《2022-2023學(xué)年湖南省十四校聯(lián)考化學(xué)高三上期中監(jiān)測(cè)模擬試題（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022-2023學(xué)年湖南省十四校聯(lián)考化學(xué)高三上期中監(jiān)測(cè)模擬試題（含解析）.doc（16頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷請(qǐng)考生注意：1請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項(xiàng)，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A在0.01molL1Ba(OH)2溶液中：Al3+、NH4+、NO3-、HCO3-B0.1molL1的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO42-、ClOC滴加KSCN溶液顯紅色的溶液：NH4、K、Cl、ID由水電離產(chǎn)生的c(H+)110

2、-13molL1的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl2、下列評(píng)價(jià)及離子方程式書寫正確的是選項(xiàng)離子組不能大量共存于同一溶液中的原因AH+、Fe2+、NO3-、Cl-發(fā)生了氧化還原反應(yīng)4Fe2+2NO3-+6H+=4Fe3+2NO+3H2OBNa+、CO32-、Cl-、Al3+發(fā)生了互促水解反應(yīng)2AI3+3CO32-+3H2O=2Al(OH)3+3CO2CFe3+、K+、SCN-、Br-有紅色沉淀生成：Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3DHCO3-、OH-、Na+、Ca2+發(fā)生如下反應(yīng)：HCO3-+OH-=CO32-+H2OAABBCCDD3、根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是（反應(yīng)條

3、件已略去）（ ）A反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)還屬于置換反應(yīng)B反應(yīng)說明該條件下鋁可用于制熔點(diǎn)較高的金屬C相同條件下生成等量的O2，反應(yīng)和轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為11D反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為144、塑劑DCHP可由環(huán)己醇制得。環(huán)己醇和DCHP的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說法中正確的是ADCHP的分子式為C20H24O4B環(huán)己醇和DCHP的一氯代物均有4種C1molDCHP水解時(shí)消耗2mol NaOHD環(huán)己醇分子中的所有碳原子可能共平面5、兩份鋁片，一份與足量鹽酸反應(yīng)，另一份與足量燒堿溶液反應(yīng)，同溫、同壓下，放出相同體積的氣體，則兩份鋁片的質(zhì)量之比為（ ）A1：1B2：3C3：2D1：66、一

4、定條件下，體積為10L的密閉容器中，2molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)Y(g)Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ。下列說法正確的是（ ）A以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/(Ls)B將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼腃若壓強(qiáng)增大1倍，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率增大1倍D若升高溫度，X的濃度增大，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)7、常溫下，將一定量的氯氣通入100mL4mol/L的氫氧化鈉溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O。充分反應(yīng)后，下列說法正確的是（NA為阿伏伽德羅常數(shù)）（ ）A當(dāng)通入的Cl2為22.4L時(shí)，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移

5、數(shù)目為0.1NAB當(dāng)溶液中Na+為0.4NA時(shí)，溶液中的Cl-一定為0.2molC當(dāng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.2NA時(shí)，生成NaCl0.2molD當(dāng)溶液質(zhì)量增加7.1g時(shí)，溶液中Na+增加0.2NA8、在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01 mol的酸性混合溶液中加入0.01 mol鐵粉，經(jīng)攪拌后發(fā)生的變化應(yīng)是（）A鐵溶解，析出0.01 mol Ag和0.005 mol CuB鐵溶解，析出0.01 mol Ag并放出H2C鐵溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Fe3D鐵溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Cu29、工業(yè)上制取大量的乙烯和丙烯

6、常采用A裂解B減壓分餾C催化裂化D常壓分餾10、在一定溫度下，向飽和氫氧化鈉溶液中加入一定量的過氧化鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度，下列關(guān)于溶液的說法正確的是（ ）A溶液中有晶體析出，Na+數(shù)目變小 B有氧氣放出，Na+數(shù)目增加CNa+數(shù)目變小，溶質(zhì)的質(zhì)量不變 D溶液中Na+數(shù)目不變，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變11、元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是A元素原子的核外電子排布呈周期性變化B元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化C元素的原子半徑呈周期性變化D元素化合價(jià)呈周期性變化12、25時(shí)，將10mL 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%（密度為1.4g/cm3）的硫酸稀釋成100mL。下列說法正確的是（ ）A上述100mL稀硫

7、酸中含溶質(zhì)14g，該稀硫酸不屬于電解質(zhì)B上述稀釋過程所需要的蒸餾水為90mLC50%的硫酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為7.14mol/LD俯視容量瓶頸刻度線定容，所配溶液的濃度偏低13、下列化學(xué)反應(yīng)中，能用離子方程式H+ OH= H2O 表示的是A2H2+ O22H2OBHCl + NaOH = NaCl + H2OC2HCl + Cu(OH)2= CuCl2+ 2H2ODBa(OH)2+ H2SO4= BaSO4+ 2H2O14、NH4N3(疊氮化銨)易發(fā)生爆炸反應(yīng)：NH4N32N22H2，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A1.8 g NH4+中含有的質(zhì)子數(shù)為1molBN2既是氧化產(chǎn)

8、物，又是還原產(chǎn)物C6 g NH4N3晶體中含有的陰離子為0.1molD爆炸反應(yīng)中，當(dāng)轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)，產(chǎn)生89.6 L混合氣體15、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()Ac(H)c(OH)的溶液中：Na、K、SO42-、ClOB能使酚酞變紅的溶液中：Na、Cu2、CO32-、NO3-C0.1 molL1 FeCl3溶液中：K、NH4+、I、SCND加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、Fe2、NO3-、SO42-16、NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述中正確的是（ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L水中含H原子的數(shù)目為0.2NAB1L 0.1 molL1KNO3溶液里含O原子的數(shù)目為

9、0.3NAC2.3g鈉反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NAD1mol H3O和1molNH4中含質(zhì)子的數(shù)目均為10NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)下圖所示的關(guān)系：（1）確定A、C、E的化學(xué)式：A_， C_， F._。（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_，反應(yīng)、的離子方程式_、_。18、阿比朵爾是種抗病毒藥物，其合成路線之一如圖所示：已知：RXNH3RNH2HX。請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出阿比朵爾中含氧官能團(tuán)的名稱：_。(2)寫出AB的化學(xué)方程式：_，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為_。(3)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。(4)設(shè)計(jì)以和CH3OH為原料合成 的路線(

10、用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)。_19、如圖所示，此裝置可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化的顏色變化。實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑和6 molL1的硫酸，其他試劑任選。填寫下列空白：(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的藥品是_。B中反應(yīng)的離子方程式是_。(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先將止水夾a_(填“打開”或“關(guān)閉”)。(3)簡(jiǎn)述生成Fe(OH)2的操作過程_。(4)實(shí)驗(yàn)完畢，打開b處止水夾，放入一部分空氣，此時(shí)B瓶中發(fā)生的反應(yīng)為_。(5)知識(shí)拓展，下列各圖示中能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀的是_(填序號(hào))。20、焦亞硫酸鈉 ( Na2S2O5)是一種食品添加劑，實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制

11、備Na2S2O5 ，實(shí)驗(yàn)步驟如下：(1)原料氣(SO2)的制備裝置A中盛裝藥品之前需要進(jìn)行的操作是_；裝置 B 的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的試劑最好選用_(填字母)。a. 蒸餾水 b. 飽和Na2SO3 溶液 c. 飽和NaHSO3 溶液 d. 飽和 NaHCO3溶液D中盛放溶液的溶質(zhì)的化學(xué)名稱是_。(2)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)的制備Na2S2O5 溶于水且與水能反應(yīng)，所得溶液顯酸性，其原因是_。pH4. 1 時(shí)，則產(chǎn)品中 會(huì)有副產(chǎn)物，其化學(xué)式是_。結(jié)晶脫水生成產(chǎn)品的化學(xué)方程式為_。(3)產(chǎn)品含量的測(cè)定測(cè)定產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，已知+2I2+3H2O=2+4I-+6H+

12、；2+I2=+2I-。請(qǐng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)步驟(可提供的試劑有焦亞硫酸鈉樣品、標(biāo)準(zhǔn)碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液及蒸餾水)。精確稱量0.2000g焦亞硫酸鈉樣品放入碘量瓶(帶磨口塞的錐形瓶)中；準(zhǔn)確移取V1mL的過量的c1molL-1的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液(過量)并記錄數(shù)據(jù),在暗處放置5min,然后加入5mL冰醋酸及適量蒸餾水;加入淀粉溶液，用c2molL-1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至溶液_，讀數(shù)；重復(fù)步驟；根據(jù)相關(guān)記錄數(shù)據(jù)計(jì)算出平均值:標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液為V2 mL。產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(用含有c1、c2、V1、V2的式子表示)。21、廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利

13、于保護(hù)環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室利用廢舊電池的銅帽（Cu、Zn 總含量約為99%）回收Cu并制備ZnO 的部分實(shí)驗(yàn)過程如下：（1）寫出銅帽溶解時(shí)銅與加入的稀硫酸、30%H2O2反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_；銅帽溶解完全后，需加熱（至沸）將溶液中過量的H2O2除去。（2）為確定加入鋅灰（主要成分為Zn、ZnO，雜質(zhì)為鐵及其氧化物）的量，實(shí)驗(yàn)中需測(cè)定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量。實(shí)驗(yàn)操作為：準(zhǔn)確量取一定體積的含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=34，加入過量的KI，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。上述過程中反應(yīng)的離子方程式如下：2Cu2+4I2CuI（白色）+I2 2S2O32+I22I+S4O62滴定選用的指示劑為_，滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為_；某同學(xué)稱取1.0g電池銅帽進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到100.00mL含有Cu2+的溶液，量取20.00mL上述含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=34，加入過量的KI，用0.1000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。再重復(fù)操作實(shí)驗(yàn)3次，記錄數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)編號(hào)1234V（Na2S2O3）（mL）28.32