A將0.3 mol Z置于容器中充分反應生成氣體的物質(zhì)的量一定小于0.3 molB達到化學平衡狀態(tài)時，氣體平均摩爾質(zhì)量不變C容器中放入3mol Z，達到化學平衡狀態(tài)時，反應吸收的總熱量為a kJD容器溫度不變，反應已經(jīng)達到平衡13、反應X(g)+Y(g)2Z(g)+Q(Q0)，在一定條件下，反應物Y的轉化率與反應時間(t)的關系如圖所示。若使曲線a變?yōu)榍€b可采取的措施是（）A加入催化劑B降低溫度C增大壓強D增大Y的濃度14、下列有關物質(zhì)性質(zhì)的描述不符合事實的是ASO2可用作食品防腐劑B金剛石是自然界中最硬的物質(zhì)C亞硝酸鹽可致癌，嚴禁用作防腐劑DNO可用于某些疾病的治療15、短周

8、期元素 W、X、Y、Z 在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關系正確的是WXYZA單質(zhì)活潑性：XWB氧化物對應水化物的酸性：YWC化合物熔點：Y2X3YZ3D氫化物沸點：WO2B若a8，b3，則生成3 mol O2時轉移20 mol電子C若氯酸分解所得1 mol混合氣體的質(zhì)量為45 g，則反應方程式可表示為3HClO3=2O2Cl2HClO4H2OD由非金屬性ClS，可推知酸性HClO3H2SO418、2013年12月5日中國遼寧艦航母編隊中的登陸艦緊急逼停了擅闖南海禁航區(qū)的美海軍“考本斯”號導彈巡洋艦。據(jù)悉，美國“考本斯”號巡洋艦上的核反應堆內(nèi)使用了液體

9、鋁鈉合金（單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成）做載熱介質(zhì)。下列有關說法不正確的是A自然界中沒有游離的鈉和鋁B若鋁鈉合金投入水中得無色溶液，則n（Al） n（Na）C鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，一定有氫氧化銅沉淀，可能有銅和氧化銅Dm g不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，若放出的H2越多鋁的質(zhì)量分數(shù)越小19、二氧化硫、氮氣、二氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與笑氣（N 2O）的密度相同，則該 混合氣體中二氧化硫、氮氣、二氧化碳的質(zhì)量比為（ ）A4：5：6B22：1：14C64：35：13D29：8：1320、向一恒容密閉容器中充入一定量的NO和炭粉，使之發(fā)生反應：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N

10、2(g)H，平衡時c(NO)與溫度T的關系如圖所示。下列說法正確的是AH0BT2時，D點達到平衡時的平衡常數(shù)與B點的相等C正反應速率:v(B)v(D)v(A)D溫度由T1升高到T3，NO的轉化率增大21、已知：SO32-+I2+H2OSO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I、SO32- 、SO42，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關于該溶液的判斷正確的是A肯定不含IBSO42是否含有，不能確定C肯定含有SO32D肯定含有NH4+22、能將化學能轉化為電能的是A水力發(fā)電B風力發(fā)電C太陽能電池D銅鋅原電池二、非選擇題

11、(共84分)23、（14分）石油是工業(yè)的血液，通過它可以得到很多重要的化工產(chǎn)品。已知： +(1)B和A為同系物，B的結構簡式為_，寫出B與氯氣加成后的產(chǎn)物名稱_。(2)反應的化學方程式為_，其反應類型為_。(3)寫出檢驗C3H5Cl中含有Cl原子的方法_。(4)C的結構簡式為_，其官能團的名稱為_。(5)反應的化學方程式為_。(6)石油裂解氣中還含有丙炔，為研究物質(zhì)的芳香性，可將CHC-CH3三聚得到苯的同系物，其可能的結構簡式有_種。(7)設計一條由乙烯為原料制備D的合成路線_ (其他無機原料任選)。合成路線常用的表示方式為：AB 目標產(chǎn)物24、（12分）A、B、C、D、E、X是中學常見的無

12、機物，存在如下圖轉化關系（部分生成物和反應條件略去）。（1）若A為常見的金屬單質(zhì)，且其焰色反應呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應的離子方程式：_。（2）若A為短周期元素組成的單質(zhì)，該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強，則X可能為_（填字母）。a. NaHCO3 b. Na2CO3 c.Al(OH)3 d.NaAlO2（3）若A為淡黃色粉末，則A的電子式為_ 。若X為一種最常見的造成溫室效應的氣體。則鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可選擇的試劑為_。（填字母）a.鹽酸 b.CaCl2溶液 c.氨水 d.澄清石灰水（4）若A為氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅。則A與水反應的化學方

13、程式中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_。25、（12分）過氧化鈣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。（1）過氧化鈣制備方法很多。制備方法一：H2O2溶液與過量的Ca(OH)2懸濁液反應可制備CaO28H2O，其化學方程式為：_。制備方法二：利用反應Ca(s)+O2CaO2(s)，在純氧條件下制取CaO2，實驗室模擬裝置示意圖如下：請回答下列問題：裝置A中反應的化學方程式為_，儀器a的名稱為_。裝置D中盛有的液體是濃硫酸，其作用一是觀察氧氣的流速，判斷氧氣通入是否過快及氧氣與鈣反應進行的程度；二是_。（2）水中溶氧量(DO)是衡量水體白凈能力的一個指標，通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示，單位mgL-1

14、。測定原理為：堿性條件下，O2將Mn2+氧化為MnO(OH)2：2Mn2+O2+4OH-=2MnO(OH)2；酸性條件下，MnO(OH)2將I-氧化為I2：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2+I2+3H2O；用Na2S2O2標準溶液滴定生成的I2：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。水產(chǎn)運輸中常向水中加一定量CaO28H2O作供氧劑，取此水樣100.0 mL，按上述方法測定水中溶氧量，消耗0.01000 mol/L Na2S2O2標準溶液13.50 mL。滴定過程中使用的指示劑是_；該水樣中的溶解氧量(DO)為_。26、（10分）現(xiàn)有Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體物質(zhì)欲探

15、究Na2CO3和NaHCO3穩(wěn)定性的相對強弱，兩同學分別設計了以下兩組裝置：請回答：（1）如甲圖所示，分別用Na2CO3和NaHCO3做實驗，試管中的試劑是_（填字母）a稀HSO4bNaOH溶液cCa(OH)2溶液（2）如乙圖所示，試管中裝入的固體應該是_（填化學式）（3）通過上述實驗，得出的結論是：Na2CO3比NaHCO3的穩(wěn)定性_（填“強”或“弱”）（4）欲鑒別兩種物質(zhì)的溶液可選用的試劑是_（5）等物質(zhì)的量濃度兩種物質(zhì)的溶液與同濃度的鹽酸反應，反應速率快的是_（填化學式）（6）除去碳酸鈉粉末中混入的碳酸氫鈉雜質(zhì)用_方法，化學方程式_（7）除去碳酸氫鈉溶液中混入的硅酸鈉雜質(zhì)的試劑是_，所采

16、用的分離方法_27、（12分）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型綠色高效的水處理劑，可利用KClO溶液與FeCl3在堿性低溫下反應制備，實驗室模擬生產(chǎn)K2FeO4過程如圖。已知：FeCl3易潮解，100左右時升華KClO在較高溫度下發(fā)生歧化反應生成KClO3紫色的K2FeO4易溶于水、微溶于濃堿溶液，不溶于乙醇，在05的強堿性溶液中較穩(wěn)定，在酸性至弱堿性條件下，能與水反應生成Fe(OH)3和O2。（1）儀器X的的名稱為_，裝置A中反應的離子方程式為_。（2）使用過量KOH除了與Cl2反應生成KClO，還起到的_作用，寫出此裝置中制備K2FeO4的化學方程式_，該裝置可選擇的控溫方式為_。（3）

17、制備的高鐵酸鉀粗產(chǎn)品中含有KOH、KCl、Fe(OH)3等雜質(zhì)，請將以下提純步驟補充完整，(實驗藥品：高鐵酸鉀粗產(chǎn)品、蒸餾水、乙醇、飽和NaOH溶液、飽和KOH溶液、冷的稀KOH溶液、冰水)。取一定量的高鐵酸鉀粗產(chǎn)品溶于_；過濾，將濾液置于冰水浴中，向濾液中加入飽和KOH溶液；攪拌、靜置、過濾，用_洗滌23次，在真空干燥箱中干燥。28、（14分）二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑，而且與Cl2相比不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機氯代物。已知: ClO2濃度過高或受熱易分解，甚至會爆炸?，F(xiàn)有下列制備ClO2的方法:（1）方法一：氧化法可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備，

18、反應原理為5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2+2H2O。該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是_。研究表明：若反應開始時鹽酸濃度較大，則氣體產(chǎn)物中有Cl2，用離子方程式解釋產(chǎn)生Cl2的原因_。（2）方法二：氯化鈉電解法用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)。某次除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的_（填化學式），至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應后將沉淀一并濾去。該法工藝原理示意圖如圖所示。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應生成ClO2，氯化鈉電解槽中發(fā)生反應的化學方程式為_。（3）方法三：

19、草酸還原法在酸性溶液中用草酸（H2C2O4）還原氯酸鈉的方法來制備ClO2寫出制備ClO2的離子方程式：_；與電解法相比，用草酸還原法制備ClO2的特點是_，提高了生產(chǎn)、儲存及運輸過程的安全性。（4）已知: ClO2被I-還原為ClO2-、Cl-的轉化率與溶液pH 的關系如圖所示。當pH2.0 時，ClO2-也能被I- 完全還原為Cl-。反應生成的I2與Na2S2O3 反應的方程式: 2Na2S2O3+ I2= Na2S4O6 + 2NaI。用ClO2消毒的飲用水中含有ClO2、ClO2-。測定飲用水中ClO2、ClO2-的含量，分兩步進行:用紫外分光光度法測得水樣中ClO2的含量為a mol

20、/L。用滴定法測量ClO2-的含量。請完成相應的實驗步驟:步驟1: 準確量取V mL 上述水樣加入錐形瓶中。步驟2: 調(diào)節(jié)水樣的pH_。步驟3: 加入足量的KI 晶體，充分反應。步驟4: 加入少量淀粉溶液，用c mol/L Na2S2O3 溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3 溶液V1 mL。根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測得該飲用水中ClO2-的濃度為_mol/L( 用含字母的代數(shù)式表示)。29、（10分）亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效內(nèi)氧化劑、漂白劑,其有效氯含量相當于漂白粉的7倍，主要用于棉紡、造紙業(yè)的漂白制，也用于食品消毒。水處理等。以氯酸納等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下:已知：亞氯酸鈉(N

21、aC1O2)受熱易分解；NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO23H2O；ClO2常溫下為黃綠色氣體,純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10% 以下更安全。回答下列問題:(1)在ClO2發(fā)生器中通入空氣的作用是_(2)吸收塔中發(fā)生反應的化學方程式為:_(3)由濾液NaClO23H2O，需采取的操作是在55C的條件下減壓蒸發(fā)、_、_洗滌、干燥。工業(yè)上通常采用“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”,原因是_;結晶后需要對晶體洗滌，為了減少損失，可以用_洗滌晶體。(4)在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定,在酸性溶液中, ClO2-和H+結合為HClO2,HClO2是

22、唯一的亞鹵酸，不穩(wěn)定,易分解產(chǎn)生Cl2、ClO2和H2O,試寫出HClO2分解的化學方程式_。2022-2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【分析】礦物油（汽油、煤油、柴油等）沸點較低，在常壓下加熱就容易揮發(fā)，所以汽油、煤油、柴油主要來自于石油的常壓蒸餾?！绢}目詳解】A. 礦物油（汽油、煤油、柴油等）都是烴，選項A錯誤；B. 礦物油（汽油、煤油、柴油等）都為混合物，沒有固定沸點，選項B錯誤；C. 礦物油（汽油、煤油、柴油等）都難溶于水，選項C錯誤；D. 礦物油（汽油、煤油、柴油等）都不能與氫氧化鈉溶液反應，選項D正確。

23、答案選D。2、B【答案解析】A、PM2.5是對空氣中直徑小于或等于2.5微米（即2.5um）的固體顆?；蛞旱蔚目偡Q，故A正確；B、根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小，分散系可分為溶液、濁液和膠體，濁液的分散質(zhì)粒子大于溶液和膠體，故B錯誤；C、As元素和P元素同主族，性質(zhì)相似，所以科學家發(fā)現(xiàn)一種新細菌的DNA鏈中有砷（As）元素，該As元素最有可能取代了普通DNA鏈中的P元素，故C正確；D、和CO2發(fā)生加聚反應生成可降解聚合物，無其他物質(zhì)，原子的利用率達到100%，故D正確；故選B。3、C【分析】【題目詳解】A、氯化鈉屬于電解質(zhì)，硫酸鋇也是電解質(zhì)，A錯誤；B、銅為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，B錯誤

24、；C、氫氧化鉀為電解質(zhì)，蔗糖為非電解質(zhì)，C正確；D、硝酸鉀為電解質(zhì)，而硫酸溶液為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D錯誤；答案選C?！敬鸢更c睛】水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，酸、堿、鹽都是電解質(zhì)；水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物稱為非電解質(zhì)，蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)；大多數(shù)的有機物都是非電解質(zhì)；單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。注意掌握電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷方法。4、C【答案解析】AM點是向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，不斷加入NaOH固體后反應得到氯化銨和一水合氨溶液，銨根離子濃度和一水合氨濃度相同，一水合氨是一元弱堿抑制水電離，此時水的電離程度小于原

25、氯化銨溶液中水的電離程度，A正確；B在M點時溶液中存在電荷守恒，n（OH-）+n（Cl-）=n（H+）+n（Na+）+n（NH4+），n(OH-)-n(H+)=0.05+n（Na+）-n（Cl-）=（a-0.05）mol，B正確；C銨根離子水解顯酸性，結合水解平衡常數(shù)分析，c(H+)c(NH3H2O)/c(NH4+)c(NH3H2O)=Kh/c(NH3H2O)，隨氫氧化鈉固體加入，反應生成一水合氨濃度增大，平衡常數(shù)不變，則c(H+)/c(NH4+)減小，C錯誤；D向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，不斷加入NaOH固體后，當n（NaOH）=0.1mol時，恰好反應生成氯化鈉和一水合氨，根據(jù)

26、物料守恒可知溶液中c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3H2O)，D正確；答案選C。5、C【題目詳解】A草酸不穩(wěn)定，受熱分解也可生成水，A錯誤；B海帶提碘實驗中將海帶灼燒成灰需要在坩堝中進行，B錯誤；C配制溶液的實驗中向容量瓶中轉移溶液時要用玻璃棒引流，C正確；D二氧化碳通入次氯酸鈉溶液中會生成次氯酸，但是觀察不到實驗現(xiàn)象，無法通過實驗得出是否有次氯酸生成，D錯誤；答案選C。6、C【題目詳解】A. 1H2 與 2H2不是原子，不互為同位素，故A錯誤；B. C2H4 是乙烯，C4H8可能是丁烯，也可能是環(huán)丁烷，不一定互為同系物，故B錯誤C. O2與O2是由同位素原子16O、18O形成的單質(zhì)，屬

27、于同素異形體，故C正確；D. 2-甲基丁烷與異戊烷，分子式相同，結構也相同，屬于同一物質(zhì)，故D錯誤； 答案選C?！敬鸢更c睛】本題考查對同位素、同素異形體、同分異構體概念的區(qū)別，尤其是是同位素和同素異形體概念易混淆。具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互為同位素，研究對象為原子；同素異形體，是指由同樣的單一化學元素組成，因排列方式不同，而具有不同性質(zhì)的單質(zhì)，研究對象為單質(zhì)；同分異構體是一種有相同分子式而有不同的原子排列的化合物，研究對象是化合物。7、B【題目詳解】A.碳酸氫鈉能與酸發(fā)生反應，可作抗酸藥，服用時喝些食醋，碳酸氫鈉直接與醋酸反應，降低了碳酸氫鈉的藥效，故A說法錯誤；B.乙醇

28、分子和水分子都含有羥基，都能與金屬鈉反應產(chǎn)生氫氣，但兩種物質(zhì)中羥基所連接的基團不同，導致羥基氫原子的活性不同，與金屬鈉反應的劇烈程度不同，故B說法正確；C.鈉和鉀很活潑，能與冷水劇烈反應產(chǎn)生氫氣，金屬鎂較活潑，能與熱水反應產(chǎn)生氫氣，所以，它們著火時，都不能用泡沫滅火器滅火，應該用干沙蓋滅，故C說法錯誤；D.灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na，但不能確定K是否存在，應該透過藍色鈷玻璃觀察火焰是否呈紫色，再下結論，故D說法錯誤；故選：B。8、B【答案解析】A、1 mol OH 中含有10NA個電子，A錯誤；B、28 gCO的物質(zhì)的量是1mol，則氣體中含有NA個氧原子，B正確；C、鋁離子水解，則1 L 1 mol/L的AlCl3溶液中含有Al3+個數(shù)小于NA個，C錯誤；D、常溫常壓下11.2 L的甲烷氣體的物質(zhì)的量不是0.5mol，則含有的分子數(shù)不是0.5NA，D錯誤；答案選B。9、C