《云南省昆明市祿勸縣一中2022-2023學年高三化學第一學期期中聯(lián)考模擬試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《云南省昆明市祿勸縣一中2022-2023學年高三化學第一學期期中聯(lián)考模擬試題（含解析）.doc（17頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學期中模擬測試卷注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在373K時，把0.1mol氣體通入體積為lL的恒容密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。在60s時，體系已達平衡，此時容器內(nèi)壓強為開始時的1.6倍。下列說法錯誤的是A壓縮容器，

2、顏色加深B在平衡時體系內(nèi)含0.04molC以的濃度變化表示的平均反應速率為0.001mol/（Ls）D平衡時，如果再充入一定量，則可提高的轉(zhuǎn)化率2、向含有下列離子的溶液中加入相應試劑后，發(fā)生反應的離子方程式書寫正確的是離子組加入試劑離子方程式AAl3+、SO42適量Ba(OH)2溶液Al3+3OH=A1(OH)3BFe2+、I足量新制氯水Cl2+2I=2C1+I2CFe2+、H+H2O2溶液2Fe2+H2O2=2Fe3+O22H+DBa2+、HCO3少量Ba(OH)2溶液Ba2+ + HCO3+OH =BaCO3+H2OAABBCCDD3、已知分解1mol H2O2 放出熱量98kJ，在含少量

3、I-的溶液中，H2O2的分解機理為：H2O2+I-H2O+IO- 慢，H2O2+IO-H2O+O2+I- 快；下列有關(guān)反應的說法正確的是( )A反應的速率與I-的濃度有關(guān)BIO-也是該反應的催化劑C反應活化能等于98kJmol-1Dv(H2O2)=v(H2O)=v(O2)4、下列酸性H2CO3HClOHCO3-，下列有關(guān)敘述中正確的是向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子反應方程式為：2ClO-+CO2+H2O2HC1O+CO32-向KI和KBr混合溶液中，加入足量FeCl3溶液，用CCl 4萃取后取上層液體少許并加入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成 向FeI2溶液中滴加少量氯水。反應的離子

4、方程式為：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-衛(wèi)生間的潔廁靈不能跟84消毒液混用，其離子方程式為：ClO-+Cl-+2H+Cl2+H2OABCD5、Cu2S與一定濃度的HNO3反應，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O。當產(chǎn)物n（NO2）：n（NO）1:1時，下列說法不正確的是A反應中Cu2S是還原劑，Cu（NO3）2、CuSO4是氧化產(chǎn)物B參加反應的n（Cu2S）:n（HNO3）1:7C產(chǎn)物nCu（NO3）2:nCuSO41:2D1 molCu2S參加反應時有10 mol電子轉(zhuǎn)移6、若室溫下0.1molL1NaX溶液中pH=9，則該溶液中發(fā)生水解反應的X-占全部X-的()A0

5、.01%B0.09%C1.0%D無法確定7、最新“人工固氮”的研究報道：常溫常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應：2N2 (g)+6H2O(l) 4NH3 (g)+3O2 (g) H= Q(Q0) ，如果反應的平衡常數(shù)K值變大，該反應（）A化學平衡一定向正反應方向移動B化學平衡一定向逆反應方向移動C在平衡移動時正反應速率增大逆反應速率減小D在平衡移動時正反應速率增大逆反應速率不變8、下列各項內(nèi)容中，排列順序正確的是（ ）固體的熱穩(wěn)定性：Na2CO3CaCO3NaHCO3 物質(zhì)的熔點LiNaK微粒半徑：KS2F 單質(zhì)的密度NaKRb 氫化物的沸點：H2SeH2SH2OABCD9、異丁苯

6、（）是合成鎮(zhèn)痛藥物布洛芬（）的原料。下列關(guān)于兩種有機物的描述中正確的是（ ）A布洛芬的分子式為B異丁苯中所有碳原子可能處于同一平面C1 mol布洛芬最多能與4 mol發(fā)生加成反應D異丁苯的一氯取代物有 6 種（不考慮立體異構(gòu)）10、硼化釩(VB2)空氣電池是目前儲電能力最高的電池，電池示意圖如圖，該電池工作時發(fā)生的反應為：4VB211O2=4B2O32V2O5。下列說法不正確的是（ ）A電極a為電池正極B電池工作過程中，電極a附近區(qū)域pH減小C圖中選擇性透過膜為陰離子透過膜DVB2極發(fā)生的電極反應為：2VB222OH22e=V2O52B2O311H2O11、某溶液中除H+、OH-外，還含有大量

7、的Mg2、Fe3、Cl，且這三種離子物質(zhì)的量濃度之比為1：1：6。下列有關(guān)該溶液的判斷正確的是A向該溶液中加入KI溶液后，原有的五種離子物質(zhì)的量不變B向該溶液中滴加稀NaOH溶液，立即出現(xiàn)白色沉淀C若溶液中c(Cl-)0.6mol/L，則該溶液的pH為1D向該溶液中加入過量鐵粉，只發(fā)生置換反應12、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()Ac(H)c(OH)的溶液中：Na、K、SO42-、ClOB能使酚酞變紅的溶液中：Na、Cu2、CO32-、NO3-C0.1 molL1 FeCl3溶液中：K、NH4+、I、SCND加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、Fe2、NO3-、SO42

8、-13、下列各組物質(zhì)充分反應后，滴入KSCN溶液一定顯紅色的是（ ）AFeO加入稀硝酸中BFeCl3、CuCl2溶液中加入過量的鐵粉C生了銹的鐵塊加入稀硫酸中DFe加入稀硝酸中14、根據(jù)如下框圖分析，下列說法正確的是AE2的氧化性比M2的氧化性強B在反應中若不加稀硫酸可能看到紅褐色沉淀C反應的離子方程式可表示為E23OHE(OH)3D在反應中只能用濃硫酸，既表現(xiàn)酸性，又表現(xiàn)了氧化性15、一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1molA和1molB進行反應：2A(g)+B(g)2C(g)，達到平衡時生成0.6molC。下列說法正確的是（ ）A當容器內(nèi)密度保持不變時，可以判斷反應已達到平衡B其他

9、條件不變，將容器體積變?yōu)?L，C的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?倍C達到平衡時，C的體積百分含量為0.353D其他條件不變，若增大壓強，則物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小16、某白色粉末含有兩種成分，為探究其組成，進行如下實驗：取少量樣品，加入足量水，充分攪拌，固體部分溶解；向所得懸濁液中加入足量稀HNO3，有氣體放出，最終仍有未溶解的白色固體，上層清液呈無色。該白色粉末可能為ASiO2、明礬BKCl、Ag2CO3CBaCO3、無水CuSO4DMgCO3、Na2SO4二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知一個碳原子上連有兩個羥基時，易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：。請根據(jù)如圖回答：（1）物質(zhì)A的化學式為C8H10，寫出A的名稱_，

10、鑒別A和可選用的試劑是_。（2）寫出反應的化學反應方程式_。（3）反應中，屬于加成反應的是_；反應的反應條件為_。（4）寫出2種滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。_，_。含苯環(huán)結(jié)構(gòu) 能發(fā)生銀鏡反應（5）設(shè)計由制備 的合成路線（無機試劑任選）。_合成路線常用的表示方式為：18、阿克他利M（）是一種抗風濕性關(guān)節(jié)炎藥物，其合成路線如下：完成下列填空：(1)反應的反應類型為_。(2)反應所用的試劑為_。(3)寫出的所有含苯環(huán)結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。_(4)寫出由對硝基苯乙酸（）得到對硝基苯乙酸乙酯的試劑和條件。_(5)A的分子式為C7H8，寫出由A合成苯甲醛的合成路線。_19、某學習小組學習了亞

11、鐵鹽的性質(zhì)后，欲探究FeSO4溶液分別與Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的反應。已知：Fe（OH）2和FeCO3均為白色沉淀，不存在Fe（HCO3）2。實驗操作及現(xiàn)象記錄如下：（1）甲同學認為實驗a中白色顆粒狀沉淀是FeCO3，寫出該反應的離子方程式：_；他為了證實自己的觀點，進行實驗：取少量白色顆粒狀沉淀，加入_，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生大量氣泡。（2）乙同學推測實驗a的白色顆粒狀沉淀中還可能含有Fe（OH）2，他將實驗a中兩種溶液體積均改為15mL后再進行實驗，證實了他的推測。能證明Fe（OH）2存在的實驗現(xiàn)象是_。（3）實驗b中白色顆粒狀沉淀主要成分也為FeCO3，寫出生成FeCO3的離子方程式：_。

12、（4）實驗b中液面上方試管內(nèi)壁粘附的白色顆粒狀沉淀物變?yōu)榧t褐色，主要原因是潮濕的FeCO3被氧氣氧化，寫出該反應的化學方程式：_。（5）乙同學反思，實驗a中含有Fe（OH）2，實驗b中幾乎不含有Fe（OH）2，對比分析出現(xiàn)差異的原因是_。20、甲酸(HCOOH)是還原性酸，又稱作蟻酸，常用于橡膠、醫(yī)藥、染料、皮革等工業(yè)生產(chǎn)。某化學興趣小組在分析甲酸的組成和結(jié)構(gòu)后，對甲酸的某些性質(zhì)進行了探究。請回答下列問題。I.甲酸能與醇發(fā)生酯化反應該興趣小組用如上圖所示裝置進行甲酸(HCOOH)與甲醇(CH3OH)的酯化反應實驗: 有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下:沸點/密度(gcm-3)水中溶解性甲醇64.50.79易溶

13、甲酸100.71.22易溶甲酸甲酯31.50.98易溶 (1)裝置中，儀器A的名稱是_，長玻璃管c的作用是_。(2)甲酸和甲醇進行酯化反應的化學方程式為_。(3)要從錐形瓶內(nèi)所得的混合物中提取甲酸甲酯，可采用的方法為_。II.甲酸能脫水制取一氧化碳(1)利用上圖裝置制備并收集CO氣體，其正確的連接順序為a_(按氣流方向從左到右，用小寫字母表示)。(2)裝置B的作用是_。(3)一定條件下，CO能與NaOH固體發(fā)生反應:CO+NaOH HCOONa。為了證明“CO與NaOH固體發(fā)生了反應”，設(shè)計下列定性實驗方案:取固體產(chǎn)物，配成溶液，_。測定產(chǎn)物中甲酸鈉(HCOONa)的純度：準確稱取固體產(chǎn)物8,0g配制成100mL溶液，量取20.00mL該溶液于錐形瓶中，再加入_作指示劑，用1.5mol/L的鹽酸標準溶液滴定剩余的NaOH，平行滴定三次，平均消耗鹽酸的體積為5.05mL，則產(chǎn)物中甲酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為_(計算結(jié)果精確到0.1%)。21、戴口罩是防控新型冠