《安順市重點(diǎn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《安順市重點(diǎn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題（含解析）.doc（18頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷

2、和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列敘述正確的是()A中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)用的小燒杯和物質(zhì)的量濃度溶液配制用的容量瓶都必須干燥B用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)，氫氧化鈉濃度偏低C配制2.0molL1的硫酸，若定容時(shí)俯視，則所得溶液濃度偏高(其他操作均正確)D用銅電極電解2.0molL1的硫酸，陰陽兩極生成氣體的體積之比為212、海水是重要的資源，可以制備一系列物質(zhì)下列說法錯(cuò)誤的是A步驟中，應(yīng)先通，再通B步驟中可將晶體在氣流中加熱脫水C除去粗鹽中、等雜質(zhì)，加入試劑及相關(guān)操作順序可以是：溶液溶液溶液過濾鹽酸D步驟、反應(yīng)中，溴元素均被氧化3、類比推理是

3、化學(xué)中常用的思維方法。下列推理正確的是ANaCl與濃H2SO4加熱可制HCl，推測(cè)NaBr與濃H2SO4加熱可制HBrBSiH4的沸點(diǎn)高于CH4，推測(cè)H3P的沸點(diǎn)高于NH3CFe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，推測(cè)Fe與I2反應(yīng)生成FeI3DCO2是直線型分子，推測(cè)CS2也是直線型分子4、下列各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化關(guān)系，且與表中條件也匹配的是選項(xiàng)XYZ箭頭上為反應(yīng)條件或試劑AFeFeCl2FeCl3通入少量Cl2BNa2CO3NaClNaHCO3先通CO2、再通過量NH3CSiO2Na2SiO3H2SiO3加熱DNaAlO2Al(OH)3Al2O3加H2OAABBCCDD5、己知反應(yīng)：

4、Cl2+2KBr=2KCl+Br2，KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O。據(jù)此判斷下列說法正確的是A上述兩個(gè)反應(yīng)都是置換反應(yīng)B中KC1是氧化產(chǎn)物，KBr發(fā)生還原反應(yīng)C反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為5: 1D氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋築r2Cl2KClO36、如圖甲是利用一種微生物將廢水中的尿素CO(NH2)2的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，并生成環(huán)境友好物質(zhì)的裝置，同時(shí)利用此裝置的電能在鐵上鍍銅。下列說法中正確的是（ ）A銅電極應(yīng)與X相連接BH經(jīng)過質(zhì)子交換膜由右向左移動(dòng)C當(dāng)N電極消耗0.25mol氣體時(shí)，則鐵電極增重16gDM電極反應(yīng)式：CO(NH2)2H2O6e=CO2N26H7、已

5、知：pOH=lgc(OH)。室溫下，將稀鹽酸滴加到某一元堿(BOH)溶液中，測(cè)得混合溶液的pOH與離子濃度的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是ABOH屬于弱堿BBOH的電離常數(shù)K=1104.8CP點(diǎn)所示的溶液中：c(Cl)c(B+)DN點(diǎn)所示的溶液中：c(H+)=c(Cl)+c(OH)c(BOH)8、汽車發(fā)動(dòng)機(jī)稀燃控制系統(tǒng)主要工作原理是發(fā)動(dòng)機(jī)在稀燃和富燃條件下交替進(jìn)行，尾氣中的NOx在催化劑上反應(yīng)脫除。其工作原理示意圖如下：下列說法不正確的是A稀燃過程中，NO發(fā)生的主要反應(yīng)為：2NO + O2 = 2NO2B稀燃過程中，NO2被吸收的反應(yīng)為：BaO + 2NO2 = Ba(NO3)2C富燃過程

6、中，NO2被CO還原的反應(yīng)為：2NO2 + 4CO = N2 + 4CO2D富燃過程中，CxHy被O2氧化的反應(yīng)為：CxHy + (x+y/4)O2 = xCO2 + y/2H2O9、下列物質(zhì)依次按照混合物、氧化物、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的順序排列的一組是（ ）A淀粉、CuO、HClO、CuB水玻璃、Na2OCaO6SiO2、Ag2O、SO3CKAl(SO4)212H2O、KClO3、NH3H2O、CH3CH2OHD普通玻璃、H2O、CH3COOH、葡萄糖10、常溫時(shí)，將a1mL b1mol L-1HCl加入到a2mL b2molL-1 NH3H2O中，下列結(jié)論正確的是A若混合液的pH 7，則:b

7、1 b2C若 a1=a2,b1=b2,則混合溶液中:c(Cl-)= c(NH4+)D若混合后溶液pH=7，則混合溶液中: c(Cl-) c(NH4+)11、下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能夠達(dá)成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象A檢驗(yàn)Na2SO3溶液是否變質(zhì)向Na2SO3溶液中加入Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解B證明酸性條件下H2O2氧化性強(qiáng)于I2向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，未見溶液變藍(lán)；再加入10%的H2O2溶液，溶液立即變藍(lán)色C證明碳的非金屬性強(qiáng)于硅將濃鹽酸滴入碳酸鈉固體中，生成的氣體通入盛有水玻璃的試管中，出現(xiàn)渾濁D證明SO2具有漂白性將SO2通入酸性KMnO4

8、 溶液中，溶液紫色褪去AABBCCDD12、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說法正確的是A容量瓶和滴定管上都標(biāo)有使用溫度，使用時(shí)滴定管水洗后還需潤(rùn)洗，但容量瓶水洗后不用潤(rùn)洗B測(cè)溶液pH: 用干燥潔凈的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH 試紙中部， 變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比對(duì)C抽濾過程中洗滌沉淀時(shí)， 應(yīng)關(guān)小水龍頭， 加洗滌劑浸沒沉淀，用玻璃棒在過濾器上攪拌以使沉淀跟洗滌劑充分接觸，以便洗得更干凈D實(shí)驗(yàn)過程中的有毒藥品不得進(jìn)入口內(nèi)或者接觸傷口，剩余的廢液不得再回收使用，應(yīng)倒入下水道13、關(guān)于下列裝置說法正確的是A裝置中，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液B滴有酚酞溶液的裝置在電解過程中，b極先變紅C可以用裝置在

9、鐵上鍍銅，d極為銅D裝置中發(fā)生鐵的吸氧腐蝕14、熱化學(xué)硫碘循環(huán)硫化氫分解聯(lián)產(chǎn)氫氣、硫磺是能源研究領(lǐng)域的重要課題。根據(jù)下圖所給數(shù)據(jù)，下列說法正確的是( )A圖1反應(yīng)若使用催化劑，既可以改變反應(yīng)路徑，也可以改變其DHB圖2中若H2O的狀態(tài)為氣態(tài)，則能量變化曲線可能為C圖3反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高D由圖1、圖2和圖3可知，H2S(g)= H2 (g) + S (s) H = + 20 kJmol -115、元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和周期表中的位置。下列說法正確的是A元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)B多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高CP、S、Cl得電子能力和最

10、高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性均依次增強(qiáng)D元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素16、下列是25 時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是（ ）化學(xué)式CH3COOHHClOH2CO3KaKa=1.8105Ka=3.0108Ka1=4.1107Ka2=5.61011A相同濃度CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各種離子濃度的大小關(guān)系是：c(Na)c(ClO)c(CH3COO)c(OH)c(H)B向0.1 molL1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液中至c(CH3COOH):c(CH3COO)5：9，此時(shí)溶液的pH=5C次氯酸鈉溶液中通入少量CO2的離子方程式為：2Cl

11、OCO2H2OCO32 2HClODpH相同的CH3COONa溶液、NaClO溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：c(CH3COONa)c(Na2CO3) c(NaClO ) c(NaOH )二、非選擇題（本題包括5小題）17、某課外學(xué)習(xí)小組對(duì)日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進(jìn)行探究。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)：(1)寫出B的電子式_。(2)若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，寫出A和B水溶液反應(yīng)的離子方程式_。(3)若A是CO2氣體，A與B溶液能夠反應(yīng)，反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng)，生成的CO2物質(zhì)的量與所用鹽酸體積如圖所示，則

12、A與B溶液反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式_。(4)若A是一種常見金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。(5)若A是一種氮肥, A和B反應(yīng)可生成氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應(yīng)檢驗(yàn)輸送D的管道是否泄露，寫出E與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(6)若A是一種溶液，可能含有H、NH4+、Mg2、Fe3、Al3、CO32- 、SO42-中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子的物質(zhì)的量濃度之比為_。18、.A、B、C、D和E均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，

13、其中B為自然界中含量最多的液體，它們之間有如圖反應(yīng)關(guān)系：（1）若A的溶液能使淀粉溶液變藍(lán)，C為非金屬氧化物，能使品紅溶液褪色，該反應(yīng)的離子方程式為_。（2）若A為短周期的金屬單質(zhì)，D為氣態(tài)單質(zhì)，C溶液呈強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性時(shí)，該反應(yīng)都能進(jìn)行。寫出C溶液呈強(qiáng)堿性時(shí)反應(yīng)的離子方程式：_。（3）若A、C均為化合物，E為白色沉淀（不含金屬元素），C為引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，則該反應(yīng)的離子方程式為_。. FeCl3可用于污水處理，具有效果好、價(jià)格便宜等優(yōu)點(diǎn)。工業(yè)上可將鐵屑溶于鹽酸中先生成FeCl2，再通入Cl2氧化來制備FeCl3溶液。（4）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下a L氯化氫氣體溶于1000g水中得到鹽酸，若該鹽酸的密

14、度為b gmL1，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是_。（5）向100 mL的FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2 3.36 L，反應(yīng)后的溶液中Cl和Br的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為_。（6）用100 mL 2 molL1的FeCl3溶液凈水時(shí)，生成具有凈水作用的微粒數(shù)_0.2NA (填“大于”“等于”或“小于”)。19、某研究小組為探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).已知：1.0 mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH1。請(qǐng)回答：（1）裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為_。（2）實(shí)驗(yàn)前鼓入N2的目的是_。（3）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其

15、成分是_，說明SO2具有_性。（4）分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因。觀點(diǎn)1：SO2與Fe3反應(yīng)；觀點(diǎn)2：在酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng)；若觀點(diǎn)1正確，除產(chǎn)生沉淀外，還應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_。按觀點(diǎn)2，裝置B中反應(yīng)的離子方程式是_，有人認(rèn)為，如將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，也可驗(yàn)證觀點(diǎn)2是否正確。此時(shí)應(yīng)選擇的最佳試劑是(填序號(hào))_。A1 mol/L稀硝酸B1.5 mol/L Fe(NO3)2溶液C6.0 mol/L NaNO3溶液和0.2 mol/L鹽酸等體積混合的溶液D3.0 mol/L NaNO3溶液和0.1mol/L硫酸等體積混合的溶液20、磺酰氯

16、(SO2Cl2)是一種重要的有機(jī)合成試劑，實(shí)驗(yàn)室可利用SO2與Cl2在活性炭作用下反應(yīng)制取少量的SO2Cl2，裝置如下圖所示(有些夾持裝置省略)。已知SO2Cl2的熔點(diǎn)為-54.1，沸點(diǎn)為69.1，遇水能發(fā)生劇烈的水解反應(yīng)，并產(chǎn)生白霧。(1)儀器a的名稱：_。(2)C中發(fā)生的反應(yīng)方程式是：_。(3)儀器c(注：小寫字母表示)的作用是_。(4)A是實(shí)驗(yàn)室制無色氣體甲的裝置，其離子反應(yīng)方程式：_。(5)分離產(chǎn)物后，向獲得的SO2Cl2中加入足量NaOH溶液，振蕩、靜置得到無色溶液乙。寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。21、某學(xué)習(xí)小組用鐵泥（主要成分為Fe2O3、FeO和少量Fe）制備Fe3O4納米材料的

17、流程示意圖如下：已知：步驟中，相同條件下測(cè)得Fe3O4的產(chǎn)率與R()的關(guān)系如圖所示。（1）為提高步驟的反應(yīng)速率，可采取的措施是_(任寫一點(diǎn)) 。（2）步驟中，主要反應(yīng)的離子方程式是_。（3）濁液D中鐵元素以FeOOH形式存在,步驟中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；步驟中，反應(yīng)完成后需再加熱一段時(shí)間除去剩余H2O2目的是_。（4）反應(yīng)的離子方程式為_ ；步驟中的“分離”包含的步驟有_。（5）設(shè)濁液D中FeOOH的物質(zhì)的量為amol，濾液B中的鐵元素的物質(zhì)的量為bmol。為使Fe3O4的產(chǎn)率最高，則_。（填數(shù)值，小數(shù)點(diǎn)后保留3位）2022-2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)

18、選項(xiàng)符合題意）1、C【答案解析】試題分析：A中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)用的小燒杯必須干燥，物質(zhì)的量濃度溶液配制用的容量瓶都不需要干燥，A錯(cuò)誤；B用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)，則讀數(shù)偏大，氫氧化鈉濃度偏高，B錯(cuò)誤；C配制2.0molL1的硫酸，若定容時(shí)俯視，則液面低于刻度線，因此所得溶液濃度偏高(其他操作均正確)，C正確；D用銅電極電解2.0molL1的硫酸，陽極銅失去電子，得不到氧氣，D錯(cuò)誤，答案選C?！究键c(diǎn)定位】本題主要是考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、誤差分析及電解產(chǎn)物判斷等【名師點(diǎn)晴】中和滴定誤差分析的總依據(jù)為：由C測(cè)=C標(biāo)V標(biāo)/V測(cè)由于C標(biāo)、V待均為定植，所以C測(cè)的大小取決于V標(biāo)

19、的大小，即V標(biāo)：偏大或偏小，則C測(cè)偏大或偏小。2、D【題目詳解】A根據(jù)侯氏制堿法原理，步驟中生成碳酸氫鈉，先通入氨氣可增大二氧化碳的溶解，利于析出碳酸氫鈉，故A正確；BHCl可抑制鎂離子水解，則步驟中可將MgCl26H2O晶體在HCl氣流中加熱脫水得到無水氯化鎂，故B正確；C碳酸鈉一定在氯化鋇之后，可除去Ca2+及過量Ba2+，則加入試劑及相關(guān)操作順序可為NaOH溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液過濾鹽酸，故C正確；D步驟是溴離子被氧化為溴單質(zhì)，步驟是溴單質(zhì)被還原為溴化氫，步驟溴元素被氧化為溴單質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故答案為D。3、D【題目詳解】A濃硫酸氧化性很強(qiáng)，能夠?qū)Br氧化為Br2，不能用該方

20、法制取HBr，故A錯(cuò)誤；B、因結(jié)構(gòu)相似時(shí)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，因此SiH4的沸點(diǎn)高于CH4；但氨氣分子間還存在氫鍵，則NH3的沸點(diǎn)高于PH3，故B錯(cuò)誤；C因I2的氧化性較弱，碘單質(zhì)與鐵反應(yīng)生成的是FeI2，故C錯(cuò)誤；DC的最外層電子數(shù)為4，O、S的最外層電子數(shù)相同，CO2、CS2結(jié)構(gòu)式分別為O=C=O、S=C=S，均為直線型結(jié)構(gòu)，由分子構(gòu)成，均為直線型分子，故D正確；故答案為D。4、C【答案解析】A發(fā)生FeFeCl2FeCl3Fe，發(fā)生FeCl3FeCl2，不能通過與氯氣反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B中應(yīng)先通入氨氣，再通入二氧化碳，轉(zhuǎn)化可實(shí)現(xiàn)，但條件不合理，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C發(fā)生SiO2

21、Na2SiO3H2SiO3SiO2，H2SiO3發(fā)生Na2SiO3，選項(xiàng)C正確；D氧化鋁不溶于水，與水不反應(yīng)，不能發(fā)生，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。5、C【答案解析】A為置換反應(yīng)，中生成物有單質(zhì)但反應(yīng)物沒有單質(zhì)，所以不是置換反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B反應(yīng)中溴離子從-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，KBr是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，氯氣是氧化劑，氯化鉀是還原產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；CKClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中氧化劑是氯酸鉀，氯元素化合價(jià)從+5價(jià)降低到0價(jià)，根據(jù)電子得失守恒可知參加反應(yīng)的6mol氯化氫中有5mol的氯化氫作還原劑，所以還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是5：1，C正確；DCl2+2KBr2KCl+Br2中氧化劑

22、是氯氣，氧化產(chǎn)物是溴，所以氯氣的氧化性大于溴，KClO3+6HCl3Cl2+KCl+3H2O中氧化劑是氯酸鉀，氧化產(chǎn)物是氯氣，氯酸鉀的氧化性大于氯氣，則氧化性強(qiáng)弱順序是KClO3Cl2Br2，D錯(cuò)誤；答案選C。6、D【答案解析】A、根據(jù)甲圖，N電極通入氧氣，因此N極為正極，M電極為負(fù)極，電鍍時(shí)，待鍍金屬作陰極，鍍層金屬作陽極，即鐵連接X，Cu連接Y，故A說法正確；B、根據(jù)選項(xiàng)A的分析，以及原電池的工作原理，H從負(fù)極流向正極，即從M極流向N極，故B說法正確；C、N極反應(yīng)式為O24H4e=2H2O，鐵極反應(yīng)式Cu22e=Cu，得失電子數(shù)目守恒，因此有O24e2Cu，鐵電極質(zhì)量增重0.25264g=

23、32g，故C錯(cuò)誤；D、M極為負(fù)極，尿素產(chǎn)生H，因此電極反應(yīng)式為：CO(NH2)2 H2O-6e =CO2+N2+6H，故D正確。7、C【題目詳解】A. 若BOH為強(qiáng)堿，其完全電離，那么c(BOH)為0，那么這樣的式子必然不合理。由圖中N點(diǎn)的數(shù)據(jù)可以計(jì)算出BOH的電離常數(shù)，可以判斷BOH為弱堿，A項(xiàng)正確；B.BOH B+ + OH-，所以Kb=，可得=-lgKb+lgc(OH-)=-lgKb-pOH，帶入N點(diǎn)數(shù)據(jù)，可得0=-lgKb-4.8，Kb=10-4.8，B項(xiàng)正確；C.根據(jù)電荷守恒得c(Cl)+ c(OH)=c(B+)+ c(H+)，在P點(diǎn)，pOH c(H+)，因而c(Cl)c(B+)，C

24、項(xiàng)錯(cuò)誤；D.N點(diǎn)=0，因而c(B+)= c(BOH)，根據(jù)電荷守恒，c(Cl)+ c(OH)=c(B+)+ c(H+)，可變?yōu)閏(Cl)+ c(OH)=c(BOH)+ c(H+)，因而c(H+)=c(Cl)+c(OH)c(BOH)，D項(xiàng)正確。故答案選C。8、B【答案解析】A.由圖可知，在稀燃條件下，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成了二氧化氮，故A正確；B.給出的反應(yīng)中只有N元素的化合價(jià)升高，沒有化合價(jià)降低的元素，所以在稀燃條件下，二氧化氮與氧化鋇反應(yīng)生成硝酸鋇和一氧化氮，故B錯(cuò)誤；C.由圖可知，CO和CxHy、NO2進(jìn)入反應(yīng)系統(tǒng)，而出來的是氮?dú)?、二氧化碳和水，所以在富燃條件下，二氧化氮與一氧化碳反應(yīng)生成

25、氮?dú)夂投趸?，故C正確；D.由圖可知，CO和CxHy、NO2進(jìn)入反應(yīng)系統(tǒng)，而出來的是氮?dú)?、二氧化碳和水，所以在富燃條件下，CxHy與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，故D正確。故選B。9、D【答案解析】混合物是指由不同種物質(zhì)組成的；氧化物是指由兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物；弱電解質(zhì)是指在水溶液里中部分電離的化合物；非電解質(zhì)是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔?；?jù)此可以分析各個(gè)選項(xiàng)中各種的所屬類別?！绢}目詳解】A. 淀粉屬于混合物、CuO屬于氧化物、HClO屬于弱電解質(zhì)、Cu是單質(zhì)不是電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 水玻璃是硅酸鈉的水溶液屬于混合物、Na2OCaO6SiO2是鹽不是氧化物，N

26、a2O融完全電離是強(qiáng)電解質(zhì)、SO3是非電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. KAl(SO4)212H2O屬于鹽、KClO3是鹽不是氧化物,NH3H2O是弱堿屬于弱電解質(zhì)、CH3CH2OH是有機(jī)物屬于非電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 普通玻璃是硅酸鹽和二氧化硅的混合物、H2O屬于氧化物、CH3COOH存在電離平衡屬于弱電解質(zhì)，葡萄糖屬于非電解質(zhì)，D項(xiàng)正確；答案選D。10、B【題目詳解】A. 若a1b1=a2b2，則恰好完全反應(yīng)，溶液為NH4Cl溶液，呈酸性，pH7，則氨水過量，則:b1 c(NH4+)，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)電荷守恒得：c(Cl-) +c(OH-)=c(NH4+) + c(H+)， 若混合后溶液pH=7，

27、c(OH-)= c(H+)，則混合溶液中 c(Cl-)= c(NH4+)，故D錯(cuò)誤，故選B。11、B【答案解析】A. 硝酸具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)喠蛩岣x子氧化為硫酸根離子，從而生成硫酸鋇沉淀，故A錯(cuò)誤；B. 向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，未見溶液變藍(lán)，說明硫酸不能將碘離子氧化； 再加入10%的H2O2溶液，溶液立即變藍(lán)色，說明雙氧水將碘離子氧化為碘單質(zhì)，說明雙氧水的氧化性比碘強(qiáng)，故B正確；C.濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫也能與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀，故C錯(cuò)誤； D. 將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，不是漂白性，故D錯(cuò)誤；故選B。12、A【題目詳

28、解】A容量瓶標(biāo)有溫度、規(guī)格、刻度線，滴定管標(biāo)有溫度、規(guī)格、刻度線，使用時(shí)滴定管水洗后還需潤(rùn)洗，但容量瓶水洗后不用潤(rùn)洗，故A正確；BNaClO溶液具有強(qiáng)氧化性，可使漂白pH試紙，無法準(zhǔn)確測(cè)定其溶液的pH值，故B錯(cuò)誤；C用玻璃棒在過濾器上攪拌以會(huì)導(dǎo)致濾紙破裂，過濾失敗，不能攪拌，故C錯(cuò)誤；D實(shí)驗(yàn)過程中的有毒藥品不得進(jìn)入口內(nèi)或者接觸傷口，剩余的廢液，應(yīng)倒入實(shí)驗(yàn)室專用的指定回收容器中，不能倒入下水道，會(huì)造成水體污染，故D錯(cuò)誤；答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】滴定管需要潤(rùn)洗，如不潤(rùn)洗，會(huì)導(dǎo)致溶液的濃度偏小，引起誤差，容量瓶和錐形瓶不需潤(rùn)洗。13、C【答案解析】A項(xiàng)，裝置為原電池，Zn為負(fù)極，Cu為正極，電流方向與陽離子運(yùn)動(dòng)方向形成閉合，所以鹽橋中的K+移向CuSO4溶液，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，滴有酚酞溶液的裝置是惰性電極電解NaCl溶液，b為陽極，生成Cl2，a為陰極，生成H2，所以a極先變紅，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，裝置電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液，若陰極(c極)為鐵，陽極(d極)為銅，