《山東省臨沂市平邑縣、沂水縣2022-2023學(xué)年高三化學(xué)第一學(xué)期期中統(tǒng)考試題（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《山東省臨沂市平邑縣、沂水縣2022-2023學(xué)年高三化學(xué)第一學(xué)期期中統(tǒng)考試題（含解析）.doc（24頁珍藏版）》請?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項(xiàng)，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是AK、Cl、B、Ba2、Cl、CCa2、Fe2、DNa、Cl、2、X、Y、Z三種元素原子的核電荷數(shù)在1018之間，它們的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。則下列判斷正確的是A非金屬性：XYZB含氧酸

2、的酸性：H3ZO4H2YO4HXO4C氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：按X、Y、Z順序增強(qiáng)D元素負(fù)化合價(jià)的絕對值：按X、Y、Z變大3、判斷下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，錯(cuò)誤的是（ ）A用圖裝置，進(jìn)行H2O2分解制取少量O2的實(shí)驗(yàn)B用圖裝置，進(jìn)行測定H2O2的分解速率的實(shí)驗(yàn)C用圖裝置，進(jìn)行分離Fe(OH)3膠體和NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)D用圖裝置，進(jìn)行用已知濃度的硫酸溶液測定NaOH溶液濃度的實(shí)驗(yàn)4、實(shí)驗(yàn)室常用NaNO2與NH4Cl反應(yīng)制取N2。下列有關(guān)說法正確的是ANaNO2是還原劑BNH4Cl中N元素被還原C生成1molN2時(shí)轉(zhuǎn)移6mol電子D氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1:15、ICl能發(fā)生下列變化，其中變化

3、時(shí)會(huì)破壞化學(xué)鍵的是（ ）A升華B熔化C溶于CCl4D受熱分解6、下述實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，所得結(jié)論不正確的是A實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體中都含有NO2氣體B實(shí)驗(yàn)表明濃硝酸具有受熱易分解的性質(zhì)C實(shí)驗(yàn)不能表明紅熱木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)D實(shí)驗(yàn)的氣體產(chǎn)物中不可能含有二氧化碳?xì)怏w7、多彩水泥的添加劑是CoCl26H2O。工業(yè)上是以含鈷廢料(含少量Fe、Al等雜質(zhì))制取CoCl26H2O的一種新工藝流程如下圖：下列說法錯(cuò)誤是( )A含鈷廢料在加入鹽酸過程中金屬鈷發(fā)生的離子方程式為：2Co6H2Co33H2B溶液1中加入NaClO3的目的是將Fe2氧化至Fe3C操作I為過濾D操作II為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾8、某

4、化合物水溶液中加入過量Na2O2，最終有白色沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合條件的是AA1C13BNaHCO3CFeC12DCa(HCO3)29、下列各項(xiàng)所述內(nèi)容對應(yīng)的圖象正確的是ABCD向含有H+、Al3+、Mg2+的溶液中逐滴加入NaOH向Al2(SO4)3溶液中加入Ba(OH)2等物質(zhì)的量的鎂和鋁分別與等濃度等體積的過量稀硫酸反應(yīng)向AlCl3溶液中加氨水AABBCCDD10、表示下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2+4H+ NO 3-3Fe3+NO+3H2OB用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2+2H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2OC向NaAlO2溶液中通入過

5、量CO2制Al(OH)3：AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3-D在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)32FeO42-+3Cl-+H2O+4H+11、已知：i.4KI+O2+2H2O4KOH+2I2，ii.3I2+6OH-IO3-+5I-+3H2O，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取久置的KI固體（呈黃色）溶于水配成溶液；立即向上述溶液中滴加淀粉溶液，溶液無明顯變化；滴加酚酞后，溶液變紅；繼續(xù)向溶液中滴加硫酸，溶液立即變藍(lán)下列分析合理的是（）A說明久置的KI固體中不含有I2B中溶液變藍(lán)的可能原因：IO3-+5I-+6H+3I2+3H2OC堿

6、性條件下，I2與淀粉顯色的速率快于其與OH-反應(yīng)的速率D若向淀粉KI試紙上滴加硫酸，一段時(shí)間后試紙變藍(lán)，則證實(shí)該試紙上存在IO3-12、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A常溫常壓下，1mol P4(P原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu))中所含P-P鍵數(shù)目為4NAB20mL 10molL-1的濃硝酸與足量銅加熱反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAC0.1mol NH2-所含電子數(shù)約為6.021023個(gè)D0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)小于0.2NA13、已知C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度，且原子間均已單鍵結(jié)合，下列關(guān)于晶體說法正確的是AC3N4晶體是分子

7、晶體BC3N4晶體中，C-N鍵的鍵長比金剛石中C-C鍵的鍵長要長CC3N4晶體中每個(gè)C原子連接4個(gè)N原子，而每個(gè)N原子連接3個(gè)C原子DC3N4晶體中微粒間通過離子鍵要長14、下列說法不正確的是( )A甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明甲基使苯環(huán)變活潑B在催化劑和高溫下煤與氫氣反應(yīng)可以制得燃料油C通過紅外光譜分析可以區(qū)分乙酸乙酯和硬脂酸甘油酯D棉花、雞蛋白、ABS樹脂都是由高分子化合物組成的物質(zhì)15、常溫下，下列離子組在指定溶液中能大量共存的是（ ）Ac(CO)=0.02molL-1的溶液：Na+、NH、Cl-、SOB能與金屬鋁作用產(chǎn)生H2的溶液：K+、Ca2+、Br-、HSOC由水電離產(chǎn)生的c

8、(OH-)=10-13molL-1的溶液：Mg2+、Fe2+、NO、F-DpH=1的溶液：Na+、Al3+、NO、I-16、下列描述正確的是A硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C可通過溶液導(dǎo)電能力的大小判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)D在NaHSO4溶液中存在的離子有：Na+、H+、HSO4-、OH-17、用下圖所示裝置及藥品進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿圖1 分離乙醇和乙酸B圖2 除去甲烷中的乙烯C圖3 除去溴苯中的溴單質(zhì)D圖4 除去工業(yè)酒精中的甲醇18、下列關(guān)于膠體的說法中正確的是A根據(jù)是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，將分散系分為溶液、膠體和濁

9、液B膠體具有介穩(wěn)性，是因?yàn)槟z體帶電荷C長江入?？诟浇纬赡嗌橙侵奘且?yàn)楹铀械耐寥滥z體粒子聚沉導(dǎo)致D向雞蛋清膠體中加入硫酸銅溶液，可使其中的蛋白質(zhì)鹽析。19、下列對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋的方程式中，正確的是A0.1 mol/L次氯酸溶液的pH約為4.2： HClO= H+ ClO-B向醋酸中加入NaHCO3溶液得到無色氣體：2CH3COOH + CO=2CH3COO- + H2O+ CO2C向NaHSO4溶液中加入足量Ba（OH）2溶液，得到白色沉淀：2H+ +SO + Ba2+ +2OH- =BaSO4 + 2H2OD在煤中添加石灰石，降低尾氣中SO2濃度：2CaCO3 + 2SO2+O22CaSO

10、4+ 2CO220、下列離子方程式書寫正確的是A石灰水表面漂著的“白膜”可用醋酸溶解: CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2B鈉加入水中: Na+2H2O=Na+2OH-+H2CFeS溶液中加入稀硝酸: FeS+2H+=Fe2+2H2SD0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合: NH4Al32SO422Ba24OH2BaSO4Al(OH)3NH3H2O21、常溫下、兩個(gè)裝有50mL氯氣的針筒，分別抽取10mLH2O和10mL15%的NaOH溶液（如圖所示），充分振蕩后靜置，對兩針筒中所得溶液描述錯(cuò)誤的是ABCD針筒有顏色有漂白性呈

11、酸性含Cl2分子針筒無顏色無漂白性呈堿性無Cl2分子AABBCCDD22、某溶液A中可能只含有Fe3、Fe2、Ag、Mg2、Al3、NH4+、Cl、NO3、SO42中的若干種離子，為確認(rèn)其中含有的各離子，取1 L溶液A，進(jìn)行如下所示實(shí)驗(yàn)：已知：氣體A、氣體B的體積都為2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，沉淀B的物質(zhì)的量為0.1 mol。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象，判斷下列說法錯(cuò)誤的是( )A溶液A中一定含有Fe2、NH4+、Ag、NO3，一定不含Cl、SO42B沉淀A中一定含有Fe(OH)3，可能含有Mg(OH)2 、Al(OH)3C溶液D中可能含有Al3D溶液A中的c(NO3)1.0 mol/L二、非選

12、擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)C、D、E、F、G，它們之間能發(fā)生如圖反應(yīng)（圖中某些反應(yīng)的產(chǎn)物及條件沒有全部標(biāo)出）根據(jù)以上信息填空：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_ G_ ；（2）純凈的氣體甲在氣體乙中燃燒的現(xiàn)象：_；（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)_；反應(yīng)_；24、（12分）功能高分子P的合成路線如下：（1）A的分子式是C7H8，其結(jié)構(gòu)簡式是_。（2）試劑a是_。（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（4）E的分子式是C6H10O2。E中含有的官能團(tuán)：_。（5）反應(yīng)的反應(yīng)類型是_。（6）反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（5）已知：2CH3CHO。以乙烯為起始原料，選用

13、必要的無機(jī)試劑合成E，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物），用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。_。25、（12分）已知磺酰氯是一種無色液體，沸點(diǎn)69.1極易水解，其制備方法及裝置圖如下：，.(1)化合物中S元素的化合價(jià)是_。(2)裝置甲中硫酸不采用稀硫酸的原因是_。(3)裝置乙盛放的是_。(4)裝置丙中上下兩個(gè)儀器的名稱分別是_和_，冷凝水的入口是_(選填“a”或“b”)。(5)儀器己的作用有_。(6)戊是集滿氯氣的貯氣裝置，則分液漏斗中的溶液是_。(7)水解方程式為_。26、（10分）二氯化二硫(S2Cl2)可作硫化劑、氯化劑。常溫下是一種黃紅色液體，沸點(diǎn)137，在潮濕的空氣中

14、劇烈水解而發(fā)煙。S2Cl2可通過硫與少量氯氣在110140反應(yīng)制得，氯氣過量則會(huì)生成SCl2。（1）選用以下裝置制取少量S2Cl2(加熱及夾持裝置略)：儀器m的名稱為_。A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。B中玻璃纖維的作用是_。D中的最佳試劑是_(填字母)。a.堿石灰 b.濃硫酸 c.NaOH溶液 d.無水氯化鈣（2）S2Cl2遇水劇烈水解，生成SO2、HCl和一種常見的固體。該固體是_。甲同學(xué)為了驗(yàn)證兩種氣體產(chǎn)物，將水解生成的氣體依次通過硝酸銀與稀硝酸的混合溶液、品紅溶液、NaOH溶液，該方案_(填“可行”或“不可行”)，原因是_。（3）乙同學(xué)按如下實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)S2Cl2是否含有雜質(zhì)：取1.25

15、g產(chǎn)品，在密閉容器中依次加入足量水、雙氧水、Ba(NO3)2溶液，過濾；往的濾液中加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥，稱得固體質(zhì)量為2.87g。則產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_，由此可知產(chǎn)品中_(填“含有”或“不含有”)SCl2雜質(zhì)。27、（12分）亞硝酰氯(NOC1)的沸點(diǎn)為-5.5，具有刺鼻惡臭味，在潮濕空氣中易水解，溶于濃硫酸，是有機(jī)合成中的重要試劑。某同學(xué)用如圖裝置，由NO與干燥純凈的Cl2反應(yīng)制備NOCl。己知：Cl2沸點(diǎn)為-34.6，NO2Cl沸點(diǎn)為-152NO+Cl2=2NOC12NO2+Cl2=2NO2Cl回答下列問題：（1）銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）圖中實(shí)驗(yàn)裝置

16、的連接順序?yàn)椋篴_。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先制取氯氣使充滿除A、B、C外的整套裝置，目的是_；裝置中充滿氯氣后，下步是制取NO，具體操作是_；E中冰鹽水的溫度可低至-22，其作用是_。（4）該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)可能的不足之處是_（答出一條即可)。（5）若無C裝置，則不利于NOCl的制備，主要原因是_（用化學(xué)方程式表示)。28、（14分）隨著科技的進(jìn)步，合理利用資源、保護(hù)環(huán)境成為當(dāng)今社會(huì)關(guān)注的焦點(diǎn)。甲胺鉛碘(CH3NH3PbI3)用作全固態(tài)鈣鈦礦敏化太陽能電池的敏化劑，可由CH3NH2、PbI2及HI為原料合成，制取甲胺的反應(yīng)為CH3OH(g)NH3(g)CH3NH2(g)H2O(g) H。回答下列問題：（

17、1）上述反應(yīng)中所需的甲醇工業(yè)上利用水煤氣合成，已知CO（g）+O2（g）CO2（g） H1=-284kJ/molH2（g）+O2（g）H2O（g） H2=-248kJ/molCH3OH（g）+O2（g）CO2（g）+2H2O（g） H3=-651kJ/molCO(g)2H2(g)CH3OH(g)H=_。（2）在一定條件下，將1molCO和2molH2通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，當(dāng)改變某一外界條件(溫度或壓強(qiáng))時(shí)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)(CH3OH)變化趨勢如圖所示：平衡時(shí)，M點(diǎn)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為10%，則CO的轉(zhuǎn)化率為_。X軸上b點(diǎn)的數(shù)值比a點(diǎn)_(填“大”或“小”)。某同學(xué)認(rèn)為圖中Y軸表示溫度，

18、你認(rèn)為他判斷的理由是_。（3）實(shí)驗(yàn)室可由四氧化三鉛和氫碘酸反應(yīng)制備難溶的PbI2，常溫下，PbI2飽和溶液(呈黃色)中c(Pb2)1.0103molL1，則Ksp(PbI2)_；已知Ksp(PbCl2)1.6105，則轉(zhuǎn)化反應(yīng)PbI2(s)2Cl(aq)PbCl2(s)2I(aq)的平衡常數(shù)K_。（4）分解HI曲線和液相法制備HI反應(yīng)曲線分別如圖1和圖2所示：反應(yīng)H2(g)I2(g)2HI(g)的H_(填大于或小于)0。將二氧化硫通入碘水中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：SO2I22H2O3H+HSO4-2I，I2II3-，圖2中曲線a、b分別代表的微粒是_、_(填微粒符號)；由圖2知要提高碘的還原率，除控制溫度

19、外，還可以采取的措施是_。29、（10分） “低碳經(jīng)濟(jì)”已成為全世界科學(xué)家研究的重要課題。為減小和消除CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對CO2創(chuàng)新利用的研究。(1)已知：CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)H41 kJmol1C(s)2H2(g) CH4(g)H73 kJmol12CO(g) C(s)CO2(g)H171 kJmol1寫出CO2與H2反應(yīng)生成CH4和H2O(g)的熱化學(xué)方程式：_(2)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，在容積為2 L密閉容器中，充入1 mol CO2和3.25 mol H2在一定條件下

20、發(fā)生反應(yīng)，測得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間的變化如圖所示：從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)_。下列措施一定不能使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大的是_。A 在原容器中再充入1 mol CO2 B 在原容器中再充入1 mol H2C 在原容器中充入1 mol氦氣 D 使用更有效的催化劑E 縮小容器的容積 F 將水蒸氣從體系中分離(3)煤化工通常研究不同條件下CO轉(zhuǎn)化率以解決實(shí)際問題。已知在催化劑存在條件下反應(yīng)：CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨p(H2O)/p(CO)及溫度變化關(guān)系如圖所示：上述反應(yīng)的正反應(yīng)方向是_反應(yīng)(填“吸熱

21、”或“放熱”)；對于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(pB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可以表示平衡常數(shù)(記作Kp)，則該反應(yīng)的Kp_（填表達(dá)式，不必代數(shù)計(jì)算）；如果提高p（H2O）/p（CO），則Kp_(填“變大”“變小”或“不變”)。使用鐵鎂催化劑的實(shí)際工業(yè)流程中，一般采用400 左右、p（H2O）/p（CO）35，采用此條件的原因可能是_(4)科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝成如圖所示的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置實(shí)現(xiàn)了用CO2和H2O合成CH4。下列關(guān)于該電池的敘述錯(cuò)誤的是_。A該裝置能量轉(zhuǎn)化形式僅存在將太陽能轉(zhuǎn)化為電能B銅電極為正極，電極反應(yīng)式為CO28e8H=CH42H2OC電池內(nèi)部H透過質(zhì)

22、子交換膜從左向右移動(dòng)2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【分析】Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，故溶液中加入過氧化鈉會(huì)引入Na+和OH-，據(jù)此回答；【題目詳解】ANa+、OH-、K、Cl、不反應(yīng)，能大量共存，A滿足題意； BOH-和銨根離子會(huì)反應(yīng)而不能大量共存，B不滿足題意；CNa2O2有強(qiáng)氧化性，能將Fe2氧化，且氫氧根離子和能反應(yīng)，因而不能大量共存，C不滿足題意； DNa2O2有強(qiáng)氧化性，能將氧化，不能大量共存，D不滿足題意；答案選A。2、D【分析】X、Y、Z三種元素原子的核電荷數(shù)在1018之間它們

23、的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則X為Cl，Y為S，Z為P，非金屬性ClSP，以此解答該題?！绢}目詳解】A、X為Cl，Y為S，Z為P，非金屬性ClSP，故A錯(cuò)誤；B、非金屬性ClSP，則最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性HXO4H2YO4H3ZO4，故B錯(cuò)誤；C、非金屬性ClSP，則穩(wěn)定性為HClH2SPH3，故C錯(cuò)誤；D、X為Cl元素，Y為S元素，Z為P元素，最低化合價(jià)分別為-1、-2、-3，所以元素負(fù)化合價(jià)的絕對值：按X、Y、Z變大，故D正確。答案選D。【答案點(diǎn)睛】本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應(yīng)用，本題注意把握同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。3、C【答案解析】根

24、據(jù)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)中的操作和注意事項(xiàng)分析；根據(jù)膠體的本質(zhì)特征和性質(zhì)分析。【題目詳解】A. H2O2溶液在二氧化錳催化作用下分解生成氧氣，氧氣不溶于水，利用排水法收集，則圖所示裝置用H2O2溶液制備O2，故A正確，但不符合題意；B.圖利用單位時(shí)間內(nèi)收集到O2的體積計(jì)算H2O2分解的速率，故B正確，但不符合題意；C.膠體亦能透過濾紙，故C錯(cuò)誤，符合題意；D.用已知濃度的硫酸來滴定NaOH溶液，用酸式滴定管正確，故D正確，但不符合題意。故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】膠體的粒子直徑介于1100nm之間，能透過濾紙，不能透過半透膜，鑒別溶液和膠體利用丁達(dá)爾效應(yīng)。4、D【題目詳解】A用NH4Cl和NaNO2反應(yīng)制取N2

25、，NaNO2中N元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為0，NaNO2是氧化劑，故A錯(cuò)誤；B用NH4Cl和NaNO2反應(yīng)制取N2，反應(yīng)中NH4Cl中的-3價(jià)N化合價(jià)升高，被氧化，故B錯(cuò)誤；C依據(jù)方程式：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2+2H2O，每生成1mol N2時(shí)，由化合價(jià)的變化可知，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol，故C錯(cuò)誤；DNaNO2中N元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為0，為氧化劑，NH4Cl中N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高為0，為還原劑，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1：1，故D正確；故選：D。5、D【題目詳解】ICl是共價(jià)化合物，在升華、熔化時(shí)化學(xué)鍵不斷裂，溶于CCl4時(shí)未發(fā)生電離，化學(xué)鍵不斷裂，破

26、壞的均為分子間作用力；受熱分解時(shí)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂和形成，故選D。6、D【答案解析】A. 實(shí)驗(yàn)均有紅棕色氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體中都含有NO2氣體，故A正確；B. 實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生NO2，表明濃硝酸具有受熱易分解的性質(zhì)，故B正確；C. 濃硝酸受熱易分解，實(shí)驗(yàn)不能表明紅熱木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)，故C正確；D. 實(shí)驗(yàn)的氣體產(chǎn)物中可能含有木炭的氧化產(chǎn)物二氧化碳?xì)怏w，故D不正確。故選D。7、A【分析】向含鈷廢料中加入過量稀鹽酸，F(xiàn)e、Al和稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2、AlCl3、CoCl2，向溶液1中加入NaClO3溶液，NaClO3具有強(qiáng)氧化性，能將亞鐵離子氧化為鐵離子，溶液2中加入Na2CO3調(diào)節(jié)溶

27、液的pH，使Fe(OH)3、Al(OH)3生成沉淀，然后過濾，濾渣為Fe(OH)3、Al(OH)3，溶液3中含有CoCl2，然后向溶液3中加入稀鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH，抑制CoCl2水解，然后采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過濾方法得到CoCl26H2O，以此解答該題?！绢}目詳解】A結(jié)合分析，含鈷廢料在加入鹽酸過程中，金屬鈷、鐵、鋁均與鹽酸反應(yīng)，發(fā)生的離子方程式為：2Co6H2Co33H2、2Al6H2Al33H2、Fe2HFe 2H2，故A錯(cuò)誤；B結(jié)合分析，溶液1中加入NaClO3的目的是將Fe2氧化至Fe3，故B正確；C根據(jù)分析，操作I為過濾，故C正確；D根據(jù)分析，操作II為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，

28、故D正確；答案選A。8、D【分析】過量Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)生成的氫氧化鈉分別與A1C13 、 NaHCO3、 FeC12 、Ca(HCO3)2溶液發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)具體情況進(jìn)行分析判斷?！绢}目詳解】過量Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，A.過量Na2O2加入到A1C13溶液中，最終生成偏鋁酸鈉溶液，沒有白色沉淀，A錯(cuò)誤；B.過量Na2O2加入到NaHCO3 溶液中，最終生成碳酸鈉溶液，沒有白色沉淀，B錯(cuò)誤；C.過量Na2O2加入到FeC12 溶液中，先生成白色沉淀氫氧化亞鐵，在氧氣的作用下，隨后變?yōu)榛揖G色，最終為紅褐色沉淀，C錯(cuò)誤；D.過量Na2O2加入到Ca(HCO3)2溶液中，反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，符合題意，D正確；綜上所述，本題選D。9、D【答案解析】A、向含有H+，Al3+，Mg2+的溶液中，逐漸加入NaOH溶液，先是和氫離子之間發(fā)生中和反應(yīng)，所以開始沒有沉淀產(chǎn)生，A錯(cuò)誤；B、硫酸鋁溶液中加入氫氧化鋇溶液，先發(fā)生反應(yīng)Al3+3OH-=Al（OH）3、B