《2022-2023學(xué)年江西省八所重點(diǎn)中學(xué)化學(xué)高三上期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022-2023學(xué)年江西省八所重點(diǎn)中學(xué)化學(xué)高三上期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題（含解析）.doc（17頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)1考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、某溫度下，V mL不飽和NaNO3溶液a g，蒸發(fā)掉b g水或加入b g NaNO3固體(恢復(fù)到原溫度)均可使溶液達(dá)到飽和，則下列量的計(jì)算結(jié)果正確的是A該溫度下NaNO3的溶解度為200 gB原不飽和溶液中NaNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%C原不飽和溶液中NaNO3的物質(zhì)的量濃度為mol/LD原不飽

2、和溶液的密度為g/mL2、下列圖示實(shí)驗(yàn)裝置合理的是A 加熱熔融的純堿固體B 將干海帶灼燒成灰C 制取二氧化硫D 制取二氧化碳AABBCCDD3、根據(jù)合成氨反應(yīng)的能量變化示意圖，下列有關(guān)說法正確的是AN2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=-2(a-b)kJmol-1B斷裂0.5moIN2 (g)和1.5molH2(g)中所有的化學(xué)鍵釋放akJ熱量C2NH3 (l)= N2(g)+3H2(g) H=2(b+c-a) kJmol-1D若合成氨反應(yīng)使用催化劑，反應(yīng)放出的熱量增多4、下列各圖所示的分子結(jié)構(gòu)模型中，分子式為C6H6的是ABCD5、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是SSO3H2S

3、O4N2NONO2HNO3MgCl(aq)無水MgCl2MgFeFe2O3Fe2(SO4)3鋁土礦NaAlO2溶液Al(OH)2Al2O2AlABCD6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3含有的分子數(shù)為0.1NAB0.1molFe粉與足量稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NAC22.4L(標(biāo)況下)NO與0.5molO2混合充分反應(yīng)，最后得到NO2分子小于NA個(gè)D常溫下，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-數(shù)目為0.1NA7、由下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向Co2O3中滴入濃鹽酸產(chǎn)生黃綠色氣體氧化性：

4、Cl2Co2O3B白鐵皮（鍍鋅鐵）出現(xiàn)刮痕后浸泡在飽和食鹽水中，一段時(shí)間后滴入幾滴K3Fe(CN)6溶液無明顯現(xiàn)象該過程未發(fā)生氧化還原反應(yīng)C向Na2S溶液中滴加鹽酸產(chǎn)生臭雞蛋氣味氣體非金屬性：ClSD將10 mL 2 molL1的KI溶液與1 mL 1 molL1 FeCl3溶液混合充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液溶液顏色變紅KI與FeCl3的反應(yīng)有可逆性AABBCCDD8、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A無色透明的溶液中:K+、NH4+、S2-、ClO-Bc(Fe2+)=1.0mol/L的溶液:H+、Cu2+、Cl-、NO3-C能與Al反應(yīng)放出H2的溶液中:K+、Na+、Br-、S

5、O42-D由水電離產(chǎn)生的c(H+)=110-l3mol/L的溶液:Mg2+、Ca2+、CH3COO-、HCO3-9、某鐵的氧化物，用2.0mol/L的鹽酸100mL恰好能完全溶解，所得溶液再通入0.28L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣時(shí)，剛好使溶液中Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+。則該氧化物的化學(xué)式為( )AFeOBFe2O3CFe3O4DFe5O710、港珠澳大橋被稱為“現(xiàn)代世界新七大奇跡”之一，涵蓋了當(dāng)今世界島隧橋多項(xiàng)尖端科技，化工行業(yè)在這座宏偉的“超級(jí)工程”中發(fā)揮了巨大作用。下列材料的生材屬于無機(jī)材料的是A高強(qiáng)度耐腐蝕鋼筋B超高分子量聚乙烯纖維C大尺寸橡膠隔震支座D高韌薄層瀝青罩面11、對(duì)于密閉容器中的可

6、逆反應(yīng)：mX (g) +nY(s)pZ (g)；H0，達(dá)化學(xué)平衡后，改變條件，下列表述不正確的是A增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng)B通入氦氣，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng)C增加X或Y的物質(zhì)的量，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)D其它條件不變，升高溫度，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)12、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A32 g S8（分子結(jié)構(gòu)：）中的共價(jià)鍵數(shù)目為NAB2 g由H218O和2H2O組成的物質(zhì)中含有的質(zhì)子數(shù)為NAC8 g CuO與足量H2充分反應(yīng)生成Cu，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl、ClO和HClO的微粒數(shù)之和為NA13、NA代表阿伏加德

7、羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）A常溫常壓下，124gP4中所含PP鍵數(shù)目為4NAB100mL1molL1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAD密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA14、香煙煙霧中含有CO、CO2、SO2、H2O等氣體，用無水CuSO4澄清石灰水紅熱CuO生石灰品紅溶液酸性高錳酸鉀溶液等藥品可將其一一檢出，檢測(cè)時(shí)香煙煙霧通入藥品的正確順序是ABCD15、ClO2是一種國際公認(rèn)的高效含氯消毒劑，ClO2屬于A混合物B酸C堿D氧化物16、某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)行

8、如下實(shí)驗(yàn)：取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為ANaHCO3、Al（OH）3BAgCl、NaHCO3CNa2SO3、BaCO3DNa2CO3、CuSO4二、非選擇題（本題包括5小題）17、石油是工業(yè)的血液，通過它可以得到很多重要的化工產(chǎn)品。已知： +(1)B和A為同系物，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_，寫出B與氯氣加成后的產(chǎn)物名稱_。(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，其反應(yīng)類型為_。(3)寫出檢驗(yàn)C3H5Cl中含有Cl原子的方法_。(4)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_，其官能團(tuán)的名稱為_。(5)反應(yīng)的化學(xué)方程

9、式為_。(6)石油裂解氣中還含有丙炔，為研究物質(zhì)的芳香性，可將CHC-CH3三聚得到苯的同系物，其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有_種。(7)設(shè)計(jì)一條由乙烯為原料制備D的合成路線_ (其他無機(jī)原料任選)。合成路線常用的表示方式為：AB 目標(biāo)產(chǎn)物18、衣康酸M是制備高效除臭劑、粘合劑等多種精細(xì)化學(xué)品的重要原料，可經(jīng)下列反應(yīng)路線得到（部分反應(yīng)條件已略）。完成下列填空：（1）A的名稱是_，M中官能團(tuán)的名稱是_。（2）寫出AB的反應(yīng)類型是_。（3）寫出化學(xué)方程式BC_。（4）M性質(zhì)活潑，能與丙烯酸（CH2=CHCOOH）發(fā)生聚合作用形成高聚物，請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式_（假設(shè)兩者物質(zhì)的量之比為1:1）。（5）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

10、式E_。（6）M的同分異構(gòu)體Q是飽和二元羧酸，則Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_（只寫一種）。（7）反應(yīng)a與反應(yīng)b的先后次序不能顛倒，解釋原因_。19、實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液：（1）配制250mL0.1mol/L鹽酸溶液需要濃鹽酸（密度為1.2g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%）的體積為_。（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）_。A用30mL水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B用量筒量取所需的濃鹽酸，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻C將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D

11、將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度12cm處（3）配制物質(zhì)的量濃度的溶液，造成濃度偏高的操作是_。（多選）A溶解后的溶液未冷至室溫就轉(zhuǎn)入容量瓶中；B洗滌燒杯和玻棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中；C定容時(shí)眼睛俯視刻度線；D定容時(shí)眼睛仰視刻度線；20、硫酸亞鐵(FeSO47H2O)是一種重要的食品和飼料添加劑。實(shí)驗(yàn)室通過如下實(shí)驗(yàn)由廢鐵屑制備FeSO47H2O晶體：將5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌23遍；向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在5

12、080之間至鐵屑耗盡； ，將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻結(jié)晶；待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌23次，再用濾紙將晶體吸干；將制得的FeSO47H2O晶體放在一個(gè)小廣口瓶中，密閉保存請(qǐng)回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)步驟的目的是_。（2）寫出實(shí)驗(yàn)步驟中的化學(xué)方程式_。（3）補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)步驟的操作名稱_。（4）實(shí)驗(yàn)步驟中用少量冰水洗滌晶體，其目的是_。（5）乙同學(xué)認(rèn)為甲的實(shí)驗(yàn)方案中存在明顯的不合理之處，你_(填“是”或“否”)同意乙的觀點(diǎn)（6）丙同學(xué)經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn)，硫酸亞鐵在不同溫度下結(jié)晶可分別得到FeSO47H2O、FeSO44H2O和FeSO4H2O硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和該溫度下析出晶

13、體的組成如下表所示(僅在56.7、64溫度下可同時(shí)析出兩種晶體)硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成請(qǐng)根據(jù)表中數(shù)據(jù)畫出硫酸亞鐵的溶解度曲線示意圖。_（7）若需從硫酸亞鐵溶液中結(jié)晶出FeSO44H2O，應(yīng)控制的結(jié)晶溫度(t)的范圍為_。（8）取已有部分氧化的綠礬固體(硫酸亞鐵的相對(duì)原子質(zhì)量用M表示)wg，配制成100 mL用c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為VmL，則：若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管液面，使測(cè)定結(jié)果_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)21、常溫下，在鎂屑和無水乙醚的混合體系中，滴加鹵代烷，反應(yīng)后得到的有機(jī)鎂化合物稱為格氏試劑。制備的格氏試劑不

14、需要分離就可直接用于有機(jī)合成，是重要的有機(jī)合成中間體。反應(yīng)原理為:利用A（）來合成的流程如圖所示:（1）物質(zhì)A的名稱為_； AB的反應(yīng)類型是_；（2）寫出由A制備環(huán)戊酮（）的化學(xué)方程式_；（3）寫出由F生成G、G生成H的化學(xué)方程式_；（4）D的同分異構(gòu)體中含有六元環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有_種；（5）寫出符合下列要求的I的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_；（寫一種即可，已知同一個(gè)C原子上不能連接2個(gè)羥基）芳香族化合物 二元醇分子中有5種化學(xué)環(huán)境的H原子（6）參照上述合成信息，以A和A制備的環(huán)戊酮（）為原料合成_。2022-2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、

15、C【題目詳解】A蒸發(fā)掉b g水或加入b gNaNO3固體（恢復(fù)到原溫度）均可使溶液達(dá)到飽和，說明一定溫度下bgNaNO3固體溶于bg水中形成的是飽和溶液，根據(jù)溶解度概念列式計(jì)算設(shè)溶解度為S，則=100g，故該溫度下NaNO3的溶解度為100g，故A錯(cuò)誤；B設(shè)不飽和溶液中溶質(zhì)為xg，蒸發(fā)水bg后為飽和溶液，溶解度為100g，則依據(jù)溶解度概念列式計(jì)，解得x=，所以原不飽和溶液中NaNO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)=%，B錯(cuò)誤；C設(shè)不飽和溶液中溶質(zhì)為xg，蒸發(fā)水bg后為飽和溶液，溶解度為100g，則依據(jù)溶解度概念列式計(jì)算，x=，原不飽和溶液中NaNO3物質(zhì)的量濃度=mol/L，C正確；D溶液的密度=g/L，D錯(cuò)誤，答

16、案選C。2、C【題目詳解】A由于瓷器中的SiO2、Al2O3等在加熱條件下能與Na2CO3反應(yīng)，故加熱熔融的純堿固體不能用瓷坩堝，應(yīng)該用鐵坩堝，A不合題意；B將干海帶灼燒成灰應(yīng)該在坩堝中進(jìn)行，不能在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，B不合題意；C銅與濃硫酸共熱可以制取二氧化硫，Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O，C符合題意；D由于碳酸鈉為粉末狀固體，用D裝置制取二氧化碳不能控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，D不合題意；故答案為：C。3、A【題目詳解】A、由圖可知，N2(g)+H2(g)=NH3(g) H=(a-b)kJmol-1，故N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=2(a-b)kJmol-1，故

17、A錯(cuò)誤；B、斷鍵吸收能量，故B錯(cuò)誤；C、NH3(l) =N2(g) +H2(g) H=(c+b-a)kJmol-1，則2NH3(l)=N2(g)+3H2(g) H=2(c+b-a)kJmol-1，故C正確；D、催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變熱效應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。4、D【分析】比例模型不是物質(zhì)空間結(jié)構(gòu)及分子組成，先根據(jù)各選項(xiàng)中的比例模型推斷其分子式，然后判斷分子式是否為C6H6即可。【題目詳解】A、的分子組成為AB4，可以表示甲烷，分子式不是C6H6，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、分子組成為A2B4，可以表示乙烯，分子式不是C6H6，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、的分子組成為A2B6C，可以表示乙醇，分子式不是C6H

18、6，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、為平面結(jié)構(gòu)，分子式為A6B6，可以表示苯，分子式為C6H6，選項(xiàng)D正確；答案選D。【答案點(diǎn)睛】本題考查了有機(jī)物分子組成與結(jié)構(gòu)、比例模型的表示方法，題目難度中等，注意明確比例模型的概念及表示方法，能夠根據(jù)提供的比例模型判斷其分子組成、空間結(jié)構(gòu)，以及注意原子數(shù)目的多少。5、D【分析】一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)即原物質(zhì)只發(fā)生一個(gè)反應(yīng)即可轉(zhuǎn)化為目標(biāo)物質(zhì)，根據(jù)所涉及物質(zhì)的性質(zhì)，分析能否只通過一個(gè)反應(yīng)而實(shí)現(xiàn)即可?！绢}目詳解】硫在氧氣中燃燒只生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化變成三氧化硫，轉(zhuǎn)化不能由一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故錯(cuò)誤；氮?dú)庠诳諝庵蟹烹?，生成一氧化氮，一氧化氮迅速被氧化為二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸

19、，故正確；MgCl2(aq)加熱得到氫氧化鎂，轉(zhuǎn)化不能由一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故錯(cuò)誤；鐵點(diǎn)燃生成四氧化三鐵，四氧化三鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和硫酸亞鐵，轉(zhuǎn)化不能由一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故錯(cuò)誤；三氧二化鋁溶解在氫氧化鈉溶液中生成偏鋁酸鈉，在偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳生成氫氧化鋁，燃燒氫氧化鋁得到氧化鋁，然后電解熔融的氧化鋁，得到鋁，故正確；答案選D。6、C【題目詳解】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3不是氣體，不能用氣體摩爾體積準(zhǔn)確計(jì)算其分子數(shù)，A錯(cuò)誤；B.若稀HNO3足量，F(xiàn)e和HNO3反應(yīng)生成Fe3+，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA，若稀HNO3不足量，F(xiàn)e和HNO3反應(yīng)生成Fe2+，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，故B錯(cuò)誤；C.

20、 根據(jù)2NO+ O2= 2NO2反應(yīng)，標(biāo)況下22.4LNO與0.5molO2混合充分反應(yīng)，最后得到1molNO2分子，因?yàn)?NO2N2O4的存在，所以最后得到NO2分子小于NA個(gè)，故C正確；D.未給溶液的體積，無法計(jì)算OH-數(shù)目，故D錯(cuò)誤；答案選C。7、D【題目詳解】ACo2O3作氧化劑，Cl2是氧化產(chǎn)物，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性：Co2O3Cl2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B該過程形成了鋅鐵原電池，由于鋅比鐵活潑，則鐵被保護(hù)，溶液中沒有二價(jià)鐵離子生成，故滴入鐵氰化鉀溶液無明顯現(xiàn)象，該過程的總反應(yīng)為2ZnO22H2O=2Zn(OH)2，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C應(yīng)由最高價(jià)氧化物對(duì)

21、應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱來比較非金屬性強(qiáng)弱，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D少量FeCl3與過量KI反應(yīng)后向溶液中滴加KSCN，溶液顏色變紅說明溶液中存在Fe3，則該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，D項(xiàng)正確。故選D。8、C【答案解析】A. 無色透明的溶液中:S2-4ClO-=SO42-4Cl-，故A錯(cuò)誤；B. c(Fe2+)=1.0mol/L的溶液中H+、NO3-能將Fe2 氧化成Fe3 ，故B錯(cuò)誤；C、能與Al反應(yīng)放出H2的溶液中可能是酸性，也可能是堿性，K+、Na+、Br-、SO42-之間不發(fā)生反應(yīng)，故C正確；D、由水電離產(chǎn)生的c(H+)=110-l3mol/L的溶液可能是酸性，也可能是堿性：Mg2+、Ca2+、HCO3-在堿性

22、條件下生成Mg(OH)2和CaCO3沉淀；在酸性條件下，HCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2 ，故D錯(cuò)誤；故選C。9、C【答案解析】設(shè)二價(jià)鐵離子的物質(zhì)的量為xmol，三價(jià)鐵離子的物質(zhì)的量為ymol，某鐵的氧化物，用2.0mol/L的鹽酸100mL在一定條件下恰好完全溶解，依據(jù)電荷守恒可知最終溶液中溶質(zhì)為氯化亞鐵和氯化鐵，依據(jù)電荷守恒可知二價(jià)鐵離子和三價(jià)鐵離子帶的正電荷總數(shù)等于氯離子帶電負(fù)電荷總數(shù)，即：2xmol+3ymol=0.1L2.0mol/L；溶液中只有二價(jià)鐵離子能與氯氣發(fā)生反應(yīng)生成三價(jià)鐵離子，氯氣被還原為氯離子，依據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒規(guī)律可知二價(jià)鐵失去的電子總數(shù)等于氯氣得到的電子總數(shù)，即：x

23、mol1=0.28L22.4L/mol2；解得：x=0.025，y=0.05；所以該氧化物中Fe（+2價(jià)）與Fe（+3價(jià)）的物質(zhì)的量分別為0.025mol、0.05mol，反應(yīng)中HCl的H元素與氧化物中O元素全部結(jié)合生成H2O，則氧化物中n（O）=1/2n（HCl）=1/20.2mol=0.1mol，所以：n（Fe）：n（O）=0.075mol：0.1mol=3：4，該氧化物的化學(xué)式為Fe3O4，答案選C。點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，注意反應(yīng)中HCl的H元素與氧化物中O元素全部結(jié)合生成H2O，反應(yīng)后溶液成分為FeCl3，為解答該題的關(guān)鍵，計(jì)算時(shí)抓住電荷守恒定律、得失電子守恒定律是解題常用

24、技巧。10、A【題目詳解】A. 鋼筋主要成分為鐵合金，屬于無機(jī)金屬材料，故選A； B. 聚乙烯纖維 是指由聚乙烯經(jīng)熔融紡絲法紡絲而得到的纖維材料，屬于有機(jī)高分子材料，故不選B；C. 橡膠是指具有可逆形變的高彈性聚合物材料，屬于有機(jī)高分子材料，故不選C；D. 瀝青主要來源于石油的分餾，瀝青是一種防水防潮和防腐的有機(jī)膠凝材料，不屬于無機(jī)材料，故不選D。故答案選A。11、C【題目詳解】A、當(dāng)m=p時(shí)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)，正確；B、當(dāng)容器容積不變時(shí)，通入氦氣，化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)，正確；C Y是固體，增加Y的物質(zhì)的量，化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)，不正確；DH不為0，其它條件不變，升高溫度，化學(xué)平衡一定

25、發(fā)生移動(dòng)，正確。12、D【題目詳解】A、由選項(xiàng)可知1 mol S8中所含共價(jià)鍵為數(shù)目為8NA，32gS8為0.125mol，所含共價(jià)鍵數(shù)目為NA，故選項(xiàng)A正確。B、H218O和2H2O的相對(duì)分子質(zhì)量均為20，質(zhì)子數(shù)均為10，2g該混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，含有的質(zhì)子數(shù)為NA，選項(xiàng)B正確；C、1mol氧化銅被氫氣還原轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，8g氧化銅為0.1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，故選項(xiàng)C正確；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氯氣物質(zhì)的量為0.5mol，氯氣與水之間是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不徹底，溶液中Cl-、C1O-和HClO的微粒數(shù)之和小于NA，選項(xiàng)D不正確。答案選D。13、C【題目詳解】A. 常

26、溫常壓下，124 g P4的物質(zhì)的量是1mol，由于白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，含有6個(gè)PP鍵，因此其中所含PP鍵數(shù)目為6NA，A錯(cuò)誤；B. 鐵離子在溶液中水解，所以100 mL 1molL1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于0.1NA，B錯(cuò)誤；C. 甲烷和乙烯分子均含有4個(gè)氫原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量是0.5mol，其中含氫原子數(shù)目為2NA，C正確；D. 反應(yīng)2SO2+O22SO3是可逆反應(yīng)，因此密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA，D錯(cuò)誤。答案選C。【答案點(diǎn)睛】本題主要從物質(zhì)結(jié)構(gòu)、水解、轉(zhuǎn)移電子、可逆反應(yīng)等角度考查，本題相對(duì)

27、比較容易，只要認(rèn)真、細(xì)心就能做對(duì)，平時(shí)多注意這方面的積累。白磷的結(jié)構(gòu)是解答的難點(diǎn)，注意與甲烷正四面體結(jié)構(gòu)的區(qū)別。14、B【題目詳解】先用檢測(cè)出水，無水硫酸銅變藍(lán)，因?yàn)楹竺嬉恍┎襟E中會(huì)有水產(chǎn)生，且空氣中的水蒸氣可能也會(huì)影響檢測(cè)結(jié)果；再用檢測(cè)二氧化硫，二氧化硫使品紅溶液褪色；再用將多有的二氧化硫除去（或者說檢測(cè)二氧化硫是否除盡），因?yàn)槿绻怀M，二氧化硫會(huì)影響后面的實(shí)驗(yàn)；再用檢測(cè)二氧化硫是否除凈；再用檢測(cè)二氧化碳并除去過量的二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水變混濁；通過堿石灰除去二氧化碳；再用來檢測(cè)CO，紅熱氧化銅由黑色變成紅色；故B項(xiàng)正確。15、D【答案解析】ClO2是由兩種元素組成，其中一種是氧元

28、素的化合物，屬于氧化物，故選D。點(diǎn)睛：考查了酸、堿、以及氧化物、混合物等物質(zhì)的區(qū)分，把握住概念是解題的關(guān)鍵；電離時(shí)生成的陽離子都是氫離子的化合物是酸；電離時(shí)生成的陰離子都是氫氧根離子的化合物是堿；由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物是氧化物；由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的是混合物。16、C【題目詳解】A NaHCO3、Al（OH）3中加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，生成硫酸鈉、硫酸鋁、二氧化碳和水，最終無固體存在，A項(xiàng)錯(cuò)誤；BAgCl不溶于酸，固體不能全部溶解，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C亞硫酸鈉和碳酸鋇溶于水，碳酸鋇不溶于水使部分固體不溶解，加入稀鹽酸，碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水，固體全部溶解，再將

29、樣品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和二氧化碳和水，符合題意，C項(xiàng)正確；D Na2CO3、CuSO4中加熱足量稀硫酸，振蕩后無固體存在，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2=CHCH3 1,2-二氯丙烷 HOOC-COOH+2CH3CH2OHCH3CH2OOCCOOCH2CH3+2H2O 酯化反應(yīng) 取樣，加入氫氧化鈉溶液并加熱，冷卻后用稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，生成白色沉淀說明有Cl原子 HOOC-COOH 羧基 CH2=CHCH2Cl+NaOHCH2=CHCH2OH+NaCl 2 【分析】C2H6O與C反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知C為HOOC-COOH，C2H6O為CH3CH2OH，則A為CH2=CH2，與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；C3H5Cl發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)生成