《2022-2023學(xué)年吉林省吉林市蛟河市蛟河一中化學(xué)高三第一學(xué)期期中檢測模擬試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022-2023學(xué)年吉林省吉林市蛟河市蛟河一中化學(xué)高三第一學(xué)期期中檢測模擬試題（含解析）.doc（14頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷注意事項1考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列反應(yīng)中，水只作氧化劑的是氟氣通入水中 水蒸氣經(jīng)過灼熱的焦炭 鈉塊投入水中鐵與水蒸氣反應(yīng) 氯氣通入水中A只有 B只有 C只有 D只有2、下列有關(guān)說法中正確的是（ ）A分餾、干餾都是物理變化B127I和131I互為同素異形體C鹽酸、王水都是混合物D硫酸銅、二氧化硫都是電解質(zhì)3、NA代表阿伏

2、加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷中含有4NA極性共價鍵B向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有1 mol Fe2+被氧化時，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NAC向1L0.5mol/L鹽酸溶液中通入NH3至中性（忽略溶液體積變化），此時NH4+個數(shù)為0.5NAD用惰性電極電解CuSO4溶液，標(biāo)況下，當(dāng)陰極生成22.4L氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA4、Se、Br兩種元素的部分信息如圖所示，下列說法正確的是A原子半徑：Br SeB還原性：Se2 BrC在Se2Br2分子中只含有極性鍵DSeO2既有氧化性又有還原性5、分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法，下列分類正確的是硫

3、酸、燒堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物；蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)；Na2O、Fe2O3、A12O3屬于堿性氧化物根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液；根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；CO2、SO2、NO2都能和堿溶液發(fā)生反應(yīng)，因此它們都屬于酸性氧化物根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強弱，將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)A只有B只有C只有D只有6、分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了重要作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是 （ ）A根據(jù)純凈物的元素組成，將純凈物分為單質(zhì)和化合物.B根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強弱，將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)、弱電解

4、質(zhì)C根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體D根據(jù)反應(yīng)中的能量變化，將化學(xué)反應(yīng)分為“化合、分解、置換、復(fù)分解”四類7、化學(xué)與人類社會的生產(chǎn)、生活有著密切聯(lián)系。下列敘述中正確的是()A切開的蘋果和紙張久置在空氣中變黃原理一致B鐵制品和銅制品均能發(fā)生吸氧和析氫腐蝕C高溫加熱和“84”消毒液均可殺死禽流感病毒D誤食重金屬鹽引起人體中毒，可飲用大量的食鹽水解毒8、為了配制 100 mL 1 mol/L NaOH 溶液，其中有下列幾種操作，錯誤的操作( )選剛用蒸餾水洗凈過的 100 mL 容量瓶進(jìn)行配制NaOH 固體在燒杯里剛好完全溶解，立即把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁兩次，洗

5、滌液都移入容量瓶中使蒸餾水沿著玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度相切由于不慎，液面超過了容量瓶的刻度線，這時采取的措施是使用膠頭滴管吸出超過的一部分A B C D9、化合物Y是一種藥物中間體，可由X制得。下列有關(guān)化合物X、Y的說法正確的是A1molX最多能與3mol反應(yīng)BY分子中所有碳原子可能處于同一平面C用溶液可以區(qū)分X、YDX、Y分子中手性碳原子數(shù)目不相等10、一般認(rèn)為離子交換分子篩使與反應(yīng)的基本步驟如下：；設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成氮氣，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B離子交換分子篩O在整個反應(yīng)過程中起催化劑的作用C在氧氣中完全燃燒(N元素轉(zhuǎn)化為

6、N2)生成的分子數(shù)之和為8NAD生成個鍵的同時生成個鍵11、在2A+B=3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的數(shù)據(jù)是AA=0.5molL-1s-1BB=0.3molL-1s-1CC=0.8molL-1s-1DD=1.0molL-1s-112、已知298K時，合成氨反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)H=-92.2kJ/mol，此溫度下，將1molN2和3molH2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進(jìn)行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量為(忽略能量損失)（ ）A一定大于92.2kJB一定等于92.2kJC一定小于92.2kJD無法確定13、焰火“腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”，讓北京奧運會開幕式更加輝煌、浪

7、漫，這與高中化學(xué)中“焰色反應(yīng)”知識相關(guān)。下列說法中正確的是（）A焰色反應(yīng)是化學(xué)變化B用稀鹽酸清洗做焰色反應(yīng)的鉑絲（鎳絲或鐵絲）C焰色反應(yīng)均應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察D利用焰色反應(yīng)可區(qū)分NaCl與Na2CO3固體14、下列用原子最外層電子排布式表示的各對元素中，能形成離子化合物的是（ ）A3s23p3和2S22p2 B3s2和4S24p5C1s1和3s23p4 D2S22p2和2S22p415、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是( )Ac(I)=0.lmolL-1的溶液中：Na+、Mg2+、ClO、SO42-B使甲基橙變紅色的溶液中：K+、NH4+、HCO3、ClC無色透明的溶液中：A

8、l3+、Cu2+、SO42-、ClD由水電離產(chǎn)生的c(OH)=l10-10molL-1的溶液中：Ba2、K+、NO3、Cl16、硒(Se)是人體必需的一種微量元素，其單質(zhì)可用于制光敏電阻、復(fù)印機的硒鼓等等。工業(yè)上提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸鈉處理含硒的工業(yè)廢料，得到亞硒酸(H2SeO3)和少量硒酸(H2SeO4)，富集后再將它們與鹽酸共熱，將H2SeO4轉(zhuǎn)化為H2SeO3，主要反應(yīng)為2HClH2SeO4=H2SeO3H2OCl2，然后向溶液中通入SO2將硒元素還原為單質(zhì)硒沉淀。據(jù)此正確的判斷為()AH2SeO4的氧化性比Cl2弱BH2SeO3的氧化性比SO2弱CH2SeO4的氧化性比H2Se

9、O3強D析出1mol硒，需亞硒酸、SO2和水各1mol二、非選擇題（本題包括5小題）17、水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式為，水楊酸酯E為紫外吸收劑，可用于配制防曬霜。E的一種合成路線如下：已知：2RCH2CHO?；卮鹣铝袉栴}：（1）飽和一元醇A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21.6%，則A的分子式為_；結(jié)構(gòu)分析顯示A只有一個甲基，A的名稱為_。（2）第步的反應(yīng)類型為_； D中所含官能團的名稱為_；（3）第步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（4）E的分子式是_。（5）1mol水楊酸分別消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比是_。（6）X是比水楊酸多一個碳原子的同系物。X的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的共_種，其中取代基在苯環(huán)的對位

10、且能消耗3molNaOH的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是_。苯環(huán)上有兩個取代基與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)能發(fā)生水解反應(yīng)18、霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na+、NH、Mg2+、Al3+、SO、NO、Cl 。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后試樣溶液，設(shè)計并完成了如圖的實驗：已知：3NO+ 8Al + 5OH + 2H2O=3NH3+ 8AlO。根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象，回答下列問題(1)氣體1為_(填化學(xué)式 ，下同)(2)試樣溶液中肯定存在_離子。試樣中可能存在_離子。(3)寫出沉淀1部分溶解的離子方程式_。19、亞硝酸鈉大量用于染料和有機合成工業(yè)。用

11、木屑制備亞硝酸鈉的流程如下:已知:氧化過程中，控制反應(yīng)液的溫度在5560，發(fā)生的主要反應(yīng)為C6H12O6+12HNO33H2C2O4+9NO2+3NO+9H2O；NaNO2有氧化性，在酸性條件下能把I-氧化為I2；S2O32-能把I2還原為I-NaNO2也有還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色（1）酸溶過程中,發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）實驗室模擬氧化和吸收過程的裝置(加熱和儀器固定裝置已略去)如下圖所示實驗裝置圖中儀器a的名稱為_。A裝置須控制反應(yīng)液的溫度不高于60的原因是_。B裝置用于制備亞硝酸鈉，其中盛放的溶液是_(填字母)。a.NaCl溶液 b.Na2CO3溶液 c.NaNO3

12、溶液（3）工業(yè)上在吸收過程中需控制NO和NO2的物質(zhì)的量比接近1:1。若n(NO):n(NO2)l:1，則會導(dǎo)致_；若n(NO)：n(NO2)C=A=D，反應(yīng)速率最快的是B，故選：B。12、C【題目詳解】根據(jù)反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)H=-92.2kJ/mol可知，1molN2完全反應(yīng)時放出的熱量為92.2kJ，但將1molN2和3molH2放在一密閉容器中反應(yīng)時，由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故1molN2不可能完全反應(yīng)，故放出的熱量小于92.2 kJ，故答案為：C。13、B【題目詳解】A. 焰色反應(yīng)是物理變化，不是化學(xué)變化，故A錯誤；B. 鹽酸可以溶解氧化物等雜質(zhì)，且易揮發(fā)，不會殘留痕

13、跡，故B正確。C. K的焰色反應(yīng)透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察，避免鈉的焰色對鉀的焰色的干擾，其它元素不需要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，故C錯誤；D. 焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，NaCl與Na2CO3都含有鈉元素，焰色反應(yīng)都為黃色，無法利用焰色反應(yīng)可區(qū)分，故D錯誤；故選：B?！敬鸢更c睛】焰色反應(yīng)實質(zhì)是原子核外的電子受激發(fā)，躍遷到高能級狀態(tài)時發(fā)出的色光，是物理變化。14、B【答案解析】活潑金屬元素與活潑非金屬元素能形成離子化合物，3s2和4S24p5是活潑金屬鎂和活潑非金屬溴，故選B。15、D【答案解析】A. c(I)=0.lmolL-1的溶液中，I與ClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存，A錯誤；B. 使甲基橙變紅色的溶液

14、，溶液呈酸性，氫離子與HCO3發(fā)生反應(yīng)不能共存，B錯誤；Cu2+ 在溶液中呈藍(lán)色，C錯誤；D. 由水電離產(chǎn)生的c(OH)=l10-10molL-1的溶液，可能是酸性或堿性，對Ba2、K+、NO3、Cl無影響，D正確。16、C【分析】氧化還原反應(yīng)中氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，結(jié)合元素的化合價的變化計算電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。【題目詳解】A反應(yīng)中Se元素化合價降低，H2SeO4為氧化劑，Cl元素化合價升高，Cl2為氧化產(chǎn)物，氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則H2SeO4的氧化性比氯氣強，選項A錯誤；B將二氧化硫通入亞硒酸溶液中出現(xiàn)單質(zhì)硒的沉淀，可

15、說明亞硒酸具有氧化性，二氧化硫具有還原性，則亞硒酸的氧化性大于二氧化硫，選項B錯誤；C2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2+H2O反應(yīng)中，H2SeO4為氧化劑，H2SeO3為還原產(chǎn)物，則H2SeO4的氧化性比H2SeO3強，選項C正確；D將二氧化硫通入亞硒酸溶液中出現(xiàn)單質(zhì)硒的沉淀，反應(yīng)中Se元素化合價由+4價降低到0價，S元素化合價由+4價升高到+6價，則析出1mol硒要用H2SeO31mol，SO22mol，選項D錯誤；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C4H10O 1-丁醇 加成反應(yīng) 羥基 2CH3(CH2)2CH2OH+O2 2CH3(CH2)2CHO+2H2O C1

16、5H22O3 2:1 9 【分析】飽和一元醇A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21.6%，則根據(jù)飽和一元醇的通式CnH2n+2O分析，該醇的分子式為C4H10O，根據(jù)其只有一個甲基分析，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CHO，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系分析，B為CH3CH2CH2CHO，C為CH3CH2CH2CH=C(CH2CH3)CHO，結(jié)合D的相對分子質(zhì)量為130分析，D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH2CH(CH2CH3)CH2OH?！绢}目詳解】(1)根據(jù)分析，A的分子式為 C4H10O，其結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH2OH，名稱為1-丁醇；(2)C到D為碳碳雙鍵和碳氧雙鍵的加成反應(yīng)；D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2C

17、H2CH2CH(CH2CH3)CH2OH，官能團為羥基；(3) 第步反應(yīng)為醇變?nèi)┑倪^程，化學(xué)方程式為2CH3(CH2)2CH2OH+O2 2CH3(CH2)2CHO+2H2O；(4)E為 CH3CH2CH2CH2CH(CH2CH3)CH2OH和水楊酸酯化反應(yīng)生成的，根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析，反應(yīng)生成酯和水，故E的分子式為 C15H22O3 ；(5) 1mol 消耗2mol氫氧化鈉，消耗1mol碳酸氫鈉，故比例為2:1；(6) X是比水楊酸多一個碳原子的同系物。X的同分異構(gòu)體中，與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)說明含有酚羥基，能發(fā)生水解反應(yīng)，說明含有酯基，即連接的為-COOCH3，-CH2OOCH，-OOCCH3，與酚羥基都有鄰間對三種位置關(guān)系，所以符合下列條件的共9種；取代基在苯環(huán)的對位且能消耗3molNaOH的同分異構(gòu)體說明酯基水解后生成酚羥基和羧基，其結(jié)構(gòu)簡式是?！敬鸢更c睛】掌握有機物的官能團的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，注意能和氫氧化鈉反應(yīng)的官能團為酚羥基和羧基和酯基，能和碳酸氫鈉反應(yīng)的官能團為羧基。能和金屬鈉反應(yīng)的官能團為羥基或羧基。18、NH3 NH、Mg2+、SO和NO Na+、Cl和 Al3+ Mg(OH)2+2H+ =Mg2+H2O 【分析】試樣溶液中加入過量氫氧化鋇溶液并加熱，生成的氣體1遇濕潤