《廣東省佛山市莘村中學2022-2023學年化學高三第一學期期中教學質(zhì)量檢測模擬試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《廣東省佛山市莘村中學2022-2023學年化學高三第一學期期中教學質(zhì)量檢測模擬試題（含解析）.doc（16頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學期中模擬測試卷注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某燒杯中盛有含0.2 mol NH4Al(SO4)2的溶液，向其中緩緩加入4 molL1的NaOH溶液200 mL，使其充分反應，此時燒杯中鋁元素的存在形式為()AAl

2、3和Al(OH)3BAlO2CAlO2和Al(OH)3DAl(OH)32、下列敘述正確的有( )CO2、P2O5均為酸性氧化物 金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物 碘晶體分散到酒精中、飽和氯化鐵溶液滴入沸水中所形成的分散系分別為：溶液、膠體 灼熱的炭與CO2的反應、Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應均既為氧化還原反應，又是吸熱反應 需要通電才可進行的有：電離、電解、電鍍、電化學腐蝕 氯化鋁溶液與氫氧化鋁膠體具有的共同性質(zhì)是：能透過濾紙，加熱蒸干、灼燒后都有氧化鋁生成苛性鉀、次氯酸、氯氣按順序分類依次為：強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)A3個B4個C5個D6個3、下列物質(zhì)變化中，

3、只克服一種作用力的是（ ）ANaHSO4受熱熔化BNaHCO3受熱分解C干冰溶于水D石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸?、以下試劑不能鑒別H2S和SO2的是ANaOH溶液B滴有淀粉的碘水CCuSO4溶液D品紅溶液5、化學與生活、環(huán)境密切相關。下列有關說法不正確的是( )A竹炭具有超強的吸附能力，可用于吸收新裝修房屋內(nèi)的有害氣體B研發(fā)使用高效電力能源汽車，減少霧霾污染以降低呼吸系統(tǒng)發(fā)病率C膠粒不能透過半透膜，血液透析利用半透膜將有害物質(zhì)移出體外D碘酸鉀具有較強的氧化性，在食鹽中加入適量碘酸鉀，可抗人體老化6、實驗室需要用480mL 0.1molL-1的硫酸銅溶液，以下配制方法正確的是A稱取12.5g膽礬（CuSO

4、45H2O），配成500mL溶液，待用B稱取12.5g膽礬（CuSO45H2O），加入500mL水，待用C稱取7.68g無水硫酸銅粉末，加入480mL水D稱取8.0g無水硫酸銅粉末，加入500mL水，待用7、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A澄清透明的溶液中： Fe3+、Mg2+、SCN、ClBc(H+)/ c(OH) = 11012的溶液中：K+、Na +、CO32、NO3Cc(Fe3+) =1 molL1的溶液中： Na+、NH4+、AlO2、SO42D能使甲基橙變紅的溶液中： K+、NH4+、SO42、HCO38、下列氧化還原反應中，水作為氧化劑的是ACOH2OCO2H2B

5、3NO2H2O2HNO3NOC2Na2O22H2O4NaOHO2D2F22H2O4HFO29、用鋁熱法還原下列氧化物制得金屬各1 mol，消耗鋁最少的是AMnO2BWO3CCr2O3DCo3O410、下列離子方程式寫正確的是A石灰石上滴加稀醋酸: CaCO3+2H+=Ca2+ H2O+CO2B向沸水中滴加FeCl3溶液制Fe(OH)3膠體: Fe3+3H2O Fe(OH)3+ 3H+C少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中: SO2+ H2O + Ca2+ 2ClO-= CaSO3+2HClOD澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合: Ca2+ OH-+ HCO3-=CaCO3+ H2O11、下列圖示與

6、對應的敘述相符的是 A圖I表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化B圖表示常溫下，0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL、0.0100mol/LHCl溶液所得到的滴定曲線C圖表示一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，醋酸溶液電離程度：c a b a12、本草綱目記載了燒酒的制造工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復燒二次價值數(shù)倍也”。其方法與分離下列物質(zhì)的實驗方法原理上相同的是A甲苯和水 B硝酸鉀和氯化鈉C食鹽水和泥沙 D乙酸乙酯和甘油（丙三醇）13、NH4N3(疊氮化銨)易發(fā)生爆炸反應：NH4N32N22H2，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A1.8

7、g NH4+中含有的質(zhì)子數(shù)為1molBN2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C6 g NH4N3晶體中含有的陰離子為0.1molD爆炸反應中，當轉(zhuǎn)移4mol電子時，產(chǎn)生89.6 L混合氣體14、若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A標準狀況下，22.4 L Cl2通入足量水中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NABKClO36HCl=KCl3Cl23H2O中，生成13.44 L（標準狀況）Cl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.2 NAC標準狀況下，11.2 L NO和11.2 L O2混合后，原子總數(shù)小于2 NAD14 g N2中含有7 NA個電子15、環(huán)境和資源是人類面臨的兩大課題，下列說法正確的是（）A燃煤中加入生石灰

8、既可減少酸雨的產(chǎn)生，又可減少溫室氣體的排放B石油分餾所得的汽油、煤油等產(chǎn)品均屬于化合物C海水淡化后所得的鹽鹵可提取溴、鎂等多種重要元素D沼氣的主要成分為CH4，屬于不可再生資源16、在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入下列固體粉末，銅粉可以溶解的是AFe BNa2SO4 CKNO3 DFeCl2二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物G是合成液晶材料的中間體 ，以芳香烴A、乙酸為原料合成G的路線如下：回答下列問題:(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為_;A的化學名稱為_。(2)由A、B生成C的反應類型是_;由E生成F的反應類型為_。(3)D中含氧官能團的名稱是_;寫出在加熱條件下F與足量NaOH的乙醇溶液

9、反應生成G的化學方程式_。(4)E有多種同分異構(gòu)體 ，能滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有_種。苯環(huán)上有兩個取代基能夠使溴的CCl4溶液褪色(5)仿照上述流程 ，設計以丙酸(CH3CH2COOH)、苯為原料制備有機高分子的合成路線_(無機試劑任選)。18、下圖表示有關物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關系，其中A是由G和某淡黃色固體組成的混合物，I是常見的無色液體，反應在化工生產(chǎn)中有著重要應用（部分產(chǎn)物和條件已略去）。（1）寫出以下物質(zhì)的化學式：B_、F_。（2）反應的離子方程式為_。（3）我國首創(chuàng)的由G、空氣和海水組成的電池，在航海領域有著極其重要的作用，其工作時正極反應式為_，該電池最大的優(yōu)點是只需補充_填“正極

10、”或“負極”材料就可接著使用。（4）向M的水溶液中加入少量A中的淡黃色固體，反應的化學方程式為_。（5）25時，pH均為5的鹽酸和M的水溶液中，由H2O電離出的H物質(zhì)的量濃度之比為_。19、甲酸(HCOOH)是還原性酸，又稱作蟻酸，常用于橡膠、醫(yī)藥、染料、皮革等工業(yè)生產(chǎn)。某化學興趣小組在分析甲酸的組成和結(jié)構(gòu)后，對甲酸的某些性質(zhì)進行了探究。請回答下列問題。I.甲酸能與醇發(fā)生酯化反應該興趣小組用如上圖所示裝置進行甲酸(HCOOH)與甲醇(CH3OH)的酯化反應實驗: 有關物質(zhì)的性質(zhì)如下:沸點/密度(gcm-3)水中溶解性甲醇64.50.79易溶甲酸100.71.22易溶甲酸甲酯31.50.98易溶

11、 (1)裝置中，儀器A的名稱是_，長玻璃管c的作用是_。(2)甲酸和甲醇進行酯化反應的化學方程式為_。(3)要從錐形瓶內(nèi)所得的混合物中提取甲酸甲酯，可采用的方法為_。II.甲酸能脫水制取一氧化碳(1)利用上圖裝置制備并收集CO氣體，其正確的連接順序為a_(按氣流方向從左到右，用小寫字母表示)。(2)裝置B的作用是_。(3)一定條件下，CO能與NaOH固體發(fā)生反應:CO+NaOH HCOONa。為了證明“CO與NaOH固體發(fā)生了反應”，設計下列定性實驗方案:取固體產(chǎn)物，配成溶液，_。測定產(chǎn)物中甲酸鈉(HCOONa)的純度：準確稱取固體產(chǎn)物8,0g配制成100mL溶液，量取20.00mL該溶液于錐

12、形瓶中，再加入_作指示劑，用1.5mol/L的鹽酸標準溶液滴定剩余的NaOH，平行滴定三次，平均消耗鹽酸的體積為5.05mL，則產(chǎn)物中甲酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為_(計算結(jié)果精確到0.1%)。20、實驗小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質(zhì)。資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。（1）K2FeO4作為高效、多功能水處理劑的原因是_。（2）制備K2FeO4（夾持裝置略） A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應方程式是_。該裝置有明顯不合理設計，如何改進？_。改進后，B中得到紫色固體和溶液。B中Cl2發(fā)生的反應有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=

13、2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外還有_。（3）探究K2FeO4的性質(zhì)（改進后的實驗）取B中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl而產(chǎn)生Cl2，設計以下方案：方案取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。方案用KOH溶液充分洗滌B中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。a由方案中溶液變紅可知a中含有_離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl氧化，還可能由_產(chǎn)生（用方程式表示）。b方案可證明K2FeO4氧化了Cl。用KOH溶液洗滌的目的是_。根據(jù)K2Fe

14、O4的制備實驗和方案實驗表明Cl2和的氧化性強弱關系相反，原因是_。21、元素X、Y、Z、M、N均為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；R在地殼金屬元素中的含量僅次于Z。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3:4，M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3:4；N-、Z3+、X+離子半徑逐漸減??；化合物XN常溫下為氣體，請回答下列問題：（1）R在元素周期表中的位置是_；Z3+的離子結(jié)構(gòu)示意圖是_。（2）寫出X、Y、N按原子個數(shù)之比1:1:1:形成的化合物的電子式_；M和N氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小比較為_（用化學式和“”“ac；根據(jù)越稀越電離，a、b、c三點醋酸的電離程度：abba，D正確；答

15、案選D。12、D【答案解析】燒酒的制造工藝蒸餾法，而選項A中用分液法；選項B中用重結(jié)晶法；選項C中用過濾法；選項D中使用蒸餾；故選擇D。13、C【題目詳解】A. NH4+中含有11個質(zhì)子，則1.8 g NH4+即0.1mol，其含有的質(zhì)子數(shù)為1.1mol，A錯誤；B. NH4N3中，NH4+中N為-3價，N3-整體為-1價，H為+1價，N2為化合價升高的產(chǎn)物，是氧化產(chǎn)物，B錯誤；C. NH4N3的摩爾質(zhì)量為60g/mol，6 g NH4N3晶體即0.1mol，含有的陰離子為N3-，為0.1mol，C正確；D. 爆炸反應中，當轉(zhuǎn)移4mol電子時，產(chǎn)成標準狀況下的89.6 L混合氣體，D錯誤；答案

16、為C。14、D【題目詳解】A.氯氣和水的反應為可逆反應，反應不完全，不能計算，故錯誤；B.標況下13.44L氯氣的物質(zhì)的量為0.6mol，該反應中轉(zhuǎn)移5個電子，即0.6mol氯氣生成轉(zhuǎn)移1mol電子，故錯誤；C.標況下，11.2 L NO和11.2 L O2混合反應，但原子總數(shù)不變，為2mol，故錯誤；D.14克氮氣的物質(zhì)的量為0.5mol，含有7mol電子，故正確。故選D。15、C【答案解析】A、燃煤中加入生石灰不能吸收CO2，A錯誤；B、汽油、煤油等均是混合物，B錯誤；C、鹽鹵中含有較豐富的溴、鎂等元素，生產(chǎn)、生活中所需溴、鎂等元素組成的物質(zhì)很多以鹽鹵為原料提取、制備的，C正確；D、沼氣屬于可再生能源，D錯誤，答案選C。16、C【答案解析】A. 銅不溶解，只有鐵和硫酸反