《2022-2023學(xué)年山東泰安市化學(xué)高三第一學(xué)期期中聯(lián)考試題（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022-2023學(xué)年山東泰安市化學(xué)高三第一學(xué)期期中聯(lián)考試題（含解析）.doc（23頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)1考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、被稱為“國(guó)防金屬”的鎂 ，60%來(lái)自海洋，從海水中提取鎂的正確方法是物質(zhì)氧化鎂氯化鎂熔點(diǎn)/2852714A海水Mg(OH)2MgB海水MgCl2溶液MgCl2(熔融)MgC海水Mg(OH)2MgOMgD海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2(熔融)Mg2、agF

2、e2O3和Al2O3組成的混合物全部溶于20mL、物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L的硫酸中，反應(yīng)后向所得溶液中加入10mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，則該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為A0.1molL-1B0.2molL-1C0.4molL-1D0.8molL-13、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中正確的是（ ）A用圖甲裝置制取干燥純凈的NH3B用圖乙裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)C圖丙可除去CO2種混有的HCl氣體D圖丁可制得并分離出乙酸乙酯4、某溶液中除H+、OH-外，還含有大量的Mg2、Fe3、Cl，且這三種離子物質(zhì)的量濃度之比為1：1：6。下列有關(guān)該溶液的判斷正確的是A向該溶液中加入K

3、I溶液后，原有的五種離子物質(zhì)的量不變B向該溶液中滴加稀NaOH溶液，立即出現(xiàn)白色沉淀C若溶液中c(Cl-)0.6mol/L，則該溶液的pH為1D向該溶液中加入過(guò)量鐵粉，只發(fā)生置換反應(yīng)5、有關(guān)水的表述正確的是A電子式為B是直線型分子C是非電解質(zhì)D可以作氧化劑6、某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，取少量樣品加入適量水中有少量氣泡并有少量黃色不溶物，再向其中加入足量鹽酸，固體不溶解；將上述懸濁液過(guò)濾，濾渣中加入濃硝酸并加熱，固體全部溶解。則可推得該白色粉末可能為ANa2S2O3、NaHSO4 BNaHCO3、KA1(SO4)212H2OCNa2SiO3、(NH4)2SO4 D(NH4)2SO4、Ba(OH)

4、27、化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有極其重要的作用。下列實(shí)驗(yàn)中所選用的儀器合理的是用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸；用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物；用托盤天平稱量11.7 g氯化鈉晶體；用酸式滴定管量取23.10 mL0.20 mol/L高錳酸鉀溶液；用瓷坩堝灼燒各種鈉的化合物；配制245mL 0.20 mol/L的NaOH溶液用250 mL容量瓶。ABCD8、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，p、q、m、n分別是元素W、X、Y、Z的氣體單質(zhì)，p和s均為有色氣體，v的水溶液呈堿性。常溫下，0.1molL-1t溶液與

5、0.1molL1u溶液的pH均為1。下列說(shuō)法不正確的是（ ）AY、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸B元素的非金屬性：ZYX，原子半徑：XZYCs溶于水的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2Dv只有還原性，r既有還原性又有氧化性9、下列說(shuō)法不正確的是（ ）A體系有序性越高，熵值就越低B自發(fā)過(guò)程可以導(dǎo)致體系的熵增大C吸熱反應(yīng)不可以自發(fā)進(jìn)行D同種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值最大10、今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價(jià)之和為8。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A原子半徑：WXB常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)C氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Zl00D圖4表

6、示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1時(shí)迅速將體積縮小后c(N2O4)的變化13、下列敘述正確的是A同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等B任何條件下，等物質(zhì)的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等C1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小D等體積、等物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸中所含的H+數(shù)一定相等14、利用SCR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)NOx排放。SCR工作原理為尿素CO(NH2)2水溶液熱分解為NH3和CO2，再利用NH3轉(zhuǎn)化NOx，裝置如圖所示：下列說(shuō)法不正確的是( )A尿素水溶液熱分解反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)B轉(zhuǎn)化器工作過(guò)程中，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.6mol電子時(shí)，會(huì)消耗4.48L NH3C該裝置轉(zhuǎn)

7、化NO時(shí)，還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為2：3D轉(zhuǎn)化NO2過(guò)程的化學(xué)方程式為：8NH3+6NO22N2+12H2O15、下列敘述正確的是A蛋白質(zhì)溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，蛋白質(zhì)會(huì)發(fā)生變性B不能用pH試紙測(cè)定新制氯水的pH值C在蒸發(fā)皿中加熱AlCl3溶液能得到無(wú)水AlCl3固體D在海水中，為了防止船體腐蝕，在鐵殼上鑲嵌銅塊16、下列類比關(guān)系正確的是 ()。AAlCl3與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)生成AlO2-，則與過(guò)量NH3H2O也生成AlO2-BNa2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，則與SO2反應(yīng)可生成Na2SO3和O2CFe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，則與I2反應(yīng)可生成FeI3D

8、Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)17、C和CuO在高溫下反應(yīng)可能生成Cu、CO?，F(xiàn)將碳粉跟混合，在硬質(zhì)試管中隔絕空氣高溫加熱，將生成的氣體全部通入足量NaOH溶液中，并收集殘余的氣體，測(cè)得溶液增加的質(zhì)量為，殘余氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為。下列說(shuō)法不正確的是A在硬質(zhì)試管中隔絕空氣高溫加熱固體混合物時(shí)，有碳參加了反應(yīng)B試管中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子C反應(yīng)后試管中剩余的固體混合物的總質(zhì)量為D反應(yīng)生成銅和氧化亞銅的總物質(zhì)的量為18、下列實(shí)驗(yàn)操作或方案設(shè)計(jì)正確的是A為配制一定物質(zhì)的量濃度硫酸的稀釋操作B用于分離碘與NH4Cl固體混合物C為用苯萃取溴水中溴單質(zhì)的振蕩操作D

9、用于比較KMnO4、Cl2、S的氧化性19、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列物理量發(fā)生變化，平衡一定發(fā)生移動(dòng)的是( )A反應(yīng)物的濃度B反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率C正、逆反應(yīng)速率D體系的壓強(qiáng)20、常溫下，下列各組離子(或在指定條件下)能大量共存的是( )A滴加KSCN顯紅色的溶液：、K+、Cl-、S2-B、Na+、 Cc(ClO-)=1mol/L的溶液中：Fe2+、Al3+、I-D在堿性溶液中：、Na+、S2-、21、將17.9g由Al、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。另取等質(zhì)量的合金溶于過(guò)量的稀硝酸中，向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量為25.4g

10、。若HNO3的還原產(chǎn)物僅為NO，則生成NO的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（ ）A2.24LB4.48LC6.72LD8.96L22、H2C2O4為二元弱酸，Ka1= 5.9102，Ka2= 6.4105，lg6.4 0.8，向20mL0.1molL1 H2C2O4溶液中滴加0.2molL1KOH溶液，溶液中含碳微粒的存在形式與物質(zhì)的量百分比隨KOH溶液體積變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A滴入10 mL KOH溶液時(shí)，溶液呈中性B當(dāng)c()c()時(shí)，混合溶液pH4.2C滴入10 mL KOH溶液時(shí)，溶液中有如下關(guān)系：c(H2C2O4)c()c()0.1molL1D滴入1620 mL KOH溶液的過(guò)程中，均滿

11、足c()c()c(H+)c(OH)二、非選擇題(共84分)23、（14分）短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，Y2+子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù),室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，回答下列問(wèn)題：(1)M元素在周期表中的位置_(2)Z元素在自然界中常見(jiàn)的二元化合物是_，其與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_(3)X與M的單質(zhì)能在高溫下反應(yīng)，生成產(chǎn)物的分子結(jié)構(gòu)與CO2相似，請(qǐng)寫出該產(chǎn)物分子的電子式_；其化學(xué)鍵屬_共價(jià)鍵(填“極性”或“非極性”)；(4)四種元素中的_可用于航空航天合金材料的制備，其單質(zhì)與X的一種氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。24、（12分）下圖表示有

12、關(guān)物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A是由G和某淡黃色固體組成的混合物，I是常見(jiàn)的無(wú)色液體，反應(yīng)在化工生產(chǎn)中有著重要應(yīng)用（部分產(chǎn)物和條件已略去）。（1）寫出以下物質(zhì)的化學(xué)式：B_、F_。（2）反應(yīng)的離子方程式為_。（3）我國(guó)首創(chuàng)的由G、空氣和海水組成的電池，在航海領(lǐng)域有著極其重要的作用，其工作時(shí)正極反應(yīng)式為_，該電池最大的優(yōu)點(diǎn)是只需補(bǔ)充_填“正極”或“負(fù)極”材料就可接著使用。（4）向M的水溶液中加入少量A中的淡黃色固體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（5）25時(shí)，pH均為5的鹽酸和M的水溶液中，由H2O電離出的H物質(zhì)的量濃度之比為_。25、（12分）疊氮化鈉（NaN3）是汽車安全氣囊最理想的氣體發(fā)生劑原料。下面是工業(yè)水合肼法制備疊氮化鈉的工藝流程：查閱資料：水合肼（N2H4H2O）有毒且不穩(wěn)定，具有強(qiáng)還原性和強(qiáng)堿性。有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)溶解性CH3OH-9764.7與水互溶水合肼(N2H4H2O)-40118.5與水、醇互溶，不溶于乙醚亞硝酸甲酯(CH3ONO)-17-12溶于乙醇、乙醚疊氮化鈉(NaN3)275(410易分解)易溶于水，微溶于醇，不溶于乙醚（1）合成水合肼。實(shí)驗(yàn)室合成水合肼裝置如圖所示。NaClO堿性溶液與尿素CO(NH2)2水溶液在40以下反應(yīng)一段時(shí)間后，再迅速升溫至110繼續(xù)反應(yīng)可以制得水合肼。制取N2H4H2O的離子方程式為_。