《2022年北京市海淀區(qū)北方交大附中化學高三上期中經(jīng)典試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年北京市海淀區(qū)北方交大附中化學高三上期中經(jīng)典試題（含解析）.doc（14頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學期中模擬測試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認真閱讀答題紙上的注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、以鉛蓄電池為電源，石墨為電極電解CuSO4溶液，裝置如下圖。若一段時間后Y電極上有6.4 g紅色物質析出，停止電解。下列說法正確的是Aa為鉛蓄電池的負極B電解過程中，鉛蓄電池的負極增重30.3gC電解結束時，左側溶液質量增重8gD鉛蓄電池工作時正極電極反應式為：PbSO4+2ePb+SO422、

2、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A在NaClO和NaCl的混合溶液中：Ag+、K+、NO3-、I-B=110-13molL-1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-CK+、Na+、Br-、SiO32-在溶液中能大量共存通入過量CO2后仍能大量共存D由水電離的c(H+)=110-13molL-1的溶液中K+、Na+、AlO2-、CO32-3、下列關于物質應用和組成的說法正確的是( )AP2O5可用于干燥Cl2和NH3B“可燃冰”主要成分是甲烷和水CCCl4可鑒別溴化鉀溶液和碘化鉀溶液DSO2和Cl2均具有漂白性4、利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時

3、MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子，示意圖如下所示。下列說法錯誤的是A相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法條件溫和，同時還可提供電能B陰極區(qū)，在氫化酶作用下發(fā)生反應H2+2MV2+2H+2MV+C正極區(qū)，固氮酶為催化劑，N2發(fā)生還原反應生成NH3D電池工作時質子通過交換膜由負極區(qū)向正極區(qū)移動5、下列有關實驗的操作正確的是（ ）實驗操作A除去NaHCO3固體中混有的NH4Cl直接將固體加熱B實驗室收集Cu與稀硝酸反應生成的NO向下排空氣法收集C檢驗乙酸具有酸性配制乙酸溶液，滴加NaHCO3溶液有氣泡產生D比較碳、硫元素非金屬性強弱測定同濃度Na2CO3和Na2SO3溶液的pHAABBCCDD6、山梨酸

4、(CH3-CH=CH-CH=CH-COOH)是一種高效安全的防腐保鮮劑，有關山梨酸的說法正確的是A屬于二烯烴 B和Br2加成，可能生成4種物質C1mol可以和3molH2反應 D和CH3H218OH反應，生成水的摩爾質量為20g/mol7、根據(jù)下列操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結論A向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍色溶液中含Br2B用氫氧化鐵膠體做電泳實驗，通電一段時間后，與電源負極相連的一極顏色變深氫氧化鐵膠體帶正電荷C將少量銅粉加入1.0 mol L1 Fe2(SO4)3溶液中金屬鐵比銅活潑D向飽和硼酸溶液中加入少量Na2CO3粉末，無氣泡冒出酸性：碳酸硼酸A

5、ABBCCDD8、Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應用前景十分看好。一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示如下：2FeSO46Na2O2 =2Na2FeO4 2Na2O2Na2SO4 O2，對此反應下列說法中正確的是ANa2O2只作氧化劑B2 mol FeSO4發(fā)生反應時，反應中共有8 mol電子轉移C每生成22.4L氧氣就有2 mol Fe2被氧化DNa2FeO4既是還原產物又是氧化產物9、14C 常用于測定年代，關于其說法正確的是（ ）A比 12C 多兩個質子 B與 12C 化學性質相似C與 12C 互為同素異形體 D質子數(shù)與中子數(shù)相等10、水的電離平衡曲線如圖所示，下列說

6、法不正確的是()A圖中四點Kw間的關系：ADCBB若從A點到D點，可采用：溫度不變在水中加入少量酸C若從A點到C點，可采用：溫度不變在水中加入少量NH4Cl固體D若從A點到D點，可采用：溫度不變在水中加入少量NH4Cl固體11、已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是()A標準狀況下，2.24LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NAB常溫下，14 g的含中子數(shù)目為6NAC用鉑電極電解100 mL 1 molL-1的CuSO4溶液足夠長時間，轉移電子數(shù)一定為0.2NAD將含3NA個離子的Na2O2固體溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的濃度為2mol/L12、下列有關化學與生產、生活的說法中

7、，不正確的是 ( )A陶瓷、水泥和玻璃都屬于硅酸鹽產品B低溫下甲醇與水蒸氣催化制氫，該反應屬于氧化還原反應C鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭從氧化鋁中獲得鋁D屠呦呦用乙醚從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，該過程包括萃取操作13、室溫下，下列各組離子在指定溶液中不能大量共存的是A能使石蕊變紅的無色溶液：、Ba2+、Al3+、C1-B0.1 molL-1碘水：Na+、C1-C0.1 molL-1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、DpH=2的溶液中：K+、Fe3+14、辣椒素是影響辣椒辣味的活性成分的統(tǒng)稱，其中一種分子的結構如下圖所示。下列有關該分子的說法不正確的是A分子式為C18H27N

8、O3B含有氧原子的官能團有3種C能發(fā)生加聚反應、水解反應D該分子不存在順反異構15、下列說法正確的是A某試樣焰色反應呈黃色，則試樣中含有K+B用廣泛pH試紙測得NaClO溶液的pH值為12C可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘單質D金屬鎂失火不可用水來滅火16、下列有關性質的比較，不能用元素周期律解釋的是（ ）A酸性：HClHFB金屬性：NaMgC堿性：KOHNaOHD熱穩(wěn)定性：HClHBr二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知:C+、D3+均與E的氣態(tài)氫化物分子含有相同的電子數(shù);A2-、B-與B的氣態(tài)氫化物分子含有相同的電子數(shù);A單質在空氣中燃燒產生氣體R

9、;B的氣態(tài)氫化物與E的氣態(tài)氫化物相遇時有白煙生成。請回答下列問題:(1)元素A在元素周期表中的位置是_(2)A、B、C、D的簡單離子半徑從大到小順序為_(用離子符號表示)(3)B的氣態(tài)氫化物與E的氣態(tài)氫化物相遇時生成白煙的電子式為_，其中所含化學鍵類型為_(4)D的最高價氧化物的水化物與C的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為_(5)A元素和B元素以原子個數(shù)比1:1形成化合物Q，Q的結構式為_己知Q是種黃色油狀液體，常溫下遇水易反應，產生R氣體，易溶液出現(xiàn)渾濁，請寫Q與水反應的化學方程式_18、X、Y、L、M為核電荷數(shù)依次增大的前20號主族元素。X是原子半徑最小的元素，Y、L與M三種元素的質

10、子數(shù)均為5的倍數(shù)?；卮鹣铝袉栴}：（1）X與Y組成的化合物屬于_（填“共價”或“離子”）化合物。（2）X與M組成的物質電子式為_，該物質可作為野外工作的應急燃料，其與水反應的化學方程式為_。（3）Y在周期表中的位置是_。（4）下列說法正確的是_。A L可能是Ne，也可能是PB L在氯氣中燃燒現(xiàn)象為白色煙霧C L與X形成的化合物分子構型為平面三角形D L有多種氧化物以及含氧酸19、如圖中分別是某課外活動小組設計的制取氨氣并用氨氣進行噴泉實驗的兩組裝置，回答下列問題：（1）用A圖所示的裝置可制備干燥的NH3，反應的化學方程式為：_。干燥管中干燥劑能否改用無水CaCl2？_。（填“能”或“不能”）檢驗

11、NH3是否收集滿的實驗方法是：_。氨氣溶于水呈堿性的原因是：_。（2）若要配制100mL9.0mol/L的氨水，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、_、_。（3）將等濃度、等體積的氨水和鹽酸混合，所得溶液中離子濃度從大到小的順序為_。（4）用B圖所示的裝置可進行噴泉實驗，上部燒瓶已充滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是_，該實驗的原理是：_。20、某化學課外興趣小組探究氫氣還原氧化銅的反應，部分實驗裝置如下：（1）上述A裝置可用于實驗室制取氫氣、氧氣、二氧化碳、二氧化硫等氣體，請寫出能用裝置A制取氧氣的化學方程式_。上述可用于收集氧氣裝置是_（用裝置字母序號填空）。（2）請你參與探究氫氣還原氧化銅得

12、到的紅色固體的成分，完成下列各題：已知信息：、氫氣還原氧化銅除生成銅外還可能生成氧化亞銅（Cu2O）；、Cu和Cu2O均為不溶于水的紅色固體；、Cu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2O提出問題：紅色固體含有什么物質？猜想假設：假設一：紅色固體只含Cu；假設二：紅色固體只含Cu2O；假設三：_（請補充完成假設三）。實驗探究：（將實驗現(xiàn)象填寫入表中空格）實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論a、取少量紅色固體加入到足量硫酸溶液中_假設一成立b、取少量紅色固體加入到足量硫酸溶液中_假設二或假設三成立若出現(xiàn)b中現(xiàn)象時因無法確定是假設二或是假設三成立，所以應進行進一步的數(shù)據(jù)處理：甲同學稱取w g紅色固體加入到足量

13、硫酸溶液中使其充分反應后，_（填操作名稱）、洗滌、干燥，稱量剩余紅色固體質量為mg，通過計算：若m的取值范圍為：w m _，則假設三成立；交流與反思：只要假設合理，實驗方法正確，根據(jù)實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)就能得出結論。21、元素A、B、C、D都是短周期元素，A元素原子的2p軌道上僅有兩個未成對電子，B的3p軌道上有空軌道，A、B同主族，B、C同周期，C是同周期中電負性最大的，D的氣態(tài)氫化物的水溶液能使無色酚酞試液變紅。試回答：（1）A的最外層電子軌道排布圖為_；B的電子排布式為_；C的最外層電子排布式為_；D的原子結構示意圖為_。（2）D與H原子形成的某氣態(tài)化合物溶于水能使酚酞溶液變紅，請解釋原因：_

14、。已知D與H原子能形成一種高能量的分子D2H2，其中D原子滿足8電子結構特征，則該分子的電子式為_。（3）B的原子核外電子運動狀態(tài)有_種，原子軌道數(shù)為_，有_種能量不同的電子，電子占據(jù)的最高能量的電子層符號為_。（4）四種元素最高價氧化物水化物酸性由強到弱的是（用對應化學式回答）_。2022-2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【答案解析】Y電極上有6.4g紅色物質析出，則m（Cu）=6.4g，n（Cu）=0.1mol，故Y電極上發(fā)生的電極反應為Cu2+2e-=Cu，則Y電極得電子發(fā)生還原反應，故Y為陰極，與陰極相連的為負極，即b為負極，在電

15、解池中陰離子移向陽極。AY電極上發(fā)生的電極反應為Cu2+2e-=Cu，則Y電極得電子發(fā)生還原反應，故Y為陰極，與陰極相連的為負極，即b為負極，故A錯誤；B鉛蓄電池負極上Pb失電子和SO42-反應生成PbSO4，負極增加的質量為SO42-質量，Y電極上有6.4g紅色物質析出，n（Cu）=0.1mol，轉移電子物質的量=0.1mol2=0.2mol，負極反應式為Pb-2e-+SO42-=PbSO4，根據(jù)轉移電子守恒得參加反應的n（SO42-）=0.1mol，則負極增加的質量m（SO42-）=0.1mol96g/mol=9.6g，故B錯誤；C右側發(fā)生的電極反應為Cu2+2e-=Cu，n（Cu）=0.

16、1mol，則n（e-）=0.2mol，則轉移電子0.2mol，同時有=0.1molSO42-進入左側，其質量為0.1mol96g/mol=9.6g，且陽極上有=0.05molO2，其質量為0.05mol32g/mol=1.6g，左側溶液質量增加為9.6g-1.6g=8g，故C正確；D鉛蓄電池工作時正極電極反應式為4H+PbO2+2e-+SO42-=PbSO4+2H2O，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查了原電池和電解池原理，根據(jù)各個電極上發(fā)生的反應結合物質之間的關系式來分析解答，注意鉛蓄電池放電時，負極上鉛失電子，但因為生成硫酸鉛而導致負極板質量增加，為易錯點。2、B【題目詳解】A. ClO具有

17、氧化性，I具有還原性，二者可發(fā)生氧化還原反應，不可大量共存，不符合題意，A錯誤；B. 結合Kw=c(H+)c(OH-)=10-14可知溶液中c(H+)=0.mol/L，溶液顯酸性，各離子相互間不反應，可大量共存，符合題意，B正確；C. 由于H2CO3的酸性比H2SiO3強，因此CO2能與SiO32-反應，二者不可大量共存，不符合題意，C錯誤；D. 由水電離產生的c(H+)=10-1310-7mol/L，溶液可能顯酸性或堿性，若溶液顯酸性，則H+和AlO2-、CO32-不可大量共存，若溶液顯堿性，溶液中各離子相互間不反應，可大量共存，不符合題意，D錯誤；故答案為B?！敬鸢更c睛】水電離產生的c(H

18、+)=10-13mol/L，溶液可能顯酸性或堿性。3、B【題目詳解】AP2O5是酸性干燥劑，可用于干燥Cl2，能夠與堿性氣體NH3發(fā)生反應，因此不可以干燥氨氣，故A錯誤；B“可燃冰”是甲烷的水化物，因此主要成分是甲烷和水，故B正確；CCCl4不溶于溴化鉀溶液和碘化鉀溶液，分層后下層均為油狀液體，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故C錯誤；DSO2具有漂白性，Cl2不具有漂白性，Cl2溶于水生成的HClO具有漂白性，故D錯誤；答案選B。4、B【分析】由生物燃料電池的示意圖可知，左室電極為燃料電池的負極，MV+在負極失電子發(fā)生氧化反應生成MV2+，電極反應式為MV+e= MV2+，放電生成的MV2+在氫化酶的作

19、用下與H2反應生成H+和MV+，反應的方程式為H2+2MV2+=2H+2MV+；右室電極為燃料電池的正極，MV2+在正極得電子發(fā)生還原反應生成MV+，電極反應式為MV2+e= MV+，放電生成的MV+與N2在固氮酶的作用下反應生成NH3和MV2+，反應的方程式為N2+6H+6MV+=6MV2+NH3，電池工作時，氫離子通過交換膜由負極向正極移動?！绢}目詳解】A項、相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法選用酶作催化劑，條件溫和，同時利用MV+和MV2+的相互轉化，化學能轉化為電能，故可提供電能，故A正確；B項、左室為負極區(qū)，MV+在負極失電子發(fā)生氧化反應生成MV2+，電極反應式為MV+e= MV2+，放電生

20、成的MV2+在氫化酶的作用下與H2反應生成H+和MV+，反應的方程式為H2+2MV2+=2H+2MV+，故B錯誤；C項、右室為正極區(qū)，MV2+在正極得電子發(fā)生還原反應生成MV+，電極反應式為MV2+e= MV+，放電生成的MV+與N2在固氮酶的作用下反應生成NH3和MV2+，故C正確；D項、電池工作時，氫離子（即質子）通過交換膜由負極向正極移動，故D正確。故選B?！敬鸢更c睛】本題考查原池原理的應用，注意原電池反應的原理和離子流動的方向，明確酶的作用是解題的關鍵。5、C【題目詳解】A. 因為NaHCO3受熱易分解，所以除去NaHCO3固體中混有的NH4Cl，不能用直接加熱法，A錯誤；B. 實驗室

21、收集Cu與稀硝酸反應生成的NO，由于NO能與空氣中的O2化合，所以不能用排空氣法收集，B錯誤；C. 配制乙酸溶液，滴加NaHCO3溶液有氣泡產生，說明乙酸的酸性比碳酸強，從而說明乙酸顯酸性，所以可用此實驗檢驗乙酸具有酸性，C正確；D. 通過測定同濃度Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，可以確定H2CO3與H2SO3的酸性強弱，但由于H2SO3不是硫的最高價氧化物的水化物，所以不能由此推出碳、硫元素非金屬性強弱，D錯誤。故選C。6、B【答案解析】A. 分子中還含有羧基，不屬于二烯烴，A錯誤；B.含有2個碳碳雙鍵，和Br2加成可以是1，2加成或1，4加成或全部加成，可能生成4種物質，B正確；C.

22、含有2個碳碳雙鍵，1mol可以和2molH2反應，C錯誤；D酯化反應中醇提供羥基上的氫原子，和CH3H218OH反應生成的水是普通水分子，生成水的摩爾質量為18g/mol，D錯誤，答案選B。7、D【題目詳解】A該黃色溶液中可能含有鐵離子，鐵離子也能將碘離子氧化為碘單質，所以不能確定該黃色溶液中是否含有單質溴，則結論不正確，故A錯誤；B氫氧化鐵膠體與溶液一樣是電中性的，氫氧化鐵膠粒帶正電荷，故B錯誤；C將少量銅粉加入1.0 mol L1硫酸鐵溶液中，二者發(fā)生氧化還原反應生成硫酸亞鐵和硫酸銅，證明鐵離子的氧化性大于銅離子，該反應不是置換反應，不能比較Fe、Cu的活潑性，故C錯誤；D向飽和硼酸溶液中

23、加入少量碳酸鈉粉末，無氣泡冒出，說明硼酸與碳酸鈉不反應，由強酸制弱酸的原理可知，碳酸的酸性強于硼酸，故D正確；故選D。8、D【答案解析】從反應可以看出，F(xiàn)e由+2價升高到+6價，氧元素部分由-1價降低到-2價，部分升高到0價，根據(jù)方程式的關系看出，失電子總數(shù)為2（6-2）+2（0-（-1）=10，失電子總數(shù)為2（-1）-2）5=10，也就是說，2 molFeSO4、1 molNa2O2做還原劑，5molNa2O2做氧化劑；綜上所述，A錯誤；2 mol FeSO4發(fā)生反應時，反應中共有10 mol電子轉移，B錯誤；沒有給定氣體所處的條件，無法計算，C錯誤；Na2FeO4既是還原產物又是氧化產物，

24、D正確；正確選項D。9、B【答案解析】A. 14C與 12C屬于同一種元素的核素， 質子數(shù)相同，故A錯誤；B. 14C與 12C 屬于同種元素，化學性質相似，故B正確；C. 14C與 12C 是同種元素的不同核素，屬于同位素，故C錯誤；D. 14C與 12C質子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，故D錯誤；故選B。點晴：本題考查了同位素的判斷以及質子數(shù)、中子數(shù)和質量數(shù)的關系等知識點。元素符號的左下角數(shù)字表示質子數(shù)，左上角數(shù)字表示質量數(shù)，中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)。10、C【答案解析】A、Kw是溫度的函數(shù)，隨溫度升高而增大，A、D點溫度相同，B點溫度高于C點溫度， 故圖中四點Kw間的關系：ADCB，選項A正確；B

25、、從A點到D點，溫度不變，酸性增強，采用溫度不變加入少量酸使氫離子濃度增大，選項B正確；C、A、C點溫度不同，在溫度不變情況下加入少量NH4Cl固體無法使氫離子和氫氧根離子濃度同時增大，選項C錯誤。D、從A點到D點，溫度不變，酸性增強，采用溫度不變加入少量NH4Cl固體可使氫離子濃度增大，選項D正確。答案選C。11、D【題目詳解】A.在標準狀況下，CCl4是液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積，A錯誤；B. 14 g的物質的量是1mol，1個原子中含有8個中子，所以1mol中含有中子數(shù)目為8NA，B錯誤；C. 100 mL 1 molL-1的CuSO4溶液中含有溶質的物質的量是n(CuSO4)=1mol

26、/L0.1L=0.1mol。用鉑電極電解開始時，溶液中Cu2+放電，產生Cu單質，當Cu2+放電完全后，溶液中的H+放電，產生H2，因此電解足夠長時間，轉移電子數(shù)大于0.2NA，C錯誤；D.含3NA個離子的Na2O2固體中，Na2O2的物質的量是1mol，溶于水反應產生2molNaOH，由于溶液的體積是1L，所以Na+的物質的量濃度c(Na+)=2mol1L=2mol/L，D正確。故本題合理選項是D。12、C【答案解析】A陶瓷、水泥和玻璃的主要成分均為硅酸鹽，都屬于硅酸鹽產品，故A正確；B甲醇與水蒸氣催化制氫，H元素的化合價發(fā)生變化，為氧化還原反應，故B正確；CAl為活潑金屬，應選電解熔融氧化

27、鋁的方法冶煉Al，故C錯誤；D用乙醚從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，是利用溶解性的差異分離的，為萃取分液法，故D正確；故選C。13、B【答案解析】A.能使石蕊變紅的無色溶液，說明溶液呈酸性，且無有色微粒存在，上述4種離子均能和H+大量共存，故A項不選；B. I2能夠將SO32-氧化：H2O+SO32-+I2=SO42-+2I-+2H+，故B項選；C.能夠大量共存，故C項不選；D.pH=2的溶液，說明c(H+)=0.01mol/L，溶液中離子能大量共存，故D項不選。答案選B。14、D【題目詳解】辣椒素的分子式為C18H27NO3；含有氧原子的官能團有醚鍵、羥基、肽鍵3種；辣椒素中含碳碳雙

28、鍵能發(fā)生加聚反應，含有肽鍵能發(fā)生水解反應；與辣椒素中碳碳雙鍵兩端的碳原子相連的除兩個氫原子外，另外兩個原子團分別為和，兩個原子團不相同，則存在順反異構，故ABC正確，D錯誤。答案選D?！敬鸢更c睛】該有機物含有酚羥基，可發(fā)生取代、氧化反應，含有肽鍵，可發(fā)生水解反應，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、氧化反應，以此解答該題。15、D【答案解析】A.含鈉元素的單質或化合物在灼燒時使火焰呈現(xiàn)黃色，所以某試樣焰色反應呈黃色，則試樣中含有鈉元素，無法確定是否含K+，A項錯誤；B.NaClO溶液具有漂白性，測量時pH試紙變色后很快褪色或顏色變淺，無法測量NaClO溶液的pH，B項錯誤；C.酒精與水互溶，不可用作碘水

29、的萃取劑，C項錯誤；D.金屬鎂能與熱水反應生成H2：Mg+2H2OMg(OH)2+H2，H2能在空氣中燃燒且能發(fā)生爆炸，所以金屬鎂失火不可用水來滅火，D項正確；答案選D。16、A【答案解析】A項，由元素周期律可解釋非金屬元素最高價氧化物對應水化物酸性的強弱，不能解釋氣態(tài)氫化物水溶液酸性的強弱；B項，核電荷數(shù)：NaMg，原子半徑：NaMg，原子核對外層電子的引力：NaMg，金屬性：NaMg，可用元素周期律解釋；C項，金屬性：KNa，堿性：KOHNaOH，能用元素周期律解釋；D項，非金屬性：ClBr，熱穩(wěn)定性：HClHBr，能用元素周期律解釋；不能用元素周期律解釋的是A，答案選A。點睛：本題考查元素周期律，理解元素周期律的實質和內容是解題的關鍵。元素原子的核外電子排布、原子半徑、元素的主要化合價、元素的金屬性和非金屬性隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性變化。元素金屬性的強弱可通過金屬單質與水（或酸）反應置換出氫的難易程度或最高價氧化物對應水化物堿性的強弱推斷，元素非金屬性的強弱可通過最高價氧化物對應水化物酸性強弱、或與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性推斷。注意：元素非金屬性的強弱不能通過含氧酸酸性強弱或氣態(tài)氫化物水溶液酸性強弱判斷，如由非金屬性：SCl可推出酸性：H2SO4HClO4；但酸性：H2SO4HClO等。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期、A族